四川宜宾市翠屏区2026-2027学年高一上学期半期统一检测 化学试题

■ ■ ◆ 2026年秋期翠屏区普通高中一年级半期统一检测 化学答题卡 姓名： 条码粘贴处 准 缺考标记/违纪标记： 1. 答愿前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 涂 考生禁填！由监考老 必 2. 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处)的方框内。 有效填涂 师负责用照色字迹 的签字笔填涂。 意 选择愿必须使用2B铅笔填涂：非选择愿必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 整 填 ✉ 缺考标记： [0] 你 4.请按题号顺序在各愿的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 无效填涂 上作答无效。 样 M0 违纪标记： Cw] 5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀， 例 一、选择题（请用2B铅笔填涂） IIIII I IIIIIIIIIII I IIII I IIIIII ■ ■ 1 CAJ CB3 CCJ CO3 4 CA]C83 CC]CO3 7 CA]CB3 CCJ CO]10 CA]CB3 CC]CO] 13 CA]Ce]Cc]Co] ■ 2[A][B][C][o]5[A][B][C]Co]8[A]CB]EC][D] 11 CA]Ce]Cc]Co] 14 CA]Ce3 Cc]Co3 3 CA3 CB3 CCJ CO]6 CA]C83 CCJ CO3 9 CAJ CB3 CC]CO]12 CA]CB3 CC3 Co3 15 CAJ]CB3 CC3 Co] IIIII 1IIIII111I II 11 IIIII 1IIII 二、非选择题（请用黑色签字笔作答） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色炬形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各恩目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一化学答题卡1 ■ ■ ■ 请在各恩目的答题区城内作答，超出佩色矩形边框限定区蚁的答案无效 17.（13分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) TiCL4+4Na商温Ti+4NaC1 (4) NH3+. N02= N2十 H20 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) kg 请在各题目的答愿区域内作答，超出黑色矩形边据限定区域的答案无效 高一化学答题卡2 ■2026年秋期翠屏区普通高中一年级半期统一检测 化学 (考试时间：75分钟总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7C12016Na23C135.5Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列做法与该理念相符的是 A.任意排放生活废水 B.大肆开采矿物资源 C.参与全民义务植树活动 D.大量使用一次性塑料袋 2.下列物质属于电解质的是 A.Fe B.MgSO4 C.NH3 D.盐酸 3.下列化学用语表述错误的是 A.硝酸根：NO B.氧离子：O C.铝离子：A13+ D.硫酸根：SO 4.下列传统手工艺品制作过程中主要涉及化学变化的是 A.烧制陶瓷 B.雕刻印章 C.手剪窗花 D.编织竹篮 5.下列与实验有关的部分图标中，制备F(O田3胶体的实验方案不需要标注的是 P B D 高一化学第1页共6页 6.意大利科学家合成出N4分子，其空间结构与白磷P4相似。下列说法正确的是 A.N4是一种新型化合物 B.N4与P4互为同素异形体 C.N4转化为N2属于物理变化 D.N4与N2的化学性质不同 7.下列电离方程式书写正确的是 A.H2S04=2H++S0} B.Ca(OH)2=Ca2++0H C.NaHCO3=Na++H++CO D.A12(S0)3=3A13++2S02 8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.Ag、Mg2+、CI、NO B.Ht、SO}、K+、CI C.Na、OH、Co3、NH4 D.Na+、SO}、NO5、Cu2+ 9.下列离子方程式中，正确的是 A.将氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgC2+2OH=Mg(OD2↓+2CI B.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn十Ag=Zn++Ag C.将稀硫酸滴到铜片上：C1+2Ht=Cu2++H2↑ D.将氧化铁与稀盐酸混合：Fe203十6Ht=2Fe3++3H20 10.下列氧化还原反应中电子转移表示错误的是 失去2e 失去2e A.Zn+2HCI ZnCl2+H21 B. Fe+2FeCl3=3FeCl2 L 得到2Xe 得到2Xe 失去2Xe 失去2X3e Cl2+2KI=2KCI+12 高温 2A1+Fe203Al2O3+2Fe 个 C. 得到2Xe D 得到2X3e 11.下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.石墨熔点高，可用作电极材料 B.钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱 D.盐酸具有酸性，可用于除铁锈 高一化学第2页共6页 12.下列装置不能达到相应实验目的的是 KNO溶液 A.检验O2 B,分离氢氧化铁胶 C.证明QNO3是 D.探究钠与氧气的 体和氯化铁溶液 电解质 燃烧产物 13.图1一3分别是氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图。下列说法正确的是 Or-○ 警拉 00 图1干燥的NaCl固体 图2熔融NaCl 图3NaCl溶液 A.○的离子结构示意图： B.图1中干燥的NaCI固体能导电 C.图2表示NaCl=Na++C1 D.溶液中的水合氯离子：B8 8 14.部分常见物质之间的转化关系如下图（图中X、Y、Z各代表一种物质，“+”表示 一步转化，部分物质及反应条件略去)。 X ① ③ ② ④ 下列说法正确的是 A.若X为CuO,则Y可为Cu(OH)2 B.若X为C,则Z可为MgCO3 C.若X为Na202,则Z可为Na2C03 D.若Y为CaCo3,则Z可为Ca(HCO3)2 高一化学第3页共6页 15.下列对实验现象解释错误的是 选项 实验操作 现象 结论 将5-~6滴饱和FeCl3溶液滴加到沸 液体中有一条光亮 该体系分散质粒子直径 A 水中，继续加热至液体呈红褐色， 的“通路” 介于1-100m之间 用红色激光笔照射液体 向Na2O2和水反应后的溶液中加 产生大量能让带火 Na202和水反应后产生 B 入Mn02 星木条复燃的气体 了H202 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液， C 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 在酒精灯外焰上灼烧 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液 D 只析出银白色固体 氧化性：Ag>Cu2+ 中加入少量的铁粉，充分反应 二、非选择题：共4小题，共55分。 16.（14分)钠及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。 化 合 价 +1 A NaOH B 0 Na 单质 氧化物 碱 盐 物质 类别 回答下列问题： 高一化学第4页共6页 (1)金属钠保存在； 金属钠着火时，不能用水灭火，原因是 (用化学 方程式表示)。 (2)A可用作呼吸面具的供氧剂，其与C02反应的化学方程式是 (3)通过下图装置，可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 NaHCO, 或Na,CO, 澄清 石灰水 若B是NaHCO3,现象是 。热稳定性：Na2C03NaHC03(填”、“<或=”)。 (4)为除去NaHCO3溶液中的Wa2CO3杂质，可选用的试剂是 A.HCI B.NaOH C.C02 D.NaCl (5)为检验Na2CO3是否含有K2C03杂质，可采取的措施是 17.（13分)阅读下列科普短文并填空。 工业炼铁，原料取用赤铁矿、C、CaCO3与空气。C和O2反应生成CO2,C02再与C反 ①② ③ ④ 应，得到C0。高温下，C0还原赤铁矿里的Fe2O得到Fe,CaCO3受热分解生成CaO,CaO ⑤⑧ 结合矿石中的SiO2,形成CSiO3炉渣除去。后续金属表面除锈可使用盐酸，SO4。含酸 ⑦ ⑧ ⑨ 废水常用石灰乳处理。 ⑩ (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属 于氧化物的是 ；属于单质的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 (2)用C0还原物质⑤的化学方程式是 (3)用Ca0除去矿石中的SiO2,该反应类型属于 (4)物质⑧与氧化钠反应的离子方程式是 (5)稀释浓硫酸的具体操作是一。 高一化学第5页共6页 18.（14分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列生活现象中，未涉及氧化还原反应的是 (填字母)。 A.海水晒盐 B.牛奶变质C.生石灰吸水 D.消毒液杀菌消毒 (2)维生素C能帮助人体将食物中的Fe+转变为Fe2+,说明维生素C具有（填 “氧化性”或“还原性”)。 (3)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未 来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融TiCL4的方法制取：TiCL4+4Na高温Ti+4NaCI。 ①TiCL4中Ti的化合价是。 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为：氧化产物与还原产物的化学 计量数比为二。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 (4)实验室中可将有毒气体NO2和有刺激性气味的气体NH3反应转化为无毒气体N2。 将方程式补充完整：NH十NO2兰N2十 H20 19.(14分)碳酸锂(Li2C03)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉刊矿（主要成 分为Li2O,含Fe2O3、泥沙等杂质)制备碳酸锂的工艺如图所示。 滤液2 饱和Na2CO3溶液 Li2SO4 NaOH溶液 ②过滤、洗涤 滤液1 过量X溶液 过滤 成品 锂挥矿 操作① 滤渣 粉碎· 泥沙 【查阅资料】Li2CO,为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1)粉碎锂辉矿的目的是 。 (2)操作①是；X是一种酸，其溶质为（填化学式）。 (3)滤渣是。 (4)操作②，洗涤步骤中，可选择的试剂是（填“冷水”或“热水”）。 (5)操作②中涉及的化学反应方程式是 。 (6)100kg锂辉矿(Li0的含量为60%)，理论上可生产LiC0,kg。 高一化学第6页共6页