天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2026-2027学年高二第一学期期中质量调查 化学试题

保密★启用前

天津北洋嘉恒高级中学2026-2027学年度高二年级第一学期期中质量调查

化  学  试  题

考试时间：60分钟；命题人：化学教研组；审核人：教务处

注意事项：

    1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将答题卡和草稿纸一并交回。

3．可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24

Al 27   Si 28   P 31   S 32   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Mn 55   Fe 56   Cu 64

Zn 65   Br 80   Ag 108   I 127   Ba 137   Pb 207

    祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、单项选择题（本项共15题，每题3分，共45分）

1．下列反应所对应的反应热ΔH＞0的是

A．小苏打与醋酸的反应 B．铝热反应

C．动植物的有氧呼吸 D．稀硫酸与NaOH溶液反应

2．下列物质属于弱电解质的是

A．CO2 B．H2CO3 C．Fe D．NaOH

3．反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.02mol/(L·s)

C．v(C)=0.0075mol/(L·s) D．v(D)=0.40mol/(L·min)

4．下列说法或表示方法不正确的是

A．由C(石墨，s)═C(金刚石，s)   ΔH>0，可知石墨比金刚石稳定

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)═H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸

   与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．在278K 101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的

   热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

D．反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92kJ/mol，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子

   数为0.6NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水久置颜色变浅

B．明矾溶液稀释后水解程度增大

C．合成NH3反应中，低温高压有利于提高NH3的产率

D．向双氧水中加入MnO2有利于O2的生成

6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z B．B的转化率增大 C．C的体积分数下降 D．平衡正向移动

7．下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是

A．AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl B．HF+H2O⇌H3O++F−

C．H2S⇌2H++S2−  D．NaHSO3⇌Na++HSO3−

8．室温下，pH值为11的氨水中NH3·H2O的电离度为1%，下列分析不正确的是

A．c(NH3·H2O)=1.0×10−3mol/L

B．加水稀释，溶液中增大

C．由水电离产生的c水(OH-)=1.0×10−11mol/L

D．Kb(NH3·H2O)≈1.0×10−5

9．相同温度下，三种酸的电离常数如下表所示，有关判断正确的是

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ+Y−═HY+Z−能够发生

C．等pH值同体积的三种酸与足量镁反应（忽略镁与水的反应），HZ产生的H2最多

D．0.1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.001 mol/L HX溶液的电离常数

10．某温度下，测得纯水中c(H+)=2.4×10−7mol/L，则c(OH-)=________mol/L

A．2.4×10−7 B．1.0×10−7 C．1.2×10−7 D．无法确定

11．下列事实其中与盐类水解无关的是

A．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 B．K2Cr2O7溶液呈酸性

C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D．加热能使纯碱溶液去污能力增强

12．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质固体的是

A．NH4Cl B．NaHCO3 C．AlCl3 D．CuSO4

13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入紫色石蕊后呈红色的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]−、S2O32− 

B．由水电离出的c水(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液：Fe3+、NH4+、S2−、SCN−

C．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Na+、HCO3−、MnO4−

D．澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO42−、NO3−

14．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH

溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH变化与溶液体

积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．HA是强酸且酸性强于HB

B．将稀释前的HA、HB两溶液混合，pH值不变（忽略混合前后溶液体积的微小变化）

C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB

D．若c>9，则MOH是弱碱

15．在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而醋酸在水中是弱酸，在液氨中却是强酸。这是因为（溶剂）接受质子（H+）的能力：NH3＞H2O＞CH3COOH。以下是某温度下HClO4、H2SO4、HCl和HNO3这四种酸在冰醋酸中的电离常数（Ka）：