2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（一）

2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.（2025·山东平度一模）中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（　　） A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 解析：C　氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误；铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； 该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误。 2.（2025·河北石家庄质检一）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 解析：B　25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未注明标准状况，且标准状况下甲醇不是气态，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，D错误。 3.（2025·河南郑州质量预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　） A.用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B.向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O D.向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HC＋2OH－＋Mg2＋MgCO3↓＋C＋2H2O 解析：B　草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A错误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O，D错误。 4.（2025·陕西榆林一模）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的CaCO3 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的Cl2 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 证明C2H2具有还原性 解析：A　B项，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除CaCO3；C项，盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气；D项，电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体H2S等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能确认C2H2具有还原性。 5.（2025·广东东莞一模）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A.a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B.构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C.若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D.工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 解析：D　若为C的“价—类”二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的“价—类”二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，A错误；构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为NO2，为红棕色气体，B错误；若b能使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，C错误；工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，D正确。 6.下列推理正确的是(　　) A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 答案　D 解析　钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误;钠非常活泼,钠加入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,B项错误;由于钠易与水、氧气反应,将钠保存在煤油中,铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,故不需要保存在煤油中,C项错误;由于金属单质在反应中化合价均升高被氧化,故金属单质参与反应时均作还原剂,D项正确。 7.（2025·山东泰安一模）以废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收铈，实验流程图如下： 　 下列说法中错误的是（　　） A.流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B.滤渣B的主要成分为SiO2 C.过程②中发生反应的离子方程式为2CeO2＋6H＋＋H2O22Ce3＋＋O2↑＋4H2O D.过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 解析：A　废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3反应变为可溶性FeCl3进入溶液中，SiO2、CeO2不能反应，仍以固体形式存在，滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A中加入稀硫酸，并加入适量H2O2，发生反应：2CeO2＋6H＋＋H2O22Ce3＋＋O2↑＋4H2O，SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3＋，在滤渣B中含有SiO2；再向滤液B中加入碱，使Ce3＋转化为Ce（OH）3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应：4Ce（OH）3＋O2＋2H2O4Ce（OH）4，再过滤，就得到Ce（OH）4产品。流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，③④不是过滤，A错误。 8.（2024·广东汕头一模）三甲胺[N（CH3）3]是重要的化工原料。我国科学家利用（CH3）2NCHO（简称DMF）在铜催化作用下转化得到N（CH3）3，如图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是（　　） A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B.该历程最大能垒（活化能）为1.19 eV C.设法提高N（CH3＋OH*＋H*N（CH3）3（g）＋H2O（g）的速率可以提高总反应速率 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02NA eV的能量 解析：D　由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，A正确；由图可知，该历程最大能垒（活化能）为1.19 eV，B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，由图可知，最大能垒（活化能）的反应的方程式为N（CH3＋OH*＋H*N（CH3）3（g）＋H2O（g），C正确；由反应物和生成物的相对能量可知，1 mol DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02NA eV的能量，D错误。 9.取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【解析】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误；B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确；C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确；D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确；故选A。 10.(2024·湖南,8)为达到下列实验目的,操作方法合理的是(　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 答案　D 解析　从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2溶在四氯化碳中,没有提取出来,A错误;乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤,B错误;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应到达终点时生成CH3COONa,CH3COONa溶液显碱性,而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4,若用甲基橙作指示剂,误差较大,应用酚酞作指示剂,C错误;从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D正确。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（2025·广东茂名二模）如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是（　　） A.工作时，H＋从N区移向M区 B.制备CO时，理论上生成1 mol O2同时，可生成1 mol CO C.制备CH3OH时，阴极区发生反应：CO2＋6H＋＋6e－CH3OH＋H2O D.制备HCOOH时，理论上每生成1 mol O2的同时，阳极区溶液减少32 g 解析：C　根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，H＋从M区移向N区，A错误；理论上生成1 mol O2同时，电路中转移4 mol电子，制备CO时，C元素化合价由＋4降低为＋2，根据电子守恒，可生成2 mol CO，B错误；制备CH3OH时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－CH3OH＋H2O，C正确；制备HCOOH时，理论上每生成1 mol O2的同时，电路中转移4 mol电子，有4 mol氢离子从M区移向N区，阳极区溶液减少36 g，D错误。 12.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.电极的电势：Cu2O电极a<Cu2O电极b B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气 C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-===HCOO-+2H2O D.当电路中转移2 mol e-时，Cu2O电极a的质量会增加52 g 答案　AD 解析　如图所示，电极b上硝酸根离子还原为氨气，发生还原反应，b为阴极，a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，发生氧化反应，a为阳极，故电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b，A错误；当电源的电压过大时，阳极区氢氧根离子可能会放电，会产生氧气，B正确；阳极上a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2与甲醛反应生成甲酸根离子(碱性环境)和Cu2O，故阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-===HCOO-+2H2O，C正确；当电路中转移2 mol e-时，Cu2O先转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与甲醛反应又生成Cu2O，则电极a的质量不变，D错误。 13.(2025·淄博模拟)实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：CoCO3、Co(OH)2难溶于水。 下列有关描述错误的是(　　) A.“碱浸”发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O===2Na+3H2↑ B.“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D.“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 答案　C 解析　含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误；“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确。 14.(2025·河南部分学校二模)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是(　　) A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是Na[Al(OH)4] B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3 C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3 D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2 答案　D 解析　若甲是Na[Al(OH)4]，丁为一元强碱，即NaOH，而Na[Al(OH)4]与NaOH不反应，不符合转化关系，A错误；当丁为一元强酸时，若甲是NH3，则丁为HNO3，乙为NH4NO3，而NH4NO3与HNO3不反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质时，甲为Cl2，与Fe反应直接生成FeCl3，不符合转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为C，乙为CO，丁为O2，CO和O2反应生成CO2，丙为CO2，符合转化关系，D正确。 15.（2025·山东名校二模）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.电池工作时，质子由a极移向b极 B.b为电池正极 C.a极反应式为SO2－2e－＋H2OS＋2H＋ D.理论上每吸收1 mol SO2，b电极消耗的O2的体积为11.2 L（标准状况） 解析：C　由图可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则电池工作时，质子由a极移向b极，A、B正确；电极a为燃料电池的负极，水分子作用下SO2在负极失去电子发生氧化反应生成S和H＋，电极反应式为SO2－2e－＋2H2OS＋4H＋，电极b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，C错误；由得失电子数目守恒可知，理论上每吸收1 mol二氧化硫，标准状况下b电极消耗氧气的体积为1 mol××22.4 L· mol－1＝11.2 L，D正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质，回答下列问题： (1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为　　　　。 (2)下表是常见的键能数据： 化学键 N—H N—N O==O N≡N O—H H—H 键能/ (kJ·mol-1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⥫⥬2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，则a为　　　　，肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为　　　　　　　　。 (3)火箭推进剂通常选择液态的H2O2作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 (4)已知每12.8 g的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气态产物时放出热量256 kJ，已知1 mol液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的热量，则1 mol的液态肼发生反应生成液态水放出的热量Q=　　　　。 (5)常见的助燃剂有O2、H2O2、NO2，若消耗等物质的量的肼，消耗物质的量最多的助燃剂为　　　　，实际中火箭选择的助燃剂是NO2，主要考虑的因素可能是　　　　。 答案　(1)　(2)426　N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-577 kJ·mol-1　(3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O↑　(4)816 kJ (5)H2O2　高温下比H2O2稳定，且更容易液化储存 解析　(2)由合成氨反应N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，可得(946+3a-6×386) kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1，a=426。肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=(386×4+167+498-946-4×460) kJ·mol-1=-577 kJ·mol-1。(4)每12.8 g(0.4 mol)的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气态产物时放出热量256 kJ，则1 mol的液态肼生成4 mol液态水所放出的热量Q=(256×2.5+4×44) kJ=816 kJ。 17.〔教材习题改编〕利用电解法能将酸性废水中Cr2转化为Cr3＋，装置局部如图所示。工作时，溶液中的Cr2向着该Fe电极定向移动。 （1）该Fe电极是该装置的　 　极。 （2）该Fe电极表面发生的电极反应为　 。 （3）电解时　 　（填“能”或“不能”）用Cu代替Fe电极，原因是　 　。 （4）阳极附近Cr2转化为Cr3＋的离子方程式为　 　。 （5）金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是 　。 （6）当Fe电极质量减小3.36 g时，理论上可处理　 （填含a的表达式）L含a g·L－1 Cr2的酸性废水。 答案：（1）阳 （2）　Fe－2e－Fe2＋ （3）　不能　 　因阳极产生的Cu2＋不能将Cr2还原到低价态　 （4）Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　。 （5）阴极反应是H＋得到电子，c（H＋）降低，促使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，从而使阴极区c（OH－）增大，OH－可与Fe3＋、Cr3＋结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终沉淀完全　。 （6）　 　 解析：（1）电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；Cr2为阴离子，向Fe电极移动，则Fe电极为阳极。 （2）阳极发生氧化反应，即1 mol Fe失去2 mol电子被氧化为1 mol Fe2＋。 （3）电解池中Fe作阳极，Fe失电子变为的Fe2＋具有还原性，能将Cr2还原为Cr3＋，若用Cu代替Fe电极，则生成的Cu2＋无还原性，因此不能用Cu代替Fe电极。 （4）阳极生成了Fe2＋，Fe2＋作还原剂，被氧化为Fe3＋，离子方程式为Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 （5）阴极反应是H＋得到电子，c（H＋）降低，促使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，从而使阴极区c（OH－）增大，OH－可与Fe3＋、Cr3＋结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终沉淀完全。（6）当Fe电极质量减小3.36 g时，生成＝0.06 mol Fe2＋，由离子方程式6Fe2＋＋Cr2＋14H＋2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋可知，理论上可处理0.01 mol Cr2，质量为0.01 mol×216 g·mol－1＝2.16 g，即可处理L含a g·的酸性废水。 18.（2026·河北保定模拟）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料。制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示。 MnCO3产品 回答下列问题： （1）浸锰液为MnO2与FeS2、FeS、MnS等在硫酸介质中反应得到的含有Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、HS、S的分散系，MnO2与MnS在酸性条件下反应生成HS的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　。 （2）“预氧化与除铁”最好采用　 　（填字母）作氧化剂；“铁渣”的主要成分是　 　。 a.HClO溶液　　b.MnO2　　c.KMnO4溶液 （3）“洗液”可以返回到　 　步骤进行循环使用。 （4）“操作”的名称为　 　。 （5）在600～700 ℃下，将一定量的MnCO3置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.7％，则该反应中固体产物的化学式为　 　。 （6）碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，反应的化学方程式为　 　。 答案（1）4∶1 （2）　b　　Fe（OH）3、S　 （3）　预氧化与除铁 （4）　过滤、洗涤、干燥　（5）Mn2O3　（6）　2MnCO3＋H2OMn2（OH）2CO3＋CO2↑　 解析：（1）MnO2与MnS在酸性条件下反应生成HS的化学反应方程式为4MnO2＋MnS＋9H＋5Mn2＋＋HS＋4H2O，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1。 （2）“预氧化与除铁”最好采用二氧化锰作氧化剂，可以避免带入新的杂质离子，故选b；据分析，“铁渣”的主要成分是Fe（OH）3、S。 （3）用低酸对铁渣进行清洗是清洗铁渣表面的溶液，其成分与预氧化与除铁步骤中所得滤液的成分相同，所以得到的洗液应返回到预氧化与除铁步骤循环利用。 （4）沉锰后分离沉淀和溶液的操作为过滤、洗涤、干燥。 （5）设MnCO3的物质的量为1 mol，则其质量为115 g；其中锰元素的质量为55 g；加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.7％，其质量为115 g×68.7％≈79 g，则氧元素的质量为（79－55）g＝24 g，则锰元素与氧元素的物质的量之比为2∶3，所以此时固体产物的化学式为Mn2O3。 （6）碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，该气体为二氧化碳，所以反应的化学方程式为2MnCO3＋H2OMn2（OH）2CO3＋CO2↑。 19.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知：AlN＋NaOH＋3H2ONa[Al（OH）4]＋NH3↑ 方案1　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。 （1）上图装置C中球形干燥管的作用是　 　。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 　，再加入实验试剂。接下来的实验操作是 　　，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）若去掉装置B，则导致测定结果　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 。 方案2　按以下步骤测定样品中AlN的纯度： （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为　 　。 （5）步骤③的操作是　 　 。AlN的纯度是　 　（用含m1、m2的代数式表示）。 答案（1）　防止倒吸　（2）检查装置的气密性　　关闭K1，打开K2　 把装置中残留的氨气全部赶入装置C （3）　偏高　 在装置C的出口处连接一个干燥装置。 （4）　CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓　 （5）　过滤、洗涤　 　％　 解析：（2）实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验试剂；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。 （3）生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。 （4）滤液中含有Na[Al（OH）4]，则步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓。 （5）m2 g固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度为×100％＝％。 20.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.010 00 mol·L－1 的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2 L·min－1 流速通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10 mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95％。 已知：Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为　 　、　 　。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为　 　（填字母）。 A.250 mL　　B.500 mL　　C.1 000 mL （3）解释加入H3PO4能够生成SO2的原因： 。 （4）滴定管在使用前需要　 　、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 　；滴定反应的离子方程式为 。 （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为　 　mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。 答案:（1） 　（球形）冷凝管　、　酸式滴定管　。 （2）　C　 （3）Ka1（H3PO4）与Ka1（H2SO3）相差不大，H3PO4与亚硫酸盐反应存在平衡：H3PO4＋SHP＋H2SO3、H2SO3H2O＋SO2，加热使SO2不断逸出，促进反应向生成SO2的方向进行。 （4）　检查其是否漏水　　蓝色　 I2＋SO2＋2H2O2I－＋4H＋＋S。 （5）　偏低　 （6）　80.8　 解析：（2）三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水，向其中加入H3PO4溶液的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体体积不能超过其容积的。因此，三颈烧瓶适宜的规格为1 000 mL，选C。 （3）虽然Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3＜Ka1 （H2SO3）＝1.3×10－2，但是H3PO4为难挥发性酸，而H2SO3易分解为SO2和水，H3PO4与亚硫酸盐反应存在平衡：H3PO4＋SHP＋H2SO3、H2SO3H2O＋SO2，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2＋H2O向右移动。 （4）滴定管在使用前需要检查其是否漏水、洗涤、润洗；滴定过程中，溶液中的碘单质被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴定至终点时，过量的半滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O2I－＋4H＋＋S。 （5）若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。 （6）实验中SO2消耗的碘标准溶液的体积为0.30 mL＋1.00 mL＝1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗碘标准溶液的体积为1.20 mL，根据反应I2＋SO2＋2H2O2I－＋4H＋＋S可以计算出n（SO2）＝n（I2）＝1.20 mL×10－3L·mL－1×0.010 00 mol· L－1＝1.20×10－5 mol，由于SO2的平均回收率为95％，则实际生成的n（SO2）＝≈1.263×10－5 mol，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为 ≈80.8 mg·kg －1。 第 1 页 共 16 页2026-10-25 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（一） 参考答案 1.解析：C　氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误；铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； 该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误。 2.解析：B　25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，B正确；未注明标准状况，且标准状况下甲醇不是气态，无法计算，C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，D错误。 3.解析：B　草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A错误；Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O，D错误。 4.解析：A　B项，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除CaCO3；C项，盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气；D项，电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体H2S等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能确认C2H2具有还原性。 5.解析：D　若为C的“价—类”二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的“价—类”二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，A错误；构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为NO2，为红棕色气体，B错误；若b能使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，C错误；工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，D正确。 6.答案D 解析　钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误;钠非常活泼,钠加入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,B项错误;由于钠易与水、氧气反应,将钠保存在煤油中,铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,故不需要保存在煤油中,C项错误;由于金属单质在反应中化合价均升高被氧化,故金属单质参与反应时均作还原剂,D项正确。 7.解析：A　废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3反应变为可溶性FeCl3进入溶液中，SiO2、CeO2不能反应，仍以固体形式存在，滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A中加入稀硫酸，并加入适量H2O2，发生反应：2CeO2＋6H＋＋H2O22Ce3＋＋O2↑＋4H2O，SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3＋，在滤渣B中含有SiO2；再向滤液B中加入碱，使Ce3＋转化为Ce（OH）3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应：4Ce（OH）3＋O2＋2H2O4Ce（OH）4，再过滤，就得到Ce（OH）4产品。流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，③④不是过滤，A错误。 8.解析：D　由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，A正确；由图可知，该历程最大能垒（活化能）为1.19 eV，B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，由图可知，最大能垒（活化能）的反应的方程式为N（CH3＋OH*＋H*N（CH3）3（g）＋H2O（g），C正确；由反应物和生成物的相对能量可知，1 mol DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02NA eV的能量，D错误。 9.【答案】A 【解析】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误；B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确；C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确；D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确；故选A。 10.答案D 解析　从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2溶在四氯化碳中,没有提取出来,A错误;乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤,B错误;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应到达终点时生成CH3COONa,CH3COONa溶液显碱性,而甲基橙pH变色范围为3.1~4.4,若用甲基橙作指示剂,误差较大,应用酚酞作指示剂,C错误;从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D正确。 11.解析：C　根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，H＋从M区移向N区，A错误；理论上生成1 mol O2同时，电路中转移4 mol电子，制备CO时，C元素化合价由＋4降低为＋2，根据电子守恒，可生成2 mol CO，B错误；制备CH3OH时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－CH3OH＋H2O，C正确；制备HCOOH时，理论上每生成1 mol O2的同时，电路中转移4 mol电子，有4 mol氢离子从M区移向N区，阳极区溶液减少36 g，D错误。 12.答案　AD 解析　如图所示，电极b上硝酸根离子还原为氨气，发生还原反应，b为阴极，a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，发生氧化反应，a为阳极，故电极的电势：Cu2O电极a>Cu2O电极b，A错误；当电源的电压过大时，阳极区氢氧根离子可能会放电，会产生氧气，B正确；阳极上a电极Cu2O氧化为Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2与甲醛反应生成甲酸根离子(碱性环境)和Cu2O，故阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-===HCOO-+2H2O，C正确；当电路中转移2 mol e-时，Cu2O先转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与甲醛反应又生成Cu2O，则电极a的质量不变，D错误。 13.答案　C 解析　含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误；“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确。 14.答案　D 解析　若甲是Na[Al(OH)4]，丁为一元强碱，即NaOH，而Na[Al(OH)4]与NaOH不反应，不符合转化关系，A错误；当丁为一元强酸时，若甲是NH3，则丁为HNO3，乙为NH4NO3，而NH4NO3与HNO3不反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质时，甲为Cl2，与Fe反应直接生成FeCl3，不符合转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为C，乙为CO，丁为O2，CO和O2反应生成CO2，丙为CO2，符合转化关系，D正确。 15.解析：C　由图可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则电池工作时，质子由a极移向b极，A、B正确；电极a为燃料电池的负极，水分子作用下SO2在负极失去电子发生氧化反应生成S和H＋，电极反应式为SO2－2e－＋2H2OS＋4H＋，电极b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，C错误；由得失电子数目守恒可知，理论上每吸收1 mol二氧化硫，标准状况下b电极消耗氧气的体积为1 mol××22.4 L· mol－1＝11.2 L，D正确。 16.答案　(1)　(2)426　N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-577 kJ·mol-1　(3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O↑　(4)816 kJ (5)H2O2　高温下比H2O2稳定，且更容易液化储存 解析　(2)由合成氨反应N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1，可得(946+3a-6×386) kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1，a=426。肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=(386×4+167+498-946-4×460) kJ·mol-1=-577 kJ·mol-1。(4)每12.8 g(0.4 mol)的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气态产物时放出热量256 kJ，则1 mol的液态肼生成4 mol液态水所放出的热量Q=(256×2.5+4×44) kJ=816 kJ。 17.答案：（1）阳 （2）　Fe－2e－Fe2＋ （3）　不能　 　因阳极产生的Cu2＋不能将Cr2还原到低价态　 （4）Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　。 （5）阴极反应是H＋得到电子，c（H＋）降低，促使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，从而使阴极区c（OH－）增大，OH－可与Fe3＋、Cr3＋结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终沉淀完全　。 （6）　 　 解析：（1）电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；Cr2为阴离子，向Fe电极移动，则Fe电极为阳极。 （2）阳极发生氧化反应，即1 mol Fe失去2 mol电子被氧化为1 mol Fe2＋。 （3）电解池中Fe作阳极，Fe失电子变为的Fe2＋具有还原性，能将Cr2还原为Cr3＋，若用Cu代替Fe电极，则生成的Cu2＋无还原性，因此不能用Cu代替Fe电极。 （4）阳极生成了Fe2＋，Fe2＋作还原剂，被氧化为Fe3＋，离子方程式为Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 （5）阴极反应是H＋得到电子，c（H＋）降低，促使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，从而使阴极区c（OH－）增大，OH－可与Fe3＋、Cr3＋结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终沉淀完全。（6）当Fe电极质量减小3.36 g时，生成＝0.06 mol Fe2＋，由离子方程式6Fe2＋＋Cr2＋14H＋2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋可知，理论上可处理0.01 mol Cr2，质量为0.01 mol×216 g·mol－1＝2.16 g，即可处理L含a g·的酸性废水。 18.答案（1）4∶1 （2）　b　　Fe（OH）3、S　 （3）　预氧化与除铁 （4）　过滤、洗涤、干燥　 （5）Mn2O3　（6）　2MnCO3＋H2OMn2（OH）2CO3＋CO2↑　 解析：（1）MnO2与MnS在酸性条件下反应生成HS的化学反应方程式为 4MnO2＋MnS＋9H＋5Mn2＋＋HS＋4H2O，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1。 （2）“预氧化与除铁”最好采用二氧化锰作氧化剂，可以避免带入新的杂质离子，故选b；据分析，“铁渣”的主要成分是Fe（OH）3、S。 （3）用低酸对铁渣进行清洗是清洗铁渣表面的溶液，其成分与预氧化与除铁步骤中所得滤液的成分相同，所以得到的洗液应返回到预氧化与除铁步骤循环利用。 （4）沉锰后分离沉淀和溶液的操作为过滤、洗涤、干燥。 （5）设MnCO3的物质的量为1 mol，则其质量为115 g；其中锰元素的质量为55 g；加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.7％，其质量为115 g×68.7％≈79 g，则氧元素的质量为（79－55）g＝24 g，则锰元素与氧元素的物质的量之比为2∶3，所以此时固体产物的化学式为Mn2O3。 （6）碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，该气体为二氧化碳，所以反应的化学方程式为2MnCO3＋H2OMn2（OH）2CO3＋CO2↑。 19.答案（1）　防止倒吸　（2）检查装置的气密性　　关闭K1，打开K2　 把装置中残留的氨气全部赶入装置C （3）　偏高　 在装置C的出口处连接一个干燥装置。 （4）　CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓　（5）　过滤、洗涤　 　％　 解析：（2）实验步骤如下：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验试剂；接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，并打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体；打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。由于反应中产生的氨气会残留在装置中，因此通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入装置C。 （3）生成的氨气中含有水蒸气，若去掉装置B，则装置C的质量增加，导致测定结果偏高。由于空气中含有的水蒸气也会进入装置C，导致测定结果偏高，因此改进的措施是在装置C的出口处连接一个干燥装置。 （4）滤液中含有Na[Al（OH）4]，则步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓。 （5）m2 g固体的成分是氧化铝，根据铝原子守恒可知AlN的纯度为×100％＝％。 20.答案:（1） 　（球形）冷凝管 酸式滴定管 （2）　C　 （3）Ka1（H3PO4）与Ka1（H2SO3）相差不大，H3PO4与亚硫酸盐反应存在平衡：H3PO4＋SHP＋H2SO3、H2SO3H2O＋SO2，加热使SO2不断逸出，促进反应向生成SO2的方向进行。 （4）　检查其是否漏水　　蓝色　 I2＋SO2＋2H2O2I－＋4H＋＋S。 （5）　偏低　（6）　80.8　 解析：（2）三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水，向其中加入H3PO4溶液的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体体积不能超过其容积的。因此，三颈烧瓶适宜的规格为1 000 mL，选C。 （3）虽然Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3＜Ka1 （H2SO3）＝1.3×10－2，但是H3PO4为难挥发性酸，而H2SO3易分解为SO2和水，H3PO4与亚硫酸盐反应存在平衡：H3PO4＋SHP＋H2SO3、H2SO3H2O＋SO2，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2＋H2O向右移动。 （4）滴定管在使用前需要检查其是否漏水、洗涤、润洗；滴定过程中，溶液中的碘单质被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴定至终点时，过量的半滴碘标准溶液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O2I－＋4H＋＋S。 （5）若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO2被装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。 （6）实验中SO2消耗的碘标准溶液的体积为0.30 mL＋1.00 mL＝1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消耗碘标准溶液的体积为1.20 mL，根据反应I2＋SO2＋2H2O2I－＋4H＋＋S可以计算出n（SO2）＝n（I2）＝1.20 mL×10－3L·mL－1×0.010 00 mol· L－1＝1.20×10－5 mol，由于SO2的平均回收率为95％，则实际生成的n（SO2）＝≈1.263×10－5 mol，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为 ≈80.8 mg·kg －1。 期中模拟试题（一）答案第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $新教育智能题卡 化学答题卡 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（一） [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 姓名： 班级： [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 学 [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 学号 [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 选择题(40分) 1 [A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5 [A][B][C][D]10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、非选择题(60分) 16.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (1分) (2) (3) (4) (5)】 (1分) 第1页共4质 17.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 18.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) 第2页共4页 19.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (5) 第3页共4页 ■ 20.(12分)（除标注外，每空2分） 0123456789101112 (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (6) 第4页共4页 ■ 2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.（2025·山东平度一模）中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（　　） A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2.（2025·河北石家庄质检一）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA 3.（2025·河南郑州质量预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　） A.用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B.向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3：2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O D.向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HC＋2OH－＋Mg2＋MgCO3↓＋C＋2H2O 4.（2025·陕西榆林一模）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的CaCO3 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的Cl2 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 证明C2H2具有还原性 5.（2025·广东东莞一模）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（　） A.a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B.构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C.若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D.工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 6.下列推理正确的是(　　) A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 7.（2025·山东泰安一模）以废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收铈，实验流程图如下： 　 下列说法中错误的是（　　） A.流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B.滤渣B的主要成分为SiO2 C.过程②中发生反应的离子方程式为2CeO2＋6H＋＋H2O22Ce3＋＋O2↑＋4H2O D.过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 8.（2024·广东汕头一模）三甲胺[N（CH3）3]是重要的化工原料。我国科学家利用（CH3）2NCHO（简称DMF）在铜催化作用下转化得到N（CH3）3，如图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是（　　） A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B.该历程最大能垒（活化能）为1.19 eV C.设法提高N(CH3＋OH*＋H*N(CH3)3(g)＋H2O（g）的速率可以提高总反应速率 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02NA eV的能量 9.取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 10.(2024·湖南,8)为达到下列实验目的,操作方法合理的是(　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（2025·广东茂名二模）如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是（　　） A.工作时，H＋从N区移向M区 B.制备CO时，理论上生成1 mol O2同时，可生成1 mol CO C.制备CH3OH时，阴极区发生反应：CO2＋6H＋＋6e－CH3OH＋H2O D.制备HCOOH时，理论上每生成1 mol O2的同时，阳极区溶液减少32 g 12.我国科学家通过Cu2O超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.电极的电势：Cu2O电极a<Cu2O电极b B.当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气 C.阳极区发生的总反应为HCHO+3OH--2e-===HCOO-+2H2O D.当电路中转移2 mol e-时，Cu2O电极a的质量会增加52 g 13.(2025·淄博模拟)实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：CoCO3、Co(OH)2难溶于水。 下列有关描述错误的是(　　) A.“碱浸”发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O===2Na+3H2↑ B.“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D.“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 14.(2025·河南部分学校二模)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是(　　) A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是Na[Al(OH)4] B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3 C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3 D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2 15.（2025·山东名校二模）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.电池工作时，质子由a极移向b极 B.b为电池正极 C.a极反应式为SO2－2e－＋H2OS＋2H＋ D.理论上每吸收1 mol SO2，b电极消耗的O2的体积为11.2 L（标准状况） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质，回答下列问题： (1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为　　　　。 (2)下表是常见的键能数据： 化学键 N—H N—N O==O N≡N O—H H—H 键能/(kJ·mol-1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) ⥫⥬2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，则a为　　　　，肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为　　　　　　　　。 (3)火箭推进剂通常选择液态的H2O2作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 (4)已知每12.8 g的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气态产物时放出热量256 kJ，已知1 mol液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的热量，则1 mol的液态肼发生反应生成液态水放出的热量Q=　　　　。 (5)常见的助燃剂有O2、H2O2、NO2，若消耗等物质的量的肼，消耗物质的量最多的助燃剂为　　　　，实际中火箭选择的助燃剂是NO2，主要考虑的因素可能是　　　　。 17.〔教材习题改编〕利用电解法能将酸性废水中Cr2转化为Cr3＋，装置局部如图所示。工作时，溶液中的Cr2向着该Fe电极定向移动。 （1）该Fe电极是该装置的　 　极。 （2）该Fe电极表面发生的电极反应为　 。 （3）电解时　 　（填“能”或“不能”）用Cu代替Fe电极，原因是　 　。 （4）阳极附近Cr2转化为Cr3＋的离子方程式为　 　。 （5）金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是 　。 （6）当Fe电极质量减小3.36 g时，理论上可处理　 （填含a的表达式）L含a g·L－1 Cr2的酸性废水。 18.（2026·河北保定模拟）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料。制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示。 MnCO3产品 回答下列问题： （1）浸锰液为MnO2与FeS2、FeS、MnS等在硫酸介质中反应得到的含有Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、HS、S的分散系，MnO2与MnS在酸性条件下反应生成HS的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　。 （2）“预氧化与除铁”最好采用　 　（填字母）作氧化剂；“铁渣”的主要成分是　 　。 a.HClO溶液　　b.MnO2　　c.KMnO4溶液 （3）“洗液”可以返回到　 　步骤进行循环使用。 （4）“操作”的名称为　 　。 （5）在600～700 ℃下，将一定量的MnCO3置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.7％，则该反应中固体产物的化学式为　 　。 （6）碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰和一种气体，反应的化学方程式为　 　。 19.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。 已知：AlN＋NaOH＋3H2ONa[Al（OH）4]＋NH3↑ 方案1　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。 （1）上图装置C中球形干燥管的作用是　 　。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 　，再加入实验试剂。接下来的实验操作是 　　，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定装置C反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）若去掉装置B，则导致测定结果　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见： 。 方案2　按以下步骤测定样品中AlN的纯度： （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为　 　。 （5）步骤③的操作是　 　 。AlN的纯度是　 　（用含m1、m2的代数式表示）。 20.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.010 00 mol·L－1 的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2 L·min－1 流速通入氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10 mL碘标准溶液。 ④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95％。 已知：Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a、b的名称分别为　 　、　 　。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为　 　（填字母）。 A.250 mL　　B.500 mL　　C.1 000 mL （3）解释加入H3PO4能够生成SO2的原因： 。 （4）滴定管在使用前需要　 　、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 　；滴定反应的离子方程式为 。 （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）该样品中亚硫酸盐含量为　 　mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。 期中模拟试题（一）第 1 页 共 16 页 学科网（北京）股份有限公司 $