辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试2028届高二年级 化学科试卷 命题人：高一备课组 校对人：高一备课组 可能用到的相对原子质量：0-16T-48 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中只有一 项符合题目要求) 1鞍山一中科技节颇具特色，化学学科的活动是手工皂制作，下列步骤发生了化学反应并 可用勒夏特列原理解释的是 A.把植物油和乙醇混合 B.向混合液中加入碳酸钠，煮沸 C,向皂化液中加入氯化钠，分层 D滤出上层固体，加香料和色素，压实成形 2.下列方程式表示错误的是 A.HS水解方程式：HS+HO→HS+H30 B.A1(OD3酸式电离方程式：AI(O+H2O=[A1(OD4+H C.BaSo4派淀溶解平衡表达式：BaSO4(s)=Ba2+(ag)tSO(aq) D.水的电离方程式：H20+H20一H30+OH 3生产生话中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用小苏打和疏酸铝钾做复合膨松剂：两者遇水可发生彻底双水解反应 B把食物放进冰箱保存：低温降低食物腐败速率 C用硫化钠处理工业废水中的重金属离子：两者发生氧化还原反应使重金属离子沉淀 D用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 4.在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示。下列说法正确的是 导 A.在a→b过程中，稀释使醋酸电离平衡逆向移动 能 B.用湿润的pH试纸测量a点pH,结果偏大 C.在b+c过程中，CCo0增大 c(CH3C0OH田 0 加水体积 D,取等体积a、b、c三点溶液用NaOH中和，消耗NaOH的量大小关系为a>b>c 高二年级化学科试卷第1页（共10页） 5.用0.05000 mol-L-4草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 5摇匀 草酸 NaOH溶液 溶液 V(含酚敌) 溶液 溶被 A.配制草酸溶液 B润洗滴定管 C滴定 D.读数 6.由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 分别向1L0.Imo/LFeC3溶液中加 A 5满61 mol/L KSCN和5滴 反应物浓度增大，平衡正向移动 0.2 mol/L KSCN,后者颜色深 将一定量的NO2充入注射器中，压缩 2N02(g)=N204(g), B 活塞，观察到气体颜色加深 加压平衡逆向移动 向重铬酸钾K2C20)溶液中加入过 稀释造成溶液颜色变浅 量浓NaOH溶液后，溶液呈黄色 氯化铜蓝色溶液，升高温度，溶液变 [Cu(H2O)4]2+4C1=[CuCL4]2+4H20 D 为绿色 △H>0 7.一定条件卞，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入4molX和2moY: ②恒温条件下充入2moZ:③绝热条件下充入2mo忆。三组反应气发生反应： 2X(g+Y(g)=Z(g),测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是 压强 A.曲线对应实验① B.正反应为吸热反应 1.2 C气体的总物质的量：n。<hd 时间 D.c点平衡常数比b点平衡常数大 高二年级化学科试卷第2页（共10页） 8.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球 科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A温度升高，水的电离平衡正向移动，cH)增大，酸性增强 B.向水中加入NaHSO.4固体后溶液温度不变)，水的电离程度减小 C.室温下，pH=4的盆酸中，c水H)=5X109molL D.由水电离出的c*C)=c水(OH)时，溶液一定呈中性 9.人体内的血液存在如下平衡：C02+H2O三H2C03=H+HC03,以维持血液pH的相对 稳定。已知：体温环境下，KH2C03)=106.1,1g2=0.3。下列说法不合理的是 A.若测得某人体血样c02=20,则其pH=7.4 c(H2CO3) B.当人体掇入大量水杨酸发生酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液 C,若静脉滴注生理盐水，则血液的pH大幅减小 D.进行呼吸活动时，CO2进入血液，会使血液pH减小 10,室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓HS04溶液酸浸 后，提取铜和镍的过程如图所示。 NaHSO,.溶液NH,)2C0溶液 浸取液一提铜 沉豫→NiC204 Cu 己知：KHS041.2×10-2,K2,H2S031.2×102,KH80)片6.0×10-8。下列说法正确的 是 A.较浓2SO4溶液中：cH)=2c(S0子-)十c(OH) B.NaHS03溶液中：2HS0=S0}+H2S03的平衡常数K-5.0×106 C.NH42C204溶液中：cNH3H2O)+c(OH)户(HC2O4)+cHC204)+c(H) D:“提铜”和4沉镍”后的两份滤液中：c怒骊Na)=℃Na) 11.在25℃下测定Cu02溶度积Kp,所需饱和CuI0h溶液的配制步骤如下： CuS0,溶液D→Cu0,沉淀一婆→Cu0,)固体→Cu0,h饱和溶液 下列说法或操作错误的是 高二年级化学科试卷第3页（共10页） A洗涤时须洗净SO42- B.“洗涤”后所得CuIO3h固体无需干燥 C.“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D.“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 12.水煤气重整制甲烷发生下列反应：C0g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) 工业上按c(C0)=cH2O)=1mo/L进料制取H2时，在1000K温度下，C0的平衡转化率 为50%，若反应在透氢膜反应器中进行，温度不变，C0的平衡转化率为80%，透氢膜反 应器的工作原理如图所示： 催化剂 出口a: 透凰膜 C0+H,0+C02tH2 出口b:H2← ←吹扫 透氢膜 进口：C0+H,0口 透氢膜反应器（剖面图） 出口a和出口b处H2的物质的量之比为 A.1:15 B.15:1 C.5:8 D.8:5 13.T℃时，反应①W(s)=X(s十Y(st2Z(g)的平衡常数K=1.0X104Pa2。该条件下，在一 硬质玻璃烧瓶中加入过盘W,抽真空后，通过一支管通入M蒸气（然后将支管封闭）。M 蒸气初始压强为20.0kPa,发生反应②2N(g)=Z(g)+Mg),平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5Pa。下列说法错误的是 A.平衡时pN=24.8kPa B.反应②的平衡常数K,的计算式为100x20x1o312410】 (24.8×103y C.增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小 D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定 14.C02催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应1：2C02(g)H6H2(g)=C30CH3(g十3H20(g)4H1=122.5kmo 反应I:CO2(g+H2(g)=CO(g十H2O(g)4H1=a kJ.mol-! 高二年级化学科试卷第4页（共10页） 向恒压密闭容器中充入1molC02和3血olH2,若仅考虑上述反应，平衡时CH:OCH3的选 择性、C0的选择性和C02的转化率随温度的变化如图中实线所示。[CH3OCH的选择性 2m生a(CH,0CH×100%] 100 (CO2) ① 75 下列有关说法错误的是 ②1 50 ④ A.反应I的a>0 B,曲线②表示CH3OCH选择性 25 C.平衡时H的转化率随温度的变化如图中虚 200240280 320360 温度/℃ 线④所示 D.反应状态达A点时，容器中n(CH,OCH)为，mol 32 15,膦脂胶束可用于模拟生物膜。某胶束由1000个磷脂DMPB构成，DMPE在溶液中有 HA+、HA和A三种存在形式，常温下，胶束的电荷量与溶液pH的变化如图所示。已知： pK=-lgKa。下列说法错误的是 1000 A.该胶束在a点带正电荷，b点带负电荷 600 B.DMPE pK=1.0,pK2 =9.0 aL,500) (9,500)/6 C.调节pH=10,cA)=10c(HA) 300 D.该胶束的电荷量为0时，pH=12 DH 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(13分)卤素是典型的非金属元素。 (一)它们在自然界中都以 态存在.（填游离”或化合”)。 (二)氯气在常温常压下溶于水的过程及其平衡常数如下： Cz(g)→C(aq)K1 Cl2(aq)+H2)H+(aq)+CI(ag)+HCIO(ag)K2 Cl2(g)+H2O(1)H*(aq)+CI(ag)+HCIO(aq)K3 高二年级化学科试卷第5页（共10页） (1)则K= (用含K和K2的代数式表示) 若平衡时p(C2)=1×10Pa;K=8×109(moL)Pa,估算饱和氯水的pH（忽略次氯酸 的电离和水的电离)=；（结果保留两位小数，1g2=0.3) (2)已知某氯气-氯水体系中的Ck(aq)、HClO、Cl1o分别在三者中所占的分数(a)随 pH的变化如图所示 a1.0 HCIO 08 (7.5、05) 02 Cl(ng) 35 pH 计算该温度下HCIO的电离常数Ka= (3)氯水可用作消毒剂，向其中加入纯碱后其消毒能力减弱，请用离子方程式解释原 因 弱电解质 HCIO H2C03 电离平衡常数(25℃) K-4.0×10-8 K1=4.5×107,K2=5.6×10-11 (4)某实验小组研究C2在盐酸中的溶解性。利用数字化实验仪器，得出下列随温度和 盐酸浓度变化氯气的溶解度图： 三0.09 30R 量20C ●-30C ▲40C 0.07 盖0.06 茫0.05 0.02 0 123456 c(HCI)/(mol/L) 资料显示：Cl浓度较大时发生反应C(aq)+CI一CL△H<0,C3热稳定性差。： ①工业上除去水溶液中的残余C2,可以使用的操作方法是 ②推测盐酸浓度较大时，随着盐酸浓度的增大，Ch溶解度增大的原因是 ③温度升高（不考虑HC1的挥发）后盐酸浓度变化对氯气的溶解影响变小的原因是」 高二年级化学科试卷第6页（共10页） 17.(13分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrS04、Si02、CaC0、SrC03和MgC03等，-种提取 该废渣中锶的流程如下所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 浸出渣1 酸浸 盐浸 -SrCl2溶液→SrCl2·6H2O 浸出液 浸出渣2 己知25℃时，Kp(SrS04)=106.46,&pBaS04)=109,97。回答下列问题： 己知：锶位于元寮周期表第五周期第ⅡA族。 (1)含锶废渣在酸浸前要进行粉碎，目的是 (2)“没出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。 (⑤)“盐没”中SS04转化反应的离子方程式为 25℃时，向 0.01 mol SrS04粉末中加入100mL0.I1 mol-L!BaC溶液，充分反应后，理论上溶液中 cSr2)c(S02=」 mo2L2(忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2，沒出温度对锶没出率的影响如图甲所示。随温度升高锶 浸出率增大的原因是 70 妍5S0 实30 10 20406080100 温度/℃ (5)“浸出渣2”中主要含有SrS04、 (填化学式)。 (6)由SrC26H0制备无水SCL的最优方法是 (填字母)。 a.加热脱水b.在HC1气流中加热 c,常温加压d加热加压 18.(15分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为： N,（g)+3H2（(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mo11△S=-200J.K4.mol。 回答下列问题： (1)①合成氨反应在常温下 (填“能”或不能”)自发。 ② (填“高或“低”，下同)温有利于提商反应速率，一 温有利于提 高二年级化学科试卷第7页（共10功）》 高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400500C。 ③在合成氨气时，下列措施能增大活化分子百分数的是 （填字母)。 A.选择更高效的催化剂 B.温度由室温升高至450℃左右 C.选择20~50MPa D.适当增大原料中N,的比例 (2)合成氨工厂制氨的流程如下图所示。 m M V 天然气脱硫 →制氢气一→N、H2加压 →热交换合成红 水蒸气 冷却+液氨 有关该生产流程说法正确的是 (填字母)。 A.利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气，因此压强越大越好 B.热交换器的主要作用之-一是调节原料气温度，防止催化剂过热 C.冷凝器的作用是将脱附后的氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D.通过使用催化剂、升高温度和增大压强等措施，可以提高氨的平衡产率 (3)下图为在铁催化剂下合成氨反应的催化机理和能量图。 A能量人Jmo TS 45 J46 TS4 250 TS2 TS3 NH3 I06 吸附 表而反应I 表面反应I 表面反应血 表面反应V 脱附 反应进程 H H NH H+e- H+e- H+e- 777777777T77777777 777777777 777777 777777777777催化剂 资料显示：特定晶体结构的活性铁原子提供活性中心，吸附原料气体，催化该反应：且 脱附速率与生成气体的分压成反比。 高二年级化学科试卷第8页（共10） ①合成氨理论上氢氮比为3，工业中，一般以氢氮比为28~2.9来进行实际工业生产， 其原因是： ②液化分离H3的目的是（从动力学和热力学两个角度回答） ③合成气在进入Ⅲ步骤之前，需要脱除水蒸气，用化学方程式解释脱除水蒸气可防止催 化剂中毒的原因是 (4)氨是合成氮肥的主要原料。在2L恒容密闭容器中充入一定量的NH(g)、C02(g)发生 反应：2NH,(g)+C02(g)≠C0(NH2)2(8)+H,0(g)测得部分物质的物质的量浓度随时 间的变化如图所示。 c(molL- .0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 8 10 t/min ①反应至4mi血时，改变了某一反应条件，据图判断4min时改变的反应条件可能是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.增加C02的物质的量 C.缩小容器体积，增大压强 ②在第10mi血时，保持温度不变，再向容器中充入NH3(g、H20(g)各0.2mol,重新达到 平衡时，C02的平衡转化率（填“增大”或“诚小”）。 19.(14分)二氧化钛（T02)是重要白色颜料、光催化材料。实验室以四氯化钛为原料， 通过水解法制备纳米二氧化钛（颗粒直径为纳米级），再利用锌粉还原疏酸铁铵滴定法 测定产品中T02纯度。 步骤紅：制备二氧化钛样品 a.冰水浴条件下，将一定量TiCL4液体缓慢滴入蒸馏水中，不断搅拌，得到透明钛酸(T(O田4) 溶胶； b.静置陈化2h,抽滤、洗涤沉淀； c.将滤饼置于坩埚中，550℃充分培烧2h,冷却后得到白色Ti02固体样品。 高二年级化学科试卷第9页（共10页） 步骤缸：样品溶解与还原 a,准确称取mg样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸、浓磷酸混合酸，加热使T02完全溶 解（转化为Ti4+): b加入过量锌粉，塞紧瓶塞、静置至溶液显浅紫色(T升)，确保T+完全还原： 过滤除去过量锌粉，得到含T+(还原性强于Fe2+)的待测液。 步骤皿：滴定 向待测液中滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmoL!的NH4F(SO4)2标准溶液滴定， 至终点，重复实验操作三次，平均消耗标准液体积VL。 请回答：(1)TCL4水解必须在冰水浴、稀溶液中进行，结合方程式分析温度过高、浓度 过大的弊端 (②)洗涤T(O田4沉淀时，检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中， (③)还原T+过程必须隔绝空气，请写出空气参与的副反应离子方程式 并说明对测定结果的影响（填“偏高/偏低无影响”）。 (4)描述滴定终点的现象 (⑤)写出样品中TiO2质量分数的计算表达式 (6)下列操作会使最终纯度测定结果偏低的是 (填字母)。 A.焙烧不充分，样品中残留少量钛酸不考虑钛酸与浓硫酸、浓磷酸反应) B.还原后未及时滴定，放置时间过长 C.滴定终点时俯视读数 D.溶解样品时酸不足，样品未完全溶解 高二年级化学科试卷第10页（共10页）