天津市蓟州区2026-2027学年高二上学期11月期中练习 化学试题

2026~2027学年度蓟州第一学期期中练习 高二化学 温馨提示：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 共100分，考试用时60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1C12 016 第1卷 0 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是 尔 A.氨的合成 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.金属的腐蚀 中博折 躲 2.25℃、101kPa下，1g甲醇(CHOH)完全燃烧生成C02和液态水时，放出 热量22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是 A.CH3OH+ 302=C02+2H0 △H=725.76kJmo1 都 知 B.CHOH①+ 0(g)=C0,(g)+2H0g△H=-725.76kImo 2 帘 C. CH3OH①+ 02g=C0g+2H00△MH=+725.76kmo 2 脚 D.CHOH①+ 30g)=C0(g)+2H00△H=-725.76kJm0 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.H2S=H*+HS B.NH3H2O≠NH4+OH C.NaHSO4=Na*+HSO D.H2CO32H++CO 高二化学期中练习第1页（共8页） 4.常温下，pH=6.5的牛奶中c(OH)为 A.1X10-7.5mol-L1 B.1×10-7molL1 C.1×1065molL1 D.0.65 mol-L-1 5.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在 常温下按如下方案完成实验。下列说法错误的是 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H202溶液 无 ② ? 无 ③ 10mL4%H202溶液 MnO2粉末 A.实验①和②对比研究H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B.实验②和③对比研究催化剂对该反应速率的影响 C.实验②的反应物应为5mL2%H202溶液 D.实验③的反应速率应比实验①的快 6.常温下，下列事实能说明亚硝酸(NO2)是弱酸的是 A.用NO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 B.0.1molL-1HNO2溶液的pH值大于1 C.NO2溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 D.中和10mL0.10molL-1HNO2溶液需10mL0.10moL1Na0H溶液 7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)≠zC(g),平衡时测 得A的浓度为0.5moL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30moL1。下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 高二化学期中练习第2页（共8页) 8.下列装置能达到实验目的的是 11 0.5mol/L CuCl2溶液 2HI(g)=H(g)+(g) 冷水爵露 四叶口 密热水 粥 ← A.探究温度对平衡的影响 B.探究压强对平衡的影响 稀硫酸 湿润的 p试纸 C.测定稀硫酸与锌的反应速率 D.用pH试纸测定溶液的pH 9.化学反应常常伴随着热量的变化。下列说法正确的是 A.吸热反应都需要在加热条件下才能顺利进行 B.燃烧热的热化学方程式：H(g)+20(g)=H0g)△H=-285.8k-mo1 C.已知：4P(红磷，S)=P4(白磷，S)△H>0,则红磷比白磷更稳定 D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成S02,后者放出的热量多 10.滴定在科研和工业生产中有着重要作用。下列有关操作正确的是 A.润洗滴定管 B.赶出碱式滴定管内的气泡 NaOH溶液 南（含酚酞） C.调控滴定速度 D.滴定终点读数为12.20mL 高二化学期中练习第3页（共8页） 11.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法， 其流程图如下： 太阳能 H20 太阳能 S02 9 02一（反应Ⅱ） 反应I 反应→H2 O H2S04 HI 相关反应的热化学方程式为： 反应I:S02(g)+2(g)+2H00=2HΠ(aq)+HS04(aq)△Hi=-213kJ/mol 反应：HS04(aq)=S0(g)+H00+202(g)△=+327kmol 坐 反应Π：2HI(aq)=H(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol 下列说法错误的是 烯 A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B.总反应的热化学方程式为：2H2O①)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ/mol C.该过程仅有I2对总反应起到了催化作用 游 D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能 12.某温度下，将pH和体积均相同的HCI和CH3COOH溶液分别加水稀释， 其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 pH 地 d正 辨 O 加水体积 海 A.a点溶液的浓度：cHC)<c(CH3COOH B.曲线Ⅱ表示CH3COOH的稀释过程 C.水的电离程度：b点<c点 D.溶液中cH)c(OH):d点<e点 1///o 高二化学期中练习第4页（共8页） 请将选择题选项填在答题栏内： 题号 2 6 7 9 10 11 12 答案 第川卷 本卷共3题，共64分。 13,(32分)合成氨的反应为N2(g+3H(g) 高温高 催化剂 -2 NH3(g) I.一些共价键的键能如下表所示。 地 共价键 N=N H-H N-H 键能/kJmol) 946 436 391 (1)①根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气反应生成2olNH3时 (填“放出”或“吸收”)的热量Q1= kJ。 长 ②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入容器中发生上述反应， 蜘 热量变化为Q2kJ,则Q1与Q2大小关系为Q1 Q2(填“>”、“<” 或“="”)。 (2)该反应△S 0(填“>”或“<”)。该反应 (填“高温”、 “低温”或“不”)可自发进行。 Ⅱ.t℃、2L恒容密闭容器内发生反应，N2的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 3 4 5 N2的物质的量/mol 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 (3)上述反应在第2min时，N2的转化率为 解 (4)用H2表示0~3min内该反应的平均速率vH2)片 mol-L1.minl。 (5)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 b.N2、H2的物质的量之比为1：3 c.容器中混合气体的密度不随时间变化 d.容器中的压强不随时间变化 高二化学期中练习第5页（共8页） Ⅲ.根据合成氨生产流程示意图（下图），回答下列问题。 N2+H2 干燥 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换 N2+H2 加压 净化 W 10-30MPa 小N2+H2 NHg+N2+H2 冷却 铁触媒 400500°℃ 液态NH NH3+N2+H2 (6)工业生产中常加入稍过量的N2,则N2的转化率会 (填“增大”、 “减小”或“无影响”)。原料气必须经过净化，是为了防止 时 如用亚铜氨溶液净化，原理为[Cu个NH)](aq)+CO(g)+NH(g)= [CuNH)CO](aq)△H<0,则适宜的条件为 (填序号)。 L, a.低温低压 b.低温高压 c.高温低压 d.高温高压 (7)与常压相比，工业采用10~30MPa,会使正反应速率 (填“增 ”、 大”、“减小”，下同)、逆反应速率 、平衡 移动（填 “向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)、化学平衡常数K 示： (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (8)400℃时，合成氨反应的化学平衡常数为0.5。 ①合成氨反应化学平衡常数的表达式为K= ②若某时刻N2、H2和NH3的物质的量浓度分别为2mol/L、1mol/L和 3molL时，则此时该反应N)UN2)(填“>”“<”或“=”)。 (9)在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示，吸附后，能量状态最高的是 (填“A”、“B”或“C”)。 吸附 解吸 9 90092980830 A B 高二化学期中练习第6页（共8页） 14.(16分)白醋是厨房中常用调味品。某化学研究小组选用下图的3套实验 装置，探究化学反应的热效应和测定白醋中醋酸的含量。 温度传感器 双层玻璃 「保温杯 搅拌磁子 装置1 装置2 装置3 (1)用装置1进行实验，实验前U形管中液面左右相平，在试管中加入适量 的白醋与氢氧化钠溶液，可观察到的现象是U形管中液面 说明反应物的总能量 (填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 (2)用装置2测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。将100mL0.5molL1 CHC0OH溶液与100mL0.55molL1NaOH溶液混合，测得放出热量 2.43kJ。 ①计算CH3COOH与NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为 kJ, 该数值小于57.3kJ的原因是 ②装置2分别用注射器从杯盖注入CH3COOH溶液和NaOH溶液进行混合，使 用注射器的优点是 (3)该小组通过装置3，用标准NaOH溶液测定某白醋中醋酸的浓度，以检测 白醋是否符合国家标准。实验步骤如下： i.用酸式滴定管量取白醋50.00mL并加水稀释至500mL。 iⅱ.量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴指示剂。用标准NaOH 溶液进行滴定。 iii.重复步骤ⅱ三次，所用Na0H溶液体积分别为15.00mL、14.98mL、15.02mL。 己知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.58moL1 ①滴定过程中选用的指示剂为 溶液。 ②NaOH标准液的浓度为0.1000molL1,则白醋中醋酸的含量为 molL1。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是 (填序号)。 a.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥即进行实验 b.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 c.读取NaOH溶液体积时，滴定结束时仰视读数 高二化学期中练习第7页（共8页） 15.(16分)某实验小组探究镁与醋酸溶液反应。 【实验】在其他条件相同的情况下，进行实验I~Ⅲ。 I.取0.1g光亮的镁屑（过量）放入10mL0.10molL1HC1溶液中； Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10molL1CHC00H溶液(pH=2.9)中； Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9的HC1溶液中。 【数据如图】 20 15 钢 12.3 牛 20 40 60 80100120 时间min 【分析】(1)醋酸溶液中存在的微粒有H、CH3COOˉ、H2O、OH厂和 (填化学式)。用电离方程式表示H的主要来源 (2)由图中数据可知：镁与醋酸溶液反应时，H20参与生成气体。证据为 8 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，发现该实验产生氢气速率差异的主要因素不是 游 【探究1】(4)探究该反应体系中镁与醋酸溶液的反应速率大于盐酸的原因。 假设：CH3COOH分子能直接与Mg反应。 实验V:室温下，将光亮的镁屑投入 中，立即产生气体。 地 假设成立。 【探究2】(5)探究Mg与醋酸溶液反应的主要微粒。 实验V:与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10molL1的 % CH3COOH与0.10 mol-L-1 CH3 COONa的混合溶液(pH=4.8),气体产生速率与 Ⅱ对比如下。 海 a. 实验V起始速率 b.实验Ⅱ起始速率 C. 实验ⅡpH=4.8时速率 2.1 mL'minl 2.3 mL'min 0.8 mL'min1 a与c对比， (填化学式，下同)浓度相同，但a中 浓度约为c的2倍，速率a大于c。同样的方法对比a与b。 【结论】(6)镁与醋酸溶液反应时，CH;COOH、H、HO均能与镁反应产生 氢气， 是与Mg反应产生气体的主要微粒。 高二化学期中练习第8页（共8页)