精品解析：上海中学东校2026-2027学年高二第一学期期中考试（B） 化学试题

上海中学东校 2026 学年第一学期中期素质评估 高二化学(B) (满分：110 分　时间：60 分钟) 考生注意：选择题中标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，全部选对得分，漏选得一半分，错选不得分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Cu-64 一、原子结构与性质 物质的宏观性质，最终取决于原子内部的结构；而原子结构最直观的体现，就是元素在周期表中的位置。下图是周期表的一个片段，图中编号代表相应的元素，请依据这些元素的相对位置，分析其核外电子排布，并据此判断元素的有关性质。 1. 元素①与⑥均处于元素周期表的________区。 A. s B. p C. d D. f 2. 元素⑨的核外未成对电子数为________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 3. 下列现象中，与核外电子发生跃迁无关的是________。 A. 焰色试验 B. 霓虹灯通电发光 C. 激光的产生 D. 铜导线导电 4. 元素⑧基态原子的核外电子排布式为________。 5. 元素②、④形成的常见的三原子分子的电子式为________。 6. 元素⑤、⑦对应的简单离子，离子半径大小的顺序是________(用离子符号表示)。 7. 图 A、B、C 分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ的变化趋势(纵坐标的标度不同)。 (1)第一电离能的变化图是________。 (2)判断的依据是________。 二、原电池与化学电源 电池的发展史就是一部人类对氧化还原反应认识与应用的深化史。从 18 世纪末的“青蛙腿实验”到如今的锂离子电池，每一种典型电池都体现了其时代的科技水平与化学智慧。 8. 玻尔氢原子模型认为，核外电子只能在一系列量子化的轨道上运动，第 n 能级的能量为En=-13.6÷n2 eV。 (1)氢原子由 n=3 能级跃迁到 n=2 能级时________(填“吸收”或“放出”)光子。 (2)该光子的能量为________eV。 (3)大量处于 n=3 能级的氢原子向低能级跃迁时，最多能辐射出________种不同频率的光。 9. 课外活动小组设计用化学电源使 LED 灯发光的装置如图，下列说法错误的是________。 A. 铜片表面有气泡生成 B. 锌片上发生氧化反应 C. 如果将铜片换成碳片，导线中电子流动方向改变 D. 如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，导线中电子流动方向不变 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 10. 关于该原电池，下列说法正确的是________。 A. 电极 X 的材料为铜，工作时 X 作原电池的正极 B. 电解质溶液 Y 为 AgNO3 溶液，工作一段时间后 Y 中 c(Ag+) 逐渐增大 C. 工作时，盐桥中的 K+ 向左侧烧杯迁移，NO 向右侧烧杯迁移 D. 取出盐桥后电流计指针回到零点，重新放入后指针又发生偏转 11. 上述装置盐桥中的饱和 KNO3 琼脂溶液________(填“能”或“不能”)换成饱和 KCl 琼脂溶液，依据是________。 12. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是________。 A. B. C. D. 三、电解及其应用 原电池中的氧化还原反应自发进行，电解则需外加电能驱动非自发的反应，因而广泛用于物质制备(电镀、精炼、氯碱工业)，也用于环境治理(脱除废气中的有害成分)。 13. 已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是________。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理富集法 14. 某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法错误的是________。 A. 电镀铜和精炼铜时，Y 上的电极反应都是：Cu2++2e-=Cu B. 电镀铜时，Y 电极为待镀的金属制品 C. 精炼铜时，X 电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥 D. 电镀铜时，X 电极是铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变 某同学设计实验以铅蓄电池(图 1)为电源()，以 N2 为氮源直接电解制备 HNO3，其原理示意图如图 2 所示。 15. 电极 b 应连接铅蓄电池的________。 A． Pb 电极 B． PbO2 电极 16. 电解池工作时，电解质溶液中 H+向电极________(填“a”或“b”)移动。电极 a 上的电极反应式为________。 17. 随着电解的进行，电极 b 附近溶液的 pH 会________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是________。 18. 当铅蓄电池中消耗 98g H2SO4 时，电解池中理论上可生成 HNO3________mol。 19. 研究发现：电极 a 上 N2 可能的转化途径为 N2 →(i) NO →(ii) NO。同时，电极 a 表面还发生副反应 iii． H2O→O2。该副反应 iii 的存在，有利于途径 ii，原因是________。 四、草酸 草酸(乙二酸，结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4)是生物体内的一种代谢产物，广泛存在于植物中。已知 25℃ 时，相关物质的电离平衡常数和溶度积常数如下： H2C2O4 K1=5.0×10-2、K2=5.4×10-5 H2CO3 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 CaC2O4 Ksp=4.0×10-8 CaCO3 Ksp=2.5×10-9 将 1 mL 某浓度 H2C2O4溶液加水稀释，其溶液 pH 与稀释后溶液体积的关系如图所示。 20. 写出草酸在水溶液中的第一步电离方程式：________。 21. 图中能代表 H2C2O4溶液稀释情况的是________。 A． 曲线Ⅰ B． 曲线Ⅱ 22. 稀释过程中，下列物理量始终增大的是________。(不定项，α为电离度) A. c(H+)α(HC2O)/α(H2C2O4) B. c2(H+)c(C2O) C. α(C2O)/α(H2C2O4) D. α(OH-)/α(H+) 23. 相同条件下物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1的 Na2C2O4溶液的 pH________Na2CO3溶液的 pH。 A． > B． = C． < 24. 向 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式是________。 25. 在医学上，草酸钙结石(CaC2O4)是五种肾结石里最为常见的一种。病人多饮白开水有利于草酸钙结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因。 医学上常用酸性 KMnO4溶液测定血液中的钙含量。 测定原理：向血样中加入足量 (NH4)2C2O4溶液，使 Ca2+完全沉淀为 CaC2O4；过滤、洗涤后，将沉淀用稀硫酸溶解，发生反应生成 H2C2O4；最后用已知浓度的 KMnO4溶液滴定生成的 H2C2O4.(已知反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O) 26. 酸化高锰酸钾用的是________。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. 都可以 27. 判断到达滴定终点时的现象是：________。 28. 抽取血样 10.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 6.00 mL 酸性 KMnO4.计算血液样品中 Ca2+的物质的量浓度________(写出计算过程) 29. 用 KMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是________。 A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 装有 KMnO4溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 五、硫化氢溶液 常温常压下，H2S 饱和溶液浓度约为 0.1 mol·L-1，通过 NaOH 溶液调节氢硫酸 pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ 随 pH 变化关系如图所示： 30. 关于 H2S 饱和溶液，下列说法正确的是________。(不定项) A. 溶液pH=1 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的 HS- 抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 31. 图中表示 S2- 物质的量分数变化的曲线是________。 A．曲线 a B．曲线 b C．曲线 c 32. 在向 H2S 饱和溶液中滴加NaOH溶液，调节 pH 由 4 升高至13的整个过程中，关于溶液中水的电离程度的变化情况，下列描述正确的是________。 A. 逐渐变大 B. 逐渐变小 C. 先变大，后变小 D. 先变小，后变大 33. 常温下，________。 34. pH=7时，溶液中c(Na+)=________。(仅用含硫的微粒符号表示) 35. pH=13时，与c(HS-)相等的是________。 A. c(H+) B. c(H2S) C. c(OH-) D. c(S2-) 36. 已知 H2S 饱和溶液浓度约为 0.1 mol·L-1，pH=7 时，c(Na+)-3c(S2-)________0.1。 A．> B．= C．< 37. 向NaHS溶液中加入一定量 CuSO4 溶液，可产生H2S气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学东校 2026 学年第一学期中期素质评估 高二化学(B) (满分：110 分　时间：60 分钟) 考生注意：选择题中标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，全部选对得分，漏选得一半分，错选不得分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Cu-64 一、原子结构与性质 物质的宏观性质，最终取决于原子内部的结构；而原子结构最直观的体现，就是元素在周期表中的位置。下图是周期表的一个片段，图中编号代表相应的元素，请依据这些元素的相对位置，分析其核外电子排布，并据此判断元素的有关性质。 1. 元素①与⑥均处于元素周期表的________区。 A. s B. p C. d D. f 2. 元素⑨的核外未成对电子数为________。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 3. 下列现象中，与核外电子发生跃迁无关的是________。 A. 焰色试验 B. 霓虹灯通电发光 C. 激光的产生 D. 铜导线导电 4. 元素⑧基态原子的核外电子排布式为________。 5. 元素②、④形成的常见的三原子分子的电子式为________。 6. 元素⑤、⑦对应的简单离子，离子半径大小的顺序是________(用离子符号表示)。 7. 图 A、B、C 分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ的变化趋势(纵坐标的标度不同)。 (1)第一电离能的变化图是________。 (2)判断的依据是________。 【答案】1. A 2. C 3. D 4. （或） 5. 6. 7. ①. A ②. 同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但元素基态原子的轨道处于半充满稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于相邻的原子 【解析】 【分析】根据元素周期表可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr。 【1题详解】 元素①为，其基态核外电子排布式为；元素⑥为，其基态核外电子排布式为。两者的最后填入电子均在能级，因此均处于元素周期表的区，选A。 【2题详解】 元素⑨为，原子序数为24，其基态原子的核外电子排布式为。其轨道有5个未成对电子，轨道有1个未成对电子，故核外未成对电子总数为6，选C。 【3题详解】 焰色试验、霓虹灯通电发光、激光的产生均与核外电子在不同能级间的跃迁释放或吸收能量有关；而铜导线导电是金属中的自由电子在电场作用下发生定向移动，与核外电子的能级跃迁无关，选D。 【4题详解】 元素⑧为，原子序数为17，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为（或）。 【5题详解】 元素②为，元素④为，两者形成的常见三原子分子为。分子中原子与两个原子分别形成两个共价双键，所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。 【6题详解】 元素⑤为，元素⑦为，对应的简单离子分别为和。两者均为10电子微粒，核外电子排布相同。对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。由于核电荷数，故离子半径。 【7题详解】 元素②③④⑤分别为、、、，属于同一周期。同周期元素随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道为半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，大于原子。因此第一电离能的大小顺序为。 (1)第一电离能的变化图是A； (2)判断的依据是：同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但元素基态原子的轨道处于半充满稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于相邻的原子。 二、原电池与化学电源 电池的发展史就是一部人类对氧化还原反应认识与应用的深化史。从 18 世纪末的“青蛙腿实验”到如今的锂离子电池，每一种典型电池都体现了其时代的科技水平与化学智慧。 8. 玻尔氢原子模型认为，核外电子只能在一系列量子化的轨道上运动，第 n 能级的能量为En=-13.6÷n2 eV。 (1)氢原子由 n=3 能级跃迁到 n=2 能级时________(填“吸收”或“放出”)光子。 (2)该光子的能量为________eV。 (3)大量处于 n=3 能级的氢原子向低能级跃迁时，最多能辐射出________种不同频率的光。 9. 课外活动小组设计用化学电源使 LED 灯发光的装置如图，下列说法错误的是________。 A. 铜片表面有气泡生成 B. 锌片上发生氧化反应 C. 如果将铜片换成碳片，导线中电子流动方向改变 D. 如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，导线中电子流动方向不变 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 10. 关于该原电池，下列说法正确的是________。 A. 电极 X 的材料为铜，工作时 X 作原电池的正极 B. 电解质溶液 Y 为 AgNO3 溶液，工作一段时间后 Y 中 c(Ag+) 逐渐增大 C. 工作时，盐桥中的 K+ 向左侧烧杯迁移，NO 向右侧烧杯迁移 D. 取出盐桥后电流计指针回到零点，重新放入后指针又发生偏转 11. 上述装置盐桥中的饱和 KNO3 琼脂溶液________(填“能”或“不能”)换成饱和 KCl 琼脂溶液，依据是________。 12. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是________。 A. B. C. D. 【答案】8. ①. 放出 ②. 1.89 ③. 3 9. C 10. D 11. ①. 不能 ②. 盐桥中的 会与右侧烧杯中的 反应生成 AgCl 沉淀，影响电池效率 12. A 【解析】 【8题详解】 (1)氢原子从高能级（n=3）向低能级（n=2）跃迁时，能量状态降低，多余的能量会以光子的形式放出； (2)辐射出的光子能量等于两能级的能量差：； (3)大量处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时，可能发生的跃迁路径有：3→2、3→1、2→1，因此最多能辐射出3种不同频率的光。 【9题详解】 A．铜作正极，溶液中的在铜片表面得电子生成气泡，正确； B．锌作负极发生氧化反应，正确； C．若将铜片换成碳片，碳片为惰性电极，锌依然作负极，电子流动方向不发生改变，C错误； D．若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌依然作负极，电子流动方向不变，D正确； 故选C。 【10题详解】 根据总反应可知，Cu失去电子作负极，溶液中的得到电子在正极发生还原反应。因此左侧电极X为Cu（负极），右侧电解质溶液Y为含有的溶液（如溶液）。 A．X为负极，错误； B．工作时不断消耗转化为Ag单质，其浓度逐渐减小，错误； C．原电池工作时，盐桥中的阳离子（）向正极（右侧）迁移，阴离子（）向负极（左侧）迁移，错误； D．取出盐桥后，闭合回路被断开，电流计指针回到零点，重新放入后回路闭合，指针再次偏转，正确； 故选D。 【11题详解】 若将盐桥换成饱和KCl溶液，盐桥中的扩散进入右侧烧杯时，会与溶液中的发生反应生成AgCl沉淀，导致浓度降低，影响原电池的正常工作，因此不能替换。 【12题详解】 A．钢制管柱与铜块相连形成原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极失去电子，会加速钢制管柱的腐蚀，不能达到防腐目的； B．富铝涂层在表面形成致密氧化膜，且铝比铁活泼，能有效保护内部钢柱； C．钢柱连接电源负极，作电解池的阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法； D．钢柱连接锌块，锌比铁活泼作负极，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法； 故选A。 三、电解及其应用 原电池中的氧化还原反应自发进行，电解则需外加电能驱动非自发的反应，因而广泛用于物质制备(电镀、精炼、氯碱工业)，也用于环境治理(脱除废气中的有害成分)。 13. 已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是________。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理富集法 14. 某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法错误的是________。 A. 电镀铜和精炼铜时，Y 上的电极反应都是：Cu2++2e-=Cu B. 电镀铜时，Y 电极为待镀的金属制品 C. 精炼铜时，X 电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥 D. 电镀铜时，X 电极是铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变 某同学设计实验以铅蓄电池(图 1)为电源()，以 N2 为氮源直接电解制备 HNO3，其原理示意图如图 2 所示。 15. 电极 b 应连接铅蓄电池的________。 A． Pb 电极 B． PbO2 电极 16. 电解池工作时，电解质溶液中 H+向电极________(填“a”或“b”)移动。电极 a 上的电极反应式为________。 17. 随着电解的进行，电极 b 附近溶液的 pH 会________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是________。 18. 当铅蓄电池中消耗 98g H2SO4 时，电解池中理论上可生成 HNO3________mol。 19. 研究发现：电极 a 上 N2 可能的转化途径为 N2 →(i) NO →(ii) NO。同时，电极 a 表面还发生副反应 iii． H2O→O2。该副反应 iii 的存在，有利于途径 ii，原因是________。 【答案】13. A 14. C 15. A 16. ①. b ②. 17. ①. 不变 ②. 电极b为阴极，发生反应，不断消耗溶液中的，同时阳极产生的通过质子交换膜迁移的量等于阴极消耗的量，因此b附近浓度不变，pH不变 18. 0.2 19. 反应iii生成的可以将步骤i生成的NO氧化，促进NO进一步转化为 【解析】 【13题详解】 高中阶段金属冶炼方法的规律为：活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al等活动性强的金属）采用电解法冶炼，锂的活动性介于钠和镁之间，属于活泼金属，因此选择电解法制备。热还原法用于冶炼中等活泼金属（如铁、铜），热分解法用于冶炼极不活泼金属（如银、汞），物理富集法仅适用于性质极稳定、以单质形态存在的金属（如金），选A。 【14题详解】 该电解装置中X接电源正极作阳极，Y接电源负极作阴极。 A．电镀铜和精炼铜时，阴极Y上都是溶液中的得电子生成Cu，电极反应均为，正确； B．电镀铜时，待镀金属制品作阴极，即Y为待镀件，正确； C．精炼铜时，阳极X为粗铜，比铜活泼的金属会优先于Cu失电子变为阳离子进入溶液，不会进入阳极泥，只有比铜不活泼的杂质才会沉积为阳极泥，错误； D．电镀铜时，阳极X为纯铜，阳极反应为，阳极溶解的Cu的物质的量与阴极析出的Cu的物质的量相等，因此溶液中浓度保持不变，正确； 故选C。 【15题详解】 图2中电极a氮气失电子生成硝酸根，作阳极，则电极b是电解池的阴极，发生得电子的还原反应，需要连接电源的负极；铅蓄电池中Pb电极为负极，电极为正极，因此电极b接Pb电极，选A。 【16题详解】 电解池中阳离子向阴极移动，因此向阴极b移动；电极a为阳极，在阳极失电子被氧化为，结合酸性环境配平得到对应电极反应式。 【17题详解】 电极b为阴极，发生反应，不断消耗溶液中的，同时阳极产生的通过质子交换膜迁移的量等于阴极消耗的量（每转移2 mol电子，有2 mol氢离子迁移至阴极），因此b附近浓度不变，pH不变。 【18题详解】 铅蓄电池放电总反应为​​，每消耗2 mol 转移2 mol电子，因此消耗98 g（即1 mol）时，电路中转移1 mol电子；结合阳极a的反应，每生成1 mol 转移5 mol电子，根据电子守恒，转移1 mol电子时理论上生成0.2 mol 。 【19题详解】 副反应iii是，生成的可以将步骤i生成的NO氧化，促进NO进一步转化为，从而有利于途径ii的进行。 四、草酸 草酸(乙二酸，结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4)是生物体内的一种代谢产物，广泛存在于植物中。已知 25℃ 时，相关物质的电离平衡常数和溶度积常数如下： H2C2O4 K1=5.0×10-2、K2=5.4×10-5 H2CO3 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 CaC2O4 Ksp=4.0×10-8 CaCO3 Ksp=2.5×10-9 将 1 mL 某浓度 H2C2O4溶液加水稀释，其溶液 pH 与稀释后溶液体积的关系如图所示。 20. 写出草酸在水溶液中的第一步电离方程式：________。 21. 图中能代表 H2C2O4溶液稀释情况的是________。 A． 曲线Ⅰ B． 曲线Ⅱ 22. 稀释过程中，下列物理量始终增大的是________。(不定项，α为电离度) A. c(H+)α(HC2O)/α(H2C2O4) B. c2(H+)c(C2O) C. α(C2O)/α(H2C2O4) D. α(OH-)/α(H+) 23. 相同条件下物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1的 Na2C2O4溶液的 pH________Na2CO3溶液的 pH。 A． > B． = C． < 24. 向 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式是________。 25. 在医学上，草酸钙结石(CaC2O4)是五种肾结石里最为常见的一种。病人多饮白开水有利于草酸钙结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因。 医学上常用酸性 KMnO4溶液测定血液中的钙含量。 测定原理：向血样中加入足量 (NH4)2C2O4溶液，使 Ca2+完全沉淀为 CaC2O4；过滤、洗涤后，将沉淀用稀硫酸溶解，发生反应生成 H2C2O4；最后用已知浓度的 KMnO4溶液滴定生成的 H2C2O4.(已知反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O) 26. 酸化高锰酸钾用的是________。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. 都可以 27. 判断到达滴定终点时的现象是：________。 28. 抽取血样 10.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 6.00 mL 酸性 KMnO4.计算血液样品中 Ca2+的物质的量浓度________(写出计算过程) 29. 用 KMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是________。 A. 滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 装有 KMnO4溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】20. 21. B 22. CD 23. C 24. 25. 多饮白开水会稀释溶液，使和的乘积小于其溶度积​，平衡向沉淀溶解的方向移动，有利于草酸钙结石消融 26. B 27. 当滴入最后半滴酸性​溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 28. 根据反应关系可得定量比例：​，即， ， ， 29. B 【解析】 【20题详解】 草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离出和草酸氢根离子，用可逆符号连接，即 。 【21题详解】 若为pH=2的强酸稀释1000倍，pH会升至5；但草酸是弱酸，稀释过程会促进其电离，补充，因此稀释相同倍数时比强酸大、pH比强酸小，对应曲线Ⅱ，选B。 【22题详解】 A．该式等于草酸的第一步电离常数​，温度不变电离常数不变，不会增大； B．稀释时草酸电离出的氢离子、草酸根离子浓度均减小，该式数值持续减小； C．​​，稀释时减小，因此该比值持续增大； D．稀释时减小，水的离子积不变，增大，因此持续增大； 故选CD。 【23题详解】 对应弱酸根的水解常数，​的远大于​的，因此的水解程度远小于​，相同浓度下​溶液碱性更弱，pH更小，选C。 【24题详解】 根据电离常数可知酸性：，少量草酸和过量​反应时，草酸的两个只能将​转化为​，不会生成，离子方程式为：。 【25题详解】 草酸钙在水中存在溶解平衡：，多饮白开水会稀释溶液，使和的乘积小于其溶度积​，平衡向沉淀溶解的方向移动，有利于草酸钙结石消融。 【26题详解】 HCl的会被酸性高锰酸钾氧化，本身具有强氧化性，会干扰后续草酸和高锰酸钾的反应，因此只能用稀硫酸酸化，选B。 【27题详解】 本滴定利用酸性​自身的颜色作为指示剂：待测的草酸溶液为无色，随着滴定进行，​与草酸发生氧化还原反应被还原为无色的；当草酸被完全消耗后，再滴入的半滴过量​会使溶液显浅紫红色，且由于空气中的还原性物质短时间内无法将其完全消耗，半分钟内颜色不褪去，即可证明达到滴定终点；即到达滴定终点时的现象是当滴入最后半滴酸性​溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【28题详解】 根据反应关系可得定量比例：​，即， ， ，。 【29题详解】 A．用草酸润洗锥形瓶会使溶质草酸偏多，消耗高锰酸钾体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．振荡时溶液溅出，待测草酸的量减少，消耗高锰酸钾体积偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．锥形瓶中加蒸馏水不改变草酸溶质的物质的量，对测定结果无影响，C不符合题意； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，读取的高锰酸钾体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 五、硫化氢溶液 常温常压下，H2S 饱和溶液浓度约为 0.1 mol·L-1，通过 NaOH 溶液调节氢硫酸 pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ 随 pH 变化关系如图所示： 30. 关于 H2S 饱和溶液，下列说法正确的是________。(不定项) A. 溶液pH=1 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的 HS- 抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 31. 图中表示 S2- 物质的量分数变化的曲线是________。 A．曲线 a B．曲线 b C．曲线 c 32. 在向 H2S 饱和溶液中滴加NaOH溶液，调节 pH 由 4 升高至13的整个过程中，关于溶液中水的电离程度的变化情况，下列描述正确的是________。 A. 逐渐变大 B. 逐渐变小 C. 先变大，后变小 D. 先变小，后变大 33. 常温下，________。 34. pH=7时，溶液中c(Na+)=________。(仅用含硫的微粒符号表示) 35. pH=13时，与c(HS-)相等的是________。 A. c(H+) B. c(H2S) C. c(OH-) D. c(S2-) 36. 已知 H2S 饱和溶液浓度约为 0.1 mol·L-1，pH=7 时，c(Na+)-3c(S2-)________0.1。 A．> B．= C．< 37. 向NaHS溶液中加入一定量 CuSO4 溶液，可产生H2S气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因________。 【答案】30. D 31. C 32. A 33. 106 34. c(HS-)+2c(S2-) 35. D 36. C 37. NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓(黑色)，使S2-浓度减小，HS-的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，H+与HS-结合生成H2S气体 【解析】 【30题详解】 A．为弱电解质，在溶液中部分电离，，则0.1 mol/L 溶液中，＜0.1 mol/L，溶液pH＞1，A错误； B．氢硫酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误； C．H2S的电离方程式为：、，一级电离产生H+和HS-，则一级电离产生的H+抑制了二级电离，一级电离产生的促进了二级电离，C错误； D．H2S溶液中存在：、、，共三个电离平衡，D正确； 故选D； 【31题详解】 随pH升高，H2S电离生成HS-，进一步电离出，HS-的物质的量分数先增大后减小，故图中曲线a表示H2S物质的量分数变化，曲线b表示HS-物质的量分数变化，曲线c表示物质的量分数变化，故选C； 【32题详解】 H2S是弱酸，抑制水的电离，随着NaOH溶液滴加，减小，抑制程度减弱，逐渐转化为NaHS、Na2S，弱酸根离子水解会促进水的电离，调节pH由4升高至13的整个过程中水的电离程度增大，故选A； 【33题详解】 图像中，pH=7.0时，H2S与HS-的物质的量分数相等，二者的物质的量浓度相等，此时Ka1==10-7；pH=13.0时，与的物质的量分数相等，二者的物质的量浓度相等，此时Ka2==10-13；=106； 【34题详解】 时，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，溶液中c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)； 【35题详解】 由图可知，当pH=13时，c(HS-)=c(S2-)，故选D； 【36题详解】 溶液中，物料守恒为，电荷守恒为，当pH=7时，，由电荷守恒可得；pH=7时，，由物料守恒可得，，代入，故选C； 【37题详解】 NaHS溶液中存在电离平衡：，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓，从而促进HS-不断发生电离，溶液中H+浓度不断增大，又发生反应H++HS-=H2S↑，所以产生H2S气体和CuS黑色沉淀，结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓(黑色)，使S2-浓度减小，HS-的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，H+与HS-结合生成H2S气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $