周周测19 第6章 金属资源综合利用 第1～2节（周测）化学新教材沪教版九年级上册

周周测19 （范围：第6章 金属资源综合利用 第1节 金属矿物及铁的冶炼 第2节 金属的性质和应用 限时：45分钟 总分：50分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常州文笔塔“每至夕阳返照”，塔顶的铜葫芦“金碧灿然”。该景观主要利用了铜的性质是 A．金属光泽 B．导电性 C．导热性 D．延展性 【答案】A 【详解】铜属于金属，具有特殊的金属光泽，表面在夕阳照射下反射光线会呈现明亮的金属色泽，符合该景观的表现；而导电性是传导电流的性质、导热性是传导热量的性质、延展性是可被拉伸、压制成型的性质，均和该光亮视觉效果无关，因此选A。 2．2026年我国在深海探测方面取得重大突破，“奋斗者”号潜水器外壳材料主要采用钛合金。从物质分类角度看，钛合金属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 【答案】D 【详解】钛合金是钛和其他物质熔合制成的合金，含有多种物质，属于混合物。A、B、C都属于纯净物，不符合钛合金的组成特点，只有D正确。 3．钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A．熔点高 B．抗腐蚀性能好 C．密度小 D．与人体具有很好的相容性 【答案】D 【详解】A.航天器发射、返回过程中会和大气摩擦产生大量热量，需要材料熔点高才能避免外壳熔化，因此A选项性质与用途相关； B.太空环境复杂恶劣，抗腐蚀性能好的材料可以延长航天器的使用寿命，因此B选项性质与用途相关； C.密度小的材料在相同体积下质量更小，可减轻航天器自重、降低发射能耗和成本，因此C选项性质与用途相关； D.与人体有良好相容性是钛合金用于医疗领域（如制作人造骨）的相关性质，和航天器外壳的用途完全无关，因此D选项性质与用途不相关； 4．金属材料在航天领域应用广泛。下列有关金属的说法正确的是 A．钛合金的熔点高于纯钛 B．铝制品在空气中易腐蚀 C．铁制品生锈属于缓慢氧化 D．金属活动性顺序中银排在铁之前 【答案】C 【详解】A.合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，钛合金作为钛的合金，熔点低于纯钛，A错误。 B.铝在常温下能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品在空气中耐腐蚀，B错误。 C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用发生的反应，反应速率慢、无明显剧烈发光放热现象，属于缓慢氧化，C正确。 D.常见金属活动性顺序为，银排在铁之后，D错误。 5．下列有关金属的说法正确的是 A．金属都是银白色 B．硬铝片比纯铝片硬度小 C．金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【答案】C 【详解】A. 金属不都是银白色，例如铜为紫红色、金为黄色，该选项错误。 B. 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，硬铝是铝合金，硬度比纯铝片大，该选项错误。 C. 除金、银等少数化学性质极不活泼的金属以单质形式存在外，自然界中大多数金属元素以化合物形式存在，该选项正确。 D. 铝的化学性质比较活泼，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，该选项错误。 6．氯化盐用途极广。下列氯化盐中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A．ZnCl2 B．FeCl2 C．AgCl D．MgCl2 【答案】C 【详解】A. Zn的金属活动性排在H前，可与稀盐酸反应生成，不符合题意； B. Fe的金属活动性排在H前，与稀盐酸发生置换反应生成，不符合题意； C. Ag的金属活动性排在H后，不能与稀盐酸发生反应，无法直接生成，符合题意； D. Mg的金属活动性排在H前，可与稀盐酸反应生成，不符合题意。 7．金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A．M可能是银 B．反应属于化合反应 C．反应后溶液质量一定减少 D．M的活动性一定比Cu强 【答案】D 【详解】A. 铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，则M不可能是银，错误； B. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，错误； C. 如果M的相对原子质量大于铜，反应后，固体质量减小，溶液质量增加，如果M的相对原子质量小于铜，反应后，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后溶液质量不一定减少，错误； D. M能将硫酸铜中的铜置换出来，说明M比铜活泼，正确。 8．为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验： 步骤①：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈； 步骤②：将铁丝绕成螺旋状，用火柴梗引燃后伸入到盛有氧气的集气瓶中； 步骤③：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A．由步骤①可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是四氧化三铁 B．步骤②中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； C．步骤③说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO2 D．步骤③还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 【答案】C 【详解】A. 铁锈为红棕色，是黑色固体，因此铁锈主要成分不可能是四氧化三铁，表述正确，故A选项不符合题意； B. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，表述正确，故B选项不符合题意； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为和，不含碳元素，不可能生成，生成的可燃气体是，表述错误，故C选项符合题意； D. 试管外壁发热说明反应过程释放热量，属于放热反应，表述正确，故D选项不符合题意。 综上所述，本题选C。 9．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示（“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应），下列说法正确的是 A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B．反应①的化学方程式为 C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D．反应③的盐溶液可选用MgSO4溶液 【答案】C 【详解】A. 工业炼铁反应为，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，错误。 B. 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确化学方程式为，选项方程式产物错误，错误。 C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故现象为有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，正确。 D. 金属活动性顺序中排在之后，铁不能与溶液发生置换反应，错误。 10．如图甲所示，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况，采集到的数据如图乙所示，下列说法错误的是 A．图甲中，可以用铁丝代替铜粉 B．图甲中，硬质玻璃管中铜粉由红色变为黑色 C．图乙中，CD段氧气含量下降的原因是铜粉与氧气发生了反应 D．实验结束后，硬质玻璃管中的剩余气体主要成分是氮气 【答案】A 【详解】A.铁丝仅能在纯氧中被点燃发生反应，在空气中加热时无法与氧气充分反应，不能将装置内的氧气几乎耗尽，因此不能用铁丝代替铜粉，该说法错误。 B.红色的在加热条件下与氧气反应生成黑色的，因此硬质玻璃管中铜粉由红色变为黑色，该说法正确。 C.CD段温度达到铜与氧气的反应条件，铜粉与氧气发生反应消耗氧气，因此装置内氧气含量快速下降，该说法正确。 D.空气的主要成分为氮气、氧气，足量铜粉将装置内的氧气几乎耗尽后，剩余气体的主要成分为氮气，该说法正确。 二、非选择题：本题共5小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共30分。 11．（5分）打铁花是我国流传千年的民间绝技，是碳与铁的双重绽放。 I.铁花绽放：表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑，微小的铁屑在空中燃烧。 （1）打铁花有句行话“打白不打红”，意思是呈白亮的铁水温度比呈暗红色的铁水_____（填“高”或“低”），铁原子运动速率更快，流动性好，打铁花效果更好。 （2）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为__________。 （3）打铁花结束后可观察到地上有_________色固体。 Ⅱ.碳进繁花：铁水中混杂的碳会反应产生气泡，让火花碎裂得更细碎，层次感更强。 （4）在1600℃下，不同碳含量对相同质量铁水在空气中绽放铁花的火花密度和亮度的影响如图所示。火花密度和亮度越大，观赏效果越好。下面说法正确的是_________（写字母）。 a.教材中铁丝在氧气中燃烧的实验所用铁丝为纯铁 b.调高铁水的碳含量，一定能增大火花密度 c.铁水中的碳含量为3％时，观赏效果最佳 【答案】 （1）高 （2） （3）黑 （4）c 【详解】（1）温度越高，物体发光颜色越偏向白亮（暗红色对应较低温度），且温度越高，原子热运动速率越快，与题干“铁原子运动速率更快，流动性好”的描述匹配，因此白亮铁水温度更高。 （2）高温铁屑在空中与氧气发生燃烧反应，生成四氧化三铁，化学方程式。 （3）略。 （4）a.教材中铁丝燃烧实验的火星四射现象，是铁丝中含有的碳燃烧生成二氧化碳气体、炸开熔融铁导致的，说明实验所用铁丝为含碳的铁合金，并非纯铁，a错误； b.由图像可知，碳含量超过3%后，继续升高碳含量，火花密度逐渐下降，因此“调高铁水碳含量一定能增大火花密度”的表述不成立，b错误； c.题干说明火花密度和亮度越大，观赏效果越好，图像中碳含量为3%时，火花密度和亮度值均达到全曲线峰值，因此此时观赏效果最佳，c正确。 12．（5分）《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 （1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”其原理是高温下木炭把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，该过程发生反应的化学方程式是__________。 （3）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确地调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是______（填“a”或“b”）。 ②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。 ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象________。 【答案】 （1）小于 （2） （3）a 7:3 将锡片放入硫酸铜溶液中。预期实验现象：锡片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色（答案不唯一）。 【详解】（1）水中淘取锡砂时，要让锡砂留在容器中，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。 （2）木炭把锡从锡砂中置换出来，即碳和二氧化锡在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。 （3）合金的熔点一般比其组成成分的金属熔点低，随着锡含量增加，合金熔点降低，所以图中表示熔点的曲线是a； 制作青铜箭头之类作战用的短兵器需要较高的硬度，从图中可以看出，当锡含量为30%时，硬度较大，此时铜锡的最佳质量比为（1-30%）：30%=7:3； 实验方案：将锡片放入硫酸铜溶液中。预期实验现象：锡片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。因为如果锡能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，就说明锡的金属活动性比铜强，也可将锡片和铜片放入稀盐酸或稀硫酸中，锡片表面有气泡，铜片表面没有，说明锡的金属活动性比铜强。 13．（5分）中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： （1）步骤①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 （2）步骤②的操作中玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③中涉及的化学方程式是________。 （4）若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量________（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。 【答案】 （1）铁、铜 （2）引流 （3） （4） 【详解】（1）反应前是单质，化合价为0，反应后中为价；反应前中为价，反应后中为价；元素化合价反应前后都是价，不变。因此化合价改变的元素是铜和铁。 （2）步骤②需要分离得到溶液和滤渣（固体），操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （3）步骤②加入过量铁粉，铁粉会和废液中置换出铜，因此滤渣是生成的铜和剩余的铁粉，铜不与稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为。 （4）根据元素守恒：原镀铜电路板中的铜元素，经步骤①全部转化为废液中的铜元素，再经步骤②、③全部转化为最终得到的金属铜，每步充分反应无损失，因此最终金属铜的质量等于原镀铜电路板中铜元素的质量。 14．（6分）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸。向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：反应5秒后，记录水面上升的高度见表 金属 水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①______；②_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积______（填“左侧大”、“右侧大”或“相等”）。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_______。 【答案】 （1） （2）生成氢气（合理即可） 反应放出热量（合理即可） （3）相等 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 【详解】（1）略。 （2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； （3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相等； （4）其他条件相同时，镁条一侧的红色水面比锌粒一侧上升得更高，说明在相同时间内，镁与稀盐酸反应放热更剧烈，所以镁与稀盐酸反应的速率更快，因此镁的金属活动性比锌强。 15．（9分）仙女棒是节日里常见的手持烟花，点燃后能产生耀眼白光，火星四射，还会伴随轻微的烟。某化学兴趣小组对仙女棒的成分、燃烧现象及产物展开项目式学习。 探究一：仙女棒中金属粉末的成分分析 仙女棒中的金属粉末除了含有镁粉还可能含有铝粉、铁粉中的一种或两种，同时含有硝酸钾（KNO3）固体、硫黄（已知：镁粉和铁粉不和氢氧化钠溶液反应；铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气；2KNO32KNO2+O2↑；着火点：镁粉（480℃）铝粉（550℃）铁粉（315℃）硫黄（250℃） （1）完成表格中的填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生，____ 含有铁粉 ②取少量粉末于试管中，加入____ 有气泡产生 含有铝粉 （2）硝酸钾在仙女棒燃烧中起到的作用是____。 （3）硫黄燃烧会产生有刺激性气味的气体污染空气。仙女棒中加入硫黄的原因____。 探究二：镁粉燃烧产物的验证 小组同学在空气中点燃镁粉，发现白色固体中夹杂着少量淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】 物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 MgCO3 Mg（OH） 2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 （4）小组同学一致认为镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁，理由是____。 【提出猜想】 （5）淡黄色固体可能是____。 【实验探究】 步骤Ⅰ按（如图）连接装置。关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧装置冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，使用打气筒进行充气至A中的水进入B的同时打开c，继续充气，收集一瓶气体。 步骤Ⅱ将燃烧的镁粉放入收集到的气体中，镁粉继续燃烧。 【实验结论】猜想正确。 （6）写出装置B中白磷燃烧的化学方程式____。 （7）下列关于仙女棒使用和存放，正确的是____（填序号）。 ①远离易燃易爆物   ②远离人群   ③可以长时间燃烧   ④存放在干燥通风处 【答案】 （1）溶液变为浅绿色 氢氧化钠溶液 （2）提供氧气 （3）硫的着火点低，燃烧放热使温度达到镁和铝的着火点，引燃镁、铝等金属粉末 （4）空气中不含氯元素 （5）氮化镁/Mg3N2 （6）4P+5O22P2O5 （7）①②④ 【详解】（1）实验步骤①的实验结论是金属粉末中含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，所以实验现象为溶液由无色变为浅绿色。实验步骤②因为铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，所以取少量粉末于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气泡产生，可证明含有铝粉。 （2）硝酸钾受热分解生成氧气，氧气具有助燃性，能提供燃烧所需的氧气，所以硝酸钾在仙女棒燃烧中起到提供氧气的作用。 （3）硫黄的着火点较低，在仙女棒中起到引燃剂的作用，燃烧放热使温度达到镁和铝的着火点，引燃镁、铝等金属粉末。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中不含有氯元素，所以镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁。 （5）根据查阅资料，氮化镁是淡黄色固体，所以淡黄色固体可能是氮化镁。 （6）白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 （7）①仙女棒燃烧时温度较高，若靠近易燃易爆物，容易引发危险，所以要远离易燃易爆物，故该说法正确；②仙女棒燃烧时火星四射，温度高，为避免伤人，应远离人群，故该说法正确；③仙女棒不能长时间燃烧，否则会引发火灾等危险，故该说法错误；④仙女棒应放在干燥通风处，防止受潮，保证其正常使用和储存安全，故该说法正确。故填：①②④。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测19 （范围：第6章 金属资源综合利用 第1节 金属矿物及铁的冶炼 第2节 金属的性质和应用 限时：45分钟 总分：50分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．常州文笔塔“每至夕阳返照”，塔顶的铜葫芦“金碧灿然”。该景观主要利用了铜的性质是 A．金属光泽 B．导电性 C．导热性 D．延展性 2．2026年我国在深海探测方面取得重大突破，“奋斗者”号潜水器外壳材料主要采用钛合金。从物质分类角度看，钛合金属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 3．钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A．熔点高 B．抗腐蚀性能好 C．密度小 D．与人体具有很好的相容性 4．金属材料在航天领域应用广泛。下列有关金属的说法正确的是 A．钛合金的熔点高于纯钛 B．铝制品在空气中易腐蚀 C．铁制品生锈属于缓慢氧化 D．金属活动性顺序中银排在铁之前 5．下列有关金属的说法正确的是 A．金属都是银白色 B．硬铝片比纯铝片硬度小 C．金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 6．氯化盐用途极广。下列氯化盐中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A．ZnCl2 B．FeCl2 C．AgCl D．MgCl2 7．金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A．M可能是银 B．反应属于化合反应 C．反应后溶液质量一定减少 D．M的活动性一定比Cu强 8．为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验： 步骤①：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈； 步骤②：将铁丝绕成螺旋状，用火柴梗引燃后伸入到盛有氧气的集气瓶中； 步骤③：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A．由步骤①可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是四氧化三铁 B．步骤②中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； C．步骤③说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO2 D．步骤③还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 9．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示（“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应），下列说法正确的是 A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B．反应①的化学方程式为 C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D．反应③的盐溶液可选用MgSO4溶液 10．如图甲所示，将足量的铜粉置于硬质玻璃管中，利用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况，采集到的数据如图乙所示，下列说法错误的是 A．图甲中，可以用铁丝代替铜粉 B．图甲中，硬质玻璃管中铜粉由红色变为黑色 C．图乙中，CD段氧气含量下降的原因是铜粉与氧气发生了反应 D．实验结束后，硬质玻璃管中的剩余气体主要成分是氮气 二、非选择题：本题共5小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共30分。 11．（5分）打铁花是我国流传千年的民间绝技，是碳与铁的双重绽放。 I.铁花绽放：表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑，微小的铁屑在空中燃烧。 （1）打铁花有句行话“打白不打红”，意思是呈白亮的铁水温度比呈暗红色的铁水_____（填“高”或“低”），铁原子运动速率更快，流动性好，打铁花效果更好。 （2）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为__________。 （3）打铁花结束后可观察到地上有_________色固体。 Ⅱ.碳进繁花：铁水中混杂的碳会反应产生气泡，让火花碎裂得更细碎，层次感更强。 （4）在1600℃下，不同碳含量对相同质量铁水在空气中绽放铁花的火花密度和亮度的影响如图所示。火花密度和亮度越大，观赏效果越好。下面说法正确的是_________（写字母）。 a.教材中铁丝在氧气中燃烧的实验所用铁丝为纯铁 b.调高铁水的碳含量，一定能增大火花密度 c.铁水中的碳含量为3％时，观赏效果最佳 12．（5分）《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 （1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”其原理是高温下木炭把锡从锡砂（SnO2）中置换出来，该过程发生反应的化学方程式是__________。 （3）在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确地调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是______（填“a”或“b”）。 ②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。 ③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象________。 13．（5分）中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： （1）步骤①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 （2）步骤②的操作中玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③中涉及的化学方程式是________。 （4）若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量________（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。 14．（6分）利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸。向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：反应5秒后，记录水面上升的高度见表 金属 水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：①______；②_______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积______（填“左侧大”、“右侧大”或“相等”）。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是_______。 15．（9分）仙女棒是节日里常见的手持烟花，点燃后能产生耀眼白光，火星四射，还会伴随轻微的烟。某化学兴趣小组对仙女棒的成分、燃烧现象及产物展开项目式学习。 探究一：仙女棒中金属粉末的成分分析 仙女棒中的金属粉末除了含有镁粉还可能含有铝粉、铁粉中的一种或两种，同时含有硝酸钾（KNO3）固体、硫黄（已知：镁粉和铁粉不和氢氧化钠溶液反应；铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气；2KNO32KNO2+O2↑；着火点：镁粉（480℃）铝粉（550℃）铁粉（315℃）硫黄（250℃） （1）完成表格中的填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生，____ 含有铁粉 ②取少量粉末于试管中，加入____ 有气泡产生 含有铝粉 （2）硝酸钾在仙女棒燃烧中起到的作用是____。 （3）硫黄燃烧会产生有刺激性气味的气体污染空气。仙女棒中加入硫黄的原因____。 探究二：镁粉燃烧产物的验证 小组同学在空气中点燃镁粉，发现白色固体中夹杂着少量淡黄色固体。 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】 物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 MgCO3 Mg（OH） 2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 （4）小组同学一致认为镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁，理由是____。 【提出猜想】 （5）淡黄色固体可能是____。 【实验探究】 步骤Ⅰ按（如图）连接装置。关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧装置冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，使用打气筒进行充气至A中的水进入B的同时打开c，继续充气，收集一瓶气体。 步骤Ⅱ将燃烧的镁粉放入收集到的气体中，镁粉继续燃烧。 【实验结论】猜想正确。 （6）写出装置B中白磷燃烧的化学方程式____。 （7）下列关于仙女棒使用和存放，正确的是____（填序号）。 ①远离易燃易爆物   ②远离人群   ③可以长时间燃烧   ④存放在干燥通风处 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $