江苏苏州市2026-2027学年第一学期高二化学期中摸底调研练习卷

2026-2027学年苏州市第一学期高二化学期中摸底调研卷

（总分：100分；考试时长：75分钟）

可能用到的相对原子质量H-1  N-14  C-12  O-16  S-32  Fe-56

一、单选题

1．构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是

A．风力发电 B．水力发电 C．燃料电池发电 D．潮汐发电

2．将一定物质的量的气体A、B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应：。4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，下列说法正确的是

A．第4 s时，B的速率为 B．前4 s，C的速率为

C．A的起始物质的量为0.7 mol D．B的转化率为20%

阅读下列材料，完成下面小题：

中国是世界上最大的合成氨生产国之一，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气脱硫、脱硝是环保的重要课题。氨气中氢元素含量高，一定温度下，利用催化剂可通过氨热分解法制得氢气。

3．下列相关化学方程式错误的是

A．氨的催化氧化制硝酸：

B．工业合成氨：

C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH3+2H2O+O2+2SO2=2(NH4)2SO4

D．氨气脱硝(以脱为例)反应：

4．在温和条件下，、和CO在Au/α-MoC催化下直接反应合成，反应机理如图(*表示吸附态)。

下列说法错误的是

A．该反应合成氨气的方程式为

B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率

C．温度升高不一定有利于的生成

D．过程b中有极性键的形成

5．分解为和的热化学方程式：。下列说法正确的是

A．利用催化剂可降低该反应的焓变

B．该反应平衡常数

C．该反应

D．(E表示键能)

6．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是

A．镁合金作负极，发生还原反应

B．电池工作过程中，从负极向正极迁移

C．引起“鼓包”的反应：

D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为

7．恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数

B．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率

C．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态

D．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

8．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是

A．反应，工业上将钾蒸气从反应体系中分离出来，制备金属钾

B．恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深

C．实验室可用排饱和食盐水溶液的方法收集气体

D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率

9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是

A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动

C． D．C的体积分数减小

10．利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法正确的是

A．a极发生还原反应

B．为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜

C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1

D．该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好

11．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

12．对于反应： ，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是

A．B．   C．D．

13．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：