山东省新泰市第一中学2026-2027学年高三上学期期中模拟考试 化学试题

化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D D C A D A B B 11 12 13 14 15 C AD B CD CD 16、【12分】(1) H （1分） O （1分）   （1分） (2) 制作芯片、集成电路、太阳能电池板等(合理即可)（1分） （1分）   (3)H2O（1分） (4)Si2H6+4OH-+2H2O=2SiO32-+7H2（2分）△ (5)3HClO3===HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O （2分） 5（2分） 17、【12分】(1) bgh(2分) HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O(2分) (2) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O(2分) (CN)2+2SCN-=(SCN)2+2CN- (2分) (3) 1:4 (2分) 6 (2分) 18、【12分】(1) 增大固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1分) PbSO4、SiO2 (2分) x1 (1分) x3 (1分) 4:1(2分) (2)2[AuCl4]-+3SO32-+6OH-=2Au↓+3SO42-+8Cl-+3H2O(2分) (3) ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (2分) C(1分) 19、【12分】(1) 250 mL容量瓶 (1分) 重新配制 (1分) 2Cu2++3CO32-+2H2O=CuCO3·Cu(OH)2↓+2HCO3-(2分) (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则碱式碳酸铜沉淀已洗涤干净；反之，则未洗涤干净(2分) A(2分) (3) NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2 ↑ (2分) Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成MgH2(2分)△ 20、【12分】(1) 分液漏斗 (1分) MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)高温 (2)TiO2+2C+2Cl2=====TiCl4+2CO (2分) (3)吸收多的氯气 (1分) (4) ⑦⑨②⑤ (2分) CCl4 (1分) (5) (2分) 偏大 (1分) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．中国已跻身世界航空强国前列，拥有了令全球瞩目的隐身战机家族。下列说法错误的是（ ） A．隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．用氮化硅（Si3N4）陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能 C．战机机翼使用了“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成），碳纤维属于有机高分子材料 D．第六代战机的机体大梁使用了钛合金材料，钛合金的硬度比其成分金属的大 2．实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是（ ） A．蒸馏实验中若忘记加入碎瓷片，应停止加热并立即补加碎瓷片 B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，逆风向高处撤离 C．将含有AgNO3的废液倒入水池中，再用大量水冲洗 D．铜与浓硫酸的实验终止后，立即向试管中加水稀释，观察溶液颜色 3．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．溶于水的电离方程式： B．水分子的球棍模型： C．过氧化钠的电子式为： D．基态Mn原子的结构示意图： 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 5．钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，中含有中子的数目为 C．由信息可知的热稳定性强于 D．溶液中阴离子的总数等于 6．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是（ ） A．b的氧化性强于f B．d的电离方程式为： C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e（硫酸盐）反应生成f时， 7．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 实验1 实验2 实验3 实验4 A．向实验1利用装置甲制备氧气，可随时控制反应的发生和停止 B．实验2验证氧化性 C．实验3测得甲、乙的pH分别为10.2和8.3，证明水解程度： D．可以利用实验4装置鉴比较、、的氧化性强弱 8．下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．用CuSO₄溶液除去乙炔中的H₂S： D．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 9．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为0.1 mol/L）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是（ ） A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 10、下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是（ ） 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 对比、对分解的催化效果 试管、胶头滴管 5% 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液 B 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 C 制备氢氧化铁胶体 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 饱和溶液、蒸馏水 D 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体（如图甲为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成六元环（图乙）、无限单链状（图丙）、无限双链状（图丁）等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。 下列说法不正确的是（ ） A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式为 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11 12．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿（，其中Cu为价）、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应釜中保持高温更有利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成1 mol 共消耗4 mol 13．化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．单质的熔点： C．非金属性： D．最高价含氧酸的酸性： 14．焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用生产的工艺如图： 资料：通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（ ） A．是和的混合物 B．时，Ⅰ中主要反应的化学方程式为 C．加入固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中的再吸收 D．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为 15．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是（ ） A．0~a阶段无，发生的反应为 B．b点时溶液中无 C．c点时， D．若，则原溶液中 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16．现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且满足下列条件：①相同状况下，W对应的单质是密度最小的单质。 ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。 ③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。 ④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。 回答下列问题： （1）写出元素符号：W____________，X____________，这两种元素形成的常见化合物中，氧化性较强的化合物的电子式为____________。 （2）写出Y单质的一种用途：____________。Z的简单离子的结构示意图为____________。 （3）X、Y的简单气态氢化物中稳定性较强的是____________（填化学式）。 （4）Y与W可形成气态化合物m，m相对氢气的密度为31，m与烧碱溶液反应生成W的单质和玻璃的成分之一，写出该反应的离子方程式：____________。 （5）W、X、Z以原子个数比1∶3∶1形成化合物n，n受热分解生成WZX4、X2、Z2和W2X，其中X2与Z2的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________________________________________________，生成1 mol X2时转移____________mol电子。 17．生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的；h．。 ①其中属于电解质的是____________（填标号）。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为____________。 （2）氰、硫氰的化学性质和卤素单质（）很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与溶液反应的化学方程式为____________。 ②在和的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式： _________________________________________________________________________________________。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2 mol HCl气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。实验测得甲室混合气体的质量为10.0 g。 ①甲室中____________。 ②如果将隔板a去掉，当与完全反应生成（固体，体积忽略不计且不影响隔板移动）并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“____________”（填数字）处。 18．某炼锌废渣主要含ZnFe2O4、ZnS、CuS、PbSO4，还含有少量Au、Ag单质及SiO2杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收Zn、Cu、Au、Ag。 已知：①矿粉中的金属硫化物、金属氧化物全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质； ②Au、Ag在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子和。 （1）提取Ag ①将炼锌废渣磨成粉末的作用是____________。 ②滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有____________。 ③滤渣1中加入盐酸和H2O2溶液，一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如上图所示。为尽可能提高Au、Ag的提取率和纯度，先控制H2O2浓度为____________（填“x1”或“x2”或“x3”，下同）mol/L浸取，过滤除去Au中的Ag得到滤液2，再控制H2O2浓度为____________mol/L浸取过滤得到滤液3。 ④向滤液2加入“还原析银”。“还原析银”时加入NaOH调节溶液至，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 （2）提取Au：从滤液3中提取Au的离子方程式为____________。 （3）提取铜、锌 ①ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为____________。 ②调pH的目的是除去Fe3+，X试剂的最佳选择为____________（填标号）。 A、H2S B、H2O2 C、ZnOD、NaOH 19．工业上以CuCl2为原料制备碱式碳酸铜，用NaBH4水解再生并循环制氢。回答下列问题： （1）制备。70℃下，用不同体积比的Na2CO3溶液和CuCl2溶液制备碱式碳酸铜，可能得到或。 ①准确配制250 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____________。某同学加水定容时不慎超过了刻度线，应采取的操作为____________。 ②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，生成沉淀和NaHCO3的离子方程式为 _________________________________________________________________________________。 （2）纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。 ①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作____________________________________________。 ②将纯化后的碱式碳酸铜加热，不同温度下固体的失重率（失重率）如图所示。350℃时，残留固体为CuO，则制得的碱式碳酸铜为____________（填标号）。 A． B． （3）NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示。 ①NaBH4（H为价）水解生成的化学方程式为 _________________________________________________________________________________________。 ②以晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH4的再生。在反应过程中检测到有MgH2生成，可能的原因是___________________________________________________________________________。 20．四氯化钛（TiCl4）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如图所示。 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 TiCl4 能溶于有机溶剂 CCl4 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________；仪器a中，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________________________。 （2）装置D中，发生反应生成TiCl₄的化学方程式为__________________________________________。 （3）装置G的作用为_____________________________________________________________________。 （4）选择合适仪器并组装蒸馏装置对仪器b中所得混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑩⑧______________________（填序号），先馏出的物质为____________（填化学式）。 （5）TiCl4纯度的测定：实验装置如图所示，将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取10.00 mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用c mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为V mL。该产品纯度为____________（杂质不参与反应），若配制溶液定容时俯视刻度线，则导致测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 粘贴条码处 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： � 16、（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分） （1分）   （1分） (2) （1分） （1分）   (3) （1分） (4) (5) ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，每空2分） (1)① ② (2) ① ② (3) ① ② 18、（12分，除标注外，每空2分） (1)① ② (2分) ③ ； ④ (2分) (2) (2分) (3) ① (2分) ② (1分) 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 此 处 禁 止 答 题 19、(12分，除标注外，每空2分） (1) ① (1分) (1分) ② (2)① ② (3) ① ② 此 处 禁 止 答 题 20、(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) ； (1分) (5) ； (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $