专题01 物质酸碱性 重难点专题-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 1 节 物质的酸碱性　｜　学生版 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 1 节 物质的酸碱性　｜　学生版 重难点专题 01　物质的酸碱性 浙教版｜科学｜九年级上册　第 1 章 第 1 节 模块一　物质的酸碱性【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 酸、碱的组成特征 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+；碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-。 含 H+ 不等于就是酸：NaHSO4 的阳离子还有 Na+，属酸式盐。 酸性溶液 ≠ 酸溶液 显酸性的溶液范围更大：NaHSO4 溶液、CO2 的水溶液都显酸性，但都不是酸。 把“溶液显酸性”直接说成“该溶液是酸”，是本节最高频失分点。 常见物质的归类 酸性：食醋、柠檬汁、橘子汁、胃液；碱性：肥皂水、石灰水、纯碱溶液、草木灰水；中性：食盐水、蔗糖水。 纯碱是盐却显碱性；“碱面”是 Na2CO3，不是碱。 【典例1】【基础巩固】（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 点睛：这类题只挖一个坑：俗名和化学式对不上号。记三组：烧碱＝火碱＝苛性钠＝NaOH；纯碱＝苏打＝Na2CO3（是盐，不是碱）；熟石灰＝消石灰＝Ca(OH)2，而石灰石、大理石是 CaCO3。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）生活中一些物质的如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（     ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．肥皂水： D．油污净： 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（     ） A． B． C． D． 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，下列说法错误的是（     ） A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 B．氢氧化钠溶液可以使酚酞变红色，但不是所有的碱都能使酚酞变红色 C．物质发生复分解反应一定会生成水，但生成水的反应不一定是复分解反应 D．氯化钠属于盐，呈中性，但不是所有盐都呈中性 模块二　酸碱指示剂及其性质【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 两种指示剂的变色规律 紫色石蕊：酸红、碱蓝、中性仍紫；无色酚酞：遇碱变红，遇酸性和中性都不变色。 酚酞不能区分酸性溶液和中性溶液；“不变色”不等于“变蓝”。 指示剂只能定性 只能判断酸性、碱性、中性，判断不出强弱，也测不出 pH。 用石蕊红色的深浅去比较酸性强弱。 CO2 使石蕊变红的原因 CO2 + H2O → H2CO3，是碳酸使石蕊变红；加热后 H2CO3 分解，红色褪回紫色。 误认为 CO2 本身是酸；漏掉“加热复紫”这一关键证据。 【典例2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江台州·期中）某兴趣小组利用紫甘蓝研磨榨汁，制作了自制酸碱指示剂。②中显示的颜色为（     ） 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ______ 绿色 红色 A．无色 B．紫色 C．绿色 D．红色 点睛：自制指示剂能不能用，标准只有一条：它在酸性、中性、碱性三种环境里必须显示不同颜色。紫甘蓝分别显红、紫、绿，可用；若某花汁在酸性和中性显同一颜色，就不能用来区分二者。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江金华·开学考试）小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（   ） A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·开学考试）小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（     ） ①红色石蕊试纸②蓝色石蕊试纸③酚酞试液④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）科学上将石蕊粉末溶解于酒精溶液中配制成石蕊试液，是常用的酸碱指示剂。我们知道硫酸溶液中有H2O分子、H+、三种粒子，到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？小明进行了如下实验： 实验序号 实验现象 结论 ① 不变色 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 ② 不变色 ③ 变成红色 (1)实验②可得结论是________________________。 (2)综合三组实验可知________________________使石蕊试液变红色。 (3)小明同学觉得实验①可以不用做，也可以得出上述结论，你认为他的理由是________________________。 模块三　对生命活动和农作物的影响【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 体液 pH 与健康 胃液 0.9~1.5（强酸性）；血液 7.35~7.45（弱碱性）；唾液 6.6~7.1。 血液不是中性，是弱碱性；人体内酸性最强的液体是胃液。 土壤酸碱性与改良 酸性土加熟石灰 Ca(OH)2 或草木灰；碱性土加石膏或硫磺粉。 用稀盐酸去“中和”碱性土壤；只取一个样点就判断整块地。 生活中的应用 蚊虫叮咬涂肥皂水；胃酸过多服 Al(OH)3；护发素呈弱酸性，使毛鳞片闭合。 用 NaOH 中和胃酸（强腐蚀）；用食醋“治”胃酸过多。 【典例3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）绣球花的花色与土壤酸碱性有关：土壤呈碱性时，花朵为红色；土壤呈酸性时，花朵为蓝色。现有一株开蓝色花的绣球花，若持续向土壤中加入碱性物质，一段时间后，土壤pH和花朵颜色的变化趋势是（     ） A．pH逐渐减小，花朵由蓝变红 B．pH逐渐增大，花朵由蓝变红 C．pH逐渐减小，花朵保持蓝色 D．pH逐渐增大，花朵保持蓝色 点睛：情境题只考一条链：加进去的东西显什么性 → 环境酸碱性怎么变 → 指示剂或花色怎么变。连着三步走，方向就不会反；只记结论“碱红酸蓝”而不推链条，换个情境就翻车。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）崇德学校科学兴趣小组开展了“土壤的酸碱性测定及改良”探究活动。实验中测定校园土壤的pH约为6.0，下列植物不适合在该土壤中种植的是（     ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江嘉兴·阶段检测）眼下全上虞最热门的休闲项目，当属在曹娥江边摸黄蚬。黄蚬适合生长在弱碱性的水质中，具有净化水质的功能。据此推测，曹娥江水的值约为（     ） A． B． C． D． 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）小科要在一块空地上种植作物，对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________； A． B． C． (2)将采集到的土样进行处理后，取10g于烧杯中，加入适量__________，再用_______蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； (3)经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的_______。 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.6 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 (4)小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 模块四　溶液的酸碱性与 pH 的关系【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 pH 与酸碱性、强弱 pH<7 酸性、pH=7 中性、pH>7 碱性；pH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强。 把“pH 大”当成“酸性强”；用 pH 判断浓溶液、非水溶液的酸碱性。 用 pH 比较酸性强弱 柠檬汁 pH 2.5 比苹果汁 pH 3.0 更酸；雨水 pH 5.6 属弱酸性。 凭数字大小直觉判断，以为 5.6 比 3.0 更酸。 pH=7 的溶液 食盐水、蔗糖水、蒸馏水都呈中性，pH 均为 7。 认为“pH=7 就是纯水”，或认为中性溶液一定是水。 【典例4】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）不同品牌的洗手液pH一般不同，四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（     ） A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C．洗手液c能使酚酞试液变红 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 点睛：pH 选择题其实只考四句话：①pH 越小酸性越强；②稀释只让 pH 向 7 靠近；③pH>7 才能让酚酞变红；④一酸一碱混合有可能恰好中和。四个选项各考一条，错项必出在“变化方向”上。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·开学考试）测得生活中一些物质的如下表所示。这些物质中，酸性最强的是（     ） 物质 番茄汁 肥皂水 汗液 食盐水 pH 4.6 10.0 6.0 7.0 A．番茄汁 B．肥皂水 C．汗液 D．食盐水 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）如图为、、、四种液体的近似，下列判断正确的是（     ） A．能使紫色石蕊试液变蓝 B．的酸性比强 C．一定是水 D．可能是氢氧化钠溶液 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·期中）结合下表中所列物质的判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是（     ） 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．橘汁、食盐水、草木灰水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．牙膏、蒸馏水、肥皂水 模块五　pH 值的测量及方法【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 试纸的正确使用 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在放在玻璃片上的干燥试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。 把试纸浸入待测液（污染试剂）；把试纸直接伸入试剂瓶。 试纸不能润湿 润湿相当于稀释：测酸性溶液结果偏大，测碱性溶液结果偏小，测中性溶液不变。 认为“润湿不影响结果”；用湿润试纸测土壤浸出液。 读数与土壤取样 试纸只读到整数，要精确须用 pH 计；土壤要“多点取样混合 → 加蒸馏水搅拌 → 静置取上层清液”。 报出 pH=5.6 这种小数；只剪取一个点的土样。 【典例5】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江杭州·开学考试）下列测定稀盐酸pH的操作，正确的是（     ） A．把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B．将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C．测得稀盐酸pH=2.3 D．用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 点睛：测 pH 的操作题，四个坑就那么几个：浸入待测液（污染试剂）、试纸润湿（等于稀释）、读出小数（试纸只到整数）、试纸伸进瓶里。四句话背下来，四个选项全在里面了。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①观察表中的紫薯汁颜色变化情况，紫薯汁________________________（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，若滴入氢氧化钠溶液显示的颜色是________________________。 ②若用pH试纸测定图1溶液的酸碱度，白醋的pH________________________7（填“>”“<”或“=”）。 (2)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________________________（填字母）。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（     ） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）下列科学兴趣小组关于测定土壤酸碱性活动说法正确的是（     ） A．在取样地块上选取一个取样点测定，实验结果会更准确 B．先取少量土壤，加蒸馏水搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上 C．可以将pH试纸先用水润湿，再进行测量 D．该土壤测得的pH值约为6，则该土壤为弱碱性土壤 模块六　pH 值的变化【拓展拔高】 重难点 必记结论 易错警示 加水稀释的趋势 酸性溶液稀释 pH 增大、碱性溶液稀释 pH 减小，都无限趋近 7，但绝不穿越 7。 以为稀释能把酸性溶液变成碱性；画曲线时越过 7。 酸碱混合的判断 等质量、等质量分数的盐酸与 NaOH 溶液混合，盐酸过量（36.5<40），混合液 pH<7。 只看“10% 对 10%”就认定恰好中和，忽略相对分子质量。 图像识读三看 看起点定酸碱性、看走向判滴加的是酸还是碱、看是否穿越 7。 只看终点不看起点；把“变化变缓”误读成“已经中性”。 【典例6】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）50g溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液和50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH（     ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 点睛：等质量、等质量分数，先比相对分子质量：HCl 36.5＜NaOH 40，同样的质量，盐酸的物质的量更多，混合后酸过量、pH＜7。别被“都是 10%”骗了，先算再判。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是________。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）用计测得一些物质的如下表所示，下列说法正确的是（     ） 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和炉具清洁剂都显碱性 D．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科在参观本地一家化工厂时，了解到工厂排放的烟气中常含有SO2和CO2。为了践行“绿色化学”理念，工厂对烟气进行了脱硫处理，并监测周边降水情况。雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。小科带着课堂上学到的知识，展开了以下探究： (1)【初步鉴别】小科在实验室拿到一瓶采集的雨水样本，他想先用酸碱指示剂判断是否为酸雨。你认为他____（选填“能”或“不能”）仅用石蕊或酚酞试液来测定。 (2)【精密测量】为了准确测定该雨水的 pH，小科使用了能精确到小数点后一位的精密pH试纸（量程3.8-5.4、4.0-7.0，分度值0.2）。请写出他正确的测定操作：____。 (3)【成因探究】空气中CO2 含量远高于SO2，但SO2是形成酸雨的主要原因，而CO2不是。小科利用图乙装置，分别向蒸馏水中通入混有SO2、CO2的空气进行对照实验。持续通气一段时间后，取出试管内液体，用精密pH试纸测定，若出现____的现象，即可说明SO2溶于水易形成酸雨而CO2不会。 (4)【环保治理】工厂采用NaOH溶液喷雾淋洗的方法处理富含SO2的工业废气（如图丙），有效降低了酸雨的发生率。装置中采用雾状喷淋而非直接倾倒稀溶液的优点是：____。 一句话记忆卡 ①　酸看阳离子、碱看阴离子：全部是 H+ 才叫酸，全部是 OH- 才叫碱。 ②　石蕊酸红碱蓝，酚酞遇碱才红；酸性和中性，酚酞一律不变。 ③　指示剂只定性，强弱必须看 pH。 ④　pH 越小越酸，越大越碱，7 是那条中性线。 ⑤　试纸不润湿，蘸取滴中部，半分钟比色，只读整数。 ⑥　稀释向 7 靠，永远不穿 7。 ⑦　酸性土用熟石灰，碱性土用石膏；胃酸过多用氢氧化铝。 ⑧　一酸一碱混合，能不能到 7，看谁过量。 过关检测 一、选择题 题型1　酸碱概念与指示剂【基础巩固】 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图是物质溶于水中发生离解后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是（     ） A． B． C． D． 2．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是（     ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 3．（26-27九年级上·浙江杭州·开学考试）正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（     ） A．胃液（pH：0.8~1.5） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．胆汁（pH：6.8~7.4） D．血液（pH：7.35~7.45） 题型2　pH 与酸碱性强弱判断【基础巩固】 4．（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（　　） 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 pH 2﹣3 4﹣5 约5.6 6.3﹣6.6 6.5﹣7.5 9.5﹣10.5 A．食醋 B．酱油 C．矿泉水 D．肥皂液 5．（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）小明用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（     ） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A．苹果汁 B．酱油 C．食盐水 D．炉具清洁剂 题型3　pH 变化、图像与实验操作【拓展拔高】 6．（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（     ） A．a能使紫色石蕊试液变红色 B．a和d的混合液pH一定大于7 C．b用蒸馏水稀释后pH减小 D．d比c的碱性弱 7．（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（　　） A．打开雪碧时，会有很多气泡，主要是因为瓶内的压强变大了 B．在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将上升 C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D．夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体 8．（26-27九年级上·浙江温州·期中）某植物对营养元素吸收受土壤 pH 的影响如图 1 所示，图中条带越宽，吸收率越高。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（10g/kg）不同植物物料后，测定土壤 pH 随时间的变化如图 2。下列说法正确的是（　　） A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图1可知，磷元素的营养吸收率在 pH大于9时达到最高 C．由图2可知，添加花生秸秆后，土壤pH随天数增加而持续升高 D．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 9．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）一些食物的近似pH如表所示，下列说法错误的是（     ） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．鸡蛋清显碱性 B．西瓜汁比苹果汁酸性弱 C．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 10．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）基本仪器的规范使用很重要，下列实验操作正确的是（     ） A．过滤泥水 B．测溶液pH C．加药品 D．检查气密性 二、填空题 题型4　河水 pH 与采样点分析【基础巩固】 11．（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某校科学实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。 (1)三处采样点中，水质碱性最强的采样点是________。 (2)分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 题型5　pH 测量误差与自制指示剂【能力提升】 12．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： (1)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。 (2)测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH______（“偏大”、“偏小”或“不变”），若想要更加精确地测定溶液的pH，可使用______（填一种仪器名称）。 13．（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X汁液__（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH___（填“＞”、“＜”或“＝”）7； (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用______。 三、解答题 题型6　实验探究与项目式【拓展拔高】 14．（26-27九年级上·浙江·课后作业）小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。 【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液（500mL），5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。 【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。 【实验记录】 硫酸与水体积比 酚酞浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4 5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀 3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色 0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色 (1)小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为_____。 (2)由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是（     ） A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低 C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低 (3)从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是_________________________________。 (4)在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____（多选）。 A．Na2SO4 B．NaOH和Na2SO4 C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH 15．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了有关的项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中pH的变化。 小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时滴加a、b、c三份不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线，如图甲所示。 (1)由图甲可知，实验中所用盐酸的浓度由大到小的顺序为__________________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 (2)小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①将10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②__________________混合，测量溶液温度的变化。 ③将10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系，如图乙所示。实验②中待补充的内容为__________________。 (3)实验中能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是__________________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 (4)【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图丙所示。mn段曲线下降的原因________________________。 - - - - 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 1 节 物质的酸碱性　｜　教师版 浙教版｜科学｜九年级上册　｜　第 1 章 酸碱盐的性质及其变化　｜　第 1 节 物质的酸碱性　｜　教师版 重难点专题 01　物质的酸碱性 浙教版｜科学｜九年级上册　第 1 章 第 1 节 模块一　物质的酸碱性【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 酸、碱的组成特征 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+；碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-。 含 H+ 不等于就是酸：NaHSO4 的阳离子还有 Na+，属酸式盐。 酸性溶液 ≠ 酸溶液 显酸性的溶液范围更大：NaHSO4 溶液、CO2 的水溶液都显酸性，但都不是酸。 把“溶液显酸性”直接说成“该溶液是酸”，是本节最高频失分点。 常见物质的归类 酸性：食醋、柠檬汁、橘子汁、胃液；碱性：肥皂水、石灰水、纯碱溶液、草木灰水；中性：食盐水、蔗糖水。 纯碱是盐却显碱性；“碱面”是 Na2CO3，不是碱。 【典例1】【基础巩固】（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【详解】A．氧化钙的化学式为CaO，俗名是生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗名，三者不是同一物质，故A不符合题意； B．氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，二者不能完全等同为同一物质，故B不符合题意； C．氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，其化学式为，而是碳酸钙，故C不符合题意； D．氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，三者指同一物质，故D符合题意。 故选D。 点睛：这类题只挖一个坑：俗名和化学式对不上号。记三组：烧碱＝火碱＝苛性钠＝NaOH；纯碱＝苏打＝Na2CO3（是盐，不是碱）；熟石灰＝消石灰＝Ca(OH)2，而石灰石、大理石是 CaCO3。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）生活中一些物质的如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（     ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．肥皂水： D．油污净： 【答案】A 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确。 B．食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，B错误。 C．肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误。 D．油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D错误。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（     ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．对应硫酸铜溶液，含铜离子和硫酸根离子，溶液呈弱酸性，不能使酚酞变红，故A不符合题意； B．对应氢氧化钠溶液，含钠离子和氢氧根离子，属于典型的碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，故B符合题意； C．对应氯化钾溶液，是中性的盐溶液，无法使酚酞变色，故C不符合题意； D．对应盐酸溶液，含氢离子和氯离子，属于酸性溶液，不能使酚酞变色，故D不符合题意。 故选B。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，下列说法错误的是（     ） A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 B．氢氧化钠溶液可以使酚酞变红色，但不是所有的碱都能使酚酞变红色 C．物质发生复分解反应一定会生成水，但生成水的反应不一定是复分解反应 D．氯化钠属于盐，呈中性，但不是所有盐都呈中性 【答案】C 【详解】A．酸的组成中均含氢元素，但含氢元素的化合物如水不一定是酸，故A正确； B．氢氧化钠溶液能使酚酞变红，但难溶性碱不能通过其水溶液使酚酞明显变红，故B正确； C．复分解反应不一定生成水，如硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故C错误； D．氯化钠溶液呈中性，但碳酸钠等盐的溶液呈碱性，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选C。 模块二　酸碱指示剂及其性质【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 两种指示剂的变色规律 紫色石蕊：酸红、碱蓝、中性仍紫；无色酚酞：遇碱变红，遇酸性和中性都不变色。 酚酞不能区分酸性溶液和中性溶液；“不变色”不等于“变蓝”。 指示剂只能定性 只能判断酸性、碱性、中性，判断不出强弱，也测不出 pH。 用石蕊红色的深浅去比较酸性强弱。 CO2 使石蕊变红的原因 CO2 + H2O → H2CO3，是碳酸使石蕊变红；加热后 H2CO3 分解，红色褪回紫色。 误认为 CO2 本身是酸；漏掉“加热复紫”这一关键证据。 【典例2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江台州·期中）某兴趣小组利用紫甘蓝研磨榨汁，制作了自制酸碱指示剂。②中显示的颜色为（     ） 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 ______ 绿色 红色 A．无色 B．紫色 C．绿色 D．红色 【答案】C 【详解】碳酸钠溶液和石灰水均显碱性，石灰水能使紫甘蓝汁变绿色，则碳酸钠溶液也能使紫甘蓝汁变绿色。故选C。 点睛：自制指示剂能不能用，标准只有一条：它在酸性、中性、碱性三种环境里必须显示不同颜色。紫甘蓝分别显红、紫、绿，可用；若某花汁在酸性和中性显同一颜色，就不能用来区分二者。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江金华·开学考试）小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（   ） A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水 【答案】D 【详解】根据题干可知，月季花制成的酸碱指示剂遇酸性的白醋会变红色，说明该指示剂在酸性环境下显红色。 A．食盐水是中性溶液，故A不符合题意； BC．苏打水、肥皂水都属于碱性溶液，故BC不符合题意； D．柠檬水含有柠檬酸等酸性物质，呈酸性，滴入该指示剂后也会变红色，故D符合题意。 故选D。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·开学考试）小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（     ） ①红色石蕊试纸②蓝色石蕊试纸③酚酞试液④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 【答案】D 【详解】①红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液或中性溶液都不变色，所以不能用红色石蕊试纸确认饮品是否为酸性，①不符合题意； ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红，所以可以用蓝色石蕊试纸确认饮品是否为酸性，②符合题意； ③酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液都不变色，不能用酚酞试液确认饮品是否为酸性，③不符合题意； ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以用紫色石蕊试液确认饮品是否为酸性，④符合题意。 综上所述②④试剂能帮他完成任务。 故选D。 【变式3】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）科学上将石蕊粉末溶解于酒精溶液中配制成石蕊试液，是常用的酸碱指示剂。我们知道硫酸溶液中有H2O分子、H+、三种粒子，到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？小明进行了如下实验： 实验序号 实验现象 结论 ① 不变色 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 ② 不变色 ③ 变成红色 (1)实验②可得结论是________________________。 (2)综合三组实验可知________________________使石蕊试液变红色。 (3)小明同学觉得实验①可以不用做，也可以得出上述结论，你认为他的理由是________________________。 【答案】(1)不能使紫色石蕊试液变红色 (2)氢离子 (3)石蕊试液本身就含有水分子，实验②的硫酸钠溶液中也含有水分子，已经能说明水分子不能使石蕊变红 【详解】（1）实验②选用的硫酸钠溶液中，含有Na+、和水分子，现象为石蕊不变色，结合实验①已经排除的水分子的影响，可得出是​不能使石蕊变红的结论。 （2）三组实验分别排除了水分子、硫酸根离子的作用，最终证明是硫酸中的H+使紫色石蕊试液变红。 （3）日常使用的石蕊试液本身就是水溶液，本身就含有水分子，我们早就观察到紫色石蕊本身就为紫色没有变红，同时实验②的硫酸钠溶液里也自带水分子，已经间接验证了水分子不能让石蕊变红，因此不需要额外单独做水加石蕊的实验①。 模块三　对生命活动和农作物的影响【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 体液 pH 与健康 胃液 0.9~1.5（强酸性）；血液 7.35~7.45（弱碱性）；唾液 6.6~7.1。 血液不是中性，是弱碱性；人体内酸性最强的液体是胃液。 土壤酸碱性与改良 酸性土加熟石灰 Ca(OH)2 或草木灰；碱性土加石膏或硫磺粉。 用稀盐酸去“中和”碱性土壤；只取一个样点就判断整块地。 生活中的应用 蚊虫叮咬涂肥皂水；胃酸过多服 Al(OH)3；护发素呈弱酸性，使毛鳞片闭合。 用 NaOH 中和胃酸（强腐蚀）；用食醋“治”胃酸过多。 【典例3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）绣球花的花色与土壤酸碱性有关：土壤呈碱性时，花朵为红色；土壤呈酸性时，花朵为蓝色。现有一株开蓝色花的绣球花，若持续向土壤中加入碱性物质，一段时间后，土壤pH和花朵颜色的变化趋势是（     ） A．pH逐渐减小，花朵由蓝变红 B．pH逐渐增大，花朵由蓝变红 C．pH逐渐减小，花朵保持蓝色 D．pH逐渐增大，花朵保持蓝色 【答案】B 【详解】AC．酸性溶液，碱性溶液。原本绣球开蓝色花，说明土壤呈酸性，持续加入碱性物质后，土壤酸性减弱、碱性增强，因此会逐渐增大，故AC不符合题意； BD．题干明确土壤碱性时花朵为红色，随着土壤升高，从酸性逐渐变为碱性，花朵会由蓝色变为红色，故B符合题意，D不符合题意。 故选B。 点睛：情境题只考一条链：加进去的东西显什么性 → 环境酸碱性怎么变 → 指示剂或花色怎么变。连着三步走，方向就不会反；只记结论“碱红酸蓝”而不推链条，换个情境就翻车。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）崇德学校科学兴趣小组开展了“土壤的酸碱性测定及改良”探究活动。实验中测定校园土壤的pH约为6.0，下列植物不适合在该土壤中种植的是（     ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 【答案】B 【详解】A．丹桂适宜pH5.5~6.5，6.0在该范围内，可以种植，故A不符合题意； B．天竺葵适宜pH7.0~7.5，需要中性偏碱的环境，6.0不在它的适宜区间，不适合种植，故B符合题意； C．早樱适宜pH5.5~6.5，6.0在该范围内，可以种植，故C不符合题意； D．广玉兰适宜pH5.5~7.0，6.0在该范围内，可以种植，故D不符合题意。 故选B。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江嘉兴·阶段检测）眼下全上虞最热门的休闲项目，当属在曹娥江边摸黄蚬。黄蚬适合生长在弱碱性的水质中，具有净化水质的功能。据此推测，曹娥江水的值约为（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】题目明确说明黄蚬适合生长在‌弱碱性‌的水质中。pH值的判定规则为：pH=7为中性，pH小于7为酸性，pH大于7为碱性，弱碱性的pH范围通常在7.0~8.5之间。 选项A和B的pH值均小于7，属于酸性水质；选项D的pH值远高于7，属于强碱性水质；选项C的pH值处于7.0~8.5的弱碱性区间内，完全匹配该范围。故C正确。 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）小科要在一块空地上种植作物，对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是__________； A． B． C． (2)将采集到的土样进行处理后，取10g于烧杯中，加入适量__________，再用_______蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色； (3)经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的_______。 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.6 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 (4)小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 【答案】(1)B (2) 蒸馏水 玻璃棒 (3)沙枣 (4) 【详解】（1）测定土壤酸碱度取样时，为保证样本能代表整块空地的整体情况，需要在地块内分散、均匀分布取样点，避免取样区域过于集中导致结果偏差，因此合理的是B。 （2）由土壤pH测定的操作可知，取10g于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌充分后得到土壤浸出液；再用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，后续完成比色操作。 （3）该空地土壤呈明显碱性，表格中只有沙枣的最适pH范围为8.0~8.7，适配碱性土壤环境，因此最适合种植的是沙枣。 （4）起点：初始土壤为明显碱性，初始pH大于7（数值大于7，比如在8~9区间）； 趋势：随着加水量增加，碱性被稀释，pH逐渐减小； 极限：无论加多少淡水稀释，溶液始终不会变为酸性，pH只会无限接近7，不会低于7。 曲线大致为：从pH>7的位置开始，随加水量增大缓慢下降，逐渐趋近于pH=7的虚线，最终无限贴近7但始终在7的上方，如下图所示： 模块四　溶液的酸碱性与 pH 的关系【能力提升】 重难点 必记结论 易错警示 pH 与酸碱性、强弱 pH<7 酸性、pH=7 中性、pH>7 碱性；pH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强。 把“pH 大”当成“酸性强”；用 pH 判断浓溶液、非水溶液的酸碱性。 用 pH 比较酸性强弱 柠檬汁 pH 2.5 比苹果汁 pH 3.0 更酸；雨水 pH 5.6 属弱酸性。 凭数字大小直觉判断，以为 5.6 比 3.0 更酸。 pH=7 的溶液 食盐水、蔗糖水、蒸馏水都呈中性，pH 均为 7。 认为“pH=7 就是纯水”，或认为中性溶液一定是水。 【典例4】【能力提升】（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）不同品牌的洗手液pH一般不同，四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（     ） A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C．洗手液c能使酚酞试液变红 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】B 【详解】A．pH越小，酸性越强。从图可知洗手液a的pH在3~4之间，洗手液b的pH在5~6之间，a的pH更小，所以a的酸性比b强，故A正确； B．洗手液b本身pH小于7，属于酸性溶液，加蒸馏水稀释后，溶液酸性会变弱，pH会向7靠近，也就是pH增大，故B错误； C．洗手液c的pH在8~9之间，呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，故C正确； D．洗手液a是酸性、洗手液d是碱性，酸性物质和碱性物质按合适比例混合发生中和反应后，混合液的pH有可能等于7，故D正确。 故选B。 点睛：pH 选择题其实只考四句话：①pH 越小酸性越强；②稀释只让 pH 向 7 靠近；③pH>7 才能让酚酞变红；④一酸一碱混合有可能恰好中和。四个选项各考一条，错项必出在“变化方向”上。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·开学考试）测得生活中一些物质的如下表所示。这些物质中，酸性最强的是（     ） 物质 番茄汁 肥皂水 汗液 食盐水 pH 4.6 10.0 6.0 7.0 A．番茄汁 B．肥皂水 C．汗液 D．食盐水 【答案】A 【详解】常温下，溶液pH小于7时呈酸性，且‌pH数值越小，酸性就越强‌。对照表格里的数值： 番茄汁pH=4.6，小于7，显酸性； 肥皂水pH=10.0，大于7，显碱性； 汗液pH=6.0，小于7，显酸性； 食盐水pH=7.0，呈中性。 在所有显酸性的物质里，番茄汁的pH数值最小，因此它的酸性是这几种物质里最强的。 故选A。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）如图为、、、四种液体的近似，下列判断正确的是（     ） A．能使紫色石蕊试液变蓝 B．的酸性比强 C．一定是水 D．可能是氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A．a的pH<7，呈酸性，酸性溶液会使紫色石蕊试液变红，故A错误； B．对于酸性溶液，pH越小酸性越强，a的pH比b小，因此a的酸性比b强，故B错误； C．pH=7的溶液是中性溶液，不一定是水，比如氯化钠溶液的pH也等于7，故C错误； D．d的pH=12，呈强碱性，氢氧化钠是常见的强碱，其溶液呈强碱性，因此d可能是氢氧化钠溶液，故D正确。 故选D。 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·期中）结合下表中所列物质的判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是（     ） 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．橘汁、食盐水、草木灰水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．牙膏、蒸馏水、肥皂水 【答案】B 【详解】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。 A．柠檬汁呈酸性、食盐水呈中性，但厕所清洁剂呈酸性，不能使石蕊试液变蓝，故A不符合题意； B．橘汁的pH为3.5，呈酸性；食盐水的pH为7，呈中性；草木灰水的pH为10.6，呈碱性，依次能使石蕊试液变红、不变色、变蓝，故B符合题意； C．草木灰水呈碱性、蒸馏水呈中性、柠檬汁呈酸性，与要求的颜色顺序不符，故C不符合题意； D．牙膏呈碱性、蒸馏水呈中性、肥皂水呈碱性，第一种不能使石蕊试液变红，故D不符合题意。 故选B。 模块五　pH 值的测量及方法【基础巩固】 重难点 必记结论 易错警示 试纸的正确使用 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在放在玻璃片上的干燥试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。 把试纸浸入待测液（污染试剂）；把试纸直接伸入试剂瓶。 试纸不能润湿 润湿相当于稀释：测酸性溶液结果偏大，测碱性溶液结果偏小，测中性溶液不变。 认为“润湿不影响结果”；用湿润试纸测土壤浸出液。 读数与土壤取样 试纸只读到整数，要精确须用 pH 计；土壤要“多点取样混合 → 加蒸馏水搅拌 → 静置取上层清液”。 报出 pH=5.6 这种小数；只剪取一个点的土样。 【典例5】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江杭州·开学考试）下列测定稀盐酸pH的操作，正确的是（     ） A．把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B．将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C．测得稀盐酸pH=2.3 D．用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 【答案】D 【详解】A. 将试纸直接浸入稀盐酸中，会污染待测试剂，故A错误； B. 试纸用水润湿后会稀释稀盐酸，导致酸性减弱，导致测得的比实际值偏大，故B错误； C. 普通试纸测得的pH值是整数，无法测出2.3这样的小数结果，故C错误； D. 测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故D正确。 故选D。 点睛：测 pH 的操作题，四个坑就那么几个：浸入待测液（污染试剂）、试纸润湿（等于稀释）、读出小数（试纸只到整数）、试纸伸进瓶里。四句话背下来，四个选项全在里面了。 【变式1】【基础巩固】（26-27九年级上·浙江湖州·阶段检测）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①观察表中的紫薯汁颜色变化情况，紫薯汁________________________（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，若滴入氢氧化钠溶液显示的颜色是________________________。 ②若用pH试纸测定图1溶液的酸碱度，白醋的pH________________________7（填“>”“<”或“=”）。 (2)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________________________（填字母）。 【答案】(1) 能 绿色 < (2)C 【详解】（1）由表格可知，所用紫色植物汁液遇酸性溶液呈红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈绿色，能够区分溶液的酸碱性，因此能作酸碱指示剂。 氢氧化钠溶液呈碱性，所以滴入该汁液后呈绿色。白醋中含有醋酸，呈酸性，因此白醋的pH小于7。 （2）由图2可知，C操作先用蒸馏水润湿pH试纸，再测量溶液酸碱度，相当于将待测溶液稀释，可能改变所测pH值。正确的做法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是（     ） A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 【答案】A 【详解】A．溶解操作中，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物的溶解，故A正确； B．过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，故B错误； C．用胶头滴管向试管中滴加石蕊溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，故C错误； D．用pH试纸测溶液pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故D错误。 故选A。 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）下列科学兴趣小组关于测定土壤酸碱性活动说法正确的是（     ） A．在取样地块上选取一个取样点测定，实验结果会更准确 B．先取少量土壤，加蒸馏水搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上 C．可以将pH试纸先用水润湿，再进行测量 D．该土壤测得的pH值约为6，则该土壤为弱碱性土壤 【答案】B 【详解】A．测定土壤酸碱性时，只选一个取样点的结果偶然性太强，需要在地块上多点取样混合后测定，结果才更准确，故A错误； B．测定土壤浸出液pH的规范操作就是取少量土壤加蒸馏水充分搅拌，静置后让土壤颗粒沉降，取上层的澄清浸出液滴在pH试纸上，再对比比色卡读数，故B正确； C．如果先把pH试纸用水润湿，相当于把待测的土壤清液稀释了，导致测得的pH数值出现偏差，故C错误； D．pH小于7属于酸性，pH等于6的土壤是弱酸性土壤，故D错误。 故选B。 模块六　pH 值的变化【拓展拔高】 重难点 必记结论 易错警示 加水稀释的趋势 酸性溶液稀释 pH 增大、碱性溶液稀释 pH 减小，都无限趋近 7，但绝不穿越 7。 以为稀释能把酸性溶液变成碱性；画曲线时越过 7。 酸碱混合的判断 等质量、等质量分数的盐酸与 NaOH 溶液混合，盐酸过量（36.5<40），混合液 pH<7。 只看“10% 对 10%”就认定恰好中和，忽略相对分子质量。 图像识读三看 看起点定酸碱性、看走向判滴加的是酸还是碱、看是否穿越 7。 只看终点不看起点；把“变化变缓”误读成“已经中性”。 【典例6】【拓展拔高】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）50g溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液和50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH（     ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 【答案】A 【详解】50g溶质质量分数为10%的稀盐酸含有的质量为 50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠含有的质量为 若氢氧化钠完全反应，设参加反应的盐酸质量为， 可得 解得，因为，因此，当氢氧化钠完全反应时，氯化氢仍有剩余，故此时混合溶液呈酸性， pH小于7，故选A。 点睛：等质量、等质量分数，先比相对分子质量：HCl 36.5＜NaOH 40，同样的质量，盐酸的物质的量更多，混合后酸过量、pH＜7。别被“都是 10%”骗了，先算再判。 【变式1】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。在常温下，3%的食醋的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）4%的食醋的pH。要使食醋的pH升高，可采用的一种物理方法是________。 【答案】 大于 加水稀释 【详解】根据题干给出的“溶质质量分数越大，溶液的酸性越强”的规律，结合酸性溶液的基础性质——酸性越强，pH数值越小。3%的食醋溶质质量分数低于4%的食醋，因此3%食醋的酸性更弱，对应的pH数值更大，所以3%的食醋的pH‌大于‌4%的食醋的pH。 题目要求填写物理方法，不能通过发生化学反应改变溶质性质来实现pH升高。加水稀释可以降低食醋中醋酸的浓度，减小氢离子浓度，在不发生化学反应的前提下减弱酸性，使pH升高，属于典型的物理方法。 【变式2】【能力提升】（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）用计测得一些物质的如下表所示，下列说法正确的是（     ） 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶放置一段时间后变酸，变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和炉具清洁剂都显碱性 D．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 【答案】C 【详解】A．牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，其pH应减小而不是变大，故A错误； B．苹果汁的pH为2.9，西瓜汁的pH为5.8，苹果汁酸性更强，故B错误； C．鸡蛋清的pH为7.6，炉具清洁剂的pH为12.5，均大于7，故C正确； D．苹果汁显酸性，胃酸过多的人不宜多饮苹果汁，以免加重不适，故D错误。 故选C。 【变式3】【能力提升】（26-27九年级上·浙江温州·期中）小科在参观本地一家化工厂时，了解到工厂排放的烟气中常含有SO2和CO2。为了践行“绿色化学”理念，工厂对烟气进行了脱硫处理，并监测周边降水情况。雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。小科带着课堂上学到的知识，展开了以下探究： (1)【初步鉴别】小科在实验室拿到一瓶采集的雨水样本，他想先用酸碱指示剂判断是否为酸雨。你认为他____（选填“能”或“不能”）仅用石蕊或酚酞试液来测定。 (2)【精密测量】为了准确测定该雨水的 pH，小科使用了能精确到小数点后一位的精密pH试纸（量程3.8-5.4、4.0-7.0，分度值0.2）。请写出他正确的测定操作：____。 (3)【成因探究】空气中CO2 含量远高于SO2，但SO2是形成酸雨的主要原因，而CO2不是。小科利用图乙装置，分别向蒸馏水中通入混有SO2、CO2的空气进行对照实验。持续通气一段时间后，取出试管内液体，用精密pH试纸测定，若出现____的现象，即可说明SO2溶于水易形成酸雨而CO2不会。 (4)【环保治理】工厂采用NaOH溶液喷雾淋洗的方法处理富含SO2的工业废气（如图丙），有效降低了酸雨的发生率。装置中采用雾状喷淋而非直接倾倒稀溶液的优点是：____。 【答案】(1)不能 (2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测雨水，滴在精密 pH 试纸的中部，待试纸变色后与标准比色卡对照读出pH值（试纸不能先润湿，也不能直接浸入待测液中） (3)通入SO2的试管中液体pH小于5.6，而通入CO2的试管中液体pH大于5.6 (4)雾状喷淋把溶液分散成细小液滴，大大增加了气液接触面积，使SO2被充分吸收，提高了吸收效率（同时可节约试剂） 【详解】（1）石蕊试液只能判断溶液显酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，两者都无法测出溶液的具体pH，也就无法判断 pH 是否小于5.6，所以不能仅用指示剂测定。 （2）用 pH 试纸测溶液 pH 的正确操作是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，变色后与标准比色卡对照读数。试纸不能润湿（会稀释待测液使结果偏大），也不能把试纸浸入待测液中（污染试剂）。 （3）对照实验的关键是看液体 pH 是否低于5.6：若通SO2的试管中液体pH＜5.6、通CO2的试管中液体 pH＞5.6，说明SO2溶于水能形成酸雨，而CO2不能。 （4）雾状喷淋把液体分散成大量细小液滴，气液接触面积显著增大，SO2与NaOH 溶液反应更充分，吸收更完全，既提高脱硫效率，又节省试剂。 一句话记忆卡 ①　酸看阳离子、碱看阴离子：全部是 H+ 才叫酸，全部是 OH- 才叫碱。 ②　石蕊酸红碱蓝，酚酞遇碱才红；酸性和中性，酚酞一律不变。 ③　指示剂只定性，强弱必须看 pH。 ④　pH 越小越酸，越大越碱，7 是那条中性线。 ⑤　试纸不润湿，蘸取滴中部，半分钟比色，只读整数。 ⑥　稀释向 7 靠，永远不穿 7。 ⑦　酸性土用熟石灰，碱性土用石膏；胃酸过多用氢氧化铝。 ⑧　一酸一碱混合，能不能到 7，看谁过量。 过关检测 一、选择题 题型1　酸碱概念与指示剂【基础巩固】 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图是物质溶于水中发生离解后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是（     ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．图中除外，还有，电离产生的阳离子不全是氢离子，故A不符合题意； B．图中含有和，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意； C．图中含有和，电离产生的阳离子全部是氢离子，符合酸的定义，故C符合题意； D．图中没有氢离子，故D不符合题意。 故选C。 2．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是（     ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，题干现象说明维生素C水溶液显酸性，故A符合题意； B．中性溶液不能使紫色石蕊试液变红，故B不符合题意； C．碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝而不是变红，故C不符合题意； D．由紫色石蕊试液变红能够判断溶液显酸性，故D不符合题意。 故选A。 3．（26-27九年级上·浙江杭州·开学考试）正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（     ） A．胃液（pH：0.8~1.5） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．胆汁（pH：6.8~7.4） D．血液（pH：7.35~7.45） 【答案】A 【详解】A．胃液：pH 0.8~1.5：pH 远小于 7，显酸性，pH 数值最小，酸性最强，符合题意。 B．唾液：pH 6.6~7.1：pH 接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 C．胆汁：pH 6.8~7.4：接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 D．血液：pH7.35~7.45：pH 大于 7，显弱碱性，不符合题意。 故选A。 题型2　pH 与酸碱性强弱判断【基础巩固】 4．（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）如表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是（　　） 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 pH 2﹣3 4﹣5 约5.6 6.3﹣6.6 6.5﹣7.5 9.5﹣10.5 A．食醋 B．酱油 C．矿泉水 D．肥皂液 【答案】D 【详解】A．食醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不是碱性最强的物质，故A不符合题意； B．酱油的pH为4～5，小于7，显酸性，不是碱性最强的物质，故B不符合题意； C．矿泉水的pH为6.5～7.5，接近中性，其碱性弱于肥皂液，故C不符合题意； D．肥皂液的pH为9.5～10.5，在所列物质中pH最大，碱性最强，故D符合题意。 故选D。 5．（26-27九年级上·浙江台州·阶段检测）小明用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（     ） 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A．苹果汁 B．酱油 C．食盐水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【详解】酚酞试液是常见酸碱指示剂，遇碱性溶液（pH>7）会变红，遇酸性（pH<7）和中性（pH=7）溶液不变色。对照表格数据：苹果汁pH=3、酱油pH=5都呈酸性，食盐水pH=7呈中性，都不能使酚酞变红；只有炉具清洁剂pH=12，呈碱性，可以让酚酞试液变红。故选D。 题型3　pH 变化、图像与实验操作【拓展拔高】 6．（26-27九年级上·浙江宁波·阶段检测）不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（     ） A．a能使紫色石蕊试液变红色 B．a和d的混合液pH一定大于7 C．b用蒸馏水稀释后pH减小 D．d比c的碱性弱 【答案】A 【详解】A．a的pH约为3.5，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确； B．a呈酸性，d呈碱性，两者混合后的pH取决于各自所含酸、碱的量，不能确定一定大于7，故B错误； C．b的pH约为4.5，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH应增大而不是减小，故C错误； D．c和d均呈碱性，d的pH约为12.5，大于c的pH约9.5，故d的碱性更强，故D错误。 故选A。 7．（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（　　） A．打开雪碧时，会有很多气泡，主要是因为瓶内的压强变大了 B．在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将上升 C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D．夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体 【答案】D 【详解】A．打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而降低，二氧化碳逸出形成大量气泡，并不是瓶内压强变大，故A错误； B．人体血液的酸碱度在正常情况下受到调节，饮用雪碧不会使血液的pH简单地升高，故B错误； C．雪碧中溶有二氧化碳等物质，通常显酸性，酚酞在酸性溶液中不显红色，故C错误； D．冰雪碧进入人体后温度升高，二氧化碳在液体中的溶解度减小而逸出，产生较多气体，容易出现打嗝现象，故D正确。 故选D。 8．（26-27九年级上·浙江温州·期中）某植物对营养元素吸收受土壤 pH 的影响如图 1 所示，图中条带越宽，吸收率越高。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（10g/kg）不同植物物料后，测定土壤 pH 随时间的变化如图 2。下列说法正确的是（　　） A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图1可知，磷元素的营养吸收率在 pH大于9时达到最高 C．由图2可知，添加花生秸秆后，土壤pH随天数增加而持续升高 D．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 【答案】A 【详解】A．图1中氮、磷、钾三条带在pH 6.5~7.5 区间都较宽，说明这一区间三种营养元素的吸收率都较高，故A正确； B．pH大于9时磷的条带已经很窄，吸收率低，故B错误； C．图2中花生秸秆对应的曲线先升高、约30d达到峰值后又下降，并非持续升高，故C错误； D．图2中终值小麦秸秆（约 4.55）高于水稻秸秆（约 4.4），说明小麦秸秆的改良效果更好，故D错误。 故选A。 9．（26-27九年级上·浙江温州·阶段检测）一些食物的近似pH如表所示，下列说法错误的是（     ） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．鸡蛋清显碱性 B．西瓜汁比苹果汁酸性弱 C．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】C 【详解】A．鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，呈碱性，故A正确； B．西瓜汁的pH为5.8，苹果汁的pH为2.9，西瓜汁比苹果汁pH值大，酸性更弱，故B正确； C．牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故C错误； D．苹果汁的pH为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。 本题选择说法错误的，故选C。 10．（26-27九年级上·浙江金华·阶段检测）基本仪器的规范使用很重要，下列实验操作正确的是（     ） A．过滤泥水 B．测溶液pH C．加药品 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A．图示操作中缺少玻璃棒引流，故A错误； B．正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，图中直接将pH试纸浸入待测液中，会污染溶液，故B错误； C．加入固体药品时应先将盛有稀盐酸的试管倾斜，再将锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖起，故C错误； D．图示操作中，手握试管，试管内空气温度升高，气压增大，导管口有连续均匀气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故D正确； 故选D。 二、填空题 题型4　河水 pH 与采样点分析【基础巩固】 11．（26-27九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某校科学实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。 (1)三处采样点中，水质碱性最强的采样点是________。 (2)分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 【答案】(1)甲 (2)酸性 【详解】（1）pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。三处采样点的pH分别为甲7.81、乙7.79、丙6.91，其中甲的pH最大，因此水质碱性最强的是甲。 （2）汇入支流前，乙处河水pH为7.79，呈弱碱性；汇入支流后下游丙处的pH变为6.91，明显变小，向酸性的方向偏移，说明汇入的支流小溪水呈酸性，中和了原有河水的部分碱性，让整体酸碱度大幅下降。 题型5　pH 测量误差与自制指示剂【能力提升】 12．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： (1)酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。 (2)测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH______（“偏大”、“偏小”或“不变”），若想要更加精确地测定溶液的pH，可使用______（填一种仪器名称）。 【答案】(1)强 (2) 偏小 pH计 【详解】（1）常温下pH越小，溶液酸性越强。从图中可知酸雨的pH在4~5之间，正常雨水pH在5~6之间，酸雨的pH更小，因此酸性比正常雨水更强。 （2）小苏打水是碱性溶液，原本pH大于7；用蒸馏水润湿pH试纸后，相当于稀释了小苏打水，溶液碱性变弱，因此测得的pH会偏小。测定pH时，pH试纸只能得到粗略的整数值，想要更精确测定溶液pH，可以使用pH计。 13．（第一章常见的酸、碱、盐单元测试卷A）某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 (1)据上表推测，X汁液__（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH___（填“＞”、“＜”或“＝”）7； (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用______。 【答案】(1)能 (2) 碱 ＞ (3)pH试纸 【详解】（1）X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中呈红色，在氯化钠溶液、蒸馏水等中性溶液中呈紫色，在石灰水、氢氧化钾溶液等碱性溶液中呈绿色，能够根据溶液酸碱性的不同呈现不同颜色，因此能作酸碱指示剂。 （2）肥皂水使X汁液呈绿色，与石灰水和氢氧化钾溶液的显色情况相同，可判断肥皂水显碱性；碱性溶液的pH大于7。 （3）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，若要粗略测定雨水的酸碱度，可使用pH试纸，将显色后的试纸与标准比色卡比较。 三、解答题 题型6　实验探究与项目式【拓展拔高】 14．（26-27九年级上·浙江·课后作业）小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。 【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液（500mL），5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。 【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。 【实验记录】 硫酸与水体积比 酚酞浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4 5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀 3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色 0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色 (1)小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为_____。 (2)由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是（     ） A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低 C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低 (3)从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是_________________________________。 (4)在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____（多选）。 A．Na2SO4 B．NaOH和Na2SO4 C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH 【答案】(1)橙色 (2)D (3)酸种类单一/只用硫酸做实验不具有普遍性/未用其他酸 (4)AC 【详解】（1）观察表格可知，在0.3%酚酞条件下，硫酸与水体积比为3∶1和1∶1时均呈橙色；在0.05%酚酞条件下，3∶2时也呈橙色。结合相邻浓度和相邻体积比对应的颜色变化，漏记处应为橙色。 （2）A．硫酸浓度高、酚酞浓度高时，表中出现橙红色或橙色等明显颜色变化，故A不符合题意； B．硫酸浓度高、酚酞浓度低时，表中仍可出现橙色，故B不符合题意； C．硫酸浓度低、酚酞浓度高时，表中会出现浅粉色沉淀或白色沉淀等现象，故C不符合题意； D．硫酸浓度低、酚酞浓度低时，表中多次出现无色，最接近“酸性溶液无法使酚酞变色”的常见现象，故D符合题意。 故选D。 （3）实验只选用了硫酸一种酸进行研究，酸的种类单一，所得结论缺乏普遍性；还应选用其他酸作对比实验。 （4）A．若氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，溶液中可只含硫酸钠，故A符合题意； B．若氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞应显色，因此“氢氧化钠和硫酸钠”不符合当前无色现象，故B不符合题意； C．若硫酸尚有剩余，溶液中可同时含硫酸和硫酸钠，仍呈酸性并可保持无色，故C符合题意； D．硫酸与氢氧化钠会发生中和反应，二者不能在溶液中大量共存，故D不符合题意。 故选AC。 15．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了有关的项目式学习。 任务一：探究酸碱反应中pH的变化。 小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞试液，再以相同的速度同时滴加a、b、c三份不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线，如图甲所示。 (1)由图甲可知，实验中所用盐酸的浓度由大到小的顺序为__________________。 任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 (2)小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①将10mL20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②__________________混合，测量溶液温度的变化。 ③将10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系，如图乙所示。实验②中待补充的内容为__________________。 (3)实验中能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是__________________。 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 (4)【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图丙所示。mn段曲线下降的原因________________________。 【答案】(1)a＞b＞c (2) 将10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水 实验②用于排除氢氧化钠溶液稀释时温度变化的影响 (3)实验③温度升高的幅度明显大于实验①、②，说明发生中和放热反应 (4)盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，溶液被稀释，导电离子的浓度和导电能力下降 【详解】（1）三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，加入盐酸的速度也相同。盐酸浓度越大，单位时间加入的氢离子越多，中和相同量的氢氧化钠所需时间越短。图甲中a曲线最早快速下降，其次为b，最后为c，所以浓度关系为a＞b＞c。 （2）实验①比较浓盐酸加水时的温度变化。为了排除氢氧化钠溶液稀释所产生的热效应，实验②还需将10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，在相同条件下测温。实验③混合的是盐酸和氢氧化钠溶液；图乙显示实验③的升温幅度显著大于两个稀释对照实验，说明酸碱混合时还发生了放热反应。 （3）实验①和实验②分别控制了盐酸稀释及氢氧化钠溶液稀释的温度影响。实验③测得的温度升高明显高于上述对照实验，因此额外放出的热量来自氢氧化钠与盐酸发生的中和反应。 （4）向氢氧化钠溶液中不断加入盐酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水，原来导电能力较强的氢氧根离子逐渐被消耗，且加液会稀释溶液。至n点前溶液的电导率逐渐下降；n点附近达到中和状态。 答案速查 1 C 2 A 3 A 4 D 5 D 6 A 7 D 8 A 9 C 10 D 11 (1) 甲　(2) 酸性 12 (1) 强　(2) 偏小　pH 计 13 (1) 能　(2) 碱　＞　(3) pH 试纸 14 (1) 橙色　(2) D　(3) 只用硫酸一种酸　(4) AC 15 (1) a＞b＞c　(2) 10 mL 20% NaOH 溶液与 10 mL 水　(3) ③ 的升温幅度远大于 ①②　(4) H+ 与 OH- 结合成水 讲评提示：第 6、9 题错得多，回模块四（pH 与酸碱性强弱）；第 10、12 题错得多，回模块五（试纸操作与误差）；第 11、15 题错得多，回模块六（稀释与混合）；第 13 题错得多，回模块二与模块五（指示剂变色与 pH 试纸读数）。第 12 题失分说明“润湿＝稀释”这层关系没打通，建议当场用一支湿润试纸和一支干燥试纸测同一杯苹果汁，把读数写在黑板上对比。 - - - - 学科网（北京）股份有限公司 $