贵州毕节市纳雍县部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中测试 化学试题

纳雍县2026~2027学年度第一学期高二期中测试 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册和必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.化学与生产、生活密切相关。下列生产或生活中的过程属于熵减变化的是 A.干冰的升华 B.白糖溶于白开水 C.石灰石分解 D.人工合成氨 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙与水反应 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,CI晶体反应 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.氢气与氯气反应 3.在2A(g)十B(g)、一3C(g)十4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A.v(A)=0.2mol·L1·s B.v(B)=3mol·L-1·min- C.v(C)=0.9mol·L-1·s- D.w(D)=1.0mol·L-1·s1 4.家用液化石油气的成分之一是丁烷(CH)。下列表示丁烷气体燃烧热的热化学方程式的是 A.CH。+0,-4c0,+5H,0△H=-290·olF BCH(g)+0,(g—4C0,(g)+5H,0D△H=-290·mol1 CC,Ho(g)+90.(g）-4C0,(g)+5H00△H=+290·oF D.2C4Ho(g)+13O2(g)=8C02(g)+10H2O(g)△H=+5800kJ·mo 【高二期中测试·化学卷第1页（共6页）】 7103B 5.下列有关科学家及其成果的叙述，错误的是 A.勒夏特列提出化学平衡移动原理，适用于所有化学反应 B.哈伯 研究氮气和氢气合成氨气，完成工业合成氨的基础研发 C.盖斯 改进量热计，并发现盖斯定律 D.凯库勒 提出苯的环状结构模型，合理解释苯的部分化学性质 6.采用如图所示装置进行相应实验，能达到目的的是 A. 制备纯净的 B.探究Fe+、Cu+对 C.测定在MnO2催化下 D.探究温度对2NO2 CH CI H2○2分解速率的影响 H2O2的分解速率 NO,平衡的影响 漫射光 5滴0.1molL HO FeCl CuSO -CH4和C1 溶液 溶液 体积比为1：1 2mL1.5% 沙表 饱和 HO溶液 Cao 室温 NH,CI(s) NaCl溶液 MnO 7.下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B.活化分子的平均能量称为活化能 C.增大压强可使活化分子百分数增加 D.加入适宜的催化剂可以降低反应的活化能 8.下列离子方程式书写正确的是 A.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2十OH一HSO。 B.铜与稀硝酸反应：3Cu十8H++2NO2一3Cu2++2NOA+4HO C.Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+—2Fe2 D.氨水与醋酸溶液反应：OH十CH3COOH一CH3COO+H2O 9.合成氨发生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0。下列有关说法正确的是 A.工业合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 B.由于N2在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 C.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 D.工业上一般采用较高温度，因为高温既能加快反应速率又能提高反应物的转化率 10.FeS2可用作光电材料，二硫化物(R一S一S一R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所 示。下列有关说法错误的是 过渡态】 过渡态3 Fe+R-S-S-R 过渡态2 178.6 209.0 2R-+FeS, R+S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R 反应历程 【高二期中测试·化学卷第2页（共6页）】 7103B A.过渡态1最稳定 B.第Ⅱ步为决速步骤 C.总反应的△H<0 D.R一S-Fe-S-R是反应的中间产物 11.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所 示。下列说法正确的是 负载 NH, 极 0 0027 O 固体氧化物电解质 A.该装置实现了电能向化学能的转化 B.电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C.若消耗1.12L氧气，则转移了0.2mol的电子 D.电子的流向：电极甲→负载→电极乙 12.某有机物结构简式如图所示。下列说法错误的是 CH-CH2 CH,-COOH CH2OH A.该有机物中含有3种官能团 B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该有机物可与氧气发生催化氧化反应 D.1mol该有机物最多能消耗2 mol NaOH和1 mol NaHCO 13.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层 数。下列说法正确的是 W X Y Z A.简单离子半径：WX B.常温常压下，W单质为固态 C.简单氢化物热稳定性：ZW D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 【高二期中测试·化学卷第3页（共6页）】 7103B 14.密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)一2C(g)△H<0,如图表示该反应的速率(v)随时间 (t)变化的关系(1、3和4时改变某一条件，不加入或移出物质)。下列说法错误的是 UA 6 h 3 A.产物C的体积分数最大的时间段是t~ B.反应速率最大的时间段是t3一t4 C.时改变的条件可能是升高温度 D.4时改变的条件可能是减小压强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学反应过程中除了物质变化外，还同时存在能量变化。回答下列问题： (1)某反应A(g)+B(g)一C(g)十D(g)过程中的能量变化如图1所示。该反应的△H= k·ol厂1（用含E、E2的代数式表示）：反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能 量 (填“>“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。 能 量 EkJ EkI C(g)+D(g) △H CO(g)+O.(g) △H C(石墨)+O,g) C0,g) H,>0 A(g)+B(g) △H 反应过程 C(金刚石)+O,(g) CO(g)+O.(g) C0,g) 图1 图2 (2)已知在一定温度和压强下有图2所示转化关系，由此可以判断△H, (填“>” “=”或“<”)△H3,金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 (3)将1.00mol·L1盐酸与1.10mol·L1NaOH溶液各25.00mL混合（溶液密度均近 似为1g·mL1),生成的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，在如图3所示的简易量 热计中进行中和反应，溶液温度(T)随时间()变化的曲线如图4所示。 32 温度计 仪器a 30 杯盖 △T=-6.41C 内筒 隔热层 外简 稀盐酸与」 26 氢氧化钠 0 40 稀溶液 80 简易量热计 120160→ 1/s 图3 图4 【高二期中测试·化学卷第4页（共6页）】 7103B ①图3装置中仪器a的名称是 ②以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH中和反应反应热的热化学方程式： (保留小数点后两位有效数字)。 ③若用醋酸代替盐酸做实验，所得的反应热△H会 (填“偏大”“偏小”或“无影 响”，后同)，如果用30mL1.00mol·L1盐酸与30mL1.10mol·L1NaOH溶液 进行反应，与上述实验相比，所求中和反应反应热 16.(14分)以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某学习小组同 学设计实验验证该反应，并检验产物中的CO2,该小组同学所设计的实验装置（夹持装置已 略)如图所示： Fe,0,/Cc0:收集器 和石棉绒 S0, CH,-CH, 浓硫酸 溴水 品红溶液澄清石灰水 d 已知：硫在20℃和50℃之间升华。 请回答下列问题： (1)装置a的作用是 (任写一点即可)。 (2)装置b中有CO2、HO和一种淡黄色固体生成，则发生反应的化学方程式为 (3)装置c用冷水浴的目的是 (4)装置d中的溴水 (填“能”或“不能”)换成酸性KMO4溶液，理由是 (5)证明产物中有CO2的实验现象为e中品红溶液 (填标号，后同)，「中澄清石灰 水 A.褪色 B.不褪色 C.变浑浊 D.不变浑浊 17.(14分)某研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO,溶液的反应来探究外界条件改变对化 学反应速率的影响，实验如下： 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验 实验 KMnO,溶液（含硫酸） H2C2O,溶液 H2O 至无色时所 序号 温度/K V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·L1) V/mL 需时间/s 290 1 0.02 4 0.1 0 6 Ⅱ T 1 0.02 3 0.1 V 8 Ⅲ 315 1 0.02 V 0.1 1 t 290 3 0.02 1 0.1 Va 回答下列问题： (1)写出草酸与酸性KMnO1溶液反应的化学方程式： 【高二期中测试·化学卷第5页（共6页）】 7103B (2)V1= ,V2= (3)通过实验 (填实验序号)，可探究浓度的改变对反应速率的影响；通过实验Ⅱ、Ⅲ 可探究 的变化对反应速率的影响。 (4)实验I中用KMnO1浓度变化表示的反应速率为 (结果保留三位有效数字)。 (5)实验V中未观察到溶液褪色，原因可能是 18.(15分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。已知工业上合成尿素分两步 进行，相关反应如下： 反应I:2NH3(g)+CO2(g)H2 NCOONH(s)△H1=-272kJ·mol-1K 反应Ⅱ：H2 NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol厂1K2 回答下列问题： (1)合成尿素总反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H= kJ·mol1,总反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)在一个体积为1L的恒温密闭容器中充入2 mol CO2和4 mol NH3,发生反应I和Ⅱ，下 列不能判断总反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.NH3的体积分数不再变化 B.氨气的浓度不再变化 C.H2 NCOONH的质量不再变化 D.氨气的消耗速率等于二氧化碳的生成速率 (3)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中 发生反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。15min时达到平衡，各物 质的浓度变化曲线如图所示。 ①第5min和第l0min时的正反应速率更大的是 (填“5mm”或“v0mim”), 理由是 ②前15min,CO(NH2)2的平均生成速率为 g·minl,第15min时CO2的 转化率为 (保留小数点后一位)。 ③反应2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数K= 浓度/(moL-) 0. 0.5 0.4 02 01 051015202530354045505560 时间/min 【高二期中测试·化学卷第6页（共6页）】 7103B纳雍县20262027学年度第一学期高二期中测试·化学 参考答案、提示及评分细则 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C B A D D B C A D D C A 1.D干冰的升华、白糖溶于白开水、石灰石分解的过程中混乱度都增大，都属于熵增变化，人工合成氨N2十 3H2一2NH,混乱度减小，属于熵减变化。 2.B氧化钙与水反应、盐酸与氢氧化钠反应和氢气与氯气反应都是放热反应，反应物总能量比生成物总能量 高：B(OH)2·8HO晶体与NHCI晶体反应为吸热反应，生成物总能量比反应物总能量高，B符合题意。 3.C将v(A)作为转换基准，u(B)对应v(A)=0.1mol·L1·s1、o(C)对应w(A)=0.6mol·L1·s彐、 u(D)对应(A)=0.5mol·L·s1,故选C。 4.B燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，碳元素变成CO2(g),氢元 素变成H2O(1),书写热化学方程式需要注明状态，B符合题意。 5.A勒夏特列提出的化学平衡移动原理仅适用于已达平衡的可逆反应，而非所有化学反应。 6.D甲烷和氯气反应会发生一系列反应生成CHCI、CH2C2、CHCl、CCl4和HCl,无法得到纯净的CHCI,A 不符合题意：探究Fe3+、C+对HO2分解速率的影响时，需遵循单一变量原则，两组实验的阴离子分别为 CI和SO,变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的干扰，B不符合题意；加入双氧水应该使用分液漏 斗，产生的O,会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，C不符合题意；CO溶于水放热，提供了高 温环境，氯化铵固体溶解是吸热过程提供低温环境，可以探究温度对2NO2一N2O4平衡的影响，D符合 题意。 7.D活化分子间的碰撞需要合适取向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A不符合题意；活化能是活 化分子平均能量与所有分子平均能量的差值，而非活化分子自身的平均能量，B不符合题意：增大压强（如压 缩气体)仅增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，C不符合题意；加入适宜的催化剂可以改变 反应历程，降低反应的活化能，D符合题意。 8.B烧碱溶液吸收少量二氧化硫应生成SO而非HSO。,离子方程式为SO2十2OH一SO号十HO,A错 误：铜与稀硝酸反应的还原产物为NO,离子方程式为3Cu+8H++2NO53Cu++2NO个+4HO,B正 确；Fe与Fe3+反应未配平电荷，离子方程式为Fe+2Fe+一3Fe+,C错误；NH·HO是弱电解质，不可 拆为OH,离子方程式为NH3·H2O十CH COOH=CH,COO+NH+HO,D错误。 9.C压强越高，对生产设备的要求越高，所需要的投入越大，所以工业合成氨中一般采用压强为10~30MP, A错误；直接将空气与氢气混合通人反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其 他杂质气体，会使催化剂中毒，B错误；工业合成氨循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即 反应物的转化率提高，C正确；工业合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，工业 上采用较高温度是为了保证催化剂活性、加快反应速率，D错误。 10.A物质能量越低越稳定，过渡态的能量均高于各中间体、反应物和产物，过渡态1能量最高，并非最稳定， 而是最不稳定，A错误：反应的决速步骤为活化能最大的步骤，第Ⅱ步活化能为209.0k·o],是三步中 最大的，故第Ⅱ步为决速步骤，B正确：总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故△H< O,C正确；由反应历程可知R一S一Fe一S一R在反应中生成，之后又发生反应被消耗，属于中间产物，D 正确。 【高二期中测试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 7103B 11.D固体氧化物为电解质的新型燃料电池，电解质传导O,电极甲通入N2H,N2H失电子发生氧化反应 生成氮气和水，电极甲为负极，电极乙通人O,O2得电子发生还原反应生成O2,电极乙为正极。该装置为 燃料电池，实现了化学能向电能的转化，A错误：由分析可知，B错误；没有明确是否为标准状况，不能计算 转移电子的物质的量，C错误；电极甲为负极、乙为正极，电子的流向：电极甲→负载→电极乙，D正确。 12.D由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确：该有机物含有碳碳双键，可 以使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；该有机物含有一CH2OH结构，可以被催化氧化为 含有一CHO的有机物，C正确；羧基可以和NaOH、NaHCO反应，lmol该有机物最多能消耗1 mol NaOH 和1 mol NaHCO3,D错误。 13.CX的最外层电子数等于其电子层数，则X为A1,由元素周期表中的相对位置可推知：Y为Si、Z为P、W 为N。简单离子半径：A3+<N3-,A错误：常温常压下，氮气是气体，B错误；简单氢化物热稳定性：PH< NH,C正确；A1最高价氧化物的水化物AI(OH),为两性氢氧化物，不是强碱，D错误。 14.A该反应是一个气体体积减小的放热反应，t。~t段，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，t~t2段， 正逆反应速率都增大，但正<℃逆，则平衡逆向移动：t2一段，正逆反应速率都不变且相等，为平衡状态：妇 ~t4段，正逆反应速率都增大且相等；t4~t5段，正逆反应速率都减小，且正<逆，则平衡逆向移动；5~t6 段，正逆反应速率都不变且相等，为平衡状态。平衡正向进行程度越大，C的体积分数越大，结合分析可知， C的体积分数最大的时间段是~段，A错误；反应速率最大时应该是纵坐标最大时，反应速率最大的时 间段是t3~t4段，B正确；时，正逆反应速率瞬间增大且正<逆，则改变的条件为升高温度，C正确：t4~t 段，正逆反应速率都减小，且证<速，则改变的条件为减小压强，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)E1-E2 (2)>石墨(1分) (3)①玻璃搅拌器②HC1(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+HO(I)△H=-53.59kJ·mol」 ③偏大无影响（除标注外，每空2分） 16.(1)调控气流速度、使SO和乙烯混合均匀、干燥气体 (2)CH=CH+3S0,Fe0Cc0,3Sy+2C0,+2H,0 (3)冷凝S蒸气，收集S (4)不能乙烯能被酸性KMO,溶液氧化成CO2,对后面检验产物中的CO2有干扰 (5)BC(每空2分) 17.(1)2KMnO,+5H2 C2O+3H2SO=K2 SO,+2MnSO,+10CO2+8H2O (2)13 (3)I、Ⅱ温度 (4)6.67×10-4mol·L-1·s-1 (5)实验Ⅳ中高锰酸钾过量（每空2分） 18.(1)-134KK2 (2)D (3)①5mm(1分)5min和l0min时反应没有达到平衡，反应正向进行，随着反应物浓度的减小正反应速 率在逐渐减小 ②866.7% ③50（除标注外，每空2分） 【高二期中测试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 7103B