精品解析：安徽合肥市第一中2026-2027学年高一上学期11月阶段素养拓展 化学试题

合肥一中2026年高一上学期11月阶段素养拓展 化学试题 一、单选题（42分） 1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 工业废水(含大量)：、、、 B. 苏打溶液(含大量)：、、、 C. 氯水(含较多)：、、、 D. 生理盐水(含较多、)：、、、 2. 探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D. 二氧化碳使燃着木条熄灭 3. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 4. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 5. 磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A. 反应1中只作还原剂 B. 反应2中发生的离子反应只有 C. 实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D. 反应3的化学方程式为 6. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 7. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中，还原剂为，氧化剂为 B. 晶体中离子的数目为 C. 和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与反应产生标准状况下时转移的电子数为 D. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 9. 实验室用氯化钠固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有①天平 ②温度计 ③酒精灯 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥分液漏斗 A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ④⑤ 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有的Na+数为0.2NA B. 标准状况下，4.48LCS2中含有的分子数为0.2NA C. 的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为0.2NA D. 2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA 11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C. f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D. b试管中的离子方程式为： 12. 下列各组离子能在无色且强酸性溶液中大量共存的一组是 A. K＋、Cu2＋、ClO-、SO B. Mg2＋、Al3＋、NO、SO C. Na＋、CO、Na＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl-、NO 13. 含氮废水包括氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮等，通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 的氧化性强于 B. 反应Ⅰ中和反应Ⅱ中的个数比为时，氮的脱除效果最好 C. 反应Ⅱ中，若生成一个则转移3个电子 D. 若氧气过量，则可能被氧化成 14. 实验室需配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取4.00 g NaOH固体 B. 所需的玻璃仪器为烧杯、量筒、100 mL容量瓶 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 二、解答题（58分） 15. 已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）A中试剂的作用是___________。 （2）E装置的作用是___________。 （3）步骤⑤的目的是___________。 （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将___________ (填偏高、偏低或不变)。 （5）试样中纯碱的质量分数为___________(用字母表示)。 （6）乙同学设计了下图装置测定样品中纯碱的质量分数。 ①量气管中盛装的液体是___________。 ②量气管读数时，操作是___________。 16. 小黄应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： Ⅰ．按下图组装仪器，M。量取溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针筒吸取的溶液； Ⅱ．启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验； Ⅲ．打开搅拌器，轻压1号针筒，将溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出气体，随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如下图曲线； Ⅳ．再重复上述实验2次。 （1）步骤Ⅰ中处的操作为：_______________。 （2）步骤Ⅲ中用2号针筒同步取出气体的目的是：_______________。 （3）加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如上图曲线，a点之前发生反应的化学方程式为_______________。 （4）若该实验中所用的溶液由固体配制所得。 ①配制溶液要保证药品足够完成整个实验流程，同时尽可能不浪费，则配制过程需使用下列仪器中的_____________（填代号）。 a．b．c．d．e． ②若用相同仪器配制同等浓度的溶液，所需称取的固体质量为_____________。 ③若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是_____________（填标号）。 a．转移溶液时少量液体溅出 b．转移前容量瓶底部有少量水 c．称量时部分固体吸水 （5）小黄将数字化装置改装以探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。向盛有的烧瓶中迅速注入的溶液，通过压强传感器得到实验压强变化如曲线A。 曲线A的变化趋势可能原因是： a．_______________。 b．与溶液反应 ①将可能原因a补充完整：_______________。 ②为了更严谨地进行判断，还需用_____________（填试剂）做同样的实验得曲线B。 17. Ⅰ.完成下列问题 （1）用98%的浓硫酸来配制0.1mol/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是_______ A. 电子天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 容量瓶 （2）实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是_______ A. 容量瓶洗涤后未干燥 B. 溶解时有溶液溅出 C. 定容时液面超出刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 （3）2L硫酸铝溶液中含2.7gAl3+，则该溶液中SO的物质的量浓度是_______ A. 0.3mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.075mol·L-1 D. 0.05mol·L-1 （4）氯水配制完久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______ A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 Ⅱ.已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 （5）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________mol·L-1(结果保留两位小数)。 （6）取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=___________mol·L-1(结果保留两位小数)。 （7）(该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与(5)中稀释后相同浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外___________(填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为___________g。 （8）请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度线下1~2cm处，___________”。 （9）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式___________。 18. 中国人民众志成城，抗击新冠疫情。某小组探究84消毒液的性质与应用。 （1）制备84消毒液(有效成分)并探究其性质 ①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为_____，B的作用是_____。 ②84消毒液常用于游泳池的消毒。释放的主要途径如下，反应物已配平，请补充完整_____。 __________ （2）探究84消毒液的安全使用 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性：_____(填“>”或“<”)。 ②某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2026年高一上学期11月阶段素养拓展 化学试题 一、单选题（42分） 1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 工业废水(含大量)：、、、 B. 苏打溶液(含大量)：、、、 C. 氯水(含较多)：、、、 D. 生理盐水(含较多、)：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业废水中含大量H+，与OH-会发生反应生成水，不能共存，A错误； B．苏打溶液中含大量，与H+会发生反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．氯水中含Cl2，Cl2具有强氧化性，会将I-氧化为I2，不能共存，C错误； D．生理盐水中Na+、Cl-与K+、Mg2+、、均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 2. 探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D. 二氧化碳使燃着木条熄灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，证明CO2的酸性，而非与水反应，故A不符合题意； B．二氧化碳密度大且不支持燃烧，导致蜡烛熄灭，仅体现其物理性质和一般化学性质，故B不符合题意； C．CO2通入石蕊溶液变红是因生成H2CO3（CO2与水反应），加热后H2CO3分解，溶液恢复紫色，直接证明CO2与水反应，故C符合题意； D．燃着木条熄灭说明CO2不支持燃烧，未涉及与水反应，故D不符合题意； 答案选C。 3. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 【答案】C 【解析】 【详解】生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为3mol、2mol，则Cl失去电子为3mol×(1-0)+2mol×(5-0)=13mol，由电子守恒可知13molCl得到电子，即生成13molNaCl，由元素的化合价变化可知，生成NaCl时被还原，生成NaClO与NaClO3时被氧化，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为13mol：5mol=13：5，故选：C。 4. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ中发生还原反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程Ⅲ中转化为，氮元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．由图示可知，过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为NO和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，生成1mol NO，a过程转移1mol ，过程Ⅱ为NO和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，消耗1mol NO，b过程转移3mol ，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，，C正确； D．由图示可知，过程Ⅰ的离子方程式为，过程Ⅱ的离子方程式为，过程Ⅲ的离子方程式为，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，D错误； 故答案选C。 5. 磷化氢（，在空气中易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A. 反应1中只作还原剂 B. 反应2中发生的离子反应只有 C. 实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D. 反应3的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知白磷在过量溶液中发生歧化反应，生成的在稀硫酸的作用下，转化为，然后发生分解反应，生成和，反应的化学方程式为； 【详解】A．由分析可得反应1中磷元素的化合价由0价变为+1价和-3价，发生歧化反应，白磷既作还原剂，又作氧化剂，A项错误； B．反应2中发生的离子反应除了外，反应1中过量的能与稀硫酸发生中和反应，B项错误； C．由已知信息可知在空气中易自燃，所以制备时应当隔绝空气，C项错误； D．根据流程图所示产物可得反应3的化学方程式为，D项正确； 故答案选D。 6. 春节将至，有些地方会燃放烟花庆新年。燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A. 该反应中，氧化剂是和 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 该反应中，每生成，总共转移电子 D. 节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，KNO3中N的化合价降低，得电子，KNO3为氧化剂，S的化合价降低，得电子，S为氧化剂，A正确； B．反应中，CO2是氧化产物，K2S和N2是还原产物，二者的物质的量之比为3:2，B正确； C．反应中，化合价降低的有S和N元素，生成1分子N2，化合价降低2+2×5=12，每生成，总共转移电子12mol，C错误； D．焰色反应中Na为黄色，Li为紫红色，Ca为砖红色，节日烟花呈现的是锂、钠、钙等金属元素的焰色，D正确； 答案选C。 7. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应中，还原剂为，氧化剂为 B. 晶体中离子的数目为 C. 和K为同主族元素，二者性质相似，因此在空气中加热反应可生成超氧化钠 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的O被部分氧化和还原，未被氧化或还原，因此既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．1mol 含1mol和1mol，总离子数为，B错误； C．钠燃烧生成而非超氧化物，与K性质不同，C错误； D．每生成3mol转移3mol电子，故每转移1mol电子生成1mol，数目为，D正确； 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中所含离子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与反应产生标准状况下时转移的电子数为 D. 用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有2个Na+和1个，的物质的量为=0.1mol，所含离子数为，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：2+2=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，生成=0.1mol，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 9. 实验室用氯化钠固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有①天平 ②温度计 ③酒精灯 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥分液漏斗 A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】用氯化钠固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液必须用到的仪器有：天平、100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，答案选B； 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有的Na+数为0.2NA B. 标准状况下，4.48LCS2中含有的分子数为0.2NA C. 的氯化钡溶液中含有的Cl⁻数为0.2NA D. 2.3g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，含有的Na⁺数为0.2NA，A正确； B．标准状况下CS₂是液体，不能用计算其物质的量，B错误； C．氯化钡溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误； D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中燃烧生成Na2O2，Na的化合价升高1，所以转移0.1NA个电子，D错误； 故选A。 11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C. f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D. b试管中的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h实验验证，用NaOH溶液吸收尾气，据此解答。 【详解】A．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故A错误； B．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，HCl能使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误； C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，故C错误； D．b试管中次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，b中的离子方程式为：，故D正确； 故选D。 12. 下列各组离子能在无色且强酸性溶液中大量共存的一组是 A. K＋、Cu2＋、ClO-、SO B. Mg2＋、Al3＋、NO、SO C. Na＋、CO、Na＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【分析】强酸性溶液说明溶液中有大量的H+。 【详解】A．含Cu2＋的溶液为蓝色，A项不符合题意； B．Mg2＋、Al3＋、NO、SO酸性条件下相互不反应，且无色，可以共存，B项符合题意； C．H+与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C项不符合题意； D．酸性条件下，Fe2＋、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故正确选项为B。 13. 含氮废水包括氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮等，通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 的氧化性强于 B. 反应Ⅰ中和反应Ⅱ中的个数比为时，氮的脱除效果最好 C. 反应Ⅱ中，若生成一个则转移3个电子 D. 若氧气过量，则可能被氧化成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，在Ⅰ中发生的反应为：+3O2=+2H2O+4H+，O2作氧化剂，为氧化产物，O2的氧化性强于，A正确； B．在反应Ⅱ中发生的反应为：+NH4+=N2↑+2H2O，结合反应Ⅰ可知，反应Ⅰ中和反应Ⅱ中的个数比为1∶1时，氮的脱除效果最好，可完全转化为氮气，B错误； C．反应Ⅱ的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成一个N2转移3个电子，C正确； D．若氧气过量，厌氧氨氧化菌活性降低，部分可能会被氧化成而保留在溶液中，D正确；  故选B。 14. 实验室需配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取4.00 g NaOH固体 B. 所需的玻璃仪器为烧杯、量筒、100 mL容量瓶 C. 定容时仰视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平的精度通常为0.1 g，无法精确称量到0.01 g，且NaOH易潮解，需快速称量，但质量计算为4 g，选项要求4.00 g超出托盘天平精度，A错误； B．配制溶液需烧杯溶解、玻璃棒引流、100 mL容量瓶定容、胶头滴管控制液面，选项缺少玻璃棒和胶头滴管，且量筒用于量取液体，溶解时无需精确量取水，B错误； C．定容仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所加水量偏多，溶液体积V偏大，浓度中n不变，故c偏低，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，体积已固定，若加水会稀释溶液，导致浓度偏低，正确操作是无需再加水，D错误； 故选C。 二、解答题（58分） 15. 已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）A中试剂的作用是___________。 （2）E装置的作用是___________。 （3）步骤⑤的目的是___________。 （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将___________ (填偏高、偏低或不变)。 （5）试样中纯碱的质量分数为___________(用字母表示)。 （6）乙同学设计了下图装置测定样品中纯碱的质量分数。 ①量气管中盛装的液体是___________。 ②量气管读数时，操作是___________。 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳 （2）防止空气中的二氧化碳、水进入D，干扰试验 （3）把反应产生的CO2全部赶入D中，吸收完全，减小误差 （4）偏高 （5） （6） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 冷却到室温，上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平 【解析】 【分析】从A口通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，U形管吸收二氧化碳，装置E可防止空气中的CO2和水，防止进入U形管中。通过测定反应前后D的质量差，进而测定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量；空气可以把反应产生的CO2全部导入D中，减小实验误差， 【小问1详解】 D中碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，空气中也存在二氧化碳，装置B中氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的二氧化碳进入D，干扰实验结果； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化碳、水，为防止空气中的二氧化碳、水进入D，干扰试验，E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，干扰试验 【小问3详解】 反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，把反应产生的CO2全部赶入D中，吸收完全，减小误差； 【小问4详解】 因为盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入D被碱石灰吸收，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏高，所以结果会偏高； 【小问5详解】 碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳的质量为(d-b)g，设碳酸钠的质量为xg； ，碳酸钠的质量分数为 。 【小问6详解】 ①量气管测量二氧化碳的体积，为防止二氧化碳溶解产生误差，盛装的液体是饱和碳酸氢钠溶液； ②量气管读数时，操作是：冷却到室温，上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平。 16. 小黄应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： Ⅰ．按下图组装仪器，M。量取溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针筒吸取的溶液； Ⅱ．启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验； Ⅲ．打开搅拌器，轻压1号针筒，将溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出气体，随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如下图曲线； Ⅳ．再重复上述实验2次。 （1）步骤Ⅰ中处的操作为：_______________。 （2）步骤Ⅲ中用2号针筒同步取出气体的目的是：_______________。 （3）加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如上图曲线，a点之前发生反应的化学方程式为_______________。 （4）若该实验中所用的溶液由固体配制所得。 ①配制溶液要保证药品足够完成整个实验流程，同时尽可能不浪费，则配制过程需使用下列仪器中的_____________（填代号）。 a．b．c．d．e． ②若用相同仪器配制同等浓度的溶液，所需称取的固体质量为_____________。 ③若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是_____________（填标号）。 a．转移溶液时少量液体溅出 b．转移前容量瓶底部有少量水 c．称量时部分固体吸水 （5）小黄将数字化装置改装以探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。向盛有的烧瓶中迅速注入的溶液，通过压强传感器得到实验压强变化如曲线A。 曲线A的变化趋势可能原因是： a．_______________。 b．与溶液反应 ①将可能原因a补充完整：_______________。 ②为了更严谨地进行判断，还需用_____________（填试剂）做同样的实验得曲线B。 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） 消除因推入盐酸溶液引起的体积变化对压强测定的干扰（或保持容器内气体体积不变） （3） （4） ①. bce ②. ③. ac （5） ①. 溶于水（或 与水反应） ②. 水（或蒸馏水） 【解析】 【分析】将 溶液与的溶液在三口烧瓶中混合，并通过磁力搅拌加速反应；在推入盐酸的同时用2号针筒同步抽出20mL气体，以此抵消盐酸加入引起的体积和压强变化干扰，从而获得纯净的由反应生成引起的压强变化曲线； 【小问1详解】  该实验通过测量密闭容器内的压强变化来探究反应过程，任何漏气都会导致压强数据不准确，因此在装入药品进行实验前（步骤Ⅰ组装仪器后），必须先检查装置的气密性。 【小问2详解】 1号针筒向烧瓶中注入了液体，这会占据容器内部的空间，导致气体被压缩而使压强物理性增大。用2号针筒同步抽出气体，可以抵消加入液体带来的体积变化，确保压强传感器测得的压强变化完全是由化学反应生成气体引起的。 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应分两步进行。加入盐酸的初期（a点之前），发生反应，该阶段没有气体生成，因此容器内压强没有明显上升。a点之后，生成的继续与反应生成气体，压强开始显著增大。 【小问4详解】 ① 每次实验需溶液，重复3次共需。实验室没有的容量瓶，根据“大而近”原则，应选择容量瓶（c）。配制溶液需要的仪器包括：托盘天平（e）称量固体，烧杯和玻璃棒（b）溶解并引流，以及容量瓶（c）。 ② 配制溶液，必须选用容量瓶。所需溶质的物质的量。所需质量。由于图中仪器e为托盘天平，其精确度为，故需称量。 ③ 根据分析： a．转移时液体溅出，导致溶质损失，偏小，浓度偏低，a符合题意； b．容量瓶底部有少量水，定容后总体积不变，对浓度无影响，b不符合题意； c．固体吸水，导致称取的实际质量偏小，偏小，浓度偏低，c符合题意； 故选ac。 【小问5详解】 ① 氢氧化钠溶液中含有大量的水。向盛有的烧瓶中注入溶液时，压强下降的原因除了与发生化学反应外，还因为能溶于水（且与水反应）； ②为了证明压强的大幅度下降主要是由与反应引起的，需要排除水的干扰。因此需要设计一个对照实验：向同等条件的烧瓶中注入等体积（）的水，观察单纯因溶解造成的压强下降幅度（即曲线B），通过对比即可得出严谨结论。 17. Ⅰ.完成下列问题 （1）用98%的浓硫酸来配制0.1mol/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是_______ A. 电子天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 容量瓶 （2）实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是_______ A. 容量瓶洗涤后未干燥 B. 溶解时有溶液溅出 C. 定容时液面超出刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 （3）2L硫酸铝溶液中含2.7gAl3+，则该溶液中SO的物质的量浓度是_______ A. 0.3mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.075mol·L-1 D. 0.05mol·L-1 （4）氯水配制完久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______ A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 Ⅱ.已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 （5）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________mol·L-1(结果保留两位小数)。 （6）取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=___________mol·L-1(结果保留两位小数)。 （7）(该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与(5)中稀释后相同浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外___________(填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为___________g。 （8）请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度线下1~2cm处，___________”。 （9）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式___________。 【答案】（1）A （2）A （3）C （4）D （5）3.99 （6）0.04 （7） ①. 500mL容量瓶 ②. 148.628 （8）使用胶头滴管，逐滴滴加至溶液的凹液面与刻度线相切 （9）H++ClO-=HClO 【解析】 【小问1详解】 用98%的浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，需要使用量筒量取浓硫酸，浓硫酸的稀释在烧杯中进行，最后需要一定规格的容量瓶，不需要电子天平，答案选A。 【小问2详解】 A．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶液的配制没有影响，A正确； B．溶解时有溶液溅出，溶质减少，溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时液面超出刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，D错误； 故答案选A。 【小问3详解】 2.7g铝离子物质的量为0.1mol，则硫酸根离子的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol÷2L=0.075mol/L，答案选C。 【小问4详解】 A．新制氯水和久置氯水中都含有氯离子，加入硝酸银都会生成白色沉淀，A错误； B．新制氯水和久置氯水都呈酸性，都不会使酚酞溶液变色，B错误； C．新制氯水和久置氯水都呈酸性，加入碳酸钠溶液都会生成二氧化碳气体，C错误； D．新制氯水中含有HClO，加入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色，久置氯水中只有HCl，加入紫色石蕊试液溶液变红不褪色，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 该84消毒液中次氯酸钠的浓度为1.19g/cm3×0.25÷74.5g/mol×1000mL/L=3.99mol/L。 【小问6详解】 100mL该消毒液浓度为3.99mol/L，稀释100倍后浓度变为0.04mol/L。 【小问7详解】 （5）中次氯酸钠浓度为3.99mo/L，配制480mL溶液需要使用500mL容量瓶，需要次氯酸钠物质的量为1.995mol，质量为148.628g。配制过程中需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有500mL容量瓶。 【小问8详解】 定容过程为加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，使用胶头滴管，逐滴滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问9详解】 84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原因为次氯酸根离子和氢离子反应生成了次氯酸，离子方程式为H++ClO-=HClO。 18. 中国人民众志成城，抗击新冠疫情。某小组探究84消毒液的性质与应用。 （1）制备84消毒液(有效成分)并探究其性质 ①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为_____，B的作用是_____。 ②84消毒液常用于游泳池的消毒。释放的主要途径如下，反应物已配平，请补充完整_____。 __________ （2）探究84消毒液的安全使用 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性：_____(填“>”或“<”)。 ②某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 除去中的 ③. + （2） ①. > ②. 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中Cl2与 NaOH溶液反应制取84消毒液，同时该反应也常用于实验室制取氯气时的尾气处理。 【小问1详解】 ①A中盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气，方程式为：(浓)；浓盐酸具有挥发性，在用浓盐酸加热制取Cl2时，挥发的HCl会影响84消毒液的制取，因此在反应前要除去。B中盛有饱和食盐水，作用是吸收除去Cl2中的杂质HCl； ②根据元素守恒，结合酸性：H2CO3＞HClO，及复分解反应的规律，可知该反应生成物为HClO和NaHCO3，则补充完整后方程式为：+； 【小问2详解】 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO将H2O2氧化产生O2，则证明物质的氧化性：NaClO＞H2O2； ②某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，二者发生氧化还原反应产生Cl2导致人中毒，则该反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。 故答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $