精品解析：安徽省蚌埠市部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中调研化学试题

2026~2027学年第一学期期中调研 九年级化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题共12个小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 我国古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟 2. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热立即收集 C. 收满后移出集气瓶 D. 结束时停止加热 3. 铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的图标是 A. B. C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 5. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是 A. —2个氢元素 B. —1个镁离子带2个单位的正电荷 C. —1个水分子中有2个氢分子 D. —二氧化碳中含有2个氧原子 6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示下列判断正确的。 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 7. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A. 含有2个中子 B. 电子数和质子数相等 C. 核电荷数为1 D. 相对原子质量为4 8. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 9. 五种粒子信息如下，下列有关说法正确的是 A. 上述粒子中属于同种元素的是①③、②④ B. ①②在化学反应中均易得到电子 C. X原子质量比Y原子质量小 D. ③④都属于相对稳定结构且化学性质相似 10. 构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 原子结构模型 C. 反应类型之间的关系 D. 空气组成 11. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D. 单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 12. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 加热一定量的高锰酸钾 D. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 （1）汤姆生实验中，带负电的粒子是__________。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由__________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为__________(填图1中字母)。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是__________(填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是__________。 14. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）若用装置B制取氧气，则所用的5%过氧化氢溶液应通过__________(填仪器名称)滴加入锥形瓶里，该反应的文字或符号表达式为________________________。 （2）如下图所示，将过氧化氢()溶液滴入装有二氧化锰的瓶中，可观察到的实验现象是________(填序号)。 ①气球缩小，红墨水左移 ②气球缩小，红墨水右移 ③气球不变，红墨水右移 ④气球胀大，红墨水左移 （3）化学兴趣小组的同学利用收集的氧气进行实验。 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部预留少量水的原因是__________。 （4）实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰(氢氧化钙固体)的混合物来制取氨气()。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气应从上述装置中选择的装置组合是__________(填字母)。 15. 某小组开展自制净水器实践活动。他们调查的学校直饮水机内部结构如图。 （1）直饮水机中，活性炭的主要作用是__________，紫外灯的作用是__________。 （2）直饮水机中超滤膜净水原理如图1。超滤膜的孔径__________(填“大于”或“小于”或“等于”)水分子的直径。直饮水的出水口为__________(填“a”或“b”)。 （3）如图2是同学们制作的简易净水器。简易净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是__________。从甲到丙的滤料填充顺序是__________(填字母序号)。 A．活性炭粒 B．石英砂 C．PP棉(去除泥沙等大颗粒物) 16. 化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。 Ⅰ．验证蜡烛燃烧的产物 【发现问题】小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。 【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。 【设计实验】该组利用蜡烛、U形管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如下图所示装置。 【进行实验】 （1） 步骤 现象 结论 步骤1：点燃蜡烛，取一支干燥的U形管倒置并固定在铁架台上，使管口A距离蜡烛火焰上方约2 cm。 步骤2：将两端缠有氯化钴试纸的直角管放在图1所示的位置。等候片刻，取出直角管，观察现象。 __________ 蜡烛燃烧有水生成 步骤3：取下U形管，缓慢正立，向管口B中滴加1-2 mL澄清石灰水(见图2-2)，振荡。 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【实验反思】 （2）蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是__________。 （3）步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是__________。 （4）蜡烛燃烧的文字表达式是__________。 Ⅱ．测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化 兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。 已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。 （5）根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是__________。(用x表示氧气浓度) 【反思与评价】 （6）请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是__________。 （7）兴趣小组探究不同体积分数氧气的收集方法，图6的左集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水，最终集气瓶中氧气的体积分数是__________。 17. 计算题 （1）若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则该原子的核外电子数为________。 （2）已知A、B两种原子的质量比为，且B原子的相对原子质量为a，则A原子的相对原子质量为________。 （3）已知Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，现有等质量的镁和铁，则铁原子的个数和镁原子的个数比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期期中调研 九年级化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题共12个小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 我国古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A.将白玉、黄金加工为厅堂、马的造型，仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化。 B.花香分子在空气中扩散形成“暗香浮动”的效果，无新物质生成，属于物理变化。 C.蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，最终残留灰烬，有新物质生成，属于化学变化。 D.“紫烟”是阳光照射下，香炉峰的云雾水汽发生光的散射形成的视觉现象，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热立即收集 C. 收满后移出集气瓶 D. 结束时停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确； B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确； C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确； D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。故选A。 3. 铁丝在氧气中燃烧的实验，无需标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验无需通电，无需该图标，符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要注意热烫，不符合题意； C、铁丝需要用明火引燃，需要注意明火，不符合题意； D、铁丝可能会划破手指等，需要标注锐器图标，不符合题意。 故选A。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色，故A错误； B、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中燃烧，故B错误； C、“生成二氧化碳”是实验结论，不是现象描述，故C错误； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故D正确。 故选D。 5. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是 A. —2个氢元素 B. —1个镁离子带2个单位的正电荷 C. —1个水分子中有2个氢分子 D. —二氧化碳中含有2个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.中数字2表示2个氢原子；元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能表述为“2个氢元素”，错误。 B.中数字2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，表述正确。 C.中数字2表示1个水分子中含有2个氢原子；水分子是纯净物的构成微粒，内部不含氢分子，错误。 D.中数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；选项未指明“1个二氧化碳分子”，宏观的二氧化碳物质由大量分子构成，不能直接表述为“二氧化碳中含有2个氧原子”，错误。 6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示下列判断正确的。 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，但氮气体积分数应小于85%，因为空气中还含有二氧化碳、稀有气体等气体，故选项说法不正确。 B、红磷燃烧时产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。 C、由图示可知，最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故选项说法正确。 D、此实验可测得空气中氧气的体积分数为21%-3%=18%，而不是质量分数，故选项说法不正确。 故选C。 7. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A. 含有2个中子 B. 电子数和质子数相等 C. 核电荷数为1 D. 相对原子质量为4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确； B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确； C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确； D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。 8. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误； C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误； D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确； 故选D。 9. 五种粒子信息如下，下列有关说法正确的是 A. 上述粒子中属于同种元素的是①③、②④ B. ①②在化学反应中均易得到电子 C. X原子质量比Y原子质量小 D. ③④都属于相对稳定结构且化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素的定义是质子数相同的一类原子的总称。①和③质子数均为8，属于同种元素；但②质子数为10、④质子数为12，质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误； B.①氧原子最外层6个电子，化学反应中易得到电子；②氖原子最外层为8电子稳定结构，化学性质稳定，不易得失电子，故选项说法错误； C.原子质量主要集中在原子核（电子质量可忽略），近似等于质子和中子的质量和。X原子的质子数与中子数之和为，Y原子的质子数与中子数之和为，因此X原子质量小于Y原子，故选项说法正确； D.③和④最外层均为8电子，属于相对稳定结构，但③是带负电的阴离子、④是带正电的阳离子，电性不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 10. 构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 原子结构模型 C. 反应类型之间的关系 D. 空气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项错误； B、原子由原子核以及围绕原子核高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项错误； C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如：石蜡和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水；某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如：二氧化碳和水反应生成碳酸；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如：碳和氧气反应生成二氧化碳，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，分解反应是由一种物质分解生成多种物质，例如：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项错误； D、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它成分约占1%，故选项正确。 故选：D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子 C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子 D. 单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质就是单质 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的定义、离子的形成、过氧化氢的构成、单质的定义等知识进行分析。 【详解】A、元素的定义是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的原子必然属于同种元素，无论中子数是否相同。该选项符合题意。 B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微观粒子不一定是离子。例如，电子、质子等基本粒子也带电荷，但它们不属于离子。该选项不符合题意。 C、 过氧化氢分解生成氧气，说明其含有氧元素，但过氧化氢分子中只有，不含游离的氧分子。氧分子是分解后生成的，该选项不符合题意。 D、 单质是只含一种元素的纯净物。若物质含一种元素但为混合物，则不是单质。因此含一种元素的物质不一定是单质，该选项不符合题意。 故选A。 【点睛】根据分子、元素、单质等概念进行推理分析是解题的关键。 12. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C. 加热一定量的高锰酸钾 D. 分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定量的红磷在密闭容器中燃烧，红磷消耗氧气且燃烧时放热，开始时因放热使装置内压强的增大值大于消耗氧气使装置内压强的减小值，所以装置内压强先增加，待燃烧结束后温度慢慢恢复，装置内压强减小，但最终因氧气被消耗，小于原始值，不符合题意。 B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量随反应的发生而增加，因过氧化氢溶液中有水，图示中起点错误，不符合题意。 C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体质量会因氧气的生成不断减小，待完全反应后，固体质量保持不变，且反应后固体质量不为零，不符合题意。 D、分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只加快过氧化氢的分解速率，但不影响生成氧气质量，所以有催化剂反应速率加快，但有无催化剂最终产生氧气应相等，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 （1）汤姆生实验中，带负电的粒子是__________。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由__________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为__________(填图1中字母)。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是__________(填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是__________。 【答案】（1） 电子 （2） ①. 原子 ②. C （3） ①. BC ②. 原子核 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 金属于金属单质，由原子直接构成； 卢瑟福的α粒子散射实验证明原子为核式结构：中心有个体积很小、集中了原子大部分质量的原子核，核外有较大空间，对应图1中的C模型（A为道尔顿提出的实心不可再分原子模型，B为汤姆生提出的正负电荷均匀分布的枣糕模型）； 【小问3详解】 α粒子带正电，金原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子经过原子核附近时，轨迹会向远离原子核的方向偏转，不可能出现向靠近原子核方向弯曲的情况，故图2中B、C的轨迹不可能； 原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故卢瑟福实验中提到的“集中了原子大部分质量的很小的结构”是原子核。 14. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）若用装置B制取氧气，则所用的5%过氧化氢溶液应通过__________(填仪器名称)滴加入锥形瓶里，该反应的文字或符号表达式为________________________。 （2）如下图所示，将过氧化氢()溶液滴入装有二氧化锰的瓶中，可观察到的实验现象是________(填序号)。 ①气球缩小，红墨水左移 ②气球缩小，红墨水右移 ③气球不变，红墨水右移 ④气球胀大，红墨水左移 （3）化学兴趣小组的同学利用收集的氧气进行实验。 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部预留少量水的原因是__________。 （4）实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰(氢氧化钙固体)的混合物来制取氨气()。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气应从上述装置中选择的装置组合是__________(填字母)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ## （2）① （3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液不加热型发生装置，添加过氧化氢液体、可控制滴加速率的仪器是分液漏斗；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 【小问2详解】 过氧化氢分解快速产生大量氧气，使瓶内压强远大于外界大气压，瓶内的充气气球会被瓶内气压挤压缩小，同时瓶内高压会推动连接导管里的红墨水向左移动，因此现象对应①。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，若直接落到瓶底，高温会使玻璃集气瓶受热不均炸裂，预留少量水可以吸收热量、降温，避免集气瓶炸裂。 【小问4详解】 制取氨气的反应物是两种固体，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；氨气极易溶于水，不能用排水法C收集，且密度比空气小，因此只能选向下排空气法D收集，装置组合为AD。 15. 某小组开展自制净水器实践活动。他们调查的学校直饮水机内部结构如图。 （1）直饮水机中，活性炭的主要作用是__________，紫外灯的作用是__________。 （2）直饮水机中超滤膜净水原理如图1。超滤膜的孔径__________(填“大于”或“小于”或“等于”)水分子的直径。直饮水的出水口为__________(填“a”或“b”)。 （3）如图2是同学们制作的简易净水器。简易净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是__________。从甲到丙的滤料填充顺序是__________(填字母序号)。 A．活性炭粒 B．石英砂 C．PP棉(去除泥沙等大颗粒物) 【答案】（1） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 杀菌消毒 （2） ①. 大于 ②. a （3） ①. 使水与滤料充分接触，净化效果更好 ②. C、B、A 【解析】 【小问1详解】 活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味，因为它有疏松多孔的结构，具备吸附性；紫外灯的作用是杀菌消毒，紫外线可以破坏细菌、病毒的DNA结构，使其失去活性。 【小问2详解】 超滤膜只允许小分子、离子通过，因此其孔径大于水分子的直径，这样水分子才能顺利通过；水在加压后，小分子、离子能通过超滤膜，所以直饮水的出水口为a。 【小问3详解】 水由下口入、上口出的优点是延长水与滤料的接触时间，提升净水效果，避免水快速流过导致过滤不充分；从甲到丙的滤料填充顺序是，遵循先过滤大颗粒杂质、再过滤小颗粒杂质、最后吸附的逻辑，顺序为CBA。 16. 化学兴趣小组对蜡烛的燃烧实验进行了深入探究。 Ⅰ．验证蜡烛燃烧的产物 【发现问题】小组同学发现蜡烛燃烧产生的炭黑会干扰实验现象的观察，且实验过程中烧杯比较烫，存在安全隐患等。 【查阅资料】氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色。 【设计实验】该组利用蜡烛、U形管、铁架台、直角玻璃管、橡胶塞等设计了如下图所示装置。 【进行实验】 （1） 步骤 现象 结论 步骤1：点燃蜡烛，取一支干燥的U形管倒置并固定在铁架台上，使管口A距离蜡烛火焰上方约2 cm。 步骤2：将两端缠有氯化钴试纸的直角管放在图1所示的位置。等候片刻，取出直角管，观察现象。 __________ 蜡烛燃烧有水生成 步骤3：取下U形管，缓慢正立，向管口B中滴加1-2 mL澄清石灰水(见图2-2)，振荡。 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【实验反思】 （2）蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是__________。 （3）步骤3中，不从A侧滴加澄清石灰水的原因是__________。 （4）蜡烛燃烧的文字表达式是__________。 Ⅱ．测定蜡烛燃烧时氧气浓度的变化 兴趣小组利用图3的密闭装置分别测定蜡烛和白磷在空气中燃烧时集气瓶内氧气浓度(体积分数)随时间的变化情况，如图4所示。 已知：①实验过程中蜡烛和白磷均足量；②白磷燃烧的产物与红磷的燃烧产物相同。 （5）根据图像分析，白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是__________。(用x表示氧气浓度) 【反思与评价】 （6）请根据Ⅰ和Ⅱ的实验探究，分析用图5装置探究空气中氧气含量时，试剂选白磷而不选蜡烛的理由是__________。 （7）兴趣小组探究不同体积分数氧气的收集方法，图6的左集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水，最终集气瓶中氧气的体积分数是__________。 【答案】（1）氯化钴试纸1由蓝色变为粉红色；氯化钴试纸2仍然为蓝色 （2）作对照，排除空气中水蒸气的影响 （3）防止冷的澄清石灰水接触到热的U形管，使U形管炸裂（或A管口靠近蜡烛火焰，U形管内A侧容易附着蜡烛燃烧产生的炭黑，从A侧滴加澄清石灰水会被炭黑污染，干扰二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的现象观察） （4） （5） （6）蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，且蜡烛在氧气浓度低于15.4%时就停止反应，无法将装置内的氧气几乎耗尽，会导致测定结果误差很大；而白磷燃烧只生成固体五氧化二磷，且能将装置内氧气消耗到浓度低至5.1%，几乎完全耗尽瓶内氧气，测定结果更准确 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据结论可知，蜡烛燃烧有水生成，而氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，所以观察到的现象是：氯化钴试纸1由蓝色变为粉红色；氯化钴试纸2仍然为蓝色。 【小问2详解】 蓝色氯化钴试纸2在实验步骤2中所起的作用是：作对照，排除空气中水蒸气的影响。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 实验过程中蜡烛和白磷均足量，根据图像分析，白磷燃烧时，氧气浓度为就不再变化，说明白磷燃烧所需的氧气浓度大于；蜡烛燃烧时，氧气浓度为就不再变化，说明氧气浓度为时蜡烛不再燃烧，故白磷燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是：。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 集气瓶总体积看作 100 份： 原来装 80 份水，排水收集氧气后剩 10 份水，说明收集到氧气：份； 剩下空气体积：份，空气中氧气占，空气里氧气：份 总氧气：份 总体积最后是 90（因为剩 10% 水） 氧气体积分数： 17. 计算题 （1）若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则该原子的核外电子数为________。 （2）已知A、B两种原子的质量比为，且B原子的相对原子质量为a，则A原子的相对原子质量为________。 （3）已知Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，现有等质量的镁和铁，则铁原子的个数和镁原子的个数比为________。 【答案】（1） 11 （2） （3） 3:7 【解析】 【小问1详解】 在原子中：质子数 = 核外电子数。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。设该原子核外电子数为x，则x+(x+1)=23，解得x=11。 【小问2详解】 原子质量之比 = 相对原子质量之比。设A的相对原子质量为x，。 【小问3详解】 。设铁原子个数为a，镁原子个数为b，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $