精品解析：贵州省凯里市第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度高二化学期末考 (范围：选择性必修一 考试时间：75分钟，满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C- 12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确； B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确； C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐溶液为电镀液，错误； D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确； 综上，本题选择C。 2. 科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 【答案】A 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出反应的总焓变只与始态和终态有关，与路径无关。煤直接燃烧和煤气化后燃烧的终态产物相同，总放热量应相等，故A错误； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，该过程气体系数减小，加压会使平衡向右移动，增大二氧化碳的溶解度，符合勒夏特列原理，故B正确； C．降低温度，活化分子数减小，碰撞机率减小，故可减小反应速率，低温降低反应速率，减少食物腐败，符合活化能和简单碰撞理论，故C正确； D．氢氧化铝存在电离平衡，氢氧根离子可以中和胃酸（H+），符合电离平衡理论，故D正确； 故答案为A。 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B符合题意； C．降低温度，反应速率减慢，该反应是放热反应，升温平衡正向移动，平衡转化率升高，故C不符合题意； D．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故D不符合题意； 故选B。 4. 室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. 醋酸的电离平衡常数Ka减小 C. 的值增大 D. 溶液中所含的H+增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，有更多醋酸分子发生电离，因此CH3COOH的电离程度增大，A正确； B．醋酸的电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，则电离平衡常数Ka就不变，B错误； C．在加水稀释过程中，假如醋酸电离平衡不移动，则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)由于稀释减小的倍数相同，稀释后不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，促进醋酸电离，使c(CH3COO-)在稀释的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在稀释的基础上又进一步减小，最终达到电离平衡时增大，C正确； D．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，使更多的醋酸分子电离为CH3COO-、H+，因此达到电离平衡时溶液中所含的H+增多，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意； B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸作催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 6. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，而选项中>0，与事实不符，B错误； C．燃烧热是摩尔焓变，单位为kJ/mol，而选项中的单位为kJ，C错误； D．强酸强碱稀溶液中和生成1mol水，ΔH=−57.3kJ/mol符合中和热定义，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入足量： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 用硝酸溶液溶解FeS： D. 足量镁粉与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向溶液中通入足量CO2反应生成和，其离子方程式为：，故A正确； B．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与反应生成，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：，故B错误； C．硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，故C错误； D．足量Mg与溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为A。 8. 利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.排出滴定管尖嘴内的气泡 C.探究温度对平衡的影响 D.比较和溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过量热计中温度变化，且保温良好，可以测定中和反应的反应热，A正确； B．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡时尖嘴向上弯曲45o，该操作能达到排气泡的目的，B正确； C．，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，C正确； D．由用量可知硝酸银溶液过量，滴入的硫化钠直接与硝酸银溶液反应，不能说明氯化银转化为硫化银，无法比较和溶解度大小，D错误； 故选D。 9. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 11. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示，下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ的原子利用率为100% B. 历程Ⅱ是吸热反应 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程没有能量损耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给图示可知，历程Ⅰ不是化合反应，因而原子利用率不是100%，故A错误； B．历程Ⅱ中生成物的总能量低于反应物的总能量，因而属于放热反应，故B错误； C．反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，其热化学方程式是：，故C正确； D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，故D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的减小 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌的铜块可延缓船体的腐蚀速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a装置不能构成原电池，铜直接与硝酸银溶液反应，不能形成电流，故A错误； B．图b装置发生反应 ，电解片刻后，溶液的减小，故B正确； C．图c装置，铁为阳极，发生反应，铁被腐蚀，故C错误； D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌铜块，构成原电池，铁为负极，铁腐蚀速率加快，应该在轮船铁质外壳上镶嵌锌块减慢腐蚀速率，故D错误； 选B。 13. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，A错误； B．铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误； C．室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者，说明甲酸酸性更强，则水解常数大小：，C正确； D．和水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，和相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D错误； 故选C。 14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B. 已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 C. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO-的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误； B．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2-不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明，故B错误； C．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确； D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定 序号 待测液 体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？___________(填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 （3）滴定过程中用左手控制___________(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算所消耗盐酸标准溶液的体积平均值是__________mL，通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。 【答案】（1）B （2）BDEFG （3） 酸式滴定管的活塞 （4） 当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）CD （6） ①. 20.00 ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，挤压玻璃珠，让溶液从尖嘴流出带出气泡，对应图示B的操作，其余操作均无法有效排出碱式滴定管尖嘴的气泡； 【小问2详解】 标准盐酸是用浓盐酸稀释配制的，不需要托盘天平称量（盐酸为液体，用量筒量取浓盐酸体积即可），也不需要碱式滴定管。配制步骤为：用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌、引流，转移至容量瓶后加蒸馏水定容，最后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所需仪器为B、D、E、F、G； 【小问3详解】 盐酸为酸性标准液，需用酸式滴定管盛装，滴定过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，同时眼睛观察瓶内溶液颜色变化； 【小问4详解】 待测液为溶液，滴加酚酞后显红色；用盐酸滴定至终点时，被完全中和，溶液碱性消失，浅红色变为无色，且半分钟内不变色即可判定达到滴定终点； 【小问5详解】 根据滴定原理，偏大则测定结果偏高： A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不改变待测的物质的量，对结果无影响，A错误； B．溶液溅出导致待测损失，消耗的盐酸体积偏小，结果偏低，B错误； C．盐酸滴在瓶外，这部分额外的盐酸被计入消耗体积，偏大，结果偏高，C正确； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入盐酸消耗体积，偏大，结果偏高，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 三次实验消耗盐酸体积分别为、、，三组数据均有效，平均值为； 25mL待测液中，则250mL溶液中，，样品纯度为。 16. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 （1）氯元素在元素周期表的位置为___________。 （2）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为___________(写一条)。 （3）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是___________。 （4）“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是___________。 （5）流程中洗涤步骤的最佳试剂为___________；检验洗涤干净的操作及现象：___________。 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为___________(已知：、，且杂质不参与反应)。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. ②. 把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等 （3）防止CuCl被氧化 （4）过量时会与产生的反应，溶液pH增大 （5） ①. 乙醇 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了 （6）79.6％ 【解析】 【分析】废铜渣主要含Cu、CuO，还有少量难溶于酸、碱的固体，加入硫酸溶液与CuO反应生成硫酸铜，Cu单质与NO在酸性条件下反应生成硝酸铜，过滤后加入(NH4)2SO3、NH4Cl溶液发生氧化还原反应生成CuCl，其难溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl，据此解答。 【小问1详解】 氯元素在元素周期表的位置为第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 “浸出”过程中被还原为，根据电荷守恒和电子守恒，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等； 【小问3详解】 “还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是利用亚硫酸根的还原性起保护作用，防止CuCl被氧化； 【小问4详解】 “还原”时，亚硫酸根被铜离子氧化，发生反应的离子方程式为2Cu2++SO+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO+2H+，当溶液体积大于一定量时，会与产生的反应，溶液pH增大； 【小问5详解】 由于氯化亚铜微溶于水、难溶于乙醇，易被氧化，因此洗涤步骤的最佳试剂为乙醇，检验是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，操作及现象为取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了； 【小问6详解】 根据、，可得关系式：CuCl，n()=0.2mol/L0.02L=0.004mol，故样品中CuCl的质量分数为=79.6％。 17. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器中压强不变 B. 不变 C. D. 容器内气体密度不变 （3）该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为___________，800℃时的平衡常数K=___________。 （4）下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 恒压条件充入氩气 D. 加入合适的催化剂 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. > ②. 45% ③. 1.8 （4）AD （5）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 在800 ℃下，5 min 时D的物质的量是0.6 mol，由反应式可知，消耗B的物质的量是1.2 mol，则800 ℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为； 【小问2详解】 A．该反应是气体分子数减少的反应，向密闭容器中加入反应物开始反应至达到平衡过程，容器中压强不断减小，则当容器中压强不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，A符合题意； B．A、B初始投料比不等于化学反应计量系数之比，则A、B浓度之比为变量，当不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．由反应式可得：，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．容器内混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以容器内气体密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 由图可知，升高温度，平衡时增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即该反应的ΔH>0；由图可知，700 ℃平衡时=0.45 mol，即生成0.45 mol D，则消耗0.45 mol A，则物质A的平衡转化率为；800 ℃平衡时生成0.6 mol D，则生成0.6 mol C，同时消耗0.6 mol A、1.2 mol B，即平衡时A、B分别为0.4 mol、1.0 mol，平衡时A、B、C、D浓度分别为0.2 mol/L、0.5 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，则平衡常数K=； 【小问4详解】 A．升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，A符合题意；         B．恒容条件充入氩气，A(g)的浓度不变，则A(g)反应速率不变，B不符合题意； C．恒压条件充入氩气，容器体积增大，导致A(g)的浓度减小，A(g)的反应速率减小，C不符合题意； D．加入催化剂，能降低活化能，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 800 ℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，A、B、C、D浓度分别为0.45 mol/L、1.0 mol/L、0.45 mol/L、0.45 mol/L，因为，则此时该反应向正反应方向进行。 18. 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动     b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收、、等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是___________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 （3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为___________。 ②当铜电极的质量减轻，则消耗的在标准状况下的体积为_________________________。 【答案】（1） cd （2） ①. ②. 乙 （3） ①. ②. 正 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 a．电解池中阳离子向阴极移动，故溶液中向阴极移动，a错误； b．粗铜精炼时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，b错误； c．阳极上比铜活泼的杂质金属（如、）也会失去电子，而阴极上只有得电子析出，根据电子守恒，阴极析出的铜多于阳极溶解的铜，故电解后溶液的浓度减小，c正确； d．粗铜中的不活泼金属（如、、）不失去电子，以阳极泥的形式沉积在阳极底部，可用于回收，d正确； 故答案为cd； 【小问2详解】 该原电池中，比活泼，作负极，失电子，作正极，正极上溶液中的得电子，发生还原反应，电极反应式为；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，补充溶液中失去的正电荷，乙池为正极区，故向乙移动； 【小问3详解】 ①在Ⅱ中实现铁上镀铜，则作阳极，作阴极，由图可知，与Ⅰ中的b极相连，与a极相连，故b极为正极，a极为负极；燃料电池中，正极通入氧化剂，负极通入燃料，故b处通入的是，作正极；a处通入的是，在碱性条件下发生氧化反应，电极反应式为； ②铜电极质量减轻，即溶解的的物质的量为，阳极反应为，故转移电子，根据整个闭合回路中电子守恒，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二化学期末考 (范围：选择性必修一 考试时间：75分钟，满分：100分) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C- 12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 2. 科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 3. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 降低温度 D. 使用催化剂 4. 室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是 A. CH3COOH的电离程度增大 B. 醋酸的电离平衡常数Ka减小 C. 的值增大 D. 溶液中所含的H+增多 5. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 6. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 7. 下列离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入足量： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 用硝酸溶液溶解FeS： D. 足量镁粉与溶液反应： 8. 利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.排出滴定管尖嘴内的气泡 C.探究温度对平衡的影响 D.比较和溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 9. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 10. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 11. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示，下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ的原子利用率为100% B. 历程Ⅱ是吸热反应 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程没有能量损耗 12. 下列说法正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的减小 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌的铜块可延缓船体的腐蚀速率 13. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B. 已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 C. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定 序号 待测液 体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？___________(填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 （3）滴定过程中用左手控制___________(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为___________。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C. 滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算所消耗盐酸标准溶液的体积平均值是__________mL，通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。 16. 氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 （1）氯元素在元素周期表的位置为___________。 （2）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为___________(写一条)。 （3）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是___________。 （4）“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是___________。 （5）流程中洗涤步骤的最佳试剂为___________；检验洗涤干净的操作及现象：___________。 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为___________(已知：、，且杂质不参与反应)。 17. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器中压强不变 B. 不变 C. D. 容器内气体密度不变 （3）该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为___________，800℃时的平衡常数K=___________。 （4）下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 恒压条件充入氩气 D. 加入合适的催化剂 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 18. 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．溶液中向阳极移动     b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收、、等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。极的电极反应式是___________，盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。 （3）图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是___________(填“”或“”)，作_________极(填“正极”或“负极 ”)a处的电极反应式为___________。 ②当铜电极的质量减轻，则消耗的在标准状况下的体积为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $