精品解析：甘肃省甘谷第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

甘谷一中2026-2027学年第一学期高一级期中考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题（每小题3分 共42分） 1. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 2. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C. 光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．河水中的泥沙胶体遇到海水中的盐类时发生聚沉，泥沙逐渐沉积，易形成沙洲，能用胶体的聚沉解释，A正确； B．氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铁，反应为，沉淀的生成不属于胶体的聚沉，不能用胶体的有关知识解释，B错误； C．豆浆具有胶体的性质，胶体粒子对光产生散射，使光束通过时出现光亮的通路，这属于丁达尔效应，能用胶体的有关知识解释，C正确； D．血液中的蛋白质等胶体粒子不能透过半透膜，而部分有害的小分子和离子能够透过半透膜，血液透析利用这一差异除去血液中的部分有害物质，能用胶体的有关知识解释，D正确； 故选B。 3. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．​会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 盐酸、漂白粉、碱石灰 B 酸 、、 C 电解质 、、HClO D 氧化物 、CO、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物；碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等，属于混合物，故A项不符合题意； B．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水中电离出Na+、H+、硫酸根离子，因此不属于酸，故B项符合题意； C．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。因此、、HClO均属于电解质，故C项不符合题意； D．氧化物的组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，因此、CO、均属于氧化物，故D项不符合题意； 故选B。 5. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为，A错误； B．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度，a时刻导电能力为0，说明此时溶液中自由移动离子浓度极低，几乎没有自由移动的离子，B正确； C．AB段导电能力减弱是因为反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．用NaOH代替Ba(OH)2时，反应生成Na2SO4和水，Na2SO4为强电解质，溶液中始终存在Na+和SO，导电能力不会降为0，与原曲线不同，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应： B. 过氧化钠与稀硫酸反应： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为不溶性碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，A正确； B．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，B正确； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子过量转化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子，C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，D错误； 故选D。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究氧化性： 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水反应是否产生氢气 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、2KI+Cl2=2KCl+I2，氧化剂氧化性大于氧化产物，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正确； B．溶液滴入溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，生成气体从导管逸出，不能证明反应放出氢气，C错误； D．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，D错误； 故选A。 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，从价态角度看，a具有还原性 B. b燃烧起火，可用干燥的沙土灭火 C. c包含Na2O和Na2O2，二者阴阳离子数目比均为1：2 D. d具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-1价，价态可升高被氧化，因此具有还原性，A正确； B．b为单质，燃烧生成的可与、反应生成，会加剧燃烧，因此可用干燥沙土灭火，B正确； C．c为钠的+1价氧化物，包含和，中阴、阳离子为和，数目比为1∶2，中阴、阳离子为和，数目比也为1∶2，C正确； D．d为，属于强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用作胃酸中和剂，D错误； 故选D。 9. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．氯水中含，与反应生成气体，有气泡产生，说明氯水中有存在，B正确； C．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有，C正确； D．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确； 故选A。 10. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 11. 设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠的焰色试验是化学变化 B. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C. 铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的H2还原了CuO D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 【答案】C 【解析】 【分析】向U形管中加水当钠块接触到水时发生反应，打开止水夹后反应生成的氢气沿导管进入后续装置中，同时赶走了装置中的空气，一段时间后加热表面有氧化铜的铜丝，发生反应，铜丝表面由黑变红，且玻璃管内壁附着有小水珠； 【详解】A．钠的焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误； B．钠的密度介于煤油和水之间，钠与水反应生成的氢气附着在钠块表面时，会带动钠块上浮进入煤油层，脱离水后反应暂停，氢气逸出后钠块又下沉回到水层，因此钠块是在界面处上下跳动直至消失，并非四处游走，B错误； C．钠与水反应生成，装置内空气已被提前赶出，加热条件下发生反应，黑色的被还原为红色的，因此铜丝由黑变红可证明钠与水反应产生的还原了，C正确； D．钠投入硫酸镁溶液时，会优先与水发生反应生成和，生成的再与硫酸镁反应生成沉淀，无法置换出单质镁，D错误； 故答案选C。 12. