贵州省思南中学2026-2027学年高二上学期半期考试 化学试题

2026—2027学年度高二上学期 化学半期考试试题 考试时间75分钟，满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B C D 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B．侯氏制碱工艺中，向饱和氨水中通入足量的，增大压强，可获得更多的 C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业上采用高压条件合成氨气 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若 ，则的燃烧热为 B．若 ，则红磷比白磷稳定 C．已知 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D．已知： ，向恒容密闭容器中通入和，达到平衡后放出热量 4．下列有关活化能和碰撞理论说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化能越大，反应越容易发生 C．同一化学反应在不同条件发生化学反应时活化能可能不同 D．反应物浓度增大主要是通过增加活化分子百分数加快化学反应速率 5．某温度下，将和充入恒压密闭容器中发生反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．的生成速率与消耗速率相等 B．容器内气体密度不再变化 C．混合气体平均摩尔质量不再变化 D．、、的浓度之比为2∶1∶2 6．在一密闭容器中进行反应，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是 A．时刻可能采取的措施是减少 B．时刻可能采取的措施是升高温度 C．时刻可能采取的措施是移出部分A D．时刻可能采取的措施是减小容器的体积 7．可将工业废气中的NO还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．MoC（Ⅲ）催化甲醇（）脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A．催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B．该历程决速步骤的反应为 C．图示历程中，终态体系的相对能量低于初态体系 D．图示过程涉及4步基元反应 9．下列说法正确的是 A．已知反应，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液变成橙色 B．已知反应，一容积可变的密闭装置中装有和的混合气体，若改变外界某一条件后气体颜色加深，说明平衡一定发生了逆向移动 C．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变深 D．已知反应 ，取5 mL一定浓度的溶液，升高温度，溶液变为黄绿色 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．验证酸性： C．测定中和反应的反应热 D．验证与KI的反应存在限度 11．25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表：下列说法正确的是 弱电解质 HClO 电离平衡常数 A．将浓氨水大量加水稀释后，溶液中减小 B．向氨水中加入固体，电离平衡逆向移动，减小 C．等浓度的HClO和溶液，HClO的pH更大 D．向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为 12．分别在和下，往2 L密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时A、C的变化曲线，为时C的变化曲线，下列说法不正确的是 A．容器内B的体积分数始终都为50% B．， C．到达平衡时，B的物质的量浓度为 D．到达平衡时，B的转化率为10% 13．下列实验操作、现象和所得到的结论不正确的是 实验内容 实验结论 A 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 NaClO浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液颜色 为可逆反应 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液2 mL，向试管②中加入溶液2 mL，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 D 取两支试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 14．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）显中性溶液的 C．向d点纯水中通入少量，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿直线向方向迁移 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（共14分）常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容： （1）下列反应中，属于吸热反应的是__________（填字母）。 A．碳与水蒸气反应 B．晶体和晶体反应 C．