11 2026年烟台市学业水平第一次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

生反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为F+ 2HCl=FC,+H2↑。(3)一氧化碳是可燃性气体，与空 气混合加热可能发生爆炸，因此加热前先通入一段时间的 一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆 炸；装置C中，点燃的酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止 一氧化碳污染空气。(4)见答案。（5)用氢气炼铁，氢气 还原氧化铁生成铁和水，从产物的角度分析，该炼铁方式 的优，点是产物无污染。 20.(1)H,0(2)二氧化碳和水（或C0,和H,0) (3)C (4)蒸发结晶 (5)①Ca(0H)2+MgCl2=Mg(0H)2↓+CaCl2 ②稀盐酸（或盐酸、HCI)③b 加入过量 向固体中加入 (6) 碳酸钠溶液 过滤 适量稀盐酸 (答案不 唯一) 【解析】(1)海水中含量最高的物质是水，化学式为H,0。 (2)可燃冰的化学式为CH4·nH,0,由碳、氢、氧三种元素 组成，根据质量守恒定律，其在空气中完全燃烧生成二氧 化碳和水（或C02和H,0)。(3)A.沉降只能除去水中的 不溶性大颗粒杂质，不能除去可溶性盐，不能实现海水淡 化，故A不符合题意；B过滤只能除去水中的不溶性杂质， 不能除去可溶性盐，不能实现海水淡化，故B不符合题意： C.蒸馏可以将水从海水中分离出来，得到纯水，能实现海 水淡化，故C符合题意；D吸附只能除去水中的色素和异 味，不能除去可溶性盐，不能实现海水淡化，故D不符合 题意。(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海 水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶。(5)①氯化镁与氢 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程 式为Ca(0H)2+MgCL2=Mg(OH)2↓+CaCl2。②氢氧化 镁是碱，要转化为氯化镁，需要加入稀盐酸（或HC),二者发 生中和反应生成氯化镁和水，所以试剂X是稀盐酸（或盐酸 HCI)。③海水制镁是将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉 淀，再转化为氯化镁，最终得到金属镁，是从混合物中提取目 标产物，运用了思路b。(6)溶液A中含有氯化钙、氯化钠和 过量的氢氧化钙，先加过量碳酸钠溶液，过滤后得到碳酸钙固 体，往固体中加入适量稀盐酸得到纯净氯化钙溶液。虚线框 内流程图为 加入过量 过滤 向固体中加入 碳酸钠溶液 适量稀盐酸 21.(1)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内 气体减少，压强减小，导致U形管中液面“左高右低” (2)红 (3)有气泡生成Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑ (4)③(5)Na,C03(6)减弱 3 【解析】(1)氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能 与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U 形管中液面“左高右低”，所以仅凭U形管中液面高度变 化，不足以得出“C02与Na0H发生了化学反应”的结论。 (2)图2三颈烧瓶中左侧注射器中的氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色。（3)二氧化 碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向瓶内推入适量稀盐 酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是有气泡 生成，该反应的化学方程式为Na,C0,+2HCl一2NaCl+ H20+C02↑。(4)将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液 快速推入瓶内，振荡充分反应，二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸 快速推入瓶内，振荡充分反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成 氯化钠、二氧化碳和水，若二氧化碳不溶于水，则反应前后 气体的体积相同，压强不变，但MW段压强变小，说明有部 分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，故MN段的 压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收二氧化碳。(5)二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D点时恰好完全 反应，故图3D,点处的溶液中一定含有的溶质是Na2C03。 (6)由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故反应后 溶液的碱性减弱。 ①2026年烟台市学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 w 4 6 7 8 C 夕 D B C A 9 10 11 12 13 14 15 B B BD D D D 1.A【考点】物理变化与化学变化的辨析。 2.C【解析】A(V)沙漠光伏发电属于太阳能发电，利用光 能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 B(V)戈壁风力发电属于风能发电，利用风能转化为电能， 是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。C(×)山区燃 煤发电通过燃烧煤炭发电，煤炭是化石燃料，燃烧过程中会 释放大量C02、S02、粉尘等污染物和温室气体，不属于清洁 发电体系。D(√)沿海核能发电属于核能发电，利用核反 应释放的能量发电，运行过程中不产生温室气体，通常被归 类为清洁能源，属于清洁发电体系。 3B【考点】化学基本实验操作方法。 4.C【解析】A(×)淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，主 要元素是C(碳)、H(氢)和0（氧）；蛋白质则是由氨基酸组 成的长链分子，除了C、H、0外，还包含N(氨)，有时还包括 S(硫)等元素。因此，淀粉和蛋白质的组成元素并不完全 相同。B(X)常量元素是指在人体内含量相对较多的元素， 如氧、碳、氢、氨、钙、镁等；铁则是典型的微量元素，在人体 内的含量很少。C(√)淀粉确实没有甜味，这是因为它是 一种多糖，分子结构较大，不溶于水，不会与味蕾上的甜味 受体结合。D(×)蛋白质在人体内需要先经过消化分解成 氨基酸，然后这些氨基酸才能被人体吸收用于生长发育等 生理活动，因此，蛋白质本身并不能直接被人体用于生长 发育。 5.D 选项正误 微观解释 金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的 以 + 排列方式不同 H,0分子是由氢原子和氧原子构成的，其中 B 不含有H, 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液 C 中含氢离子 温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上 D 升，是因为汞原子之间的间隙增大 6.B 选项正误 反例 水分子和氖原子是质子数相同的微观粒子， 1 但不属于同种元素 C X 水和氢氧化钠都含有氢元素，但不属于酸 0 30,一定条件20，的反应物和生成物均为 单质，但不属于置换反应 7.C【解析】A(V)“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰的主要成 分是碳酸钙，经火焚炼（煅烧）会生成氧化钙和二氧化碳， 这就是煅烧石灰石的过程。B(V)“每金七厘造方寸金一 千片”，意思是少量的金能被打造成很多薄片，体现了金具 有良好的延展性。C(×)“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说的 是金和锡都是较软的金属，二者形成合金后硬度增大，而不 是熔点降低。D(V√)“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承 滴露”，是利用酒精和水的沸点不同，将酒精从浓酒和糟的 混合物中分离出来，涉及蒸馏操作。 8.A【解析】A(V)水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳 酸钙、氢氧化镁会与醋酸反应而溶解，用食醋可以去除热水 瓶内的水垢。B(×)明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水 中的悬浮杂质，使杂质沉降，但不能除去水中的可溶性杂 质。C(×)碳酸钾含有氨、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。 D(×)氯化钠在水溶液中以钠离子、氯离子的形式存在。 3 善总结 知识归纳 常见化肥的分类和主要作用 分类 定义 只含N、P、K三种营养元素中的N元素的 氨肥 化肥 只含N、P、K三种营养元素中的P元素的 磷肥 化肥 只含N、P、K三种营养元素中的K元素的 钾肥 化肥 复合 同时含N、P、K三种营养元素中两种或三种 肥料 元素的化肥 作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氨。 9B【解析】A(×)“蓝淀”洗涤不易掉色，说明该物质难溶于 水。B(V)“蓝淀”中C、H、N、0四种元素的质量比为(12× 16):(1×10):(14×2):(16×2)=192:10:28:32,所以氢元 素的质量分数最小。C(×)一个该物质的分子中含有30个 原子，而不是该物质中含有30个原子。D(×)“蓝淀”中C、 H两种元素的质量比为(12×16)：(1×10)=96：5。 10.B【解析】A(V)向Mg、MgCO,的固体混合物中加入稀 硫酸，恰好完全反应，发生的反应为Mg+H2S04一MgS0,+ H2↑、MgC0,+H2S0,=MgS0,+C02↑+H20,则反应后 得到的4.6g气体是氢气和二氧化碳两种气体的混合物。 B(×)设镁的质量为x,生成氢气的质量为y, Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 24 2 2 24x 2y x=12y MgCO,+H,SO,-MgSO,+CO,+H,O 84 44 10.8g-x 4.6g-y 8410.8g-x 444.6g-y 8410.8g-12y 444.6g-y y=0.2g,则x=2.4g,碳酸镁的质量为10.8g-2.4g=8.4g, 12 则该混合物中碳元素的质量为8.4g×(24+12+16×3× 100%=1.2g,而不是2.4g。C(V)反应后生成Mgs0。 溶液的质量为10.8g+233.8g-4.6g=240g,则MgS04的 质量为240g×10%=24g。 设硫酸的质量为z, H,SO,~MgSO 98120 z 24g 98z 12024g z=19.6g 即反应前稀硫酸中溶质的质量为19.6g。D(V)镁的质量 为2.4g,碳酸镁的质量为8.4g,则该混合物中单质镁与碳 酸镁的质量之比为2.4g:8.4g=2:7。 11B【解析】A(V)X曲线先升高后降低至原刻度，表示的 是温度变化。C(V)本次实验数据测得空气中氧气的体 积分数约为65mL-20mL ×100%≈19.6%。B(×)本次实 250mL-20mL 验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%<21%，若 实验前弹簧夹未加紧，则装置内的空气受热逸出，使本次 实验数据测得空气中氧气的体积分数会偏大。D(V)图2 中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶，这是因为随 着水的进入，瓶内气压增大至反应以前。 提素养 知识拓展 暖宝宝贴简介 1.发热原理：暖宝宝贴里的铁粉在撕开包装后会接触空 气，与氧气发生缓慢氧化，同时放出热量。里面的木炭 和食盐起辅助作用：木炭能帮助分散和保温，食盐则加 速铁的锈蚀，让发热更持续。 2使用注意事项：不要直接贴在皮肤上，建议隔一层衣 物，避免低温烫伤。如果包装破损，那么铁粉接触空气 会提前反应，发热时间会缩短。 12.D【解析】A(×)通过分析溶解度曲线可知，t,℃时，KN03 和NH,CI的溶解度相等，则等质量的KNO,和NH,CI的饱 和溶液中的溶质质量相等，选项说法没有指明饱和溶液的 质量，无法判断溶质的质量。B(×)2℃时，硝酸钾的溶解 度是80g,将60gKN0,放入50g水中，最多溶解40g KN0,晶体，可得到40+50=90(g)KNO,溶液。C(×)t2℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量 的KNO,和NH,Cl,分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需 要的水较多，所得KNO,溶液的质量小于NH,CI溶液的质 量。D(V√)0℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解 度，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化铵饱和溶液的质 量分数，KNO,的饱和溶液和NH,CI的饱和溶液都升温到 2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KN0 溶液的溶质质量分数小于NH,Cl溶液的溶质质量分数。 善总结 避坑指南 溶解度曲线应用中的常见误区 1比较溶解度大小：需指明温度。 2.比较析出晶体多少：需指明等质量的饱和溶液。 3饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选择：需 根据溶解度变化趋势（如氢氧化钙溶液由饱和溶液变为 不饱和溶液需要降温)。 13.D【解析】A(V)烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利 于减少酸雨的形成。B(V)图中共涉及二氧化硫、二氧化 碳两种氧化物。C(V)反应①为S0,+CaS+0,△Cas0,+ S,反应②为Cas0,+2C商温caS+200,1,由上迷两个反应 的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所 以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙。D(×)由反应①： s0,+CaS+0,△CaS0,+S,反应②：Cas0,+2C高温CaS+ 2C02↑可知，吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的原子 个数比为1：2，即S02~2C02,故吸收64g二氧化硫会生成 64 88g二氧化碳。 14.D【解析】A.硫酸钾溶液能与Ba(NO,)2溶液反应生成 硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba(NO,)2溶液反应， 能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案 设计合理；B粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水， 泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不 溶物与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发 (将食盐从溶液中分离出来而得到食盐)，故选项实验方 案设计合理：C.先通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，再 通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，最后得到 干燥的一氧化碳，符合除杂原则，故选项实验方案设计合 理：D.将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶 液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了金属活动 性镁>铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属 活动性镁>银：但无法确定铜和银的金属活动性强弱，故 选项实验方案设计不合理。 15.D【解析】A(×)向一定量的稀盐酸中不断滴入水，溶液 的酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，不会大于或等 于7。B(×)向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的 生石灰，则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，导致水的质 量减少，由于溶液饱和，溶质会析出，因此溶液中的溶质质 量减小。C(×)向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加 入Ba(OH)2溶液，则氢氧化钡与硫酸钠接触就产生硫酸 钡白色沉淀，沉淀的质量是从0开始的。D(V)向相同质 量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数 的稀盐酸充分反应，根据金属活动性Mg>Al>Fe,则镁的反 应速率最快，铁的反应速率最慢，最终铝生成的氢气质量 最多，铁生成的氢气的质量最小。 16.(1)蛋白质(2)分子在不断地运动 (3)①Na和Cl②延展性C③提供充足的氧气，使 燃料燃烧更旺④蒸发 (4)B 【解析】(1)瘦羊肉富含的营养物质是蛋白质（肉类、蛋类、 奶类等食物中富含蛋白质)。(2)从微观角度看，“散发诱 人的清香”是因为分子在不断地运动，羊肉中的香味分子 不断运动，扩散到空气中，被人闻到。(3)①氯化钠是由 钠离子(Na)和氯离子(CI)构成的。②铁能被打成铁 片，是因为铁具有良好的延展性：根据铁元素周期表信息 和原子结构示意图分析选项：A.铁原子核外有4个电子 层，位于第四周期，故正确；B.原子中，质子数=核外电子 数，26=2+8+x+2,解得x=14,故正确：C.元素周期表中55.84 是铁的相对原子质量，不是1个铁原子的实际质量（实际 质量远小于55.84g),故错误；D.Fe0,与一氧化碳（氢气、 碳)高温反应可一步生成Fe,Fe与稀硫酸反应可一步生成 FeS04,Fe在氧气中燃烧可一步生成Fe04,FeS0,与锌反 应可一步生成F,转化均能一步实现，故正确。③往灶底 通风使火更旺，原因是通风提供了充足的氧气（空气），促 进燃料充分燃烧。④“滚沸延及成盐”是通过加热蒸发水 分得到盐，相当于化学实验中的蒸发操作。(4)要证明铜 生锈需要二氧化碳，根据控制变量法，需要设计一组对比 实验。甲组：铜片与氧气、水、二氧化碳同时接触（铜会生 锈)；丁组：铜片与氧气、水接触，无二氧化碳（铜不生锈）。 通过这两组实验的对比，就能证明二氧化碳是铜生锈的必 要条件。 17.(1)3有机物碳元素 (2)置换反应化学能转化为电能 (3)①+4②一氧化碳（或C0) A ③2Mg+TC,商温+2MsCL, ④将打磨过的金属钛放入硫酸铜（或氯化铜）溶液中，若 钛表面有红色固体析出，测说明钛的活动性强于铜：若无 明显现象，则说明钛的活动性弱于铜 【解析】(1)由化学式(CgH203)n可知，PEEK由碳(C)、 氢(H)、氧(0)3种元素组成：它是含碳的化合物，属于有 机物；碳(C)、氢(H)、氧(0)3种元素的质量比为(12× 19):(1×12):(16×3)=228:12:48,所以碳元素的质量占 比最高。(2)该反应是由一种单质(Li)和一种化合物 (FeS)反应，生成另一种单质(Fe)和另一种化合物 (Li,S),符合置换反应的定义。该过程是电池放电，将化 学能转化为电能。(3)①在Ti02中，氧元素显-2价，设钛 元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的代数和 为零，可得x+(-2)×2=0,解得x=+4。②反应物为T02、 C和Cl2,生成物为TCl4和一种可燃性气体，根据质量守 恒定律，该气体由碳元素和氧元素组成，且具有可燃性，故 为一氧化碳。③镁与四氯化钛在高温条件下反应生成钛 和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiC,高温T+ 2MgCl2。④要探究Ti与Cu的金属活动性，可以利用金属 与盐溶液的反应，将打磨过的金属钛放入硫酸铜（或氯化 铜)溶液中，若钛表面有红色固体析出，则说明钛的活动 性强于铜；若无明显现象，则说明钛的活动性弱于铜。 18.(1)分液漏斗 M02H,0+0,↑氧气的密度比空气大C (2)2H202 (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气 已收集满 (4)①可以控制反应的发生和停止CaCO,+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ②A 【解析】(I)由图可知，装置B中仪器a的名称是分液漏 斗。(2)装置B是固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液 和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作 用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,02 02H,0+0,↑；装置E收集氧气的方法为向上排空气 法，用该方法收集氧气的理由是氧气的密度比空气大；若 要收集一瓶用于铁丝燃烧实验的氧气，氧气的浓度要高并 且集气瓶底部要预留少量水，则收集装置应选择C。 (3)装置E是向上排空气法收集气体，利用氧气能使带火 星木条复燃的性质，可以检验集气瓶是否集满氧气，氧气 验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复 燃，则氧气已收集满。(4)①装置F带有多孔隔板和弹簧 夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长 颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强 减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则装置F 的优，点是可以控制反应的发生和停止：实验室利用石灰石 (或大理石)和稀盐酸反应制取C02,反应的化学方程式为 CaC0,+2 HCl-CaCl2+H,0+C02↑。②为确认Mg能与 装置F中产生的CO2反应，实验中应先打开装置F中的弹 簧夹，再加热装置G,若先加热装置G,再打开装置F中的 弹簧夹，则会造成加热的镁先与装置内的氧气反应，影响 实验结果的准确性。 19.(1)放出HCl+NaOH=NaCl+H,O (2)a>13 (3)Na (4)溶液颜色由红色变为无色 (5)①解：设生成NaCl的质量为x。 HCl+NaOH—NaCl+H,0 40 58.5 16g 4016g 58.5x x=23.4g 答：恰好完全反应时，生成NaCl的质量为23.4g。 ②5.4g,反应后水的质量为50g,可溶解NaCl的最大质量 为18g,而生成的氯化钠质量为23.4g,故会析出晶体 【解析】(1)在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传 感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热：氢氧化钠与 稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+ Na0H一NaCl+H,0。(2)根据题目信息，酚酞变色范围 如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13 时呈无色。试管①中溶液为无色，滴加盐酸后，溶液pH 一定会减小，试管②中溶液pH=12,呈红色，说明试管① 中溶液的pH>13,则①中a的取值范围是a>13。(3)氢氧 化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，在②的溶液中，pH= 12,说明氢氧化钠过量，大量存在的阳离子是Na。(4)酚 酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧 化钠溶液呈碱性，在试管中加入2L氢氧化钠溶液，滴入 2滴酚酞试液，溶液颜色应为红色，再逐滴加入盐酸，振 荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液 呈中性，则溶液pH不断减小，待氢氧化钠与稀盐酸刚好 42 完全反应时，所得溶液是氯化钠溶液，溶液颜色变为无色， 稀盐酸过量后，溶液呈酸性，仍为无色，则能说明氢氧化钠 与盐酸发生化学反应的实验现象是溶液颜色由红色变为 无色。(5)①见答案。②反应后混合物的总质量为73.4g, 其中水的质量为73.4g-23.4g=50g,室温时，NaC1的溶 解度是36g,则室温下100g水最多能溶解36 g NaCl,则 g水最多能溶解NaC1的质量为36g×0名=18g,所以 反应后水的质量为50g,可溶解NaCl的最大质量为18g, 生成的氯化钠的质量为23.4g,大于18g,会析出晶体，则 析出晶体的质量为23.4g-18g=5.4g0 20.(1)2Na0H+C02=Na2C03+H,0 (2)B中红墨水沿导管进入A中 (3)反应物二氧化碳被消耗 (4)乙振荡烧瓶后，二氧化碳逐渐溶于水，瓶内气体减 少，压强减小 (5)相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大 于水 (6)将二氧化碳气体通入氢氧化钠的酒精溶液中有白 色沉淀产生 (7)有新物质生成 【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反 应的化学方程式为2Na0H+C02一Na2C0,+H,0。(2)A 中C02被NaOH溶液消耗，瓶内气体减少，压强减小，外界 大气压将B中的红墨水压入A中，则打开弹簧夹K后，观 察到的现象是B中红墨水沿导管进入A中。(3)该实验 的设计思路是通过证明反应物二氧化碳被消耗，证明了反 应的发生。（4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，装置内压强变化更大，则曲线2对应乙烧瓶内的压强 变化，曲线1对应甲烧瓶内的压强变化；曲线1中bc段压 强逐渐变小的原因是振荡烧瓶后，二氧化碳逐渐溶于水， 瓶内气体减少，压强减小。（5)对比曲线1与曲线2，能得 出的结论是相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能 力远大于水。(6)常温下，NaOH、Na2C0,分别在乙醇中的 溶解度为17.3g、<0.01g,则证明二氧化碳能与氢氧化钠 发生反应的方案为将二氧化碳气体通入氢氧化钠的酒精 溶液中，有白色沉淀产生，说明二氧化碳能与氢氧化钠发 生反应。（7)上述(6)实验中有白色沉淀生成，则该实验 的设计思路是通过验证有新物质生成，证明了反应的 发生。 21.(1)纯碱（或苏打）ABC (2)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (3)①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl ②d③4NaCl、NaOH、Na,C03 (4)①除去空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果 ②使装置B中反应生成的C02气体全部被装置D吸收， 使测量结果更准确 ③8.9：1.06：5.04 (5)有 (6)密封并置于阴凉干燥处 【解析】(1)碳酸钠的俗名是纯碱或苏打；A.碳酸氢钠可以 与胃酸的主要成分盐酸发生反应，用于治疗胃酸过多，此 选项正确；B碳酸氢钠可作烘焙面，点发酵粉，此选项正确； C.浓疏酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%~5%的 碳酸氢钠溶液，此选项正确。(2)从图中液体F经过操作 Ⅱ后得到氯化钠晶体，可以推出操作Ⅱ为蒸发，玻璃棒的 作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)分 析图像，电导率下降的过程就是发生反应的过程，αb段表 示缓慢加入的氨化钡溶液除去硫酸钠的过程，反应的化学 方程式为BaCl2+Na,S04一BaS04↓+2NaCl,到达b点 时，说明氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，之后，继续加氯化 钡溶液，bc段电导率略有增加；cd段表示缓慢加入的氢氧 化钠溶液除去氯化镁的过程，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCL2=Mg(OH)2↓+2NaCl,到达d点时，说明 氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，之后，继续加氢氧化钠 溶液，de段电导率略有增加；gf段是缓慢加入的碳酸钠溶 液除去氯化钙和过量氯化钡的过程，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl,BaCl2+Na2C03— BaCO,↓+2NaCl,之后，继续加碳酸钠溶液，fg段电导率略 有增加。①ab段是氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，发生 反应的化学方程式为BaCl2+Na2S0,一BaS04↓+2NaCl。 ②根据上述分析，图中出现的从下降到上升的拐点，如b, d,f点，表示恰好完全反应，图中d点表示氢氧化钠溶液恰 好完全反应。③根据上述分析中的化学方程式可知，一共 生成四种沉淀，即BaS04、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;g点溶 液中有氯化钠、过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠，化学 式为NaCl、NaOH、Na2CO,。(4)①A中碱石灰的作用是除 去空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果。②实验后向装 置内再通一段时间空气的作用是使装置B中反应生成的 C0,气体全部被装置D吸收，使测量结果更准确。③装置 D增重1.32g,则二氧化碳的质量为1.32g,设碳酸氢钠的 质量为x,生成碳酸钠的质量为y。 2NaHCO,- △Na,C0,+H,0+C0,t 168 106 44 1.32g 168x 441.32g x=5.04g 106y 441.32g y=3.18g 故碳酸氢钠的质量为5.04g,生成的碳酸钠的质量为 3.18g0 设消耗的碳酸钠的质量为z, CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl 106 100 4g 106 1004g z=4.24g 故消耗的碳酸钠的质量为4.24g。果蔬洗盐中碳酸钠的 质量等于消耗的碳酸钠的质量减去生成的碳酸钠的质量， 即4,24g-3.18g=1.06g。果蔬洗盐中氯化钠的质量为 15g-5.04g-1.06g=8.9g,即该果蔬洗盐配料中，氯化钠、 碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为8.9：1.06：5.04。(5)果 蔬洗盐中含有碳酸钠、碳酸氢钠等物质，其水溶液呈碱性。 用该果蔬洗盐去除蔬菜表面残留的酸性农药时，酸碱会发 生中和反应，属于化学变化。(6)该产品含有碳酸氢钠， 碳酸氢钠在潮湿空气中会缓慢分解，在受热条件下分解更 快。为了保持其有效成分和清洁效能，需要防潮（密封）、 避免受热（阴凉），因此应密封并置于阴凉干燥处保存。 122026年济宁市任城区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B A B C C B 9 10 11 12 13 14 15 C B 少 D B A A 1.C【考点】物理变化与化学变化的辨析。1 2026年烟台市学业水平第一次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24A1一27S一32 C1-35.5Ca-40Fe-56 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法中利用了化学变化的是 ( A种植大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量 B.工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿 C.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D.远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水 2.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A.沙漠光伏发电 B.戈壁风力发电 C.山区燃煤发电 D.沿海核能发电 3.学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 实验台 A.倾倒氢氧化钠溶液B.滴加酚酞试液 C.取用稀盐酸 D.放置胶头滴管 4.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A.淀粉、蛋白质组成元素相同 B.镁、铁、钙都属于常量元素 C.淀粉没有甜味，但属于糖类 D.蛋白质能被人体直接用于生长发育 5.下列客观事实的微观解释正确的是 A.金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的结构不同 B.H,0在通电条件下产生H2:H0分子中有H, C.稀硫酸能使紫色石蕊试液变红：溶液中含硫酸根离子 D.温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升：汞原子之间的间隙增大 6逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 ( A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B.常温下，碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液 C.HCl、H,S0,等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D.置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应 7.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是 A.“凡石灰，经火焚炼为用”：指煅烧石灰石 B.“每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性 C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低 D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸馏 8.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋能与水垢的成分反应 B 自制净水器中加入明矾 明矾可以除去水中所有杂质 C 给校园中的花草施用草木灰（含K,C03) K2C03属于复合肥料 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 9.《天工开物》中记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成 分的化学式为C16HoN202。下列关于C16HoN202的说法正确的是 A.易溶于水 B.氢元素的质量分数最小 C.该物质由30个原子构成 D.C、H两种元素的质量比为8：5 61 10.一定温度下，取10.8gMg、MgC03的固体混合物于烧杯中，向其中加入233.8g稀硫酸，恰好完全反 应，静置。得到4.6g气体和溶质质量分数为10%的不饱和溶液。下列说法错误的是 () A.反应后得到的4.6g气体是两种气体的混合物 B.该混合物中碳元素的质量为2.4g C.反应前稀硫酸中溶质的质量为19.6g D.该混合物中单质镁与碳酸镁的质量之比为2：7 11.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测 定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL)中水的 体积为65L(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压 强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 () 个压强 温度计 弹簧夹 B 暖宝宝贴 X 一片 Y D 20mL 容积为250mL的玻璃瓶 to ti 时间之 图1 图2 A.X曲线表示的是温度变化 B.实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 12.KN0,、NHC1是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是() A.t1℃时，KNO3和NH,Cl的饱和溶液中的溶质质量相等 B.t2℃时，将60gKN03放入50g水中，可得到110gKN03溶液 C.t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH,Cl,分别加水至恰好完全溶解，所得KNO,溶液的质量大于 NH,CI溶液的质量 D.将0℃时KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO,溶液的溶质质量分数 小于NH,CI溶液的溶质质量分数 个溶解度/g KNO; 80 s0、0,\/Cas NH,CI △① ②高温 042温度/℃ scas0,/八c 第12题图 第13题图 13.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B.图中涉及的氧化物有2种 C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS D.理论上，吸收64gS02,会生成44gC02 14.下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 1 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 除去C0中的少量H,0和C0, 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 探究Mg、Ag、Cu三种金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸人硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 62 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ◆溶液的pH 个溶质质量g 个沉淀质量g H,质量/g -A1 Mg Fe 0水的质量/g 0 时间/s OBa(OHD溶液质量/g O反应时间/s A B O D A.向一定量的稀盐酸溶液中不断滴入水 B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C.向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D.向相同质量的Mg、A1、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 二、非选择题（本题共6个小题，共65分） 16.(8分)中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 (1)我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养物质是 0 (2)煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因： (3)煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质” “凡煎盐锅古渭之‘牢盆’…用铁者以铁打成叶片…其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼， 共煎此盘…火燃釜底，滚沸延及成盐”。 ①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由 (填微粒符号)构成的。 ②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的 0 铁元素在元素周期表中的信 息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 (填字母)。 A.铁元素在元素周期表中位于第四周期 B.x=14 26 Fe C.1个铁原子的质量为55.84g 铁 55.84 D.Fe,04→Fe→FeSO,的转化均能一步实现 ③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是 ④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中的 操作。 (4)铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为C2(0H)2C03。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素 除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验 是 (填字母)。 二氧化碳 二氧化碳 二氧化碳 氧气 氧气 氧气 水时铜片 目铜片 水 十铜片 水铜片 甲 乙 丙 丁 A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丙 D.丙和丁 17.(10分)2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。 (1)PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为(C19H203)n,PEEK由 种元素组成， 属于 (填“无机物”或“有机物”)，其中含量最高的元素是 （填元素名称)。 (2)锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：2Li+FeS放电Fe+Li,S为机器人 提供电能，该反应的基本类型是 ,该过程中能量的转化形式是 (3)钛合金是制造机器人的关键部件。 将金红石（主要成分为TO,)和炭粉的混合物在高温条件下通入CL,可制得TCl4和一种可燃性气 体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与TCl4反应制得金属钛。 ①TiO,中钛元素的化合价是 ②在生产TiCL,的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是 63 ③Mg在高温条件下与TiCl,反应制得Ti和MgCL2的化学方程式为 ④为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计一个实验方案： 18.（10分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示的装置，回答问题： 弹簧夹 镁条 压强 传感 多孔隔板 电热丝 控温电加热器 G 图1 图2 (1)装置B中仪器a的名称是 (2)实验室用装置B、E制取02，反应的化学方程式为 该方法收集氧气的理 由是 ,若要收集一瓶用于铁丝燃烧实验的氧气，收集装置应选择装置 (3)用装置E收集氧气时验满的方法是 (4)用如图2所示的装置制取C0,并验证相关性质。 ①用装置F制CO,的优点是 ,反应的化学方程式为 ②Mg与C0,燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，为确认Mg能与装置F中产生的CO2反应， 实验中应 （填字母)。 A.先打开装置F中的弹簧夹，再加热装置G B.先加热装置G,再打开装置F中的弹簧夹 19.(13分)在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通 过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度。 (1)在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应 (填 “吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是 实验二：观察颜色。在试管中加入2L氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振 荡。该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 含有酚酞的 加盐酸 加盐酸 氢氧化钠溶液 思 思 ① ② ③ 无色 红色 无色 pH=a pH=12 pH=5 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色， 8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是 实验三：观察沉淀。 (5)向盛有含16g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到 有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为73.4g。（室温时，NaCl1的溶解度是36g) ①计算恰好完全反应时，生成NaCl的质量。（写出计算过程） —64 ②结合数据说明析出晶体的质量及原因： 20.(10分)某化学兴趣小组的同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示的实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤人盛有C02的试管中，振 荡；然后将弹簧夹K打开。 45 mL 45mL20%氢 个压强/kPa 浓氢 活塞。 蒸馏水 活塞 氧化钠溶液 氧化 气压 气压 6 150 钠溶 传感器 传感器 1001a C曲线1 液 CO. C02 红墨水 50 曲线2 B 甲 0 600时间/s 图1 图2 图3 (1)注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是 (2)打开弹簧夹K后，观察到的现象是 (3)该实验的设计思路是通过证明 证明了反应的发生。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满C02进行探究。如图2所示，同时迅速将 注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶，得到如图3所示 的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 (4)曲线2对应的是 (填“甲”或“乙”)烧瓶内的压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的 原因是 (5)对比曲线1与曲线2，能得出的结论是 (6)已知：常温下，Na0H、Na2C03分别在乙醇中的溶解度为17.3g、<0.01g。 请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 (7)上述(6)实验的设计思路是通过验证 ,证明了反应的发生。 21.(14分)“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果 蔬洗盐部分标签如图1所示。某兴趣小组的同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐， 请回答相关问题。 XXX果蔬洗盐 [配料]氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 [净含量]350g 使用方法]每1kg常温水中添加15g左右 (约3盖)，果蔬浸入溶液3min,捞出清水冲洗 图1 任务一：初识果蔬洗盐。 (1)碳酸钠的俗名是 碳酸氢钠的用途可能有 (填字母)。 A.治疗胃酸过多 B.烘焙面点发酵粉 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%~5%的稀溶液 任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2所示的流程进 行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。 65 过量的 过量的甲溶液 粗盐溶液 混合物A NaOH溶液 混合物B 过量的乙溶液 混合物C D 操作I 操作Ⅱ 液体F 适量的稀盐酸 氯化钠晶体 E 图2 向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶液的电导率 随着加入试剂体积变化的曲线，如图3所示。 目4500 2.4400 bc 解4300 吨4200 d e 4100 4000 3900 024681012 体积/mL 图3 已知：相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中 析出。 (2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 (3)分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 ②图像中 (填字母)点，表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ③实验过程中共有 种沉淀生成，g点溶液中的溶质是 (填化 学式)。 任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料各成分的质量比，按如 图4所示的装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与CCl,溶液不反应。（已知：碳 酸钠有较高的热稳定性) 样品 空气 足量碱石灰 碱石灰 (含NaOH和CaO) NaOH 酸飞共 溶液 D 图4 (4)装置B中放15g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通 入一段时间的空气，待装置D的质量不再改变，装置D增重1.32g。向装置B完全反应后的固体加 水，充分溶解后加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀4.0g。 ①装置A的作用是 ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是 ③该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为 (填最终结果，无需 化简)。 任务四：果蔬洗盐的应用与储存。 (5)该果蔬洗盐去除蔬菜表面残留的酸性农药时， (填“有”或“没有”)发生化学变化。 (6)你认为该品牌果蔬洗盐保存的方法是 66