重难点专项：氢氧化钙的变质 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

浙江科学·专题训练（五）氢氧化钙的变质问题 一、知识梳理 1、氢氧化钙俗称: 、 ； 2、氢氧化钙是一种 色粉末状固体，微溶于水，水溶液叫做 ；静置后取上层清夜叫做 ；也具有一定的腐蚀性。 3氢氧化钙敞口放置在空气中易 ，原理是 ，溶液质量变 。 4、氢氧化钙的溶解度与温度的关系具有特殊性，它的溶解度随温度的升高而 。 5、氢氧化钙工业制法：先高温煅烧碳酸钙，分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水生成氢氧化钙（该反应 热）。 氢氧化钙的制法方程式为： 、 。 6、区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法: 方法一:分别通入 ，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式： 。 方法二:分别加入 溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式： 。 7、Ca(OH)2的用途：Ca(OH)2可用于建筑、改良 ；与CuSO4溶液混合制作农药 ，处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。 二、实战演练 1、家庭可用石灰水保存鲜蛋，下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（ ） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③石灰水能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 2、如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 3、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ） 4、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数 5、归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca(OH)2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 (1) 根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为 。 (2) 在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca(OH)2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式 。 (3) 为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是 (选填字母)。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 6、某化学兴趣小组选择石灰石和盐酸为原料反应，并用排空气法制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】CO2过量时，CaCO3会与CO2、H2O反应生成可溶于水的Ca（HCO3）2。 【提出猜想】（Ⅰ）石灰水中的Ca（OH）2完全变质转化成CaCO3； （Ⅱ） ； （Ⅲ）CO2中混有HCl。 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取气体，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论 （1） 取少量上述实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加少量 溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 （2） 将少量制取的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 石灰水不浑浊 猜想Ⅱ不成立 （3） 将制取的气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸 产生的白色沉淀不溶解 猜想Ⅲ成立 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【拓展思考】同学们继续用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 。 A.HCl气体极易溶于水 B.CO2不会与水发生反应 C. 石灰水发生了变质 D.CO2在水中溶解性不大 7、在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8g 放入锥形瓶中，加入 30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25g 盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题。 (1) a 的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析） 。 (2) b 的数值为 ，计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 浙江科学·专题训练（五）氢氧化钙的变质问题 答案与解析 一、知识梳理 1、氢氧化钙俗称： 答案：熟石灰、消石灰。 2、氢氧化钙的颜色、溶解性与水溶液名称： 答案：白（或灰白）色粉末状固体，微溶于水；水溶液叫石灰水；静置后上层清液叫澄清石灰水。 3、氢氧化钙敞口放置在空气中： 答案：易变质（与二氧化碳反应）；原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；溶液质量变小。 解析：生成的 CaCO3 沉淀析出，溶液质量减小。 4、氢氧化钙的溶解度与温度的关系： 答案：随温度的升高而减小。 5、氢氧化钙的工业制法： 答案：氧化钙加水生成氢氧化钙（放热）。制法方程式：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑；CaO + H2O = Ca(OH)2。 6、区分 NaOH 和 Ca(OH)2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入二氧化碳（CO2），变浑浊的是 Ca(OH)2 溶液。化学方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。 方法二：分别加入碳酸钠（Na2CO3）溶液，产生白色沉淀的是 Ca(OH)2 溶液。化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH。 7、Ca(OH)2 的用途： 答案：改良酸性土壤；与 CuSO4 溶液混合配制农药波尔多液。 二、实战演练 1、家庭用石灰水保存鲜蛋，下列叙述正确的是（　　） 答案：C 解析：①石灰水呈碱性，杀菌能力强，正确；③鲜蛋呼出的 CO2 与石灰水反应生成 CaCO3 薄膜，堵住蛋壳气孔，正确；②、④石灰水不能渗入蛋内，错误。 2、如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） 答案：C 解析：①稀盐酸：盐酸过量时溶液酸性，恰好完全反应为中性，不一定显碱性。 ②稀硫酸：硫酸过量时溶液酸性，恰好完全反应为中性，不一定显碱性。 ③碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH。反应生成强碱。 即使少量，反应生成的也会让溶液显碱性；若过量，溶液同样为碱性。无论石灰水多少，溶液一定呈碱性。 ④氯化铁溶液：氯化铁过量时溶液显中性，不一定显碱性。 所以③正确，选C 3、向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列图像正确的是（　　） 答案：C 解析：CaO 消耗水且放热。溶剂减少（A 不变，错）；温度升高溶解度减小，恢复原温后溶解度回升，应“先降后升”（B 先升后降，错）；溶质质量先减少（温度高、溶剂少），恢复原温后略回升但比原来少（C 符合）；溶质质量分数应恢复到原值（温度不变仍饱和），而 D 没有回到原值，错。 4、30℃时两份等质量饱和石灰水，一份冷却到 20℃，另一份加少量生石灰（仍保持 30℃），两种情况下均不改变的是（　　） 答案：D。 解析：冷却到 20℃：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶液由饱和变不饱和，溶剂、溶质均不变，溶质质量分数不变；加生石灰（30℃）：溶剂减少、溶质析出，仍为 30℃ 饱和溶液，溶质质量分数不变。两者均不改变的是溶质质量分数。 5、Ca(OH)2化学性质 答案：(1) 溶液变红色；(2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(3) C 解析：(1) 氢氧化钙是碱，碱能使无色酚酞变红。 (3)反应④是碱和盐反应，要求反应物均可溶，生成沉淀。 A.CaCO3不溶于水；B.H2SO4属于酸；D.AgCl不溶于水；C.FeCl3是可溶性盐，可与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。 6、澄清石灰水倒入集气瓶中不变浑浊的探究： 【提出猜想】猜想Ⅱ：答案：二氧化碳过量（或通入的 CO2 过量），使生成的 CaCO3 与 CO2、H2O 反应转化为可溶的 Ca(HCO3)2。 （1）答案：碳酸钠（Na2CO3）。 解析：滴加 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，说明石灰水中还有 Ca(OH)2，猜想Ⅰ（Ca(OH)2 完全变质）不成立。 （3）答案：硝酸银（AgNO3）。 解析：检验 Cl-：通入 AgNO3 溶液生成白色 AgCl 沉淀，且不溶于稀硝酸，证明 CO2 中混有 HCl，猜想Ⅲ成立。 【拓展思考】答案：A。 解析：HCl 极易溶于水，用排水法收集时 HCl 被水除去，CO2 中不再混有 HCl，故澄清石灰水变浑浊。 7、敞口 Ca(OH)2 试剂 19.8g 加水 30.2g，逐次加入 25g 盐酸。 （1）a 的数值：125。 部分变质依据：前 100g 盐酸（第 1～4次）无气体产生，说明盐酸先与 Ca(OH)2 反应；100g 后（第 5 次）才产生气体（2.2g），说明盐酸又与 CaCO3 反应，试剂中同时含 Ca(OH)2 和 CaCO3，故为部分变质。 解析：初始 19.8g+30.2g=50g；前两次各加 25g 均无气体（50+25=75、75+25=100）；第 3 次仍在与 Ca(OH)2 反应，无气体，a=100+25=125。 （2）b 的数值：2.2；Ca(OH)2 质量分数为 74.7%。 解：第 5 次加 25g 盐酸放出 CO2 = 150g+25g−172.8g = 2.2g，故 b=2.2。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100　 　　　　　　　　　 　 　　44 　X　 　　　　 　　　2.2g X= 100×2.2g÷44 = 5g 19.8g-5g=14.8g w(Ca(OH)2) = 14.8g÷19.8g×100% ≈ 74.7% $