Zn和稀盐酸反应 D．KOH溶液和稀硫酸反应 （2）厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明是弱电解质的是__________（填标号）。 A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B．25℃时，溶液的pH约为3 C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 （3）的电离方程式为________________________________；25℃时，，氨水中离子浓度由大到小的顺序为____________________。 （4）水是极弱的电解质。常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为（ ） A．只能等于2 B．只能等于12 C．为2或者12 D．无法确定 （5）硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的氢氧化钠溶液对水的电离抑制程度__________（填“相同”或“不同”），当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则__________。 16．（共14分）某化学兴趣小组利用中和反应的原理，先后完成中和热测定与酸碱中和滴定两个实验，实验操作与数据处理如下，请按要求回答下列问题。 （1）中和热测定实验中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__________。 （2）中和热测定时，为减少热量散失，倒入NaOH溶液的正确操作是__________（填选项字母）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．沿量筒壁快速倒入 D．沿烧杯壁一次性迅速倒入 （3）已知盐酸与溶液反应，测得反应前后温度差为3.0℃，若反应后溶液的比热容，密度近似为，则计算得到的中和热__________（保留1位小数）。 （4）酸碱中和滴定时，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化为__________（填选项字母）。 A．甲基橙，由黄色变为橙色且半分钟不恢复 B．酚酞，由无色变为浅红色且半分钟不褪色 C．石蕊，由红色变为紫色且半分钟不变色 D．酚酞，由浅红色变为无色且半分钟不恢复 （5）滴定过程中，视线应注视________________________________________；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的盐酸浓度会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）该小组3次滴定实验消耗标准NaOH溶液的体积分别为20.02 mL、24.10 mL、19.98 mL，已知标准NaOH溶液浓度为，待测盐酸体积为20.00 mL，则计算得到的盐酸浓度为__________（保留2位小数）。 （7）下列关于两个实验的说法正确的是__________（填选项字母）。 A．两个实验均需要进行多次平行实验减小误差 B．中和热测定时，若用铜质搅拌器，对实验结果无影响 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗2～3次 D．两个实验均需要记录反应或滴定过程的温度变化 17．（共16分）工业上以CO和为原料合成甲醇的反应： ，在容积为1 L的恒容容器中，分别在、温度下合成甲醇。如图是不同温度下和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。 （1）__________（选填“<”、“>”或“=”），理由是________________________________________。 （2）若a点达到平衡的时间是10 min，从反应开始到平衡用表示的反应速率为____________________； （3）a、b、c三点转化率由小到大的顺序是____________________。 （4）d点的平衡常数__________。 （5）下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__________。 a．使用高效催化剂 b．升高温度 c．提高原料气中的比例 d．增大压强（缩小体积） （6）a点状态下再通入和，达到新平衡时的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （7）下列说法不正确的是__________。 a．将容器体积变为0.5 L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度为原平衡的2倍 b．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明该反应达到平衡 c．该反应在任何条件下都能自发进行 d．升高温度，减小 18．（共14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 。 （1）该反应在__________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能。如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为__________。 （3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，其原因是__________________________________________________________________________________________。 （4）如图表示500℃、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为__________，根据图中a点数据计算平衡时体积分数为__________。 （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择催化剂__________（填“A”“B”或“C”），理由是________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高二上学期化学半期考试 参考答案与解析（校订版） 考试时间：75 分钟　　满分：100 分　　可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5 一、选择题解析 1. 【答案】B 解析：中和热测定实验需要使用盐酸和氢氧化钠溶液，涉及图C（腐蚀品）和对应安全操作图D（实验后洗手）。A为易爆/易燃物标志，B为氧化剂标志。酸碱中和反应不涉及氧化剂的使用，故不涉及的是B。 2．【答案】C 【解析】A 项，可乐中存在的平衡为 ，打开瓶盖压强减小，平衡向逸出方向移动，泛起泡沫，能用勒夏特列原理解释。B 项，增大压强可使 溶解度增大，促使 结晶析出，能用。C 项， 反应前后气体分子数不变，加压只使体积缩小、碘蒸气浓度增大，颜色加深但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。D 项，合成氨加压平衡正向移动，能用。故选 C。 3．【答案】B 【解析】A 项，燃烧热要求生成液态水，而所给方程式生成 ，故甲醇的燃烧热不是 ，错误。B 项，白磷转化为红磷时 ，说明白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，正确。C 项， 固体溶于水还要放热，实际放出的热量大于 ，错误。D 项，该反应可逆，不能进行到底，放出的热量小于 ，错误。故选 B。 4．【答案】C 【解析】A 项，活化分子间的碰撞还必须具备合适的取向才是有效碰撞，错误。B 项，活化能越大，反应需要克服的能垒越高，反应越难发生，错误。C 项，同一反应在不同条件下（如是否使用催化剂）活化能可以不同，催化剂能降低活化能，正确。D 项，增大反应物浓度增大的是单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变，错误。故选 C。 5．【答案】D 【解析】A 项， 的生成速率与消耗速率相等即正、逆反应速率相等，说明达到平衡。B 项，恒压容器中反应使气体物质的量减少、体积缩小，混合气体密度随时间变化，密度不再变化说明达到平衡。C 项，气体总质量不变而物质的量变化，平均摩尔质量不再变化说明达到平衡。D 项，各物质浓度之比等于化学计量数之比只是某一时刻的数值关系，与是否平衡无关，不能说明达到平衡。故选 D。 6．【答案】B 【解析】逆反应速率只与生成物 的浓度有关。A 项，减少 只会使正反应速率减小，不会使 瞬间突变，与图不符。B 项，升高温度正、逆反应速率都瞬间增大， 突增，与 时刻相符，正确。C 项， 是固体，移出部分 不改变速率，与 时刻 骤降不符。D 项，缩小容器体积相当于加压， 应瞬间增大，与图不符。故选 B。 7．【答案】D 【解析】由盖斯定律，目标反应 ，则 ，对应方程式为 故选 D。 8．【答案】B 【解析】A 项，催化剂降低活化能，使单位时间内有效碰撞次数增多，正确。B 项，决速步是活化能（能垒）最大的一步：图中自 （）到 （）的能垒为 ，是全部步骤中最大的，故决速步应为 ；选项所写的 对应 ，能垒仅 ，错误。C 项，终态 的相对能量 低于初态 ，正确。D 项，图中共 4 个过渡态 ～，对应 4 步基元反应，正确。本题选错误项，故选 B。 9．【答案】D 【解析】A 项，，加 消耗 ，平衡正向移动，溶液呈 的黄色而非橙色，错误。B 项，容积可变的容器中颜色加深，可能只是加压后体积缩小、 浓度增大所致，平衡不一定逆向移动，错误。C 项，加铁粉发生 ， 浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，错误。D 项，该反应 ，升温平衡正向移动， 增多，溶液呈黄绿色，正确。故选 D。 10．【答案】D 【解析】A 项，两组实验中 溶液分别为 与 ，混合后总体积不同，未控制单一变量，不能探究浓度对速率的影响。B 项，盐酸易挥发，挥发出的 也能与 溶液反应生成硅酸沉淀，干扰 与硅酸酸性强弱的比较。C 项，测定中和热应使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，以减少热量损失，图中标注的只是普通玻璃搅拌器，不符合教材装置要求。D 项，少量 滴入过量 溶液中，反应后仍有 剩余，滴加 溶液变红，说明反应未进行到底、存在限度，正确。故选 D。 11．【答案】C 【解析】A 项，加水稀释促进 电离， 减小，而 ，比值增大，错误。B 项， 只随温度变化，加入 固体 不变，错误。C 项，由 与 可知酸性 ，等浓度时 电离程度小，pH 更大，正确。D 项，通入少量 只能生成 ：，所给生成 的方程式错误。故选 C。 12．【答案】B 【解析】由 （ 时的 C 曲线）在 即达到平衡，而 、（）在 才达到平衡，先达到平衡的温度更高，故 。A 项， 转化 时 为 ，由 得 ； 始终为 、气体总量始终为 ， 的体积分数恒为 ，正确。B 项中 正确，但 的判断错误。C 项， 平衡时 为 ，浓度 ，正确。D 项， 平衡时 为 ， 转化 ，转化率 ，正确。本题选不正确的，故选 B。 13．【答案】B 【解析】A 项，用不同浓度的 与等体积等浓度的 反应，只改变 浓度，变量单一，正确。B 项， 与 反应时 过量约 5 倍， 会被完全消耗，再加 溶液不会变红，无法说明反应可逆，该实验设计错误。C 项， 与 均为氯化物，阴离子相同，浓度、体积也相同，只改变阳离子，变量单一，所得结论成立，正确。D 项，把盛有 的试管分别置于冷水、热水中再加酸，只改变温度，正确。本题选不正确的，故选 B。 14．【答案】D 【解析】A 项， 曲线在 曲线上方，同一点 pOH 下 pH 更大， 更大，故 、 应等于 （同温同曲线），选项表述错误。B 项，只有 pH 与 pOH 相等的点才呈中性，且中性 pH 随温度变化， 时也不等于 7，错误。C 项，向 d 点纯水中通入少量 ，溶液呈酸性，pH 减小、pOH 增大，点沿等温线向右下方移动而非向 c 移动，错误。D 项，加热纯水， 增大，pH 与 pOH 同时减小，点沿 fO 向原点方向迁移，正确。故选 D。 二、非选择题答案与解析 15．【答案】（14 分） （1）A、B （2）B （3）； （4）C （5）相同； 【解析】（1）碳与水蒸气反应生成水煤气、 与 的反应均为吸热反应；锌与稀盐酸、 与稀硫酸的反应均为放热反应。 （2）0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 3，说明醋酸只有部分电离，能证明它是弱电解质；A 项只能说明醋酸酸性强于碳酸，C 项只说明两者均能完全反应，都不能证明醋酸是弱电解质。 （3）氨水中 来自氨的电离和水的电离，故 略大于 ，而 最小。 （4）水电离出的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性（pH=2），也可能呈碱性（pH=12）。故选 C。 （5）pH=3 的硫酸与 pH=11 的 溶液对水电离的抑制程度都由 的 或 决定，抑制程度相同；两者恰好中和时 ，即 ，故 。 16．【答案】（14 分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）D （3） （4）B （5）锥形瓶内溶液颜色的变化；偏小 （6） （7）A 【解析】（3）参加反应的 为 ，溶液总质量约 ，，则 （4）用标准 溶液滴定盐酸，终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，应选酚酞。 （5）滴定时视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，读得的体积差偏小，算得的盐酸浓度偏小。 （6） 明显偏离其他两组数据，应舍去，取 与 的平均值 ，则 。 （7）A 项，两个实验都需多次平行实验取平均值以减小误差，正确。B 项，铜质搅拌器导热，会增大热量损失，错误。C 项，锥形瓶用待测液润洗会使待测溶质偏多，结果偏高，错误。D 项，滴定实验只需记录体积，不需记录温度，错误。 17．【答案】（16 分） （1）；该反应为放热反应，温度升高，CO 的平衡转化率降低 （2） （3） （4）（单位为 ） （5）c、d （6）不变 （7）a、c 【解析】（1）图中 曲线在 之上，即 时 CO 的转化率更大；该反应 ，升温使平衡逆向移动、转化率降低，故 。 （2）a 点 ，CO 起始 、转化率 ，生成 ，则 （3）各点 的转化率可由 估算（ 为 CO 转化率，）：a 点为 ，b 点约为 ，c 点约为 ，故 。 （4）平衡常数只与温度有关，d 与 a 同在 曲线上，故 相同。由 a 点数据：、、，则 （5）a 项催化剂不影响平衡；b 项升温使平衡逆向移动；c 项提高 比例可使平衡正向移动，提高 CO 转化率；d 项增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，也可提高 CO 转化率。 （6）a 点平衡时 、、。再通入 CO 与 后，浓度商为 故平衡不移动， 的转化量、起始量均不变，转化率不变。 （7）a 项，体积缩小一半相当于加压，平衡正向移动，CO 的物质的量减小，其浓度虽增大但不是原平衡的 2 倍，不正确。b 项，气体质量不变而物质的量变化，平均相对分子质量不再变化可作平衡标志，正确。c 项，该反应 、，只在低温下自发，不是任何条件都自发，不正确。d 项，升温平衡逆向移动， 减小，正确。 18．【答案】（14 分） （1）低温 （2） （3）温度过低时反应速率太慢，而催化剂在 左右活性最高，选择该温度可兼顾反应速率、催化剂活性与设备成本 （4）； （5）A；A 在较低温度下使反应速率增大的倍数最大，且其活性温度较低，有利于平衡正向移动、节约能源 【解析】（1）合成氨 、，由 可知只能在低温下自发。 （2）使用催化剂后反应分两步进行，总反应的活化能取两步中较大的一个，即 。 （3）从平衡角度低温有利，但温度过低速率太慢、催化剂活性不足，工业生产取 是速率、催化剂活性与平衡转化率的折中。 （4）由图中曲线可知 时 的体积分数最大，为 。设 起始 、 起始 ， 转化 ，则平衡时 为 、 为 、 为 ，气体总量为 。由 解得 ，则 的体积分数为 。 （5）图中 A 在 附近使速率增大的倍数最大，且 ，活性温度最低，既保证速率又有利于放热反应正向进行、降低能耗，故选 A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $