精品解析：山东菏泽市定陶区第一中学2026-2027学年高三上学期期中考试模拟（一） 化学试题

绝密★启用前 高三上学期期中考试模拟试题 化学(一) 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理 B. 用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机 C. 硫酸型酸雨的形成 D. 用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹 【答案】D 【解析】 【详解】A．淬火时高温下铁与水蒸气发生反应，Fe、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．二氧化氯具有强氧化性，清洁消毒时Cl元素化合价降低，利用了其氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．硫酸型酸雨形成过程中，与氧气、水反应得到，S元素化合价从+4升高到+6，O元素化合价降低，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及的反应为、，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3 C. HCl中σ键的电子云轮廓图： D. HClO的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形：，A项正确； B．Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的最外层电子排布式为3s23p63d3，B项正确； C．HCl中H原子的1s轨道提供1个未成对的电子与Cl原子的3p轨道提供1个未成对的电子形成H-Cl的s-pσ键，电子云轮廓图为，C项错误； D．HClO中O原子分别与H、Cl形成1对共用电子对，电子式为，D项正确； 答案选C。 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列做法正确的是 A. 观察铝热反应时，可戴护目镜近距离观察 B. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 C. 存放金属镁、电石的仓库着火，可用泡沫灭火器灭火 D. 处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后直接用大量水冲净 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应为剧烈的放热反应，反应过程中会产生高温熔融物，易发生飞溅，即使佩戴护目镜，近距离观察也存在被高温飞溅物灼伤的风险，需保持安全距离，A错误； B．钠在中燃烧是剧烈的放热反应，若操作不当存在爆炸风险，题中图标为当心爆炸的警告标识，在实验方案中标注该图标是合理的，B正确； C．泡沫灭火器喷出的物质含有和水，金属镁可在中燃烧，还可与水反应生成易燃易爆的；电石（）可与水反应生成易燃易爆的乙炔，使用泡沫灭火器会加剧火势，不能用于这类物质的灭火，C错误； D．剧毒药品废液即使经过稀释，仍含有毒有害物质，直接冲入下水道会造成水体污染，需经过专门的无害化处理后才能排放，不能直接用大量水冲净，D错误； 故选B。 4. 下列物质转化对应的化学（或离子）方程式书写错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 用溶液清洗银镜： C. 盐碱地（含较多NaCl、）通过施加适量石膏可降低土壤碱性： D. 实验室制氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性强于次氯酸，而碳酸氢根离子的酸性弱于次氯酸，因此二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，即使通入少量二氧化碳，也不生成碳酸钠，离子方程式为，A正确； B．在存在的条件下，将Ag氧化，生成的银离子与形成配离子，使银溶解；反应中铁元素由+3价降至+2价，银元素由0价升至+1价，铁离子与银的反应物质的量之比为1∶1，离子方程式为，B正确； C．碳酸钠中的发生水解：，使盐碱地呈碱性。石膏提供的与结合生成难溶的，使浓度降低，上述水解平衡逆向移动，浓度减小，从而降低土壤碱性，对应的化学方程式为，C正确； D．氯酸钾与盐酸反应制氯气时，两种价态的氯发生归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价降至0价，盐酸中部分氯元素由-1价升至0价。根据得失电子数相等，两者发生价态变化的氯原子数之比为1∶5，其余盐酸中的氯进入氯化钾。因此，中的应进入氯气，生成的氯化钾为，氯气中两种氯原子的物质的量之比为。反应的化学方程式为，原式将全部写入氯化钾，D错误； 故选D。 5. 、、是原子半径依次减小的短周期主族元素，其中基态原子轨道电子数为0.它们形成的一种阳离子的结构式如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 和中键数之比为 C. 简单气态氢化物的沸点： D. 与形成酸式盐的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】图中Z均位于末端，只形成一个单键，结合其基态原子轨道无电子，按常见成键方式可判定Z为氢，按键级计，X成四键，环上两个Y分别成三键和四键，按常见骨架可识别X为碳、Y为氮，与题设的原子半径顺序相符。 【详解】A．为正四面体形，键角约为，为三角锥形，氮原子上的一对孤电子对使键角减小至约，故甲烷的键角大于氨，A正确； B．肼分子有1个氮氮单键和4个氮氢单键，共5个键，乙炔的碳碳三键含1个键，加上2个碳氢单键，共3个键，两者的键数之比为5比3，B正确； C．分子间能形成氢键，沸点高于，C正确； D．为，属于二元碱，与形成酸式盐时，阳离子为，阴离子为，对应酸式盐的化学式为，而非，D错误； 故答案选D。 6. 氯化亚铜难溶于水、乙醇和稀酸，常用于的定量测定，二者在酸性介质中发生反应生成固体()：。将含的(标准状况)某气体通入含的悬浊液，悬浊液质量增加。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子数目为 B. 该气体中的体积分数为 C. 生成时新产生配位键的数目为 D. 将纳米粒子分散到乙醇中，不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．11.2 L 未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，每个分子含有的中子数为，因气体状态未知，无法计算所含中子总数，A错误； B．根据反应原理，悬浊液增加的质量为被吸收的CO的质量，，标准状况下CO的体积为，气体总体积为（标准状况），故CO的体积分数为，B正确； C．根据产物的结构，中心Cu结合1个Cl、1个CO、2个，其中Cu与Cl的键为反应前CuCl中已存在的化学键，新形成的配位键为Cu与CO、Cu与2个之间的配位键，共3个，故生成时新产生配位键的数目为，C错误； D．CuCl纳米粒子的直径在1~100 nm范围，分散到乙醇中形成胶体分散系，胶体能够产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 一种实验室回收的主要步骤：①将含碘废液（主要含）加热浓缩，加入得到悬浊液，过滤；②将滤渣加热升华；③将滤液用萃取分液，保留有机相；④再将有机相用KI溶液反萃取，得到溶液，最终回收得到。下列说法错误的是 A. 用甲图装置加热浓缩含碘废液 B. 用乙图装置过滤含悬浊液 C. 用丙图装置将滤渣加热使其升华 D. 用丁图装置萃取和反萃取 【答案】C 【解析】 【分析】含碘废液经加热蒸发部分水后得到浓缩液，加入，将氧化为。由于碘在水中的溶解度较小，部分碘以固体形式析出，过滤后分别得到含碘滤渣和仍含少量溶解态碘的滤液。滤渣中的碘可通过加热升华、冷却凝华进行回收；滤液中的碘则利用其在中溶解度较大的性质转移至有机相。再用KI溶液与该有机相接触，发生，使碘以的形式进入水相，分液得到溶液，供后续回收碘使用。 【详解】A．含碘废液加热浓缩需要蒸发部分水。甲图用蒸发皿盛放废液并加热，用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，能够完成蒸发浓缩操作，A正确； B．加入后得到含固态碘的悬浊液，过滤可使固态碘留在滤纸上，实现固液分离。乙图用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，适用于该过滤操作，B正确； C．回收滤渣中的碘，需要使碘升华后在较冷处凝华并收集。丙图为敞口坩埚加热装置，没有收集碘蒸气的部件，升华产生的碘蒸气会逸散，C错误； D．与水互不相溶，碘在中的溶解度比在水中大，因此可用萃取滤液中的碘，再分液保留有机相。该有机相与KI溶液接触时，发生，碘以的形式进入水相，两液相仍可通过分液分离。丁图中的分液漏斗可用于萃取和反萃取操作，D正确； 故选C。 8. 物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 玻璃棒蘸取d的浓溶液靠近e有白烟出现 B. b、c均属于酸性氧化物 C. 的浓溶液与足量反应可得到和 D. 存在的转化 【答案】B 【解析】 【分析】由物质类别和元素价态得：a为，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．为硝酸，浓硝酸具有挥发性，蘸取浓硝酸靠近可产生，出现白烟现象，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水且元素化合价不发生变化的氧化物，、分别为和，NO不与酸和碱反应；与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，N化合价发生变化，因此二者均不是酸性氧化物，B符合题意； C．浓硝酸与铜反应先生成，随着浓硝酸浓度变小可生成，C不符合题意； D．在纯氧中燃烧可转化为，与在高温下反应可转化为NO，NO遇生成，溶于水生成，故存在：的转化，D不符合题意； 故选B。 9. 的链状结构片段如图所示。下列说法错误的是 A. 灰球代表N原子 B. 该物质中存在Pt—Pt键 C. 该化合物中存在两种C—Pt—C键角 D. 该化合物中N原子存在孤电子对 【答案】A 【解析】 【分析】中，一个Pt与四个配体结合，因此图中位于每层中心的较大深色球代表Pt。该配离子中的通过C原子提供孤电子对与Pt形成配位键，所以与Pt直接相连的灰球代表C原子，外侧较小的黑色球代表N原子。每个Pt周围的四个C原子呈平面正方形排列，各层中心的Pt沿链方向排列并相连。 【详解】A．灰球与中心Pt直接相连，代表中提供孤电子对与Pt形成配位键的C原子，外侧较小的黑色球才代表N原子，A错误； B．链状结构中，相邻两层中心的Pt之间有表示化学键的连线，说明该物质中存在Pt—Pt键，B正确； C．每个Pt周围的四个C原子呈平面正方形排列，相邻两个C原子与中心Pt形成的C—Pt—C键角为90°，相对的两个C原子与中心Pt形成的C—Pt—C键角为180°，因此存在两种C—Pt—C键角，C正确； D．中C与N之间形成三键，N原子的5个价电子中有3个参与形成三对共用电子对，其余2个构成一对孤电子对；该配离子通过C原子与Pt配位，N原子仍保留这对孤电子对，D正确； 故选A。 10. 砷及其化合物是实验研究的热点物质，某小组设计如图所示装置制备并探究的性质。已知装置II中生成难溶的砷化亚铜、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质。下列说法错误的是 A. 实验开始前应先通入一段时间的氮气，排出装置内的空气 B. 装置I中反应的离子方程式为 C. 装置II中反应的化学方程式为 D. 当通过装置III、IV时，III中有黑色沉淀生成，IV中溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】先通入氮气排出装置中的空气，再在装置Ⅰ中用砷化锌与稀硫酸反应制取砷化氢，气体依次通入装置Ⅱ的硫酸铜溶液、装置Ⅲ的硝酸银溶液和装置Ⅳ的酸性高锰酸钾溶液，根据产物和现象判断砷化氢的还原性，最后处理尾气；检验反应式时先核对原子守恒，离子方程式还须满足电荷守恒，氧化还原反应须满足电子守恒。 【详解】A．砷化氢具有还原性，先通入氮气排出空气，可避免砷化氢被空气中的氧气氧化，A正确； B．砷化锌与稀硫酸反应时，每个砷化锌化学式单位中的两个砷各结合3个氢离子，生成2个砷化氢分子，同时生成3个锌离子，离子方程式为，式中两侧各元素的原子数相等，总电荷均为+6，B正确； C．与反应生成固体、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质，反应中元素化合价由价降至价，则元素一定有部分化合价升高，固体单质为，最高价含氧酸为，则反应的化学方程式为，C错误； D．砷化氢通过装置Ⅲ时将银离子还原为银，生成黑色沉淀，通过装置Ⅳ时使紫色的高锰酸根离子还原为二价锰离子，溶液褪色，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 键的键长小于键的键长 C 热稳定性： 存在分子间氢键 D 酸性： 的非金属性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．相同碳原子数的烷烃，支链越多分子间作用力越弱，沸点越低，异戊烷沸点高于新戊烷是因为异戊烷支链数目比新戊烷少，新戊烷支链更多，选项中“异戊烷具有支链”的解释无法说明沸点差异，A错误； B．立方氮化铝、立方氮化镓均为共价晶体，原子半径，故键的键长小于键，键能更大，晶体硬度更高，B正确； C．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键键能决定，热稳定性强于是因为键键能大于键，分子间氢键仅影响物质的物理性质（如沸点），与热稳定性无关，C错误； D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性与中心原子的非金属性正相关，的非金属性强于，故最高价含氧酸的酸性强于，D正确； 故选BD。 12. 正硼酸晶体是白色片状结构，其单层结构和晶胞参数如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 正硼酸和石墨均为混合型晶体 B. 正硼酸可以作固体润滑剂 C. 单层正硼酸密度为 D. 升高温度可增大正硼酸在水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．正硼酸晶体的基本结构单元为独立的分子，层内分子间通过氢键连接，层间依靠范德华力结合，属于分子晶体；石墨层内为无限延伸的共价键结构，层间为范德华力，属于混合型晶体，因此正硼酸不属于混合型晶体，A错误； B．正硼酸晶体层与层之间的范德华作用力较弱，层间易发生相对滑动，因此可以作固体润滑剂，B正确； C．取图中平行四边形结构单元，其边长为，夹角为，面积；该结构单元内含有2个分子，因此结构单元的质量；单层面密度，C正确； D．硼酸溶解过程需要破坏晶体内的氢键，为吸热过程，升温可促进硼酸与水分子形成氢键，因此升高温度可增大正硼酸在水中的溶解度，D正确； 故选A。 13. 某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到试纸上，试纸变蓝；②取溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 无法判断原溶液中是否含有 B. 原溶液中一定存在 C. 点溶液能与酸性溶液反应 D. 点溶液加入足量硝酸银溶液，产生沉淀 【答案】AB 【解析】 【分析】①取少量溶液滴加到试纸上，试纸变蓝，则证明溶液呈碱性，因此、不能大量存在；②观察图像，,无沉淀，中和,；，沉淀增加，，；，沉淀不变，和反应，；，沉淀继续增多，，；，溶解，最终仅有S沉淀，因此溶液中阴离子包含、、、，根据电荷守恒因此一定含有，据此分析： 【详解】A．根据上述分析，原溶液含有，而与因会发生氧化还原反应而不能共存，因此原溶液一定不含有，A错误； B．根据电荷守恒，，，，B错误； C．E点时刚结束的反应，溶液里有，有还原性，可以被酸性氧化褪色，C正确； D．原溶液中无，因此溶液中的全部来自加入的盐酸，G点溶液中含有 ， ，，因此得到沉淀，D正确； 故答案选AB。 14. 工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是、，还含少量等)制备的工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，、转化成、和。 下列说法错误的是 A. “焙烧”生成的反应： B. 产生，“焙烧”过程中共转移电子 C. 实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. “还原”过程中产生的，可以在“调”时循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】钨矿石与纯碱在空气中焙烧，钨转化为易溶的钨酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，水浸后滤去氧化铁、二氧化锰等难溶物；向浸出液通入二氧化碳，先调节pH析出并除去硅酸，再通入二氧化碳沉钨，得到钨酸；钨酸经高温分解为三氧化钨，再用碳还原制得碳化钨，产生的二氧化碳可返回调pH工序。 【详解】A．反应式中，铁由+2价升高到+3价，从0价降低到-2价，电子守恒、原子守恒，A正确； B．焙烧过程中，不仅反应生成（锰由+2价升高到+4价，生成时锰失去电子），同时矿石中的也会反应生成（铁由+2价升高到+3价，也会失去电子），因此整个焙烧过程转移的电子总量大于，B错误； C．钨酸难溶于水，分离钨酸的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．还原过程产生的，可用于调pH步骤（调pH时需要通入与反应生成硅酸沉淀），能够循环利用，D正确； 故选B。 15. 实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知VO2+能被O2氧化，下列说法不正确的是 A. B装置中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 实验开始时应先打开活塞b，一段时间后，再打开活塞a C. C装置中的反应为氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，将锥形瓶立即塞上橡胶塞，置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶体 【答案】BC 【解析】 【分析】A反应器中生成二氧化碳，经过B中的饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸，纯净的二氧化碳进入C中作为保护气，C中VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成，据分析解题。 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢气体，故A正确； B．VO2+能被O2氧化，必须先通入CO2气体排除装置中的空气，应先打开活塞a，一段时间后，再打开活塞b，故B错误； C．装置C中发生的反应为VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成，无元素化合价变化，故C错误； D．反应后先取分液漏斗，再停止通气，需要二氧化碳持续做保护气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体，故D正确。 答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一，回答下列问题： （1）基态S的价层电子排布式为___________；在加热条件下S被直接氟化得到，常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________。 （2）亚硫酰氯(SOCl2)常用于制造酰氯化合物，S、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________，的空间结构为___________。 （3）可用来检验溶液中的，中键和键数目之比为___________；已知中存在，且中存在大键()，则中的键长___________(填“>”“<”或“=”)中的键长，原因是___________。 （4）铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，。晶胞中距离Fe和Sn最近的S个数之比为___________；若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(用含、、、的代数式表示，不必化简为。 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2） ①. ②. 三角锥形 （3） ①. 1：1 ②. < ③. 中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠程度较大，中只存在键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，则基态的价层电子排布式为；常温常压下，为无色气体，因此固态的晶体类型为分子晶体。 【小问2详解】 非金属性越强，电负性越大，、、的电负性由大到小的顺序为；中心原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形。 【小问3详解】 中含有三键，因此中键和键数目之比为。 【小问4详解】 根据晶胞结构可判断晶胞中距离和最近的均为4个，个数之比为；根据均摊的原则，晶胞中含有的、、、个数分别为4、2、2、8，即化学式为，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度。 17. 随着磷酸铁锂()电池在电动汽车等行业的大规模使用，废旧电池的回收再利用成为迫在眉睫的问题。下图是一种回收利用的工艺流程。 已知：正极材料通过铝箔与电极连接，且不含其他成分。常温下，，当溶液中离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）在进行操作①前应充分放电，目的是_______。 （2）操作④发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）操作③同时加氧化剂的目的是_______。若氧化剂为，消耗氧化剂转移电子的物质的量为_______。 （4）研究表明一水合氨的氨分子与水分子间存在较稳定的氢键，HF分子间氢键电子式可表示为，则一水合氨分子中氢键的电子式应表示为_______。常温下，为了保证沉淀完全，应控制溶液的_______。 （5）操作⑥中的化学式为_______(填一种即可)。 （6）将沉淀、与磷酸氢二铵混合后，加入石墨作碳源，高温烧结就可以重新制备磷酸铁锂电极材料，已知高温条件下碳元素全部转化为气体，同时有生成，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）使充分回到正极，利于的回收 （2） （3） ①. 将全部转化为，便于下一步将其转化为 ②. （4） ①. ②. 3 （5）、、均可 （6） 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电池经过操作①获得正极材料；进一步经过操作②碱浸、过滤后得到滤液A（）和滤渣B（）；滤液A（）经过操作④可发生反应得到沉淀C（）；滤渣B（）经过操作③浸出可得滤液D包含，滤液D进一步加入氨水过滤得到沉淀F（）和滤液E（）；滤液E（）加入G碳酸盐并过滤可得，据此分析： 【小问1详解】 操作①的目的是获得正极材料，因此在进行操作①前应充分放电，目的是使充分回到正极，利于的回收； 【小问2详解】 操作④为滤液A（）经过操作④可发生反应得到沉淀C（），因此化学方程式为； 【小问3详解】 中Fe为+2价，因此加入氧化剂的目的是将全部转化为，便于下一步将其转化为；作为氧化剂，还原产物是，O从-1价转变为-2价，1mol含有2mol-1价O，所以转移电子数为2mol； 【小问4详解】 一水合氨分子中NH3的N上孤电子对与H2O的H形成氢键，因此电子式为； 沉淀F为，，沉淀完全时，，； 【小问5详解】 滤液E含有，若得到沉淀，则G为碳酸盐，可以是、、； 【小问6详解】 反应物为沉淀（）、和，产物为、、，化学方程式为。 18. 亚硫酸钠是一种易溶于水(溶解度随温度升高而降低)的白色粉末，可用作织物漂白剂、染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I．制备亚硫酸钠。装置如图所示(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）①装置用于观察的流速，中最佳试剂为_______(填标号)饱和溶液。 a． b． c． d． ②实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若装置中溶液和溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为_______。 （2）取少量反应后的溶液，先后加入试剂_______(填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可证明溶液中不存在；从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为_______、_______，真空干燥。 II．测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，向碘量瓶中准确移取的标准碘溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定(被氧化为)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗标准溶液体积为。 （3）上述实验操作滴定终点的现象为_______；该样品中亚硫酸钠的质量分数为_______%；若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 稀盐酸、氯化钡溶液 ②. 蒸发浓缩(或蒸发结晶) ③. 趁热过滤 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 96.75 ③. 偏大 ④. 偏小 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于观察二氧化硫的气泡流速且平衡气压，装置B中过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠后，再滴入氢氧化钠溶液，将溶液中亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 ①装置A是一个洗气瓶，气体通过液体产生气泡，气泡速率反映气体流速。要求试剂不能大量吸收​，否则会消耗原料并影响流速观察。同时，最好能抑制的溶解。 a．饱和溶液中存在大量，根据平衡​ ，同离子效应抑制溶解，且不发生化学反应消耗，适合观察流速，a选； b．饱和溶液，发生反应，大量吸收，不适合，b不选； c．饱和溶液，发生反应，消耗并引入杂质气体，不适合，c不选； d．饱和溶液无同离子效应抑制溶解，效果不如饱和溶液，d不选； 故选a。 ②关闭活塞通入过量，烧瓶内转化为。设溶液体积为L，浓度为mol/L ，依据方程式，生成物质的量为mol，打开活塞滴加溶液，发生反应：。设加入溶液体积为L，浓度为mol/L，则加入物质的量为mol，要使产物主要为，即完全中和，需满足，即，则，，故体积比至少为 2:1。 【小问2详解】 利用与生成不溶于酸的白色沉淀，操作顺序为：先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液。若无白色沉淀生成，证明不存在。题目指出亚硫酸钠溶解度随温度升高而降低，则从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，真空干燥。 【小问3详解】 锥形瓶中最初含有过量的碘，加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色。用滴定剩余的碘，当碘被完全消耗时，蓝色会褪去。滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。根据反应、得，剩余碘的物质的量为：，，样品中的物质的量为，，质量分数为。第一步反应会产生 ，使溶液呈酸性，在酸性条件下，会发生歧化反应：，同时容易被空气中的氧气氧化为，滴定剩余碘时，酸性环境会导致加入的 部分被酸消耗，且可能生成额外的继续消耗。因此，滴定消耗的体积会偏大。计算公式为：，如果消耗的偏大，则计算出的偏大。从而得出 偏小，即样品中亚硫酸钠的测定值偏小。 19. 利用草酸泥渣（主要成分为，还含有、等）制备铬酸铅（）的工艺流程如下： 已知：、、受热均易分解；铬酸铅难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸泥渣预先粉碎的目的是_______；写出“热转化”过程中和反应转化为PbO的化学方程式：_______。 （2）“水洗”的主要目的是_______。 （3）写出“合成”过程中反应的离子方程式：_______。在上述流程中可循环利用的物质除外，还有_______（填化学式）。 （4）将在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 ①固体a的化学式为_______。 ②b→c的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率 ②. （2）除去可溶性杂质，减少“酸溶”过程中硝酸的用量 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】草酸泥渣与碳酸钠一起加热，草酸铅受热分解，硫酸铅发生转化，铅主要以的形式进入后续工序；草酸钠受热分解生成碳酸钠，产生的气体从混合气支路排出。水洗后，可溶性钠盐进入滤液1，含铅固体保留。加入硝酸使含铅固体溶解，得到含的溶液；再加入重铬酸钠，生成难溶于水的。过滤使铬酸铅沉淀与滤液2分离，洗涤除去沉淀表面附着的可溶性物质，最后干燥得到铬酸铅。 【小问1详解】 将草酸泥渣预先粉碎，可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。“热转化”时，与反应生成和，其中受热易分解为和，合并两步反应可得总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “热转化”后的固体混合物中含有生成的以及未消耗的等可溶性钠盐，水洗可使这些物质进入滤液1，而保留在固体中。若进入“酸溶”工序，会发生反应，额外消耗硝酸。因此，“水洗”的主要目的是除去可溶性杂质，减少“酸溶”过程中硝酸的用量； 【小问3详解】 “合成”时加入的是重铬酸钠，溶液中存在平衡。由于铬酸铅难溶于水，与发生沉淀反应，使上述平衡向右移动。将两过程合并，得到“合成”反应的离子方程式为。“酸溶”使用硝酸，所得溶液含有；“合成”又生成，因此滤液2含有，可返回“酸溶”工序使用，故除外，还可循环利用； 【小问4详解】 图中质量保留百分数以初始的质量为基准。的摩尔质量为。取初始为1 mol，则其质量为，其中铅的质量为，加热过程中铅保留在固体中。 ①a处固体的质量为。1 mol的质量为，与a处固体的质量相符，因此固体a的化学式为； ②b处固体的质量为。继续受热分解，1 mol的质量为，因此固体b为。由b到c时固体质量增加，且加热在空气中进行，说明与空气中的反应。c处固体中氧原子的物质的量为，铅原子的物质的量仍为1 mol，故，固体c为。由此可得b→c的化学方程式为。 20. 物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用下图装置制取，通入、、装置中通过观察和分析，对的不同价态物质[(紫色)、(无色)、(棕黑色固体，不溶于水)、(绿色)等]的氧化性或还原性与溶液酸碱性的关系进行研究。已知的氧化性与溶液的酸碱性无关。回答下列问题： （1）组装好装置后，需进行的实验操作为_______。 （2）恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是_______。 （3）若为，则中反应的离子方程式为_______。 （4）B中试剂为饱和溶液，它的作用为_______。 （5）对比实验： I．C中试剂为溶液和水，通入氯气之前，为无色溶液，通入氯气之后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 II．D中试剂为溶液和溶液，通入氯气之前，溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色。通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 III．中试剂为溶液和溶液，通入氯气之前，溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性，离子方程式为_______，与实验室制氯气的反应对比说明，的氧化性与溶液酸性关系为_______。 ②实验I、II说明的还原性与溶液酸碱性关系为_______；能说明碱性条件下氧化性的离子方程式为_______。 ③取实验III所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条件下的主要存在形式为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）漏斗内液体可以顺利滴入烧瓶(而不受烧瓶内气体压强影响) （3） （4）除去中的气体，且降低在水中的溶解度 （5） ①. ②. 的氧化性随溶液酸性增强而增强 ③. 的还原性随溶液碱性增强而增强 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 对于涉及制备气体的实验，组装好装置后均需检查装置的气密性； 【小问2详解】 恒压滴液漏斗相比普通分液漏斗，在侧面加了一根连接漏斗顶部与底部的支管，可平衡气压，无需打开漏斗顶部的塞子即可使漏斗内液体顺利滴入烧瓶； 【小问3详解】 高锰酸钾与浓盐酸可发生氧化还原反应，生成，离子方程式为； 【小问4详解】 制备的中含HCl杂质，饱和食盐水可除去中的气体，且由于同离子效应，可降低的溶解度； 【小问5详解】 ①棕黑色沉淀为，为氧化剂，被还原为，为氧化产物，离子方程式为；实验室中需与浓盐酸反应才产生，实验Ⅰ中在酸性强度一般的溶液中无变化，说明的氧化性随溶液酸性增强而增强； ②实验Ⅱ中溶液呈碱性，此时被氧化为，说明的还原性随溶液碱性增强而增强；Ⅱ中被氧化为反应的离子方程式为； ③向含的强碱性溶液中加酸，转化为，说明强碱性条件下的主要存在形式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三上学期期中考试模拟试题 化学(一) 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产联系密切。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 锻造宝剑时，用水进行“淬火”处理 B. 用二氧化氯泡腾片清洁洗衣机 C. 硫酸型酸雨的形成 D. 用氟化钙和硫酸雕刻玻璃花纹 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3 C. HCl中σ键的电子云轮廓图： D. HClO的电子式： 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列做法正确的是 A. 观察铝热反应时，可戴护目镜近距离观察 B. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 C. 存放金属镁、电石的仓库着火，可用泡沫灭火器灭火 D. 处理实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后直接用大量水冲净 4. 下列物质转化对应的化学（或离子）方程式书写错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 用溶液清洗银镜： C. 盐碱地（含较多NaCl、）通过施加适量石膏可降低土壤碱性： D. 实验室制氯气： 5. 、、是原子半径依次减小的短周期主族元素，其中基态原子轨道电子数为0.它们形成的一种阳离子的结构式如图所示，下列说法错误的是 A. 键角： B. 和中键数之比为 C. 简单气态氢化物的沸点： D. 与形成酸式盐的化学式为 6. 氯化亚铜难溶于水、乙醇和稀酸，常用于的定量测定，二者在酸性介质中发生反应生成固体()：。将含的(标准状况)某气体通入含的悬浊液，悬浊液质量增加。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子数目为 B. 该气体中的体积分数为 C. 生成时新产生配位键的数目为 D. 将纳米粒子分散到乙醇中，不能产生丁达尔效应 7. 一种实验室回收的主要步骤：①将含碘废液（主要含）加热浓缩，加入得到悬浊液，过滤；②将滤渣加热升华；③将滤液用萃取分液，保留有机相；④再将有机相用KI溶液反萃取，得到溶液，最终回收得到。下列说法错误的是 A. 用甲图装置加热浓缩含碘废液 B. 用乙图装置过滤含悬浊液 C. 用丙图装置将滤渣加热使其升华 D. 用丁图装置萃取和反萃取 8. 物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 玻璃棒蘸取d的浓溶液靠近e有白烟出现 B. b、c均属于酸性氧化物 C. 的浓溶液与足量反应可得到和 D. 存在的转化 9. 的链状结构片段如图所示。下列说法错误的是 A. 灰球代表N原子 B. 该物质中存在Pt—Pt键 C. 该化合物中存在两种C—Pt—C键角 D. 该化合物中N原子存在孤电子对 10. 砷及其化合物是实验研究的热点物质，某小组设计如图所示装置制备并探究的性质。已知装置II中生成难溶的砷化亚铜、一种常见的最高价含氧酸和一种固体单质。下列说法错误的是 A. 实验开始前应先通入一段时间的氮气，排出装置内的空气 B. 装置I中反应的离子方程式为 C. 装置II中反应的化学方程式为 D. 当通过装置III、IV时，III中有黑色沉淀生成，IV中溶液褪色 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 物质性质与物质组成或结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：异戊烷>新戊烷 异戊烷具有支链 B 硬度：立方氮化铝>立方氮化镓 键的键长小于键的键长 C 热稳定性： 存在分子间氢键 D 酸性： 的非金属性强于 A. A B. B C. C D. D 12. 正硼酸晶体是白色片状结构，其单层结构和晶胞参数如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 正硼酸和石墨均为混合型晶体 B. 正硼酸可以作固体润滑剂 C. 单层正硼酸密度为 D. 升高温度可增大正硼酸在水中的溶解度 13. 某透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到试纸上，试纸变蓝；②取溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 无法判断原溶液中是否含有 B. 原溶液中一定存在 C. 点溶液能与酸性溶液反应 D. 点溶液加入足量硝酸银溶液，产生沉淀 14. 工业上利用自然界中钨矿石(主要成分是、，还含少量等)制备的工艺流程如图所示。 已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②“焙烧”时，、转化成、和。 下列说法错误的是 A. “焙烧”生成的反应： B. 产生，“焙烧”过程中共转移电子 C. 实验室中分离钨酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. “还原”过程中产生的，可以在“调”时循环利用 15. 实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知VO2+能被O2氧化，下列说法不正确的是 A. B装置中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 实验开始时应先打开活塞b，一段时间后，再打开活塞a C. C装置中的反应为氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，将锥形瓶立即塞上橡胶塞，置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶体 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜、铁、锡、硫薄膜是太阳能电池吸收层的理想材料之一，回答下列问题： （1）基态S的价层电子排布式为___________；在加热条件下S被直接氟化得到，常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________。 （2）亚硫酰氯(SOCl2)常用于制造酰氯化合物，S、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________，的空间结构为___________。 （3）可用来检验溶液中的，中键和键数目之比为___________；已知中存在，且中存在大键()，则中的键长___________(填“>”“<”或“=”)中的键长，原因是___________。 （4）铜、铁、锡、硫形成的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，。晶胞中距离Fe和Sn最近的S个数之比为___________；若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(用含、、、的代数式表示，不必化简为。 17. 随着磷酸铁锂()电池在电动汽车等行业的大规模使用，废旧电池的回收再利用成为迫在眉睫的问题。下图是一种回收利用的工艺流程。 已知：正极材料通过铝箔与电极连接，且不含其他成分。常温下，，当溶液中离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）在进行操作①前应充分放电，目的是_______。 （2）操作④发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）操作③同时加氧化剂的目的是_______。若氧化剂为，消耗氧化剂转移电子的物质的量为_______。 （4）研究表明一水合氨的氨分子与水分子间存在较稳定的氢键，HF分子间氢键电子式可表示为，则一水合氨分子中氢键的电子式应表示为_______。常温下，为了保证沉淀完全，应控制溶液的_______。 （5）操作⑥中的化学式为_______(填一种即可)。 （6）将沉淀、与磷酸氢二铵混合后，加入石墨作碳源，高温烧结就可以重新制备磷酸铁锂电极材料，已知高温条件下碳元素全部转化为气体，同时有生成，该反应的化学方程式为_______。 18. 亚硫酸钠是一种易溶于水(溶解度随温度升高而降低)的白色粉末，可用作织物漂白剂、染漂脱氧剂等。某实验小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量。 I．制备亚硫酸钠。装置如图所示(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）①装置用于观察的流速，中最佳试剂为_______(填标号)饱和溶液。 a． b． c． d． ②实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应得亚硫酸钠溶液。若装置中溶液和溶液浓度相同，则两溶液的体积比至少为_______。 （2）取少量反应后的溶液，先后加入试剂_______(填试剂名称)，若无白色沉淀生成，可证明溶液中不存在；从溶液中获得亚硫酸钠晶体的操作为_______、_______，真空干燥。 II．测定亚硫酸钠样品含量。 ①精确称取干燥的产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，向碘量瓶中准确移取的标准碘溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡，使其与产品中的亚硫酸钠充分反应。 ②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性。加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定(被氧化为)至终点，重复操作3次，经计算得平均消耗标准溶液体积为。 （3）上述实验操作滴定终点的现象为_______；该样品中亚硫酸钠的质量分数为_______%；若步骤②未调节溶液至接近中性，则滴定时消耗溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中亚硫酸钠的质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 利用草酸泥渣（主要成分为，还含有、等）制备铬酸铅（）的工艺流程如下： 已知：、、受热均易分解；铬酸铅难溶于水。 回答下列问题： （1）草酸泥渣预先粉碎的目的是_______；写出“热转化”过程中和反应转化为PbO的化学方程式：_______。 （2）“水洗”的主要目的是_______。 （3）写出“合成”过程中反应的离子方程式：_______。在上述流程中可循环利用的物质除外，还有_______（填化学式）。 （4）将在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。 ①固体a的化学式为_______。 ②b→c的化学方程式为_______。 20. 物质的氧化性或还原性强弱与溶液的酸碱性有关。某学习小组拟用下图装置制取，通入、、装置中通过观察和分析，对的不同价态物质[(紫色)、(无色)、(棕黑色固体，不溶于水)、(绿色)等]的氧化性或还原性与溶液酸碱性的关系进行研究。已知的氧化性与溶液的酸碱性无关。回答下列问题： （1）组装好装置后，需进行的实验操作为_______。 （2）恒压滴液漏斗与普通分液漏斗比较，优点是_______。 （3）若为，则中反应的离子方程式为_______。 （4）B中试剂为饱和溶液，它的作用为_______。 （5）对比实验： I．C中试剂为溶液和水，通入氯气之前，为无色溶液，通入氯气之后，产生棕黑色沉淀，久置无变化。 II．D中试剂为溶液和溶液，通入氯气之前，溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色。通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为紫色。 III．中试剂为溶液和溶液，通入氯气之前，溶液中白色沉淀逐渐变成棕黑色，通入氯气之后，棕黑色沉淀减少，溶液变为绿色。 ①实验I现象说明氧化性，离子方程式为_______，与实验室制氯气的反应对比说明，的氧化性与溶液酸性关系为_______。 ②实验I、II说明的还原性与溶液酸碱性关系为_______；能说明碱性条件下氧化性的离子方程式为_______。 ③取实验III所得溶液，滴加稀硫酸，溶液逐渐变为紫色，说明强碱性条件下的主要存在形式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $