精品解析：黑龙江省龙东地区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026年儿年级上学期综合练习(一) 化学试卷 考生注意： 1.考试时间60分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列实验中发生化学变化的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，没有新物质生成，属于物理变化； ③过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化； ④氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，是利用氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化； 综上可知，发生化学变化的是①④，故选：D。 2. 下列有关空气各成分的说法正确的是（　　） A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要从空气中各成分的性质、用途方面分析。 【详解】A、氧气支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故不符合题意； B、氮气的化学性质稳定，不容易和其它物质发生反应，所以可用于食品包装袋内防腐，故符合题意； C、空气质量级别越大，空气质量越差，，故不符合题意； D、二氧化碳是温室气体，含量过多会引起温室效应，但是二氧化碳不是污染物，，故不符合题意。 3. 下列实验操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的加热 C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； C、量取一定量的液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、用滴管取液体时，瓶塞要倒放，在试剂瓶外挤压胶帽排出空气后再伸入试剂瓶内吸取液体，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是 A. 水 空气 B. 矿泉水 氧气 C. 矿泉水 冰水混合物 D. 高锰酸钾 双氧水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有多种物质，属于混合物。不符合题意； B. 矿泉水含水和矿物质，是混合物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。不符合题意； C. 矿泉水是混合物；冰水混合物是由固态水和液态水组成的，只含有一种物质水，属于纯净物，水是由不同种元素组成的，属于化合物。符合题意 D. 高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；双氧水是由过氧化氢和水组成的，属于混合物。不符合题意； 故选C。 5. 下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质是 A. H B. C. D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A. H：表示氢元素或一个氢原子。但氢气单质由H2分子构成，H不能表示物质。选项错误； B. H2：表示氢气（物质）或一个氢分子，不能表示元素或单个原子。选项错误； C. 2H：仅表示两个氢原子，无法表示元素或物质选项错误； D. Al：铝是金属，直接由原子构成。Al可表示铝元素、一个铝原子，也可表示铝单质。选项正确； 故选D。 6. 关于物质燃烧的现象描述错误的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热 D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 磷在空气中燃烧产生白烟（烟是固体），而非白雾（雾是液体小滴），描述错误。 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述正确。 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 ，并放热，描述正确。 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体，描述正确。 故选A。 7. 青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能是生虾体内的物质在高温下生成了新物质造成的。就这些同学的看法而言，应属于科学探究中的 A. 进行实验 B. 猜想与假设 C. 收集证据 D. 获得结论 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，一些同学认为这种红色物质可能是生虾体内的物质在高温下生成了新物质造成的，在观察、实验、假设、结论等基本环节中应属猜想的环节。故选B。 8. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香-分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干—水分子分解成氢分子和氧分子 C. 水和过氧化氢性质不同—不同分子，性质不同 D. 用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，故A正确； B、湿衣服被晾干，是水分子运动到空气中去了，水分子本身没有分解，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以分子构成不同，化学性质不同，故C正确； D、水银由汞原子构成，温度升高时汞原子间隔增大，体积膨胀，故D正确； 故选B。 9. “绿水青山就是金山银山”，为实现这一目标，我市已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是 A. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化 B. 全面取消私家车减少汽车尾气污染 C. 治理秸秆燃烧，减轻空气污染 D. 化学研究重视绿色、低碳、循环发展 【答案】B 【解析】 【详解】A、水体富营养化是由于水体中氮、磷等营养元素过多，导致藻类大量繁殖，消耗水中的氧气，使水质恶化，影响水生生物的生存，因此使用无磷洗衣粉能预防水体富营养化，符合该理念，不符合题意； B、全面取消私家车这一做法虽然能显著减少汽车尾气污染，但考虑到现代社会对交通的依赖，这一做法显得过于极端且不切实际，更合理的做法应该是推广公共交通、鼓励使用新能源汽车等，不符合该理念，符合题意； C、秸秆燃烧会产生大量的烟尘和有害气体，严重污染空气，因此治理秸秆燃烧，推广秸秆的综合利用，能减轻空气污染，符合该理念，不符合题意； D、绿色化学强调在化学产品的设计、制造和应用过程中，尽量减少对环境的污染和破坏；低碳发展强调减少温室气体的排放；循环发展则强调资源的循环利用，符合该理念，不符合题意。 故选：B。 10. 化学上常在元素符号的左下角标数字，表示原子的质子数，在左上角表示原子的质子数与中子数之和。如表示碳原子核内有6个质子和7个中子。下列关于和的叙述正确的是 A. 原子核内有相同数目的中子 B. 属于同种元素 C. 原子核内质子数不同 D. 原子核外电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示碳原子核内有6个质子和7个中子，则表示碳原子核内有6个质子和6个中子，故和的中子数不同，说法错误，不符合题意； B、表示碳原子核内有6个质子和7个中子，则表示碳原子核内有6个质子和6个中子，元素是质子数相同的一类原子的总称，和的质子数均为6，则和属于同种元素，说法正确，符合题意； C、表示碳原子核内有6个质子和7个中子，则表示碳原子核内有6个质子和6个中子，故和的质子数相同，说法错误，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，由C选项分析可知，和的质子数相同，则和的核外电子数相同，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化的特征是有新物质生成 B. 科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意倒入下水道，符合绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的本质特征就是有新物质生成，该说法正确。 B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，催化剂除了质量不变，还需能改变反应速率，该说法错误。 C、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，是探究蜡烛燃烧是否有水生成（烧杯内壁出现水雾）；探究二氧化碳生成应使用澄清石灰水，该说法错误。 D、实验后的废液随意倒入下水道会污染环境，不符合绿色化学理念，该说法错误。 故选A。 12. 实验室用加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是( ) A. ④②⑥①⑤③⑦ B. ②④⑥①⑤③⑦ C. ④②⑥①⑤⑦③ D. ②④⑥①⑤⑦③ 【答案】A 【解析】 【详解】巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，所以操作顺序是：①检查装置的气密性；②将药品装入试管；③把装置它固定在铁架台上；④给试管加热；⑤收集氧气；⑥将导气管从水中取出；⑦熄灭酒精灯。 【点睛】记住氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利息”，依次对号入座，找出关键字。 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有1-2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 13. 天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是（　　） A. 反应前后共有6种物质 B 反应物中没有单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】天然气燃烧反应的微观示意图，反应的化学方程式为。 【详解】A、反应前后有甲烷、氧气、二氧化碳、水，共4种物质，故A不正确； B、反应物中氧气是单质，故B不正确； C、反应前有3个分子，反应后有3分子，数目没有增减，故C正确； D、反应过程中涉及二氧化碳和水共两种氧化物，故D不正确。故选C。 【点睛】单质是由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 14. 同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验，有关描述正确的是 A. 实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 B. 实验①②中发生的反应均为分解反应 C. 实验②能证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 两个反应中，原子的种类保持不变 【答案】CD 【解析】 【详解】A、实验①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，即正、负极产生气体的体积比为1:2，说法错误，不符合题意； B、实验①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；实验②氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、实验②氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，符合题意； D、实验①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，实验②氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故两个反应中原子的种类保持不变，说法正确，符合题意。 故选：CD。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、一定量过氧化氢分解制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，且生成氧气的质量均是从零开始逐渐增加，不符合题意； B、加热一定量高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，固体物质为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全分解后，固体物质为锰酸钾和二氧化锰两种，符合题意； C、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体（硫）质量逐渐减小，由于氧气足量，所以最终固体（硫）的质量减小到0，符合题意； D、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； 故选BC。 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共28分) 16. 用化学用语填空。 （1）保持氩气化学性质的最小粒子___________。 （2）空气中含量最多的元素___________。 （3）13号元素原子的结构示意图___________。 （4）氧离子___________。 【答案】（1）Ar （2）N （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氩气是由原子构成的，则保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar； 【小问2详解】 空气中约有78%体积的氮气，故氮气是空气中含量最多的物质，氮气是由氮元素组成的，故空气中含量最多的元素是氮元素，故填：N； 【小问3详解】 13号元素为铝元素，原子中质子数=核外电子数=原子序数，铝原子核内质子数为13，核外有13个电子，分3层排布，由内至外分别为2、8、3，故原子结构示意图为：； 【小问4详解】 氧离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氧离子表示为：O2-。 17. 如图所示是镓元素的相关信息。 （1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓的物理性质是___________。 （2）镓原子结构示意图中X的数值是___________。 （3）镓原子容易___________(填“失去”或“得到”)电子形成离子，镓离子的符号是___________。 【答案】（1）熔点低 （2）31 （3） ①. 失去 ②. 【解析】 【小问1详解】 镓放在手心马上熔化，说明镓的熔点低，熔点是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质； 【小问2详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，镓的原子序数为31，在原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，质子数=原子序数，故X的数值为31； 【小问3详解】 镓原子的最外层电子数为3，＜4，容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镓离子表示为：Ga3+。 18. 某实践小组参观本地矿泉水厂，生产流程如图，请回答以下问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是___________(填“元素”或“单质”)。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是___________。 （3）生活中，提倡饮用白开水还是矿泉水？___________，理由是___________。 【答案】（1）元素 （2）吸附水中的色素和异味 （3） ①. 白开水(或矿泉水) ②. 白开水经过煮沸，能杀死水中部分细菌和微生物，且成本低(或矿泉水含有多种对人体有益的矿物质，能为人体补充多种元素) 【解析】 【分析】本题考查知识点：元素的概念 、活性炭的性质与用途、 水的选择与健康。 【小问1详解】 矿泉水中的钙、钾不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。所以答案为元素。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质。所以活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 ① 可以提倡饮用白开水（也可根据实际情况选择矿泉水，只要理由合理即可）。 ② 理由是白开水经过煮沸，能杀死水中部分细菌和微生物，且成本低(或矿泉水含有多种对人体有益的矿物质，能为人体补充多种元素)。 19. 用如图所示装置进行电解水的实验，接通直流电源一段时间后，a、b玻璃管中都收集到了气体，收集到的气体体积情况如图所示。 （1）则与电源正极相连的是___________(填“a”或“b”)玻璃管，用燃着的小木条放在正极端玻璃管尖嘴口检验此气体，现象为___________。 （2）请写出该化学反应的符号表达式___________。 （3）该实验说明水是一种___________(填物质类别)。 （4）实验中常向水中加入少量的硫酸钠的作用是___________。 【答案】（1） ①. a ②. 小木条燃烧更旺 （2） （3）化合物 （4）增强导电性 【解析】 【分析】本题考查的知识点是电解水的实验。包括电解水的实验现象、反应的符号表达式、水的物质类别以及实验中加入硫酸钠的作用等，涉及水的电解原理、物质的分类和溶液导电性相关知识。 【小问1详解】 电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。从图中可看出，a玻璃管中气体体积小，所以与电源正极相连的是a玻璃管；氧气具有助燃性，用燃着的小木条放在正极端玻璃管尖嘴处，小木条会燃烧得更旺。 【小问2详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该化学反应的符号表达式为：。 【小问3详解】 水分解生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，且由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以水是一种化合物（或氧化物）。 【小问4详解】 纯水的导电性很弱，实验中常向水中加入少量的硫酸钠，是为了增强水的导电性。 20. 如图为测定空气中氧气含量的实验，回答下列问题。 （1）该实验中红磷要足量或过量的原因___________。 （2）冷却后打开弹簧夹，能够看到的现象是___________。 （3）该实验能体现氮气的物理性质___________，化学性质___________。 （4）不能用铁丝代替红磷的原因___________(写一点)。 （5）测得氧气含量小于五分之—的原因___________(写一点)。 【答案】（1）将集气瓶内空气中的氧气完全耗尽 （2）水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 （3） ①. 难溶于水 ②. 不燃烧，不支持燃烧 （4）铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气 （5）红磷的量不足，未将氧气完全耗尽(或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹) 【解析】 【小问1详解】 该实验中红磷要足量或过量，是为了将集气瓶内的氧气完全消耗掉，这样才能使实验结果更准确。 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小。冷却后打开弹簧夹，能够看到水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的。 【小问3详解】 物理性质：实验结束后，水进入集气瓶，氮气没有被消耗，也没有溶解在水中，这体现了氮气难溶于水的物理性质。 化学性质：红磷燃烧时，氮气没有参与反应，这体现了氮气不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 【小问4详解】 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗集气瓶内的氧气，所以不能用铁丝代替红磷。 【小问5详解】 红磷的量不足，未将氧气完全耗尽；装置漏气，在冷却过程中，外界空气进入集气瓶，会使进入集气瓶内水的体积减小，导致测得的氧气含量小于； 未冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，压强较大，进入集气瓶内水的体积会减小，导致测得的氧气含量小于。 21. 在A、B、C、D、E、F、G七种物质中，C、F为化合物，常温下是液体。其它物质均为单质，A、D为气体；B、E、G为固体，颜色依次为黄、黑、银白色。试回答： （1）填写物质的化学符号：A___________；C___________；E___________。 （2）在D中点燃B的生成物是___________。 （3）G在D中燃烧的化学反应符号表达式是：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2）二氧化硫##SO2 （3） 【解析】 【分析】在A、B、C、D、E、F、G七种物质中，C、F为化合物，其它物质均为单质。常温下，C、F为化合物且常温下是液体，F能转化成C和气体D，C和D能相互转化，过氧化氢与水是常见常温下的液体且都是化合物，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则F是过氧化氢，C是水，D是氧气；A为气体，电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能和水相互转化，能和氧气反应，则A是氢气；B、E、G为固体，颜色依次为黄、黑、银白色，都能和氧气反应，则B是硫，E是碳，G是铁。 【小问1详解】 由分析知，A为；C为；E为C。 【小问2详解】 由分析知，D是氧气，B是硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。 【小问3详解】 G在D中燃烧的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为： 四、实验与探究(本题共3小题，每空1分，共27分) 22. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）请结合下列常用的仪器，回答有关问题。 ①如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是___________(填仪器名称)，向酒精灯内添加酒精需要使用的是___________(填仪器字母)。 ②用仪器e量取液体体积时，仰视读数为20mL，实际的液体体积___________(填“＞”或“＜”)。 （2）实验操作要规范化。下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A. 连接仪器装置的一般顺序是先上后下，从左到右 B 量取水进行实验，选用量筒 C. 握住试管夹的短柄给试管内的试剂加热 （3）如图是实验室检验装置气密性的操作示意图，若此装置气密性良好，实验者手握试管一段时间，会观察到的现象是___________，这是由于手握试管，使试管内___________，大于外界大气压，在___________的作用下，出现了这样的现象。 （4）如图所称食盐的质量为___________g。若食盐和砝码位置放反，则所称食盐的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 试管 ②. d ③. ＞ （2）B （3） ①. 杯内液面下的导管口有气泡冒出 ②. 温度升高，气压增大 ③. 压强差 （4） ①. 6.4 ②. 3.6 【解析】 【小问1详解】 ①在如图所示的仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是试管（烧杯加热时要垫石棉网，量筒、集气瓶、漏斗不能用于加热），向酒精灯内添加酒精需要使用的是漏斗，序号为d。 ②仪器e是量筒，量取液体体积时，仰视读数为20mL，读数偏小，实际的液体体积＞20mL。 【小问2详解】 A.连接仪器装置的一般顺序是先下后上，从左到右，故A错误。 B.量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取78mL水时，应选择量程为100mL的量筒，故B正确。 C.手拿试管夹的长柄给试管内的药品加热，不能握住试管夹的短柄，防止试管滑落，故C错误。 故选B。 【小问3详解】 如图是实验室检验装置气密性的操作示意图，若此装置气密性良好，实验者手握试管一段时间，会观察到：杯内液面下的导管口有气泡冒出，这是由于手握试管，使试管内温度升高，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，出现了这样的现象。故填：杯内液面下的导管口有气泡冒出；温度升高，气压增大；压强差。 【小问4详解】 称量一定质量的食盐步骤：先调节天平平衡,，左右两盘上放相同质量的纸,在右盘上放上的砝码，然后向左盘上加食盐，左盘食盐质量=砝码质量+游码质量，由图可知，砝码质量为5g，游码质量为1.4g，故食盐质量=5g+1.4g=6.4g； 若食盐和砝码位置放反，则所称食盐质量=砝码质量-游码质量=5g-1.4g=3.6g。 23. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置___________(填字母)，该装置中缺少一物品是___________，其作用为___________。反应的文字表达式为___________，若用装置D收集氧气，验满的方法是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B作发生装置优点是___________，若选用C作发生装置优点是___________。 （4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。 （5）若用F装置收集氧气不纯，其原因可能___________(写一点)。 （6）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从___________(填“a”或“b”)端通入。 （7）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，收集一氧化氮气体时应选用图中装置。___________(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 棉花团 ③. 防止加热时试管中粉末进入导管 ④. 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ⑤. 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 （3） ①. 随时添加液体试剂 ②. 便于控制反应的速率 （4）防止冷凝水回流炸裂试管 （5）刚有气泡冒出就收集气体(或集气瓶中没有注满水就倒放入水槽中或集满氧气后，未在水下盖好玻璃片就把集气瓶从水中取出) （6） ①. a ②. b （7）F 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A； 该装置中缺少棉花团，在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； 氧气具有助燃性，若用装置D以向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满； 【小问3详解】 B装置便于从长颈漏斗随时添加液体试剂； C装置可以通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 A装置中试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 【小问5详解】 实验时收集到的氧气不纯，可能是因为装置漏气，造成空气进入了集气瓶中，或用集气瓶注水时水没集满，也可能是未等到气泡连续且均匀就收集，里面有大量受热膨胀的空气被收集到集气瓶中； 小问6详解】 欲使用装置E用排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应长进短出，故氧气从a端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，氧气密度比水小，则气体应短进长出，故氧气从b端通入； 【小问7详解】 已知一氧化氮气体难溶于水，可采用排水法收集，一氧化氮在空气中容易与氧气发生反应，不能采用排空气法收集，故选F。 24. 某化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，并通过查阅资料了解到氧化铁能加快某些反应的速率。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行了相关实验，实验数据记录如下表。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集氧气所需时间/s ① 5 10 20 0 128.5 ② 5 10 20 1.2 16.8 ③ 15 10 20 1.2 10.5 ④ 5 10 70 0 32.7 （1）该实验中反应的符号表达式___________。 （2）通过对比实验①和④可知，化学反应速率与温度的关系是___________。通过对比实验___________可知，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）通过对比实验___________可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。 （4）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它的___________在该反应前后未发生改变。 【答案】（1） （2） ①. 相同条件下，温度越高，反应速率越快 ②. ②和③ （3）①和② （4）质量和化学性质 【解析】 【小问1详解】 该实验中发生的反应为过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下生成水和氧气，符号表达式为：； 【小问2详解】 实验①和④中温度不同，其他因素相同，且温度越高，收集40mL氧气所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，反应速率越快； 实验②和③中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，收集40mL氧气所需时间越短，故通过对比实验②和③可知，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问3详解】 实验①中未加氧化铁，实验②中加入氧化铁，且加入氧化铁后，收集40mL氧气所需时间短，故通过对比实验①和②可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率； 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验说明氧化铁能加快过氧化氢的分解，故若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它的质量和化学性质在该反应前后未发生改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年儿年级上学期综合练习(一) 化学试卷 考生注意： 1.考试时间60分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列实验中发生化学变化的是 A ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 2. 下列有关空气各成分的说法正确的是（　　） A. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 空气质量报告中所列空气质量级别越大，空气质量越好 D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 3. 下列实验操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的加热 C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取液体 4. 下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是 A. 水 空气 B. 矿泉水 氧气 C. 矿泉水 冰水混合物 D. 高锰酸钾 双氧水 5. 下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质是 A. H B. C. D. Al 6. 关于物质燃烧的现象描述错误的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放热 D. 硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 7. 青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能是生虾体内的物质在高温下生成了新物质造成的。就这些同学的看法而言，应属于科学探究中的 A. 进行实验 B. 猜想与假设 C. 收集证据 D. 获得结论 8. 下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A. 墙内开花墙外香-分子在不停地运动 B. 湿衣服被晾干—水分子分解成氢分子和氧分子 C. 水和过氧化氢性质不同—不同分子，性质不同 D. 用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 9. “绿水青山就是金山银山”，为实现这一目标，我市已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是 A. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化 B. 全面取消私家车减少汽车尾气污染 C. 治理秸秆燃烧，减轻空气污染 D. 化学研究重视绿色、低碳、循环发展 10. 化学上常在元素符号的左下角标数字，表示原子的质子数，在左上角表示原子的质子数与中子数之和。如表示碳原子核内有6个质子和7个中子。下列关于和的叙述正确的是 A. 原子核内有相同数目的中子 B. 属于同种元素 C. 原子核内质子数不同 D. 原子核外电子数不同 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：化学变化的特征是有新物质生成 B. 科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，探究蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成 D. 科学态度与责任：实验后的废液随意倒入下水道，符合绿色化学理念 12. 实验室用加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的主要操作步骤如下：①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是( ) A. ④②⑥①⑤③⑦ B. ②④⑥①⑤③⑦ C. ④②⑥①⑤⑦③ D. ②④⑥①⑤⑦③ 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有1-2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 13. 天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是（　　） A. 反应前后共有6种物质 B. 反应物中没有单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 14. 同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验，有关描述正确的是 A. 实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1 B. 实验①②中发生的反应均为分解反应 C. 实验②能证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 两个反应中，原子的种类保持不变 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共28分) 16. 用化学用语填空。 （1）保持氩气化学性质的最小粒子___________。 （2）空气中含量最多元素___________。 （3）13号元素原子的结构示意图___________。 （4）氧离子___________。 17. 如图所示是镓元素的相关信息。 （1）镓放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去，则镓的物理性质是___________。 （2）镓原子结构示意图中X的数值是___________。 （3）镓原子容易___________(填“失去”或“得到”)电子形成离子，镓离子的符号是___________。 18. 某实践小组参观本地矿泉水厂，生产流程如图，请回答以下问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是___________(填“元素”或“单质”)。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是___________。 （3）生活中，提倡饮用白开水还是矿泉水？___________，理由是___________。 19. 用如图所示装置进行电解水的实验，接通直流电源一段时间后，a、b玻璃管中都收集到了气体，收集到的气体体积情况如图所示。 （1）则与电源正极相连的是___________(填“a”或“b”)玻璃管，用燃着的小木条放在正极端玻璃管尖嘴口检验此气体，现象为___________。 （2）请写出该化学反应的符号表达式___________。 （3）该实验说明水是一种___________(填物质类别)。 （4）实验中常向水中加入少量的硫酸钠的作用是___________。 20. 如图为测定空气中氧气含量的实验，回答下列问题。 （1）该实验中红磷要足量或过量的原因___________。 （2）冷却后打开弹簧夹，能够看到的现象是___________。 （3）该实验能体现氮气的物理性质___________，化学性质___________。 （4）不能用铁丝代替红磷的原因___________(写一点)。 （5）测得氧气含量小于五分之—的原因___________(写一点)。 21. 在A、B、C、D、E、F、G七种物质中，C、F为化合物，常温下是液体。其它物质均为单质，A、D为气体；B、E、G为固体，颜色依次为黄、黑、银白色。试回答： （1）填写物质的化学符号：A___________；C___________；E___________。 （2）在D中点燃B的生成物是___________。 （3）G在D中燃烧的化学反应符号表达式是：___________。 四、实验与探究(本题共3小题，每空1分，共27分) 22. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）请结合下列常用的仪器，回答有关问题。 ①如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是___________(填仪器名称)，向酒精灯内添加酒精需要使用的是___________(填仪器字母)。 ②用仪器e量取液体体积时，仰视读数为20mL，实际的液体体积___________(填“＞”或“＜”)。 （2）实验操作要规范化。下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A. 连接仪器装置的一般顺序是先上后下，从左到右 B. 量取水进行实验，选用量筒 C. 握住试管夹的短柄给试管内的试剂加热 （3）如图是实验室检验装置气密性操作示意图，若此装置气密性良好，实验者手握试管一段时间，会观察到的现象是___________，这是由于手握试管，使试管内___________，大于外界大气压，在___________的作用下，出现了这样的现象。 （4）如图所称食盐的质量为___________g。若食盐和砝码位置放反，则所称食盐的质量为___________g。 23. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置___________(填字母)，该装置中缺少一物品是___________，其作用为___________。反应的文字表达式为___________，若用装置D收集氧气，验满的方法是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用B作发生装置优点是___________，若选用C作发生装置优点是___________。 （4）A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。 （5）若用F装置收集氧气不纯，其原因可能是___________(写一点)。 （6）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从___________(填“a”或“b”)端通入 （7）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，收集一氧化氮气体时应选用图中装置。___________(填字母)。 24. 某化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，并通过查阅资料了解到氧化铁能加快某些反应的速率。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行了相关实验，实验数据记录如下表。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集氧气所需时间/s ① 5 10 20 0 128.5 ② 5 10 20 1.2 16.8 ③ 15 10 20 1.2 10.5 ④ 5 10 70 0 32.7 （1）该实验中反应的符号表达式___________。 （2）通过对比实验①和④可知，化学反应速率与温度的关系是___________。通过对比实验___________可知，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）通过对比实验___________可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。 （4）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它的___________在该反应前后未发生改变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $