精品解析：四川省雅安市天全中学2024-2025学年高一上学期10月半期考试 化学试卷

四川省天全中学 高2024级2024—2025学年上期 半期考试化学试卷 一、填空题(共14道题，每题3分，共42分) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 金属钠着火不可以使用灭火器灭火，可以用沙土覆盖 B. 次氯酸盐可用于杀菌消毒是利用其强氧化性 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成黑影的本质原因是丁达尔效应 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与CO2、水等反应，着火不可以使用CO2灭火器灭火，可以用沙土覆盖，故A正确； B．次氯酸盐具有强氧化性，能够使细菌、病毒等物质中所含蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因而可用于杀菌消毒，故B正确； C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾形成树的影子，不是丁达尔效应，故C错误； D．碳酸氢钠能俗称小苏打，其不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故也是制备食品的发酵剂，故D正确； 答案选C。 2. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误； B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确； D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误； 故答案为：C。 3. 《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是一种纯净物，而胶体是一种分散系，是混合物，所以碳纳米管不属于胶体，A项错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，是一种单质，而不是化合物，B项错误； C．碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确； D．石墨烯转化为碳纳米管是同素异形体之间的转化，属于化学变化，D项错误； 答案选C。 4. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 稀硫酸 酚酞试液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊试液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 酚酞试液 D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 【详解】A. 酚酞试液遇稀硫酸不变蓝，故不选A； B. 石蕊遇氢氧化钾溶液变蓝，石蕊遇盐酸变红，故不选B； C. 酚酞试液遇氯化钠、硫酸钾溶液均为无色，故不选C； D. 石蕊试液遇盐酸变红，石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，故选D； 选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为可溶性盐，在水溶液中电离产生铵根离子和碳酸氢根，A正确； B．为弱酸，在水溶液中分步电离且以第一步为主：，B错误； C．为可溶性盐，在水溶液中电离产生铝离子和硫酸根，C正确； D．为可溶性盐，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠放于水中： B. 氧化铁与稀硫酸反应： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应： D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放于水中的离子方程式为：，A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误； C．碳酸钠是强电解质，溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，对应的离子方程式为，C错误； D．氯化钡电离出的钡离子与硫酸钠电离出的硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是 A. Fe2+、Na+、Cl-、NO B. Na+、Al3+、SO、Cl- C. NH、K+、NO、S2- D. Na+、K+、HCO、SiO 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则饱和氯水中含有氢离子、氯离子和次氯酸，据此分析解题。 【详解】A．在酸性条件下能够氧化Fe2+，Cl2和次氯酸也能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，A不合题意； B、Na+、Al3+、、Cl-之间不反应，都不与氢离子、氯离子和次氯酸反应，在溶液中能够大量共存，B符合题意； C、S2-能够被次氯酸、氯气氧化，在溶液中不能大量共存，C不合题意； D、、与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 8. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，是发生反应 B. D点溶液中加入固体发生的反应为： C. C处溶液的导电能力约为0，说明不是电解质 D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】B 【解析】 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐减小，C点时Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应，此时溶液的导电能力几乎为0，继续加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，据此分析解题。 【详解】A．AB段溶液的导电能力减弱，是发生反应，A错误； B．D点溶液中含有硫酸，加入固体发生的反应为：，B正确； C．BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．CD段加入过量的稀硫酸，H2SO4电离产生H+和，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 故选B。 9. 制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是 A. B. 是氧化剂 C. M的化学式为 D. 反应中一个失去电子数为1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，，解得x=3，A错误； B．O2中O元素化合价降低得电子，O2作氧化剂，B错误； C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，C错误； D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个失去的电子数为2，所以反应中一个转移的电子数为1，D正确； 故选D。 10. 已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 仅根据反应①也能判断氧化性： B. 还原性强弱的顺序为： C. 溶液中可发生： D. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①中，的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性； ②中，中的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性； ③中，中的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性，还原性，综上可得，还原性，氧化性：，据此回答。 【详解】A．由分析知，在①中，作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A正确； B．由分析知，还原性，B错误； C．中，中的化合价降低，为氧化剂，中的化合价升高，为还原剂，则为氧化产物，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物Fe3+的氧化性，故该反应能发生，C正确； D．由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 11. 对和的下列叙述中，正确的是 A. 和均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. 和中的氧元素都是价 C. 中阴阳离子数目之比为 D. 与水反应时，1个分子在反应中转移1个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物，A错误； B．Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，C错误； D．Na2O2与水反应，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，且其中氧元素的化合价一半由-1价升高至0价，另一半由-1价降低至-2价，则1个分子在反应中转移1个电子，D正确； 故选D。 12. 下列装置能完成相应实验的是 A. 利用装置Ⅰ制备 B. 利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C. 利用装置Ⅲ用和粉末制备 D. 利用装置Ⅳ来测量的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中H+浓度较小， 且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误； C．粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误； D．不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确； 故选D。 13. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生 C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生了O2，该现象说明存在，不能说明未变质，可能是部分变质，A错误； B．向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液，和水反应生成NaOH，溶液变蓝，但该过程中有漂白性物质生成，溶液最后会褪色，B错误； C．向包有的脱脂棉上滴几滴水反应生成O2，脱脂棉燃烧，还说明和水反应放热，C正确； D．向盛有的试管中加溶液，先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液也能生成CaCO3白色沉淀，该现象不能说明已变质，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 B. 该反应中，还原性： C. 反应后溶液的酸性减弱 D. 该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，反应过程中生成O2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中O元素化合价升高，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。 【详解】A．根据分析，该反应中氧化剂为，还原剂为，其微粒个数之比为1∶1，故A正确； B．还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故B正确； C．由分析的离子方程式可知，反应后酸性增强，故C错误； D．该反应中，每消耗1个还原剂分子，O元素化合价由-1价升高到0价，转移2个电子，故D正确； 故选C。 二、填空题(共4道大题，共58分) 15. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）产生红褐色沉淀 （3） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1～100nm ④. Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O （4）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存、但能与Cl-共存，Fe3+不能与不共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为AgNO3，B为K2CO3，C为Fe2(SO4)3，D为CaCl2，故答案为：AgNO3；Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，实验现象为有红褐色沉淀生成，故答案为：生成红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①氯化物M为FeCl3，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故答案为：红褐；有一条光亮的“通路”；1～100nm； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，发生聚沉得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与HCl反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 D为CaCl2，与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O，故答案为：CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O。 16. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。 【答案】（1） （2） ①. HCl ②. （3） ①. ②. （4） ①. CO2 ②. 【解析】 【分析】装置A产生二氧化碳，装置B出去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A装置为CO2的发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl ，反应的离子方程式为,故答案为：； 【小问3详解】 装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，反应的方程式为、；故答案为： 、； 【小问4详解】 D装置氢氧化钠溶液可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。 A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe2＋　　　　 　　 　　C．Fe3＋ （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性，则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。 （5） Ca(Cl O)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。 【答案】（1）B （2） ①. +2 ②. 盐 （3）还原 （4） ①. 酸 ②. 氧化 ③. 63 （5） 【解析】 【小问1详解】 铁元素的常见微粒Fe、Fe2+、Fe3+中，Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故选B。答案为：B； 【小问2详解】 Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出铁元素是+2价。为酸根离子，Fe2+为金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐。答案为：+2；盐； 【小问3详解】 NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。答案为：还原； 【小问4详解】 在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3生成Fe(NO3)3，表现出酸性，生成NO，表现出氧化性，则HNO3表现了酸性和氧化性；从反应中可以看出Fe——HNO3(被还原)，56 gFe的物质的量为1mol，被还原的HNO3为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。答案为：酸；氧化；63； 【小问5详解】 反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中，ClO-中的Cl由+1价降低到0价，得电子被还原，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示电子转移方向和数目为：。答案为：。 18. 是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。已知实验室制备氯气的原理为： 。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）该实验装置制取氯气的离子方程式为___________。 （2）装浓盐酸的仪器名称为___________。b中采用的加热方式称做___________。 （3）d的作用是___________，写出c装置中制取NaClO时发生反应的离子方程式：___________。 （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)(已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色) （5）除外，二氧化氯、亚氯酸钠都是一种高效的含氯消毒剂。Mathieson法制备亚氮酸钠的流程如下： 反应I中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为___________；反应II中的氧化产物是___________。写出并配平反应II的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 （3） ①. 尾气处理 ②. （4）小于 （5） ①. 2∶1 ②. ③. 【解析】 【分析】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，将制得的氯气通入饱和食盐水中除去氯气中混有的氯化氢气体，故a中盛装饱和食盐水，将除去氯化氢的氯气通入KOH溶液的b中加热，发生反应，制得，在将氯气通入盛有冰水浴的氢氧化钠溶液的c中，发生，制得NaClO，最后由于氯气会污染环境，故将其通入d中，进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 该实验用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，离子方程为； 【小问2详解】 由图知，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；b中采用的加热方式称为水浴加热； 【小问3详解】 由于氯气会污染环境，故将其通入d中，进行尾气处理，将氯气通入盛有冰水浴的氢氧化钠溶液的c中，发生，制得NaClO，离子方程式为： 【小问4详解】 取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色，证明2号试管中由I2生成，即可证明该条件下的氧化能力小于的氧化能力； 【小问5详解】 如图，将二氧化硫通入与硫酸的混合溶液中发生反应生成，该反应中氧化剂为还原剂为，两者微粒个数之比为2∶1，再将与NaOH、H2O2发生反应制取，该反应中O的化合价升高，故氧化产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省天全中学 高2024级2024—2025学年上期 半期考试化学试卷 一、填空题(共14道题，每题3分，共42分) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 金属钠着火不可以使用灭火器灭火，可以用沙土覆盖 B. 次氯酸盐可用于杀菌消毒是利用其强氧化性 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成黑影的本质原因是丁达尔效应 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂 2. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 3. 《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化 4. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 稀硫酸 酚酞试液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊试液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 酚酞试液 D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠放于水中： B. 氧化铁与稀硫酸反应： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应： D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： 7. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是 A. Fe2+、Na+、Cl-、NO B. Na+、Al3+、SO、Cl- C. NH、K+、NO、S2- D. Na+、K+、HCO、SiO 8. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，是发生反应 B. D点溶液中加入固体发生的反应为： C. C处溶液的导电能力约为0，说明不是电解质 D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 9. 制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是 A. B. 是氧化剂 C. M的化学式为 D. 反应中一个失去电子数为1 10. 已知有如下反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 仅根据反应①也能判断氧化性： B. 还原性强弱的顺序为： C. 溶液中可发生： D. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 11. 对和的下列叙述中，正确的是 A. 和均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B. 和中的氧元素都是价 C. 中阴阳离子数目之比为 D. 与水反应时，1个分子在反应中转移1个电子 12. 下列装置能完成相应实验的是 A. 利用装置Ⅰ制备 B. 利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C. 利用装置Ⅲ用和粉末制备 D. 利用装置Ⅳ来测量的体积 13. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生 C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 B. 该反应中，还原性： C. 反应后溶液的酸性减弱 D. 该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 二、填空题(共4道大题，共58分) 15. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 16. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。 （4）D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。 17. 回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。 A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe2＋　　　　 　　 　　C．Fe3＋ （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。 （4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性，则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。 （5） Ca(Cl O)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。 18. 是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。已知实验室制备氯气的原理为： 。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）该实验装置制取氯气的离子方程式为___________。 （2）装浓盐酸的仪器名称为___________。b中采用的加热方式称做___________。 （3）d的作用是___________，写出c装置中制取NaClO时发生反应的离子方程式：___________。 （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)(已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色) （5）除外，二氧化氯、亚氯酸钠都是一种高效的含氯消毒剂。Mathieson法制备亚氮酸钠的流程如下： 反应I中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为___________；反应II中的氧化产物是___________。写出并配平反应II的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $