精品解析：黑龙江大庆市祥阁学校2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

2026-2027上学期期中检测 九年级化学试卷 （满分100，时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 Ca-40 Cl-35.5 K-39 P-31 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是 A. 20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B. 100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质质量单位为g； 【详解】A.20℃时是100g水（溶剂）溶解31.6g硝酸钾达到饱和，对应饱和溶液总质量为，不是100g饱和溶液含31.6g溶质，错误； B.未指明温度为20℃，溶解度随温度变化，缺少温度前提表述不成立，错误； C.溶解度的单位是g，该选项漏写单位，错误； D.同时满足温度20℃、100g水（溶剂）、最多溶解即达到饱和状态、溶质质量31.6g，完全符合溶解度定义，正确。 2. 除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A选项错误； B.浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B选项错误； C.实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C选项错误； D.浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D选项正确。 3. 某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列数据及操作均正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 搅拌溶解 D. 贴签保存 【答案】C 【解析】 【分析】配制90g 8%的氯化钠溶液：溶质氯化钠质量：；溶剂水的质量：，结合水的密度1g/mL，得需量取水的体积为。 【详解】A.托盘天平需遵循“左物右码”原则，图示为左码右物，操作错误； B.需量取82.8mL水，图示量取体积为90mL，操作错误； C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒沿一个方向搅拌，可加快氯化钠溶解，操作正确； D.液体试剂应保存在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，操作错误。 4. 现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种无色溶液，下列方法能将它们一次区分开的是 A. 闻气味 B. 滴加无色酚酞溶液 C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】三种溶液酸碱性不同：稀硫酸（溶质）为酸性，石灰水（溶质）为碱性，食盐水（溶质）为中性，可根据试剂与三者反应的现象差异鉴别。 【详解】A.三种溶液均无特殊气味，闻气味无法区分，错误； B.无色酚酞仅在碱性溶液中变红，酸性、中性溶液中均为无色，只能检出石灰水，无法区分稀硫酸和食盐水，错误； C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色，滴加后三种溶液分别显红色、蓝色、紫色，现象明显不同，可一次性区分，正确； D.通入仅能和石灰水反应生成沉淀，使溶液变浑浊，与稀硫酸、食盐水均无明显现象，无法区分后两者，错误。 5. 有关饱和溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液不能再继续溶解任何物质 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 升温一定可以把饱和溶液变为不饱和溶液 D. 降温后一定会析出晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其他物质，故选项说法错误； B.饱和溶液与溶液的浓稀没有直接关系，饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确； C.有部分物质溶解度随温度升高反而减小，比如氢氧化钙，升温之后会析出溶质，溶液仍然饱和，故选项说法错误； D.如果溶质的溶解度随温度降低而变大（氢氧化钙），降温不会析出晶体，故选项说法错误。 6. 硫酸是化学实验的常用试剂。下列关于硫酸稀释及其性质检验等实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 干燥氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使溶解释放的热量及时扩散，图中是将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，溶解放热会使水瞬间沸腾，带着酸液飞溅，易发生危险，操作错误； B.倾倒液体药品的操作规范：瓶塞倒放在桌面（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签）、试剂瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜，图中操作完全符合规范，操作正确； C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，避免污染试剂，图中滴管伸入试管内，操作错误； D.用浓硫酸干燥气体时，气体需“长进短出”，才能和浓硫酸充分接触除去水蒸气，图中气体从短管进入，不仅无法干燥，还会因瓶内压强增大将浓硫酸压出洗气瓶，操作错误。 7. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质E的化学式是 B. 物质D与C所含元素种类相同 C. 物质B在空气中燃烧生成物会污染空气 D. 物质F可以用铜与稀硫酸反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】各点对应物质：A为-2价硫的氢化物，B为0价硫单质，C为+4价硫的氧化物，D为+6价硫的氧化物，E为+6价硫的含氧酸，F为含+6价硫的含氧酸盐（硫酸盐）。 【详解】A.E是+6价硫的含氧酸，对应物质为硫酸，化学式为，表述正确。 B.D为、C为，二者均由硫、氧两种元素组成，元素种类相同，表述正确。 C.B为硫单质，在空气中燃烧生成，是有毒空气污染物，会引发酸雨，表述正确。 D.铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应生成硫酸盐，表述错误。 8. 厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①食盐、③蔗糖均可溶于水，④白醋能与水互溶，三者与水混合后都能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②面粉、⑤胡椒面难溶于水，放入水中会形成固体小颗粒悬浮的悬浊液，不属于溶液，因此符合要求的是①③④，选D。 9. 打开可乐瓶盖，观察瓶内出现气泡，可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法正确的是 A. 可乐中产生的气体是氧气 B. 气体涌出后，余下的是二氧化碳的饱和溶液 C. 制作可乐时，二氧化碳与水不会发生化学反应 D. 打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可乐中溶有的气体是，产生的气泡为二氧化碳，不是氧气，错误； B. 打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低，因此有气体逸出，此时余下的溶液在当前压强下无法继续溶解二氧化碳，属于二氧化碳的饱和溶液，正确； C. 制作可乐时，二氧化碳会与水发生反应生成碳酸，错误； D. 气体的溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳的溶解度减小，错误。 10. 盐湖富含NaCl和等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C. 30℃时，等质量的溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D. 若NaCl溶液中含有少量，可以采用恒温蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线更平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响更小，硫酸钠溶解度受温度影响更大，错误。 B.40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，即100g溶剂中最多溶解50g溶质，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1:2，错误。 C.30℃时，二者溶解度相等，但选项未说明溶液是否饱和，因此等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 D.氯化钠的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量​硫酸钠的氯化钠，适合采用蒸发结晶的方法，正确。 11. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B. 实验过程中用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为，可得，计算得，需要水的质量为，并非浓硫酸和水，错误。 B.用浓硫酸配制稀硫酸，属于液体稀释操作，不需要用托盘天平、药匙称量固体药品，只需量筒量取液体体积即可，错误。 C.量取浓硫酸时仰视读数，读数小于实际取得的浓硫酸体积，会导致量取的浓硫酸偏多，最终溶质质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。 D.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时少量液体溅出，只会减少溶液总质量，不会改变溶液的溶质质量分数，错误。 12. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是 A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 酸雨pH小于5.6的原因 C. 比较铜和银的活动性 D. 用赤铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.澄清石灰水和二氧化碳反应生成的是难溶沉淀，方程式未标注沉淀符号，书写错误； B.正常雨水因溶解生成，pH约为5.6；酸雨pH小于5.6是二氧化硫、氮氧化物等污染物和水反应生成酸导致，原理对应错误； C.金属和盐发生置换反应要求盐可溶于水，是难溶物，该反应不能发生，无法比较铜和银的活动性，错误； D.赤铁矿主要成分为，高温下用CO还原炼铁，方程式配平、反应条件标注均正确，应用与原理对应，正确； 13. 如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到 B. 从N→M：先将N降温到再恒温蒸发 C. 从M→N：先将M降温到，再将溶液升温到 D. 从M→N：先将M升温到再加入适量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向N中加固体A至时饱和，再降温到，析出晶体后得到的饱和溶液即M，可实现转化。 B. 将N降温到时为不饱和溶液，恒温蒸发溶剂至饱和，即可得到M，可实现转化。 C. M降温到时析出晶体，未过滤直接升温到，析出的晶体会重新溶解，最终溶液溶质质量分数和原M相等，浓度大于N，无法得到N，不能实现转化。 D. M升温到变为不饱和溶液，溶质质量分数与M相等，加适量水稀释可得到浓度更低的N溶液，可实现转化。 14. 将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 淡紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】由题干信息可总结变色规律：红皮萝卜汁遇酸性溶液（洁厕灵）显红色，遇中性溶液（蒸馏水）显淡紫色，遇碱性溶液（石灰水）显绿色。 炉具清洁剂含有，呈碱性，因此滴入红皮萝卜汁最可能呈现绿色。 15. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 用pH试纸测得洗车液的 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若说明没有洗车液残留 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。 B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。 D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。 故选D。 16. 向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶质质量减少 C. 溶液中溶剂质量减少 D. 溶液浓度不变 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变（即溶液浓度不变），故选A。 17. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示 A. 两种溶液的pH B. 两种溶液的溶质质量分数 C. 两种溶液的质量 D. 两种溶液中溶质的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后，酸性减弱，pH 增大；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶液变稀，酸性也减弱，pH 增大，与图像不符，不符合题意； B、浓盐酸因溶质氯化氢挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸因吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数也减小，符合图像趋势，符合题意； C、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收水分，溶液质量增大，与图像不符，不符合题意； D、浓盐酸中溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸中溶质质量不变，与图像不符，不符合题意。 故选B。 18. 如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B. 时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C. 时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D. 时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c， ，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 19. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 水 泥沙 过滤，将所得滤渣洗涤、干燥 B 二氧化碳 氢气 氧气，点燃 C 氨气 水蒸气 通过足量的浓硫酸 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、需要提纯的物质是水，泥沙难溶于水，过滤后取滤液才得到纯净的水，该操作只得到了杂质泥沙，操作错误，不符合题意； B、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量氢气无法被点燃，还会引入新杂质氧气，方法错误，不符合题意； C、氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应被吸收，消耗了原物质氨气，试剂选择错误，不符合题意； D、稀盐酸和过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，既除去杂质，也没有引入新杂质，方法正确，符合题意； 故选D。 20. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是 A. 试管内有固体析出 B. 试管内溶液的质量变小 C. 试管内溶液的变成不饱和溶液 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，则试管内有硝酸钾晶体析出，故此选项正确。 B、试管内饱和硝酸钾溶液析出溶质后，溶液的质量减小，故此选项正确。 C、析出晶体后的母液仍为饱和溶液，故此选项不正确。 D、由于有晶体析出，溶液的密度减小，根据浮力公式，小木块浸入溶液内的体积变大，故此选项正确。 故选C。 二、填空题（共5题，共31分） 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填最简整数比) （3）20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，x的数值为___________。 （4）硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用___________方法可以提纯硝酸钾。 【答案】（1）85.5 （2） ①. 饱和 ②. 9:25 （3）4.6 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度数值为85.5g。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，50g水最多溶解，小于加入的20g，因此溶液饱和；溶质质量为18g，溶剂为50g，化简得质量比为。 【小问3详解】 蒸发10g水析出1g后溶液变为饱和溶液，20℃时氯化钠溶解度为36.0g所以10g水最多溶解氯化钠质量为，因此当另一份溶液蒸发20g水时，先蒸发的10g水会析出1g氯化钠，后蒸发的10g水会析出3.6g氯化钠，总析出质量为。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎留在溶液中，采用降温结晶可实现提纯。 22. 如图所示的化学反应中的溶液颜色的变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，试剂A的名称是_________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_________。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_________。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液 （2） （3） 铁 （4） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸属于酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以试剂 A 是紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 黄色溶液含有铁离子，B 是氧化物，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，B 为。 【小问3详解】 浅绿色溶液含亚铁离子，C 是单质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁浅绿色溶液，C 为铁。 【小问4详解】 蓝色溶液含铜离子，D 是氧化物即氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 23. 阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 （2）根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 （3）有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 物理变化 （4）在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 （5）收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （6）卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B. 饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C. 将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D. ℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】（1） ①. 氯化钠 ②. 是 ③. 海水中含有自由移动的带电离子 （2）海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 （3）BC （4）防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度  （5）可溶性 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； 【小问2详解】 根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； 【小问4详解】 如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； 【小问5详解】 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 【小问6详解】 A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2​℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2​℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1​℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 24. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）D中使用玻璃棒的目的是________________________________。 （3）正确操作顺序：E→________→________→________→________→装瓶贴签（填标号）。 （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________________________________。 （5）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：________________________________。 （6）经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。 A. 氯化钠固体不纯 B. 称量时，使用的砝码生锈了 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）量筒 （2）加速溶解 （3） ①. B ②. C ③. A ④. D （4）减少氯化钠 （5）不赞成，因为溶液具有均一性 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 图A是量取水的操作，a为量筒。 【小问2详解】 D中使用玻璃棒的目的是：搅拌，加速氯化钠固体溶解。 【小问3详解】 配制溶液步骤：计算→取药品(E)→称量固体(B)→把固体倒入烧杯(C)→量取水倒入烧杯(A)→搅拌溶解(D)→装瓶贴签。 【小问4详解】 称量NaCl，指针偏向左盘：减少氯化钠固体，直到天平平衡 ，左物右码，指针左偏，代表氯化钠加多了，固定砝码游码，减少药品。 【小问5详解】 不赞同，溶液具有均一性，配好的溶液，残留一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变。 【小问6详解】 A.氯化钠固体不纯，实际NaCl偏少，质量分数偏小 ； B.砝码生锈，砝码偏重，称得氯化钠更多，质量分数偏大； C.量取水，仰视读数，取水体积偏大，溶剂变多，质量分数偏小； D.装瓶洒出溶液，溶液均一，浓度不变 。 25. 探究“影响物质溶解性的因素”。 （1）实验用品：试管、量筒、_______、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、水等。 实验步骤：按上图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象。 （2）实验现象：实验1中观察到A中固体全部溶解，B中______；实验2的C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解；实验3的E试管中硝酸钾未完全溶解。 （3）实验结论：由实验1、2得出的结论为物质的溶解性与_______有关。 【问题与思考】 （4）实验结束后，实验1中B试管放置一段时间，试管内的液体表面会出现一层白膜，原因是_________（用化学方程式表示）。 （5）若将实验3用于探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是________。 【答案】（1）胶头滴管 （2）固体未全部溶解 （3）溶质种类和溶剂种类 （4） （5）对试管中的物质进行加热 【解析】 【小问1详解】 量取一定体积液体时，需要用胶头滴管对量筒内液体进行定容，题干给出的实验用品缺少胶头滴管。 【小问2详解】 氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，溶剂都是水、溶质质量相同，因此观察到A中氯化钠完全溶解，B中氢氧化钙不能完全溶解，有固体剩余。 【小问3详解】 实验1变量是溶质种类，溶剂相同，溶解性不同；实验2变量是溶剂种类，溶质相同，溶解性不同，因此可得结论：物质的溶解性与溶质种类和溶剂种类有关。 【小问4详解】 B试管中是氢氧化钙溶液，空气中的二氧化碳进入溶液后，和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，就是液体表面的白膜，化学方程式见答案。 【小问5详解】 探究溶解性和温度的关系，变量为温度，E试管中已有未溶解的硝酸钾，只需升高温度，观察剩余固体是否继续溶解，即可探究温度对溶解性的影响。 三、实验题（共2题，共21分） 26. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”原料。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明 先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 （1）“魔法水”的溶剂是_________ （2）“魔法水”中的_________（选填“是”或“不是”）酸。 任务二：理解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为： （3）“纸树开花”开的“花”实际物质成分为_________（写化学式）。 （4）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_________（选填“雨天”或“晴天”）。 （5）“纸树开花”的原理是_________结晶。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的和水混合，配制成20℃时的饱和溶液倒入塑料盘。 ③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 （6）配制20℃时的饱和溶液，需称量的质量为____（精确到0.1 g）。 （7）根据上图判断甲同学配制的溶液_______（选填“是”或“不是”）饱和溶液，他在配制过程中可能的错误操作有_____（填写字母）。 A.称量固体时，药品和砝码放反了 B.砝码生锈 C.校零后左盘放了称量纸，右盘没有放 （8）如实验条件下温度保持20℃恒定，则下列能表示上图中相关溶液的溶质质量分数变化情况的是_________。 A. B. C. D. ④乙同学同时用20℃时的饱和溶液、NaCl饱和溶液和饱和溶液做对比实验。情况如下表： 实验方案 饱和溶液 饱和溶液 NaCl饱和溶液 纸树吸附情况 较快 快 快 结晶快慢 10 min 无结晶 少量结晶 无结晶 24 h 微量结晶 大量结晶 微量结晶 24 h后底座有水情况 有水 无水 有水 （9）由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用作为溶质的原因可能是_______________。 【答案】（1）水 （2）不是 （3）KH2PO4 （4）晴天 （5）蒸发 （6）18.4 （7） ①. 不是 ②. AC （8）B （9）相同条件下，KH2PO4结晶速度更快，更容易析出大量晶体，开花效果更好 【解析】 【小问1详解】 魔法水是磷酸二氢钾的水溶液，溶剂是水。 【小问2详解】 酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物，KH2PO4在溶液中电离出的阳离子有K+，不是酸。 【小问3详解】 溶液中的溶质是KH2PO4，水分蒸发后析出KH2PO4晶体，就是看到的 “花”。 【小问4详解】 晴天空气干燥，水分蒸发快，更容易结晶，开花效果更好；雨天湿度大，蒸发慢。 【小问5详解】 “纸树开花”的原理是水分不断蒸发，饱和溶液析出晶体，属于蒸发结晶。 【小问6详解】 20℃时KH2PO4溶解度为22.6g，设100g饱和溶液中溶质质量为x，则，解得x≈18.4g。 【小问7详解】 ①从图像看，一开始没有晶体，过一段时间才析出，说明初始溶液不是饱和溶液； ②A. 药品砝码放反，固体称少了，配出来浓度偏小，不饱和，正确。 B. 砝码生锈，砝码偏重，固体称多了，浓度偏大，错误。 C. 左盘放称量纸、右盘没放，相当于固体质量偏少，浓度偏小，不饱和，正确。 【小问8详解】 温度保持20℃不变：一开始是不饱和溶液（溶质质量分数不为0），水分蒸发，溶质质量分数慢慢变大；达到饱和后，继续蒸发水，析出晶体，溶质质量分数不再改变，对应图像B。 【小问9详解】 对比表格：相同条件下，KH2PO4结晶更快，能析出大量晶体，更适合做纸树开花魔法水。 27. 某兴趣小组要用稀盐酸给学校仓库里生锈的铁丝除锈，开展了以下项目式活动。 任务一 除锈法初探 【进行实验】 生锈的铁丝 （1）小组用砂纸打磨去除铁锈，这个过程属于_________（填“物理变化”或“化学变化”），发现除锈不均匀，表面留有较深划痕。 稀盐酸 （2）小组尝试用稀盐酸除锈（下图），观察到铁锈逐渐剥落，很快消失，溶液由无色变成黄色，除锈效果好。化学反应方程式_________。同时，还观察到铁丝表面有气泡产生。 【提出问题】 除锈过程中为何产生气泡？除锈过程中产生的气体对除锈有没有帮助？ 【作出猜想】 （3）产生气体的原因是__________（用化学方程式表示）。 【分析原理】 （4）有同学认为气泡越多，除锈效果越好，该说法是否正确_________（填“正确”或“不正确”）并分析理由_________。 任务二 除锈剂再探 【提出问题】盐酸除锈最佳浓度是多少？ 【进行实验】 （5）相同温度下，取规格、锈蚀程度相同的等质量生锈铁丝，_________，记录除锈完成的时间，并清洗铁丝，干燥后称量，和除锈前质量进行对比，计算除锈效率。 【得出结论】 （6）根据表1实验数据，盐酸除锈最佳浓度是_______，理由是_______________。 表1不同浓度盐酸除锈时间与效率（温度为20℃） 实验序号 盐酸浓度/% 平均除锈时间min 除锈效率/% ① 5 30 60 ② 10 20 75 ③ 15 15 90 ④ 20 25 70 ⑤ 25 40 50 任务三 除锈流程探究 【查阅资料】生产中除锈时，酸与铁反应产生的氢气渗透在金属中引起“氢脆”现象，使金属的力学性能下降，影响钢铁强度。 （7）根据以上资料，在除锈过程中正确做法是_________。 A.长时间浸泡，保证铁锈完全除去 B.酸洗后立即用水冲洗，有利于钢铁基体中氢气逸出 C.尽量多用浓酸，加快除锈速度 【流程总结】最终设计完成除锈流程：预处理（剪切、除尘）—酸洗—水洗—烘干—废液处理。 【答案】（1）物理变化 （2） （3） （4） ①. 不正确 ②. 气泡是铁和盐酸反应生成的氢气，气泡越多说明盐酸在过多消耗铁单质，会腐蚀铁丝本身，损坏铁丝 （5）分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸 （6） ①. 15% ②. 该浓度下除锈时间最短，除锈效率最高 （7）B 【解析】 【小问1详解】 砂纸打磨除锈，只是把铁锈剥离下来，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 【小问3详解】 铁锈反应完之后，里面的铁会继续和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，所以观察到气泡。 【小问4详解】 气泡来自铁与盐酸的反应，不是除锈的反应。气泡多代表铁被酸腐蚀，会损伤铁丝基体，所以不是气泡越多越好。 【小问5详解】 本实验变量是盐酸浓度，控制变量法：铁丝规格、锈蚀程度、温度都相同，加入等体积不同浓度的稀盐酸。 【小问6详解】 观察表格：15%盐酸，除锈时间15min（最短），除锈效率90%（最高），所以是最佳浓度。 【小问7详解】 A. 长时间浸泡，酸会持续和铁反应，产生氢脆，腐蚀铁丝，错误。 B. 酸洗后立刻水洗，可以终止酸继续反应，利于氢气逸出，防止氢脆，正确。 C. 浓盐酸会快速腐蚀铁，加重氢脆，除锈效率反而下降，错误。 四、计算题（共8分） 28. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。 x=10g y=11.1g 样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数为50%。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。 【解析】 【分析】因为样品中只有碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，所以根据图中反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，同时根据二氧化碳的质量还可以求出反应生成的氯化钙质量。根据图示，恰好完全反应时所用盐酸质量为84.4g，因此恰好完全反应时所得溶液的质量为：盐酸的质量+样品质量-二氧化碳的质量，溶液中的溶质是氯化钙，氯化钙一部分来自于原来样品，一部分来自于反应生成。 【详解】（1）根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4g。 （2）见答案。 （3）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027上学期期中检测 九年级化学试卷 （满分100，时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 Ca-40 Cl-35.5 K-39 P-31 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是 A. 20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B. 100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D. 20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 2. 除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C. 实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 3. 某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列数据及操作均正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 搅拌溶解 D. 贴签保存 4. 现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种无色溶液，下列方法能将它们一次区分开的是 A. 闻气味 B. 滴加无色酚酞溶液 C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 通入二氧化碳 5. 有关饱和溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液不能再继续溶解任何物质 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 升温一定可以把饱和溶液变为不饱和溶液 D. 降温后一定会析出晶体 6. 硫酸是化学实验的常用试剂。下列关于硫酸稀释及其性质检验等实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 滴加稀硫酸 D. 干燥氧气 7. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质E的化学式是 B. 物质D与C所含元素种类相同 C. 物质B在空气中燃烧生成物会污染空气 D. 物质F可以用铜与稀硫酸反应生成 8. 厨房中的下列物质：①食盐；②面粉；③蔗糖；④白醋；⑤胡椒面。分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①③④ 9. 打开可乐瓶盖，观察瓶内出现气泡，可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法正确的是 A. 可乐中产生的气体是氧气 B. 气体涌出后，余下的是二氧化碳的饱和溶液 C. 制作可乐时，二氧化碳与水不会发生化学反应 D. 打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 10. 盐湖富含NaCl和等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响较小 B. 40℃时，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C. 30℃时，等质量的溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D. 若NaCl溶液中含有少量，可以采用恒温蒸发结晶的方法提纯NaCl 11. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g B. 实验过程中用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 12. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是 A. 用澄清石灰水检验二氧化碳 B. 酸雨pH小于5.6的原因 C. 比较铜和银的活动性 D. 用赤铁矿石炼铁 13. 如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到 B. 从N→M：先将N降温到再恒温蒸发 C. 从M→N：先将M降温到，再将溶液升温到 D. 从M→N：先将M升温到再加入适量的水 14. 将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 淡紫色 D. 无色 15. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A. 用pH试纸测得洗车液的 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若说明没有洗车液残留 16. 向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是 A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶质质量减少 C. 溶液中溶剂质量减少 D. 溶液浓度不变 17. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示 A. 两种溶液的pH B. 两种溶液的溶质质量分数 C. 两种溶液的质量 D. 两种溶液中溶质的质量 18. 如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B. 时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C. 时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D. 时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 19. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 水 泥沙 过滤，将所得滤渣洗涤、干燥 B 二氧化碳 氢气 氧气，点燃 C 氨气 水蒸气 通过足量的浓硫酸 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(温度越高，相同体积的水溶解的硝酸钾越多)中漂浮一小木块(部分浸入溶液中)。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误是 A. 试管内有固体析出 B. 试管内溶液的质量变小 C. 试管内溶液的变成不饱和溶液 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 二、填空题（共5题，共31分） 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填最简整数比) （3）20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，x的数值为___________。 （4）硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用___________方法可以提纯硝酸钾。 22. 如图所示的化学反应中的溶液颜色的变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，试剂A的名称是_________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_________。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_________。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为__________________。 23. 阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 （2）根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 （3）有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 物理变化 （4）在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 （5）收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 （6）卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B. 饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C. 将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D. ℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 24. 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，涉及以下图示操作。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）D中使用玻璃棒的目的是________________________________。 （3）正确操作顺序：E→________→________→________→________→装瓶贴签（填标号）。 （4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________________________________。 （5）装瓶贴签后，烧杯及玻璃棒上残留少量NaCl溶液，某同学认为会导致所配NaCl溶液溶质质量分数偏低。你是否赞同该同学的观点并说明理由：________________________________。 （6）经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。 A. 氯化钠固体不纯 B. 称量时，使用的砝码生锈了 C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 25. 探究“影响物质溶解性的因素”。 （1）实验用品：试管、量筒、_______、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、水等。 实验步骤：按上图所示加入试剂，充分振荡试管，观察现象。 （2）实验现象：实验1中观察到A中固体全部溶解，B中______；实验2的C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解；实验3的E试管中硝酸钾未完全溶解。 （3）实验结论：由实验1、2得出的结论为物质的溶解性与_______有关。 【问题与思考】 （4）实验结束后，实验1中B试管放置一段时间，试管内的液体表面会出现一层白膜，原因是_________（用化学方程式表示）。 （5）若将实验3用于探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是________。 三、实验题（共2题，共21分） 26. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。 任务一：了解“纸树开花”原料。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明 先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 【查阅资料】（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。 （1）“魔法水”的溶剂是_________ （2）“魔法水”中的_________（选填“是”或“不是”）酸。 任务二：理解“纸树开花”原理 【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为： （3）“纸树开花”开的“花”实际物质成分为_________（写化学式）。 （4）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_________（选填“雨天”或“晴天”）。 （5）“纸树开花”的原理是_________结晶。 任务三：制作“纸树开花”作品 【查阅资料】在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 16.3 18.3 22.6 28 33.5 40.7 50.1 60.5 70.4 78.5 83.5 【进行实验】 ①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。 ②将一定质量的和水混合，配制成20℃时的饱和溶液倒入塑料盘。 ③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。 （6）配制20℃时的饱和溶液，需称量的质量为____（精确到0.1 g）。 （7）根据上图判断甲同学配制的溶液_______（选填“是”或“不是”）饱和溶液，他在配制过程中可能的错误操作有_____（填写字母）。 A.称量固体时，药品和砝码放反了 B.砝码生锈 C.校零后左盘放了称量纸，右盘没有放 （8）如实验条件下温度保持20℃恒定，则下列能表示上图中相关溶液的溶质质量分数变化情况的是_________。 A. B. C. D. ④乙同学同时用20℃时的饱和溶液、NaCl饱和溶液和饱和溶液做对比实验。情况如下表： 实验方案 饱和溶液 饱和溶液 NaCl饱和溶液 纸树吸附情况 较快 快 快 结晶快慢 10 min 无结晶 少量结晶 无结晶 24 h 微量结晶 大量结晶 微量结晶 24 h后底座有水情况 有水 无水 有水 （9）由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用作为溶质的原因可能是_______________。 27. 某兴趣小组要用稀盐酸给学校仓库里生锈的铁丝除锈，开展了以下项目式活动。 任务一 除锈法初探 【进行实验】 生锈的铁丝 （1）小组用砂纸打磨去除铁锈，这个过程属于_________（填“物理变化”或“化学变化”），发现除锈不均匀，表面留有较深划痕。 稀盐酸 （2）小组尝试用稀盐酸除锈（下图），观察到铁锈逐渐剥落，很快消失，溶液由无色变成黄色，除锈效果好。化学反应方程式_________。同时，还观察到铁丝表面有气泡产生。 【提出问题】 除锈过程中为何产生气泡？除锈过程中产生的气体对除锈有没有帮助？ 【作出猜想】 （3）产生气体的原因是__________（用化学方程式表示）。 【分析原理】 （4）有同学认为气泡越多，除锈效果越好，该说法是否正确_________（填“正确”或“不正确”）并分析理由_________。 任务二 除锈剂再探 【提出问题】盐酸除锈最佳浓度是多少？ 【进行实验】 （5）相同温度下，取规格、锈蚀程度相同的等质量生锈铁丝，_________，记录除锈完成的时间，并清洗铁丝，干燥后称量，和除锈前质量进行对比，计算除锈效率。 【得出结论】 （6）根据表1实验数据，盐酸除锈最佳浓度是_______，理由是_______________。 表1不同浓度盐酸除锈时间与效率（温度为20℃） 实验序号 盐酸浓度/% 平均除锈时间min 除锈效率/% ① 5 30 60 ② 10 20 75 ③ 15 15 90 ④ 20 25 70 ⑤ 25 40 50 任务三 除锈流程探究 【查阅资料】生产中除锈时，酸与铁反应产生的氢气渗透在金属中引起“氢脆”现象，使金属的力学性能下降，影响钢铁强度。 （7）根据以上资料，在除锈过程中正确做法是_________。 A.长时间浸泡，保证铁锈完全除去 B.酸洗后立即用水冲洗，有利于钢铁基体中氢气逸出 C.尽量多用浓酸，加快除锈速度 【流程总结】最终设计完成除锈流程：预处理（剪切、除尘）—酸洗—水洗—烘干—废液处理。 四、计算题（共8分） 28. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $