专题01 物质的分类及转化 物质的量（期中真题汇编，重庆专用）高二化学上学期

函学科网 专题01 考点01物质的组成与分类 考点02分散系胶体 考点03物质的性质和用途 考点04化学用语 考点O5阿伏加德罗常数WA 》】 考点01物质的组成与分类 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 》 考点02分散系胶体 1.【答案】D 2.【答案】B 》 考点03物质的性质和用途 1.【答案】D 2.【答案】A 》 考点04化学用语 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 见 考点O5阿伏加德罗常数NA 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D www.zxxk.com 物质的分类及转化 5大高频考点 1/2 让教与学更高效 物质的量 函学科网 5.【答案】c www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题01 物质的分类及转化 物质的量 5大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 化学用语 考点05 阿伏加德罗常数NA 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)下列说法正确的是 A. 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应 B. 水解平衡正向移动，水解程度一定增大 C. 稀释氨水，所有离子浓度均减小 D. 升高温度，、、均增大 2.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B. 有化学键断裂不一定发生化学反应 C. NaOH固体溶于水是放热反应 D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 3.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列说法正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 第一电离能的大小都可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价键的成键原子只能是非金属原子 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列说法正确的是 A. 宏微结合：两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 证据推理：HA溶液中不存在HA分子，HA为强酸 D. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 考点02 分散系 胶体 1.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C. 与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数K=10-1.7 2.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 A. M表示Y2X的溶解平衡曲线 B. 常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C. 向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D. ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 考点03 物质的性质和用途 1.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 大美合川，三江交汇，水资源丰富，其中嘉陵江段是合川市民饮用水的重要取水点之一，自来水厂可用明矾做净水剂。 B. 洁厕灵的主要成分为盐酸，能有效溶解碱性污垢，如尿垢中的碳酸钙、氢氧化镁等。 C. 锅炉中的水垢会严重影响它的使用寿命，通常先用溶液处理使转化为，然后再用酸除去。 D. 近期我国发生由蚊虫传播引起的“基孔肯雅热”疫情，用“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强对病毒的杀灭效果。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)性质决定用途，下列逻辑关系错误的是 A. 具有导电性，可用作光导纤维 B. 具有还原性，可用作抗氧化剂 C. CaO具有吸水性，可用作干燥剂 D. NaClO具有氧化性，可用作漂白剂 考点04 化学用语 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 2.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)下列化学用语正确的是 A. O2的结构式：O-O B. CCl4的空间填充模型： C. HCN的电子式：      D. 中子数为50的铷原子： 3.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布式： C. H原子s轨道的电子云轮廓图： D. 基态O原子的价电子轨道表示式： 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛()中π键的电子云轮廓图： C. 简单氧离子的结构示意图： D. 基态N原子的价电子排布图为违背了洪特规则 5.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 考点05 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g 30%的乙酸水溶液中，含有氧原子的数目大于 B. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 C. 25℃，的溶液含的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，外电路中转移电子的数目为 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4L NO和11.2L 完全反应生成的分子数为 B. 5.6g Fe与足量S完全反应，转移的电子数为 C. 常温下，1L 的溶液中，含有的数目为 D. 常温下，0.1mol/L 溶液的，1L该溶液中数目为 3.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA B. 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，的数目为0.5NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜 D. CH3COONH4溶液显中性，1 L 0.1 mol/L该溶液中含CH3COO-数目小于 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol基态Na原子的价电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 标准状况下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，生成的产物中原子总数为 5.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 常温下，的溶液中的数目为 C. 向含的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中的数目为 D. 熔融状态下，所含离子数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 物质的量 5大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 化学用语 考点05 阿伏加德罗常数NA 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)下列说法正确的是 A. 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应 B. 水解平衡正向移动，水解程度一定增大 C. 稀释氨水，所有离子浓度均减小 D. 升高温度，、、均增大 【答案】A 【解析】A．原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应，A正确； B．增大盐的浓度会使水解平衡正向移动，但水解程度降低，B错误； C．稀释氨水时，溶液中、、减小，氢离子浓度，随减小而增加，C错误； D．对于吸热反应，随温度升高而增加，对放热反应，随温度升高而降低，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B. 有化学键断裂不一定发生化学反应 C. NaOH固体溶于水是放热反应 D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 【答案】B 【解析】A．放热反应可能需要条件（如点燃）才能发生，吸热反应也可能在常温下进行（如晶体与晶体的反应），因此“任何条件”和“不加热就不能”的说法错误，A错误； B．化学键断裂可能发生在物理过程中（如NaCl溶解），不涉及新物质生成，因此不一定发生化学反应，B正确； C．NaOH固体溶于水是物理溶解过程（仅离子键断裂，无新物质生成），不属于化学反应，C错误； D．化学反应的能量变化可表现为光能、电能等形式（如燃烧发光、电池放电），并非仅热量变化，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列说法正确的是 A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B. 第一电离能的大小都可以作为判断元素金属性强弱的依据 C. 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D. 共价键的成键原子只能是非金属原子 【答案】A 【解析】A．键为头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布，可绕键轴旋转；键为肩并肩重叠，电子云沿键轴呈镜面对称，旋转会破坏电子云重叠，因此键不能绕键轴旋转，A正确； B．第一电离能存在洪特规则特例，如的第一电离能大于，但金属性强于，因此第一电离能不能全部作为判断金属性强弱的依据，B错误； C．电负性1.8是经验划分界限，存在例外，如金属电负性约为1.9，大于1.8，因此该表述不成立，C错误； D．部分金属与非金属原子间也可形成共价键，如中与之间为共价键，D错误 故选A。 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列说法正确的是 A. 宏微结合：两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B. 守恒思想：电解精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 证据推理：HA溶液中不存在HA分子，HA为强酸 D. 分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 【答案】C 【解析】A．两个p轨道若沿键轴方向“头碰头”重叠可形成键（如中两个3p轨道形成σ键），并非只能形成π键，A错误； B．电解精炼铜时，阳极除了失电子溶解，比活泼的杂质（如、）也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，因此阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B错误； C．溶液中不存在分子，说明在水溶液中完全电离，符合强酸的电离特征，因此为强酸，C正确； D．烧碱（）、消石灰（）属于碱，泡花碱（）属于盐，生石灰（）属于氧化物，D错误； 故答案选C。 考点02 分散系 胶体 1.(2025-2026高二上·重庆市万州第二高中学·期中)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C. 与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数K=10-1.7 【答案】D 【解析】相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，即c(Ba2+)或﹣lgc(Ba2+)相同时BaSO4、BaCO3的饱和溶液中c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10-6×10-4=10-10，据此分析解答。 【解析】 A．由上述分析可知，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，数量级为10-9，故A说法正确； B．BaSO4饱和溶液中存在Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()，加入适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、c()减小，即加入适量BaCl2固体时-lgc(Ba2+)减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，故B说法正确； C．p点在BaCO3沉淀溶解曲线上方、BaSO4的沉淀溶解曲线下方，为BaCO3的不饱和溶液、BaSO4的过饱和溶液，即与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液，故C说法正确； D．由上述分析可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10﹣8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10﹣10，则BaCO3+=BaSO4+的平衡常数K101.7，故D说法错误； 答案为D。 2.(2025-2026高二上·重庆市大足中学·期中)常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 A. M表示Y2X的溶解平衡曲线 B. 常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C. 向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D. ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 【答案】B 【解析】A．Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确； B.c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c2(Y+)∙c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液，B错误； C．N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c(X2-)增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，最终导致溶液中c(Z2+)减小，C正确； D．N表示ZX的溶解平衡曲线，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度积常数Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=，D正确； 故合理选项是B。 考点03 物质的性质和用途 1.(2025-2026高二上·重庆市九校联盟·期中)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 大美合川，三江交汇，水资源丰富，其中嘉陵江段是合川市民饮用水的重要取水点之一，自来水厂可用明矾做净水剂。 B. 洁厕灵的主要成分为盐酸，能有效溶解碱性污垢，如尿垢中的碳酸钙、氢氧化镁等。 C. 锅炉中的水垢会严重影响它的使用寿命，通常先用溶液处理使转化为，然后再用酸除去。 D. 近期我国发生由蚊虫传播引起的“基孔肯雅热”疫情，用“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强对病毒的杀灭效果。 【答案】D 【解析】A．明矾中的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，A正确； B．盐酸可与、反应生成可溶性盐，能有效溶解碱性污垢，B正确； C．的溶解度小于，加入溶液可发生沉淀转化，将转化为易溶于酸的，便于后续用酸去除，C正确； D．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，医用酒精的主要成分具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，不仅会降低消毒效果，还可能生成有毒物质，无法增强病毒杀灭效果，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)性质决定用途，下列逻辑关系错误的是 A. 具有导电性，可用作光导纤维 B. 具有还原性，可用作抗氧化剂 C. CaO具有吸水性，可用作干燥剂 D. NaClO具有氧化性，可用作漂白剂 【答案】A 【解析】A．作为光导纤维是利用其高透明度和导光性，A错误； B．的还原性使其能作为抗氧化剂，B正确； C．CaO吸水生成Ca(OH)2，可用作干燥剂，C正确； D．NaClO的强氧化性使其具有漂白作用，D正确； 故答案选A。 考点04 化学用语 1.(2025-2026高二上·重庆两江育才中学校·期中)化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】A．纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性是因CO水解生成HCO和OH-，方程式正确使用可逆符号且符合主要水解过程，A正确； B．醋酸为弱酸，电离应使用可逆符号()，电离方程式为，B错误； C．NaHS溶液呈碱性是因HS-水解生成H2S和OH-，水解方程式为，C错误； D．BaSO4的沉淀溶解平衡应使用可逆符号()，表示为，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市西南大学附属中学校·期中)下列化学用语正确的是 A. O2的结构式：O-O B. CCl4的空间填充模型： C. HCN的电子式：      D. 中子数为50的铷原子： 【答案】C 【解析】A．O2的结构式为O=O，A错误； B．Cl原子的半径应当比C原子的半径大，B错误； C．HCN的电子式为  ，C正确； D．中子数为50的铷原子的质量数为87，原子可表示为，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布式： C. H原子s轨道的电子云轮廓图： D. 基态O原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】A．中与每个形成双键，需满足8电子稳定结构，图示电子式中与仅为单键、周围只有4个电子，A错误； B．基态是24号元素，符合洪特规则半满稳定特例，价电子排布式为，B错误； C．轨道电子云轮廓图为球形，图示为轨道的哑铃形轮廓图，C错误； D．基态价电子为，轨道电子自旋相反成对，轨道有1对成对电子、2个单电子且单电子自旋方向相同，符合电子排布规则，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 甲醛()中π键的电子云轮廓图： C. 简单氧离子的结构示意图： D. 基态N原子的价电子排布图为违背了洪特规则 【答案】B 【解析】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式为，A错误； B．甲醛为平面结构，双键中的键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓对称分布在分子平面上下两侧，图示符合键电子云特征，B正确； C．简单氧离子为，核外共10个电子，最外层电子数应为8，结构示意图为，C错误； D．基态N原子的价电子排布图为，图中所给违背了泡利不相容原理，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·重庆市两江育才中学校·期中)下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．碳原子的质子数为6，因此中子数为8的碳原子应为，A错误； B．基态氧原子核外电子排布式为，由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，B错误； C．铜为29号元素，由洪特规则，当电子处于全充满、半充满和全空的状态时，体系的能量较低，因此基态铜原子的价电子排布应为，C错误； D．在水溶液中可电离出和，以的形式存在，因此在水溶液中的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 考点05 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·重庆市鲁能巴蜀中学校·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g 30%的乙酸水溶液中，含有氧原子的数目大于 B. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 C. 25℃，的溶液含的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，外电路中转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．100 g 30%的乙酸水溶液中乙酸质量为30g，物质的量为0.5 mol，含有的氧原子为1mol即，溶剂水也含有氧原子，故总氧原子数目大于，A正确； B．溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，B错误； C．选项未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．电解精炼铜时，阳极比铜活泼的锌、铁等杂质也会失电子放电，故阳极质量减少64g时，转移电子数目不是，D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·重庆市南开中学校·期中)设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4L NO和11.2L 完全反应生成的分子数为 B. 5.6g Fe与足量S完全反应，转移的电子数为 C. 常温下，1L 的溶液中，含有的数目为 D. 常温下，0.1mol/L 溶液的，1L该溶液中数目为 【答案】B 【解析】A．反应，若在标准状况下，22.4 L （1 mol）与11.2 L （0.5 mol）恰好完全反应生成1 mol ，但题目未指明“标准状况”，且会进一步发生的平衡反应，使分子数小于， A错误； B．与足量反应生成，从0价变为+2价。5.6 g 的物质的量为，每个原子失去2个电子，因此转移电子数为，B正确； C．常温下的溶液中，，1 L溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．溶液中，会发生水解：，因此1 L 0.1 mol/L的溶液中，的实际数目小于，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·重庆市第二外国语学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸溶液中，H+的数目为0.1NA B. 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，的数目为0.5NA C. 电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜 D. CH3COONH4溶液显中性，1 L 0.1 mol/L该溶液中含CH3COO-数目小于 【答案】D 【解析】A．pH=1的醋酸溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，但题目未明确溶液体积，无法确定H+的总物质的量，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，会部分水解生成和H2CO3，实际数目小于0.1NA，B错误； C．电解精炼铜时，因阳极上粗铜中含有比铜更活泼的金属(如Fe、Zn等)，它们会优先失电子溶解，所以当电路上通过NA个电子即转移1 mol电子时，溶解的铜的物质的量小于0.5mol，其质量小于32 g，C错误； D．CH3COONH4溶液中，CH3COO-和均发生水解，导致CH3COO-的实际浓度小于0.1 mol/L，故其数目小于0.1 NA，D正确； 故答案为：D。 4.(2025-2026高二上·重庆市巴蜀中学校·期中)汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol基态Na原子的价电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 标准状况下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，生成的产物中原子总数为 【答案】D 【解析】A．基态原子的价电子排布为，1 mol 基态原子价电子的物质的量为1 mol，数目为，A不符合题意； B．撞击时分解的反应为，元素化合价从升高到0，为氧化产物，2 mol 分解生成3 mol氧化产物，B不符合题意； C．分子中存在氮氮三键，包含1个键和2个键，二者数目比恒为，与的体积无关，C不符合题意； D．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 不能完全反应，生成的物质的量小于2 mol，产物中原子总数小于，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高二上·重庆市第八中学校·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 常温下，的溶液中的数目为 C. 向含的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中的数目为 D. 熔融状态下，所含离子数为 【答案】C 【解析】A．溶液中溶质含3个O原子，溶质含O原子，但溶剂水也含大量O原子，总氧原子数远大于，A错误； B．的溶液中，浓度为，溶液中物质的量为0.01 mol，即，B错误； C．根据电荷守恒，，中性溶液中，因此，根据，，原溶液含1mol ，，，故溶液中数目为，C正确； D．熔融电离为和，生成离子，总离子数为，D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $