专题02 化学实验基础（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 》】 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 》 考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 1/1 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 酸碱中和滴定实验：①②④ B. 电解氯化铜溶液实验：①②③ C. 探究温度对水解平衡的影响实验：①②④⑤⑥ D. 与的沉淀转化实验：①②④ 2.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸分别测定同浓度和溶液的pH 溶液的pH试纸颜色更深 水解能力大于 B 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴浓硫酸 铜粉溶解，产生气泡，上方出现红棕色气体 原溶液中含有 C 向5mL 0.2mol/L 溶液中滴加足量NaOH溶液，振荡后，再滴加几滴0.2mol/L 溶液 先产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀 D 将一定浓度的双氧水与溶液混合 无明显现象 不具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是 A. SO2制备 B. 液液分离 C. HCl吸收 D. 酸碱滴定 5.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)下列实验操作规范或实验装置正确且能达到目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．测量稀盐酸的pH C．制备水果电池 D．进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将铜片、铁片用导线连接，放入稀硫酸中形成原电池，段时间后，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 Fe发生电化学腐蚀生成Fe2+ B 用计分别测量同浓度的和溶液的 ： 酸性： C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 KspAgCl>Ksp AgI D 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上 将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 发生水解 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 判断某溶液样品中是否含有 B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1 h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较酸性相对强弱 D 向和的混合溶液中滴入少量溶液，先产生黑色沉淀() 比较与溶解度相对大小 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)规范且能达到对应实验目的的是 A．测定浓度均为0.1mol/L的HCl和HClO的pH B．准确量取15.00mL稀溶液 C．将溶液蒸干制备固体 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 探究溶液是否变质 向某浓度的溶液中先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液已变质 C 比较和的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 探究化学平衡的移动方向 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 其他条件不变，增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图是铁质别针与铅笔芯用导线相连，该装置能将化学能转化为电能 B. 乙图是排出装有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图可以探究浓度对化学反应速率的影响 4.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是 A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热 B．酸碱中和滴定 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)实验是学习化学的重要途径，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．测定溶液pH C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．准确量取15.2mL稀NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液的pH 酸性：碳酸>次氯酸 C 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 D 用pH计测量溶液的pH值，测得 发生水解 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．结论： D．结论：非金属性 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：比较与对分解反应的催化效果 C. 图C：测定溶液的 D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 10.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A. 图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C. 利用图丙得到无水 D. 利用图丁证明： 11.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列事实与结论不相符的是 选项 事实 结论 A 用惰性电极电解和的混合溶液，阴极析出红色固体 氧化性： B 向溶液中滴加甲酸溶液，有无色气泡产生 酸性：甲酸>碳酸 C 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： D 过量AgCl和AgI的固体混合物加入水中，测得 ： A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（       ） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO (2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)化学知识在农业、生产生活中有着重要的作用，请根据要求回答下列问题： 2.（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的主要原因：　　　　　　　　　；农业上用降低其碱性的反应原理是　　　　　　　　　　（用离子方程式解释）。 3.（2）若取、体积均相等的盐酸溶液和醋酸分别用水稀释至倍、倍，稀释后仍相等，则　　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）。 4.（3）常温下，的，在等浓度和的混合溶液中，、、、的浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.（4）25℃时，将醋酸溶液与溶液等体积混合，平衡时溶液中，则溶液显　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示的电离常数　　　　。 6.（5）已知时，化工生产中常用MnS作沉淀剂除去废水中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K为　　　　　　　　　（已知CuS和MnS的分别为、）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识不一致的是 A. 酸碱中和滴定实验：①②④ B. 电解氯化铜溶液实验：①②③ C. 探究温度对水解平衡的影响实验：①②④⑤⑥ D. 与的沉淀转化实验：①②④ 【答案】B 【解析】A．酸碱中和滴定存在酸碱溶液溅出风险，需佩戴①护目镜；实验后需清洁手部，需②洗手；若使用挥发性酸碱，为避免吸入刺激性气体需④排风，标识与安全要求一致，A不符合题意； B．电解氯化铜溶液需要外接电源，存在用电风险，需③用电标识；存在溶液溅出风险需①护目镜，实验后需②洗手，反应生成有毒氯气需④排风标识，选项仅给出① ② ③，标识与安全要求不一致，B符合题意； C．温度对水解平衡的影响实验存在溶液溅出风险需①护目镜，实验后需②洗手，挥发需④排风标识，加热操作存在热烫风险需⑤热烫标识，若使用酒精灯加热需⑥明火标识，标识与安全要求一致，C不符合题意； D．与   沉淀转化实验用到重金属盐、硫化物试剂，存在溶液溅出风险需①护目镜，实验后需②洗手，为避免少量有毒有害气体吸入需④排风，标识与安全要求一致，D不符合题意； 故选B。　 2.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．持续加热饱和溶液会使水解生成的胶体发生聚沉，最终得到红褐色沉淀，并非生成胶体，A错误； B．为黄色沉淀、为白色沉淀，二者均为AB型难溶电解质，滴加少量时优先生成黄色沉淀，说明同温下，B正确； C．与在溶液中发生彻底双水解，反应为，对应现象为红褐色沉淀和大量气泡，结论成立，C正确； D．醋酸与反应生成气体，根据强酸制弱酸的原理，可证明醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸分别测定同浓度和溶液的pH 溶液的pH试纸颜色更深 水解能力大于 B 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴浓硫酸 铜粉溶解，产生气泡，上方出现红棕色气体 原溶液中含有 C 向5mL 0.2mol/L 溶液中滴加足量NaOH溶液，振荡后，再滴加几滴0.2mol/L 溶液 先产生白色沉淀，再产生蓝色沉淀 D 将一定浓度的双氧水与溶液混合 无明显现象 不具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，无法得出水解能力大于的结论，A错误； B．铜粉不溶于原溶液，滴入浓硫酸后，浓硫酸提供了，在酸性条件下，溶液中的将铜氧化，发生反应：，遇空气被氧化为红棕色的，导致铜粉溶解，产生气泡，上方出现红棕色气体，能证明原溶液含有，B正确； C．加入的NaOH溶液过量，先产生白色的沉淀后，溶液中仍有过量的，再加入溶液能直接生成蓝色的沉淀，并非沉淀转化而来，无法比较和的大小，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，但该反应无明显现象，所以无明显现象，不能说明不具有氧化性，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是 A. SO2制备 B. 液液分离 C. HCl吸收 D. 酸碱滴定 【答案】C 【解析】A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误； B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误； C．HCl极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确； D．盐酸应用酸式滴定管，故D错误； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·重庆部分区·期中)下列实验操作规范或实验装置正确且能达到目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．测量稀盐酸的pH C．制备水果电池 D．进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．电解池中Fe作阳极时，Fe失电子生成，得不到氯气，A项不符合题意； B．测pH时不能将pH试纸伸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，B项不符合题意； C．Zn、Cu的活泼性不同，Zn能与柠檬中的柠檬酸自发进行氧化还原反应，且该装置构成闭合回路，符合原电池装置要求，C正确； D．NaOH溶液应用碱式滴定管，D项不符合题意； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将铜片、铁片用导线连接，放入稀硫酸中形成原电池，段时间后，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 Fe发生电化学腐蚀生成Fe2+ B 用计分别测量同浓度的和溶液的 ： 酸性： C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 KspAgCl>Ksp AgI D 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上 将试纸显色的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7 发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铁作为负极被氧化生成Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，现象正确，但原电池中Fe的腐蚀属于析氢腐蚀，未明确电化学腐蚀类型，A错误； B．同浓度CH3COONa的pH大于HCOONa，说明CH3COO-水解程度更大，对应CH3COOH酸性弱于HCOOH，结论正确，B正确； C．AgNO3过量时，先加KCl生成AgCl沉淀，剩余Ag+与后续KI反应生成AgI，现象不能直接比较Ksp（需控制Ag+浓度相同），C错误； D．NH4Fe(SO4)2溶液pH<7的主因是Fe3+水解（酸性强于水解），结论未提及Fe3+水解，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·重庆市名校联盟联合考试·期中)在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 持续加热饱和溶液一段时间 有红褐色沉淀 有胶体生成 B 向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.1mol/L溶液 沉淀呈黄色 说明同温下 C 将溶液与溶液混合 有大量气泡产生，同时有红褐色沉淀产生 证明与在溶液中彻底双水解 D 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．持续加热饱和FeCl3溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A错误； B．AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，AgI的溶度积（Ksp）更小，优先沉淀，现象与结论一致，B正确； C．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解生成CO2和Fe(OH)3沉淀，现象可说明二者发生双水解，C正确； D．醋酸与碳酸钠反应生成CO2，可说明醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 判断某溶液样品中是否含有 B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1 h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较酸性相对强弱 D 向和的混合溶液中滴入少量溶液，先产生黑色沉淀() 比较与溶解度相对大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液中的Cl-在酸性条件下也能被KMnO4氧化而使KMnO4溶液褪色，干扰对Fe2+的检验，A错误； B．氯化铁溶液中逐滴加入同体积同浓度的亚硫酸钠溶液，先出现红褐色沉淀，说明亚硫酸根离子先与Fe3+发生双水解反应，生成了氢氧化铁沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色，此时铁离子被还原转化为亚铁离子，说明Fe3+与亚硫酸根离子发生了氧化还原反应，存在水解反应和氧化还原反应的竞争，B正确； C．NaClO溶液会漂白pH试纸，无法准确测pH，C错误； D．由于和的混合溶液中二者的浓度未知，无法通过生成的沉淀比较与溶解度相对大小，D错误； 故选B。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)规范且能达到对应实验目的的是 A．测定浓度均为0.1mol/L的HCl和HClO的pH B．准确量取15.00mL稀溶液 C．将溶液蒸干制备固体 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．量取15.00mL稀溶液应选用碱式滴定管，图示为酸式滴定管，B错误； C．是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，水解平衡正向移动，最终得到或其分解产物，无法得到固体，C错误； D．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 探究溶液是否变质 向某浓度的溶液中先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液已变质 C 比较和的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 探究化学平衡的移动方向 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 其他条件不变，增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．酸性KMnO4溶液与FeCl2反应生成Fe3+和Cl2，说明KMnO4的氧化性比Fe3+和Cl2强，但实验中无法直接比较Cl2与Fe3+的氧化性顺序，结论中“Cl2＞Fe3+”缺乏直接证据，A错误； B．加入过量盐酸后滴加BaCl2出现沉淀，说明存在，但未隔绝空气时，可能被氧化为，导致误判变质，实验设计存在干扰因素，B错误； C．向NaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3，AgI优先沉淀，说明其溶度积更小，结论正确，C正确； D．H2与I2反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，结论错误，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·重庆市育才中学·期中)下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图是铁质别针与铅笔芯用导线相连，该装置能将化学能转化为电能 B. 乙图是排出装有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图可以探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】A．铁质别针与铅笔芯用导线相连，两电极活泼性不同，并插在电解质溶液中，形成了闭合回路，铁和醋酸可以发生氧化还原反应，故该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确； B．具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该装在酸式滴定管中，B错误； C．醋酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，可以验证酸性：，但是醋酸有挥发性，硅酸钠溶液中出现白色沉淀无法证明是二氧化碳与硅酸钠的反应，C错误； D．探究浓度对化学反应速率的影响，应该控制其他变量一样，两试管中亚硫酸氢钠体积应该保持一致，D错误；    故选A。 4.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是 A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热 B．酸碱中和滴定 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Na与H2O反应有H2生成，也会使得注射器活塞向右移动，不能验证钠与水反应放热，A错误； B．盐酸应使用酸式滴定管，而非碱式滴定管，B错误； C．该装置构成原电池，通过观察检流计指针的偏转方向可判断出电池的正负极。活泼性强的金属作负极，活泼性弱的金属作正极，因此该装置可以比较Zn与Cu的金属性强弱，C正确； D．测定中和热时，铜质搅拌器是热的良导体，会导致热量大量散失，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备氢氧化铁胶体 C．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2 D．探究金属M和Cu相对活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度，完全反应时溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，故A错误； B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B正确； C．MgCl2易水解，直接蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2或MgO，无法得到无水MgCl2，故C错误； D．利用原电池原理探究金属M和Cu相对活泼性，为防止金属单质直接与电解质溶液反应，应该把Cu电极插入CuSO4溶液中、把M插入MSO4溶液中，故D错误； 选B。 6.(2025-2026高二上·重庆市南坪中学校·期中)实验是学习化学的重要途径，下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．测定溶液pH C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．准确量取15.2mL稀NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，A正确； B．pH试纸浸入溶液中，试剂被污染，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B错误； C．不能在容量瓶里溶解氢氧化钠固体，C错误； D．滴定管的读数精确到小数点后面2位，且NaOH应该使用碱式滴定管，而图示滴定管为酸式滴定管，D错误； 故答案为：A。 7.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液的pH 酸性：碳酸>次氯酸 C 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 D 用pH计测量溶液的pH值，测得 发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．锌与稀盐酸反应时，铜丝接触锌片形成铜锌原电池，反应速率加快，可说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，A正确； B．未说明碳酸钠溶液与次氯酸钠溶液的浓度相等，且对应的酸为，无法根据比较碳酸与次氯酸的酸性强弱，B错误； C．未说明混合溶液中和的浓度相等，无法根据沉淀顺序判断大小，C错误； D．溶液中也会发生水解使溶液呈酸性，无法证明发生水解，D错误； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为 B．结论：氧化性顺序为 C．结论： D．结论：非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．原电池中电子流出的电极为负极，负极金属活泼性更强，第一个装置中为负极，可得金属性；第二个装置中为负极，可得金属性，因此能得出金属活动性顺序，A正确； B．左侧滴入淀粉溶液后溶液变蓝，说明将氧化为，可得氧化性；右侧氯水滴入含的溶液后变红，说明将氧化为，可得氧化性，因此能得出氧化性顺序，B正确； C．实验中过量，加入少量后几乎完全反应生成白色沉淀，再加入后白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，即，与所给结论相反，不能得出该结论，C错误； D．浓硝酸与反应生成，说明酸性；挥发的被饱和溶液吸收，纯净的通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性；最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应非金属性越强，因此能得出非金属性，D正确； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：比较与对分解反应的催化效果 C. 图C：测定溶液的 D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【解析】A．测定醋酸的浓度时，用NaOH标准溶液滴定醋酸，反应终点醋酸钠溶液呈碱性，酚酞指示剂适用；同时聚四氟乙烯活塞耐酸碱，可用于盛放NaOH标准溶液，A正确； B．比较与对分解反应的催化效果需要控制变量，实验中催化剂的阴离子不同，变量不唯一，不能对与对分解反应的催化效果进行比较，B错误； C．溶液具有强氧化性，可以漂白pH试纸，无法用pH试纸测量pH，而且不能将pH试纸直接放入溶液中，操作错误，C错误； D．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，应使用酸式滴定管，酸式滴定管中的气泡需旋转活塞使溶液流下冲出气泡，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A. 图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B. 用装置乙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C. 利用图丙得到无水 D. 利用图丁证明： 【答案】B 【解析】A．牺牲阳极法需将被保护金属与更活泼金属相连形成原电池，被保护金属作正极，图甲中钢闸门与石墨相连，铁会作为负极加速腐蚀，A项错误； B．析氢腐蚀生成H2使压强增大，吸氧腐蚀消耗O2使压强减小，装置乙中NaCl溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀时瓶内压强减小，通过压强传感器可判断腐蚀类型，B项正确； C．MgCl2溶液加热时水解生成Mg(OH) 2和HCl，HCl挥发导致水解完全，最终得到MgO而非无水MgCl2，需在HCl气流中加热抑制水解，C项错误； D．图丁中NaOH过量，滴加MgCl2、FeCl3均直接生成沉淀，未发生沉淀转化，无法比较Ksp大小，D项错误； 答案选B。 11.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)下列事实与结论不相符的是 选项 事实 结论 A 用惰性电极电解和的混合溶液，阴极析出红色固体 氧化性： B 向溶液中滴加甲酸溶液，有无色气泡产生 酸性：甲酸>碳酸 C 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液pH大 结合能力： D 过量AgCl和AgI的固体混合物加入水中，测得 ： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．用惰性电极电解和的混合溶液，阴极析出红色固体，电解时，阴极是得电子的电极，氧化性强的离子优先得电子,阴极析出，说明先于得电子，因此氧化性，A不符合题意； B．向溶液中滴加甲酸溶液，有无色气泡产生，根据“强酸制弱酸” 原理，甲酸能与反应生成CO2（碳酸的分解产物），说明酸性：甲酸>碳酸，B不符合题意； C．盐溶液的pH大小与盐的浓度、酸根的水解程度都有关，只有在等浓度的盐溶液中，pH大的盐对应的酸根水解程度才大（结合能力强），题目中未说明溶液和溶液浓度相同，因此无法通过大小判断酸根的结合能力，C符合题意； D．在AgCl和AgI的饱和溶液中，存在平衡和，溶液中相同。根据溶度积表达式和，由事实可推断出，因此事实与结论相符，D不符合题意； 故选C。 12.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．由溶液制取无水固体 B．探究金属离子对化学反应速率的影响 C．测定浓度 D．测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．蒸发AlCl3溶液，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，该实验不能达到实验目的，故A不符合题意； B．遵循控制单一变量原则，溶液中除了金属离子种类不同，阴离子种类不同，该实验不能达到实验目的，故B不符合题意； C．高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，该实验不能达到实验目的，故C不符合题意； D．测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠、次氯酸钠溶液pH，次氯酸钠溶液pH为9.70，醋酸钠溶液pH为8.87，pH：醋酸钠＜次氯酸钠，酸性越弱越水解，则酸性：醋酸＞次氯酸，该实验能达到实验目的，故D符合题意； 故选D。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（       ） A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 【答案】D 【解析】A. 若加入NaOH，不仅Fe3+会生成沉淀，Mg2+也会生成沉淀，且溶液中引入了Na+，A错误； B. 加入Na2CO3，引入了Na+，且Mg2+、Fe3+都会生成沉淀，B错误； C. 加入氨水，引入NH4+，且Mg2+、Fe3+都会生成沉淀，C错误； D. 加入MgO，与Fe3+水解生成的H+反应，从而促进Fe3+水解，直到完全，D正确。 故选D。 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，若向溶液中加入碱，即使不考虑引入金属离子，用量也需加以控制，pH需要控制在让Fe3+完全沉淀，而Mg2+又不产生沉淀的范围内，在工业生产中可以做到，但在中学实验室中要做到，就显得有些困难，所以加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3就成为常用方式。 (2025-2026高二上·重庆市渝东九校·期中)化学知识在农业、生产生活中有着重要的作用，请根据要求回答下列问题： 2.（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的主要原因：　　　　　　　　　；农业上用降低其碱性的反应原理是　　　　　　　　　　（用离子方程式解释）。 3.（2）若取、体积均相等的盐酸溶液和醋酸分别用水稀释至倍、倍，稀释后仍相等，则　　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）。 4.（3）常温下，的，在等浓度和的混合溶液中，、、、的浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.（4）25℃时，将醋酸溶液与溶液等体积混合，平衡时溶液中，则溶液显　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示的电离常数　　　　。 6.（5）已知时，化工生产中常用MnS作沉淀剂除去废水中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K为　　　　　　　　　（已知CuS和MnS的分别为、）。 【解析】(1)水解使土壤显碱性，对应离子方程式为；电离出的结合生成沉淀，降低了浓度，其水解程度减弱，故碱性减弱，对应反应原理为：； (2)由于稀释继续电离，所以稀释相同倍数时，中变化幅度大于中变化幅度，即稀释相同倍数时，溶液，故当稀释倍数大于溶液稀释倍数时，两者稀释后才可能相等，即； (3)与混合溶液，根据的可知，此混合溶液显酸性，可得； (4)由电荷守恒可知，此时，故溶液显中性；由于溶液此时显中性，故未完全反应，，，，得电离常数； (5)该反应的平衡常数，分子分母同乘可得，代入数值计算：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $