浙江省柯桥中学2026-2027学年第一学期高二10月月考 化学试卷

柯桥中学2026学年第一学期高二10月月考试卷（化学） 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 S：32 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 2．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应 3．下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的原子： C．的空间填充模型： D．的电子式： 4．关于反应，下列说法中正确的是 A．中的失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B．铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 D．硫酸工业中，的催化氧化反应采用常压而不采用高压 6．当一个化学反应中反应物的总能量为，生成物的总能量为，下列叙述正确的是 A．物理量的单位是 B．和同时影响着一个反应的自发性 C．若该化学反应的时，说明 D．一个化学反应中的是一个定值，与反应式中的系数无关 7．下列说法正确的是 A．加热硫酸溶液到，忽略水的蒸发，溶液的几乎不变 B．常温下，将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8 C．在醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离度增大 D．常温下将的盐酸与醋酸等体积混合，所得溶液的 8．下列说法正确的是 A．马口铁（镀锡薄钢板）出现破损后，锡优先被腐蚀 B．适宜的催化剂可以使反应物分子中活化分子百分数增大 C．电解精炼铜过程中，电解质溶液浓度不发生变化 D．若MA为强碱弱酸盐，则的水解平衡常数 9．下列装置或操作不能达到目的的是 A．操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应的 B．操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C．操作③判断 D．装置④实现反应的化学能转变为电能 10．下列化学反应与方程式相符的是 A．加热蓝色的溶液，溶液变黄绿色： B．溶液中通入过量离子方程式： C．燃烧热的热化学方程式： D．向溶液中加入浓盐酸的离子方程式： 11．1200℃将足量的固体置于真空密闭容器中，发生反应： Ⅰ． Ⅱ． t min时，达到平衡状态，测得的体积分数为。下列说法不正确的是 A．容器中固体质量不再变化时，说明反应Ⅰ达到平衡状态 B．该温度下， C．压缩容器体积，平衡后CO的体积分数减小 D．压缩容器体积，平衡后的浓度不变 12．下列示意图表示正确的是 A图①表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应 ，由图可知 C．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D．由图④可知：该反应在低温下可自发进行 13．通过电化学方法制备，进而由与反应合成为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A．电极与电源正极相连 B．电极的电极反应式为： C．电解液中可以用氢溴酸代替 D．原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 14．已知时二元酸的，。下列说法正确的是 A．在等浓度的、溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向的溶液中通入气体至，则的电离度约为0.013% C．溶液中存在 D．将溶液稀释到，明显减小 15在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．滴定时先产生沉淀 B．利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 C．图中点条件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀 D．图中点时，， 16．二甘氨酸合铜中元素含量可按下列步骤测定（已知：）： 下列说法不正确的是 A．为防止与反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性 B．步骤Ⅱ，过量溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C．步骤Ⅰ，加入稍过量的稀尽可能使元素转化为 D．用上述方法测定中的元素含量，结果偏大 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）某小组研究设计了如下图装置联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。 （1）电池放电时，质子经内电路移向______________极（选填“Pt1”或“Pt2”）。 （2）写出燃料电池Pt1的电极反应式________________________。 （3）电解过程中消耗的和生成的的物质的量之比：___________________。 （4）传统氯碱工业能耗大，如图改进的设计可大幅度降低能耗。电解池应选用______________（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出电解池的总反应方程式：________________________。 （5）若电解过程中产生的为（标准状况下）且全部逸出，则阳极区溶液质量减少_________g。 18．（12分）水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： （1）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，写出液氨自耦电离的方程式__________________________________。 （2）明矾[]可用于净水，其净水原理（用离子方程式表示）________________。 （3）向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）亚磷酸（）为二元弱酸，写出其第一步的电离方程式___________________________。常温下，已知的电离常数为，，的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式___________________________。 （5）已知时，，该温度下，和共存的悬浊液中， 19．（12分）甲醇属于重要大宗化学品，可由、制备，该过程发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）_________。 （2）在的恒压装置中充入一定量和，在催化剂作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时或的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时转化率的曲线是_________（填“”、“”或“”），后，转化率随温度变化呈现该曲线变化的原因是______________________________________________________。 ②其他条件相同，若将反应物充入3.0 MPa的恒压容器中发生反应，和的选择性随温度的变化与5.0 MPa时变化相似，请在图中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线_________（只作定性描述）。 ③反应Ⅰ和Ⅱ在铜相催化剂表面的反应机理可能如下（其中*表示吸附态）： （i） （ii） （iii） （iv） （v） （vi） （vii） （viii） 写出反应v的方程式___________________________。 （3）甲醇可被氧化为甲酸，常温下将0.2 mol/L HCOOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液中水电离出的约为_________（已知的） 20．（18分）四氮化四硫（，为+2价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 已知： 请回答： （1）氨气发生装置可以选用_________（填字母）。 A． B． C． （2）装置中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________； 证明反应完全的现象是_____________________________________________。 （3）装置中稀硫酸的作用是_____________________________，的作用是__________________。 （4）测定产品纯度： i．蒸氨：取0.4 g固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。 ii．滴定：用的溶液滴定剩余的，记录消耗溶液的体积。重复3次实验，数据如下表所示： 实验序号 初始读数（mL） 最终读数（mL） ① 0.20 20.22 ② 0.40 24.85 ③ 1.00 20.98 ①滴定时选用的指示剂为_________________________，滴定终点读数后发现滴定管尖嘴有气泡，则测得的产品纯度__________________（填“偏高、偏低、无影响”）。 ②下列关于滴定分析的操作，不正确的是__________________。 A．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D．滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁；将液体从滴定管上口倒出，放入预置的烧杯中。 E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ③制得的（）的纯度为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $