安徽合肥市第一中学2026-2027学年高一上学期素质拓展（一）化学试题

合肥一中2026-2027学年第一学期化学素质拓展（一) 可能用到的相对原子质量：H1016 第一部分选择题（共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1.下列关于物质分类的叙述不正确的是 A,碳酸属于弱酸 B.烧碱属于碱 C.氢氧化铁胶体属于碱 D.二氧化碳属于酸性氧化物 2.下列有关分散系的说法不正确的是 A.胶体的分散质粒子直径通常在1×107cm~1×10-5cm B.Fe(OHD胶体带正电 C.颗粒大小在20nm的纳米碳酸钙粉末并不是胶体 D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 3.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO,、I B.在含大量Ca+的溶液中：K+、Na+、CI、SO C.在无色溶液中：Na、K、CI、SO4 D.在强碱性溶液中：K、Ca+、CI、HCO 4.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是 A.CSO4溶液与Ba(OD2溶液反应：Ba2+So=BaS04 B.向氢氧化钙溶液中通入过量C02:2OH+C0=C0+HO C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu+=Cu+2Na D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2HO=2Na+2OH+H↑ 5.下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 Gu①>0u0②Cus04®C(oHD.①>Cus04®Cu A.上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B.上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C.上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D.若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 第1页共6页 6.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案（部分反应物或反应条件略），说法正确的是 高温 X溶液 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 方案甲： ① ② ③ X溶液 石灰石 氯化钙 碳酸钙 方案乙： ⑤ A.上述两方案中发生了氧化还原反应 B.X可以是NaCO3 C.④的离子方程式是CO+2H=C0↑+H0 D.若每一步均完全转化，则方案乙生成的二氧化碳一定比方案甲更少 7.某溶液中含有HCO3、CO}、SO}、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分 反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A.NO B.HCO3、NO3 C.SO4、NO3 D.CO、NO、Na 8.某固体粉末可能含有KCl、KCO3、BaNO)2、CuSO4和NaSO4,进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成： ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，得到无色滤液： ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列判断正确的是 A.可能含KC03和CuSO4 B.可能含KCl,一定含BaNO)2和NaSO4 C.一定含KCl、K2CO3、BaNO3)2和NaSO4 D.一定含BaNO)2、NaSO4和KCO3 9.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化 不可能出现“亮→暗（或灭）→亮现象的是 试剂a A B C D 试剂a CuSO4 Na2CO3 H2SO4 NaOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 CH;COOH 试剂b 10.由离子形成的化合物NaO2和CaH与水的反应分别为 ①2NaO2+2H0一4NaOH+O↑： ②CaH+2H0=Ca(OH)2+2H↑。 下列说法正确的是 A.Na2O2为碱性氧化物 B.NaO2中阴、阳离子个数比为1：1 C.②中水发生还原反应 D.当反应①和②中转移电子数相同时，产生的O2和H2的质量之比为16：1 第2页共6页 11.某未完全配平的氧化还原反应如下，其中带电荷微粒完全给出。则X0中的数值为 16H+10Z+2X0h—2X2++5Z2+. A.1 B.2 C.3 D.4 12.根据下列三个反应的化学方程式，下列不正确的是 (①2FeCl3+2HΠ=2FeCl2+2HCI+I2 ②2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HC=2KCI+2MnCl2+5C↑+8H0 A.氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2 B.某溶液存在Fe2+、CI及I,现需要除去I和Fe2+,不除去CI,可加入试剂Cl2 C.单质Fe与Cl,和I2发生化合反应时，产物中Fe的价态不同 D.FeI2溶液中通入足量的C:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4CI 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCL、FeCl2 和CuC12的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法不正确的是（已知：HS是二元弱酸。） ③ Fe Cu2+ Cu CI- F H2S- Fe3+ CuS ② A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu+一CS+2H B.过程②中，氧化剂和还原剂的数量之比为2：1 C.过程③中，溶液的酸性增强 D.回收S的总反应为2HS+02剂2H20+2S1 14.不同条件下，当MO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO4 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 数量 数量 ① 酸性 1 n Mn2+ 1 ② 中性 1 10m MnO2 IO 己知：MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，Mn2+和I2的计量数之比为1：5 B.对比反应①和②，=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 第3页共6页 第二部分非选择题（共58分） 15.(16分)根据题目所给信息，回答下列问题 (1)碳酸氢钠(NHCO3)俗称小苏打，在日常生活中应用广泛，书写下列离子反应方程式： ①小苏打治疗胃酸（盐酸）过多 ②澄清石灰水中滴加足量NaHCO3溶液 (2)在两份相同的Ba(OHD2溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示. ① 导 电 力 ·② a 滴入溶液的体积 ①将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式： 0 ②向Ba(O田2溶液中逐滴加入稀硫酸，对应曲线 ,反应的离子方程式 下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是 (填字母)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OD2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OD2溶液至过量 ③向Ba(OD2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液中Ba+恰好完全沉淀，则发生反应的离子方程式为 ;Ba+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为 16.(14分)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切下一小块金属钠放在如图所 示装置上进行钠的燃烧实验，反应的化学方程式为。 (2)该小组同学将产生的固体投入盛有水的烧杯中，反应的的化学方程式为： (3)反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过 程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中， 然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑 色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。取下该白色固体，滴加盐酸有气泡产生。 第4页共6页 A稀盐酸 A 钠 大理石 D ①写出B中反应的离子方程式 ②C中所盛试剂为饱和NHCO3溶液，作用是 0 若缺少D装置，可能产生的影响是 (用化学方程式表示)。 ③B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是」 。 ④装置E中反应生成碳单质的化学方程式为一。 17.(14分)高铁酸钠Na2F04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干 法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价是 (2)干法制备高铁酸钠的原理：2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02↑。该反应中还 原剂是 ，当有0.5个O2生成时，反应转移的电子数是 (3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为3CI0+2Fe3++100H-=2Fe0子+3CI+5H20。请用单线桥注 明反应转移的电子数。 (4)Na2Fe04净水原理如图所示。 Na FeO, 水体 活细菌 灰活 二二二过程1 细菌 Fe3+ - Fe(OH),胶体 淀物过程2二悬浮物 查阅资料：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了 (填氧化”或“还原)性。根据上述原理分析，净水时Na2F04的作 用有」 (填2个)。 (5)Na2Fe04处理酸性废水时，自身分解产生Fe+和O2,该过程发生反应的离子方程式为 第5页共6页 18.(14分)探究酸性KMnO4溶液与I溶液能否发生反应。 己知：KMnO4溶液用HSO4酸化，且KMnO4溶液与KI溶液浓度相同。 【理论预测】 (1)KMnO4具有氧化性，I具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。 从化合价角度解释I具有还原性的原因： 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 当加入5滴酸性KMnO4溶液时， 逐滴滴加酸性KMnO4溶液 A 溶液呈棕黄色 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时， B 产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 写2mLKI溶液 继续加入过量酸性KMnO4溶液时， 棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：iI2可被氧化为IO3(无色)。 i.Mn+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 (2)经检测，A中溶液存在I2和Mn+。 检验I2:取I中少量溶液于试管中，加入2滴，观察到溶液变蓝。 (3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2。 进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，向洗涤后的滤渣中加入HO2溶液， 观察到 (填现象)，证实了猜测。 (4)C的体系中未检测到I2和Mn+。 ①推测I2可被MO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量 (填序号)， 检测到有I2生成，证实了推测。 a.NaSO3溶液 b.KI溶液 ②由此可知，实验过程中Mn+可继续参与反应，该反应的离子方程式是 【实验反思】 (5)上述实验现象不同，与MnO4、MO2、I2氧化性不同有关。三种粒子氧化性从大到小的顺序是 (6)若改变该实验试剂滴加方法：向2L酸性KnO4溶液，逐滴滴加KI溶液。实验开始时的现象是 第6页共6页高一上数智作业化学（一)答案 一、选择题：（每空3分，共42分） 1-5:CBCDC; 6-10:BCDDC. 11-14:DDCB 二、填空题：（每空2分，共58分） 15、(每空2分，共16分) (1)①.H+HC0=C0+H0 ②.Ca++2HC0+2oH=CaC03↓+2H20 (2)1.NaHSO4=Na++H++SO; ②.①； 2H++SO+Ba2++20H=2H20+BaS04:A 3.H*+SO:+Ba2++OH-H2O+BaSO4 H++OH-H2O 16、（每空2分，共14分) (1)2Na+0,△Na0? (2)2Na202+2H20-4NaOH+Ot (3)①.2Ht+CaC03-C02+H0+Ca2+ ②.吸收HCl;2Na+2HO=2NaOH+H↑ ③.排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 ④.3C0,+4Na高温2NaC03+C 17.(每空2分，共14分) (1)+6 (2)FeSO4、NaO2;5 6e (3)3Cl0+2Fe3++100H=2Fe0+3CI+5H20。 (4)还原； 杀灭水中细菌、形成Fe(OD3胶体吸附水中悬浮物 (5)FeO+20Ht-4Fe3+10H20+302 18、(每空2分，共14分) (1)红中的I为-1价，是碘元素的最低价 (2)淀粉溶液 (3)有气泡产生 (4)①2MnO4+3Mn2++2H0=5MnO2↓+4H ②a (5)Mn04>MnO2>I2 (6)有棕褐色沉淀生成，溶液紫色变浅