山东师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025年11月山东师大附中高二期中检测试题化学答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 意 2.第】卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 算 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚 项 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填 正确填涂 贴条形码处 涂 错误填涂☑☑口围因口 缺 考 ▣ (考生禁填) 第I卷选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D]7IA][B][C1[D] I2[A1[B][C][D] 3[A][B][C]【D] 8[A][B][C1[D] I3[A[B][C][D] 4[A1[B][C][DI9[A][B]C][D] 14[A][B1[C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 16.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)】 17.(12分) (1) (2) (3)】 ■ 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分) (1)① ② (2) (3)① ② 20.(12分) (1) (2) (3)① ② 02025年11月山东师大附中高二期中检测试题 化学参考答案及评分标准 一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 答案 D B D C A A B C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 CD b BC A BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 阅卷总体原则： 1答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。 2学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。 3方程式给分原则： a用“=”“三“→”不扣分，用“一”或无连接符号不得分；不写“”“个”不扣分，不写反应条件不扣分。 b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。 c要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4,名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.(12分)(1)<；TC时Kw=1014,T2C时Kw=10-13,水的电离是吸热过程，温度越高Kw越 大，则T1<T3(2)碱性(3)109.5(4)11(5)9.7 17.(12分)(1)Y(2)G;5.4g:变小(3)阳；2H20-4e=02↑+4H 18.(12分)(1)温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2)-32(3)ABC(4)37.5 (5)7H2O+11CO2+2NO+10e=CONH2)2+10HC03 19.(12分) (1)①灰黑色固体溶解，产生红棕色气体：②防止酸性条件下，NO3氧化Ag,干扰实验结果： 0.01-cy V: CiV 2×0.01+cY (3)①偏低；②Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态。 20.(12分)1)C(s)+C02(g)片2C0(g)△H=+172.5kJmo;高温(2)4：不变 (3)①CO:②反应快速平衡，在1400K之前，反应I中C0量的增多大于温度升高对反应的影响， 所以CO2的物质的量不断增大。 1机密★启用前 2025年11月山东师大附中高二期中检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23C135.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述错误的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区镶上锌块，是利用了牺牲阳极的保护法 B.可回收火箭“朱雀三号”的燃料在燃烧过程中，涉及化学能转化为热能 C.“中国天眼”支撑结构的不锈钢在熔炼时，将铁块粉碎后投入可加快熔炼效率 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 2.下列有关装置及叙述错误的是 玻璃 搅拌器 直流电源 稀硫酸 温度计 一杯盖 富银铅泥 铅 Al 钢材 内简 粉20 隔热层 外壳 锌粒 熔融盐 PbNO3)2溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1装置可用于测定中和反应的反应热 B.图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C.图3装置可用于测定氢气的生成速率(mLs) D.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中A1和CI元素只以A1Cl4、A12C1,形式 存在，则阳极反应式为：A1一3e+7A1Cl4=4Al2C7 3.一定条件下，乙烯水合反应为：C2H4(g)十HO(g)=C2H5OH(g) △H(mo)=-34585-26.4T,气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A.反应的活化能：Ea正>Ea遇 B.恒温恒压充入N2,平衡不移动 C.平衡后，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D.若恒容增大水蒸气浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变 4.已知：由稳定单质化合生成1mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓（△H)。下面两个 图中的数据分别表示水与二氧化碳各1ol分解时能量变化的示意图，图中的各数 据均以kJ为单位，下列说法正确的是 2II (g)+0(g) C(s)+20(g) A.H2(g)的摩尔燃烧焓：△H=一243kJmo 247 2H(g+02(g) 494 B.CO2(g)的摩尔生成焓：△Hr=394kJ·mo C(s)+02(g) 436 109 I2(g)+号02(g) C0(g)+202(g) C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 243T H20(g) 285 C02(g) △H=-42 kJ.mol-1 图11mol水分解时的 图21olC02分解 D.O-H键的键能：436kJmo 能量变化 时的能量变化 5.常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过 程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 个1gn P线Q线 A.将X点溶液稀释103倍，所得溶液pH=8 5- B.X、Y、Z点水的电离程度：Y>Z=X C.P线代表HA的稀释图像 D.向pH=8的NaOH溶液中加入大量NaOH固体， 将抑制水的电离，但Kw不变 4567891011pH 6.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前 后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 实验温度/℃ H2C2O4溶液 稀硫酸 KMnO4溶液 H2O (0.6molL1) (3 mol-L-1) (0.05molL1) ① 25 3.0 巧 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V 2.0 3.0 A.若实验①用时1.5min,则用草酸表示的化学反应速率为0.12 mol-L-I.min B.探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且V2=3.0 C.该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D.若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的M+有催化作用 7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C2,实现氯资源的再利用。反 Cuo 应的热化学方程式：4HC1(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H20(g)△H=-114.4kJmo1。下图所 示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A.X为Cl2,Z为O2 Cu(OHC] B.反应制得1molC2,须投入2 mol CuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C2的反 Cu,OCL 应平衡常数增大 CuCL Cu() D.当有4mol氢氧键断裂的同时，有4mol氢氯键生成，可据此判断该反应达 到化学平衡状态 8.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置图如下，双极膜中H2O解离的H和OH在 电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OD4]+H=B(OHD3+H2O。下列说法错误的是 b 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 L L [B(OH),] Pt 石 电 H 电 I Ⅲ IV 双极膜个 X膜Y膜双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：4OH-4e=02↑+2H20 B.电源a极的电势低于b极 C.室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.IV室每生成1mol NaOH,同时IⅡ室生成1molB(OH)3 9.科学家基于C12易溶于CC14的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池， 可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3+2Na*+2e=Na3Ti2(PO4)3。 。-轮网 下列说法正确的是 。风为 A.充电时电极b是阴极 发自 B.放电时NaCI溶液的pH增大 NaC 溶液 C.放电时NaCI溶液的浓度增大 多 D.理论上电极a质量减少46g,CCl4吸收1 moICl2 极b 宋 10.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正 确的是 相 过渡态1 226.48 对 261.9 过渡态2-】 能 105.03 过渡态2-2 中间体 150.05 O,N. 21.6 ON. H 0反应物 产物1H0,S0 +HO,SO 193.030,N +NO,+HO,SO 产物I M +H,S0, 反应进程 A. 反应时间越长，得到产物X的比例越大 B.该反应历程中的决速步骤的能垒为226.48kJmo C.升高温度，生成产物Ⅱ的反应速率加快程度大于生成产物I的反应 D.一定温度下，短时间tmin内，amol苯反应得到两种产物的比例为7：3，则生 成Y的平均速率为2 mol-min! 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液浓缩再生，已知Cu2+4NH3=[Cu(NH)4]+。 电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水 后电池开始工作。下列说法正确的是 A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为Cu2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 04 D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响 隔膜 12.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中 方案设计和结论都正确的是 选 影响 方案设计 现象 结论 项因素 向Fe2(SO4)3和KSCN混合溶 Fe2(SO4)3+6KSCN-2Fe(SCN)3+3K2SO4 溶液颜色 浓度 液中，加入少量K2SO4的固 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移 变浅 体 动 将封装有NO2和N2O4混合 气体颜色 温度 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 气体的烧瓶浸泡在热水中 变深 向恒温恒容密闭玻璃容器中 气体颜色 对于反应前后气体总体积不变的可逆 C 压强 充入100mLHⅢ气体，分解达 不变 反应，改变压强平衡不移动 到平衡后再充入100mLAr 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 上层油状 使用合适的催化剂可提高反应物的转 D 催化剂 0.3molL1H2S04溶液，水浴 液体逐渐 化率 加热 减少 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法 治铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 X气体 阳离子交换膜 0 CHOH a极 Fe b极 多孔碳棒d Fc,03 多孔碳棒c 款NaOH溶液 饱和食盐水 NaOH溶液 A.多孔碳棒d为负极，其电极反应式为CH3OH+H2O一6=CO2+6H B.阴极区溶液的pH逐渐升高 C.理论上每消耗1molFe2O3,阳极室溶液减少351g D.在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 14.已知反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),向两个容积均为2L的密闭容 器I和I中充入NO和CO气体，各物质的起始物质的量如下表所示。实验测得两容器 在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示。下列说法错误的是 起始物质的量 容器 NO CO .-M 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol 0 T1温度/℃ A.T1温度下，容器Ⅱ中反应前和平衡时压强之比为15：16 B.N点的平衡常数的值为0.04 C.若条件改为恒温恒压，容器I中气体的密度不变，可说明该反应达到平衡状态 D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各4mol,此时v(CO)>v通(CO) 15.恒温恒压密闭容器中，-0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化 的曲线如图（反应速率=，k为反应速率常数）。下列说法错误的是 川入A(g) 5) k M(g) =N(g) ∥x平衡) N M x(平衡) x(平衡) A 反应时间(d) A.该条件下，体系达到平衡后，xa(平衡)< B.该条件下，反应Mg户Ng用物质的量分数表示的平衡常数K点 C.t1时刻，v(A)消耗=vM)生十(N)生成 D.若加入催化剂，k增大，k2不变，则x1和（平衡）均变大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)已知：pOH=-lg(OH)。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠 溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： POH (1)T T2(填“>”、“<”或=”)，原因为 (2)b点溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 9.5 al (3)a点由水电离产生的c(H) mol-L-!。 1.0 (4)T2温度下，0.01moL的氢氧化钠溶液的pH= (⑤)T2温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液等 T 体积混合，所得溶液的pH= 。(已知：lg2=0.3,1g3=0.5) 0 3.5 7.0 pH 17.(12分)电化学在生产生活中应用广泛，结合装置及电化学原理，回答下列问题： L.如图1所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体 积都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接 通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： (1)一段时间后，装置丁中 极（填“X”或Y”)附近的颜色逐渐变深。 (2)若在丙池中进行铁制品表面镀银，电镀液用硝酸银溶液，则银应为 电极（填 G”或H)。若乙溶液体积为500L,常温下当乙中溶液的pH=13时，丙中镀件上理 论析出银的质量为 甲中溶液的pH (填“变大“变小”或“不变)。 电源 惰性 肾性 电极 电极 CuSO 滴有酚酞的饱 稀KOH K,Cro Fc(OH胶体 溶液（过量）和NaCI溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 人 离子交换膜 图1 图2 Ⅱ.利用电解技术可以制备重铬酸钾，图2是以铬酸钾为主要原料电解制备重铬酸钾 的装置示意图。 (3)离子交换膜应使用 离子交换膜（填“阳”或“阴）： B极的电极反应式为（只写电极反应，不含后续反应） 18.(12分)尿素 为农业生产常用氮肥，回答下列问题： NH2 20H CO,(I2NH,N) HN 10 CO(NH,),(I)+H,O(I) NH COONH 300350 400450 500 反应过程 TPC 图1 图2 I.工业合成 (1)NH3是合成尿素的原料之一，在30.4MPa、 器下，混合气体以一定流这通过NH, 合成塔。测得出口NH含量随反应温度的变化曲线如图1。达到最高点后，曲线下降 的原因是 (2)根据表格计算COz(g)+2NH3(g)=CONH2)2(g+H2O(g)△H= kJ-mol-1。 化学键 N-H C-0 C-N H-O 键能(kJ-mol-) 389 728 305 464 (3)二十世纪初，工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CONH2)2],反应分两步： i.CO2和NH3生成NH2 COONH4;ii.NH2 COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化示意图如图2，下列说法正确的是 A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B.活化能：反应i<反应iⅱ C.i为放热反应，iⅱ为吸热反应 D.CO2(①)+2NH3(I)=CONH2)2(①)+H2OI)△H=E-E4 (4)某小组为模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的CO2和 NH3发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CONH2)2(I)+H2O(g),反应过程中混合气体中NH3 的体积分数如图3所示。 A点的逆反应速率y(CO2)】 B点的正反应速率v正(CO2)(填“><”或=”)， 反应达到平衡后，CO2的转化率为 %(保留小数点后一位)。 电源 NH体积分数/% CO.,NO KHCO,溶液 50 B 20 催CONH, 剂 0 20 40 60 时间/S 气体 扩散电极 图3 图4 Ⅱ.电催化合成 (5)我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZO纳米片电催化CO2与NO合成尿素。 图4为电催化合成尿素的原理示意图，b电极发生的电极反应式为 19.(12分)某小组实验验证“Ag+Fe2*+=Fe3+AgJ”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 实验I:将0.0100molL1Ag2S04溶液与0.0400molL1FeS04溶液pH=1)等体积混合， 产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验IⅡ：向少量Ag粉中加入0.0100moL1Fe2(SO4)3溶液pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 ②II中溶液选用Fe2(SO4)3,不选用Fe(NO3)3的原因是 综合上述实验，证实“Ag*+Fe2+=Fe3+Ag”为可逆反应。 (2)测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，滴入c1moL1 KSCN溶液，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN溶液mL。 资料： i.Ag*+SCN=AgSCNL(白色)K-1012;ii.Fe3+SCN=FeSCN2+(红色)K=102.3; ii.实验过程中，Fe3+的作用是作指示剂，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的Ag 恰好完全反应。 根据以上实验数据，上层清液中Ag的物质的量浓度为 mol-L-(用含c1 、V的表达式表示)，测得反应“Ag+Fe2+=Fe3+Ag”的平衡常数K (用含C1,,V的表达式表示) (3)思考问题 ①取实验I的浊液测定c(Ag),会使所测K值 (填“偏高“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是 20.(12分)锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 I.Sb203(①+3C(s)=2Sb(①+3C0(g)△H1=+491.0 kJ-mol; Ⅱ.Sb2O3(①)+3C0(g)=2Sb()①+3C02(g）)△H=-26.5 kJ-mol (I)C将CO2还原为C0的热化学方程式为： 该反应自发（填“高 温”或“低温”或“不能)。 (2)反应I、Ⅱ的K,或gK,与温度T的关系如图1所示。保持1000K不变，在恒容容器 中加入4 nol Sb203与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol, 则CQ) p(CO) 若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后C0的体积分数 将 (填“变大“变小”或“不变”)。 4.0 64 3.0 lgK。 40 2.0 20 1.0 2 1000 1300 1600 1000 1200 1400 1600T/K TK 图1 图2 (3)恒压容器中，加入4mol焦炭与1 mol Sb203,在一定条件下反应相同时间，测得反 应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图2所示（已知：反应Ⅱ的速率远大于反应 D ①a线对应物种为 (填化学式)。 ②1400K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是 6