9.2 金属的化学性质（知识清单）化学新教材鲁教版九年级下册

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，体现了金属的活动性差异。 金属 化学方程式 实验现象 活动性 镁 2Mg + O₂ 2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金 铝 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ 剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末 铁 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 铜 2Cu + O₂ 2CuO 红色固体逐渐变为黑色，不燃烧 金 不反应 高温也不与氧气反应，即“真金不怕火炼” 铝的抗腐蚀性：常温下铝就能与氧气反应，表面生成一层致密的 Al₂O₃薄膜，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。 2. 金属与酸的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。 （2）控制变量要求：酸的种类、浓度、体积相同，金属大小形状相同，实验前用砂纸打磨去除表面氧化膜。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 实验现象 镁 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ 固体迅速溶解，产生大量气泡 锌 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 固体逐渐溶解，产生较多气泡 铁 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜 不反应 不反应 无明显现象 注意：铁单质与稀酸发生置换反应时，生成 + 2 价亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），对应溶液呈浅绿色。 3. 金属与盐溶液的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)反应口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外，铁要生成亚铁盐。 实验组合 化学方程式 实验现象 活动性结论 铁 + 硫酸铜溶液 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 铁丝表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe ＞ Cu 铜 + 硝酸银溶液 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu ＞ Ag 铁 + 硝酸银溶液 Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag 铁丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe ＞ Ag 湿法炼铜原理：铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，是我国古代湿法冶金的核心原理，体现了化学的早期应用。 二、置换反应与金属活动性顺序 1. 置换反应 (1) 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 (2) 通式：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 (3) 特征：反应前后元素的化合价一定发生改变。 2. 金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3. 金属活动性顺序的三类应用 （1）判断金属与酸能否反应：氢前金属能置换出酸中的氢，氢后金属不能反应。 （2）判断金属与盐溶液能否反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，盐必须可溶。 （3）判断金属活动性强弱：反应越剧烈，金属活动性越强；能发生置换反应则单质金属活动性更强。 三、金属与酸反应的图像分析 1. 金属与酸反应图像的含义 类型 等量金属 + 足量稀酸（酸过量） 足量金属 + 等量稀酸（金属过量） 前提 金属完全反应，酸足量剩余 酸完全反应，金属足量剩余 图像 产氢总量规律 等质量金属、化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气越多 产氢质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn 酸中氢元素全部转化为氢气，所有金属最终生成氢气的质量相等 图像斜率意义 斜率越大，单位时间产氢越多，反应速率越快，金属活动性越强 斜率：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强 斜率：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 平台高度意义 平台越高，生成氢气总质量越多 所有金属的平台高度相同 四、金属与混合盐溶液的反应（滤液滤渣成分分析） 1. 一种金属与多种盐溶液（示例：铁粉加入 AgNO₃、Cu (NO₃)₂、Zn (NO₃)₂混合溶液） 反应顺序：遵循远距离优先原则，活动性相差越大越先反应。Fe 先与 AgNO₃反应，完全反应后再与 Cu (NO₃)₂反应，不与 Zn (NO₃)₂反应。 阶段 铁粉用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 AgNO₃反应 AgNO₃未完全反应，Cu (NO₃)₂未反应 Ag Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃ ② 恰好与 AgNO₃完全反应 AgNO₃刚好反应完，Cu (NO₃)₂未反应 Ag Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ ③ 与部分 Cu (NO₃)₂反应 AgNO₃完全反应，Cu (NO₃)₂部分反应 Ag、Cu Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ ④ 恰好与 Cu (NO₃)₂完全反应 AgNO₃、Cu (NO₃)₂均完全反应 Ag、Cu Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ ⑤ 铁粉过量 所有可反应的盐完全反应，铁剩余 Ag、Cu、Fe Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ 2. 多种金属与一种盐溶液（示例：Al、Fe混合粉末加入 AgNO₃溶液） 反应顺序：活动性越强越先反应。Al先与AgNO₃反应，完全反应后 Fe 再与 AgNO₃反应。 阶段 AgNO₃用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 Al 反应 Al 未完全反应，Fe 未反应 Ag、Fe、Al Al(NO₃)₃ ② 恰好与 Al 完全反应 Al 刚好反应完，Fe 未反应 Ag、Fe Al(NO₃)₃ ③ 与部分 Fe 反应 Al 完全反应，Fe 部分反应 Ag、Fe Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂ ④ 恰好与 Fe 完全反应 Al、Fe 均完全反应 Ag Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂ ⑤ AgNO₃过量 金属完全反应，盐过量 Ag Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、AgNO₃ 3. 规律 （1）滤渣中一定有最不活泼的金属单质，加入的金属越多，滤渣成分逐渐向活泼金属延伸。 （2）滤液中一定有不参与反应的盐和反应生成的盐，加入的金属越少，滤液中不活泼金属离子越多。 五、金属活动性探究实验设计 1. 活动性判断的三类依据 判断依据 具体规律 与氧气反应 反应越容易、越剧烈，金属活动性越强 与酸反应 能反应的排在氢前，不能反应的排在氢后；反应越剧烈，活动性越强 与盐溶液反应 能发生置换反应，说明单质金属的活动性强于盐中的金属 2. 验证三种金属活动性的经典方案 方案类型 验证 Zn、Cu、Ag 试剂选择 实验逻辑 两金 夹一盐 两边金属 + 中间盐溶液 Zn 片、Ag 片、CuSO₄溶液 Zn 能置换出 Cu，Ag 不能；得出 Zn＞Cu＞Ag 两盐 夹一金 两边盐溶液 + 中间金属 Cu 片、ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液 Cu 不能置换出 Zn，能置换出 Ag；得出 Zn＞Cu＞Ag 3. 实验设计的基本原则 (1) 控制变量原则：金属的形状、大小、打磨程度，酸 / 盐溶液的浓度、体积、温度均保持一致，只改变金属种类。 (2) 现象明显原则：优先选择有明显颜色变化、气泡产生的反应，便于观察和判断。 (3) 严谨性原则：多组实验交叉验证，实验前打磨去除氧化膜，使用可溶性盐，确保实验可靠。 注意事项： ① 大多数金属能与氧气反应，但不一定都能燃烧，如铜加热只变黑不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。 ② 铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成 + 2 价亚铁盐，不是 + 3 价铁盐，对应溶液呈浅绿色。 ③ 置换反应的反应物和生成物都必须是 “一种单质 + 一种化合物”；CO 还原金属氧化物、甲烷燃烧等反应都不属于置换反应。 ④ 钾、钙、钠金属活动性极强，放入盐溶液中先与水反应，不能直接置换出金属单质。 ⑤ 图像斜率表示反应速率，反映金属活动性强弱；平台高度表示产氢总质量，二者没有必然联系。 ⑥ 等质量金属与足量酸反应，化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气越多；金属足量、酸等量时，生成氢气的质量相等。 ⑦ 金属与混合盐溶液反应遵循 “远距离优先” 原则，先和最不活泼的金属盐反应，不是先和最活泼的金属盐反应。 ⑧ 分析滤液滤渣成分时，注意不参与反应的物质始终存在，如不反应的盐一定留在滤液中。 ⑨ 验证金属活动性实验前，必须用砂纸打磨去除表面氧化膜，防止氧化膜阻碍反应，干扰实验结果。 ⑩ 用盐溶液验证活动性时，盐必须可溶，不溶性盐无法发生置换反应，不能用于实验探究。 特别提醒： ① 铝耐腐蚀不是因为铝化学性质不活泼，而是因为表面生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气和水，阻止内部继续氧化；用钢丝球擦洗铝制品会破坏氧化膜，降低抗腐蚀性。 ② 稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应，是因为酸溶液中都含有 H⁺；硝酸、浓硫酸有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 ③ 实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，不用镁（反应太快不易收集）、不用铁（反应太慢）、不用浓盐酸（易挥发使氢气不纯）。 ④ 金属与盐溶液反应时，溶液质量变化取决于进入溶液的金属和析出金属的相对原子质量；如铁和硫酸铜反应，56 份铁进入溶液，64 份铜析出，溶液质量减小。 ⑤ 工业湿法冶金本质是利用置换反应的分步进行，控制还原剂的用量，分步置换出不同金属，实现分离提纯。 ⑥ 数字化实验可借助 pH 传感器、气压传感器等实时监测反应过程，通过数据曲线精准比较反应速率，减少肉眼观察的误差。 归纳总结： ① 金属能与氧气、酸、盐溶液发生三类反应，反应的难易和剧烈程度不同，本质是金属活动性的差异。 ② 置换反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，反应前后元素化合价一定改变；金属与酸、金属与盐的反应都属于置换反应。 ③ 金属活动性顺序是判断反应能否发生的核心依据，氢前金属能与酸反应，前金能换后金，混合反应遵循 “远距离优先” 的顺序。 ④ 金属与酸反应图像可从斜率、拐点、平台三个维度分析：斜率看反应速率、拐点看结束时间、平台看产氢总量。 ⑤ 金属与混合盐溶液的反应可按阶段分析，滤渣一定含最不活泼金属，滤液一定含最活泼金属的盐，结合用量可判断具体成分。 ⑥ 验证金属活动性可通过与氧气、酸、盐溶液的反应设计实验，遵循控制变量原则，“两盐夹一金”“两金夹一盐” 是经典高效方案。 1.铁与稀酸、盐溶液发生置换反应生成 + 2 价亚铁盐，不是 + 3 价铁盐。 2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢元素，不是置换出酸中原本就有的氢气。 3.置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。 4.铝抗腐蚀性好是因为表面生成致密氧化膜，不是铝的化学性质不活泼。 5.等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成氢气越多；金属足量酸等量时，生成氢气质量相等。 6.金属与混合盐溶液反应，先和最不活泼的金属盐反应，不是先和最活泼的金属盐反应。 7.滤渣中一定有最不活泼的金属，滤液中一定有最活泼金属的盐。 8.验证金属活动性实验前必须打磨金属，除去表面氧化膜，避免干扰实验结果。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，体现了金属的活动性差异。 金属 化学方程式 实验现象 活动性 镁 发出 ，放出大量热，生成 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金 铝 剧烈燃烧，发出 ，生成白色粉末 铁 剧烈燃烧， ，放出大量热，生成 铜 红色固体逐渐变为 ，不燃烧 金 不反应 高温也不与氧气反应，即“真金不怕火炼” 铝的抗腐蚀性：常温下铝就能与氧气反应，表面生成一层致密的 ，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的 性能。 2. 金属与酸的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，排在 的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，排在 的金属不能与酸反应。 （2）控制变量要求：酸的 相同，金属大小形状相同，实验前用砂纸打磨去除表面氧化膜。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 实验现象 镁 固体迅速溶解，产生大量气泡 锌 固体逐渐溶解，产生较多气泡 铁 固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液由无色变为 铜 不反应 不反应 无明显现象 注意：铁单质与稀酸发生置换反应时，生成 （FeCl₂、FeSO₄），对应溶液呈 。 3. 金属与盐溶液的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)反应口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外，铁要生成 。 实验组合 化学方程式 实验现象 活动性结论 铁 + 硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖 ，溶液由 逐渐变为 色 铜 + 硝酸银溶液 铜丝表面覆盖 ，溶液由无色逐渐变为 铁 + 硝酸银溶液 铁丝表面覆盖 ，溶液由无色逐渐变为 湿法炼铜原理： 溶液反应置换出铜，是我国古代湿法冶金的核心原理，体现了化学的早期应用。 二、置换反应与金属活动性顺序 1. 置换反应 (1) 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 的反应，叫做置换反应。 (2) 通式：单质 + 化合物 → (3) 特征：反应前后元素的化合价 发生改变。 2. 金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3. 金属活动性顺序的三类应用 （1）判断金属与酸能否反应：氢前金属能置换出酸中的氢，氢后金属 。 （2）判断金属与盐溶液能否反应： 的金属能置换出 的金属，盐必须 。 （3）判断金属活动性强弱：反应越 ，金属活动性 ；能发生置换反应则单质金属活动性更强。 三、金属与酸反应的图像分析 1. 金属与酸反应图像的含义 类型 等量金属 + 足量稀酸（酸过量） 足量金属 + 等量稀酸（金属过量） 前提 金属完全反应，酸足量剩余 酸完全反应，金属足量剩余 图像 产氢总量规律 等质量金属、化合价相同时，相对原子质量 ，生成氢气 产氢质量： 酸中氢元素全部转化为 ，所有金属最终生成氢气的质量 图像斜率意义 斜率 ，单位时间产氢 ，反应速率 ，金属活动性 斜率： 斜率 ，反应速率 ，金属活动性 斜率： 平台高度意义 平台越高，生成氢气总质量 所有金属的平台高度 四、金属与混合盐溶液的反应（滤液滤渣成分分析） 1. 一种金属与多种盐溶液（示例：铁粉加入 AgNO₃、Cu (NO₃)₂、Zn (NO₃)₂混合溶液） 反应顺序：遵循远 原则，活动性 越先反应。Fe 先与 反应，完全反应后再与 反应，不与 Zn (NO₃)₂反应。 阶段 铁粉用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 AgNO₃反应 AgNO₃未完全反应，Cu (NO₃)₂未反应 Ag ② 恰好与 AgNO₃完全反应 AgNO₃刚好反应完，Cu (NO₃)₂未反应 Ag ③ 与部分 Cu (NO₃)₂反应 AgNO₃完全反应，Cu (NO₃)₂部分反应 Ag、Cu ④ 恰好与 Cu (NO₃)₂完全反应 AgNO₃、Cu (NO₃)₂均完全反应 Ag、Cu ⑤ 铁粉过量 所有可反应的盐完全反应，铁剩余 Ag、Cu、Fe 2. 多种金属与一种盐溶液（示例：Al、Fe混合粉末加入 AgNO₃溶液） 反应顺序：活动性越强越先反应。 反应，完全反应后 反应。 阶段 AgNO₃用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 Al 反应 Al 未完全反应，Fe 未反应 Ag、Fe、Al ② 恰好与 Al 完全反应 Al 刚好反应完，Fe 未反应 Ag、Fe ③ 与部分 Fe 反应 Al 完全反应，Fe 部分反应 Ag、Fe ④ 恰好与 Fe 完全反应 Al、Fe 均完全反应 Ag ⑤ AgNO₃过量 金属完全反应，盐过量 Ag 3. 规律 （1）滤渣中一定有 的金属单质，加入的金属越多，滤渣成分逐渐向 延伸。 （2）滤液中一定有不参与反应的盐和反应生成的盐，加入的金属 ，滤液中不活泼金属离子 。 五、金属活动性探究实验设计 1. 活动性判断的三类依据 判断依据 具体规律 与氧气反应 反应越 、越剧烈，金属活动性 与酸反应 能反应的排在 ，不能反应的排在 ；反应越剧烈，活动性 与盐溶液反应 能发生 ，说明单质金属的活动性 盐中的金属 2. 验证三种金属活动性的经典方案 方案类型 验证 Zn、Cu、Ag 试剂选择 实验逻辑 两金 夹一盐 两边金属 + 中间盐溶液 Zn 能置换出 Cu，Ag 不能；得出 两盐 夹一金 两边盐溶液 + 中间金属 Cu 不能置换出 Zn，能置换出 Ag；得出 3. 实验设计的基本原则 (1) 控制变量原则：金属的形状、大小、打磨程度，酸 / 盐溶液的浓度、体积、温度均保持一致，只改变 。 (2) 现象明显原则：优先选择有明显 变化、 产生的反应，便于观察和判断。 (3) 严谨性原则：多组实验交叉验证，实验前打磨去除 ，使用可溶性盐，确保实验可靠。 注意事项： ① 大多数金属能与氧气反应，但不一定都能燃烧，如铜加热只变黑不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。 ② 铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成 + 2 价亚铁盐，不是 + 3 价铁盐，对应溶液呈浅绿色。 ③ 置换反应的反应物和生成物都必须是 “一种单质 + 一种化合物”；CO 还原金属氧化物、甲烷燃烧等反应都不属于置换反应。 ④ 钾、钙、钠金属活动性极强，放入盐溶液中先与水反应，不能直接置换出金属单质。 ⑤ 图像斜率表示反应速率，反映金属活动性强弱；平台高度表示产氢总质量，二者没有必然联系。 ⑥ 等质量金属与足量酸反应，化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气越多；金属足量、酸等量时，生成氢气的质量相等。 ⑦ 金属与混合盐溶液反应遵循 “远距离优先” 原则，先和最不活泼的金属盐反应，不是先和最活泼的金属盐反应。 ⑧ 分析滤液滤渣成分时，注意不参与反应的物质始终存在，如不反应的盐一定留在滤液中。 ⑨ 验证金属活动性实验前，必须用砂纸打磨去除表面氧化膜，防止氧化膜阻碍反应，干扰实验结果。 ⑩ 用盐溶液验证活动性时，盐必须可溶，不溶性盐无法发生置换反应，不能用于实验探究。 特别提醒： ① 铝耐腐蚀不是因为铝化学性质不活泼，而是因为表面生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气和水，阻止内部继续氧化；用钢丝球擦洗铝制品会破坏氧化膜，降低抗腐蚀性。 ② 稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应，是因为酸溶液中都含有 H⁺；硝酸、浓硫酸有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 ③ 实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，不用镁（反应太快不易收集）、不用铁（反应太慢）、不用浓盐酸（易挥发使氢气不纯）。 ④ 金属与盐溶液反应时，溶液质量变化取决于进入溶液的金属和析出金属的相对原子质量；如铁和硫酸铜反应，56 份铁进入溶液，64 份铜析出，溶液质量减小。 ⑤ 工业湿法冶金本质是利用置换反应的分步进行，控制还原剂的用量，分步置换出不同金属，实现分离提纯。 ⑥ 数字化实验可借助 pH 传感器、气压传感器等实时监测反应过程，通过数据曲线精准比较反应速率，减少肉眼观察的误差。 归纳总结： ① 金属能与氧气、酸、盐溶液发生三类反应，反应的难易和剧烈程度不同，本质是金属活动性的差异。 ② 置换反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，反应前后元素化合价一定改变；金属与酸、金属与盐的反应都属于置换反应。 ③ 金属活动性顺序是判断反应能否发生的核心依据，氢前金属能与酸反应，前金能换后金，混合反应遵循 “远距离优先” 的顺序。 ④ 金属与酸反应图像可从斜率、拐点、平台三个维度分析：斜率看反应速率、拐点看结束时间、平台看产氢总量。 ⑤ 金属与混合盐溶液的反应可按阶段分析，滤渣一定含最不活泼金属，滤液一定含最活泼金属的盐，结合用量可判断具体成分。 ⑥ 验证金属活动性可通过与氧气、酸、盐溶液的反应设计实验，遵循控制变量原则，“两盐夹一金”“两金夹一盐” 是经典高效方案。 1.铁与稀酸、盐溶液发生置换反应生成 ，不是 + 3 价铁盐。 2.排在氢前面的金属能置换出酸中的 ，不是置换出酸中原本就有的氢气。 3.置换反应一定有 生成，但有单质和化合物生成的反应 是置换反应。 4.铝抗腐蚀性好是因为表面生成 ，不是铝的化学性质不活泼。 5.等质量金属与足量酸反应，相对原子质量 ，生成氢气 ；金属足量酸等量时，生成氢气质量 。 6.金属与混合盐溶液反应，先和 的金属盐反应，不是先和最活泼的金属盐反应。 7.滤渣中一定有 的金属，滤液中一定有 金属的盐。 8.验证金属活动性实验前必须 ，除去表面 ，避免干扰实验结果。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $