湖北省楚天协作体2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列化学品在生产生活中使用不当的是 A.碘伏给皮肤消毒 B.聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋减少“白色污染” C、高纯硝酸铵直接用作高效氮肥 D.少量NaNO2作防腐剂腌制火腿 2.材料与化学息息相关。下列材料属于高分子的是 A.用作半导体的氮化镓 B.用作电极材料的石墨烯 C.用于传输信号的光导纤维 D.用于颅骨修补的“聚醚醚酮” 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HCl的电子式：H:: B.Ag2C03溶于稀硝酸：Ag2C03+2Ht一2Ag*+C02↑+H20 C.H2O的空间填充模型： D.一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：Mc 4. 下列实验方案合理的是() 尾气处理 乙炔 (含少量 Cl- HS) 酸性 KMnO 溶液 一冰水 铁粉 aOH溶液 A,除去乙炔中的少量 B.溴苯合成 C.加热溶液 D.制备NaCIo溶液 H2S 5.下列有关结构或性质的比较，正确的是() A.稳定性：PH3>H,O>NH3 B.键角H-N-H:NH3>[CuNH3)4+ C.101kPa下，H2的摩尔体积：m(25℃)>'m(0℃) D.离子键成分的百分数：Na20<SiO2 第1页共8页·26-G3-11L-01 6.1 高能离子化合物X5Y(亿M)4由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7， 内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列说法正确的是（) A.键角：XM3>YM3 B.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有1种 C.氢化物的沸点：M心X>Z D.元素的原子半径大小：M>X>Z>Y 7.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应装置和分离提纯步骤如下图所示， 已知无水CaC2会与正丁醇形成络合物，下列说法错误的是（) Na,CO,溶液 蒸馏水 无水CaCl2 分水器 温度计一 粗产品操作有机相扣作2有机相2操作选液躁作正丁醚纯品 -A 一沸石 A.加热A前，需先从b口向B中通入水 B.分水器可使油、水分离，提高反应产率 C.流程中操作1和4均要用到的玻璃仪器是 D.14.8g正丁醇生成6.5g正丁醚，反应产率为50% 8. 结构决定性质。下列事实对应的解释正确的是( 选项 事实 解释 汽车防冻液（主要成分为水和乙二醇） 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分 A 的凝固点为-40℃ 子间的范德华力 钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 钾钠合金熔点低，常温下为液态，导热性 能好且沸点较高 常温下，相同浓度溶液的pH: NH水解程度：CH,COONH4<NH,CI CH COONH>NH CI D 光束通过F(OH),胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有反射作用 9.下列物质转化关系中，A和F是常见的金属单质，F元素是地壳中含量最高的金属元素，B 为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是() A.可用稀硝酸鉴别A和C F B.反应④可能产生副产物E A H2SO4 C.1 molE与足量的葡萄糖溶液发生反应，转移 ④F 电子数为2NA ② ⑨葡萄糖溶液 D D.D的溶液与过量氨水反应生成E 包NaoH溶液 第2页共8页·26-G3-11L-01 10.化合物F是以B紫罗兰酮为起始原料合成维生素A的中间体，转化过程如图。己知羟基直接 连在碳碳双键上不稳定，会发生异构化。下列说法错误的是（) 人兰 B紫罗兰酮 维生素A A.B-紫罗兰酮的分子式为C13H2oO B.化合物F的结构简式为 CHO C.阝-紫罗兰酮与等物质的量的Br2发生加成反应生成的结构有3种（不考虑立体异构） D.维生素A的水溶性小于乙醇，原因是其具有较大的憎水基 11.CH4通过光电化学转化可得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理如图所示。图中h表示 催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。下列说法正确的是() CH Photoclectrochemical HOCH.CH2OH H,0 C.H ·CH,OH A. 若加入重水D20,则产物中含有核素D的产物有2种 B.生成OH的反应为H,O=OH+H C.活泼性：OH<OH D.该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成 12.氟硅酸的铜盐CuSi正，（摩尔质量为206gmor)与〔CL)通过配位键形成多孔金属有机框架材 料CL,(S),四方晶胞结构如图1所示（H原子略)，该多孔材料能够从空气中选择性 吸附C0,分子（吸附后晶胞参数不变，CO2分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附 原理如图2所示。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() cpm os a pm a pm 图1 图2 A 〔为平面分子，该分子的孤电子对数为2 B.该晶胞中Cu的配位数为6 C.多孔材料选择性吸附CO2而不吸附N2或O2的原因是CO2为由极性键构成的非极性分子 D. 该晶胞的密度为3.58×102 a2cNA 8·cm3 第3页共8页·26-G3-11L-01 13.Guld等科学家报道了轴分子分别以富勒烯和二苯基为终端且含有肽键的分子梭，在不同极 性的溶剂中，含二茂铁[Fe(C,H)2, 的大环可在该分子梭两端移动，其变化过程如图。 下列说法错误的是( 极性溶剂 非极性溶剂 A.Fe(C,H)2中含有Fe-Co键 B.在非极性溶剂中，含二茂铁的大环与肽键形成的氢键较强 C.在极性溶剂中，含二茂铁的大环与富勒烯之间存在较强的分子间作用力 D.正向转化时，极性溶剂的极性强弱会影响含二茂铁大环的梭动速率 14.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主 要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是() H (TY+H,O) 电源 (TQ) HSO H,SO TQ CH.CN CH,CN 2H 2日 H20 H20 TY 电极a 质子交换膜 电极6 A. 电极电势：a<b B. 电极b的电极反应式：TY-4e+H20=TQ+4H C.以 为原料，也可得到TQ OH D.电路中每转移1mol电子，左室溶液的质量增加1g 第4页共8页·26-G3-11L01 15.室温下，0.10molL醋酸铜(CuAc2,Ac表示CH,CO0)溶液中CuAc2、CAc+、C24和 HAc的pX-pH曲线如图所示。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体 积不变，忽略除C(OH)2以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是(） 3.0下 2.5 pX=-1g[c(X)/(mol-L-)] 2.0 P5.75, X代表CuAc:、CuAc*、C2+或HAc 151 HAc的K=10A5 1.0g Cu++HAc≥CAct+HtK N4.43,1.19) 0.5ⅢM3.46,0.86) lg2≈03 3.03.54.04.5 5.05.56.0 pH A.曲线Ⅱ表示Cu2+的变化曲线 B.室温下，反应CuAc*→Cu2++Ac,K1=102.15 C.N点满足：c(HAc)+c(Ac+c(CuAc2)=0.10+c(Cu2 D.Q点：cHAc)X3+K >0.20mol-L cH)】 二、非选择题： 本题共4小题，共55分。 16.（14分) 江汉油田采油副产物浓卤水(Na*、Li、K+、Ca2+、Mg+、CI、Br等)富含锂金属，可用离 子筛选择性提锂，工艺流程如下： NazCO 洗脱剂 NaCO3 浓卤水 预处理 离子筛 “系列 洗脱 浓缩 沉锂 操作 →LiC03 吸附 脱锂液 已知： ①离子筛晶体（H1.6Mm1.6O4)三维隧道结构选择性吸附Lit的反应方程式：H.Mn.60,+1.6 LiCl Li1.6Mn1.604+1.6 HCl. ②“沉锂”时，KLi2C0)≈3.2×10-2，Li2C03溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置是 (2)“预处理”加NaCO,主要除去的离子是 (3)该离子筛晶体对L选择性高，因为 (请结合物质结构作答)。 (4)“洗脱”工序的“洗脱剂”是 第5页共8页·26-G3-11L-01 (5)“沉锂”的离子反应方程式为 此时Li2C0固体的产率略低，结合必要的 计算说明原因： 0 (6)“沉锂”后的悬浊液获取Li2C0的操作：加热至90~100℃结晶、 热水洗 涤、干燥。 (7)离子筛晶体多次循环后吸附容量下降，原因可能是 (填标号)。 a.离子筛晶体隧道结构坍塌 b.杂质离子堵塞孔道 c.吸附反应的活化能降低 17.(14分) 他司美琼(G)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如图所示： 1)DMF,COCI 2)EtN 1)S0C1 2)HH0 2)CH,CH,COOH 已知：“一Et”表示“CH2CH3” 回答下列问题： (1)D中的官能团名称为醚键和 (2)1molA与足量浓溴水反应，消耗 mol Br2 (3)写出B→C反应所需的试剂与反应条件： -9 (4)E中手性碳原子的个数为 (5)F→G分两步进行，第一步反应的类型是 反应，第二步反应的化学方程式 为 (6)C的同分异构体中满足下列条件的有 种，写出其中一种可发生银镜反应且核 磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式 a.不考虑立体异构，且不含一0一结构； b,仅含苯环一种环状结构，且苯环上有两个处于对位的取代基。 第6页共8页·26-G3-11L-01 18.(13分) 硝普钠Na2[F(C)sNO]是常用的速效血管扩张药，某实验小组按如下步骤制备硝普钠晶体。 K4Fe(C)6]3H20 浓HNO3 物质a ①溶解 ②水浴下反应 ③调pH ④煮沸 ⑤连续操作 →粗产品 NH3 物质b 已知： ①硝普钠晶体(Na2[Fe(C)sNO]·2H2O)易溶于水，微溶于乙醇，见光易分解： ②“水浴下反应”的化学方程式为： Ka[Fe(CN)]+6HNO,=H2[Fe(CN)s(NO)]+CO2 T+NH NO,+4KNO 回答下列问题： (1)配合物Na2[Fe(C)sNO]中配体为CN与NO,中心离子的价电子排布图为 (2)步骤②水浴下反应生成的C02属于产物（填“氧化”或“还原”），水浴温 度为80℃，副反应的化学方程式为 (3)步骤③调pH的物质a可用于制玻璃，则物质a的化学式为 (4)步骤⑤连续操作包含的过程有蒸发浓缩、 、洗涤、干燥，物质b的主要成分 是KNO3和 (5)实验小组查阅资料得知该实验产率约为80%，则用0.05mol的K4Fe(C)3H20预计可 制得 g硝普钠晶体（摩尔质量M=298gol-l)，保存该产品时应注意 第7页共8页·26-G3-11L-01 19.(14分) 丙烯是重要的化工原料，丙烷脱氢可制备丙烯。回答下列问题： 方法一：丙烷直接脱氢制丙烯 反应I:C3Hg(g)÷C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/mol 反应：C3Hs(g)÷CH4(g)+C2H4(g)△H=+81kJ/mol 反应Ⅲ：CH4(g)÷C(s)+2H(g) △H3=+74.4kJ/mol (1)反应IV:C3Hs(g)÷C(S)+2H(g)+C2H4(g)△H4= k/mol。 (2)某催化剂表面可能发生的部分基元反应及相应活化能如图所示（吸附在催化剂表面上的 物种用*标注)： 4.0r ①*CH,CH,CH3→◆CHCH2+CH 3.26 3.0 ②°CH,CH2CH3→*CH,CHCH+*H 2.09 2.0 ③CH,CHCH2→*CH,CH+CH) 1.0 0.94 0.80 ④CH,CHCH→CH,CHCH2+*H 0.0 ① ② ③ ④ C3Hg通过基元反应 生成C3H6（填序号，如“①”)，该催化剂对 (填 “C-C”或“CH”)键的断裂具有更好的选择性。 (3)通入适量的C02气体有利于提高催化剂的催化效率，请结合化学用语说明原 因： 方法二：CO2耦合丙烷脱氢制丙烯 反应I:C3Hs(g)÷C3H6(g)+H(g) △H1=+124kJ/mol 反应V:COz(g)+H2(g)÷CO(g)+H2O(g)△s=+41kJ/mol 100kPa下，向密闭容器中通入C3Hs和C02各1mol,不同温度下体系达平衡时各组分的物 质的量如图所示： 0.9m 0.8 0.7 0.6 M 0.4 0.3 0.2 01 0.0 450500550600650700 T/℃ (4)体系中n(C3H6) nH2)+n(C0)(填“>”“=”或“<”)，若将压强变为50kPa, 其他条件不变，平衡时C02的物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)曲线N代表的组分为 ,A点对应组分的物质的量为0.68mol,则反应V的平 衡常数Kx= (列计算式，Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 第8页共8页·26-G3-11L-01