精品解析：天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2026-2027学年高二第一学期期中质量调查 化学试题

保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2026-2027学年度高二年级第一学期期中质量调查 化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将答题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb207 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本项共15题，每题3分，共45分) 1. 下列反应所对应的反应热ΔH>0的是 A. 小苏打与醋酸的反应 B. 铝热反应 C. 动植物的有氧呼吸 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（）与醋酸的反应属于吸热反应，反应过程中体系从环境吸收热量，，A正确； B．铝热反应是利用铝的还原性制备高熔点金属的剧烈放热反应，反应释放大量热量，，B错误； C．动植物的有氧呼吸是有机物氧化分解为生命活动供能的放热过程，，C错误； D．稀硫酸与溶液的反应为强酸强碱的中和反应，中和反应均为放热反应，，D错误； 故答案选A。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. Fe D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身不能电离，其水溶液能够导电是因为它与水反应生成的碳酸发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．电解质和非电解质均属于化合物，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.0075mol/(L·s) D. v(D)=0.40mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．，为气体，可用于表示反应速率，将其换算为以为基准的速率与对应化学计量数的比值为，数值较小，不是反应速率最快的情况，A不符合； B．为固态纯物质，其物质的量浓度为定值，不随反应进行发生变化，不能用基于浓度变化的反应速率表示其反应快慢，该选项给出的的表示方法不符合反应速率的定义，属于无效表述，B不符合； C．，先统一单位换算为，即，为气体，可用于表示反应速率，根据反应速率与化学计量数成正比的关系，换算为以为基准的速率与对应化学计量数的比值为，是有效选项中数值最大的，C符合； D．，为气体，可用于表示反应速率，换算为以为基准的速率与对应化学计量数的比值为，数值小于C选项的对应比值，不是反应速率最快的情况，D不符合； 故答案选C。 4. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol D. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，则含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．燃烧热中可燃物物质的量必须是1 mol，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C错误； D．生成转移电子，放出热量，则当反应放出热量时，转移电子的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故答案为C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水久置颜色变浅 B. 明矾溶液稀释后水解程度增大 C. 合成NH3反应中，低温高压有利于提高NH3的产率 D. 向双氧水中加入MnO2有利于O2的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，久置时见光分解，浓度降低，平衡正向移动，不断被消耗，溶液颜色变浅，该过程存在平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．明矾溶液中存在的水解平衡，稀释时体系浓度降低，平衡向粒子数增多的水解方向移动，水解程度增大，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应为气体分子数减少的放热反应，低温使平衡向放热的正向移动，高压使平衡向气体分子数减少的正向移动，均能提高产率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不使化学平衡发生移动，仅通过降低反应活化能加快生成的反应速率，不存在平衡移动过程，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 【答案】D 【解析】 【分析】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，则A的浓度应变为0.1 mol∙L−1，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.11 mol∙L−1，说明平衡逆向移动。 【详解】A．减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应即z＜x+y，故A错误； B．根据前面分析平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故C错误； D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，故D正确。 综上所述，答案为D。 7. 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2O⇌H3O++F− C. H2S⇌2H++S2− D. NaHSO3⇌Na++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中的水解为可逆过程，方程式应使用可逆符号，应为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，A错误； B．为弱酸，在水溶液中部分电离，电离产生的与结合为，对应电离方程式书写正确，B正确； C．为二元弱酸，电离过程分步进行，无法一步直接电离出和，应为，，C错误； D．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应使用等号，应为NaHSO3Na++，D错误； 故答案选B。 8. 室温下，pH值为11的氨水中NH3·H2O的电离度为1%，下列分析不正确的是 A. c(NH3·H2O)=1.0×10−3mol/L B. 加水稀释，溶液中增大 C. 由水电离产生的c水(OH-)=1.0×10−11mol/L D. Kb(NH3·H2O)≈1.0×10−5 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下的氨水中，溶液中浓度为，该浓度等于已电离的浓度；根据电离度定义，已知，因此的总浓度为，A错误； B．对于的电离平衡，电离平衡常数，变形可得；加水稀释时，减小，因此该比值增大，B正确； C．氨水溶液中，水的电离被碱抑制，溶液中的全部由水电离产生；室温下的溶液中，而水电离产生的，C正确； D．平衡时，平衡时，代入表达式可得，D正确； 故选A。 9. 相同温度下，三种酸的电离常数如下表所示，有关判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系： B. 反应能够发生 C. 等pH值同体积的三种酸与足量镁反应（忽略镁与水的反应），HZ产生的最多 D. 0.1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.001 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，一元酸的电离常数越大，酸性越强。由表中数据可知，，所以三种酸的强弱关系为，A错误； B．HZ的电离常数大于HY的电离常数，说明HZ的酸性强于HY。根据较强酸制较弱酸的原理，HZ能与反应生成HY，反应为，B正确； C．同pH值同体积的三种酸，溶液中已电离出的H＋总物质的量相等，由于酸性HZ>HY >HX，酸性越弱，电离程度越小，为了达到相同的pH，弱酸的初始总浓度需要越大，因此三种酸的总物质的量关系为n(HX)>n(HY)>n(HZ)，与足量镁条反应时，酸的总物质的量越大，生成的H2越多，因此HX产生的H2最多，C错误； D．对于同一种弱酸，电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关。温度相同时，0.1 mol/L和0.001 mol/L的HX溶液具有相同的电离常数，D错误； 故选B。 10. 某温度下，测得纯水中，则 = ________ mol/L A. B. C. D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】纯水中的和均由水电离产生，水的电离方程式为，生成的两种离子的物质的量之比为1∶1，因此任何温度下纯水中两者的浓度均相等，即。 故选A。 11. 下列事实其中与盐类水解无关的是 A. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 B. K2Cr2O7溶液呈酸性 C. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．可溶性铝盐中的、铁盐中的可发生水解反应，生成具有强吸附性的氢氧化物胶体，能够吸附水中悬浮杂质起到净水作用，该过程与盐类水解有关，A不符合题意； B．溶液呈酸性的本质是溶液中存在平衡，该过程是重铬酸根与铬酸根之间的转化平衡，并非盐类离子与水电离出的或结合生成弱电解质的水解过程，与盐类水解无关，B符合题意； C．铵态氮肥中的水解使溶液显酸性，草木灰中的水解使溶液显碱性，二者混合时水解相互促进，会释放出降低肥效，该过程与盐类水解有关，C不符合题意； D．纯碱（）溶液中水解使溶液显碱性，水解反应为吸热过程，加热可促进水解使溶液中浓度增大，油污在碱性条件下的水解程度提升，去污能力增强，该过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 12. 下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A. NH4Cl B. NaHCO3 C. AlCl3 D. CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性差，加热蒸干过程中会完全分解为和气体并全部逸出，最终无固体残留，无法得到原溶质，A错误； B．受热易分解，灼烧时发生反应，最终得到固体，无法得到原溶质，B错误； C．溶液中存在水解平衡，加热时水解生成的易挥发，会促进水解完全，蒸干得到，灼烧时分解为，最终得到固体，无法得到原溶质，C错误； D．溶液中存在水解平衡，水解生成的为难挥发性高沸点酸，加热时不会逸出，可抑制水解进行，蒸干过程仅失去溶剂水，析出硫酸铜晶体，灼烧时晶体失去结晶水得到无水硫酸铜，D正确； 故答案选D。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入紫色石蕊后呈红色的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]−、 B. 由水电离出的c水(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液：Fe3+、、S2−、SCN− C. 0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Na+、、 D. 澄清透明溶液：Cu2+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入紫色石蕊后呈红色的溶液为酸性溶液，可与反应生成氢氧化铝沉淀甚至铝离子，可与反应生成硫单质、二氧化硫，离子间不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；与可发生氧化还原反应，与可形成稳定络合物；强碱性条件下、可分别与反应生成氢氧化铁沉淀、一水合氨，强酸性条件下可与反应生成硫化氢，离子间不能大量共存，B不符合题意； C．0.1 mol/L 溶液中，与可发生彻底双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，离子间不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存（澄清透明不代表溶液无色，含的蓝色溶液仍属于澄清透明体系），D符合题意； 故选D。 14. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是强酸且酸性强于HB B. 将稀释前的HA、HB两溶液混合，pH值不变(忽略混合前后溶液体积的微小变化) C. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D. 若c>9，则MOH是弱碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA稀释1000倍后pH从2升高到5，pH变化为3个单位，符合强酸的稀释规律，说明HA是强酸；HB稀释1000倍后pH为，pH变化小于3个单位，说明HB是弱酸，因此HA酸性强于HB，A正确； B．稀释前HA、HB的pH均为2，即两溶液中均为，等体积混合后，瞬间仍为；对于HB的电离平衡，混合后不变，和均变为原来的1/2，浓度商与电离平衡常数相等，平衡不移动，因此溶液pH不变，B正确； C．若，稀释后MOH溶液pH=9，溶液中，水电离出的；HA溶液pH=5，溶液中，水电离出的，因此MOH和HA对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相等；HB溶液pH=，，对水的电离抑制更强，水的电离程度更小，因此水的电离程度为，C错误； D．若，说明MOH稀释1000倍后pH大于9，即稀释过程中MOH会继续电离出，因此MOH是弱碱，D正确； 故答案为C。 15. 在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而醋酸在水中是弱酸，在液氨中却是强酸。这是因为(溶剂)接受质子(H+)的能力：NH3>H2O>CH3COOH。以下是某温度下HClO4、H2SO4、HCl和HNO3这四种酸在冰醋酸中的电离常数(Ka)： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10−5 (一级)6.3×10−9 1.6×10−9 4.2×10−10 从表格信息判断，以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中酸性比较：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 B. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C. 在冰醋酸中1mol/L的HClO4的电离度约为0.4% D. 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同一溶剂冰醋酸中，酸的电离常数越大，酸电离出的能力越强，酸性越强。根据表格数据，四种酸的依次减小，对应酸性顺序为，A正确； B．根据题干给出的溶剂接受质子能力顺序，水接受质子的能力较强，这四种酸在水中均表现为强酸，被水拉平为同等强度的强酸，无法区分强弱；冰醋酸接受质子的能力较弱，四种酸在冰醋酸中存在明显差异，可区分四种酸的强弱，B正确； C．对于一元弱酸，设其电离度为，初始浓度，因电离程度很小，平衡时，，，代入，代入数据解得，C正确； D．根据表格数据，在冰醋酸中仅存在很小的一级电离常数，说明其在冰醋酸中为弱酸，电离过程可逆且分步进行，不能用等号表示完全电离，也不能一步电离出，正确的电离过程为，D错误； 故选D。 二、不定项项选择题(本项共5题，每题3分，共15分) 16. 某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10−13，该条件下某溶液由水电离出的c水(H+)=1.0×10−10mol/L，该溶液的pH可能为 A. 3 B. 4 C. 9 D. 10 【答案】AD 【解析】 【详解】该温度下，该条件下某溶液由水电离出的，说明水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性；若溶液为酸性溶液，溶液中全部来自水的电离，因此，根据，可得溶液总，对应；若溶液为碱性溶液，溶液中全部来自水的电离，因此，对应，故选AD。 17. 在一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)中，有关反应条件改变使单位体积活化分子数增加而活化分子百分数不变的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大c(CO) D. 使用催化剂 【答案】BC 【解析】 【详解】A．升高温度会使更多普通分子吸收能量达到活化能要求，活化分子百分数增大，不满足“活化分子百分数不变”的条件，A不符合题意； B．增大压强通常通过压缩反应容器体积实现，过程中温度不变，活化分子百分数不变；由于单位体积内总分子数增多，因此单位体积活化分子数增加，B符合题意； C．增大即增大单位体积内的分子总数，过程中温度不变，活化分子百分数不变；由于单位体积内总分子数增多，因此单位体积活化分子数增加，C符合题意； D．使用催化剂会降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，不满足“活化分子百分数不变”的条件，D不符合题意； 故选BC。 18. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0，下列有关叙述正确的是 A. 混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态 B. 达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时n(CO)增大 C. 增加Fe2O3的质量可以使CO的平衡转化率增大 D. 向体系中充入一定量CO2，再次平衡后与原平衡的比值相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．混合气体的密度为气体总质量与容器体积的比值，该反应在恒温恒容容器中进行，体积固定；反应过程中固体、的质量随反应进行变化，根据总质量守恒，气体总质量会随反应进程改变，因此密度不变时说明气体总质量不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应的，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，作为反应物会被消耗，再次平衡时减小，B错误； C．为固体，固体的浓度视为常数，增加固体的质量不会改变化学平衡状态，因此的平衡转化率不变，C错误； D．该反应的平衡常数表达式为，恒温条件下为定值，变形可得，因此向体系中充入一定量，再次平衡后该比值与原平衡相同，D正确； 故选AD。 19. 常温下，向0.100mol/L二元酸H2X溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX−、X2−的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Ka1(H2X)=10−4.35 B. Ka2(H2X)=10−7.35 C. b点的pH值为5.85 D. 反应2HX−⇌H2X+X2−的平衡常数K为103 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为H2X与HX-的分布系数交点，此时，根据，可得，A正确； B．c点为HX-与X2-的分布系数交点，此时，根据，可得，B正确 C．b点为H2X与X2-的分布系数交点，此时，将与相乘得，代入，可得，即pH=5.85，C正确； D．反应的平衡常数，代入、的表达式推导可得，D错误； 故选D。 20. 以下液体或溶液一定呈中性的是(注：c水(X)表示由水电离产生的X粒子的浓度) A. pH=7的溶液 B. pH=6.5的纯水 C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. c水(H+)=c水(OH-)的溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．未指明温度为25℃时，水的离子积会随温度变化，的溶液不一定满足，例如100℃时的溶液呈碱性，A错误； B．纯水中和均仅来自水的电离，无论温度如何，始终满足，仅说明温度高于25℃，溶液仍为中性，B正确； C．溶液呈中性的本质判据是溶液中总氢离子浓度等于总氢氧根浓度，即，与温度、溶质种类无关，C正确； D．根据水的电离过程，任何溶液中由水电离产生的与始终相等，与溶液本身的酸碱性无关，例如醋酸钠溶液呈碱性，但满足，D错误； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. 化学反应调控在生产生活中有着重要的作用，在硫酸工业中，SO2的氧化、SO3的吸收、SO2的除去都是必不可少的步骤。 已知：SO2的氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。 如表列出了在不同温度和压强下，上述反应达到平衡时SO2的转化率。 温度℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （1）从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是_______________ (从表格中选择数据)。 （2）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，首要原因是________________________。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压原因是______________________________。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是______________________________。 （5）催化氧化设备内构造如图1所示，其中1～4表示催化剂层。 ①从能量角度分析，催化剂的作用是______________________________。 ②图2所示进程中表示热交换过程的是______________(填大写字母序号)。 A．a1→b1 B．b1→a2 C．a2→b2 D．b2→a3 E．a3→b3 F．b3→a4 G．a4→b4 （6）采用图1所示的四段转化工艺可以实现________(填字母序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 （7）工业上用浓硫酸吸收SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度：________，温度：________。 （8）尾气中的SO2必须回收，原因是______________________。 （9）除去SO2的研究：用氨水除去SO2。 已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的两级电离常数分别为Ka1、Ka2。 若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=___________mol/L(计算具体数值)。将SO2通入该氨水中，当吸收液呈中性时，溶液中的浓度比c(H2SO3)：c()：c()=1：___________：___________(用含Ka1和Ka2的代数式表示比例关系)。 【答案】（1） 、 （2） 催化剂在该温度范围内活性最高 （3） 常压下的转化率已经很高，增大压强对转化率提升不明显，且会大幅增加设备和动力成本 （4） 增大氧气的浓度，促使平衡正向移动，提高的转化率 （5） ①. 降低反应的活化能 ②. BDF （6） ac （7） ①. ②. （8） 有毒，直接排放会污染环境，引起酸雨 （9） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，温度越低，平衡时SO2的转化率越高；压强越大，平衡时SO2的转化率也越高。因此从理论上分析，应选择表中转化率最高的条件，即450℃、10MPa。 【小问2详解】 实际生产中选定温度为400∼500℃，主要是考虑催化剂的活性。该温度范围内催化剂活性最高，反应速率较快。虽然低温有利于平衡正向移动，但温度过低时反应速率太慢，催化剂活性也较低，不利于工业生产。 【小问3详解】 由表中数据可知，常压下SO2的转化率已经较高，继续增大压强虽然能提高转化率，但提升幅度有限；而增大压强会大幅增加设备耐压要求和动力消耗，增加生产成本，因此实际生产采用常压。 【小问4详解】 通入过量空气，即增大氧气浓度，可使平衡向正反应方向移动，从而提高SO2的转化率。 【小问5详解】 ①从能量角度分析，催化剂能降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子，从而加快反应速率。 ②图2中，a1→b1、a2→b2、a3→b3、a4→b4表示随温度升高，转化率增大，属于反应过程；而b1→a2、b2→a3、b3→a4表示转化率不变而温度降低，是反应后的气体经过热交换器降温的过程，因此表示热交换过程的是B、D、F。 【小问6详解】 a．四段转化+段间热交换可将温度控制在催化剂活性适宜区间，既加快反应速率，降温促进平衡正向移动，提升转化率，a正确； b．工艺只需要接近平衡转化率获得高产率即可，不需要一定达到平衡状态，b错误； c．反应放出的热量通过热交换器回收，用来预热原料，节约能源，c正确； 故答案选ac。 【小问7详解】 由图可知，用浓硫酸吸收SO3时，硫酸浓度为98.3%时吸收率最高；在相同浓度下，60℃时吸收率最高，因此最适合的吸收条件是硫酸浓度98.3%、温度60℃。 【小问8详解】 尾气中含有SO2，SO2有毒，直接排放会污染环境，并可能形成酸雨，因此必须回收处理。 【小问9详解】 氨水中存在平衡：，，设，则，由于x很小，可近似认为，则，解得，所以。 当吸收液呈中性时，，由亚硫酸的电离平衡常数，得；又依据，得，因此。 22. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。其中用，为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）根据盖斯定律，反应Ⅲ的=________________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示(其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示)： 图中所示历程包含_________个基元反应。 若只发生反应Ⅰ，回答(3)～(5)小题： （3）向某恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和H2，以下可以作为该反应达到平衡标志的有_________(填字母序号)。 a．容器内的气体密度不变 b．容器内气体的平均相对分子质量不变 c．容器内的体积分数不变 d．反应Ⅰ的浓度商Q不变 （4）一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H2.测得和CH3OH浓度随时间变化如图所示(反应在9min时达到平衡)： ①0～9min时间内用H2表示该反应的平均速率v()=_____________________； ②平衡时的气体总压是初始压强的_________%； ③该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)。 （5）某温度下，测得某恒压的平衡体系中，V体系 = 1L。现向该体系中： a．再充入3mol ，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移动； b．再充入9mol ，则平衡______移动。 【答案】（1） （2） （3）bd （4） ①. 0.25 mol/(L·min)  ②.  62.5 ③. （5） ①. 正向 ②. 逆向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此； 【小问2详解】 基元反应对应反应历程中两个相邻稳态（能量低谷）之间的转化，图中共有6个过渡态，每1个过渡态对应1步基元反应，对应6步基元反应； 【小问3详解】 a．恒温恒容容器中，所有物质均为气体，总质量和容器体积始终不变，气体密度全程恒定，密度不变不能说明达平衡，a不符合题意； b．反应前后气体总物质的量、总质量均不相等，平均相对分子质量​，不变说明气体总物质的量不再变化，反应达平衡，b符合题意； c．当起始充入等物质的量的和时，设起始，转化量为，根据题意列三段式：，平衡时各组分物质的量为： 、、、，体系总物质的量。的体积分数： ，该数值在反应任意时刻恒为，始终保持不变，因此“容器内的体积分数不变”无法说明体系中各组分的量不再变化，不能作为该反应达到平衡的标志，c不符合题意； d．浓度商不变，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡，d符合题意； 故选bd； 【小问4详解】 ① 9min内，根据反应计量数，，因此。 ② 初始总物质的量为；根据题意列三段式：，平衡时总物质的量为。恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，因此平衡总压是初始压强的。 ③ 平衡常数； 【小问5详解】 a．原平衡状态：各物质均为、体积1L，即各物质物质的量均为1mol，总物质的量4mol，平衡常数。恒压条件下加入后，体系体积变为，加入后各物质的物质的量分别为：，，。a. 再充入：代入，得，因此平衡正向移动。 b．再充入，代入，得，因此平衡逆向移动。 23. 完成下列问题。 Ⅰ．室温下，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(温度影响可忽略)，回答： （1）加水前醋酸的导电能力约为零的原因是_____________________________________。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是___________________。 （3）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_________点。 （4）自B点后继续稀释，以下数据增大的是_____________(填字母序号，下同)。 a．c(OH−) b．c(H+) c．c(CH3COO− ) d．c(H+)·c(OH−) e． f． g．pH （5）下列能使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______。 A. 升高温度 B. 加Na2SO4溶液 C. 加少量CH3COONa固体 D. 加少量NaOH固体(恢复至室温后测算) （6）经检测，0.1mol/L CH3COOH的电离度α=1.34%，则Ka(CH3COOH)=_________(取两位有效数字)，此时溶液的pH=_________(取lg2=0.301，lg3=0.477，精确到小数点后2位)。 Ⅱ．室温下，几种弱酸、弱碱的电离常数如下： 弱酸或弱碱 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数 Ka1=1.4×10−2 Ka2=6.0×10−8 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 4.0×10−8 1.8×10−5 （7）“84”消毒液的主要成分为NaClO，在使用前，往往在空气中放置一段时间后漂白效果更好，请用离子方程式说明原因：_____________________________________。 （8）参考(6)结果(下同)分析：等浓度的①H2SO3、②H2CO3、③HClO、④CH3COOH，pH值由大到小顺序是___________________(填数字序号，下同)。 （9）对于等浓度的①CH3COO−、②ClO−、③、④，结合H+能力由强到弱的顺序是___________________。已知：NaHCO3溶液的pH值恒定在8.3左右而几乎不受浓度的影响，请对0.1mol/L的以下溶液：①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④Na2CO3的pH值由大到小排序___________________。 （10）推断CH3COONH4溶液接近____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （11）下列微粒在溶液中能大量共存的是_______(填字母序号)。 A. CH3COOH、 B. 、HClO C. CH3COO−、 D. 、 Ⅲ．液态氯化氢存在微弱的自耦电离：3HCl⇌H2Cl++ ΔH。 （12）根据电导率测量结果：K自耦(-68℃)=5.1×10−18，K自耦(-78℃)=8.3×10−18，推测液态氯化氢的自耦电离的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） 冰醋酸是共价化合物，在液态时不电离，没有自由移动的离子 （2） B > A > C （3） C （4） aeg （5）BD （6） ①. ②. 2.87 （7） （8） ③ > ② > ④ > ① （9） ①. ④ > ② > ③ > ① ②. ④ > ② > ③ > ① （10） 中性 （11）C （12） < 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度。冰醋酸是共价化合物，未加水时不能发生电离，内部几乎没有自由移动的离子，因此导电能力约为零。 【小问2详解】 溶液的导电能力与离子浓度成正比。图中导电能力B > A > C，说明溶液中离子浓度B > A > C。醋酸电离产生的阳离子全为，故由大到小的顺序为B > A > C。 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离。C点加水量最多，溶液浓度最小，因此的电离程度最大。 【小问4详解】 自B点后继续稀释，溶液体积增大，减小。 a．温度不变，不变，减小，则增大，a正确； b．稀释过程中减小，b错误； c．稀释过程中减小，c错误； d．，温度不变，不变，d错误； e．，不变，减小，该比值增大，e正确； f．，温度不变，该比值不变，f错误； g．减小，增大，g正确； 故选aeg。 【小问5详解】 A．升高温度，电离程度增大，但电离平衡常数也增大，A不符合题意； B．加溶液相当于加水稀释，电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B符合题意； C．加少量固体，增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，C不符合题意； D．加少量固体，消耗，促进醋酸电离，电离程度增大，恢复至室温后电离平衡常数不变，D符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 0.1 mol/L CH3COOH的电离度α=1.34%，，。。因为，所以。。 【小问7详解】 空气中含有，“84”消毒液中的与和水反应生成漂白性更强的。由于酸性，反应只能生成，离子方程式为。 【小问8详解】 弱酸的电离常数越小，酸性越弱，等浓度时溶液中越小，越大。根据表格数据，酸性强弱顺序为，故由大到小的顺序为③ > ② > ④ > ①。 【小问9详解】 酸根离子对应酸的酸性越弱，其结合的能力越强。对应酸的酸性强弱为，故结合能力由强到弱的顺序为，即④ > ② > ③ > ①。等浓度的钠盐溶液，酸根离子结合能力越强（即水解程度越大），溶液碱性越强，越大。因此由大到小的排序为④ > ② > ③ > ①。 【小问10详解】 溶液中，和均发生水解。由于，，两者电离常数相等，说明阴阳离子的水解程度相同，故溶液接近中性。 【小问11详解】 A．酸性强于，会与反应生成气体，不能大量共存，A不符合题意； B．具有较强还原性，具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．和在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．的酸性强于，会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 【小问12详解】 由数据可知，温度从降低到时，自耦电离常数从增大到。降低温度平衡向常数增大的方向（即正向）移动，根据勒夏特列原理，降温平衡向放热方向移动，说明液态氯化氢的自耦电离是放热过程，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2026-2027学年度高二年级第一学期期中质量调查 化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将答题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb207 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本项共15题，每题3分，共45分) 1. 下列反应所对应的反应热ΔH>0的是 A. 小苏打与醋酸的反应 B. 铝热反应 C. 动植物的有氧呼吸 D. 稀硫酸与NaOH溶液反应 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. Fe D. NaOH 3. 反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.0075mol/(L·s) D. v(D)=0.40mol/(L·min) 4. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol D. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水久置颜色变浅 B. 明矾溶液稀释后水解程度增大 C. 合成NH3反应中，低温高压有利于提高NH3的产率 D. 向双氧水中加入MnO2有利于O2的生成 6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 7. 下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是 A. AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl B. HF+H2O⇌H3O++F− C. H2S⇌2H++S2− D. NaHSO3⇌Na++ 8. 室温下，pH值为11的氨水中NH3·H2O的电离度为1%，下列分析不正确的是 A. c(NH3·H2O)=1.0×10−3mol/L B. 加水稀释，溶液中增大 C. 由水电离产生的c水(OH-)=1.0×10−11mol/L D. Kb(NH3·H2O)≈1.0×10−5 9. 相同温度下，三种酸的电离常数如下表所示，有关判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系： B. 反应能够发生 C. 等pH值同体积的三种酸与足量镁反应（忽略镁与水的反应），HZ产生的最多 D. 0.1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.001 mol/L HX溶液的电离常数 10. 某温度下，测得纯水中，则 = ________ mol/L A. B. C. D. 无法确定 11. 下列事实其中与盐类水解无关的是 A. 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 B. K2Cr2O7溶液呈酸性 C. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 12. 下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是 A. NH4Cl B. NaHCO3 C. AlCl3 D. CuSO4 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入紫色石蕊后呈红色的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]−、 B. 由水电离出的c水(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液：Fe3+、、S2−、SCN− C. 0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Na+、、 D. 澄清透明溶液：Cu2+、K+、、 14. 常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是强酸且酸性强于HB B. 将稀释前的HA、HB两溶液混合，pH值不变(忽略混合前后溶液体积的微小变化) C. 若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D. 若c>9，则MOH是弱碱 15. 在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而醋酸在水中是弱酸，在液氨中却是强酸。这是因为(溶剂)接受质子(H+)的能力：NH3>H2O>CH3COOH。以下是某温度下HClO4、H2SO4、HCl和HNO3这四种酸在冰醋酸中的电离常数(Ka)： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10−5 (一级)6.3×10−9 1.6×10−9 4.2×10−10 从表格信息判断，以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中酸性比较：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3 B. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C. 在冰醋酸中1mol/L的HClO4的电离度约为0.4% D. 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++ 二、不定项项选择题(本项共5题，每题3分，共15分) 16. 某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10−13，该条件下某溶液由水电离出的c水(H+)=1.0×10−10mol/L，该溶液的pH可能为 A. 3 B. 4 C. 9 D. 10 17. 在一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)中，有关反应条件改变使单位体积活化分子数增加而活化分子百分数不变的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大c(CO) D. 使用催化剂 18. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0，下列有关叙述正确的是 A. 混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态 B. 达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时n(CO)增大 C. 增加Fe2O3的质量可以使CO的平衡转化率增大 D. 向体系中充入一定量CO2，再次平衡后与原平衡的比值相同 19. 常温下，向0.100mol/L二元酸H2X溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX−、X2−的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Ka1(H2X)=10−4.35 B. Ka2(H2X)=10−7.35 C. b点的pH值为5.85 D. 反应2HX−⇌H2X+X2−的平衡常数K为103 20. 以下液体或溶液一定呈中性的是(注：c水(X)表示由水电离产生的X粒子的浓度) A. pH=7的溶液 B. pH=6.5的纯水 C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. c水(H+)=c水(OH-)的溶液 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. 化学反应调控在生产生活中有着重要的作用，在硫酸工业中，SO2的氧化、SO3的吸收、SO2的除去都是必不可少的步骤。 已知：SO2的氧化：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。 如表列出了在不同温度和压强下，上述反应达到平衡时SO2的转化率。 温度℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （1）从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，应选择的条件是_______________ (从表格中选择数据)。 （2）在实际生产中，选定的温度为400～500℃，首要原因是________________________。 （3）在实际生产中，采用的压强为常压原因是______________________________。 （4）在实际生产中，通入过量的空气，原因是______________________________。 （5）催化氧化设备内构造如图1所示，其中1～4表示催化剂层。 ①从能量角度分析，催化剂的作用是______________________________。 ②图2所示进程中表示热交换过程的是______________(填大写字母序号)。 A．a1→b1 B．b1→a2 C．a2→b2 D．b2→a3 E．a3→b3 F．b3→a4 G．a4→b4 （6）采用图1所示的四段转化工艺可以实现________(填字母序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 （7）工业上用浓硫酸吸收SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度：________，温度：________。 （8）尾气中的SO2必须回收，原因是______________________。 （9）除去SO2的研究：用氨水除去SO2。 已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的两级电离常数分别为Ka1、Ka2。 若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=___________mol/L(计算具体数值)。将SO2通入该氨水中，当吸收液呈中性时，溶液中的浓度比c(H2SO3)：c()：c()=1：___________：___________(用含Ka1和Ka2的代数式表示比例关系)。 22. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。其中用，为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）根据盖斯定律，反应Ⅲ的=________________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示(其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示)： 图中所示历程包含_________个基元反应。 若只发生反应Ⅰ，回答(3)～(5)小题： （3）向某恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和H2，以下可以作为该反应达到平衡标志的有_________(填字母序号)。 a．容器内的气体密度不变 b．容器内气体的平均相对分子质量不变 c．容器内的体积分数不变 d．反应Ⅰ的浓度商Q不变 （4）一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H2.测得和CH3OH浓度随时间变化如图所示(反应在9min时达到平衡)： ①0～9min时间内用H2表示该反应的平均速率v()=_____________________； ②平衡时的气体总压是初始压强的_________%； ③该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)。 （5）某温度下，测得某恒压的平衡体系中，V体系 = 1L。现向该体系中： a．再充入3mol ，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移动； b．再充入9mol ，则平衡______移动。 23. 完成下列问题。 Ⅰ．室温下，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(温度影响可忽略)，回答： （1）加水前醋酸的导电能力约为零的原因是_____________________________________。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是___________________。 （3）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_________点。 （4）自B点后继续稀释，以下数据增大的是_____________(填字母序号，下同)。 a．c(OH−) b．c(H+) c．c(CH3COO− ) d．c(H+)·c(OH−) e． f． g．pH （5）下列能使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______。 A. 升高温度 B. 加Na2SO4溶液 C. 加少量CH3COONa固体 D. 加少量NaOH固体(恢复至室温后测算) （6）经检测，0.1mol/L CH3COOH的电离度α=1.34%，则Ka(CH3COOH)=_________(取两位有效数字)，此时溶液的pH=_________(取lg2=0.301，lg3=0.477，精确到小数点后2位)。 Ⅱ．室温下，几种弱酸、弱碱的电离常数如下： 弱酸或弱碱 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数 Ka1=1.4×10−2 Ka2=6.0×10−8 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 4.0×10−8 1.8×10−5 （7）“84”消毒液的主要成分为NaClO，在使用前，往往在空气中放置一段时间后漂白效果更好，请用离子方程式说明原因：_____________________________________。 （8）参考(6)结果(下同)分析：等浓度的①H2SO3、②H2CO3、③HClO、④CH3COOH，pH值由大到小顺序是___________________(填数字序号，下同)。 （9）对于等浓度的①CH3COO−、②ClO−、③、④，结合H+能力由强到弱的顺序是___________________。已知：NaHCO3溶液的pH值恒定在8.3左右而几乎不受浓度的影响，请对0.1mol/L的以下溶液：①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④Na2CO3的pH值由大到小排序___________________。 （10）推断CH3COONH4溶液接近____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （11）下列微粒在溶液中能大量共存的是_______(填字母序号)。 A. CH3COOH、 B. 、HClO C. CH3COO−、 D. 、 Ⅲ．液态氯化氢存在微弱的自耦电离：3HCl⇌H2Cl++ ΔH。 （12）根据电导率测量结果：K自耦(-68℃)=5.1×10−18，K自耦(-78℃)=8.3×10−18，推测液态氯化氢的自耦电离的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $