上海市位育中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

位育中学2026学年第一学期高二化学期中试卷A 参考答案与讲评要点（教师版） 红色为答案、选项、方程式和结果；黑色为题号标签；灰色为判断依据。 客观题速查 题号 答案 题号 答案 一1 BC 一2 C 一6 BD 一8 D 二1 BD 二2 CD 二4 B 二7 C 三1 B 三5 B 三6 B 三7 6.6g 三8 A 四2 C 四3 C=D>B=A 四5 AC 四6 A 四7 C 五2 CD 五6 BC 五7 C 一、工业合成氨 一1. BC。 依据：基态H为1s，电子云球形；H是主族中半径最小元素；氢光谱为线状光谱，H2还原性不最大。 一2. C（④②③①）。 依据：电子被激发到高能级越多、跨越能级越高，能量越高；基态①能量最低。 一3. I；放热；＞。 依据：平衡曲线在相同温度下给出平衡氨分数；升温氨分数降低说明放热；b点尚未平衡，正向进行。 一4. 1:4。 依据：设投料N2=1、H2=3，转化x；由2x/(4−2x)=50%得x=2/3，n(N2):n(NH3)=1/3:4/3=1:4。 一5. 温度升高，放热反应平衡逆向移动，NH3体积分数减小。 一6. BD（不正确项）。 依据：电极反应式电荷与配平不一致；链反应计量关系不能直接推出完全生成1mol H2。 一7. 2N2+6H2O ⇌ 4NH3+3O2（催化剂、光照）。 依据：液态水不写入平衡常数K。 一8. D。 依据：恒容通入稀有气体不改变各反应气体分压，平衡不移动；其余描述在平衡状态下成立。 二、草酸 二1. BD。 依据：导电能力还受浓度影响；氢气体积只反映可置换氢总量，均不能证明酸性强弱。 二2. CD。 依据：C为电荷守恒；D反映酸碱中和过程中水的电离先增强后受过量酸碱抑制。 二3. Ka1=10^-1.2≈6.3×10^-2。 依据：pH=1.2时H2C2O4与HC2O4−物质的量分数均为0.5，Ka1=c(H+)。 二4. B（＜）。 依据：该点尚未完全中和，加入Na+总量小于含碳微粒总量。 二5. 酸性。 依据：HC2O4−电离Ka2=10^-4.2≈6.3×10^-5，水解Kh=Kw/Ka1≈1.6×10^-13；电离远大于水解。 二6. 10^1.6≈39.8。 依据：c(C2O4²−)/c(H2C2O4)=Ka1Ka2/[H+]²。 二7. C。 依据：草酸酸性强于碳酸，少量草酸加入碳酸钠可生成CO2；加热促进盐类水解，Ksp不随沉淀平衡移动而变。 二8. ③＞①＞④＞②。 依据：按共轭酸碱强度和两性离子酸碱性排列。 三、电化学 三1. B（Y）。 依据：Y极NO转化为NO3−，氮元素升价，发生氧化反应，为阳极。 三2. NO−3e−+2H2O=NO3−+4H+。 三3. NH3。 依据：补充氨可使NH4+与NO3−恰好形成NH4NO3。 三4. CH4−8e−+4O²−=CO2+2H2O。 依据：d为通入CH4的负极，固体电解质传导O²−。 三5. B（负极）。 依据：待镀金属制品作阴极，接电源负极。 三6. B（Fe）。 依据：石墨作电解槽阴极，接蓄电池负极；蓄电池放电时负极Fe失电子。 三7. 6.6 g。 依据：Fe(OH)2氧化为K2FeO4失6e，NiO2还原得2e，n(K2FeO4)=0.1/3 mol，质量198×0.1/3=6.6 g。 三8. A。 依据：放电时b极嵌入Li，每1mol电子对应1mol Li，0.3mol电子增重0.3×7=2.1 g。 四、水的电离和酸碱中和 四1. pH=6。 依据：C点c(H+)=c(OH−)=10^-6 mol/L，中性pH=6。 四2. C（NaCl溶液）。 依据：NaCl不水解，不抑制水的电离，水电离c(H+)应为10^-7 mol/L。 四3. C=D＞B=A。 依据：Kw随温度升高而增大；同曲线上点温度相同、Kw相等。 四4. 0.1000 mol·L−1。 依据：舍去异常值21.20 mL，V平均=20.00 mL；c(NH3·H2O)=0.1000×20.00/20.00。 四5. AC。 依据：酸液被稀释或滴定管气泡占用体积，均使消耗盐酸体积偏大，测得氨浓度偏高。 四6. A（甲基红）；滴入最后半滴标准氨水，溶液由红色变为橙黄色，且半分钟内不褪色。 依据：滴定终点为弱酸性环境，甲基红变色范围最接近。 四7. C（先变大后变小）。 依据：中和生成易水解NH4Cl促进水的电离，过量盐酸又抑制水的电离。 四8. NH4Cl。 依据：d点酸碱恰好中和。 四9. 溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Kb=[NH4+][OH−]/[NH3·H2O]，稀释时NH4+与NH3·H2O浓度同倍数减小，比值不变，故[OH−]与pH大致不变。 五、二氧化锆的制备 五1. 3d¹⁰4s¹。 依据：Cu为洪特规则特例，价电子排布全满。 五2. CD。 依据：价电子运动状态不等于电子数；Fe²+核外空间运动状态数不是15。 五3. 增大矿石与气体接触面积；逆流操作使气固充分接触，提高加热转化效率。 五4. ZrSiO4+4Cl2+4CO=ZrCl4+SiCl4+4CO2。 五5. 未除尽。 依据：c(Cu²+)=Ksp/c²(CN−)=4×10^-10/(10^-3)²=4×10^-4 mol/L＞1.0×10^-5 mol/L。 五6. BC（双氧水、臭氧）。 依据：二者可氧化降解CN−；铁粉、硫酸铜不能完成绿色无害化。 五7. C（=）。 依据：b点加入半当量盐酸，CN−与HCN各约半，缓冲体系二者物质的量近似相等。 五8. 滴入最后半滴AgNO3溶液后，出现黄色AgI浑浊且摇动后不消失。 五9. 不能。 依据：n(Ag+)=1.00×10^-4×1.00×10^-3=1.00×10^-7 mol；n(CN−)=2n(Ag+)=2.00×10^-7 mol；c(CN−)=1.00×10^-5 mol/L；质量浓度=1.00×10^-5×26×10^3 mg/L=0.26 mg/L＞0.25 mg/L。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 学年第一学期位育中学期中考试试卷 高二年级 化学学科 A （考试时间 60 分钟，总分 100 分） 注意：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有 1-2 个正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 一、工业合成氨 20 世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氨的工业生产。 1．下列关于氢元素的说法正确的是 （不定项） A．原子光谱为连续光谱 B．基态原子电子云形状为球形 C．在主族元素原子中原子半径最小 D． 的还原性最大 2．下列 N 原子的轨道表示式的状态中，能量由高到低的顺序是 A．③④②① B．④③②① C．④②③① D．②④③① 某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为 1∶3 投料；在催化剂作用下反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 3．图甲中表示该反应已平衡的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图甲中 b 点， （填“>”“=”或“<”）。 4．图甲中 a 点，容器内气体 。 5．曲线 Ⅱ 中， 后氨的体积分数减小的原因是 。 6．我国科学家研发出一种电驱动化学链合成氨新技术，包括电驱动 加氢过程和电驱动 固氮过程，原理示意图如图。其中a、b代表 或 中的一种。 已知：过程Ⅰ中 为两电极反应物；电解质为熔融氯化铵； 和 均在阳极上析出。 下列说法不正确的是 A．a 为 B．过程Ⅰ中生成 的电极反应式为 C．过程Ⅱ中 在阴极得到电子 D．过程Ⅰ转移时生成的 a 在过程Ⅱ中完全反应，生成 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下 在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为 。 7．写出该反应的化学方程式 。 8．常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列描述不正确的是 。（不定项） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B． C．容器中气体的密度不随时间而变 D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动 二、草酸 草酸是一种二元酸，广泛分布于动植物体内。人体内的草酸积累过多是导致结石（最主要成分是草酸钙）形成的原因之一；草酸钠（）是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 1．甲同学为证明 为弱酸，以下方法不能证明的是 （不定项）。 A．室温下，取 的 溶液，测得其 B．用 溶液做导电实验，灯泡很暗 C． 的 溶液稀释至 100 倍后，测得 约为 3.4 D． 溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下 2．草酸溶液中微粒的存在形式及平衡关系，下列判断正确的是 。 A．在草酸溶液中， B．若将溶液稀释 10 倍，则溶液中 的比值减小 C．草酸溶液中一定存在 D．室温下，向溶液中逐滴加入 溶液至 的过程中，水的电离程度先减小后增大 ，向 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 变化如图所示： 3． 第一步电离的电离平衡常数为 ，则 4． 点溶液中， 。 A． B． C． D．不能确定 5． 溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。结合电离及水解方程式，通过计算说明原因 6．向某 溶液中加入稀硫酸，当 时，溶液中 。 已知常温下，碳酸的电离常数 、，。 7．关于草酸及其盐溶液，下列说法正确的是 。 A．加热 溶液，水解程度减小，碱性减弱 B．草酸与足量澄清石灰水反应的离子方程式是 C．向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液会出现气泡 D．向草酸钙悬浊液中加少量 溶液，沉淀溶解平衡逆向移动， 减小。 8．相同条件下，浓度均为 的①，②，③，④ 四种溶液的 由大到小的顺序为 （用编号表示） 三、电化学 （一）可通过电解法将 转化为 ，原理如图所示。 1．该装置的阳极为 。 A．X B．Y 2．Y 的电极反应式为 。 3．为使电解产物完全转化为 ，需要补充的物质 A 的化学式为 。 （一）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图所示。该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入空气与 ，其中固体电解质是掺杂了 的 固体，它在高温下能传导 。 4．d 电极上的电极反应式为 。 5．钢铁表面常电镀一层铬（）达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源通过电解 酸性溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的 极相连。 A．正极 B．负极 （三）若以蓄电池 为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图所示： 6．电解时，石墨电极连接的蓄电池 a 极上放电的物质为 A．石墨 B． C． D． 7．当消耗掉 时，生成高铁酸钾（） g。（） （四）LiPON 薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。 8．上图为其工作示意图，LiPON 薄膜只允许 通过，电池反应为 。下列有关说法正确的是 A．放电时，当电路通过 电子时，b 极薄膜质量增加 B．充电时，阳极发生反应为 C．LiPON 薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 四、水的电离和酸碱中和 已知水的电离平衡曲线如图所示。 1．C 点纯水的 pH= 。 2．时若溶液中水电离出的 ，则溶液不可能为 （不定项） 。 A． 溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 3．A、B、C、D 四点 大小比较 （用字母表示，从大到小）。 实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。 4．使用标准 的盐酸进行滴定 待测氨水；做三次平行实验，消耗的盐酸体积如下： 实验 ① ② ③ 体积/mL 20.02 21.20 19.98 则待测氨水的浓度为 。 5．下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是 （不定项） 。 A．滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水 C．滴定前滴定管内气泡，滴定后气泡消失 D．观察酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 在常温下做两组实验： ①向 的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。 ②向 的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。 在滴加过程中，溶液的 pH 值随滴加的溶液体积 V 变化如图所示。。 6．已知指示剂的变色范围和颜色变化如下： 指示剂 甲基红 酚酞 石蕊 变色范围（pH） 4．4~6.2 8．0~10.0 4．5~8.0 颜色变化 红-橙-黄 无-浅红-红 红-紫-蓝 若使用标准氨水滴定待测盐酸，滴定的指示剂选用 更适合。 A．甲基红 B．酚酞 C．石蕊 判断滴定终点的现象是 。 7．在实验①中，随着盐酸的滴入，水的电离程度 。 A．始终变大 B．始终变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 E．基本不变 8．图中 d 点溶液中的溶质为 9．b、f 两点对应的溶液被称作“缓冲溶液”，具有抵抗少量强酸、强碱或稀释的作用。例如，向 f 点溶液中加入少量水稀释至一定倍数，其溶液的 pH 大致不变。 f 点缓冲溶液中的溶质为 ； 选用平衡移动、平衡常数等相关知识，解释稀释时溶液 pH 大致不变的原因： 五、二氧化锆的制备 二氧化锆（）是一种耐高温、耐磨损、耐腐蚀的无机非金属材料，广泛应用于合成宝石、陶瓷、耐火材料、催化材料、膜材料及核级锆等领域，尤其在高性能航空发动机的研发方面拥有广阔前景。硅酸盐锆矿可用于制备 ，其主要成分为 ，还含有 、、 的氧化物，以该矿石为原料生产 的工艺流程如图所示： 已知： （1）“加热转化”后得到的成分有 、、、 和 。 （2）时， （3） 四氯化硅遇水会剧烈水解，生成硅酸（）和盐酸 1．基态 原子的价电子排布式为 。 2．基态 原子中，不正确的是 。（不定项） A．有 4 个未成对电子 B．有 7 个不同能级的电子 C．价电子运动状态有 8 种 D．基态 核外电子空间运动状态有 15 种 3．“加热转化”时，将硅酸盐锆矿粉碎并从下端向上通入，其目的是 。 4．“加热转化”时， 发生反应的化学方程式为 。 5．常温下，，测得“除铜”后溶液中 ，通过计算判断溶液中 是否除尽 （写出计算过程，溶液中离子浓度低于 即可认为该离子被除尽）。 该工艺流程中使用了剧毒的 ，基于绿色化学思想需要进行无害化处理，将其转化为无毒气体。 6．下列物质中可用于处理泄漏的氰化钠的是 （不定项）。 A．铁粉 B．双氧水 C．臭氧 D．硫酸铜溶液 时，向 溶液中逐滴加入 的盐酸，在滴定过程中其 pH 变化曲线如下图所示。 7．图中 b 点的溶液： A．> B．< C．= D．不能确定 现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。 实验如下：取 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 溶液作指示剂；用 的标准 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 溶液的体积为 。（假设废水中没有其它成分参与反应。） 已知：（1）废水中氰根离子最高排放标准是 ； （2） （无色溶液），， 优先与 反应。 8．滴定达到终点时的现象是 ； 9．该废水 （填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据： 。 学科网（北京）股份有限公司 $