湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前 4.某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不 2026届高三上学期期中考试试题 同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是 化学 2 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝卷就飘平利★ 注意事项： A,键角：∠1>∠2 B.氢化物的沸点：X<Z 1,答胆前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核 准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 C.可通过电解熔融MC:获得M的单质D.同周期第一电离能大于Y的元素有3科 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答匙卡上的非答 5,“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 阳 题区域均无效。 A.NHHSO,水溶液星酸性，则NHHCO:水溶液也呈酸性 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答：字体工整，笔迹清楚。 B,CO,通入BaC:溶液中不会产生沉淀，则SO:通入BaC溶液中也不会产生沉淀 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 C,A1在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护A1,则F在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化 长 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59Cu64Sb122La139 膜保护Fe 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 D.15-冠-5（冠醚）能识别Na,则12-冠-4（冠醚）也能识别Na 项符合题目要求。 6.我国科研团队研究发现使用GaZO,双金属氧化物可形成 口表示氧空位 “龙”承载着美好寓意。下列与”龙“相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是 氧空位，具有催化氧化性能，实现CO:加氢制甲醇。其反 应机理如图所示，用“”表示吸附在催化剂表面的物质。 氢化 下列说法错误的是 A.增大反应物H或CO:的分压均能提高甲醇的产量 B.氢化步骤的反应为HCO0'+2H2一HC0+H,O C.催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附 脱阳 吸附 A.龙太子皮影头茬B.龙虎纹青铜尊C.红山玉龙 D.青龙瓦当 D.增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率 2.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 7.镧镍合金是一种储氢材料，其品胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该 A.将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3C00数目小于0.1M 合金的密度为pg,该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N C.电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2 地 夜 D.向2mL0.5molL硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N 3.下列化学用语表示正确的是 A.NF的球棍模型：O Q Ni O 120 B.用电子式表示HC的形成过程：H干.：→H6过日 A.基态Ni原子的价电子排布式为3d4s B.该合金的化学式为LaNi C.假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为434Pgcm 9 C.邻轻基苯甲醛分子内氢键示意图 D.常用稀硫酸和Fc2*处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2:2Fc2+PO+4H=2FC+Pb2*+2H0 D.设A处La的原子坐标为(0,0,0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为 30) 化学试卷第1页（共8页） 化学试卷第2页（共8页） 8.,镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁 12.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，日前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合 溶液 成路线如下： 海水 (含NaC和 试剂① MgSO,等) MgOH试剂②MgC 态】地购 CH,COOH.,HCI B 沉淀 溶液 回流 下列说法正确的是 A.试剂①可以选用右灰石 (M) N B.加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH田2沉淀的方法是过滤 下列说法错误的是 C.MgCl:溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl, A.物质M中含3种官能团 D.电解熔融MgC:所得副产物C:和H混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 B.物质N与足量H加成后，产物分子有个3手性碳 9.某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮①CT)和石墨为电极，以室温离子液体[PyT1[TFS)为 C.向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与2 noINaOH反应 电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。 D.物质K核磁共振氢谐有4组峰 下列说法错误的是 13.三氯化铭是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装 。外接负载。 或电源 置模拟制取三氯化铬(K1、K:为气流控制开关)。 N 是 妆· 若是 CzH160 C-HiO2 PCT电极 石墨电极 (PCT) A ·[Pyr] [TFSI] 原理：Cr0+3CC.高遇3C0C1+3CC1 A.充电时，PCT电极是阴极 B,PyT小脱离PCT电极时，电池处于放电过程 已知：COC气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。下列说法错误的是 C,充电时，石墨电极发生反应CTFS+ye=xC+y[TFSI A.实验装置合理的连接顺序为a→h一i→+d+e→b一→c一f→g D.0.5 nolPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2 nol[TFS] B.装置D中反应的离子方程式为COCl+3OH=HCO:+HO+2CI 10.下列实验装置使用正确的是 C,整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置 D.实验开始和结束都通一段时间N:,但目的不相同 NHCI 浓盐酸 14.现代考古发现青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中C(O田2CO,结构致密，可以阻止内部青铜继 食盐水 续被腐蚀，而C(OHDC1结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下： 浸泡过 Cu,(OH),CI/Cu(OHCO,层 的铁钉 Cu,0层 ① ② (OH)CI A.图①装置用于实验室制备NH B.图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C.图③装置用于测定生成氢气的速率 D.图④装置用于实验室钠的燃烧 CuC层 11.下列关于物质结构与性质的说法正确的是 下列说法错误的是 A,臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 A,青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：C+C1一e=QC B.O一—HO的键能大于F一HF的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 B.青铜锈蚀过程中C浓度越大，腐蚀趋势越大 C,石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 C.青铜锈蚀生成Cu(OHD:C1的方程式为：CO+HC+2HO=Cu(OH:C+H1 D.水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久 化学试卷第3页（共8页） 化学试卷第4页（共8页） 15.常温下，向10.0mL浓度均为0.1molL的A1Cl,和FeCl,混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元 (6)铈量法测定产物SbO3的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mo/L 素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液 的硫酸铈Cc(S0):滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：Sb3+2Cc+Sb+2Cc+,重复3次实验 的pH分别为3.0,4.3。 平均消耗标准溶液15.60mL,则产物的纯度为%。 已知：①KAl(OH]>KFe(OH]: 17.(13分) 2Al(aq)+40H (aq)-[AI(OH)](aq),298K. 某小组探究NaSO,溶液和KIO,溶液的反应。 AI(OH). 实验I:向某浓度的KIO,酸性溶液（过量）中加入NaSO:溶液（含淀粉），一段时间(t秒)后， e)kcoH =1.1×10”。 溶液突然变蓝。 下列叙述错误的是 1×10 资料：IO在酸性溶液氧化I,反应为1O+5+6H-3I+3HO A.曲线I代表Fe mNaH (1)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： B.常温下，KF(OHg]=l.0×108 i.t秒前未生成1：，是由于反应的活化能 (填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。 C.c点铁铝元素主要存在形式为Fe(OHD,和AI(OH) ii.t秒前生成了I2,但由于存在NaSO, (用离子方程式表示)， D.A1(OH)(s)十OH(aq)一[Al(OH田a](aq)的平衡常数K为101数量级 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 1:被消耗。 16.(14分) (2)下述实验证实了假设iⅱ合理。 锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备sb和Sb2O,的工艺流程如图所示。 实验Ⅱ：向实验的蓝色溶液中加入 蓝色迅速消失，后再次变蓝。 氨水 (3)进一步研究NSO,溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。 8molL盐酸、Cl:Sb粉 水解 一过速涉渣山除 过滤 →洗涤→干燥一→Sb,0, 实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： →浸出→还原 (NH)S NaH:PO, 滤渣1 沉锌除砷电解 →Sb 表盘 (回收Pb、Sn等) Zns As 己知：L粗梯氧主要成分为SbO,含有P%0、SnO:As2O:、ZnO、Fc0等杂质： Ⅱ浸出液主要含Sb、H和CI,还含有Sb+、Zn+、Fe3*和As等杂质： 时间min 0-t1 t女t 酸化的玉 Na SO KIO,溶液】 溶液 ⅢS跳O,为两性氧化物： 指针回到0处，又返至“X处：如此 V.25C时，KmFe(OH)]-8.0×1016、KFe(oH-4.0×10 偏转位置 右偏至Y 指针归零 周期性往复多次 回答下列问题： (1)已知SbCl,在熔融状态下不导电，则SbC1,是 化合物（填“共价”或“离子"）。 ①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为： (2)“还原"是用锑粉还原高价金属离子。其中sb将Fe+转化为Fe2,该转化有利于“水解时锑与铁 ②0~t1时，从ā极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝：直接向a极区滴加淀粉溶液，溶 的分离，避兔在滤渣Ⅱ中混入杂质（填化学式）。 (3)“过滤”得到滤渣成分SbOC1,加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为 ,“除 液未变蓝。由此判断1O,在a极放电的电极反应式是 氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是： 4单位时问内Sb的产率 ③结合化学方程式解释t2一时指针回到0”处的原因： (4)除砷时有HPO,生成，该反应的离子方程式为」 (4)综合实验1、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是■ (5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压 A.对比实验I、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中SO被完全氧化 在UV之前时，阴极主要的电极反应式 B.,对比实验I、Ⅲ，t秒前IO,未发生反应 当电压超过U,V时，单位时间内产率降低的原因可能是 C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是12氧化S0 电压N 化学试卷第5页（共8页） 化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 19.(14分) L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和与“碳达峰“目标中起到重要作用。乙醇与水催化重 COOH 整制氢发生以下反应： D IININO H' ICISO,H/PCI C.HNO,CI 2NaBF 2NH,H.O 反应1：CHOH(e)+H0(g)=2C0(g)+4H(g)△H1=+255.7kJ:mol1 反应：C0(g)+H0g)=C0:(g)+H(g △H 回答下列问题： (1)①己知反应亚：CH0H(g)+3H0g)=2C02(®+6H(g),△H=+173,3张Jmol, CH/NS 1)sOCl, 则△H= kJ-mol1。 C.H,SCINFO 2)NH,.H.O DME ②反应虹能自发进行的条件为 (2)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时 已知：①R-COOH0CR-COC,H0→R-CONH, (C,H,o日的关系如图所示，每条曲线表示H n(H,0) CISO,H/PCL, SO,H @》 相同的平衡产率。 2000 回答下列问恶： 100 100 a (573,85) (I)物质A的系统命名法名称为 1600 C 808 (②)反应条件D应选择 (填标号) 1200 60H (573,60) 60 a.HNO:/HSO b.Fe/HCI c.NaOH/C2HOH d.AgNO,/NH D (3)写出H的结构简式 B→C的反应类型是 800 40 b 40 20 (4)写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式 20 400%4812162 n(HO) 0 e (⑤)有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体 (CH,OH) 573 有种。 T/K O含t啶◇》坏 ②能水解 ①反应I的平衡常数：KA Kn(填>”、““或“<) ③能发生银镜反应 ④有四种不同化学环境的H,其个数比为6：2：2：1 ②H的产率：C点B点（填>”、=”或<： ③A、B两点H产率相等的原因是 (⑥以乙醇为主要原料合成 设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物。 (3)压强为100kPa下，1 molC:HOH(g)和3 nolH:O(g)发生上述反应，平衡时CO,和C0的选择性、 NH 1(Co) 乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示.[已知：C0的选择性=nt(CO)+,(CO] ©条件三，中间产物写在对应的横线) ①条件一 ①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量△= mol。 (反应条件请写在箭头的上下如： ②表示C0选择性的曲线是（填标号）。 Cu.02 0 CHCH,OH- 02△、 △ CH,CHONaOH H,O 催化剂CH,CCH,COOH ③573K时，反应Ⅱ的K=(保留到小数点后两位)。 NaN, DMF" 化学试卷第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页） 2026届高三上学期期中考试 2026届高三上学期期中考试 化学参考答案 化学参考答案 1~15:ACACB DDBCB DCBCD 1~15:ACACB DDBCB DCBCD 16(14分标注外每空2分)：(1)共价(1分) 16(14分标注外每空2分)：(1)共价(1分) (2)Fe(OHD3(1分) (2)e(OHD3(1分) (3)2SbOCI+2NH:H:O-Sb2O,+2NHCI+H2O (3)2SbOCI+2NH:H:O-Sb:O:+2NHCH+H2O 不能，Sb2O,为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液 不能，SbO,为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液 (4)2As3+3HP0:+3H0=3HP03+2As1+3H (4)2As+3HP02+3H0=3HP0+2As+3H (5)Sb3++3e=Sb H参与了电极反应 (5)Sb*+3e=Sb H参与了电极反应 (6)75.92 (6)75.92 17(13分标注外每空2分)：(1)大(1分)I2+80,2+H20=2+8042+2H 1713分标注外每空2分)：(1)大(1分)12+80，+H0=2+S0:2+2H (2)少量NaS0 (2)少量NaS0 (3)①取少量b极区溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴BaC,溶液，生成白色 (3)①取少量b极区溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴BC,溶液，生成白色 沉淀，说明b极区发生了氧化反应 沉淀，说明b极区发生了氧化反应 ②IO:+6e+6H=IT+3H0 ②IO,+6e+6H=I+3H0 ③此时，a极区发生反应I03+5I+6H=3L2+3H0,IO:不再与S02发生反应，外电路无电流通过 ③此时，a极区发生反应I03+5I+6H=312+3H0,IO:不再与S0:2发生反应，外电路无电流通过 (4)AC (4)AC 18(14分标注外每空2分)： (1)2一硝基甲苯 1814分标注外每空2分)： (1)2一硝基甲苯 (2)b (2)b CONH CONH, SO,NH, SO.NH: 氧化反应(1分) (3) 氧化反应(1分) COOH COOH COOH COOH SO,H +NHH,0的五 SO:NH2 SO,H (4) +2H20 (4) +NH:HO 一定的条件下， +2H20 (5)3 (5)3 OH 1)S0C2 OH 1)S0C2 99 (6 CH.CHCH.CHO (1分) 2NH,H.O CH.CCH.CNH, (1分) cH,CCH,CN(1分) (6 CH,CHCH.CHO (1分) 2NH,H.O CH.CCH.CNH, (1分) CH.CCH,CN(1分) 1914分除标注外每空2分)： 1914分除标注外每空2分)： (1)-41.2 高温(1分) (1)一41.2高温(1分) (2)= <B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应1、反应Ⅲ (2)=< B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ 正向移动产生出的量相等 正向移动产生H:的量相等 (3)-0.6(未带负号不扣分)c1分)14.04 (3)一0.6（未带负号不扣分） c(1分)14.04