精品解析：山东省东营市利津县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中教学质量调研九年级化学学科试题 用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Ca-40，C1-35.5 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 闻浓盐酸的气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH值 D. 称量氢氧化钠固体 3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A. 酸中都含有氢元素 B. 酸都含有酸根 C. 酸都能电离出H⁺ D. 酸中都含有氧元素 4. 如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 5. 海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏 6. 华泰集团是全球最大的新闻纸生产基地，造纸技术的提高与化学的发展密切相关。早在唐朝时，人们就已经知道在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是。 A. 混合物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 7. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 8. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱 9. 东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 10. 关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是 A. 50克该溶液中含有NaCl的质量为5克 B. 从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2% C. 在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10 D. 100g水中溶有10g氯化钠 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体不可能是 A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. 白醋、紫色石蕊试液 C. 食盐水、酚酞溶液 D. 石灰水、酚酞溶液 12. 下列有关盐酸和硫酸的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有吸水性，浓硫酸有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 13. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B. 图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C. f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D. a到c段过程中不断有氯化钠生成 14. 一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是 A. 溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B. 溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C. 溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D. 溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g C. 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60% D. 甲中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与__________有关。 （2）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈__________（填“酸”或“碱”）性。 （3）野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性）。下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母） 。 A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （4）厨房清洁剂中含有氢氧化钠，在空气中敞口久置.会发生反应的方程式__________。 （5）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH________（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，可采用的方法是_________。 （6）酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 17. 活动一 生活实践 泡菜制作在我国历史悠久、制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图，其中还缺少的仪器是__________。 （2）配制过程的实验步骤如图，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是____________________。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为__________mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是__________（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④往烧杯中加水时有水洒出 活动二 走访参观 同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示（部分过程和产物略），据图回答问题。 [交流心得] （6）将海水蒸发淡化的过程属于__________变化；淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （7）如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过），从而得到淡水，其原理和__________（填实验操作名称）操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氯化钠的质量分数__________。 18. 学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为__________；两溶液具有相似化学性质的原因是__________。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由__________色变为无色，该反应的化学方程式为_______________。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是__________（填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是__________（填符号）。 （4）拓展提升：实验三证明与NaOH溶液是否发生化学反应，但是没有明显的实验现象，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了改进，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为___________，该实验的设计思路为__________（填序号）。 ①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失） 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。如图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_________。 （3）写出步骤③中反应的化学方程式______________。 （4）写出步骤⑤中反应的化学方程式_______________。 20. 石灰石样品的主要成分是，某化学课外兴趣小组将100 g盐酸分成5等份，逐次加到23克石灰石样品中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如下。请根据有关信息回答问题。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 18 13 8 8 a （1）a的数值为__________。 （2）盐酸与石灰石样品恰好完全反应是第__________次实验。 （3）求该盐酸中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中教学质量调研九年级化学学科试题 用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Ca-40，C1-35.5 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 A. 葡萄糖水 B. 消毒酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。 【详解】A、葡萄糖水含有葡萄糖、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，A选项错误； B、消毒酒精含有酒精、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，B选项错误； C、酸奶含有水、不溶于水的蛋白质等物质，属于混合物，但不具有均一性、稳定性，不属于溶液，C选项正确； D、淡盐水含有盐、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，D选项错误。 故选：C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A. 闻浓盐酸的气味 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH值 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻浓盐酸的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染原溶液，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A. 酸中都含有氢元素 B. 酸都含有酸根 C. 酸都能电离出H⁺ D. 酸中都含有氧元素 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 4. 如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，则需要明显降低瓶内气压。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内气压明显下降，A选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不会导致瓶内气压明显下降，B选项错误； C、浓硫酸溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，C选项错误； D、氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，D选项错误。 故选：A。 5. 海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 A. 过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故A错误；B．吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故B错误；C．沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故C错误；D．蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故D正确；答案为D。 6. 华泰集团是全球最大的新闻纸生产基地，造纸技术的提高与化学的发展密切相关。早在唐朝时，人们就已经知道在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是。 A. 混合物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题意； B、酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，硫酸铝中含有酸根离子，属于盐，故选项符合题意； D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，硫酸铝中不含有氢氧根离子，不属于碱，该选项不符合题意。 故选：C。 7. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确； B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确； C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确； D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。 故选A。 8. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。 【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。 B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。 C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。 D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。 综上所述：选择A。 9. 东营市地处渤海之滨，渤海是一个聚宝盆。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体 B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，燃烧后几乎不产生粉尘和污染性气体，故A选项符合题意； B、海水“晒盐”后剩余的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故B选项不符合题意； C、海水淡化得到淡水的同时，剩余物质中含有多种盐类物质，可用于提取多种化工原料，并非不再有任何利用价值，故C选项不符合题意； D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，不是氯化镁，故D选项不符合题意。 故选A。 10. 关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是 A. 50克该溶液中含有NaCl的质量为5克 B. 从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2% C. 在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10 D. 100g水中溶有10g氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，50克该溶液中含有NaCl的质量为50g×10%=5g，故A正确； B、溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数也是10%，故B错误； C、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，含有溶剂水的质量为100g-10g=90G,ze 该溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，故C错误； D、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，故D正确； 故选：A。 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体不可能是 A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. 白醋、紫色石蕊试液 C. 食盐水、酚酞溶液 D. 石灰水、酚酞溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，该选项不符合题意； B、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项不符合题意； C、食盐水显中性，不能使无色酚酞变色，该选项符合题意； D、石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项不符合题意。 故选C。 12. 下列有关盐酸和硫酸的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有吸水性，浓硫酸有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，故A选项符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用于金属除锈，故B选项不符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，而不是都含有氢元素，故C选项符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口无白雾，故D选项符合题意。 故选ACD。 13. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图1所示，溶液温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 B. 图2中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是吸热反应 C. f点所示溶液，能使无色酚酞试液变成红色 D. a到c段过程中不断有氯化钠生成 【答案】AC 【解析】 【详解】A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，故说法正确； B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故说法错误； C、f点所示溶液，溶液呈碱性，所以该点的所示溶液能使无色酚酞变红，故说法正确； D、b点的溶液pH=7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有氯化钠生成，而b点后化学反应已结束，没有氯化钠生成，故说法错误。 故选AC。 14. 一定温度下，向溶液I的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是 A. 溶液I一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B. 溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C. 溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D. 溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、一定温度下，图Ⅰ烧杯中氯化钾不能继续溶解，是氯化钾的饱和溶液，故A选项说法错误； B、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B选项说法错误； C、一定温度下，图Ⅰ烧杯中氯化钾不能继续溶解，是氯化钾的饱和溶液。由题意，加入一定量的水，氯化钾全部溶解，得到溶液Ⅱ，溶质的质量一定增大，故C选项说法正确； D、由题意，加入一定量的水，氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；若仍是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；不可能增大，故D选项说法错误； 故选：ABD。 15. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是 A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g C. 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60% D. 甲中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故说法正确； B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向50g水中加入甲物质30g，只能溶解20g的晶体，所得溶液质量为70g，故说法错误； C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误； D、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故说法错误。 故选BCD。 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与__________有关。 （2）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此你推断护发素一般呈__________（填“酸”或“碱”）性。 （3）野炊活动过程中，小明不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性）。下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母） 。 A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （4）厨房清洁剂中含有氢氧化钠，在空气中敞口久置.会发生反应的方程式__________。 （5）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH________（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，可采用的方法是_________。 （6）酸雨的酸性比正常雨水的酸性__________（填“强”或“弱”）。 【答案】（1）温度 （2）酸 （3）A （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5） ①. 大于 ②. 加水稀释（或加入适量碱性物质等合理答案） （6）强 【解析】 【小问1详解】 喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，是因为人体内温度比外界高，气体溶解度随温度升高而减小，所以这一现象说明气体溶解度与温度有关。 【小问2详解】 头发主要成分是蛋白质，易受碱性溶液侵蚀，使用洗发剂后用护发素，是为了中和洗发剂的碱性，由此推断护发素一般呈酸性。 【小问3详解】 A、食醋呈酸性，能与碱性的黄蜂毒液发生中和反应，可用于涂抹减轻疼痛，故A选项符合题意； B、食盐水呈中性，不能中和碱性的黄蜂毒液，无法减轻疼痛，故B选项不符合题意； C、肥皂水呈碱性，不能中和碱性的黄蜂毒液，无法减轻疼痛，故C选项不符合题意。 故选A。 【小问4详解】 厨房清洁剂中的氢氧化钠在空气中敞口久置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问5详解】 在常温下，溶液浓度越大，酸性越强，pH越小。所以溶质质量分数为3%的食醋酸性比4%的食醋弱，其pH大于4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，即减弱酸性，可采用的方法是加水稀释或加入碱性溶液（合理即可）。 【小问6详解】 正常雨水因溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，导致正常雨水显酸性，pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，所以酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。 17. 活动一 生活实践 泡菜制作在我国历史悠久、制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图，其中还缺少的仪器是__________。 （2）配制过程的实验步骤如图，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是____________________。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为__________mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是__________（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④往烧杯中加水时有水洒出 活动二 走访参观 同学们参观了某沿海地区对海水综合利用的场馆，了解到将海水淡化制得食盐的部分工艺流程图如图所示（部分过程和产物略），据图回答问题。 [交流心得] （6）将海水蒸发淡化的过程属于__________变化；淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （7）如图所示为膜分离法淡化海水。右侧海水中的水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过），从而得到淡水，其原理和__________（填实验操作名称）操作相似。在加压的过程中，右侧海水中溶质的质量__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氯化钠的质量分数__________。 【答案】（1）胶头滴管 （2）②⑤①④③ （3）搅拌，加速溶解 （4）89 （5）①② （6） ①. 物理 ②. 减小 （7） ①. 过滤 ②. 不变 ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 用量筒精确量取液体时需要用到胶头滴管，图中还缺少的是胶头滴管。 【小问2详解】 配制溶液时先取氯化钠，然后称量，将称量好的氯化钠倒入烧杯中，再将量取好的水倒入烧杯中，搅拌使固体溶解，故其顺序为②⑤①④③。 【小问3详解】 操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 【小问4详解】 如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应取水的质量约11g÷11%-11g=89g，水的密度为1g/cm3，则需要水的体积约为89mL。 【小问5详解】 ①食盐潮湿不干燥会使实际称量的氯化钠的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数会使读取的值偏小，实际量取的水的体积会偏大，会导致溶质质量分数偏小； ③溶液具有均一性，装瓶时溶液溶质的质量分数已确定，此时有部分溶液洒出不会影响溶质的质量分数； ④往烧杯中加水时有水洒出，会使水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大； 故选①②。 【小问6详解】 将海水蒸发淡化，整个过程中涉及的是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 【小问7详解】 淡化膜允许水分子通过，体积较大的盐离子和其他分子不能通过，其原理和过滤相似，过滤时允许水和可溶性物质通过，不溶性物质不能通过； 加压过程中水分子能通过淡化膜进入左侧，溶质不能，所以右侧海水中溶质的质量不变； 加压时右侧溶质质量不变，但水的质量减少，会导致溶质的质量分数变大，即氯化钠的质量分数变大。 18. 学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题： （1）实验一中两实验均产生的现象为__________；两溶液具有相似化学性质的原因是__________。 （2）实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由__________色变为无色，该反应的化学方程式为_______________。 （3）如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是__________（填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是__________（填符号）。 （4）拓展提升：实验三证明与NaOH溶液是否发生化学反应，但是没有明显的实验现象，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了改进，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为___________，该实验的设计思路为__________（填序号）。 ①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失） 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 都含有OH- （2） ①. 红 ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3） ①. Ca2+、Cl- ②. Cl- （4） ①. 20mL水 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，因此实验一中两实验均产生的现象为产生蓝色沉淀。氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以两溶液具有相似化学性质。 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸后，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，当氢氧化钙完全反应后，溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 【小问3详解】 由图Ⅰ是实验二反应的微观示意图可知，氢氧化钙和稀盐酸的反应的本质是溶液中氢离子和氢氧根离子结合成水分子，因此反应前后没有发生变化的微粒是Ca2+、Cl-。结合图Ⅰ的微观图示，图Ⅱ中①代表的是氢氧根离子数目减少，②代表的是氯离子数目增加，离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，氯离子的符号为Cl-。 【小问4详解】 图中横线上应该填写的内容为20mL水，这样可以形成对比实验，因为二氧化碳能够溶于水，能和水反应，能和氢氧化钠反应，通过对比塑料瓶变瘪的程度可以判断二氧化碳是否和氢氧化钠发生了反应。该实验的设计思路为验证反应物减少（或消失），即通过对比二氧化碳在水和氢氧化钠溶液中的溶解情况，来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故选②。 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。如图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_________。 （3）写出步骤③中反应的化学方程式______________。 （4）写出步骤⑤中反应的化学方程式_______________。 【答案】（1）饱和 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 步骤①是蒸发结晶得到粗盐和母液，因为有氯化钠晶体析出，根据饱和溶液的定义（在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液），所以得到的母液是氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 步骤②是将氢氧化镁沉淀与滤液分离，该操作是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问3详解】 步骤③是氢氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问4详解】 步骤⑤是熔融的氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。 20. 石灰石样品的主要成分是，某化学课外兴趣小组将100 g盐酸分成5等份，逐次加到23克石灰石样品中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如下。请根据有关信息回答问题。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 18 13 8 8 a （1）a的数值为__________。 （2）盐酸与石灰石样品恰好完全反应是第__________次实验。 （3）求该盐酸中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）8 （2）三 （3）解：前三次每次加入20g盐酸，固体都减少5g，说明20g盐酸恰好与5g碳酸钙完全反应。第三次加入20g盐酸后，固体质量不再减少，说明23克该石灰石样品加入60g稀盐酸已完全反应，此时参加反应的碳酸钙的质量为23g-8g=15g。 设60g盐酸中氯化氢的质量为x 解得x=10.95g 则盐酸中氯化氢的质量分数为×100%=18.25% 答：盐酸中氯化氢的质量分数为18.25%。 【解析】 【小问1详解】 由表格数据分析可知，每加入20g盐酸，固体减少5g，第三次加入20g盐酸后，固体质量不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余的8g固体为不反应的杂质，所以第五次加入盐酸后，固体质量仍为8g，即a的数值为8。 【小问2详解】 根据表格中数据，每加入20g盐酸，固体减少5g，第三次加入20g盐酸后，固体质量不再减少，这表明此时碳酸钙已完全反应，所以盐酸与石灰石样品恰好完全反应是第三次实验。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $