精品解析：辽宁大连市第二十四中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试 高二年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 I-127 一、单选题(每题3分，共45分，每题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 2. 采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 总反应为： B. 降低反应的，从而加快反应速率 C. 反应的速率与的量无关 D. 反应制得，至少须投入 3. 用HCl溶液滴定硼砂()标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 D. HCl溶液浓度为 4. 已知液氨能够发生自耦电离，并在一定条件下建立电离平衡： ，下列能正确表示瞬时升温后(液氨未汽化)，建立新平衡过程的示意图为 A. B. C. D. 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 增大反应物浓度，化学反应速率不一定加快 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 6. 下列操作、装置或试剂能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．中和热的测定 C．验证平衡移动原理 D．控制滴定的滴速 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液去除油脂 B. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠晶体，溶液由蓝色变为绿色 C. 铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 8. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，下列叙述正确的是 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 时达到平衡状态，且反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数减小 9. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，但顺式氨甲环酸的转化率不变 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，逆反应速率增大的程度比正反应更显著 10. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 11. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，，，按体积比1:4:5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法不正确的是 A. B. 其他条件不变，仅减小投料量，CO选择性达100%时的温度仍为 C. 温度高于600°C后，装置内主要发生反应Ⅱ D. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色深浅变化 B 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、相同体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 C 证明 向等体积等的溶液和溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液产生的更多 D 证明酸碱中和为放热反应 向的溶液中滴加几滴98.3%的浓硫酸，测量反应后的溶液温度 A. A B. B C. C D. D 13. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 14. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为1:1:2)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线① 15. 25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，与A-和HA能共同稳定体系pH无关 B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越小 D. 越大，时溶液的pH越接近7 二、填空题 16. Ⅰ．丙酸(C2H5COOH)是一种弱酸。 （1）请写出丙酸的电离方程式________________________________。 （2）某丙酸溶液中，C2H5COOH的初始浓度是，当其电离达到平衡时，溶液中的C2H5COO- 浓度c的取值范围是_______。 A. B. C. D. 0 Ⅱ．完成下列问题 （3）某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=_______。 （4）在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)为_______(填字母)。 a．0.1 mol∙L−1 b． c． d． Ⅲ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______________________。 （7）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中，则_______。 （8）用硫酸标准溶液滴定氨水，达滴定终点的标志是_______________________________。 17. 某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 Ⅰ．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是__________。在使用前需要进行的操作名称是_________________。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是______________________________。 ③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是___________________________。 结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 Ⅴ 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是____________________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为____________________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85.向150 mL含的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为__________g(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是________________________________________。 18. 用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知：。 请回答： （1）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_______。 （2）下列操作错误的是_______。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （3）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH_______。 ②所用的指示剂为：_______。 （4）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。 （5）常温下，当加入KOH至溶液呈中性时，c(H3PO4)__(填“>”“=”或“<”) 19. 某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125K，汽化温度为3873K。 ② ③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1atm)。 回答下列问题： （1）计算：________。 （2）模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000K时，________0(填“>”“=”或“<”)。 （3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______(填“>”“=”或“<”)。 ②1atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，______(填“>”“=”或“<”)，原因是_______________________________________________。 ③某温度下，xg镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为yg，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。 （4）在3000K时，体系压强从1atm提升至10atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中考试 高二年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 I-127 一、单选题(每题3分，共45分，每题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．向食品包装袋中充入氮气可降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．合成氨采用10 MPa~30 MPa的高压，可增大反应物浓度、加快合成氨反应的速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．在糖果中添加着色剂的作用是改善糖果的外观色泽，不涉及化学反应速率的调控，C符合题意； D．加酶洗衣液中的酶属于催化剂，可加快衣物上污渍的分解反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故选C。 2. 采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. 总反应为： B. 降低反应的，从而加快反应速率 C. 反应的速率与的量无关 D. 反应制得，至少须投入 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，总反应为HCl和氧气在氧化铜催化作用下生成氯气和水，，A正确； B．由图，CuO在反应中作催化剂，催化剂降低反应活化能加快反应速率，但是不改变焓变，B错误； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，需要适量即可并非无关，C错误； D．CuO在反应中作催化剂，需要适量，D错误； 故选A。 3. 用HCl溶液滴定硼砂()标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 D. HCl溶液浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸式滴定管的规范操作要求为左手控制旋塞，滴定时手不能离开旋塞，避免溶液不受控制自行流下，导致滴定体积读数产生误差，A正确； B．本滴定为滴定碱性硼砂溶液，滴定终点时体系为弱酸性的溶液，酚酞在时为无色，滴定过程是溶液从碱性的红色逐渐变为无色，并非终点时变为红色，B错误； C．若滴定前用硼砂标准溶液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内壁附着额外的硼砂，导致待测HCl溶液体积偏大，从而计算出待测HCl溶液浓度偏小，引起误差，所以锥形瓶仅需用蒸馏水洗净，无需用待装液润洗，C错误； D．由已知可得反应计量关系为1 mol 与2 mol 完全反应，计算得，因此，，并非，D错误； 故选A。 4. 已知液氨能够发生自耦电离，并在一定条件下建立电离平衡： ，下列能正确表示瞬时升温后(液氨未汽化)，建立新平衡过程的示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知 ，即液氨自耦电离为吸热过程，升温瞬间，正向电离速率()和逆向离子结合成分子的速率（）均增大，升温平衡正向移动，，随着反应进行，逐渐减小，逐渐增大，重新建立新平衡，此时，图B满足此变化过程，故选B。 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 增大反应物浓度，化学反应速率不一定加快 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温时，若通过向恒容体系充入不参与反应的惰性气体增大体系压强，反应物、生成物的浓度不发生变化，化学反应速率不会加快，因此压强增大不一定能加快反应速率，A错误； B．如常温下铁与稀硫酸反应，当硫酸浓度升高至浓硫酸时，铁发生钝化，反应速率反而显著降低，因此增大反应物浓度，化学反应速率不一定加快，B正确； C．化学反应速率的比较需针对同一反应，不同反应的速率数值无直接可比性；同一反应中不同物质表示的速率，需结合化学计量数换算后才能比较相对大小，不能直接通过数值判断速率快慢，因此的反应速率不一定比的反应速率大，C错误； D．其他条件不变时，升高温度会增大体系内活化分子百分数，无论是吸热反应还是放热反应，正、逆反应速率均会加快，仅吸热反应方向的速率提升幅度更大，并非放热反应速率变慢，D错误； 故选B。 6. 下列操作、装置或试剂能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．中和热的测定 C．验证平衡移动原理 D．控制滴定的滴速 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可通过秒表记录反应时间，通过注射器测量单位时间内生成氢气的体积，计算锌与稀硫酸的反应速率，能够达到实验目的，A符合题意； B．该中和热测定装置中，温度计水银球直接接触内筒底部，会导致所测温度不准，造成中和热测定有误差，不能达到实验目的，B不符合题意； C．反应为反应前后气体分子总数相等的反应，加压时平衡不发生移动，气体颜色加深是因为体积减小导致的浓度增大，并非平衡移动的结果，无法验证平衡移动原理，不能达到实验目的，C不符合题意； D．图中为酸式滴定管，正确操作应为左手从滴定管后方伸出，通过拇指、食指、中指配合转动活塞控制滴速，图中手从滴定管前方直接拧动活塞，易将活塞拉出造成漏液，操作错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用热的纯碱溶液去除油脂 B. 向硫酸铜溶液中加入氯化钠晶体，溶液由蓝色变为绿色 C. 铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）溶液中存在碳酸根的水解平衡，盐类水解为吸热过程，升高温度平衡正向移动，溶液中浓度增大，碱性增强，可促进油脂水解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．硫酸铜溶液中存在配位平衡 ，其中为蓝色，为黄色；加入氯化钠晶体后，溶液中浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为绿色，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．铁钉放入冷的浓中会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻隔铁与浓硝酸的接触，反应自行停止；加热后氧化膜被破坏，铁与浓硝酸发生氧化还原反应生成大量红棕色气体，该过程与可逆反应的平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．密闭烧瓶内存在平衡，正反应为放热反应；受热后温度升高，平衡向逆反应方向移动，红棕色的浓度增大，混合气体颜色加深，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 8. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，下列叙述正确的是 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 时达到平衡状态，且反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】A．由分析知，时刻，的浓度为，的浓度为，、、为同分异构体，摩尔质量相等，恒容容器中质量，因，故，A错误； B．根据物料守恒，时刻总浓度；时刻，此时的浓度因后续平衡移动小于时的，即，总浓度，代入得，即，B错误； C．时刻后，的浓度仍在下降，的浓度仍在上升，说明各物质浓度未保持恒定，体系未达到平衡状态，C错误； D．由图a可知，生成为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D正确； 故选D。 9. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，但顺式氨甲环酸的转化率不变 C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，逆反应速率增大的程度比正反应更显著 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，越大对应体系温度越低，此时越小，即平衡常数随温度降低而减小，说明降温时平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．该异构化反应为顺式氨甲环酸反式氨甲环酸，反应前后物质的计量数相等，温度不变时平衡常数为定值；加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，由于平衡时反式与顺式的浓度比值固定，顺式氨甲环酸的转化率不随反应物初始浓度改变而变化，B正确； C．催化剂仅同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡状态，温度不变时向平衡体系中加入催化剂，平衡不发生移动，C错误； D．由图可知，升高温度时减小，增大，即增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度时正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D错误； 故选B。 10. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度为T1时反应先达到平衡，故T1＞T2，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，压强为P2时反应先达到平衡，故P2＞P1，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，与图象符合，A不合题意； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B不合题意； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C不合题意； D．温度一定时，增大压强，XY3的百分含量增大，平衡逆向移动，故反应正向气体分子数增大，Y2为气体，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，XY3的百分含量应增大，与图象不符，D错误； 故答案为：D。 11. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，，，按体积比1:4:5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法不正确的是 A. B. 其他条件不变，仅减小投料量，CO选择性达100%时的温度仍为 C. 温度高于600°C后，装置内主要发生反应Ⅱ D. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 【答案】B 【解析】 【分析】结合已知信息，甲催化时，选择性在400℃为100%，即该温度下仅发生反应I，观察200~500℃区间理论平衡转化率随温度升高不断降低，说明升高温度反应I平衡逆向移动，可推知反应I正反应为放热反应；500℃以上区间理论平衡转化率随温度升高不断升高，说明该温度区间反应Ⅱ逐渐占主导，升高温度平衡正向移动，反应Ⅱ正反应为吸热反应；200~400℃范围内甲、乙的实验转化率均低于同温度下的理论平衡转化率，说明该温度区间内固定反应时间下反应未达到平衡状态，实验转化率由反应速率决定，500~800℃范围内甲、乙的实验转化率与理论平衡转化率完全重合，说明该温度区间内反应已达到平衡状态，转化率由平衡移动规律决定，已知750℃时甲、乙分别催化的CO选择性均为100%，即该温度下仅发生反应Ⅱ，催化剂不改变平衡状态。 【详解】A．已知：甲催化时，选择性在为，说明低温段反应Ⅰ为主导，理论平衡转化率随温度升高明显下降，说明升温平衡逆向移动，因此；甲、乙分别催化时，选择性在均达，说明高温段反应II为主导，理论平衡转化率随温度升高持续上升，说明升温平衡正向移动，因此，A正确； B．恒压条件下减小​投料量，体系总压不变但反应体系的分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，分压增大会促进反应Ⅰ正向进行，相同温度下选择性升高，CO选择性会降低，因此CO选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是750℃，B错误； C．500~800℃范围内甲、乙的实验转化率与理论平衡转化率完全重合，说明该温度区间内反应已达到平衡状态，反应Ⅰ 放热，升温平衡逆向移动；反应 Ⅱ 吸热，升温平衡正向移动；750℃时 CO 选择性达100%，说明温度高于600℃逐步过渡到只生成 CO，所以主要发生反应 Ⅱ，C正确； D．由图可知，500~800℃范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态，催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色深浅变化 B 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、相同体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 C 证明 向等体积等的溶液和溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液产生的更多 D 证明酸碱中和为放热反应 向的溶液中滴加几滴98.3%的浓硫酸，测量反应后的溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，为强酸强碱盐，不发生水解，对的水解平衡无影响，溶液几乎不变，无法探究浓度对盐类水解平衡的影响，A错误； B．不同浓度的溶液与相同浓度、相同体积的溶液反应时，生成和，反应无明显可观测的现象，无法通过观察现象比较反应速率快慢，B错误； C．等的一元弱酸溶液中，酸的电离常数越小，酸性越弱，酸的总物质的量浓度越大；等体积条件下，加入足量锌粉时，总酸量更大的酸产生的更多。实验中溶液产生的更多，说明的酸性更弱，可证明，C正确； D．98.3%的浓硫酸溶于水的过程会释放大量热量，该热效应会干扰中和反应放热的验证，无法单独证明酸碱中和为放热反应，D错误； 故选C。 13. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 14. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为1:1:2)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线① 【答案】C 【解析】 【详解】A．由曲线①可知，温度升高时的平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，A错误； B．设初始通入​、、的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol。512℃下平衡转化率为50%，则反应消耗的为0.5 mol，列三段式 ，各物质的平衡量为：，，，惰性气体为2 mol，总物质的量，恒压条件下各物质分压，代入压强平衡常数表达式：，B错误； C．543℃时曲线①对应​平衡转化率为60%，设初始​为1 mol，平衡时，由方程式系数关系可知，此时，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小He的占比，反应体系的各物质的分压增大，该反应是气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，的平衡转化率会低于原曲线①，对应曲线②，D错误； 故选C。 15. 25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，与A-和HA能共同稳定体系pH无关 B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越小 D. 越大，时溶液的pH越接近7 【答案】A 【解析】 【分析】由滴定曲线可知：未加（）时， 的大于，说明酸性更弱。 【详解】A．随着溶液的滴入，发生反应，在内，体系中存在与组成的缓冲体系，能共同稳定体系的，A错误； B．在任意时刻，根据电荷守恒有，根据元素守恒有，则有，进而可得，B正确； C．由题图可知，酸性：，，而滴定终点附近时的突变范围较大，可得其他条件不变时，越大，滴定终点附近时突变范围越大。所以越小，滴定终点附近时突变范围越小，C正确； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与溶液反应即时，溶液的，则可得越大，时溶液的越接近，D正确； 故答案选A。 二、填空题 16. Ⅰ．丙酸(C2H5COOH)是一种弱酸。 （1）请写出丙酸的电离方程式________________________________。 （2）某丙酸溶液中，C2H5COOH的初始浓度是，当其电离达到平衡时，溶液中的C2H5COO- 浓度c的取值范围是_______。 A. B. C. D. 0 Ⅱ．完成下列问题 （3）某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=_______。 （4）在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH-)为_______(填字母)。 a．0.1 mol∙L−1 b． c． d． Ⅲ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______________________。 （7）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中，则_______。 （8）用硫酸标准溶液滴定氨水，达滴定终点的标志是_______________________________。 【答案】（1） （2）C （3） （4）d （5）减小 （6） ①. ②. ③. （7） （8）当滴入最后半滴硫酸标准溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的黄色 【解析】 【小问1详解】 丙酸属于弱酸，在水溶液中仅能部分电离，生成氢离子和丙酸根离子，电离过程为可逆过程，因此电离方程式为； 【小问2详解】 丙酸为弱酸，不能完全电离，初始浓度为时，平衡状态下丙酸根离子的浓度必然大于0（存在电离过程），且小于丙酸的初始浓度（无法完全电离），因此取值范围为，故选C； 【小问3详解】 根据pH的定义，常温下溶液中，当酱油pH=5时，代入计算可得； 【小问4详解】 常温下，水的离子积，当柠檬水pH=3时，，根据，代入计算得，故选d； 【小问5详解】 氨水中存在电离平衡，电离平衡常数，温度不变时为定值，加入少量硫酸铵固体，溶液中浓度增大，将平衡常数式变形可得，因增大，为定值，故该比值减小； 【小问6详解】 氨水与稀硫酸恰好中和时，反应生成硫酸铵和水，为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，因此反应的离子方程式为；所得溶液的溶质为硫酸铵，属于强酸弱碱盐，会发生水解，结合水电离出的，使溶液中，溶液呈酸性，因此pH<7；水解的离子方程式为； 【小问7详解】 常温下溶液pH=7时，，根据溶液的电荷守恒规律，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，可得，消去两边相等的和，可得，已知，因此； 【小问8详解】 硫酸滴定氨水时，通常选用甲基橙作指示剂，甲基橙的变色范围为，在pH大于4.4的溶液中呈黄色，在pH为的溶液中呈橙色，开始滴甲基橙的氨水溶液为黄色，达滴定终点时变为橙色，即滴定终点的标志为：当滴入最后半滴硫酸标准溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的黄色，说明反应达到滴定终点。 17. 某研究小组在用CCl4萃取碘水中的I2时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 Ⅰ．向饱和碘水中加入CCl4，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的I2的CCl4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是__________。在使用前需要进行的操作名称是_________________。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是______________________________。 ③步骤Ⅰ中，证明I2从水中转移至CCl4中的现象是___________________________。 结论：I2在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I2在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时I2在两溶剂中的浓度商[]应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL Ⅳ 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00 mL于锥形瓶中，加入25 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 Ⅴ 改变Ⅱ中I2的CCl4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行I2的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是____________________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为____________________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85.向150 mL含的水溶液中加入30 mL CCl4进行萃取，平衡时I2在水中的残留质量为__________g(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用15 mL CCl4，两次萃取后I2在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检漏（或查漏） ③. 与水互不相溶，且的密度比水大 ④. 液体分层，下层液体变为紫红色，上层液体颜色变浅 （2） ①. 增大浓度，使平衡正向移动，将中的转移到水溶液中，便于后续滴定 ②. ③. ④. 萃取剂总量相同时，分多次萃取比一次萃取效率更高（或效果更好） 【解析】 【分析】本实验围绕“萃取碘水后水相仍呈淡黄色”的异常现象展开，分为两个递进模块： 定性探究：通过双向萃取（碘水加、碘的溶液加蒸馏水）后水相都能使淀粉变蓝的现象，证明在水和之间不是完全单向转移，而是存在可逆的分配平衡，从现象层面解释了水相残留的原因。 定量验证：利用硫代硫酸钠滴定的氧化还原反应，分别测定平衡时两相的浓度，计算得到浓度商为常数，从定量层面验证了分配平衡的存在；最后通过单次萃取和分两次萃取的残留量对比，得到了“多次少量萃取效率更高”的实用实验结论，完成了从现象探究到规律验证再到实验方法指导的完整逻辑链。 【小问1详解】 ①图中仪器a是萃取分液操作的核心仪器分液漏斗；带有活塞和玻璃塞的仪器在使用前均需要检查是否漏水，即检漏（或查漏）； ②液体分层的前提是两溶剂互不相溶，下层对应有机相说明的密度比水大； ③在中显特征紫红色，在水中仅呈棕黄色，转移的直观现象就是液体分层，下层液体变为紫红色，上层液体颜色变浅； 【小问2详解】 ①难溶于水，直接用硫代硫酸钠滴定有机相无法充分反应，加入后利用反应，可将有机相的完全转移进入水相，保证滴定结果准确，即增大浓度，使平衡正向移动，将中的转移到水溶液中，便于后续滴定； ②根据滴定反应的计量关系，水相中 ，有机相中 ，浓度商为； ③ 已知分配比 ，设水层平衡时的残留质量为，则层中的质量为，根据浓度商公式：，解得，即平衡时在水中的残留质量为；实验启发：对比单次萃取残留和分两次萃取残留可知，相同总量的萃取剂，分多次少量萃取，比单次全量萃取的残留溶质更少，萃取效率更高。 18. 用废磷酸(含有机杂质)制取。 已知：。 请回答： （1）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为_______。步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为_______。 （2）下列操作错误的是_______。 A. 若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液 B. 加入活性炭的目的是除去不易炭化的有机杂质 C. 加入KOH过多，可向溶液中加入HCl来调节pH D. 可用乙醇洗涤反应得到的晶体 （3）获得的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使的物质的量分数最大，有一个最适pH。 ①求最适pH_______。 ②所用的指示剂为：_______。 （4）产品中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质_______。 （5）常温下，当加入KOH至溶液呈中性时，c(H3PO4)__(填“>”“=”或“<”) 【答案】（1） ①. 加热 ②. 过滤 （2）AC （3） ①. ① 4.7 ②. ② 甲基橙 （4） （5） > 【解析】 【分析】将废磷酸装入接有球形冷凝管的锥形瓶中，加热处理易炭化的有机杂质，过滤分离杂质得到粗磷酸，将粗磷酸用活性炭吸附，过滤来提纯，最后加入KOH，结晶、过滤、洗涤得到晶体；据此分析解题。 【小问1详解】 部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热；有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将固体与液体分离的操作称为过滤； 【小问2详解】 A.磷酸沾到手上应用大量水冲洗，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH有强腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，A错误； B.活性炭有很强的吸附性，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的有机杂质，B正确； C.目标产物是，如用HCl调节pH，则会引入新的杂质，C错误； D.磷酸二氢钾不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤，D正确； 故选AC。 【小问3详解】 ①磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑，溶液中存在电离平衡，，电离平衡常数分别为，，当的物质的量分数最大时，第一步电离的逆反应生成和第二步电离生成的应相等，此时，两边取负对数得，所以此时的； ②由于该过程需要控制pH在4.7左右，而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，接近4.7，在此附近变色，可指示反应终点； 【小问4详解】 中K的质量分数为，题中产品K含量为29.01%，高于纯品，说明混入了含K质量分数更高的杂质，计算得的摩尔质量为174 g/mol，其中K的质量分数为，K含量高于​，因此可能混有； 【小问5详解】 磷酸的电离平衡常数分别为，，，则，，中性时，代入已知数值计算，因此。 19. 某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125K，汽化温度为3873K。 ② ③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1atm)。 回答下列问题： （1）计算：________。 （2）模拟计算得出镁与水蒸气反应的和随温度的变化关系如图1。温度小于3000K时，________0(填“>”“=”或“<”)。 （3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______(填“>”“=”或“<”)。 ②1atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，______(填“>”“=”或“<”)，原因是_______________________________________________。 ③某温度下，xg镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为yg，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。 （4）在3000K时，体系压强从1atm提升至10atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_______________________________。 【答案】（1） （2）< （3） ①. = ②. ＜ ③. Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，生成MgOH的速率常数小于生成HMgOH的速率常数，且MgOH的消耗速率常数大于HMgOH的消耗速率常数，因此平衡前MgOH积累量更少，故平衡前< ④. （4） ①. 增大 ②. 3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强气态反应物浓度增大，反应速率加快，单位时间内参与反应的反应物更多，放出更多热量，因此单位时间内产生的能量增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ相加，消去中间产物、，可得目标反应，故； 【小问2详解】 已知，由图可知：温度升高时增大，几乎不变，因此对的斜率为，可得； 【小问3详解】 ①焓变是状态函数，只与反应的始态和终态有关，两条路径的反应物和最终产物完全相同，因此。 ②Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，生成MgOH的速率常数小于生成HMgOH的速率常数，且MgOH的消耗速率常数大于HMgOH的消耗速率常数，因此平衡前MgOH积累量更少，故平衡前<。 ③总物质的量为，对应生成，因此总物质的量为；路径Ⅰ生成，物质的量为，则路径Ⅱ生成的物质的量为，故速率； 【小问4详解】 3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强气态反应物浓度增大，反应速率加快，单位时间内参与反应的反应物更多，放出更多热量，因此单位时间内产生的能量增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $