专题03 碱的性质 重难点专题 2026-2027学年浙教版九年级上册科学

浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 3 节 碱的性质及其变化　｜　教师版 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 3 节 碱的性质及其变化　｜　教师版 重难点专题 03　碱的性质 浙教版｜科学｜九年级上册　第 1 章 第 3 节 模块一　碱的物理性质、用途与安全使用【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 氢氧化钠的“三性” 俗名烧碱、火碱、苛性钠；白色片状固体，易溶于水且溶解放热，易潮解，有强腐蚀性。 把潮解当成化学变化；把“腐蚀性”当成固体 NaOH 必须密封保存的理由。 氢氧化钙的来源 生石灰 CaO 加水生成熟石灰 Ca(OH)2 并放热；Ca(OH)2 微溶于水，其澄清溶液就是石灰水。 以为 Ca(OH)2 易溶于水；把生石灰、熟石灰、石灰石当成同一种物质。 潮解与变质是两件事 潮解是吸水（物理变化），变质是吸收 CO2 生成 Na2CO3（化学变化）；敞口放置时两者同时发生。 看到“变潮、结块”就判定变质；认为密封保存只是为了防潮。 【典例1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江·课后作业）实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（     ） ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，说明使用时需要注意安全，但腐蚀性并不是固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因。 ②固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，密封保存可以减少其与空气中水蒸气的接触，因此这是必须密封保存的主要原因。 ③氢氧化钠易溶于水且溶于水时放热，描述的是氢氧化钠的溶解性质，与是否需要密封保存没有直接关系，因此不是必须密封保存的主要原因。 ④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质，密封保存可以减少其与二氧化碳接触，因此这是必须密封保存的主要原因。 故选C。 点睛：这道题把固体 NaOH 的五条性质摆成一排，考的是“哪两条才构成密封的理由”。潮解要密封（吸水），与 CO2 反应也要密封（变质），其余三条——颜色状态、腐蚀性、溶解性——分别对应“外观”“使用安全”“配制溶液”，都与密封无关。逐条对号，答案就出来了。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（    ） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、 C．碳酸氢钠、小苏打、 D．碳酸钠、烧碱、 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的化学式是NaOH，俗名为烧碱、火碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗名，故A不符合题意； B．氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰，而石灰石的主要成分是碳酸钙，因此名称和俗名不对应，故B不符合题意； C．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，名称、俗名和化学式完全一致，故C符合题意； D．碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，因此名称与俗名不对应，故D不符合题意。 故选C。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒很快变成了如图甲的“浆糊”状态，这一现象称为______________，利用这一性质，氢氧化钠固体可以做______________。若将氢氧化钠固体加入图乙装置的试管中，分液漏斗的水滴入试管后，将会看到什么现象？_______________________________。 【答案】 潮解 干燥剂 伸入烧杯水中的导管口有气泡冒出 【详解】氢氧化钠固体暴露在空气中时，会吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿并溶解变为“浆糊”状态，该现象在化学中称为潮解。 由于氢氧化钠具有强吸水性，能够吸附气体中的水分，因此可以作为干燥剂使用，常用于干燥中性或碱性气体。 当分液漏斗中的水滴入盛有氢氧化钠固体的试管时，氢氧化钠溶于水会释放大量的热量，热量传递到外层吸滤瓶内的密闭空气中，使瓶内空气受热膨胀，瓶内压强大于外界大气压，因此吸滤瓶连接烧杯的导管口会有气泡冒出。 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（     ） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，价格并不主要原因，故A不符合题意； B．氢氧化钠易溶于水，故B不符合题意； C．氢氧化钠属于碱，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生中和反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D符合题意。 故选D。 模块二　碱的化学性质与通性【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 通性来自 OH- NaOH、Ca(OH)2、KOH 的水溶液中都含 OH-，所以都能使酚酞变红、与酸反应、与某些非金属氧化物和盐反应。 把“含 OH-”说成“含氢、氧元素”；认为 Na2CO3 使酚酞变红是因为它属于碱。 CO2 的检验与吸收 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，现象变浑浊，用来检验 CO2；2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，无明显现象，只能用来吸收。 认为“无明显现象”就是没反应；把检验 CO2 的试剂写成 NaOH 溶液。 与盐反应看沉淀 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐，条件是生成沉淀（Cu(OH)2 蓝、Fe(OH)3 红褐）或气体；Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀。 把 NaOH 与 Na2CO3 写成能反应；把 CuSO4 与 NaOH 的沉淀说成红色。 【典例2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江台州·期中）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Ca（OH）2可能与FeCl3溶液反应 (1)氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色，说明两种溶液都呈________性。 (2)写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式________。 (3)小科在实验时未及时贴标签，将这两种无色试剂弄混了，请你写出一种区分NaOH和Ca（OH）2的简单实验方法：________。 【答案】(1)碱 (2)Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓ +H2O (3)取样，分别通入过量二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠（或滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀为氢氧化钙，合理即可） 【详解】（1）碱性溶液可以使无色酚酞试液变红，两种碱溶液都能让酚酞变红，说明二者均呈碱性。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应会生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓ +H2O。 （3）氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙白色沉淀，现象非常明显；而氢氧化钠和二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸钠，该反应无沉淀、无气体产生，肉眼观察不到明显变化。利用这个现象差异，只需分别向两种待测液中通入二氧化碳，根据是否出现浑浊就能快速区分二者，操作简单现象直观。也可利用其他性质差异设计方案，比如分别向两种溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，同样符合实验要求。 点睛：一张表把两种碱的四类反应并排放，抓两条主线就够了。共同点都来自 OH-：酚酞都变红、都能与酸反应。差别都来自阳离子：Ca2+ 遇到 CO32- 生成不溶的 CaCO3，所以通 CO2 会变浑浊，而 NaOH 无明显现象。最后那句“区分两种碱”，思路正好反过来用这个差别——通 CO2 或加 Na2CO3，变浑浊的是 Ca(OH)2。别用盐酸，两者都反应、都看不出差别。 【变式1】【基础巩固】（2026九年级上·浙江·专题练习）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（     ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【详解】A．都能与指示剂作用是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液表现出的共同化学性质，并不是它们具有相似化学性质的本质原因，故A不符合题意； B．氢氧化钠和氢氧化钙在水中解离时都能产生氢氧根离子，碱的相似化学性质主要由氢氧根离子决定，故B符合题意； C．氢氧化钠解离产生钠离子，氢氧化钙解离产生钙离子，两者的金属阳离子不同，金属阳离子不是其化学性质相似的本质原因，故C不符合题意； D．含有氢、氧元素只是物质组成上的共同点，不能决定两种碱溶液具有相似的化学性质，故D不符合题意。 故选B。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（     ） A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 【答案】D 【详解】A．石蕊试液遇酸性溶液变红，故A正确； B．石蕊试液遇碱性溶液变蓝，故B正确； C．酚酞试液遇碱性溶液变红，故C正确； D．纯水呈中性，酚酞试液遇中性液体不变色，仍然为无色，不是蓝色，故D错误。 故选D。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 (1)小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到_____________________。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是_________________________。 (2)小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_________。 ②曲线2对应的是_________（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 【答案】(1) B中导管红墨水液面上升（合理即可） CO2能溶于水，也会导致试管内压强降低（合理即可） (2) 45mL的水 甲 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部气体减小，压强减小，外界大气压将红墨水压入导管，所以看到B中导管的液面上升； 由于溶液含有水，而二氧化碳可与水反应，且能溶于水，因此也会造成压强减小； （2）①为了确保变量只有一个，所以加水相同体积的蒸馏水； 曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。 模块三　酸碱反应与 pH 变化【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 中和反应的实质 酸 + 碱 → 盐 + 水，实质是 H+ + OH- → H2O；判断依据是“酸与碱之间”，不是“生成盐和水”。 把 CuO + 2HCl 也当中和反应；认为有盐和水生成的反应一定是中和反应。 pH 曲线分三段读 起点看烧杯里原来装的是什么：起点 >7 是被滴酸，起点 <7 是被滴碱；pH=7 那一点恰好完全反应，溶质只有盐；越过之后看谁过量，溶质里就多出谁。 把起点判断反；认为 pH=7 时溶液里什么溶质都没有。 中和反应放热 温度随加入量先升后降，最高点对应恰好完全反应；用 NaOH 固体代替溶液，会因溶解放热干扰判断。 认为温度会一直升高；用 NaOH 固体来做中和热的实验。 【典例3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（     ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．当滴入液体体积为9mL时，溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为7mL时，溶液中有2种溶质 D．当滴入液体体积为5mL时，溶液能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】D 【详解】A． pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误； B．当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，故B错误； C．当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有生成的氯化钠，故C错误； D．当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。 故选D。 点睛：pH 曲线题只看三个位置。起点在 7 以上，说明烧杯里原本是 NaOH，滴进去的是盐酸；曲线与 pH=7 的交点，就是恰好完全反应，此时溶质只剩 NaCl；交点之后盐酸过量，溶质变成 NaCl + HCl，溶液显酸性，石蕊变红、酚酞不变色。四个选项挨个往这三段里对，凡是把方向说反、把溶质说多的都错。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）下列反应属于酸碱反应的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中和反应是酸碱之间的反应。该反应是金属单质与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故A不符合题意； B．该反应是金属氧化物与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故B不符合题意； C．反应物是碱Cu(OH)₂和酸H₂SO₄，反应生成盐CuSO₄和水，完全符合酸碱反应的定义，故C符合题意； D．该反应是非金属氧化物与碱的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，故D不符合题意。 故选C。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·期中）某小组探究酸碱反应中能量变化问题，下表是在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现当反应时间在___________秒时，溶液中氯化钠的质量不再增加。 (2)完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因___________。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算该氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀HCl的密度取1.0 g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 【答案】(1)125 (2)不能，氢氧化钠固体溶于水会放热，影响对中和反应热效应的判断 (3)1.6g 【详解】（1）由表格可知，反应到125s时，溶液pH恰好为7，氢氧化钠恰好完全反应。此后继续加入盐酸，不再有氯化钠生成，故从125s开始氯化钠质量不再增加。 （2）不能。氢氧化钠固体在水中溶解时也会放热，若直接使用固体，测得的温度变化同时包含溶解放热和中和反应放热，无法单独判断中和反应的热效应。 （3）由表格可知，滴加盐酸20mL时pH为7，反应恰好完全。先求参加反应的氯化氢质量。 由密度及溶质质量分数可得 设参加反应的氢氧化钠质量为x，按反应方程式列出质量关系 根据相对质量之比等于实际质量之比 解得 该氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为1.6g。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（     ） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段有发生酸和碱反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 【答案】C 【详解】A．由图可知，b点固体质量减为零，此时氧化铜恰好完全反应，设加入稀盐酸的质量为x，则 所以加入的稀盐酸小于200克，故A正确； B． bc段是加入氢氧化钠溶液的阶段，此时稀盐酸过量，氢氧化钠会先和剩余的稀盐酸发生中和反应（属于酸和碱的反应），待稀盐酸被完全消耗后，氢氧化钠才会和氯化铜反应生成沉淀，故B正确； C．c点是加入的氢氧化钠恰好把剩余的过量稀盐酸完全反应的节点，此时溶液中的溶质包含：氧化铜和稀盐酸反应生成的CuCl2，以及稀盐酸和氢氧化钠中和生成的NaCl，不存在HCl，故C错误； D． d点的固体是反应生成的氢氧化铜沉淀，整个过程中铜元素全部来自初始的12克氧化铜， 12克氧化铜中铜元素的质量为，根据铜元素质量守恒，生成的氢氧化铜中铜元素质量等于初始氧化铜中的铜元素质量，因此氢氧化铜的质量为，故D正确。 故选C。 模块四　碱的变质、废液与定量【拓展拔高】 重难点 必记结论 易错警示 变质的方程与检验 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O；检验是否变质就是检验 CO32-，加足量 CaCl2 或 BaCl2 溶液，出现白色沉淀即已变质。 用酚酞检验变质（Na2CO3 溶液也显碱性，照样变红）；用 Ca(OH)2 检验（引入 OH-，后面再判断 NaOH 就判不准了）。 变质程度的判断 先加足量中性盐把 Na2CO3 除尽，再取上层清液滴酚酞：变红说明还有 NaOH（部分变质），不变红说明全部变质。 顺序颠倒，先滴酚酞再加 CaCl2；认为只要有白色沉淀就是全部变质。 定量只看 CO2 Na2CO3 遇酸放出 CO2，由 CO2 的质量列方程求 Na2CO3，再除以样品总质量得质量分数；样品里的 NaOH 不产生气体。 把减少的质量全部当成 CO2；求质量分数时忘记用样品总质量作分母。 【典例4】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【模型分析】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因________（用化学方程式表示），检验是否有新物质时加入_______，出现沉淀，则证明该样品已变质。 【模型完善】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有_______。 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由_________。 【答案】(1) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 氯化钙溶液（或氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡等） (2)A物质 (3)不合理，因为若稀盐酸过量，即使样品中含有未变质的氢氧化钙，也会和盐酸发生反应被消耗，此时滴加酚酞试液也不会变红，无法证明原样品中没有氢氧化钙 【详解】（1）氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；要通过产生沉淀证明存在碳酸钠，加入能和碳酸根生成难溶沉淀的含钙离子或钡离子的试剂即可，如氯化钙溶液（或氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡等）。 （2）变质时，碳酸钠是生成物一定有，则分析变质程度时，需要检测是否有NaOH，完全变质时只有Na2CO3，部分变质时既有Na2CO3，又有NaOH，即分析变质程度应该检测是否有A物质。 （3）小科的操作中先加入了稀盐酸，若样品部分变质、仍有氢氧化钙，稀盐酸也会优先和氢氧化钙发生中和反应，如果盐酸加过量，氢氧化钙会被完全消耗，后续再加酚酞自然不会变红，因此不能仅通过酚酞不变红就判定样品完全变质，结论不严谨。 点睛：变质分析就三步——为什么变质（2NaOH + CO2）、有没有变质（检验 CO32-）、变质到什么程度（看还有没有 OH-）。第三问是这道题的坑：先加稀盐酸，盐酸一过量就把没变质的 Ca(OH)2 也反应掉了，再滴酚酞当然不变红，于是“完全变质”这个结论就不成立。判断顺序错了，现象再对也没用。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。 请据图分析并计算： (1)步骤Ⅳ中的现象说明反应后的溶液呈__________性。 (2)反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (3)求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程） 【答案】(1)酸 (2)2.2 (3)设样品中含有的碳酸钠质量为x 样品中碳酸钠的质量分数为 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤Ⅳ中滴加紫色石蕊后溶液为红色，说明反应后的溶液呈酸性。 （2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.80g=2.2g。 （3）略 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 (1)下列做法不能实现“碳减排”的是_____。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯 Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 (2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是______。 (3)写出分离室中发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2和_______。 (4)现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？_______（写出计算过程）。 【答案】(1)A (2)氢氧化钠、氧化钙 (3)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)设理论上生成CaCO3的质量为x 【详解】（1）碳减排的核心是减少二氧化碳的实际排放量； A．加高烟囱只是将工业废气排到更高处，并没有减少二氧化碳的总排放，无法实现碳减排； B．新能源汽车替代燃油车，可减少化石燃料燃烧产生的二氧化碳； C．废弃物分类回收利用，能减少生产新物料过程中的能耗与碳排放； D．水电的生产过程大多伴随碳排放，节约水电可间接减少二氧化碳排放。 （2）观察流程图的虚线循环：NaOH溶液从分离室产出后，被送回捕捉室作为吸收CO2​的原料；CaO从碳酸钙分解步骤产出后，被送回分离室参与反应，因此二者是可循环利用的物质。 （3）捕捉室内NaOH和CO2​反应生成Na2​CO3​，即X溶液为碳酸钠溶液；分离室中除了CaO和水生成Ca(OH)2​，后续还会发生碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （4）略 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同。②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 (1)通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H⁺，肯定含有Na⁺、Cl⁻，判断肯定不含H⁺的依据是____________；判断一定含有Na⁺、Cl⁻的依据是_________。 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 I 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2⁺ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH⁻、CO32⁻ (2)实验Ⅱ中应加入过量的____________ A．Ca（OH）2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．CaCl2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 【实验结论】 (3)烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有________________________。 【答案】(1) 上层清液呈红色，溶液显碱性，与不能共存 三个实验的废液混合后，氯化钠不与其他物质反应 (2)D (3)、、 【详解】（1）上层清液呈红色，说明溶液显碱性，而与不能共存，会发生中和反应生成水，所以溶液中肯定不含。 A实验中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；B实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；C实验中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 三个实验的废液混合后，由于氯化钠不与其他物质反应，所以一定含有、。 （2）实验Ⅱ的目的是检验肯定有、​，且加入的试剂要过量。 、中的会干扰原溶液中的检验；虽然能与反应生成碳酸钙沉淀，但会引入，对后续实验可能产生影响，且题目要求加入过量试剂，若加入溶液，会引入新的杂质离子：能与反应生成碳酸钙沉淀，且过量的不会影响溶液中的检验，所以实验Ⅱ中应加入过量的​溶液。故D正确。 （3）由实验Ⅰ可知肯定没有，由实验Ⅱ可知肯定有、​，又因为一定含有、，所以烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有、、​。 一句话记忆卡 ①　碱的通性看 OH-：指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐，四条全通。 ②　潮解是吸水（物理变化），变质是吸 CO2（化学变化）；NaOH 敞口时两件事一起发生。 ③　中和反应实质 H+ + OH- = H2O；pH 曲线起点看原液，pH=7 看恰好，越过后看谁过量。 ④　检验 NaOH 变质只用 CaCl2、BaCl2 这类中性盐，不能用 Ca(OH)2，也不能只靠酚酞。 过关检测 一、选择题 题型1　碱的物理性质与用途【基础巩固】 1．（2026·浙江·中考真题）生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（     ） A． B． C．CaO D． 【答案】A 【详解】生石灰的主要成分为氧化钙，CaO和水发生化合反应生成。 故选A。 2．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【详解】①过氧化钙与水反应生成氧气，可补充水中的氧气，供鲜活鱼呼吸，故①正确； ②反应生成的氢氧化钙能与鱼排出的二氧化碳反应，故②正确； ③反应生成的氢氧化钙显碱性，使溶液的pH增大而不是变小，故③错误。 故选A。 题型2　碱的化学性质与通性【能力提升】 3．（26-27九年级上·浙江·课后作业）下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（     ） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀 D．向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成 【答案】D 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与水蒸气结合形成的是白雾（小液滴），不是白烟（固体小颗粒），故A错误； B．氢氧化钠溶液呈碱性，向其滴加紫色石蕊试液，试液应变蓝，而非变红，故B错误； C．氯化铜与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铜蓝色沉淀，不是红色沉淀，故C错误； D．金属镁的活动性排在氢之前，能和稀盐酸反应生成氢气，因此有气体生成，故D正确。 故选D。 4．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（     ） A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的物质一定是碱 B．碳酸盐与酸反应会放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钡溶液中也有OH-，所以也能与酸反应 【答案】D 【详解】A．能使无色酚酞变红的是碱性溶液，但不一定是碱，比如碳酸钠属于盐，它的水溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红，故A错误； B．和酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，比如活泼金属（如锌）和酸反应会放出氢气，故B错误； C．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应，比如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，但不属于中和反应，故C错误； D．碱的通性本质是溶液中的氢氧根离子OH-的性质，氢氧化钠、氢氧化钡都属于碱，溶液中都含有OH-，因此都可以和酸发生中和反应，故D正确。 故选D。 5．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列四种溶液暴露在空气中一段时间后，溶液会发生一些变化，下列说法正确的是（     ） ①浓硫酸    ②浓盐酸    ③氢氧化钠溶液    ④澄清石灰水 A．溶液质量会变大的只有：③ B．因发生化学变化而引起溶液变化的只有：②③④ C．溶质的质量分数会变大的只有：③④ D．溶液质量会变小的只有：②④ 【答案】D 【详解】①浓硫酸：具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，仅发生物理变化，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 ②浓盐酸：具有挥发性，溶质氯化氢气体挥发逸出，仅发生物理变化，溶液质量变小，溶质质量分数变小。 ③氢氧化钠溶液：和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，全部溶解在溶液中，溶液总质量变大，溶质质量分数变小。 ④澄清石灰水：和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀，沉淀不属于溶液组分，进入溶液的二氧化碳质量远小于析出的碳酸钙质量，最终溶液质量变小，溶质质量分数变小。 A．溶液质量变大的是①和③，不是只有③，故A错误； B．②的变化是挥发的物理变化，不是化学变化，因化学变化引发变化的只有③④，故B错误； C．④溶质质量分数不会变大，故C错误； D．溶液质量变小的有②和④，故D正确。 故选D。 6．（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（     ） 选项 A B C D 锥形瓶 Zn 浓硫酸 HCl气体 胶头滴管 双氧水 稀硫酸 水 石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．双氧水滴入MnO₂中，会分解产生大量氧气，锥形瓶内气体增多、气压变大，会把气球压得缩小，故A不符合题意； B．稀硫酸和Zn反应生成氢气，瓶内气体增加、气压增大，气球会缩小，故B不符合题意； C．浓硫酸遇水会放出大量热，瓶内空气受热膨胀，气压变大，气球会缩小，故C不符合题意； D．HCl气体和石灰水发生反应，氯化氢气体被消耗，锥形瓶内气体减少、气压减小，小于外界大气压，外界空气进入气球，使气球膨胀，故D符合题意。 故选D。 二、填空题 题型3　碱的检验、变质与安全使用【能力提升】 7．（26-27九年级上·浙江台州·期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小曙参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表。如表所示： 1a溶液呈碱性………..2 1b？………..………..3 2a与CO2反应有沉淀………..Q 2b与CO2反应无明显现象………..R 3a与BaCl2反应有沉淀………..S 3b与BaCl2反应无明显现象………..T (1)表中1b“？”处应填__________。 (2)R表示的是__________（写化学式），硫酸在检索表中对应的位置是__________（填字母）。 【答案】(1)溶液呈酸性 (2) 【详解】（1）二歧分类检索表的1a已经将四种物质中‌溶液呈碱性‌的两类（氢氧化钙、氢氧化钠）划分到分支2，剩余的盐酸、硫酸都属于酸性溶液，因此1b的对应分类为‌溶液呈酸性‌。 （2）2a中与CO₂反应有沉淀的是氢氧化钙，对应Q；2b中与CO₂反应无明显现象的是氢氧化钠，因此R的化学式为‌NaOH‌。 3a中与BaCl₂反应生成白色沉淀的是硫酸（生成BaSO₄沉淀），对应S；3b中与BaCl₂反应无明显现象的是盐酸，对应T。因此硫酸在检索表中对应的位置是‌S‌。 8．（26-27九年级上·浙江台州·期中）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题： (1)实验室“操作1”的名称是______，需要用到下列器材中的______（可多选）。 (2)制得的氢氧化钠固体中，可能会含有_____杂质，可用______方法检验该杂质。 【答案】(1) 过滤 B、D、E (2) 碳酸钠/Na2CO3 取样溶于水，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠（合理即可） 【详解】（1）操作1需要将反应后生成的不溶性碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离开，该分离固液的操作是过滤。 过滤操作需要的器材有：烧杯（B，用于盛放待过滤液和承接滤液）、漏斗（D，作为过滤器载体）、玻璃棒（E，用于引流）；图中A是蒸发皿、C是酒精灯，都不属于过滤操作的必需器材。 （2）制得的NaOH固体可能含有Na2CO3，因为NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明含有Na2CO3，因为Na2CO3能与稀盐酸反应生成CO2。 9．（26-27九年级上·浙江湖州·期中）在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。 (1)氢氧化钠俗称__________（写一个），具有__________性，利用此性质来制作叶脉书签。 (2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未达到实验目的。实验不成功的原因可能是__________（用化学方程式表示）。为验证猜想，取少量试液于试管中，向其中滴加__________，若观察到__________现象，可证明氢氧化钠溶液确实变质了。 【答案】(1) 烧碱/火碱/苛性钠 腐蚀 (2) 足量稀盐酸 有气泡产生 【详解】（1）氢氧化钠是初中常见强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠；它具有强腐蚀性，可以将叶片的叶肉部分腐蚀分解，仅保留叶脉，以此制作叶脉书签。 （2）久置的氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应发生变质，导致溶液中氢氧化钠浓度降低，失去足够的腐蚀性无法腐蚀叶肉，反应方程式为：。验证变质即检验生成的碳酸钠：向试液中滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，就证明存在碳酸盐，说明氢氧化钠已经变质 10．（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为）灼烧成灰，主要成分是CaO，然后加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A，请写出生成碱溶液A的化学方程式是__________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH______（填“＞”或“＜”）7。 (3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_____________。 【答案】(1)CaO+H2O=Ca（OH）2 (2)＞ (3)盐酸和食醋中都含有氢离子（H+），氢离子能和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，将铁锈溶解 【详解】（1）蛋壳灼烧得到的灰的主要成分为CaO（氧化钙），氧化钙与水发生化合反应，生成Ca（OH）2，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 （2）食醋是酸性溶液，加入紫薯指示剂显红色；碱溶液A是碱性的Ca（OH）2溶液，加入指示剂显绿色。苏打溶液加入同一种指示剂也显绿色，说明苏打溶液和碱性的氢氧化钙溶液性质相似，属于碱性溶液，常温下碱性溶液的pH大于7。 （3）洁厕灵的有效成分盐酸属于强酸，食醋里的醋酸属于弱酸，两类酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子氢离子，除锈的本质就是酸中的氢离子和铁锈的主要成分氧化铁反应，因此二者都可以除铁锈。 11．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）氢氧化钙是一种常用的实验室用品和建筑材料，还可用于环保工程。 (1)实验室存放石灰水的试剂瓶壁常常会附有一层不溶于水的白色固体，其主要成分是________，可用_______来清洗。 (2)工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有大量的二氧化碳，对环境有一定影响。烟气可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】(1) 碳酸钙/CaCO3​ 稀盐酸 (2) 【详解】（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，它会和空气中的二氧化碳发生反应，生成不溶于水的碳酸钙白色固体，附着在试剂瓶壁上。碳酸钙能和稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，因此可以用稀盐酸清洗这层白色固体。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 12．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）在溶液中加入一定量NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式______。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______。（填写离子符号） (3)根据图中信息可知，加入的NaOH溶液的量为______（填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 【答案】(1) (2) (3)恰好完全反应 【详解】（1）硫酸镁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 （2） 反应前，图中两种离子的数目均为2；反应后，带斜线的离子消失，黑色实心圆仍为2个，另外出现4个空心圆。反应中镁离子与氢氧根离子结合生成沉淀，而硫酸根离子不参加反应，因此“”表示硫酸根离子 （3）反应后溶液中有2个硫酸根离子和4个钠离子，数量比为1∶2，与硫酸钠的离子组成相符；图中没有剩余镁离子或氢氧根离子，说明硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应。 三、探究题 题型4　生活应用与实验探究【拓展拔高】 13．（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 (1)步骤②中将紫甘蓝叶研碎的目的是______。步骤③中“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______（填实验操作）。 【检验试剂】 (2)小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合_______（单选“A”“B”或“C”）。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①②③ B．①③④ C．①②④ 【应用试剂】 (3)将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象______。 【答案】(1) 增大接触面积，使紫甘蓝中的色素（花青素）充分溶解到酒精中，加快汁液的提取速率 过滤 (2)B (3)溶液变为蓝色 【详解】（1）步骤②将紫甘蓝叶研碎的目的：研碎可以破坏紫甘蓝的细胞结构，增大紫甘蓝与酒精的接触面积，让细胞内的色素（花青素）更充分地溶解到酒精中，从而更快、更充分地提取出紫甘蓝汁液。 步骤③用纱布挤出浸泡出的汁液：该操作通过纱布将不溶性的紫甘蓝固体残渣和可流动的汁液分离开，实现了固液分离，和化学实验中“过滤”操作的原理完全一致。 （2）酸碱指示剂的核心要求是在酸性、中性、碱性不同酸碱性的溶液中能显示不同的特征颜色。 实验①②水为中性，紫甘蓝汁显紫色；实验③石灰水为碱性，紫甘蓝汁显蓝色；实验④白醋为酸性，紫甘蓝汁显红色，这三个实验已经覆盖了中性、碱性、酸性三类环境，能证明紫甘蓝汁可作为酸碱指示剂，因此理想组合是①③④或②③④。故B正确。 （3）碳酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，和表格中显碱性的石灰水性质一致，因此滴入紫甘蓝汁液后，溶液会变为蓝色。 14．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书： 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。 (1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。反应②属于基本反应类型的______。 (2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：______。 (3)除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；OH-可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的______（填序号）。 A．NaCl                    B．NaOH                C．H2O ②为验证OH-能透过蛋膜，小科设计了如下实验：向半透膜袋（类似于鸡蛋膜）中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图所示。10min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明OH-已透过半透膜？判断并说明理由：______。 【答案】(1)复分解反应 (2)防止空气中的二氧化碳进入，与料液中的氢氧化钠发生反应，降低碱性，影响皮蛋制作效果 (3) B 不能，因为无法排除鸡蛋清本身是否呈碱性 【详解】（1）反应②是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，符合复分解反应的基本特征。 （2）皮蛋制作依赖体系中的碱性物质（NaOH），如果不密封，空气中的CO₂会和NaOH反应生成Na₂CO₃，消耗OH⁻使其碱性下降，无法正常让蛋白质凝固，密封可以隔绝空气避免该反应发生。 （3）①要求料液pH控制在13左右，当前测得pH=11.3，碱性偏弱，需要增强碱性：NaCl溶液呈中性，无法提升碱性；加水会稀释NaOH，进一步降低碱性；只有加入NaOH可以提升溶液碱性，将pH调整到13左右。 ②因为该实验没有设置对照排除干扰，没有预先验证鸡蛋清本身的酸碱性，若鸡蛋清自身就呈碱性，那么滴加酚酞后液体变红，无法说明是烧杯中的OH−穿过半透膜进入袋内导致的变色，因此该实验的结论不具备严谨性。 15．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）小明在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入AlCl3溶液中，发现没有出现预期的白色沉淀（氢氧化铝）。这是为什么呢？小明查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水；        ②AlCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中数量太少。 猜想三：AlCl3溶液呈酸性，Al（OH）3沉淀在酸性环境中不能存在（或被溶解）。 (1)小明用pH试纸测Ca（OH）2和AlCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中仍显酸性，没有剩余的。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 (2)为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，若猜想二正确，则观察到的现象是________________________，并写出反应原理：________________________________。 (3)经过实验得到猜想三成立。然后，小明按照正确的操作将AlCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（类似原题图乙），先观察到白色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。（注：氢氧化铝能溶于过量的强碱或特定的盐溶液环境，此处简化为沉淀溶解），请你解释沉淀消失的原因________________________________。 【答案】(1)不支持 (2) 产生白色沉淀 (3)持续加入氯化铝溶液后，溶液中酸性物质相对增多，氢氧化铝沉淀在酸性环境中逐渐溶解。 【详解】（1）测得混合液pH小于7，表明溶液仍呈酸性，碱性成分没有剩余；氢氧化钙提供的氢氧根离子会在酸性溶液中被消耗，不能据无白色沉淀就认为氢氧化钙没有反应，所以不支持猜想一。仅根据pH读数不能定量确定各反应的进行程度。 （2）改用浓氢氧化钠溶液后，提供的氢氧根离子较多；若原先因氢氧根离子不足而未形成沉淀，滴加适量氢氧化钠时应出现白色氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为 应注意氢氧化铝可溶于过量强碱，因此不能把“始终存在白色沉淀”作为无限量加碱后的判断。 （3）向饱和氢氧化钙溶液中逐滴加入氯化铝溶液时，开始有足够的氢氧根离子，生成白色氢氧化铝沉淀；继续加入氯化铝溶液，体系酸碱环境发生变化，氢氧化铝在偏酸性环境中逐渐溶解，所以出现沉淀后又消失。此解释以题干给出的“沉淀在该环境下能够溶解”的简化条件为前提。 答案速查 1 A 2 A 3 D 4 D 5 D 6 D 7 (1)溶液呈酸性(2) 8 (1)　过滤　B、D、E(2)　碳酸钠/Na2CO3　取样溶于水，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠（合理即可） 9 (1)　烧碱/火碱/苛性钠　腐蚀(2)　足量稀盐酸　有气泡产生 10 (1)CaO+H2O=Ca（OH）2(2)＞(3)盐酸和食醋中都含有氢离子（H+），氢离子能和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，将铁锈溶解 11 (1)　碳酸钙/CaCO3​　稀盐酸(2) 12 (1)(2)(3)恰好完全反应 13 14 (1)复分解反应(2)防止空气中的二氧化碳进入，与料液中的氢氧化钠发生反应，降低碱性，影响皮蛋制作效果(3)　B　不能，因为无法排除鸡蛋清本身是否呈碱性 15 (1)不支持(2)　产生白色沉淀(3)持续加入氯化铝溶液后，溶液中酸性物质相对增多，氢氧化铝沉淀在酸性环境中逐渐溶解。 讲评提示：第 1、2 题错得多，回模块一（潮解与变质的分界）；第 3、4 题错得多，回模块二（OH- 与碱的通性）；第 7、8 题错得多，回模块二（与 CO2 反应的两种表象）；第 13、14 题错得多，回模块四（变质程度判断与定量计算）。 - - - - 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 3 节 碱的性质及其变化　｜　学生版 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 3 节 碱的性质及其变化　｜　学生版 重难点专题 03　碱的性质 浙教版｜科学｜九年级上册　第 1 章 第 3 节 模块一　碱的物理性质、用途与安全使用【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 氢氧化钠的“三性” 俗名烧碱、火碱、苛性钠；白色片状固体，易溶于水且溶解放热，易潮解，有强腐蚀性。 把潮解当成化学变化；把“腐蚀性”当成固体 NaOH 必须密封保存的理由。 氢氧化钙的来源 生石灰 CaO 加水生成熟石灰 Ca(OH)2 并放热；Ca(OH)2 微溶于水，其澄清溶液就是石灰水。 以为 Ca(OH)2 易溶于水；把生石灰、熟石灰、石灰石当成同一种物质。 潮解与变质是两件事 潮解是吸水（物理变化），变质是吸收 CO2 生成 Na2CO3（化学变化）；敞口放置时两者同时发生。 看到“变潮、结块”就判定变质；认为密封保存只是为了防潮。 【典例1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江·课后作业）实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（     ） ①有腐蚀性 ②易吸收水蒸气而潮解 ③易溶于水，溶于水时放热 ④能与空气中的二氧化碳反应 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 点睛：这道题把固体 NaOH 的五条性质摆成一排，考的是“哪两条才构成密封的理由”。潮解要密封（吸水），与 CO2 反应也要密封（变质），其余三条——颜色状态、腐蚀性、溶解性——分别对应“外观”“使用安全”“配制溶液”，都与密封无关。逐条对号，答案就出来了。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（    ） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、石灰石、 C．碳酸氢钠、小苏打、 D．碳酸钠、烧碱、 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒很快变成了如图甲的“浆糊”状态，这一现象称为______________，利用这一性质，氢氧化钠固体可以做______________。若将氢氧化钠固体加入图乙装置的试管中，分液漏斗的水滴入试管后，将会看到什么现象？_______________________________。 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（     ） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 模块二　碱的化学性质与通性【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 通性来自 OH- NaOH、Ca(OH)2、KOH 的水溶液中都含 OH-，所以都能使酚酞变红、与酸反应、与某些非金属氧化物和盐反应。 把“含 OH-”说成“含氢、氧元素”；认为 Na2CO3 使酚酞变红是因为它属于碱。 CO2 的检验与吸收 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，现象变浑浊，用来检验 CO2；2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，无明显现象，只能用来吸收。 认为“无明显现象”就是没反应；把检验 CO2 的试剂写成 NaOH 溶液。 与盐反应看沉淀 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐，条件是生成沉淀（Cu(OH)2 蓝、Fe(OH)3 红褐）或气体；Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀。 把 NaOH 与 Na2CO3 写成能反应；把 CuSO4 与 NaOH 的沉淀说成红色。 【典例2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江台州·期中）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 验证内容 方法 现象与结论 化学方程式 NaOH可能与CO2反应 在盛有CO2的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Ca（OH）2可能与FeCl3溶液反应 (1)氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色，说明两种溶液都呈________性。 (2)写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式________。 (3)小科在实验时未及时贴标签，将这两种无色试剂弄混了，请你写出一种区分NaOH和Ca（OH）2的简单实验方法：________。 点睛：一张表把两种碱的四类反应并排放，抓两条主线就够了。共同点都来自 OH-：酚酞都变红、都能与酸反应。差别都来自阳离子：Ca2+ 遇到 CO32- 生成不溶的 CaCO3，所以通 CO2 会变浑浊，而 NaOH 无明显现象。最后那句“区分两种碱”，思路正好反过来用这个差别——通 CO2 或加 Na2CO3，变浑浊的是 Ca(OH)2。别用盐酸，两者都反应、都看不出差别。 【变式1】【基础巩固】（2026九年级上·浙江·专题练习）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（     ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（     ） A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 (1)小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到_____________________。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是_________________________。 (2)小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_________。 ②曲线2对应的是_________（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 模块三　酸碱反应与 pH 变化【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 中和反应的实质 酸 + 碱 → 盐 + 水，实质是 H+ + OH- → H2O；判断依据是“酸与碱之间”，不是“生成盐和水”。 把 CuO + 2HCl 也当中和反应；认为有盐和水生成的反应一定是中和反应。 pH 曲线分三段读 起点看烧杯里原来装的是什么：起点 >7 是被滴酸，起点 <7 是被滴碱；pH=7 那一点恰好完全反应，溶质只有盐；越过之后看谁过量，溶质里就多出谁。 把起点判断反；认为 pH=7 时溶液里什么溶质都没有。 中和反应放热 温度随加入量先升后降，最高点对应恰好完全反应；用 NaOH 固体代替溶液，会因溶解放热干扰判断。 认为温度会一直升高；用 NaOH 固体来做中和热的实验。 【典例3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是（     ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．当滴入液体体积为9mL时，溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为7mL时，溶液中有2种溶质 D．当滴入液体体积为5mL时，溶液能使紫色石蕊试液变蓝 点睛：pH 曲线题只看三个位置。起点在 7 以上，说明烧杯里原本是 NaOH，滴进去的是盐酸；曲线与 pH=7 的交点，就是恰好完全反应，此时溶质只剩 NaCl；交点之后盐酸过量，溶质变成 NaCl + HCl，溶液显酸性，石蕊变红、酚酞不变色。四个选项挨个往这三段里对，凡是把方向说反、把溶质说多的都错。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）下列反应属于酸碱反应的是（     ） A． B． C． D． 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·期中）某小组探究酸碱反应中能量变化问题，下表是在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现当反应时间在___________秒时，溶液中氯化钠的质量不再增加。 (2)完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替，并请说明原因___________。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算该氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀HCl的密度取1.0 g/mL，稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（     ） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段有发生酸和碱反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 模块四　碱的变质、废液与定量【拓展拔高】 重难点 必记结论 易错警示 变质的方程与检验 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O；检验是否变质就是检验 CO32-，加足量 CaCl2 或 BaCl2 溶液，出现白色沉淀即已变质。 用酚酞检验变质（Na2CO3 溶液也显碱性，照样变红）；用 Ca(OH)2 检验（引入 OH-，后面再判断 NaOH 就判不准了）。 变质程度的判断 先加足量中性盐把 Na2CO3 除尽，再取上层清液滴酚酞：变红说明还有 NaOH（部分变质），不变红说明全部变质。 顺序颠倒，先滴酚酞再加 CaCl2；认为只要有白色沉淀就是全部变质。 定量只看 CO2 Na2CO3 遇酸放出 CO2，由 CO2 的质量列方程求 Na2CO3，再除以样品总质量得质量分数；样品里的 NaOH 不产生气体。 把减少的质量全部当成 CO2；求质量分数时忘记用样品总质量作分母。 【典例4】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【模型分析】 (1)该小组同学分析氢氧化钠变质原因________（用化学方程式表示），检验是否有新物质时加入_______，出现沉淀，则证明该样品已变质。 【模型完善】 (2)请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有_______。 【迁移应用】 (3)小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由_________。 点睛：变质分析就三步——为什么变质（2NaOH + CO2）、有没有变质（检验 CO32-）、变质到什么程度（看还有没有 OH-）。第三问是这道题的坑：先加稀盐酸，盐酸一过量就把没变质的 Ca(OH)2 也反应掉了，再滴酚酞当然不变红，于是“完全变质”这个结论就不成立。判断顺序错了，现象再对也没用。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。 请据图分析并计算： (1)步骤Ⅳ中的现象说明反应后的溶液呈__________性。 (2)反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (3)求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程） 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。 (1)下列做法不能实现“碳减排”的是_____。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯 Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 (2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是______。 (3)写出分离室中发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2和_______。 (4)现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？_______（写出计算过程）。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径： ①考虑反应物用量的不同。②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 (1)通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H⁺，肯定含有Na⁺、Cl⁻，判断肯定不含H⁺的依据是____________；判断一定含有Na⁺、Cl⁻的依据是_________。 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 I 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2⁺ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH⁻、CO32⁻ (2)实验Ⅱ中应加入过量的____________ A．Ca（OH）2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．CaCl2溶液 D．Ca（NO3）2溶液 【实验结论】 (3)烧杯D中上层清液的溶质除指示剂外，还有________________________。 一句话记忆卡 ①　碱的通性看 OH-：指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐，四条全通。 ②　潮解是吸水（物理变化），变质是吸 CO2（化学变化）；NaOH 敞口时两件事一起发生。 ③　中和反应实质 H+ + OH- = H2O；pH 曲线起点看原液，pH=7 看恰好，越过后看谁过量。 ④　检验 NaOH 变质只用 CaCl2、BaCl2 这类中性盐，不能用 Ca(OH)2，也不能只靠酚酞。 过关检测 一、选择题 题型1　碱的物理性质与用途【基础巩固】 1．（2026·浙江·中考真题）生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（     ） A． B． C．CaO D． 2．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 题型2　碱的化学性质与通性【能力提升】 3．（26-27九年级上·浙江·课后作业）下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（     ） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀 D．向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成 4．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（     ） A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的物质一定是碱 B．碳酸盐与酸反应会放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 D．氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钡溶液中也有OH-，所以也能与酸反应 5．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列四种溶液暴露在空气中一段时间后，溶液会发生一些变化，下列说法正确的是（     ） ①浓硫酸    ②浓盐酸    ③氢氧化钠溶液    ④澄清石灰水 A．溶液质量会变大的只有：③ B．因发生化学变化而引起溶液变化的只有：②③④ C．溶质的质量分数会变大的只有：③④ D．溶液质量会变小的只有：②④ 6．（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（     ） 选项 A B C D 锥形瓶 Zn 浓硫酸 HCl气体 胶头滴管 双氧水 稀硫酸 水 石灰水 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 题型3　碱的检验、变质与安全使用【能力提升】 7．（26-27九年级上·浙江台州·期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小曙参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表。如表所示： 1a溶液呈碱性………..2 1b？………..………..3 2a与CO2反应有沉淀………..Q 2b与CO2反应无明显现象………..R 3a与BaCl2反应有沉淀………..S 3b与BaCl2反应无明显现象………..T (1)表中1b“？”处应填__________。 (2)R表示的是__________（写化学式），硫酸在检索表中对应的位置是__________（填字母）。 8．（26-27九年级上·浙江台州·期中）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题： (1)实验室“操作1”的名称是______，需要用到下列器材中的______（可多选）。 (2)制得的氢氧化钠固体中，可能会含有_____杂质，可用______方法检验该杂质。 9．（26-27九年级上·浙江湖州·期中）在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。 (1)氢氧化钠俗称__________（写一个），具有__________性，利用此性质来制作叶脉书签。 (2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未达到实验目的。实验不成功的原因可能是__________（用化学方程式表示）。为验证猜想，取少量试液于试管中，向其中滴加__________，若观察到__________现象，可证明氢氧化钠溶液确实变质了。 10．（26-27九年级上·浙江嘉兴·期中）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为）灼烧成灰，主要成分是CaO，然后加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A，请写出生成碱溶液A的化学方程式是__________。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH______（填“＞”或“＜”）7。 (3)除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是_____________。 11．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）氢氧化钙是一种常用的实验室用品和建筑材料，还可用于环保工程。 (1)实验室存放石灰水的试剂瓶壁常常会附有一层不溶于水的白色固体，其主要成分是________，可用_______来清洗。 (2)工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有大量的二氧化碳，对环境有一定影响。烟气可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：__________。 12．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）在溶液中加入一定量NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式______。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______。（填写离子符号） (3)根据图中信息可知，加入的NaOH溶液的量为______（填“不足”、“过量”或“恰好完全反应”）。 三、探究题 题型4　生活应用与实验探究【拓展拔高】 13．（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 (1)步骤②中将紫甘蓝叶研碎的目的是______。步骤③中“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______（填实验操作）。 【检验试剂】 (2)小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合_______（单选“A”“B”或“C”）。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①②③ B．①③④ C．①②④ 【应用试剂】 (3)将自制的紫甘蓝汁液滴入碳酸钠溶液中，预期的实验现象______。 14．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书： 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。 (1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。反应②属于基本反应类型的______。 (2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：______。 (3)除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；OH-可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的______（填序号）。 A．NaCl                    B．NaOH                C．H2O ②为验证OH-能透过蛋膜，小科设计了如下实验：向半透膜袋（类似于鸡蛋膜）中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图所示。10min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明OH-已透过半透膜？判断并说明理由：______。 15．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）小明在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入AlCl3溶液中，发现没有出现预期的白色沉淀（氢氧化铝）。这是为什么呢？小明查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水；        ②AlCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中数量太少。 猜想三：AlCl3溶液呈酸性，Al（OH）3沉淀在酸性环境中不能存在（或被溶解）。 (1)小明用pH试纸测Ca（OH）2和AlCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中仍显酸性，没有剩余的。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。 (2)为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，若猜想二正确，则观察到的现象是________________________，并写出反应原理：________________________________。 (3)经过实验得到猜想三成立。然后，小明按照正确的操作将AlCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（类似原题图乙），先观察到白色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。（注：氢氧化铝能溶于过量的强碱或特定的盐溶液环境，此处简化为沉淀溶解），请你解释沉淀消失的原因________________________________。 - - - - 学科网（北京）股份有限公司 $