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、，结合溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子； 故必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，不能确定是否含有，A错误； B．由分析可知，必含、、、，不含，不能确定是否含有，B错误； C．由分析可知，不含，C错误； D．由分析可知，必含、、、，D正确； 故选D。 13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”反应的离子方程式为： C. 煅烧产生的气体产物能循环利用 D. 向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和溶液中通入气体X()，形成氨盐水，然后向氨盐水中通入气体Y()，发生反应生成沉淀和溶液，过滤后，滤渣为，滤液主要含，最后煅烧得到纯碱()，同时释放(气体Y)，据此分析。 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和溶液通入使溶液呈碱性，以吸收更多，故气体X是，A正确； B．吸收Ⅱ中，弱电解质、气体不拆写，溶解度较小以沉淀形式析出，不参与离子反应可删去，离子方程式为，B正确； C．煅烧的反应为，产物可通入吸收Ⅱ步骤循环利用，C正确； D．滤液中主要含，还可能含有未析出的，滴加澄清石灰水时，与反应可生成白色沉淀，“不能产生白色沉淀”的说法错误，D错误； 故选D。 14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A. 、、、的还原性由强到弱依次是 B. 反应③实质为离子反应，其氧化剂和还原剂的离子个数之比为1∶6 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 离子反应可以发生 【答案】C 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中，被还原为，被氧化为，因此氧化性为，还原性为。反应②中，被还原为，被氧化为，因此氧化性为，还原性为。反应③中，酸性条件下被还原为，被氧化为，因此氧化性为，还原性为。综合可得，题给条件下的氧化性顺序为，还原性顺序为。 【详解】A．由反应①确定还原性为，由反应②确定还原性为，由反应③确定还原性为，故还原性由强到弱依次为，A正确； B．反应③中，中的Cr元素由+6价降低到+3价，是氧化剂；中的Cl元素由−1价升高到0价，是还原剂。每个含2个Cr原子，得电子总数为；每个被氧化的失去1个电子，根据得失电子守恒，需要6个参与氧化还原反应。其余未发生化合价变化，不能计入还原剂的离子个数。反应的离子方程式为，故氧化剂与还原剂的离子个数之比为1∶6，B正确； C．溶液中含有和，二者均具有还原性。由于还原性为，通入少量时，优先被氧化，不参与反应。每个分子得到2个电子，需要2个各失去1个电子，故正确的离子方程式为，C错误； D．由反应③和②可知，题给条件下的氧化性为，因此酸性条件下能将氧化为，自身被还原为。每个得到6个电子，每个失去1个电子，故二者的反应个数之比为1∶6；再根据氧原子和氢原子守恒，反应物中应有14个，生成物中应有7个。相应的离子方程式为，该反应可以发生，D正确； 故选C。 二、填空题（共58分） 15. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是_____（填“甲”或“乙”或“丙”），写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是___________；可利用___________来区别胶体和溶液。 （3）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为__________。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ.高铁酸钾K2FeO4处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （4）K2FeO4中铁元素的化合价为_______，在杀菌过程中体现_______（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）工业制备K2FeO4是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①Na2FeO4属于_______（填“酸”或“碱”或“氧化物”或“盐”），上述反应中氧化剂为_______。 ②利用电荷守恒计算上述反应中的________；该反应中，每生成3个Cl-转移的电子数目为：_____。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-____（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. +6 ②. 氧化性 （5） ①. 盐 ②. ③. 10 ④. 6个 ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 甲同学向饱和溶液中加入少量溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，操作错误。乙同学直接加热饱和溶液，溶液浓度过高，加热时促进水解，易生成沉淀，无法得到胶体，操作错误。丙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，此时发生水解反应生成胶体，操作正确。制备胶体的反应为：； 【小问2详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径为1～100nm。当光线通过胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，可观察到光亮的通路，即丁达尔效应，而溶液无此现象，因此可利用丁达尔效应区分胶体和溶液； 【小问3详解】 该装置中半透膜的孔隙直径较小，胶体粒子无法透过半透膜，而、等小分子、离子杂质可以自由透过半透膜进入蒸馏水中，这种利用半透膜分离胶体粒子与小分子、离子杂质的提纯操作称为渗析； 【小问4详解】 中元素为+1价，元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得元素化合价为+6。杀菌过程中，中的元素从+6价降低为中的+3价，得到电子，被还原，因此在杀菌过程中体现氧化性； 【小问5详解】 ①是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。题给反应中，中的元素为+1价，反应后生成，元素化合价降低，得到电子，因此是反应的氧化剂。②根据离子方程式的电荷守恒，反应前后总电荷数相等：左侧总电荷为，右侧总电荷为，列等式，解得。反应中元素从+1价降低为-1价，每生成1个转移2个电子，因此每生成3个，转移的电子数目为6个。③氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，因此氧化性。 16. 离子方程式是重要的化学用语。 I．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B的化学式：A___________，B___________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO六种离子，且A、B试管中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是___________。 （4）试管A和试管B溶液混合产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，发生的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 （2）或 （3）、、 （4） （5） 【解析】 【分析】I．① C的溶液呈蓝色，说明C中含有；② B的溶液中加入盐酸有沉淀生成，说明B中含有（生成沉淀）；D溶液中加入盐酸有无色无味气体逸出，说明D中含有（生成气体）；因为A、B、C、D均为可溶性盐：B含，其阴离子只能是（因为、、均难溶或微溶），故B为；D含，其阳离子只能是（因为、、均难溶），故D为；C含，离子在物质中不能重复出现，则A的阳离子为，因不溶，故A的阴离子只能是，A为，C为。 Ⅱ．A、B两试管共含、、、、、六种离子，各含三种且不重复。向A溶液中滴入酚酞呈红色，说明A溶液呈碱性，含有。因、均能与反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A中不含、，A的阳离子只能是。B中必须含有、，因与会生成沉淀不能共存，故B中不含，必须在A中。为保持溶液呈电中性，B中必须含有阴离子，剩下的阴离子只能是。综上所述，A中含有、、；B中含有、、。 【小问1详解】 根据上述推断，A的化学式为，B的化学式为。 【小问2详解】 D为，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为或。 【小问3详解】 由上述分析知， 试管A的溶液中含有的离子是、、。 【小问4详解】 A和B混合产生蓝色沉淀，即B中的与A中的反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 B溶液中含有、、，即溶质为和，要得到相应的金属并使溶液中仅含一种溶质，可加入过量的铜粉，铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，过滤后得到金属银和过量的铜，溶液中仅含硝酸铜一种溶质，反应的离子方程式为。 17. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是__________。 （2）导管a的作用是__________。 （3）应先点燃______处酒精灯，A中的化学反应方程式______________________________________。 （4）若用足量MnO2与含43.8gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水AlCl3的质量应_____26.7g（填“>”、“<”或“=”）；原因是___________________________。 （5）装置G中所盛试剂的作用是______。（用化学方程式表示） （6）某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是：____________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 （3） ①. A ②. （4） ①. < ②. 随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止；HCl挥发；加热D之前，生成的氯气用于排出空气产生损耗 （5） （6）导管太长，生成的气态在导管中冷凝（凝华），堵塞导管 【解析】 【分析】本实验的目的是制备无水。由于易升华且极易水解，实验装置需要保证反应在无水环境中进行，并能收集升华的产物。装置A利用浓盐酸与加热制备。制得的中混有和水蒸气，B装置（应盛放饱和食盐水）用于除去，C装置（盛放浓硫酸）用于干燥。D装置中，纯净干燥的与Al粉在加热条件下反应生成。利用易升华的性质，在E装置中冷却凝华收集。F装置中的浓硫酸用于防止G中的水蒸气逆流进入E引起水解；G装置盛放碱液用于吸收未反应的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是：检查装置的气密性，以防漏气导致实验失败或发生危险； 【小问2详解】 导管a连通了分液漏斗上部和烧瓶，可以使两容器内的压强保持一致，从而利用液体的重力使分液漏斗中的浓盐酸顺利滴下； 【小问3详解】 如果先点燃D处酒精灯，铝粉会和装置内空气中的氧气反应生成氧化铝，无法得到目标产物氯化铝，因此先点燃A处酒精灯制备氯气，用氯气排尽装置内空气后再加热D处；A装置为实验室制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为： 【小问4详解】 的物质的量为。若完全反应，根据方程式可知理论上生成。再根据反应，理论上可生成，其质量为。但由于随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止、HCl挥发、加热D之前，生成的氯气用于排出空气产生损耗，故实际与铝反应的氯气小于，最终制得的无水质量必然小于； 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。G装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，化学方程式； 【小问6详解】 在183℃就会升华，气态的氯化铝在长导管中流动时温度下降，会直接凝结为固态，造成导管堵塞。 18. I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图（部分夹持仪器略）。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为____________。 （2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为______________、________________。（写2个） （3）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 II.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （4）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是（不定项）______。 A. 分别加入NaOH溶液，观察是否发生反应 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究。 （5）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （6）该实验装置中，能否将、的位置互换？___（选填“能”或“不能”）。 （7）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）BD （5） ①. A中无明显变化、B中澄清石灰水变浑浊 ②. （6）不能 （7）4.16 【解析】 【分析】A为发生装置，利用大理石（​）和稀盐酸反应制取，生成的中混有水蒸气和气体；B装置盛有饱和溶液，除去中的杂质，C装置中湿润（混有水蒸气）与​反应生成，模拟潜水艇的供氧原理；D装置盛有溶液，除去C中未完全反应的剩余气体，避免其干扰后续氧气体积的测量；E装置用排水法收集生成的，通过排水体积得到氧气体积。 【小问1详解】 A装置用稀盐酸和大理石制，会挥发出HCl杂质，B中饱和​溶液可吸收HCl，同时生成不引入新杂质，离子方程式为。 【小问2详解】 A中制得的混有水蒸气，二者均可与C中的反应生成​，两个反应共同构成潜水艇供氧的反应机理，反应的化学方程式为、。 【小问3详解】 C中未完全反应的过量​会进入D装置，被NaOH溶液吸收，避免未反应的干扰后续氧气体积的测定，离子方程式为。 【小问4详解】 A．与NaOH反应但无明显现象，与NaOH不反应，无法通过观察现象鉴别，A错误； B．等质量的固体与同浓度盐酸反应时，​的反应速率远快于​，可以鉴别，B正确； C．二者与石灰水反应均会生成​白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与​不反应，无明显现象，可以鉴别，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 套管实验中外管温度更高、内管温度更低，高温下的​不分解，因此连接外管的A烧杯石灰水不变浑浊；低温下的受热分解产生，使连接内管的B烧杯石灰水变浑浊，该对比可直接证明热稳定性弱于​；试管中发生反应为分解，化学方程式。 【小问6详解】 若互换位置，热稳定性差的处于温度更高的外管，受热分解产生的​会使对应烧杯石灰水变浑浊，无法说明是温度低的物质易分解，不能对比二者的热稳定性强弱。 【小问7详解】 利用差量法计算：（质量168g）完全分解时，固体质量减少（生成的和的总质量）。现混合物质量减少，则原混合物中的质量为，因此​的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘谷一中2026-2027学年第一学期高一级期中考试试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题（每小题3分 共42分） 1. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 下列不能用胶体的有关知识解释的是 A. 在河流入海处易形成沙洲 B. 往氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠，形成氢氧化铁沉淀 C. 光束通过豆浆时能看到一条光亮的通路 D. 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 3. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 4. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 盐酸、漂白粉、碱石灰 B 酸 、、 C 电解质 、、HClO D 氧化物 、CO、 A. A B. B C. C D. D 5. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应： B. 过氧化钠与稀硫酸反应： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与溶液反应： 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究氧化性： 制备氢氧化铁胶体 验证Na和水反应是否产生氢气 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，从价态角度看，a具有还原性 B. b燃烧起火，可用干燥的沙土灭火 C. c包含Na2O和Na2O2，二者阴阳离子数目比均为1：2 D. d具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 9. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 10. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 11. 设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠的焰色试验是化学变化 B. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C. 铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的H2还原了CuO D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 12. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X是 B. “吸收Ⅱ”反应的离子方程式为： C. 煅烧产生的气体产物能循环利用 D. 向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ① ② ③ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A. 、、、的还原性由强到弱依次是 B. 反应③实质为离子反应，其氧化剂和还原剂的离子个数之比为1∶6 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 离子反应可以发生 二、填空题（共58分） 15. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是_____（填“甲”或“乙”或“丙”），写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是___________；可利用___________来区别胶体和溶液。 （3）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为__________。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ.高铁酸钾K2FeO4处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其原理如图所示： （4）K2FeO4中铁元素的化合价为_______，在杀菌过程中体现_______（填“氧化性”或“还原性”）。 （5）工业制备K2FeO4是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示为。回答下列问题： ①Na2FeO4属于_______（填“酸”或“碱”或“氧化物”或“盐”），上述反应中氧化剂为_______。 ②利用电荷守恒计算上述反应中的________；该反应中，每生成3个Cl-转移的电子数目为：_____。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-____（填“>”或“<”）。 16. 离子方程式是重要的化学用语。 I．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题。 （1）写出A、B的化学式：A___________，B___________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO六种离子，且A、B试管中各含上述离子的其中三种，且不重复。若向试管A的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色。请回答下列问题： （3）试管A的溶液中含有的离子是___________。 （4）试管A和试管B溶液混合产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。 （5）若向试管B的溶液中加入合适的试剂，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，发生的离子方程式为___________。 17. 氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题。 （1）将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是__________。 （2）导管a的作用是__________。 （3）应先点燃______处酒精灯，A中的化学反应方程式______________________________________。 （4）若用足量MnO2与含43.8gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2可制取无水AlCl3的质量应_____26.7g（填“>”、“<”或“=”）；原因是___________________________。 （5）装置G中所盛试剂的作用是______。（用化学方程式表示） （6）某化学兴趣小组的同学指出，连接D和E装置的导管不易太长，其可能原因是：____________。 18. I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图（部分夹持仪器略）。 （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为____________。 （2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为______________、________________。（写2个） （3）D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 II.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 （4）下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是（不定项）______。 A. 分别加入NaOH溶液，观察是否发生反应 B. 等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C. 分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究。 （5）加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （6）该实验装置中，能否将、的位置互换？___（选填“能”或“不能”）。 （7）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $