甘肃白银市第十中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年高一上学期化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23 一、选择题（本题共18道小题，均为单选题，每题2.5分，共计45分） 1.下列有关物质的分类正确的是 A.化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B.碱性氧化物：Na,O、Na2O2、CaO C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质：HCl、H,O、BaSO 2.下列说法错误的是 A磷原子的结构示意图： 285 B.NaCl溶液中的水合离子： 6 pQ B8 C.NH4NO,的电离方程式：NH,NO,=NH4+NO3 D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 3.量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖， 下列说法正确的是 A.碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B.有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D.胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 4.关于焰色试验，下列叙述中正确的是 A.灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D.可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHC03溶液，其原理是利用了NaCO3与KHC03化学性质的不同 第1页， 5.下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向新制氯水中滴加少量AgNO,溶液，生成白色沉淀 新制氯水中含有CI 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清 0 原溶液中一定含有C0 石灰水中，澄清石灰水变浑浊 6.在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、K、CI、CO B.加入NaO固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO;、CI C.使石莞变红色的溶液中：NO;、CI、K+、Ca2+ D.无色透明溶液中：H、K+、MnO、SO 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.Fe,(SO,)溶液中加入足量Ba(OH),溶液：Fe+SO+Ba2++3OH=Fe(OH),↓+BaSO,↓ B.醋溶解鸡蛋壳：CaC0+2H=Ca2++C02↑+H,0 C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca+HCO,+OH=CaCO,↓+H,O D.稀硫酸和Ba(OH)2反应：Ba24+SO-BaSO,↓ 8.下列实验方案能够达到实验目的或实验现象完全正确的是 ,总6页 NaHCO,Na:CO3 澄清 石灰水 A. 比较Na,CO,和NaHCO3的热稳定性 B.钠在空气中燃烧 饱和 FeCl; 溶液 NaOH pH试纸 溶液 氯水 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 测定新制氯水的pH 9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确的 是 化合价 +7 -2--964 +4 +1 0 物质类别 氢化物单质 氧化物 酸 盐 A.c→d→f的转化均为氧化还原反应 B.b只有氧化性没有还原性 C.e可以是侯氏制碱法的原料之一 D.已知将b与S02按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 S02+C12+2H20=2H+S02+2HCl 10.亚磷酸(H,PO,)是一种弱酸，其与足的NaOH反应的化学方程式为 2NaOH+H,PO,=Na,HPO,+2H,0,亚磷酸受热分解的方程式为4H,PO,3H,PO,+PH,↑。下列说法正确 第2页， 的是 A.Na,HPO,属于酸式盐 B.亚磷酸属于二元酸 C.Na,HPO,在水溶液中的电离方程式为Na,HPO,=2Na*+H+PO} D.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 11.强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 310, 800 20 600 1.5 20 层 400 1.0 餐 200 0 50100 150 0 50 100 150 0 50 100 150 时间s 时间s 时间s 图3 图1 图2 A.C2与H20反应的化学方程式：Cl2+H,0HCI+HClO B.图1中下pH降的主要原因是光照引起C2逸出 C.结合图1.图2和图3推测发生了反应：2HC0光腿2HC1+0,个 D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 12.已知氯酸钠(NaCIO,)与浓盐酸反应的化学方程式为NaCIO,+6HCI(浓)=NaC+3C,↑+3H,0。下列说法 正确的是 A. 该反应每生成3分子CL2,转移6个电子B.NCIO,被还原，发生还原反应 C.还原性：CL,>HCl D.氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 13.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu24、CI、CO、SO}中的一种或几种，对其进行如下实 验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl,溶液，产生白色沉淀： ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： 页，总6页 ③将②)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K、SO}、CO B.可能含有CI、K C.一定含有S0、CO、CI D.一定不含Ag、Cu2+、SO子、CI 14.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2,再向所得溶 液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生CO,的质量与加入盐 酸的体积关系如图I~V所示（忽略CO,的溶解和HCl的挥发）： 4m(C02) 4n(C02) 4m(C02) 4m(C02) b b a/ a .a/ 01234(盐酸)01234（盐酸） O1234(盐酸) O1234盐酸) I I IlI V 则下列分析正确的是 A.I图对应溶液中的溶质为Na,CO, B.II图ab段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等 C.II图对应溶液中的溶质为NaOH和Na,CO, D.V图Oa段离子方程式为H+CO=HCO; 15.己知：Na,0,+H,2NaOH,某小组用如图装置验证Na,0,与H,的反应。下列说法正确的是 稀盐酸 Na:O K 碱右灰 有孔 锌拉 划有饭 D A.实验开始后，先加热装置C,再打开K,、K, B.实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C.装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H, D.实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中 有NaOH生成 16.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越 强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断 下列说法错误的是 氧化型 Pb021 MnO. Fe3+ Cl2 VO; /还原型 PbSO /Mn2+ /Fe2* /C1 /Vo2* (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A.实验室可用PbO,与浓盐酸反应制备C12 B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2+>VO2*>CI>Mn+ C.向HSO,酸化的含足量F©CL2的溶液中加入少量PbO2,可观察到黄绿色气体氯气产生 D.在酸性高锰酸钾溶液中加入VO2*溶液，可实现MnO,→Mn2+ 17. 亚氯酸钠(NaCO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，马蒂逊 (Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 S02 H202 NaClO3+H2SO4 反应① c10反应@ →NaCIO2 NaHSO NaOH 已知：C02(二氧化氯)常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应：高 浓度的C102受热时易，炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A.反应①阶段，生成的CIO,和NaHS04的个数之比为2：1 B.反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的CO2浓度过高，发生爆炸 C.反应②中的H202不可用KMnO4代替 D.反应②条件下，还原性：HO2>ClO2 18.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氮反应3CIO+2NH=N2个+3C+3H,O+2H中N2为还原产物 得到6e B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：KC1O,+6HC1=KC1+3C2↑+3HO 失去6e C.己知反应2ROg+5C2O子+16H+=2R2++10C02个+8H20,则RO:中R为+6价 D.参与反应4Zn+10HN03=4Zn(N03)2+N20个+5H20的硝酸中有20%被还原 二、填空题（共5小题，共计55分） 19.(9分)现有中学化学中常见的十种物质：①Ba(OH),固体：②Fe:③HCI气体；④漂白粉：⑤CO2: ⑥NaHSO,固体；⑦熔融NaCl;⑧稀硫酸；⑨石墨；O酒精， (1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)可以导电的是 (2)⑥在水溶液中的电离方程式为 (3)按要求书写下列反应的方程式： a.工业上制备④的化学方程式 b.少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 20.(14分)】，钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为 价，该物质与水反 应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (2)Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO,与Na,O2,反应时需要与 水接触。 第4页， 盐酸 碱石灰 过氧化钠 带火星 a ⑥ 的木条 (④ CaCO3- ① ② ③ a、其中②中试剂为 ⑤中发生的主要反应化学方程式为 b、实验过程中，关闭 打开 带火星的木条复燃，证实CO2与NaO,反应时需要 与水接触 【.纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： C02 食盐水 X 循环B 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 →Na2C03 循环A NH3 →母液一 (提取副产品) (3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 (写化学式，下同)，上述流程中X 物质的化学式 (4)沉淀池中发生反应的化学方程式为 煅烧炉中发生反应的化学反应方程 式： 21.(10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是（填字母）。 A.熟石灰改良酸性土境 B.燃料的燃烧 C.钢铁的腐蚀 D.钟乳石的形成 (2)近年来，我国储氢碳纳米管研乳获得重大进展。电狐法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成， 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 页，总6页 3C+2K,C0,+8H,S0,=3C02↑+2C(S0,)+2K,S0,+8H,0。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为 (填化学式)，反应中每生成1个C02分 子，转移电子的数目为 ②根据化合价推测，能与C,O;反应的微粒是 （填字母)。 a.Fe2 b.HNO, c.Na,S d.CO ③+5价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO,将酸性废液中的C,O片还原为C·,该反应的离子方程式为 CrO;+HSOj+_H=_Cr*+ SOg+.-H,0. 配平上述离子方程式，并用单线桥法表示该反应转移电子的方向和数且。 (3)双氯水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将"84"消毒液（有效成分为NaClo)与双氧水两种 消奉剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NC0与H02反应产生O,促进 藻类快速生长.该反应说明氧化性：NaCIQ (填“>”或“<")H,O2:当参加反应的NaC10与HO, 的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母)。 A.O2 B.Cl2 C.NaCl D.H,O 4已知天然水中主要含可溶性的C(HCO,)2,为了检测天然水中Ca2·的含量，水质检验员用过量的氢氨化 钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式 22.(9分)KzFeO.:是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制得Na2FeO:再将其转化为KFeO4,工业制备 的NaFO4方法主要有千法、湿法、电解法三种，其主要工艺流程如图所示，回答下列问题： 铁做阳极 电解法 Fe(OH) KOH 氯碱工业 NaOH NazFeOa 20-30℃ K.FeO, 湿法 干法 FeSO Na2O2 已知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaC溶液的化学方程式为：2NaC1+2H,0电解 2NaOH+H2t+C,↑ 第5页，忘 (1)KFe0a中铁元素为 价，具有很强的 (填“氧化性”或“还原性"”)，溶于水中能释放大量 的原子氯、从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成氢氧化铁胶体，这是一种品质优 良的无机絮餐剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。 (2)湿法制备是利用NaC1O、FeOH3、NaQH在水溶液中反应生成NazFeO4.和NaCl,写出该反应的化学方程式： (3)以铁为工作电极、通过电解NO州溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为： Fe+2H,0+2NaOH-Na,FeO,+3H2↑己知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子化 合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为」 (4)NazFeO,制各KFeQ:的反应能发生的原因： 该过程中产物 (化学式)可循环到湿法过程使用。 23.(13分)氨可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置（部分装 置省略)制各KCIO,和NaCO,探究其氧化还原性质。 母浓盐酸 MnO2 KOH 粉末 7 浴液 NaOH 溶液 冰水 回含下列问题： (1)盛放MnO,粉末的仪器名称是 该仪器中发生反应的化学方程式是 (2)a中的试剂为 ,c中反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 。d的作用是 (3)取少量KCIO,和NaCI0溶液分别凰于1号和2号试管中，滴加中性K溶液。1号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液显棕色，可知该条件下KCO,的氧化能力」 NaClO(填“大于“或“小于"). ,总6页 (4)若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射 器滴加NaO州溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下 图2所示。下列说法正确的是 NaOH 稀盐酸 溶液 接压强 ↑压强 传感器 ① ② ③ Cl2 蒸馏水 图1 0 图2 时间 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为C+C1O+2H*=CL,↑+H,0 D.若将C1换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似 第6页，总62026-2027学年高一上学期化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23 一、选择题（本题共18道小题，均为单选题，每题2.5分，共计45分) 1.下列有关物质的分类正确的是 A.化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B.碱性氧化物：Na,O、Na,O2CaO C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D.电解质：HCl、H,O、BaSO 【答案】D 2.下列说法错误的是 A.磷原子的结构示意图： 85 B.NaCI溶液中的水合离子： 6 go C.NH,NO3的电离方程式：NH,NO,=NH+NO D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 【答案】B 3.量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔 奖，下列说法正确的是 A.碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B.有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C.胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D.胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 【答案】c 4.关于焰色试验，下列叙述中正确的是 A.灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 第1页， B.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D.可用焰色试验鉴别NaCO3与KHCO3溶液，其原理是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 5.下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向新制氯水中滴加少量AgNO,溶液，生成白色沉淀 新制氯水中含有C1 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄 D 原溶液中一定含有C0 清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 6.在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、K+、CI、CO B.加入Na,O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、CI C.使石蕊变红色的溶液中：NO、C1、K+、Ca+ D.无色透明溶液中：H、K+、MnO,、SO} 【答案】c 7.下列反应的离子方程式正确的是 总7页 A.Fe,(SO4),溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe++SO+Ba++3OH=Fe(OH),↓+BaSO,↓ 化合价 X> B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaC0,+2H=Ca2++C02↑+H,0 +1 c.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca++HC0,+OH=CaC0,↓+H,0 0 -1 a D.稀硫酸和Ba(OH),反应：Ba2++SO}=BaS0,↓ →物质类别 氢化物单质 氧化物 酸 盐 【答案】C A.c→d→f的转化均为氧化还原反应 8.下列实验方案能够达到实验目的或实验现象完全正确的是 B.b只有氧化性没有还原性 NaHCO;Na2CO, C.e可以是侯氏制碱法的原料之一 D.已知将b与S0,按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应的离子方程式可能为 7 澄清 石灰水 S02+CL2+2H,0=2H+S0}+2HCI 【答案】C A.比较Na,CO,和NaHCO3的热稳定性 B.钠在空气中燃烧 10.亚磷酸(H,PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为 饱和 2NaOH+H,PO,=Na,HPO3+2H,O,亚磷酸受热分解的方程式为4H,PO,≌3H,PO,+PH,个。下列说法正 FeCl 溶液 确的是 (NaOH pH试纸 溶液 A.Na2HPO3属于酸式盐 氯水 B.亚磷酸属于二元酸 C.Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na,HPO3=2Na+H+PO C.制备氢氧化铁胶体 D.测定新制氯水的pH D.亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【答案】B 11.强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关下列说法正确 的是 第2页，总7页 1000 °24 m 800 600 修 400 多 1.0 200 18 50 100 150 0 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间s 时间s 图3 图1 图2 A.Cl2与H20反应的化学方程式：Cl2+H,O、≥HCI+HCIO B.图1中下pH降的主要原因是光照引起C2逸出 光照 C.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HCIO 2HCI+O,个 D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 12.已知氯酸钠(NaCIO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaCIO,+6HCI(浓)=NaC+3CL,个+3H,0。下列说 法正确的是 A.该反应每生成3分子CL2,转移6个电子 B.NaClO,被还原，发生还原反应 C.还原性：CL,>HCI D.氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 【答案】B 13.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2+、Cu2、C、CO}、SO中的一种或几种，对其进行如下 实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCL2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 第3页， 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、SO}、CO} B.可能含有CI、K C.一定含有S0、C0、CI D.一定不含Ag、Cu2+、S0}、CI 【答案】A 14.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2,再向所得 溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生CO2的质量与加 入盐酸的体积关系如图I~V所示（忽略CO,的溶解和HCI的挥发）： 4m(C02) 4m(C02) 4m(C02) +m(C02) b 6 b a/. .a/ 01234(盐酸)01234（盐酸） O1234(盐酸)01234（盐酸） I Ⅱ IⅢ IV 则下列分析正确的是 A.I图对应溶液中的溶质为NaCO, B.I图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等 C.Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaCO3 D.V图Oa段离子方程式为H+CO=HCO, 【答案】B 15.已知：Na,0,+H,合2aOH,某小组用如图装置验证a,0,与H,的反应。下列说法正确的是 总7页 稀盐酸 Na2O2 碱右灰 有孔 锌粒 B 0 A.实验开始后，先加热装置C,再打开K1、K, B.实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C.装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H D.实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管 中有NaOH生成 【答案】B 16.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力 越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息， 判断下列说法错误的是 氧化型 Pb02/ MnO Fe3+ CL VO; /还原型 PbSOx /Mn2+ /Fe2+ /CI /V02+ E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用PbO,与浓盐酸反应制备CL B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2+>VO2+>CI>Mn+ C.向H,SO,酸化的含足量F©CL的溶液中加入少量PbO2,可观察到黄绿色气体氯气产生 D.在酸性高锰酸钾溶液中加入VO2+溶液，可实现MnO,→Mn2+ 【答案】C 17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 (Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 第4页， S02 H202 NaC1O3+H2SO4 反应① C0,反应② →NaClo2 NaHSO4 NaOH 已知：C02(二氧化氯)常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应； 高浓度的C102受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A.反应①阶段，生成的CIO2和NaHSO4的个数之比为2：1 B.反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的CO2浓度过高，发生爆炸 C.反应②中的H202不可用KMnO4代替 D.反应②条件下，还原性：H,O2>CIO2 【答案】A 18.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氮反应3CIO+2NH=N2个+3CI+3H,O+2H中N2为还原产物 得到6e B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：KC1O,+6HC1=KC1+3C2↑+3HO 失去6e C.已知反应2RO:+5C,O+16H=2R2++10C02个+8H20,则RO:中R为+6价 D.参与反应4Zn+10HN03=4Zn(N03)2tN20个+5H20的硝酸中有20%被还原 【答案】D 二、填空题（共5小题，共计55分） 19.(9分)现有中学化学中常见的十种物质：①Ba(OH),固体；②Fe;③HC1气体；④漂白粉：⑤ CO2;⑥NaHSO,固体；⑦熔融NaCl;⑧稀硫酸；⑨石墨；O酒精。 (1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)，可以导电的是 总7页 (2)⑥在水溶液中的电离方程式为 (3)按要求书写下列反应的方程式： a.工业上制备④的化学方程式 b.少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 【答案】(1) ⑤⑩ ②⑦⑧⑨ (2)NaHSO,=Na*+H'+SO (3) 2CL,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(CIO),+2H,O Ba2*+OH+H*+SO2=BaSO+H,O 20.(14分)I.钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为 价，该物质与水 反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 (2)Na,O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na,O2,反应时需要 与水接触。 ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 带火星 ⑥ 的木条 ④ CaCO3 ① ② ③ a、其中②中试剂为 ⑤中发生的主要反应化学方程式为 b、实验过程中，关闭 打开 ,带火星的木条复燃，证实CO,与NaO2反应时需 要与水接触。 Ⅱ.纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 第5页， C02 食盐水 X 循环B NH3 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 →Na2C03 循环A NH3 →母液 (提取副产品) (3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 (写化学式，下同)，上述流程中 X物质的化学式 (4)沉淀池中发生反应的化学方程式为 煅烧炉中发生反应的化学反应方 程式： 【答案】(1) -1 NaH+H,O=NaOH+H,↑ (2) 饱和NaHCO3溶液 2Na,02+2C02-2Na2C03+02 K2 K (3) NH, C02 (4) NaCH+CO,+NH,+H,O=NaHCO,+NH CI 2NaHCO,CO,1+Na,CO,+H,O 21.(10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是（填字母）。 A.熟石灰改良酸性土壤 B.燃料的燃烧 C.钢铁的腐蚀 D.钟乳石的形成 (2)近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生 成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 3C+2K,C,0,+8H2S04=3C02↑+2C2(S04),+2KS04+8H20。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为 (填化学式)，反应中每生成1个C0, 分子，转移电子的数目为 ②根据化合价推测，能与C,O子反应的微粒是 (填字母)。 总7页 a.Fe2 b.HNO3 c.Na2S d.CO 铁做阳极 ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NHSO,将酸性废液中的Cr,O还原为Cr+，该反应的离子方程式 CL 电解法 Fe(OH); KOH Cr,0+ HSO+ H= Cr3++ S0?+ 氯碱工业→NaOH→NaCIO Na,FeO 20-30℃ K,FeO H20。 湿法 干法 配平上述离子方程式，并用单线桥法表示该反应转移电子的方向和数目 FeSO Na2O2 (3)双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84"消毒液（有效成分为NaCIO)与双氧水两 己知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NC溶液的化学方程式为： 种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NCO与H,O2反应产生O, 2NaCI+2H,0电解2NaOH+H,↑+C,个 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaCO (填“>”或“<")H,O,:当参加反应的NaClo (1)K2FO4中铁元素为价，具有很强的（填“氧化性”或“还原性"），溶于水中能释放大 与H20,的个数比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母)。 量的原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成氢氧化铁胶体，这是一种品 质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。 A.O2 B.CL C.NaCl D.H2O (2)湿法制备是利用NaCIO、.Fe(OH)3、NaOH在水溶液中反应生成Na2FeO4和NaCl,写出该反应的化学方 (4)已知天然水中主要含可溶性的Ca(HC0,)2,为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量的氢氧 程式： 0 化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式 (3)以铁为工作电极，通过电解NOH溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为： Fe+2H,0+2NaOH=Na,Fc0+3H2个已知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子 【答案】(1)BC 化合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 6e (2) Cr(S04)3 4 ac (4)Na2FeOa制备K2FeO4的反应能发生的原因： 该过程中产物 C,0号+3HS0,+5H=2Cr3++3S0}+4H,0 (化学式)可循环到湿法过程使用。 (3) > C 【答案】(1) +6氧化性 (4)Ca2++2HC0,+20HCaC0,↓+C02+2H,0 (2)2Fe(OH),+3NaCIO+4NaOH=2Na,FeO,+3NaCl+5H,O (3)6:1 22.(9分)KzFe04是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制得Na2FeO4再将其转化为K2FeO.4,工业制 (4) K2FeOa溶解度比Na2FeO4小，以沉淀的形式析出（生成沉淀K2FeOa) NaOH 备的Na2FeO.4方法主要有干法、湿法、电解法三种，其主要工艺流程如图所示，回答下列问题： 23.(13分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置（部分 装置省略)制备KCIO3和NaCO,探究其氧化还原性质。 第6页，总7页 浓盐酸 水 MnO, KOH 粉末 溶液 NaOH 溶液 冰水 回答下列问题： (1)盛放Mn02粉末的仪器名称是 该仪器中发生反应的化学方程式是 0 (2)a中的试剂为 c中反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。 d的作用是 (3)取少量KCIO3和NaCI0溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K1溶液。1号试管溶液颜色不变， 2号试管溶液显棕色，可知该条件下KCIO3的氧化能力 NaCIO(填“大于"或“小于")。 (4)若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注 射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线 如下图2所示。下列说法正确的是 NaOH 稀盐酸 溶液 接压强 压强 传感器 ① ② ③ Cl 蒸馏水 图1 0 图2 时间 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI+CIO+2H=CL2个+H,O D.若将CL,换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似 第7页， 【答案】(1) 圆底烧瓶 MnO2+4HCI(浓)=MnCL2+CL2个+2H,0 (2) 饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） Cl,+20H-=CI +CIO+H,O 防止反应放热导致温度过高而生成NaClO3(或避免副反应发生，提高NaCIO的产率) 吸收未反应的氯气，防止污染环境 (3)小于 (4)BCD 总7页