重庆市第十一中学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

重庆市第十一中学校教育集团高2028届高二上期期中考试 化学试题 注意事项： 1本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2答卷前，考生务必将自已的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题 时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C-64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.焊接时可用NH4CI溶液除铁锈 B.用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 C.装K2S溶液的试剂瓶，应该用玻璃塞 D.锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸除去 2.下列过程能实现电能转化为化学能的是 A天然气燃烧 B.电解饱和食盐水制备氯气 C,太阳能集热器供申 D.铅蓄电池放电 3.下列溶液因水解而呈酸性的是 A.NHACI B.H2SO4 C.KHSO4 D.NaHCO; ·4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c>c(OH)的措施是 A.将纯水加热至80°C B.向纯水中加入少量Na2O固体 C.向水中通入少量S02 D.向水中加入Na2SO4固体 5.下列有关方程式错误的是 A.惰性电极电解足量CuS04溶液：2Cu2+2H,0电解2Cu+02+4H B.氢硫酸的电离：H2S2H+S C.明矾[KA1(SO4212H2O]净水的原理：A++3H20=A1(OHD3(胶体)+3H D.铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO2+4Ht 化学试题第1页共8页 6.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92kJ/mol,反应达平衡时，下列措施能提 高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度④加压 ⑤催化剂 A.①⑤ B.②⑤ C.①④ D.③④ 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A.常温下，pH=2的溶液：K+、Mg+、CI、SO B.Fet大量存在的溶液：CI、NO、CO、K+ C.使甲基橙呈红色的溶液：Na、NE、SO、MnOa D.由水电离产生的c*(H)=1xl0"mo/L的溶液中：K*、N旺、SO、CO 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 (已知：S0Cl2+H20=S02↑+2HC) A B C D 4 mL 0.0]mol-L 4 mL 0.02 mol.L' ,KMnO,溶液 KMnO,溶液 自ao ，A1C36H20 上溶液 煤油 和S0Cl2 NazSO 溶液 2 mL 0.2 mol.L 2 mL 0.2 mol-L 目，c0溶液 H,C,0,溶液 制备氢氧 依据褪色快慢比较浓度对 测定盐酸 制备无水AICL3 化亚铁 反应速率的影响 的浓度 9.某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其H随加水体积的变化如图所 示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅱ代表HB溶液 曲线Ⅱ c B.溶液中由水电离出的OH的浓度：b>c 曲线I b c(HX)-c(OH C.从c到d,溶液中 保持不变 c(X） D.a点的两溶液分别与NaOt恰好中和，HA 加水体积 对应溶液中nNa大 10.下列有关粒子浓度大小的比较正确的是 A.己知NaHS溶液呈碱性，则溶液中c(s2)>c(HS) 化学试题第2页共8页 B、等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中， c(Na*)>c(HCO)+2c(CO) C.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1mo/LNH4)2CO,溶液中，cN)后者较大 D.等浓度的NaCN和NaF溶液中（已知酸性HCN<HF),c(CN)>c() 11、根据下列实验操作，得出的实验现象或相应结论不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测定相同浓 证明酸性强弱： A 度的CH,COoNa和NaCIO pH:前者小于后者 CH3COOH<HCIO 溶液的pH 测定等物质的量浓度的醋酸 导电率： B 醋酸为弱电解质 溶液和盐酸的导电率 盐酸>醋酸溶液 向AgI悬浊液中滴加少量 黄色沉淀转化为 溶解度： NaS溶液 黑色沉淀 AgIAg2S 向含有酚酞的Na2C03溶液 产生白色沉淀 Na2CO,溶液中 中加入少量BaC2固体 溶液红色变浅 存在水解平衡 12.向某密闭容器中充入NO和NH3,发生反应：4NH(g)+6NO(g)=5N2(g) 十60测得N0的平衡转化率与温度、投料比恶的关系如图所 示。下列叙述正确的是 40H A.该反应是放热反应 30 B.增大体积，v增大，v逆减小 名20 C.投料比>2，且平衡常数Kb)K(C) D.当=子，温度为时，氨气平衡转化率为40% 10 13.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 直流电源 方 A.d电极发生还原反应 B.若两电极均为惰性电极，d电极的电极反应式为： Cu2++2e=Cu 化学试题第3页共8页 C.溶液中阴离子往c电极移动 D.若c电极为Cu,电解开始后，溶液中c(Cu+)持续减小 14.用下图装置处理含NO的酸性工业废水，废水中Pt电极反应为： 2NO,+12H+10e=N2t+6H20,下列错误的是 A直流电源hB 质子交换膜 A.B为电源负极 B.电解池中H从右向左通过质子交换膜 C.左侧电极反应为2H20-4e=4H+02↑ H,SO 废水 D.电解过程中，右侧电解液pH增大 15.常温下，乙酰水杨酸（用HA表示，Ka=1.0×103)药物在人体吸收模式如 图（只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡），不考虑溶液体积的 变化，下列说法正确的是 血液 膜 胃 pH=7.4 pH=1.0 H*+A=HA←T→HA=Ht+A A.在血液中， c(A) =1×104.4 B.血液中c(A)与胃中c(A)相等 c(HA) c(A） C.HA的电离度：血液中小于胃中 D.在胃中，cHA)+cAI00 16.25C时，用等浓度的NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuS04溶液， MD表示负对数，M表示、c(C刀与溶液pH的变化联系如图所示。 白知：CuA2易溶于水，一般认为平衡常数K>105时反应进行完全。 下列说法错误的是 pM ① A.HA为一元弱酸，25C时Ka=107.4 ② B.线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH 的变化关系 4. C.Cu(OH Ksp=c(Cu2+)xc2(OH )=10-19.6 D.滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀最后能完全溶解 化学试颗第4页共8页 二、填空题（四个大题，共52分） 17、(13分)化学反应中既有物质变化，又有能量变化，回答下列问题。 (1)下图是某微生物燃料电池的工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的 NO和沉积物中的N。 NO3 N2 电极a ①电极a为_极（填“正”或“负”)。 水体 H ②写出N在电极b表面发生的电极反应 负 ·沉积物 载 ③电路中通过3mole,则a电极产生 mol N2. 微生物 (②)用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后， 电极b NH N? 阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.H2SO4 (3)用惰性电极电解400mL0.05mol/L的硫酸铜溶液，当阴阳两极产生的气体体 积相等时停止电解（同温同压下）。 ①阳极的电极反应式为 ②外电路共通过了 mole。 ③为使电解液恢复到原来的浓度，可向电解液中加入 (填字母)。 A.Cu01.60g B.CuCO3 2.48 g C.Cu(OH)2 1.96g D.CuSO4 1.6g 18.(13分)I.随着现代工业的发展，H2作为一种可再生的能源在生产、生活 中的作用越来越大。 (1)在载人航天器中，利用CO2和H反应，将航天员呼出的C02转化为H20 等，再电解水得到O2,从而实现O2的再生。已知 ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20) △H1=-252.9kJ/mol ②2H200=2H2(g)+O2(g) △H2=+571.6kJ/mol 则反应CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O①△H= 反应①自发进行的条件是 自发（填“高温”、“低温”或“任何温度)。 化学试题第5页共8页 2)一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1 mol CH4和2molH20(g): 发生反应：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H(g)△H>0, ①下列可以判断该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.容器内压强不再变化 B.气体的密度不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.v(CH4)生慰=v(CO)消耗 ②若经过2min达到平衡，CH4的转化率为20%。则2min内用H20(g)表示的 速率为；该温度下，反应的平衡常数K=(moL?。 Ⅱ.化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。 (3)T℃，将足量的Ca(HCO3)h固体置于体积为1L的真空容器中，发生如下反 应：CaHC03)2(s)=CaC0(S)+HO(g)+CO2(g)△H>0,平衡时总压为10kPa。 ①能正确表述瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 (填字母)。 解 逆) (正) W正) v(逆) W业) (逆) 时间 时间 时间 时问 .A B C D ②T℃下，已知NH4HC03s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)K,=1000kPa)3。 C时，将一定量NH4HC03和Ca(HCO:)2加入1L的真空容器中分解达到平 衡。平衡后三种固体均存在，此时体系总压为 kPao 19.（14分)常温下，几种酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCN H2C204 HCOOH HF Ka1=5.6×102 电离常数 Ka=6.2×1010 Ka=2×104 K=6.0×104 K2=1.5×104 (I)NaCN溶液呈碱性， 原因是 (用离子方程式表示)。 化学试题第6页共8页 (2)HCOO一和CN中，结合H能力更强的是 (3)将2mL0.1mol/LHC00H溶液与1mL0.1mol/LNaOH溶液混合，下列说 法正确的有 A.2c(Na)=c(HCOOH)+c(HCOO B.c(HCOO )>c(Na)>c(HCOOHj>c(H)>c(OH C.c(HCOOH)+cH)=c(OH)+c(HCOO D.混合液中pH>7 (4)化学兴趣小组为了测定草酸(H2C204)样品的纯度，设计了如下实验探究： 查阅资料：酸性KMnO4溶液能把H2C2O4氧化为CO2,本身还原为Mn+。 称取2.50g草酸样品，将其配成100mL溶液。准确量取25.00mL溶液于 锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 ①滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于 (填仪器名称)，达到滴 定终点的标志为 ②记录实验数据，第1次滴定读数情况如图所示，3次滴定结果如表所示。则 该样品中草酸的质量分数为 实验序号 第1次 第2次 第3次 0 20 滴定前的刻度/mL 见图 0.80 0.34 21 滴定后的刻度/mL 见图 22- 23.95 20.24 滴定前 终点时 ③下列滴定操作会导致测定结果偏高是 (填字母)。 A.滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4溶液润洗 B.滴定前无气泡，滴定后有气泡 C.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 20.(12分)‘用FCL3溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量FeC2、 eC3和CuC2,随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧 化学试题第7页共8页 化铁粉和无水CuCl2。 氯水 化合物M 操作a 过滤 →溶液2→CuC12·4H,0 ,无水CuCL 铜刻 蚀液 →溶液1 →沉淀 氧化铁粉 加热 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表： [当cR)≤l0ol/L时，可认为R离子完全沉淀] 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 9.5 2.7 (1)加入氯水时发生反应的离子方程式为 (2)加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是 ②化合物M可以是 (填字母)。 A.NHg B.NaOH C.Cuo D.Cu(OH田2 ③常温下，Cu(OHD2的溶度积Kp= (3)氯化铜溶液中存在以下平衡：[CuH20)4]2++4CI=[CuC4]2+4H0,加入 NaC1改变溶液中c(CI),[CuHO)4]+和[CuCL4]2-的浓度变化如图所示，x和y 两条曲线中，代表[CuCL4]-浓度变化的是曲线 （填x”或y”)。 Igc(CI) (4)300℃加热CuC24H20可得到Cu0固体。要得到无水CuC2,操作a为 化学试题第8页共8页 重庆市第十一中学校教育集团高2028届高二上期期中考 化学参考答案 一、选择题（48分) 烟12 345678910111213141516 签案C B A C B C A B C B A DD B A D 二、填空题(52分) 17题(13分，除注明外，各2分) (1)①正(1分) ②2NH',-6e=N2t+8H ③0.3 (2)A (3)①2H0-4e=O2↑+4H ②0.08 ③c (注意：无气体符号扣1分) 18题(13分，除注明外，各2分) (1)-890.3k/mol (无单位扣1分)； 低温 (2) ①AC ②0.05 nol-L-!.min（无单位或单位错误扣1分) ；7.5×103 (3) ①D ②50(1分) 19题(14分，各2分) (1)CN+H0HCN+OH(写=不得分) (2)CN (3)AB (4)①酸式滴定管； 当滴入最后半滴KMO4标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且 30s内不变色。（粉红色也得分，答紫色不给分，没有半分钟扣1分） ②72% ③AC 20题（12分，各2分) （1)C2+2Fe2+=2Fe3++2Cl (2)①2.7≤pH<4.2 (没有等号扣分) ②CD ③1×10196 (3)x (4)在干燥HC1气流中加热