2026年中考化学复习--基础知识总结

基础知识总结

1.化学变化与物理变化：

       的变化叫作化学变化，         的变化叫作物理变化。

化学变化一定包含着物理变化，化学变化的基本特征是：                   。

化学变化与物理变化的区别是：是否有       

2.   化学变化过程中一定会有能量变化，但是有能量变化不一定是化学变化，化学涉及的能量有     、

      、      、      ，只要是化学变化中问能量变化的题，肯定是化学能+其余三种中的一个。

3.物质都是由        、_       _及离子这三种微粒构成的。

4.由分子构成的物质：水          、过氧化氢         、普通气体，它们分别由水分子、过氧化氢分子构成，即物质名称+分子；例如A物质由分子构成，则A物质是由什么构成？（具体）       

而这些分子又是由________构成，例如水分子是由_____和________构成。那么一个水分子是由_____________和___________构成。

由原子构成的物质：所有的     、        气体及碳（金刚石、石墨）、磷（红磷）、硫。例如：铁是由________构成。

由离子构成的物质：                 ，例如：氯化钠由         构成。

5无论物质是由分子还是原子构成，它们都是由________组成。例如：水是由____________组成；氧气是由________组成。

6.卢瑟福的α粒子散射实验可以知道：原子是一个         （空心/实心）结构，原子核的质量在原子中占比      ，即原子的质量主要集中在        上。原子核的体积很       。原子核带      电。

7.原子的构成：原子是由          和        构成的，原子核又由       和        构成。其中以上的微粒不带电的是               ，带正电的是                     ，带负电的是                    。

8.在原子中，质子数=              =                =              

9.质子数相同的微粒属于一种元素对吗？                         质子数相同的原子属于同种元素呢？           

10.氢原子的质子数是     ，中子数是      ;说明不是所有的原子都有     。但所有的原子都具有     和      。并且不同原子的      不同，这也是决定原子种类的依据。

11.相对原子质量≈        +        ，并且相对原子质量的单位是      。

12.原子结构示意图，以钠为例，各部分的意义是

                            

通过原子结构示意图可以知道：该元素的      ，会发现其在数值上等于该元素在元素周期表中的序列数（原子序数）。通过分析原子结构示意图，我们会发现第一层最多能容纳   个电子，第二层最多      个，并且最外层电子数不超过    个（如果只有一个电子层最外层不超过    个）。

尝试画出氧原子的原子结构示意图：

13.原子的最外层电子以达到      为稳定结构（氦为2个）。如果最外层电子数介于1-3，则容易   电子，；如果介于5-7，则容易   电子。因此原子的化学性质是由        决定。

14.原子得失电子以后变为     。得电子变为     ，其质子数   核外电子数。失电子变为     ，其质子数        核外电子数。

原子与离子的区别与联系：

区别	原子	阳离子	阴离子
结构	质子数    电子数	质子数    电子数	质子数   电子数
电性	不带电	正电荷	负电荷
联系	带电荷的原子叫
	阳离子            原子            阴离子

15.离子汇集：铁离子            氯离子           碳酸根             硝酸根              铵根         

16.元素的概念：具有相同           的一类原子的总称；实际上就是原子的宏观概念。决定原子种类的是     ，因此决定元素种类的是          。元素只讲          ，不讲          。

17.当生活中出现加“碘”酱油，加“钙”牛奶等词，其指的是          （原子/元素/物质）。

18.地壳中元素含量排行前五是                       .

19.元素符号：①书写    ②意义：宏观表示一种       ，还可以表示一种          （由原子构成的物质）。

微观表示一个      。例如：Cl表示              ，Fe表示                     。

当元素符号或者表示物质的化学符号（化学式）前面加上数字（化学计量数）时，则只能表示        ，不具有宏观意义。

符号中数字的意义：符号前面的数字表示微粒的个数；（1省略不写）

符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；（1省略不写）

符号右上角的数字表示一个离子中电荷的个数。（1省略不写）

例如：3CO32-的各个数字自左到右的意义分别是：       、             、            

20.物质分类：

①纯净物与混合物：依据          的种类，将物质分为           和混合物。

②单质和化合物：在纯净物的前提下，根据          的种类，将物质分为单质及化合物。

单质是具有  种元素的纯净物；化合物是具有         元素的纯净物。                                  物质

辨析：由一种元素组成的物质是单质（    ）   由一种元素组成的纯净物一定是单质（    ）

由两种元素组成的物质一定不是单质（   ）  化合物一定由两种元素组成（    ）

混合物一定由两种及以上的元素组成（    ）

试通过在一个圆中画出混合物、纯净物、单质、化合物的关系。

21.元素周期表中图例的意义：能够明确各部分的意义，其中关于相对原子质量，

如果题目中给出图例让写相对原子质量它给的什么写什么，如果是计算，相对原子质量取整数。

22. 同周期元素的          相同，且周期数等于         ；同族元素的                相同（氦除外），因此同族元素的化学性质         ，因为元素的化学性质由              决定。物质的化学性质由                 决定。

23.一、化学式

1.概念：用        和           的组合表示物质组成的式子。           有且仅有一个化学式，         无化学式。

2.意义：

	宏观意义	微观意义
分子构成的物质	表示一种           。 能知道该物质的    组成。	表示一个             。 能知道该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
原子构成的物质	表示一种             。 表示该物质的            组成。	表示一个            。
离子构成的物质	表示一种             。 能知道该物质的           组成。	能知道该物质的离子个数比是多少。

3.写法：

①单质：由原子构成的物质：用            表示，如铁    、碳   。

由分子构成的物质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气      

②化合物：氧化物：     写在右边, 另一元素写在左边，如H2O

金属和非金属组成的化合物：     写在左边，        写在右边，如NaCl。

4.读法：单质直接读元素、气体单质元素加气，化合物两种元素某化某，特殊几某化几某。

二、化合价

1. 概念：化合价表示该元素的一个原子在化合时得失或共用   的数目。

2. 表示方法：在元素符号上方标注出

	化合价	离子
符号	H、O	H 、O

表示方法	标在元素符号的正上方，左符号右数目	标在元素符号的右上角，左数目右符号
联系	同种元素的化合价与离子所带的电荷数，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反

3. 规则：  (1)在单质里，元素的化合价为          。

(2)化合价有正负之分，在化合物里：

          ①金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显   价，非金属元素显   价。

          ②一些元素在不同（或相同）物质中可显不同的化合价。

          ③氧元素通常显    价，氢元素显    价。

(3)在化合物里正负化合价的代数和为       。

4. 应用：①计算化学式中某元素的化合价  ②根据化合价写化学式（以自己的方式掌握方法）

24.化学式量：某物质化学式中各原子的                   之和，就是该物质的          。

对于由分子构成的物质，其化学式量也叫                。

25.原子的实际质量之比=原子的           之比→元素的质量之比=原子的           ×原子的个数之比

26.物质中某元素的质量分数，就是         的质量与物质的总质量之比。

27.水变成水蒸气的过程中，水分子的        和       不变，变的是水分子的           和            

28.水的三态变化属于          变化，该过程水的化学性质            。保持水的化学性质的微粒是         

29.分子是由         构成的；分子的性质：①分子的质量和体积都很          ②分子之间有       

③分子在不断地            ④分子自身具有              ⑤分子之间具有相互作用。

30.净化天然水的四个步骤：                                        ，都属于             变化。

31.沉降：明矾的作用：                           ；该步的作用：除去                    杂质。

32.过滤：①一贴二低三靠：           紧贴普通漏斗内壁；           低于滤纸边缘，滤纸边缘低于              

烧杯紧靠                   ，玻璃棒紧靠                   ，普通漏斗下端长口处紧靠烧杯内壁。

②玻璃棒的作用：                     

③过滤完成后滤液仍浑浊的原因：                                、                                 

④过滤是为了除去                       杂质，是一种用于分离                      的方法。

33.吸附：使用的物质是                     ，目的是除去有                   的杂质。

34.蒸馏：利用的原理是                 不同，也是一种常用的分离物质方法；目的是除去     杂质。              

37.溶液的定义：一种物质分散到另一种物质中，形成的              、              的                  。

38.溶液的组成：              和              。

39.思考：溶液是否一定无色？                均一、稳定的液体是否一定是溶液？             

40.溶于水温度升高的物质             、           、             ；溶于水温度降低的物质                   

41.能判断出溶解作用与乳化作用的区别，酒精、汽油去油污是            作用；洗洁精、洗涤剂、洗衣粉、肥皂、沐浴露去油污是          作用。

42.饱和溶液与不饱和溶液：

在一定温度下，一定量溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液，叫做某种物质的            溶液。

在一定温度下，一定量溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液，叫做某种物质的             溶液。

二者根本区别是：            能否继续溶解。

饱和溶液的前提是在一定温度及一定量溶剂下，否则饱和与不饱和无意义。

饱和溶液指的是某一种溶质的，某物质的饱和溶液依然可向其中加入其他物质，是其他物质的不饱和溶液。

 

 

 

 

氢氧化钙即熟石灰是较为特殊的固体，其在一定量水中最大溶解量随温度升高而降低，因此由

不饱和变为饱和需      温度。

44.           饱和溶液与浓溶液关系：        

45.溶质质量分数的定义：        质量和             质量的比值叫做溶质的质量分数。

公式：溶质质量分数=                

溶液的质量=    的质量+    的质量

变式：溶质的质量=            

47.空气中含有约      %（体积分数）的氮气、        %的氧气。注意是体积分数，有的题目会给质量分数。

48.工业上采用                        的方法制氧气，是             （填“物理”或“化学”）变化。

49.氧气的用途有          、          、钢铁冶炼 、金属焊接等，这都是利用了氧气的          性质。

50.氮气做食品的保护气利用的是其           性质，液氮常用作              ，是物理性质。

51.稀有气体可以用作保护气，利用的是其            性质，做电光源或霓虹灯利用的是其            性质。

52.四大空气污染物：            、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）、二氧化氮（NO2）；注意二氧化碳不是空气污染物；其中二氧化硫（SO2）、二氧化氮是形成酸雨的主要原因。

53测定空气中氧气含量选择的反应物条件是只与            反应且不产生           

54.①铜粉与氧气反应的装置：

反应现象：固体由   色变为    色

化学方程式：                                                  

气球的作用：                            

 

 

 

②红磷与氧气反应的装置：

反应的现象：产生大量的          ，放出热量

化学方程式：                          

 

 

 

 

55. 在制氧气的过程中二氧化锰起到          作用。能           其他物质的化学反应速率，而本身的             和

               在反应前后都没有发生改变的物质叫             。能否改变生成物的质量？            

56. 实验室制备氧气——过氧化氢法

（1）反应原理：在二氧化锰催化下用过氧化氢制取氧气

化学方程式：                          反应类型属于                反应（填反应类型“分解”或“化合”）

（2）发生装置：选择的依据                                 

（3）收集装置：将氧气收集起来，可以选用下列的方法    和     (填字母序号)

（已知：氧气的密度比空气大，且不易溶于水）

 

                                                        

A.向上排空气法             B、向下排空气法             C、排水法

使用排水法，何时可以开始收集？当导管口有_       _产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集。

（4）检验方法：将_   的木条放在集气瓶_内_，若木条_             __，则为氧气。

（5）验满方法：对于向上排空气法：将__          _的木条放在集气瓶     _，若木条       ___，则证明氧气已经集满。

对于排水集气法：当集气瓶口____         ____则证明氧气已经集满。  

57实验室制备氧气——高锰酸钾法