精品解析：2026年山东菏泽市牡丹区第二十二初级中学中考化学模拟试题一

九年级化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：C:12; H:1; O:16; Fe:56 第一部分 选择题（本题共15小题） 1. 2025碳达峰碳中和论坛聚焦“AI赋能城市绿色发展”，深入探讨人工智能与绿色低碳发展的结合路径。下列做法不利于实现绿色低碳发展的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. AI监控工厂碳排放 C. 积极开展植树造林 D. 研发捕集技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，这些污染物会对空气质量造成严重破坏，危害人体健康，而且焚烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，不利于实现绿色低碳发展，符合题意； B、利用AI技术监控工厂碳排放，可以实时、准确地掌握工厂的碳排放数据，通过对这些数据的分析和处理，能够及时发现碳排放异常情况，并采取相应的措施进行调整和优化，从而有效降低工厂的碳排放量，有助于实现绿色低碳发展，不符合题意； C、树木在生长过程中会通过光合作用吸收二氧化碳，并释放出氧气，起到固碳的作用；积极开展植树造林可以增加森林面积，提高森林碳汇能力，减少大气中的二氧化碳浓度，对于缓解全球气候变暖、实现绿色低碳发展具有重要意义，不符合题意； D、研发捕集技术可以将工业生产过程中排放的二氧化碳进行捕捉和收集，然后进行封存或再利用，从而减少二氧化碳向大气中的排放，降低温室气体浓度，是实现绿色低碳发展的重要技术手段之一，不符合题意。 故选：A。 2. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木炭燃烧是既放热又发光的缓慢氧化 B. 隔热设计可防止热量快速散失 C. 木炭燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳 D. 镂空铜网孔隙大小会影响木炭燃烧的剧烈程度 【答案】A 【解析】 【详解】A.木炭燃烧属于剧烈氧化，燃烧时会发光放热（比如木炭在空气中燃烧会发红光，在氧气中燃烧会发白光），并非缓慢氧化，故选项说法错误； B.手炉的中空层、木胎等结构属于隔热设计，可减慢热量散失，延长暖手时间，故选项说法正确； C.木炭在氧气不足时燃烧不充分，会生成有毒的一氧化碳（CO），易引发中毒，故选项说法正确； D.镂空铜网的孔隙大小会影响空气（氧气）的进入量：孔隙越大，氧气供应越充足，木炭燃烧越剧烈；反之则燃烧较平缓，故选项说法正确。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 验满二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，正确。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，错误。 故选A。 4. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程下面图示，描述错误的是 A. 钛酸亚铁中钛元素的化合价为正4价 B. 钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的氧化性 C. 由TiCl4制备Ti的过程中该反应在氩气环境中进行是利用了氩气的稳定性 D. 如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是降低成本提高效益 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，铁元素（亚铁）显+2价，氧元素显-2价，设钛元素化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钛酸亚铁中钛元素的化合价为正4价，说法正确； B、钛厂“氯化”过程中，焦炭与氯气、钛酸亚铁反应，生成一氧化碳、氯化铁和四氯化钛，利用了焦炭的还原性，说法错误； C、由四氯化钛制备钛时，加入镁在800℃反应，镁、钛均为活泼金属，易与氧气反应，氩气为稀有气体，化学性质稳定，作保护气，防止反应物被氧化，说法正确； D、钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，实现了原料的循环利用、副产品的资源化，可降低生产成本、提高经济效益，同时减少污染物排放，说法正确； 故选：B。 5. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法不正确的是 A. “细、馨、苦”描述的是物理性质 B. 这三种物质都属于有机化合物 C. 这三种物质的组成元素相同 D. 这三种物质都是由碳、氢、氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.“细”（色泽）、“馨”（香气）、“苦”（味道）均是茶汤不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质，故该选项说法正确； B.三种物质的化学式分别为、、，均为含碳的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等含碳特例），都属于有机化合物，故该选项说法正确； C.由化学式可知，三种物质的组成元素均为碳、氢、氧，组成元素种类相同，故该选项说法正确； D.三种物质均由各自的分子构成（如茶黄素分子、香叶醇分子等），分子由碳、氢、氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，该选项说法错误。 6. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气 【答案】CD 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷温度达到了着火点，白磷未燃烧，是因为隔绝氧气，不符合题意； B、推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了水和氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； C、白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故说明隔绝氧气可以灭火，符合题意； D、白磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气，符合题意。 故选CD。 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列说法中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应 Cu2+和OH-结合成氢氧化铜沉淀 B 无色氧气加压后变成淡蓝色液体 氧分子的体积变小了 C 石墨和金刚石的性质不同 碳原子之间形成的化学结构不同 D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的实质是铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不符合题意； B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体，是因为分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，即碳原子之间形成的化学结构不同，故性质不同，不符合题意； D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，即单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈，不符合题意。 故选B。 8. 如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是 A. 硝酸钾的化学式为，其中氮元素的质量分数最低 B. 火折子中的硫黄和磷均为单质 C. 对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D. 打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：（16×3）=39：14：48，所以其中氮元素的质量分数最低，故选项说法正确； B、硫黄由硫元素组成，磷由磷元素组成，它们都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； C、对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，为燃烧提供一定量的氧气，防止可燃物因缺氧而彻底熄灭，故选项说法正确； D、打开竹筒帽对着火星吹，可以补充氧气，从而使草纸立即燃烧起来，而不是为了使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。    故选D。 9. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法不正确的是 A. 甲是一种形成酸雨的大气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知甲是二氧化氮，二氧化氮会导致酸雨，故选项说法正确； B.由图可知，甲为，乙为，丙为，丁为，该反应的化学方程式为：，故消耗乙与生成丙的分子个数比为，故选项说法正确； C.反应前有2种化合物，没有单质，不符合置换反应的定义，该反应不属于置换反应，故选项说法错误； D.根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确。 10. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 11. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 12.2% D. 0℃-t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质的溶解度相等，时碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交，因此该温度下二者溶解度相等，故选项说法正确； B.果蔬洗涤盐中的碳酸钠、碳酸氢钠均可与食醋中的醋酸发生反应，会破坏有效成分、降低洗涤效果，因此不能与食醋共同使用，故选项说法正确； C.10℃时碳酸钠的溶解度为12.2g，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D.由曲线趋势可知，~范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高的变化幅度远大于氯化钠、碳酸氢钠，因此其溶解度受温度变化影响更大，故选项说法正确。 12. 化学小组为探究某久置于空气中的NaOH溶液的变质程度，向其中逐滴滴加中性的BaCl2溶液（如图1所示），并用pH传感器记录溶液pH的变化（如图2所示）。下列说法中，不正确的是 A. 该NaOH溶液部分变质 B. 实验过程中溶液的碱性逐渐减弱 C. 实验过程中有白色沉淀生成 D. a点时溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图2可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始时有物质和氯化钡反应，使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠已经变质，最终溶液的pH大于7，说明溶液中还含有氢氧化钠，该NaOH溶液既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，溶液部分变质，故选项说法正确； B.实验过程中，溶液的pH逐渐减小，根据pH与碱性的关系，pH越小碱性越弱，所以溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法正确； C.氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以实验过程中有白色沉淀生成，故选项说法正确； D.溶液最终pH＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图2可知，时间为20s时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，故选项说法错误。 13. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，原子数目不变 B. 反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 【答案】C 【解析】 【详解】A、该转化流程中，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、反应①为水在一定条件下分解生成氢气和氧气，即，可变形为：，反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，即，可变形为：，反应③为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，即，可变形为：，由化学方程式可知，每消耗6个水分子，最终生成2个水分子，所以水虽然可以循环利用，但需要额外补充水，符合题意； D、理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为：，不符合题意。 故选C。 14. 某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A. 该反应放出热量 B. a→c过程中溶液的浓度一直增大 C. b、d点生成沉淀质量相等 D. a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确； B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误； C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确； D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确； 故选B。 15. 人体剧烈运动可能会产生较多的乳酸()。某科研人员对乳酸溶于水后的混合物进行成分测定，其中氢元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数为 A. 16% B. 28% C. 36% D. 48% 【答案】B 【解析】 【详解】乳酸的化学式为C3H6O3，水的化学式为H2O，可以发现乳酸和水的分子中氢原子和氧原子的个数比均为2：1，根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，则混合物中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8。已知氢元素的质量分数为8%，由于氢元素和氧元素质量比为1：8，所以氧元素的质量分数为8%×8=64%。因为混合物中只含有碳、氢、氧三种元素，所以碳元素的质量分数为1-8%-64%=28%。 故选B。 第二部分 非选择题 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）Ⅰ.按要求从氧气、氯化钠、二氧化硫、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可用于治疗胃酸过多的碱____； ②可用作调味品的盐____。 Ⅱ.化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （2）多彩生活，“衣”你而定 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，则蚕丝属于____材料(“天然”或“合成”)。 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于____(填标号)。 A．有机高分子材料    B．无机非金属材料    C．金属材料 （3）现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素［CO(NH2)2］中碳、氢元素的质量比为_____。 （4）火箭升空，认识宇宙 偏二甲肼常作为长征系列运载火箭的推进剂，其反应原理如下：偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。 （5）智慧交通，低碳减排 ①为响应“绿色出行”号召，许多城市的公交车、出租车已逐步替换为压缩天然气(CNG)汽车。天然气主要成分为甲烷(CH4)，是一种清洁、高效的化石燃料。天然气汽车将甲烷气体储存在气罐中，请从微观角度分析，天然气能被压缩的原因是___________。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：______________。 ②随着“碳达峰、碳中和”目标的推进，新能源汽车(NEV)已成为汽车工业的发展主流。电动汽车充电时，是将电能转化为能量储存起来；行驶时，电池释放能量驱动电机，则行驶过程中发生的能量转化主要是_____。 A．化学能转化为电能     B．电能转化为化学能 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 天然 ②. A （3） （4） （5） ①. 分子之间有间隔，受压后分子间隔减小 ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 给定物质中，属于碱的只有氢氧化镁，可与胃酸（盐酸）反应，用于治疗胃酸过多；属于盐且可作调味品的是氯化钠，为食盐的主要成分。 【小问2详解】 ①蚕丝是蚕自然分泌形成的纤维，属于天然材料； ②锦纶是人工合成的纤维，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料或金属材料，因此选A。 【小问3详解】 尿素中，碳、氢元素的质量比为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。统计原子总数：左侧反应物含C：2、H：8、N：6、O：8；右侧已知生成物含C：2、H：8、O：8，因此3X中共含6个N原子，每个X由2个N原子构成，化学式为。 【小问5详解】 ①气体分子间存在较大间隔，受压时分子间隔减小，因此天然气可被压缩储存在气罐中；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应反应方程式。 ②电动汽车行驶时，电池将内部储存的化学能转化为电能驱动电机，对应选项A；选项B描述的是充电过程的能量转化，不符合题意。 17. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。 （一）化学反应的发生需要条件 （1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要________。 （2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口________（填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。 （二）化学反应帮助我们更好利用物质 氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。 （3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。 A. B. C. D. （4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。 途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应： a： b： ①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为________（填“变大”，“变小”或“不变”）。 途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。 ②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点________（填“高”或“低”）。 ③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：________（答1点即可）。 （三）化学反应与质量守恒 （5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是________。 （6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因________。 （7）实验C过程中气球的变化情况为________；气球不仅可以使装置密闭，还可以________。 【答案】（1）氧气（或空气） （2）调大 （3）A （4） ①. 变大 ②. 高 ③. 产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可） （5）氧气逸出装置 （6）反应前后原子的种类、数目、质量都不变 （7） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出 【解析】 【小问1详解】 烧杯罩住蜡烛后，氧气被消耗，蜡烛熄灭，说明燃烧需要 氧气（或空气）。 故填：氧气（或空气）。 【小问2详解】 火焰发黄、锅底发黑是燃烧不充分（氧气不足），调大进风口可增加氧气。 故填：调大。 【小问3详解】 氢原子的质子数为1，图中A的质子数为1，属于氢元素。 故填：A。 【小问4详解】 ①反应b中，中碳元素化合价为，中为，化合价变大； ②时熔融合金为液态，石墨仍为固体，说明石墨熔点高； ③热解甲烷制氢的优点：产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可）。 故填：变大；高；产物更纯净（或反应步骤更简单等，合理即可）。 【小问5详解】 实验A 中过氧化氢分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出装置，导致总质量变小。 故填：氧气逸出装置。 【小问6详解】 微观上，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此质量守恒。 故填：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【小问7详解】 白磷燃烧放热，气球先膨胀；冷却后氧气消耗，气球变瘪，则变化为先膨胀后变瘪； 气球可缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出。 故填：先膨胀后变瘪；缓冲压强，防止瓶塞因压强过大弹出。 18. 有些化学反应进行时未能出现明显的反应现象，如CO2和NaOH溶液的反应。化学兴趣小组同学对这一反应开展系列实验探究。 【进行实验】 （1）小组同学首先设计了如图1所示装置进行实验。烧瓶内注入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为_______________。 【反思改进】其他同学认为该实验不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，如图2所示。(止水夹a和b已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 表中数据为常温下NaOH、Na2CO3、NaCl在水、乙醇中的溶解性 NaOH Na2CO3 NaCl 水 极易溶 易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 微溶 按如下步骤进行操作：①把注射器Ⅰ中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡；②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2；③过一段时间后，将导管d放入澄清石灰水中，关闭止水夹a；④将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （2）步骤①观察到的现象是_______________，_______________；步骤②通入足量N2目的是____________；步骤④观察到的现象是三口烧瓶内______________，烧杯中______________。该实验从生成物的角度证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 【深入探究】在老师指导下小组其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验测定反应过程中溶液pH和温度变化，结果如图所示，数据变化也佐证了反应的发生。 【查阅资料】Ⅰ.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的pH分别约为11.0和8.5。 Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。②二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 【数据分析】 （3）结合资料和图像可知，图3对应资料Ⅱ中反应②的部分是_____段。 （4）图4中DE段温度变化的原因是______________。 【答案】（1） （2） ①. 气球变大 ②. 产生白色沉淀 ③. 将三口烧瓶内的二氧化碳全部排出，防止对后续实验产生干扰 ④. 产生气泡 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 （3）BC （4）二氧化碳与氢氧化钠反应放热 【解析】 【小问1详解】 烧瓶内注入NaOH溶液后，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【小问2详解】 步骤①中将注射器Ⅰ中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，则气球变大，因为碳酸钠在乙醇中微溶，所以会观察到三口烧瓶中产生白色沉淀； 略； 步骤④将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注入三口烧瓶内，反应生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与烧杯中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是三口烧瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的pH分别约为11.0和8.5。B点时溶液中pH为11，C点时溶液中pH约为8.5，则图3对应资料Ⅱ中反应②的部分是BC段； 【小问4详解】 由图可知，图4中DE段对应的是图3中的AB段，此时发生的是二氧化碳和氢氧化钠的反应，则DE段温度升高，应是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。 19. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）实验室制取气体 ①氧气的制取：若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取、收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为___________，发生反应的化学方程式为：___________；若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。 ②二氧化碳的制取：若以石灰石和稀盐酸为原料，用装置E收集，将燃着的木条放在集气瓶___________处(选填“M”或“N”)，若木条熄灭，则已收集满。 （2）欲用CO(含少量CO2)测定16.0g某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成物的性质，设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“CO(含少量CO2)→F1→G→F2→F3”顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。 ①写出装置G玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。 ②装置F1的作用是：___________。 ③从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：___________。 ④实验开始后，装置F2中能观察到的现象为：___________，发生反应的方程式为：___________；装置F3中溶液的pH与反应前相比___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤通过测量反应前后G处大玻璃管和F2的质量变化，来计算氧化铁的纯度。所得数据如下表： G处大玻璃管及固体质量 F2装置质量 反应前 180.0g 150.0g 反应后 176.4g 159.9g 请计算，该氧化铁样品中，氧化铁的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. BHD ②. ③. A ④. N （2） ①. ②. 除去一氧化碳中的二氧化碳，保证数据准确（合理即可） ③. 无尾气处理装置 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. ⑥. 不变 ⑦. 75.0% 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，不需要加热，发生装置选B，制得的氧气中含有水蒸气，因此先用浓硫酸干燥（H），由于氧气的密度大于空气密度，因此采用向上排空气法收集干燥的氧气（D）；反应的化学方程式为：； 若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是：A； ②二氧化碳密度比空气大，所以进入集气瓶先在底部聚集，因此从长管M进气，从短管N排出空气，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的短管N处，若木条熄灭，则已收集满； 【小问2详解】 ①氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故装置F1的作用是：除去一氧化碳中的二氧化碳，保证数据准确； ③一氧化碳有毒，排放到空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理； ④氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，实验开始后，装置F2中能观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为：； 二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故装置F2中溶液已经吸收并检验了二氧化碳，因此F3中已没有二氧化碳与氢氧化钙反应，故pH不变； ⑤F2处放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，即159.9g-150.0g=9.9g，设样品中氧化铁的质量为x， x=12g， 所以氧化铁样品中氧化铁的质量分数是：。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 （2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. Cu （2） （3） ①. ②. 强 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。 【小问2详解】 转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问3详解】  滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 21. 回答下列问题 （1）松花蛋又称皮蛋。其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。 ①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。请写出该做法所涉及反应的微观实质：___________。 ②写出用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥时，产生强碱NaOH的化学反应方程式：___________。 （2）厨房中有三瓶未知成分的白色粉末，分别是食盐、纯碱、小苏打。化学小组的同学欲通过实验的方法进行鉴别，分别标记样本为A、B、C。 【实验一】 ： ①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。则固体C为___________。 ②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。则该固体是___________，发生反应的方程式为：___________。 【实验二】 ： 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并通过查阅资料得知其变色pH范围如下表所示： pH： 1~3 pH： 4~6 pH： 7 pH： 8~10 pH： 11 pH： 12~14 粉红色 浅紫色 紫色 浅绿色 绿色 黄绿色 ③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，记录试液颜色变化如下： A B C 滴入紫甘蓝汁液后颜色 浅绿色 绿色 紫色 实验证明NaHCO3溶液显___________性(选填“酸”“碱”或“中”)。 【实验三 】： 通过查阅资料得知，20℃时，三种物质的溶解度如下表所示： Na2CO3 NaHCO3 NaCl 溶解度(20℃) 21.8g 9.6g 36.0g ④20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。 请根据实验现象推测：理论上x的数值范围是___________(填选项序号之一)。 A． x<4.8g B． 4.8g≤x<10.9g C． 10.9g<x≤18g D． x>18g 【答案】（1） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ②. （2） ①. 食盐 ②. 小苏打 ③. ④. 碱 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 ①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。是因为食醋中的醋酸能与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，其微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； ②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而产生氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与白醋不反应，无气泡产生，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，则固体C为食盐； ②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应后质量减小，碳酸钠受热不分解，反应后质量不变，则A固体是小苏打； 发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，固体A滴入紫甘蓝汁液后为浅绿色，由表可知，pH为8~10时，紫甘蓝汁液颜色为浅绿色，则NaHCO3溶液pH大于7，显碱性； ④由表中数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，9.6g碳酸氢钠，36.0g氯化钠，则50g水中最多可溶解10.9g碳酸钠，4.8g碳酸氢钠，18g氯化钠，20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。则该温度下，丙中固体溶解度最大，为氯化钠，甲中固体溶解度最小，为碳酸氢钠，乙中固体为碳酸钠，丙烧杯中固体完全溶解，则x≤18g，甲、乙中均有固体未溶解，则x＞10.9g，则理论上x的数值范围是：10.9g<x≤18g 。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：C:12; H:1; O:16; Fe:56 第一部分 选择题（本题共15小题） 1. 2025碳达峰碳中和论坛聚焦“AI赋能城市绿色发展”，深入探讨人工智能与绿色低碳发展的结合路径。下列做法不利于实现绿色低碳发展的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. AI监控工厂碳排放 C. 积极开展植树造林 D. 研发捕集技术 2. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木炭燃烧是既放热又发光的缓慢氧化 B. 隔热设计可防止热量快速散失 C. 木炭燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳 D. 镂空铜网孔隙大小会影响木炭燃烧的剧烈程度 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 验满二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 4. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程下面图示，描述错误的是 A. 钛酸亚铁中钛元素的化合价为正4价 B. 钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的氧化性 C. 由TiCl4制备Ti的过程中该反应在氩气环境中进行是利用了氩气的稳定性 D. 如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是降低成本提高效益 5. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法不正确的是 A. “细、馨、苦”描述的是物理性质 B. 这三种物质都属于有机化合物 C. 这三种物质的组成元素相同 D. 这三种物质都是由碳、氢、氧原子构成的 6. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置，再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气 7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下列说法中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应 Cu2+和OH-结合成氢氧化铜沉淀 B 无色氧气加压后变成淡蓝色液体 氧分子的体积变小了 C 石墨和金刚石的性质不同 碳原子之间形成的化学结构不同 D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是 A. 硝酸钾的化学式为，其中氮元素的质量分数最低 B. 火折子中的硫黄和磷均为单质 C. 对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D. 打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 9. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有NO2）中喷入NH3，将烟气中的NO2转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法不正确的是 A. 甲是一种形成酸雨的大气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 10. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 11. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 12.2% D. 0℃-t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 12. 化学小组为探究某久置于空气中的NaOH溶液的变质程度，向其中逐滴滴加中性的BaCl2溶液（如图1所示），并用pH传感器记录溶液pH的变化（如图2所示）。下列说法中，不正确的是 A. 该NaOH溶液部分变质 B. 实验过程中溶液的碱性逐渐减弱 C. 实验过程中有白色沉淀生成 D. a点时溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 13. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，原子数目不变 B. 反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 14. 某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A. 该反应放出热量 B. a→c过程中溶液的浓度一直增大 C. b、d点生成沉淀质量相等 D. a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 15. 人体剧烈运动可能会产生较多的乳酸()。某科研人员对乳酸溶于水后的混合物进行成分测定，其中氢元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数为 A. 16% B. 28% C. 36% D. 48% 第二部分 非选择题 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）Ⅰ.按要求从氧气、氯化钠、二氧化硫、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可用于治疗胃酸过多的碱____； ②可用作调味品的盐____。 Ⅱ.化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （2）多彩生活，“衣”你而定 ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，则蚕丝属于____材料(“天然”或“合成”)。 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于____(填标号)。 A．有机高分子材料    B．无机非金属材料    C．金属材料 （3）现代农业，仓丰食足 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素［CO(NH2)2］中碳、氢元素的质量比为_____。 （4）火箭升空，认识宇宙 偏二甲肼常作为长征系列运载火箭的推进剂，其反应原理如下：偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。 （5）智慧交通，低碳减排 ①为响应“绿色出行”号召，许多城市的公交车、出租车已逐步替换为压缩天然气(CNG)汽车。天然气主要成分为甲烷(CH4)，是一种清洁、高效的化石燃料。天然气汽车将甲烷气体储存在气罐中，请从微观角度分析，天然气能被压缩的原因是___________。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：______________。 ②随着“碳达峰、碳中和”目标的推进，新能源汽车(NEV)已成为汽车工业的发展主流。电动汽车充电时，是将电能转化为能量储存起来；行驶时，电池释放能量驱动电机，则行驶过程中发生的能量转化主要是_____。 A．化学能转化为电能     B．电能转化为化学能 17. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献，化学的学习离不开化学变化。 （一）化学反应的发生需要条件 （1）用烧杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后就熄灭，说明燃烧需要________。 （2）家中燃气灶火焰发黄，锅底发黑，可以通过将进风口________（填“调大”或“调小”），来控制燃烧情况。 （二）化学反应帮助我们更好利用物质 氢能是新能源的研究热点，如何制取氢气也成为问题核心。 （3）氢气由氢元素组成，下图中________（填字母）原子属于氢元素。 A. B. C. D. （4）甲烷（）可以用来制取氢气，有两种途径。 途径一：催化重整制氢，利用甲烷（）和水蒸气主要在以上发生下列反应： a： b： ①反应b中碳元素化合价反应前后的变化为________（填“变大”，“变小”或“不变”）。 途径二：热解甲烷制氢（如下图），使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制氢。 ②由图可知，在熔融合金（液态）中，石墨固体可以从设备上端分离出来，可推测石墨熔点________（填“高”或“低”）。 ③相比途径一催化重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：________（答1点即可）。 （三）化学反应与质量守恒 （5）实验A药品混合后，总质量变小，原因是________。 （6）从微观角度解释实验B反应前后质量不变的原因________。 （7）实验C过程中气球的变化情况为________；气球不仅可以使装置密闭，还可以________。 18. 有些化学反应进行时未能出现明显的反应现象，如CO2和NaOH溶液的反应。化学兴趣小组同学对这一反应开展系列实验探究。 【进行实验】 （1）小组同学首先设计了如图1所示装置进行实验。烧瓶内注入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为_______________。 【反思改进】其他同学认为该实验不足以证明CO2与NaOH溶液发生反应，于是查阅资料(如表所示)，对实验进行了改进，如图2所示。(止水夹a和b已关闭，装置气密性良好，部分仪器已略去)。 表中数据为常温下NaOH、Na2CO3、NaCl在水、乙醇中的溶解性 NaOH Na2CO3 NaCl 水 极易溶 易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 微溶 按如下步骤进行操作：①把注射器Ⅰ中NaOH的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡；②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入足量N2；③过一段时间后，将导管d放入澄清石灰水中，关闭止水夹a；④将注射器Ⅱ中的足量稀盐酸注入三口烧瓶内，观察现象。 （2）步骤①观察到的现象是_______________，_______________；步骤②通入足量N2目的是____________；步骤④观察到的现象是三口烧瓶内______________，烧杯中______________。该实验从生成物的角度证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 【深入探究】在老师指导下小组其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验测定反应过程中溶液pH和温度变化，结果如图所示，数据变化也佐证了反应的发生。 【查阅资料】Ⅰ.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的pH分别约为11.0和8.5。 Ⅱ．向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。②二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。 【数据分析】 （3）结合资料和图像可知，图3对应资料Ⅱ中反应②的部分是_____段。 （4）图4中DE段温度变化的原因是______________。 19. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）实验室制取气体 ①氧气的制取：若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取、收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为___________，发生反应的化学方程式为：___________；若用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。 ②二氧化碳的制取：若以石灰石和稀盐酸为原料，用装置E收集，将燃着的木条放在集气瓶___________处(选填“M”或“N”)，若木条熄灭，则已收集满。 （2）欲用CO(含少量CO2)测定16.0g某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应中气体生成物的性质，设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“CO(含少量CO2)→F1→G→F2→F3”顺序连接，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。 ①写出装置G玻璃管内发生反应的化学方程式：___________。 ②装置F1的作用是：___________。 ③从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：___________。 ④实验开始后，装置F2中能观察到的现象为：___________，发生反应的方程式为：___________；装置F3中溶液的pH与反应前相比___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤通过测量反应前后G处大玻璃管和F2的质量变化，来计算氧化铁的纯度。所得数据如下表： G处大玻璃管及固体质量 F2装置质量 反应前 180.0g 150.0g 反应后 176.4g 159.9g 请计算，该氧化铁样品中，氧化铁的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 （2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 21. 回答下列问题 （1）松花蛋又称皮蛋。其制作方法主要是使用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。 ①松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和口感。请写出该做法所涉及反应的微观实质：___________。 ②写出用生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例制得料泥时，产生强碱NaOH的化学反应方程式：___________。 （2）厨房中有三瓶未知成分的白色粉末，分别是食盐、纯碱、小苏打。化学小组的同学欲通过实验的方法进行鉴别，分别标记样本为A、B、C。 【实验一】 ： ①分别取少量白色固体A、B、C放入三个洁净的烧杯中，加入等体积白醋，固体A、B均有气泡生成，固体C无气泡生成。则固体C为___________。 ②分别称取2.0g固体A、B放入两个坩埚中，同时置于酒精灯上充分灼烧(温度小于500℃)，冷却后再次称量，A质量减少。则该固体是___________，发生反应的方程式为：___________。 【实验二】 ： 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并通过查阅资料得知其变色pH范围如下表所示： pH： 1~3 pH： 4~6 pH： 7 pH： 8~10 pH： 11 pH： 12~14 粉红色 浅紫色 紫色 浅绿色 绿色 黄绿色 ③取等质量三种固体在烧杯中配成溶液，分别滴加等量紫甘蓝汁液，记录试液颜色变化如下： A B C 滴入紫甘蓝汁液后颜色 浅绿色 绿色 紫色 实验证明NaHCO3溶液显___________性(选填“酸”“碱”或“中”)。 【实验三 】： 通过查阅资料得知，20℃时，三种物质的溶解度如下表所示： Na2CO3 NaHCO3 NaCl 溶解度(20℃) 21.8g 9.6g 36.0g ④20℃时，取甲、乙、丙三个洁净的烧杯，分别加入50g水，再各加入质量为x的三种白色粉末，充分搅拌后静置，观察溶解情况。实验现象为：甲、乙烧杯中均有固体剩余，甲烧杯中固体剩余较多，乙烧杯中固体剩余较少，丙烧杯中固体全部溶解。 请根据实验现象推测：理论上x的数值范围是___________(填选项序号之一)。 A． x<4.8g B． 4.8g≤x<10.9g C． 10.9g<x≤18g D． x>18g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $