山东东营市利津县2026-2027学年九年级上学期11月期中教学质量调研化学试题

2026-2027学年度第一学期期中教学质量调研 九年级化学试题参考答案 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B D C D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D A B 二、非选择题（本题共5小题，共65分。） 16．（共8分，每空2分） （1）< （2）熟石灰（3）食醋 17．（共8分，每空2分） （1）环保（或可再生、节约化石能源等，合理即可） （2）减小 增加 （3） 18．（共12分，除特殊标记，其余每空1分） （1）药匙 烧杯 （2）搅拌，加速溶解 （3）偏高 偏低 （4）95.7 2.78（2分） 不析出 不饱和 制得的食盐中会含有大量其他杂质（2分） 19．（共10分，每空2分） （1）蒸发结晶 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）出现较多固体 （4）、 （5）或（任写一个即可） 20．（共16分，每空2分） （1）> （2）硫酸钠（或） （3） （4）pH=7或温度达到最高值 、、 （5）可以实时、准确地测定反应过程中pH、温度等数据或能更直观地展示反应过程（合理即可） （6）、 21．（1）32 2分 （2）四 2分 （3）由表中数据可知，第一次加入100 g稀硫酸，参加反应的氧化铜的质量为：34 g-26 g=8 g，此时稀硫酸完全反应，氧化铜过量 2分 解：设100 g稀硫酸中的质量为 2分 2分 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 1分 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中教学质量调研 九年级化学试题 （总分100分考试时间：60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共35分），第Ⅱ卷（非选择题共65分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。题目要求作图的，若需要使用铅笔作图，必须使用2B铅笔，要求图像清晰。用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．溶液在生活、医药、化工生产中用途很多，比如配制消毒液、生理盐水、碘酒都要用到溶液，溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 2．从微观视角可以认识溶液酸碱性的本质，下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A． B． C． D． 3．某同学利用如下图密闭装置探究物质溶解过程中的能量变化。向瓶中加入固体和水，能够观察到U型管中液面a高于液面b，静置冷却后液面又恢复至相平的是（ ） A．食盐和水 B．蔗糖和水 C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水 4．夏天被蚊虫叮咬，蚊虫会分泌蚁酸刺激皮肤，使人感觉红肿发痒。为缓解痛痒，可在叮咬处涂抹（ ） A．食醋（pH≈2.5） B．牛奶（pH≈6.5） C．肥皂水（pH≈10） D．厕所清洁剂（pH≈2） 5．下列实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．检查气密性 C．测溶液pH D．干燥氧气 6．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 7．随着科学技术的发展，人类对海洋资源的开发力度不断增大，海水、海底矿产都得到广泛利用。下列有关海洋资源综合利用的认识，错误的是（ ） A．海底金属宝藏锰结核属于混合物 B．海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C．海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D．在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 8．时，向100 g未知浓度NaCl溶液中加入10 gNaCl后，一定正确的是（ ） A．溶液质量是110 g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 9．分类是化学学习和研究的常用方法，下列物质按照氧化物、酸、混合物分类正确的是（ ） A．醋酸、水、生铁 B．氧化铜、碳酸、海水 C．干冰、氢氧化铝、稀有气体 D．氯化钙、硼酸、冰水混合物 10．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ） A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定呈碱性 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 11．在工农业生产与日常生活中，中和反应有着广泛的用途。下列场景的应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①炼油厂用氢氧化钠溶液清洗石油产品中残留的硫酸；②金属加工厂用稀硫酸清除铁制设备表面的铁锈；③农业上施加熟石灰，调节酸性土壤，利于农作物生长；④被蚊虫叮咬后，皮肤分泌蚁酸产生肿痛，涂抹稀氨水缓解痛痒；⑤食品包装内放生石灰，吸收包装里的水蒸气防止食品受潮。 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④ 12．工业上海水淡化技术主要有热分离法和反渗透膜淡化法，关于两种方法说法正确的是（ ） A．两种方法均发生化学变化 B．反渗透膜加压后，右侧海水溶质质量减小 C．反渗透膜加压后，右侧海水溶质质量分数变大 D．反渗透膜法需要加热，能耗高 13．盐湖富含NaCl和等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响较小 B．时，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3 C．时，等质量的溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 14．海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图： 下列有关说法中，不正确的是（ ） A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一 15．用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，d点溶液中含两种溶质 C．该反应为放热反应，温度最高点为d点 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题（本题共5小题，共65分。） 16．（8分）化学源于生活。 （1）人胃液中含有盐酸，胃液pH 7；如果胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物，利用中和反应除去过多胃酸，反应的化学方程式： 。 （2）花圃土壤pH约为4.5，酸性较强，不利于月季生长。可施加 （填物质俗称）改良酸性土壤。 （3）松花蛋制作过程会用到熟石灰，吃松花蛋时常常会有涩味，时常蘸取少量 （填写一种厨房调味品），来中和皮蛋的涩味。 活动一：探究海洋化学资源的综合利用 17．（8分）海洋资源的利用 东营港深海养殖平台，集波浪能发电、智能养殖、抗台风设计于一体，是建设“蓝色粮仓”的重要装备。 （1）波浪能发电是将波浪的机械能转化为电能。与燃煤发电相比，波浪能发电的优点是 （写一条）。 （2）溶解氧的含量是鱼类生存的关键指标。水温升高时，水中溶解氧的含量会 （填“增大”或“减小”），因此夏季需 （填“增加”或“减少”）增氧设备的运行时间。 （3）鱼类养殖过程中，需定期向网箱内撒生石灰以调节水体的pH值。生石灰与水反应的化学方程式为 。 18．（12分）配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 时物质的溶解度/g 36 54.6 74.5 19.4 （1）写出标号仪器的名称：① ② （2）E操作中玻璃棒的作用是 （3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 。 （4）时，配制好的100 g人造海水中水的质量是 g，恒温蒸发93.7 g水来模拟海水晒盐的过程，析出氯化钠晶体的质量是 g，此时氯化镁 （析出、不析出）晶体，剩余溶液是氯化钙的 （饱和、不饱和）溶液。实际情况中海水晒盐时为什么不能把海水中的水全部蒸发掉 19．（10分）从海水到食盐 通过晒海水或盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）海水或盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。 （2）已知操作a、b、c中均含同一种操作，该操作需要的玻璃仪器有 。 （3）在蒸发结晶操作中，当观察到蒸发皿中 时停止加热，利用余热蒸干。 （4）加入过量除去溶液中的 （填化学式） （5）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为 。（写一条） 活动二：可视化探究中和反应。 20．（16分）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 ，此时溶液中的微粒有 。 【反思交流】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 21．（11分）某化学小组用部分氧化的铜粉（含Cu和CuO）制备硫酸铜溶液，为测定样品中CuO的含量，取34 g样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应后记录数据如下（已知：Cu不与稀硫酸反应）： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： （1）样品中氧化铜的质量为 g。 （2）第 次实验时，氧化铜已完全反应。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $