精品解析：上海市浦东中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、氮元素的多样性(共18分) 含氮元素的物质种类丰富，在现代工、农业和环境治理中有着重要的地位。研究含氮物质间的相互转化对社会的进步意义重大。 1. 氮离子的电子式为__________；氮原子在元素周期表的位置为第_____周期_____族。 2. 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图所示： (1)图中涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________。 A．N2→NH3 　　B．→N2　　　　C．→ 　　　　　D．NH3→ (2)请写出与在氨氧化细菌作用下转化为N2的离子方程式： _______________________。 3. 铵盐可作为化肥供植物吸收转化为自身生长所需要的蛋白质，某小组设计实验探究铵盐的相关性质。 实验装置如图所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，可推测Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是__________。 A．吸热反应 B．放热反应 C．无法判断 (2)石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有______________(填化学式)。 (3)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为：_____________________。 4. NH4Cl可用作氮肥，保存和使用时应注意______________________________________。(写出一点即可) 5. 氯和硫都是常见的非金属元素，下列说法能说明氯和硫元素非金属性强弱的是_________。 A. 原子半径：Cl＞S B. 酸性：HClO4＞H2SO3 C. 热稳定性：HCl＞H2S D. 得电子能力：S＞Cl 【答案】1. ①. ②. 二 ③. VA 2. ①. A ②. 3. ①. A ②. NH3 ③. 4. 不能与碱性物质混用，避免阳光直晒（答案合理即可） 5. C 【解析】 【1题详解】 氮原子的最外层有5个电子，得到3个电子形成氮离子，最外层达到8电子稳定结构，其电子式为；氮原子的原子序数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第族； 【2题详解】 (1) 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，即由转化为含氮化合物，故选A。(2) 与在氨氧化细菌作用下发生氧化还原反应转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【3题详解】 (1) 搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，说明该反应吸收热量，为吸热反应，故选A；(2) 氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3) 滴加浓盐酸时，挥发出的气体与结合生成白色的氯化铵固体小颗粒，产生“白烟”现象，化学方程式为； 【4题详解】 氯化铵受热易分解，且与碱性物质反应会释放氨气从而降低肥效，因此保存和使用时应注意密封保存，放在阴凉处，且不能与碱性肥料混合施用。 【5题详解】 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小关系为，A错误； B．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，即高氯酸与硫酸的酸性，B错误； C．非金属元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性能说明氯的非金属性强于硫，C正确； D．非金属性越强，得电子能力越强，得电子能力大小关系为，D错误； 故选C。 二、常见的消毒剂(共20分) 随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，在生活中发挥着重要的作用，常见的消毒剂有①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③H2O2；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH；一种弱酸)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。 6. 上述杀菌消毒剂属于强电解质的是___________________(填序号)。 7. 巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。 (1)可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。O2在该反应中作______。 A．氧化剂 B．氧化产物 C．还原剂 D．还原产物 (2)该反应说明氧化性：NaClO____________H2O2。 A．＞ B．= C．＜ D．无法判断 (3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) _____________________________。 8. 84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值控制在___________左右。 A. 1 B. 6 C. 7.5 D. 9 9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-= 2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： (1)上述反应中的FeO42-中铁元素化合价为__________。 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 (2)上述反应中x=_________，y=___________。 (3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体： 4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，当反应转移的电子数目为0.4NA时，生成标准状况下的O2约为___________________。 (4)Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2.酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______________________。 10. 氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，某实验小组用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_____________。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小 【答案】6. ⑨ 7. ①. B ②. A ③. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 8. B 9. ①. D ②. 10 ③. 5 ④. 2.24L ⑤. 酸性条件下，自身会分解，且会与Cl-反应产生Cl2 10. B 【解析】 【6题详解】 ①“84”消毒液、②漂白粉、⑥碘酒、⑦75%酒精均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③、⑧过氧乙酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；④属于非电解质；⑤为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨高铁酸钠()为盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质。 【7题详解】 (1) 与反应的化学方程式为，在该反应中中氧元素的化合价由价升高到价，发生氧化反应，生成的为氧化产物。(2) 该反应中为氧化剂，为还原剂，根据氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，可知氧化性。(3) “洁厕灵”中的、与“84”消毒液中的发生归中反应生成有毒的，离子方程式为。 【8题详解】 由图可知，当溶液在左右时，溶液中的含量最高，且含量极低，此时杀菌效果最好。 【9题详解】 (1) 在中，氧元素为价，根据化合价代数和等于离子电荷数，可得铁元素的化合价为价。(2) 根据电荷守恒，反应前后的电荷总数相等，，解得；根据氢原子守恒，左边共有个氢原子，则，解得。(3) 在反应中，铁元素化合价由降至，生成共转移电子。当转移电子数目为（即）时，生成的物质的量为，在标准状况下的体积为。(4) 根据题干信息，酸性溶液中会迅速分解放出，导致消毒效率降低；且酸性溶液中的氧化性大于，会将高氯废水中的氧化为有毒气体，造成二次污染。因此需在碱性条件下进行处理。 【10题详解】 A．光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气传感器测得氧气的体积分数应增加，A错误； B．光照过程中，弱酸分解生成强酸，溶液中和的浓度均不断增大，减小，B正确； C．随着光照时间的延长，不断分解，其浓度减小，氯水的漂白性将减弱，C错误； D．减小的主要原因是弱酸分解生成了强酸，导致溶液中浓度增大，D错误； 故选B。 三、重要的金属及化合物(共24分) 金属铁和钠在自然界中能形成丰富多样的化合物，它们在生活生产中有着广泛的作用。 11. 下列有关金属冶炼说法正确的是__________。 A. 制钠：电解饱和食盐水 B. 制铝：电解熔融AlCl3 C. 制Fe：H2还原Fe2O3 D. 制Hg：CO还原HgO 12. 钠的性质非常活泼，下列保存金属钠的方法正确的是__________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 13. 将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为__________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的反应：____________________________________、____________________________________。 14. 铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答： (1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_________________________________________。 (2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是________________________________________________________。 15. 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。经实验表明，该反应是吸热反应。 (1)如果在该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。 (2)在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________。 A．升高反应温度 B．增大体系压强 C．使用合适的催化剂 D．增加氧化铁的量 16. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化，FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制300 mL FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。 (1)配制该溶液时，应使用的定量仪器为__________________________。 (2)取少量黄色溶液，滴入几滴___________溶液后观察到溶液变____________，说明原溶液中有Fe3+。 (3)FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_________。 A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3+)：n(SO2)= 2：1 C．烟气中的SO2最终转化成 　　D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ 【答案】11. C 12. D 13. ①. 淡黄色 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 14. ①. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ②. 防止Fe2+被氧气氧化 15. ①. 0.015mol/(L·min) ②. A 16. ①. 500mL 容量瓶 ②. KSCN ③. 血红色 ④. D 【解析】 【11题详解】 A．工业上通过电解熔融制备金属钠，电解饱和食盐水得到的是、和，A错误； B．为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融制备金属铝，B错误； C．具有还原性，在加热条件下能还原得到，C正确； D．为不活泼金属，工业上直接加热使其分解制备，不需要使用还原剂，D错误； 故选C。 【12题详解】 金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，且密度比水小、比煤油大，故应保存在煤油中以隔绝空气和水分，故选D。 【13题详解】 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠（），其颜色为淡黄色。呼吸面具中利用与人呼出的和水蒸气反应生成，反应的化学方程式为、。 【14题详解】 (1) 红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。(2) 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为，糖衣的作用是隔绝空气，防止被氧化。 【15题详解】 (1) 生成单质铁的物质的量。根据化学方程式可知，消耗的物质的量。则的平均反应速率。 (2) A．该反应为吸热反应，升高温度可加快反应速率，同时平衡正向移动，A正确； B．反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，B错误； C．使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，C错误； D．增加固体氧化铁的量，不影响反应速率和化学平衡，D错误； 故选A。 【16题详解】 (1) 实验室没有规格的容量瓶，配制溶液时应选用规格相近且稍大的容量瓶，即容量瓶。 (2) 检验常用溶液，滴加后溶液变为血红色。 (3) A．过程Ⅰ中转化为，化合价升高，被氧化，A正确； B．过程Ⅱ中将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒，反应为，则，B正确； C．由图可知，最终转化为，C正确； D．吸收后的溶液中除了含有、和外，还含有水电离出的，且可能含有未反应完全的，D错误； 故选D。 四、重要的化工原料——乙烯(共20分) 乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，也是一种重要的有机化学工业的基础原料，用途广泛。 Ⅰ．乙烯可以调节植物生长和催熟水果，某兴趣小组根据所学知识设计了如下的合成路线： 回答下列问题： 17. 示意图是乙烯的________模型，并写出乙烯的电子式：_____________。 18. 可以用于鉴别C2H4和C2H6的试剂是_______________(填字母)。 A．H2O B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 19. 反应②的反应类型是___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 20. 丙烯与乙烯互为______________，类比乙烯的性质，写出丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式：____________________________________。 21. 利用乙烯可以制备乙醇，某实验小组在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间(min) 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量(mol) 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 (1)0-4min内的反应速率v(H2O)=________________________。 (2)t=6min时，v正_____v逆。 A．＞ B．= C．＜ D．无法判断 (3)若在恒容密闭容器中充入2molCH2=CH2(g)和1molH2O(g)，发生以上反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是________________。 A．CH2=CH2和H2O的物质的量之比不变 B．混合气体的压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．v正(CH2=CH2)=v逆(CH3CH2OH) (4)乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．三步反应中均有共价键的断裂与生成 B．三步反应均为放热反应 C．适当升高温度，可加快第①步反应速率 【答案】17. ①. 空间填充模型 ②. 18. C 19. B 20. ①. 同系物 ②. nCH2=CH-CH3 21. ①. 0.0625 ②. A ③. C ④. C 【解析】 【17题详解】 题图是体现原子相对大小、空间排布的乙烯空间填充（比例）模型，乙烯含碳碳双键，两个C之间共用2对电子，每个C分别与2个H共用1对电子，其电子式：； 【18题详解】 A．常温下乙烯与水的加成反应需要催化剂等苛刻条件，无明显现象差异，无法鉴别，A错误； B．乙烯和乙烷都不与NaOH溶液反应，无现象差异，B错误； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其溶液褪色，乙烷不反应，可鉴别，C正确； 故选C； 【19题详解】 反应②是乙烯和水反应生成乙醇，碳碳双键打开分别连接H和-OH，属于加成反应，故选B； 【20题详解】 乙烯和丙烯结构相似，分子组成相差1个​原子团，互为同系物，丙烯发生加聚反应时，碳碳双键打开，彼此连接形成高分子聚丙烯，方程式为； 【21题详解】 0~4min内生成0.5 mol乙醇，同时消耗0.5mol ，根据化学反应速率的表达式，0~4 min内； 根据表格数据可知，6 min时反应没有达到平衡，反应向正反应进行，即v正＞v逆； A．初始投料​和物质的量之比为2:1，反应中二者按1:1消耗，比值会随反应进行变化，比值不变说明达到平衡，A不符题意； B．该反应是气体分子总数减小的反应，恒容下压强不变时说明气体物质的量不再变化，达到平衡，B不符题意； C.恒容容器中所有物质都是气体，总质量不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡，C符合题意； D．，符合正逆反应速率相等的平衡特征，说明达到平衡，D不符题意； 故选C； A．根据反应机理可知，第②步只有共价键的形成，没有共价键的断裂，故A错误； B．第①步中生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，其余反应为放热反应，故B错误； C．适当升高温度，可以加快反应速率，因此适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快，故C正确； 答案为C。 五、必不可少的能量(共18分) 人类的活动都离不开能量。蒸汽机、内燃机和电动机的发明极大提高了人类利用能量的效率和质量。提高能源利用率，减少环境污染是贯彻新发展理念、推动高质量发展的内在要求。 22. 化学反应伴随着能量变化，下列反应中，属于吸热反应的是__________。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 23. NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，反应原理为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，已知该反应为放热反应，请在下图中画出该反应的能量变化示意图________________。 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 Ⅰ．某实验小组准备设计原电池，根据实验室材料做了如下实验： 24. 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (1)下列说法正确的是__________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上有气泡产生 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙。 A．＞ B．= C．＜ D．无法判断 Ⅱ．某同学在学习原电池原理后，在家通过自制水果电池(装置如下图所示)，探究影响电池效果的因素。 25. 在柠檬电池中，柠檬的作用是__________________________________________________。 26. 锌做__________极(填“正”或“负”)，发生的电极反应方程式是____________________，若转移了0.4mol电子，则消耗锌的质量是_______________g。 27. 为探究水果电池电流大小的影响因素，利用上述所选装置设计实验，得到的实验数据如下表所示： 序号 电极间距(cm) 插入深度(cm) 水果种类 电流(A) ① 1.0 3.0 柠檬 122 ② 2.0 3.0 柠檬 80 ③ 2.0 1.5 柠檬 58 ④ 2.0 1.5 土豆 90 通过上述实验得出的结论是_______________________________________(写出一条即可)。 【答案】22. C 23. 24. ①. D ②. A 25. 传导离子、参与正极反应 26. ①. 负 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 13 27. 其他条件相同时，增大电极间距，电池电流越小；其他条件相同时，增大电极插入深度，电池电流越大（合理即可） 【解析】 【22题详解】 A．与水反应是放热反应，A不符合题意； B．铝和氧化铁发生的铝热反应是放热反应，B不符合题意； C．受热分解是吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应是放热反应，D不符合题意； 故选C。 【23题详解】  该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，因此在能量变化示意图中，上方较高的横线代表反应物总能量，下方较低的横线代表生成物总能量；能量变化示意图为； 【24题详解】 (1) A．甲装置形成原电池，将化学能转化为电能；乙装置未形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．乙中铜不与稀硫酸反应，铜片无气泡产生，B错误； C．甲中锌作负极质量减少，铜作正极质量不变，乙中锌片与稀硫酸反应质量减少，C错误； D．两烧杯中均消耗，溶液的pH均增大，D正确； 故选D。 (2) 甲形成原电池，原电池能加快反应速率，因此产生气泡的速度甲大于乙，故选A。 【25题详解】 柠檬中含有果酸等电解质，在柠檬电池中起到提供电解质溶液的作用；柠檬酸中的氢离子在正极得电子生成氢气，所以柠檬的作用是传导离子、正极反应； 【26题详解】 锌比铜活泼，在原电池中作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为。根据电极反应式可知，每消耗转移电子，若转移了电子，则消耗锌的物质的量为，其质量为； 【27题详解】 对比实验①和②可知，在水果种类和插入深度相同时，电极间距越小，电流越大；对比实验②和③可知，在水果种类和电极间距相同时，电极插入深度越深，电流越大；对比实验③和④可知，在电极间距和插入深度相同时，水果种类不同，电流大小不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市浦东中学2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、氮元素的多样性(共18分) 含氮元素的物质种类丰富，在现代工、农业和环境治理中有着重要的地位。研究含氮物质间的相互转化对社会的进步意义重大。 1. 氮离子的电子式为__________；氮原子在元素周期表的位置为第_____周期_____族。 2. 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图所示： (1)图中涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是__________。 A．N2→NH3 　　B．→N2　　　　C．→ 　　　　　D．NH3→ (2)请写出与在氨氧化细菌作用下转化为N2的离子方程式： _______________________。 3. 铵盐可作为化肥供植物吸收转化为自身生长所需要的蛋白质，某小组设计实验探究铵盐的相关性质。 实验装置如图所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变冷，可推测Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是__________。 A．吸热反应 B．放热反应 C．无法判断 (2)石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有______________(填化学式)。 (3)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为：_____________________。 4. NH4Cl可用作氮肥，保存和使用时应注意______________________________________。(写出一点即可) 5. 氯和硫都是常见的非金属元素，下列说法能说明氯和硫元素非金属性强弱的是_________。 A. 原子半径：Cl＞S B. 酸性：HClO4＞H2SO3 C. 热稳定性：HCl＞H2S D. 得电子能力：S＞Cl 二、常见的消毒剂(共20分) 随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，在生活中发挥着重要的作用，常见的消毒剂有①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③H2O2；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH；一种弱酸)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。 6. 上述杀菌消毒剂属于强电解质的是___________________(填序号)。 7. 巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。 (1)可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。O2在该反应中作______。 A．氧化剂 B．氧化产物 C．还原剂 D．还原产物 (2)该反应说明氧化性：NaClO____________H2O2。 A．＞ B．= C．＜ D．无法判断 (3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) _____________________________。 8. 84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值控制在___________左右。 A. 1 B. 6 C. 7.5 D. 9 9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-= 2+3Cl-+yH2O。回答下列问题： (1)上述反应中的FeO42-中铁元素化合价为__________。 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 (2)上述反应中x=_________，y=___________。 (3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体： 4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，当反应转移的电子数目为0.4NA时，生成标准状况下的O2约为___________________。 (4)Na2FeO4可用于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2.酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______________________。 10. 氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，某实验小组用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_____________。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起Cl2溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中H+浓度减小 三、重要的金属及化合物(共24分) 金属铁和钠在自然界中能形成丰富多样的化合物，它们在生活生产中有着广泛的作用。 11. 下列有关金属冶炼说法正确的是__________。 A. 制钠：电解饱和食盐水 B. 制铝：电解熔融AlCl3 C. 制Fe：H2还原Fe2O3 D. 制Hg：CO还原HgO 12. 钠的性质非常活泼，下列保存金属钠的方法正确的是__________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 13. 将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应，生成物的颜色为__________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的反应：____________________________________、____________________________________。 14. 铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答： (1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_________________________________________。 (2)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是________________________________________________________。 15. 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。经实验表明，该反应是吸热反应。 (1)如果在该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________________。 (2)在下列措施中，既可以加快化学反应速率，又可以使平衡正向移动，得到更多铁单质的措施是___________。 A．升高反应温度 B．增大体系压强 C．使用合适的催化剂 D．增加氧化铁的量 16. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化，FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制300 mL FeSO4溶液，1h后发现溶液变黄。 (1)配制该溶液时，应使用的定量仪器为__________________________。 (2)取少量黄色溶液，滴入几滴___________溶液后观察到溶液变____________，说明原溶液中有Fe3+。 (3)FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_________。 A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B．过程Ⅱ的反应中n(Fe3+)：n(SO2)= 2：1 C．烟气中的SO2最终转化成 　　D．吸收SO2后溶液中的离子只有Fe2+、和H+ 四、重要的化工原料——乙烯(共20分) 乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，也是一种重要的有机化学工业的基础原料，用途广泛。 Ⅰ．乙烯可以调节植物生长和催熟水果，某兴趣小组根据所学知识设计了如下的合成路线： 回答下列问题： 17. 示意图是乙烯的________模型，并写出乙烯的电子式：_____________。 18. 可以用于鉴别C2H4和C2H6的试剂是_______________(填字母)。 A．H2O B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 19. 反应②的反应类型是___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 20. 丙烯与乙烯互为______________，类比乙烯的性质，写出丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式：____________________________________。 21. 利用乙烯可以制备乙醇，某实验小组在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。乙醇的物质的量与时间的关系如下表所示。 时间(min) 0 2 4 6 8 10 乙醇的物质的量(mol) 0 0.3 0.5 0.6 0.65 0.65 (1)0-4min内的反应速率v(H2O)=________________________。 (2)t=6min时，v正_____v逆。 A．＞ B．= C．＜ D．无法判断 (3)若在恒容密闭容器中充入2molCH2=CH2(g)和1molH2O(g)，发生以上反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是________________。 A．CH2=CH2和H2O的物质的量之比不变 B．混合气体的压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．v正(CH2=CH2)=v逆(CH3CH2OH) (4)乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．三步反应中均有共价键的断裂与生成 B．三步反应均为放热反应 C．适当升高温度，可加快第①步反应速率 五、必不可少的能量(共18分) 人类的活动都离不开能量。蒸汽机、内燃机和电动机的发明极大提高了人类利用能量的效率和质量。提高能源利用率，减少环境污染是贯彻新发展理念、推动高质量发展的内在要求。 22. 化学反应伴随着能量变化，下列反应中，属于吸热反应的是__________。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 23. NH3还原法可将NOx还原为N2脱除，反应原理为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，已知该反应为放热反应，请在下图中画出该反应的能量变化示意图________________。 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。 Ⅰ．某实验小组准备设计原电池，根据实验室材料做了如下实验： 24. 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (1)下列说法正确的是__________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上有气泡产生 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙。 A．＞ B．= C．＜ D．无法判断 Ⅱ．某同学在学习原电池原理后，在家通过自制水果电池(装置如下图所示)，探究影响电池效果的因素。 25. 在柠檬电池中，柠檬的作用是__________________________________________________。 26. 锌做__________极(填“正”或“负”)，发生的电极反应方程式是____________________，若转移了0.4mol电子，则消耗锌的质量是_______________g。 27. 为探究水果电池电流大小的影响因素，利用上述所选装置设计实验，得到的实验数据如下表所示： 序号 电极间距(cm) 插入深度(cm) 水果种类 电流(A) ① 1.0 3.0 柠檬 122 ② 2.0 3.0 柠檬 80 ③ 2.0 1.5 柠檬 58 ④ 2.0 1.5 土豆 90 通过上述实验得出的结论是_______________________________________(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $