精品解析：黑龙江佳木斯市第二十中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

2026—2027年度九年级第一学期期中测试 化学试题 考生注意： 1．考试时间60分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内） 1. “中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是 A. 研究月背带回样品的性质 B. 建立起地球与月背之间的通信 C. 预先进行轨道力学的研究 D. 预计在月球开展深空天文观测 【答案】A 【解析】 【详解】A.研究样品的性质属于化学研究范畴，正确； B.研究地球与月背之间的通信属于通信技术研究范畴，不正确； C.对轨道力学的研究属于物理研究范畴，不正确； D.天文观测属于天文学研究范畴，不正确。 2. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就这一过程，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】利用磁铁吸引铁的性质，“拿磁铁来吸一下”这一过程是科学探究中的设计实验的环节。 故选 C。 3. 严谨的实验态度需落实为每一步规范操作。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 氢气的验纯 C. 读取液体体积 D. 取用固体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、氢气的验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，如果声音很小，说明气体较纯，图中操作正确，符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手直接取用固体，防止发生危险，应用药匙，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合该主题的是 A. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 工业废水处理达标后再重复利用 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】A 【解析】 【详解】A.直接倒掉洗菜和淘米的水，浪费水资源，不符合保障水安全的主题，故符合题意； B.喷灌和滴灌是更节水的灌溉方式，比传统的大水漫灌更高效，能减少水资源浪费，符合保障水安全的主题，故不符合题意； C.工业废水处理后重复利用，减少了污水排放，节约了水资源，符合水安全和高质量发展的要求，符合保障水安全的主题，故不符合题意； D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，这避免了水资源的浪费，是一种节水的行为，符合保障水安全的主题，故不符合题意。 故选A。 5. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是 A．实验安全 B．化学中的数据 酒精洒出在桌上燃烧——用湿布盖灭 药液溅入眼睛——立即用水冲洗 用温度计测量体温——37.52℃ 用100mL量液体体积——7.5mL C．药品的取用 D．物质的性质 剩余药品处理——放回原瓶 粉末状固体取用——药匙 硫黄能燃烧——物理性质 铜作导线——物理性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、若酒精洒出在桌上燃烧，应用湿布盖灭，正确；药液溅入眼睛，应立即用水冲洗，正确，该选项符合题意。 B、温度计的精确度为0.1℃，则不能量取37.52℃，不正确；量取7.5mL的量筒，应选用10mL量筒量取，不正确，该选项不符合题意。 C、实验室中剩余的药品不能放回原瓶，要放在指定容器中，不正确；用药匙取用粉末状固体，正确，该选项不符合题意。 D、可燃性属于化学性质，不正确；铜作导线，利用了铜的导电性，属于化学性质，不稳定，该选项不符合题意。 故选A。 6. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为H2O和CH4两种物质，不符合化合反应特征，说法错误； B.丁为CH4，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项混淆了物质和分子的宏观、微观描述，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误； D.甲H2、乙CO2、丙H2O、丁CH4四种物质都是由分子构成的，说法正确。 7. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 D. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。奥司他韦（）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物的组成要求，A错误，不符合题意； B. 奥司他韦是纯净物，其分子由原子构成，分子内不存在独立的氮分子、氧分子，B错误，不符合题意； C. 化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中对应原子的个数，因此每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，C正确，符合题意； D. 计算各元素的总相对质量：碳元素为，氢元素为，氮元素为，氧元素为。其中碳元素的总相对质量最大，因此奥司他韦中碳元素的质量分数最大，D错误，不符合题意。 8. 铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B. 铝的相对原子质量为26.98g C. 镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D. 铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝原子失去最外层电子数3个，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，该选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，该选项说法错误； C、元素的周期数等于其原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则均位于第四周期，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和铝原子核外电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选B。 9. 在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是 A. x=1 B. 丙可能是催化剂 C. 物质乙只含有一种元素 D. 反应过程中甲、乙的质量变化之比为21：17 【答案】B 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故甲是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是生成物，生成乙的质量为；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律可知，丁应是反应物，且参加反应的丁的质量为，x的数值为 【详解】A.x的数值为0，A错误。 B.丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，B正确。 C.该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。物质乙是化合反应的生成物，至少含有两种元素，C错误。 D.反应过程中甲、乙的质量变化之比为，D错误。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 稀有气体原子最外层电子数为8，则最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 C. 化学变化过程中，原子数目不发生改变，分子数目也不发生改变 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质的定义是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的纯净物必然符合单质的核心特征，推理正确，符合题意； B. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，例如金属阳离子（如）、非金属阴离子（如）的最外层电子数也为8，推理错误，不符合题意； C. 化学变化中原子的种类、数目、质量均不改变，但分子数目可能发生变化，推理错误，不符合题意； D. 带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，二者均不属于离子，推理错误，不符合题意。 二、非选择题（本题共8小题，每空1分，共50分） 11. 空气是人类赖以生存的基础，也是重要的资源。某校“化学奇苑”社团以“我们周围的空气”为主题开展实践活动。 Ⅰ.认识空气的成分 （1）空气的成分如图1所示，成分a是________________________，成分c中化学性质很不活泼的一类气体是________________________。 Ⅱ.测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”（如图2所示）对某地五月份空气质量进行了连续五天的检测，相关记录如下表所示 日期 16日 17日 18日 19日 20日 空气质量指数 48 67 86 39 38 空气质量指数类别 优 良 良 优 优 首要污染物 PM10 PM10 PM10 PM10 PM10 天气状况 多云 多云 晴 暴雨 中雨 （2）微型空气质量“检测站”应放置在该地区的________________________（选填“a”或“b”）处进行采样，以便检测该地区的空气污染情况。 （3）该地空气中的首要污染物为________________________。 （4）分析记录可知：这五天的空气质量总体优良，其中5月________________________日空气质量最优。 （5）检测结果表明：降雨________________________（选填“能”或“不能”）有效净化空气。 【答案】（1） ①. 氮气## ②. 稀有气体 （2）b （3） （4） 20 （5） 能 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.04%、其他气体和杂质：0.02%，其中氮气占比最大，对应饼图中面积最大的a，则b表示氧气，c表示其他气体； c为空气中除氮气和氧气的其他成分，其中稀有气体化学性质很不活泼。 【小问2详解】 空气质量检测需要反映区域真实的污染情况，下风口（b处）是空气流动经过该区域后的位置，能收集到当地的空气污染物，上风口的空气未经过当地区域，无法代表本地空气质量，因此选b； 【小问3详解】 从表格记录可知，连续五天的首要污染物均为； 【小问4详解】 空气质量指数数值越低，说明污染物含量越少，空气质量越好，五天中20日的空气质量指数（38）为最低值，因此当日空气质量最优； 【小问5详解】 对比晴、多云天气与降雨天气的空气质量指数，降雨天的指数明显更低，说明降雨可冲刷、沉降空气中的颗粒物，能有效净化空气。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______（填“是”或“否”），依据是___________；若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的_____（填a或b）。 （2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图_____（填序号，下同），可以表示铁原子的是图_____，表示单质的是_____。 （3）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题。 ①一至四代材料中，含非金属元素共有_____种； ②下列有关硅与锗的分析正确的是_____（填字母） A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似 【答案】（1） ①. 否 ②. 两种微粒的质子数不同，a微粒质子数为1，b微粒质子数为2 ③. b （2） ①. ④ ②. ① ③. ①② （3） ①. 4##四 ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图1中a微粒核内有1个质子，b微粒核内有2个质子，二者质子数不同，因此不属于同种元素； He的原子序数为2，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则He-3原子核内质子数为2，核外电子数为2，He-3的相对原子质量为3，，则其中子数为，与图b的结构（2个质子、1个中子、2个核外电子）完全匹配； 【小问2详解】 由图可知，④由钠离子和氯离子构成，即由离子构成； ①为单个原子紧密堆积的结构，可以表示铁原子； ①由同种原子构成，②由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均可以表示单质； 【小问3详解】 ① 梳理一至四代材料涉及的所有元素：第一代的硅、锗；第二代的镓、砷；第三代的镓、氮；第四代的镓、氯。其中锗、镓为金属元素，硅、砷、氮、氯为非金属元素，共4种非金属元素； ②A. 由图可知，硅与锗不在同一横行，即分别位列不同周期，正确； B. 在元素周期表的一格中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硅是14号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子核外电子排布为2、8、4，硅与锗位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，均是4，正确； C. 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关，二者最外层电子数相同，因此化学性质相似，正确。 13. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律。 A中小气球的作用为_________（写一条即可），实验结束后，A中的铜粉有剩余，对验证质量守恒定律________（填“有”或“没有”）影响。三个实验中最终天平不平衡的是________（填字母），其天平不平衡的原因是__________。所以对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 【答案】（1） ①. 缓冲气压（或防止加热时装置内压强过大冲开胶塞，或防止生成的氧化铜粉末逸出等，合理即可） ②. 没有 ③. B ④. 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后总质量减小 ⑤. 密闭（或密封） （2）①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 A实验中加热铜粉时装置内气体受热膨胀、反应放热会使瓶内压强增大，小气球可以缓冲压强，避免胶塞被冲开，同时也能起到密闭容器、防止物质逸出的作用。 质量守恒定律验证的是反应前后总质量不变，即使铜粉剩余，只要是在密闭体系内，参与反应的物质总质量和生成物总质量依然相等，剩余的铜粉质量始终被称量，因此对验证结果没有影响。 三个实验里，B是敞口装置，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体会逸散到烧杯外，导致反应后称量的总质量变小，天平不平衡；A是密闭体系、C中铁和硫酸铜反应没有气体参与或生成，天平都能保持平衡。因此验证有气体参与或生成的反应的质量守恒，必须在密闭装置中进行。 【小问2详解】 根据质量守恒定律的微观本质：化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此宏观上元素种类、物质总质量也一定不变；而分子数目可能改变（比如氢气燃烧反应前后分子数就发生变化），物质种类一定因为化学反应生成新物质而改变，因此一定不变的是①③⑤。 14. 某同学尝试利用自制装置(图1)进行运河水的净化。 （1）图1中装置制作较合理的是___________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的运河水___________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （2）图2所示操作名称为___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. A ②. 不宜 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）ACB 【解析】 【小问1详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 故填：A；不宜。 【小问2详解】 由图示可知，该操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 故填：过滤；引流。 【小问3详解】 分离混合物的一般思路：首先分析混合物的成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，则正确顺序为ACB；故填：ACB。 15. 某兴趣小组利用下图装置进行实验，验证空气中氧气的含量。 已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃。 实验操作如下： ①检查气密性，按图加入白磷和生石灰，关闭弹簧夹；②滴入适量水，白磷燃烧，一段时间后熄灭；③冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从50mL向左移至xmL处。 （1）白磷在空气中燃烧的反应符号表达式为________________________。 （2）试管中装入足量白磷的目的是________________________。 （3）若本实验可验证氧气的体积分数约为空气的五分之一，则III中，读数x约为________________________（填序号）。 A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 （4）实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验说明氮气具有的化学性质有________________________（写出一点即可）。 （5）白磷能燃烧，说明生石灰与水反应________________________（填“放热”或“吸热”）。 【答案】（1） （2）将装置内氧气耗尽 （3）D （4）不燃烧、不支持燃烧 （5）放热 【解析】 【小问1详解】 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：见答案； 【小问2详解】 该实验中白磷的作用是消耗装置内的氧气，故试管中装入足量白磷的目的是：将装置内氧气耗尽； 【小问3详解】 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入试管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则注射器的活塞从50mL处向左移动至：处，即读数x约为40mL，D符合题意； 【小问4详解】 实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验中白磷过量，氧气耗尽后，白磷熄灭，说明氮气具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质； 【小问5详解】 已知白磷燃烧所需最低温度为40℃，滴入水后白磷就能燃烧，说明生石灰与水的反应提供了热量，使温度达到了白磷的着火点，因此该反应是放热反应。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体。 （1）B装置中作为反应容器的名称________________________（写仪器名称）。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，反应的符号表达式为________________________；A装置中应将药品放置在Y形管内的________________________（填“a”或“b”）处进行加热。 （3）可用E来收集氧气的理由是________________________，若改用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是________________________。 （4）实验室还可用其他方法制备少量氧气。若利用图甲装置，混合试剂开始反应的正确操作是________________________。（填字母） a.将固体粉末转移至液体中 b.将液体转移至固体粉末中 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a （3） ①. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ②. 将带火星的木条放在c导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （4）b 【解析】 【小问1详解】 B 装置用作反应容器的仪器是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；Y 形管加热时，药品放在a处，和试管口略向下倾斜原理一致，防止冷凝水倒流，使仪器炸裂。 【小问3详解】 E 是排水集气法，能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不和水反应。D 装置为向上排空气法，氧气密度比空气大，由长管d通入，空气从短管c排出；验满时将带火星木条放在出口c处，木条复燃则集满。 【小问4详解】 该 Y 形装置，应倾斜装置，将液体转移至固体粉末中（选 b），使固液接触，反应开始；如果将固体倒入液体，固体容易附着在管壁，无法充分接触，不利于反应进行。 17. 水与人类的生产、生活密切相关，是制备气体的重要化学资源。 （1）电解水制氢： 图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体，直流电源a端是_________（填“正极”或“负极”），试管_____（填“c”或“d”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，该实验说明水由___________组成。 （2）光伏制氢： 水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，请写出该反应的符号表达式_____________。 航天事业的发展离不开化学知识的支撑，结合初中化学知识，回答下列问题： （3）航天器在太空中利用废水再生系统处理废水时，涉及有过滤、吸附、消毒、蒸馏等操作，其中净化程度最高的操作是_______；利用________的吸附性可除去水中色素和异味。 （4）氢氧燃料电池是一种安全高效的供电装置，能将化学能转化为电能，工作原理如图所示。 质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______（填序号）。 ①e⁻（电子） ②H⁺ ③O2⁻ （5）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。 ①储氢时，发生的反应符号表达式为________________________，属于___________反应（填基本反应类型）。 ②构成MgH2的微观粒子是________（填离子符号）和H⁻。 【答案】（1） ①. 负极 ②. d ③. 氢元素和氧元素 （2） （3） ①. 蒸馏 ②. 活性炭 （4）② （5） ①. ②. 化合 ③. 【解析】 【小问1详解】 电解水口诀为 “正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气。c 试管采用向下排空气法收集气体，适合收集密度比空气小的氢气，说明连接的 a 端是负极；d 试管采用向上排空气法收集气体，适合收集密度比空气大的氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 水在太阳能、催化剂条件下分解生成氢气和氧气，写出对应符号表达式。 【小问3详解】 过滤、吸附、消毒只能除去部分杂质，蒸馏可以除去水中所有杂质，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去色素和异味。 【小问4详解】 左边是“氢气”，氢气变成“氢离子”；右边是“氧气”，氧气要变成“水”需要“氢离子”来帮忙。所以中间的膜就是给“氢离子（质子）”开的专属通道。 【小问5详解】 ①镁和氢气在一定条件下生成氢化镁，两种物质生成一种物质，属于化合反应； ②由镁离子和氢离子构成。 18. 锌元素是人体必需的微量元素。某品牌补锌口服液的部分标签如图。 ×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 补锌口服液标签 （1）服用该口服液“补锌”，是指补充锌________________________（填“原子”“分子”或“元素”）。 （2）主要成分葡萄糖酸锌（）的相对分子质量为________________________。 （3）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为________________________（填最简整数比）。 （4）每支口服液可补充锌元素的质量为________________________。 【答案】（1） 元素 （2） 455 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 物质从宏观角度由元素组成，食品、保健品标签中标注的“补锌”“补钙”等表述，均指补充对应元素，与元素的具体存在形态无关。 【小问2详解】 相对分子质量为分子内所有原子的相对原子质量总和，初中阶段取常用相对原子质量：C=12、H=1、O=16、Zn=65，计算得： 【小问3详解】 化合物中元素质量比为各元素总相对原子质量的最简整数比：碳元素总相对质量为，氧元素总相对质量为，化简得。 【小问4详解】 化合物中某元素质量=化合物总质量×该元素的质量分数，锌元素在葡萄糖酸锌中的质量分数为，因此每支口服液补充的锌元素质量为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027年度九年级第一学期期中测试 化学试题 考生注意： 1．考试时间60分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内） 1. “中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是 A. 研究月背带回样品的性质 B. 建立起地球与月背之间的通信 C. 预先进行轨道力学的研究 D. 预计在月球开展深空天文观测 2. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，就这一过程，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 设计实验 D. 得出结论 3. 严谨的实验态度需落实为每一步规范操作。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 氢气的验纯 C. 读取液体体积 D. 取用固体试剂 4. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合该主题的是 A. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C. 工业废水处理达标后再重复利用 D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 5. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是 A．实验安全 B．化学中的数据 酒精洒出在桌上燃烧——用湿布盖灭 药液溅入眼睛——立即用水冲洗 用温度计测量体温——37.52℃ 用100mL量液体体积——7.5mL C．药品的取用 D．物质的性质 剩余药品处理——放回原瓶 粉末状固体取用——药匙 硫黄能燃烧——物理性质 铜作导线——物理性质 A. A B. B C. C D. D 6. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 7. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于氧化物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 D. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大 8. 铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铝离子结构示意图中，最外层电子数为8 B. 铝的相对原子质量为26.98g C. 镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期 D. 铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同 9. 在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是 A. x=1 B. 丙可能是催化剂 C. 物质乙只含有一种元素 D. 反应过程中甲、乙的质量变化之比为21：17 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质只含有一种元素，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 稀有气体原子最外层电子数为8，则最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子 C. 化学变化过程中，原子数目不发生改变，分子数目也不发生改变 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 二、非选择题（本题共8小题，每空1分，共50分） 11. 空气是人类赖以生存的基础，也是重要的资源。某校“化学奇苑”社团以“我们周围的空气”为主题开展实践活动。 Ⅰ.认识空气的成分 （1）空气的成分如图1所示，成分a是________________________，成分c中化学性质很不活泼的一类气体是________________________。 Ⅱ.测评空气质量 社团利用微型空气质量“检测站”（如图2所示）对某地五月份空气质量进行了连续五天的检测，相关记录如下表所示 日期 16日 17日 18日 19日 20日 空气质量指数 48 67 86 39 38 空气质量指数类别 优 良 良 优 优 首要污染物 PM10 PM10 PM10 PM10 PM10 天气状况 多云 多云 晴 暴雨 中雨 （2）微型空气质量“检测站”应放置在该地区的________________________（选填“a”或“b”）处进行采样，以便检测该地区的空气污染情况。 （3）该地空气中的首要污染物为________________________。 （4）分析记录可知：这五天的空气质量总体优良，其中5月________________________日空气质量最优。 （5）检测结果表明：降雨________________________（选填“能”或“不能”）有效净化空气。 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______（填“是”或“否”），依据是___________；若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的_____（填a或b）。 （2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。 由离子构成的是图_____（填序号，下同），可以表示铁原子的是图_____，表示单质的是_____。 （3）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题。 ①一至四代材料中，含非金属元素共有_____种； ②下列有关硅与锗的分析正确的是_____（填字母） A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似 13. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律。 A中小气球的作用为_________（写一条即可），实验结束后，A中的铜粉有剩余，对验证质量守恒定律________（填“有”或“没有”）影响。三个实验中最终天平不平衡的是________（填字母），其天平不平衡的原因是__________。所以对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 14. 某同学尝试利用自制装置(图1)进行运河水的净化。 （1）图1中装置制作较合理的是___________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的运河水___________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （2）图2所示操作名称为___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质差异 15. 某兴趣小组利用下图装置进行实验，验证空气中氧气的含量。 已知：白磷燃烧所需最低温度为40℃。 实验操作如下： ①检查气密性，按图加入白磷和生石灰，关闭弹簧夹；②滴入适量水，白磷燃烧，一段时间后熄灭；③冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从50mL向左移至xmL处。 （1）白磷在空气中燃烧的反应符号表达式为________________________。 （2）试管中装入足量白磷的目的是________________________。 （3）若本实验可验证氧气的体积分数约为空气的五分之一，则III中，读数x约为________________________（填序号）。 A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 （4）实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验说明氮气具有的化学性质有________________________（写出一点即可）。 （5）白磷能燃烧，说明生石灰与水反应________________________（填“放热”或“吸热”）。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置制取气体。 （1）B装置中作为反应容器的名称________________________（写仪器名称）。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，反应的符号表达式为________________________；A装置中应将药品放置在Y形管内的________________________（填“a”或“b”）处进行加热。 （3）可用E来收集氧气的理由是________________________，若改用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是________________________。 （4）实验室还可用其他方法制备少量氧气。若利用图甲装置，混合试剂开始反应的正确操作是________________________。（填字母） a.将固体粉末转移至液体中 b.将液体转移至固体粉末中 17. 水与人类的生产、生活密切相关，是制备气体的重要化学资源。 （1）电解水制氢： 图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体，直流电源a端是_________（填“正极”或“负极”），试管_____（填“c”或“d”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，该实验说明水由___________组成。 （2）光伏制氢： 水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，请写出该反应的符号表达式_____________。 航天事业的发展离不开化学知识的支撑，结合初中化学知识，回答下列问题： （3）航天器在太空中利用废水再生系统处理废水时，涉及有过滤、吸附、消毒、蒸馏等操作，其中净化程度最高的操作是_______；利用________的吸附性可除去水中色素和异味。 （4）氢氧燃料电池是一种安全高效的供电装置，能将化学能转化为电能，工作原理如图所示。 质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______（填序号）。 ①e⁻（电子） ②H⁺ ③O2⁻ （5）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。 ①储氢时，发生的反应符号表达式为________________________，属于___________反应（填基本反应类型）。 ②构成MgH2的微观粒子是________（填离子符号）和H⁻。 18. 锌元素是人体必需的微量元素。某品牌补锌口服液的部分标签如图。 ×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 补锌口服液标签 （1）服用该口服液“补锌”，是指补充锌________________________（填“原子”“分子”或“元素”）。 （2）主要成分葡萄糖酸锌（）的相对分子质量为________________________。 （3）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为________________________（填最简整数比）。 （4）每支口服液可补充锌元素的质量为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $