江苏南通市市直学校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

九年级化学试卷 1.2026年我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。 下列说法符合该理念的是 A.露天焚烧垃圾B.使用清洁能源C.提倡火力发电 D.任意排放污水 2.造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所用物质属于氧化物的是 A.氧化钙CaOB.硫化钠NaSC.碳酸钠Na2CO3D.氢氧化钠NaOH 3.下列用高锰酸钾固体制取氧气的操作中正确的是 棉花 带火星 KMnO, KMnO 木条 A.取用药品 B.加热药品 C.收集氧气 D.验满氧气 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B.氦气通电时发光，可用作电光源 C.氢气无色无味，可用作高能燃料D.氮气不易溶于水，可用作保护气 阅读下列材料，完成第56题。 二氧化碳的资源化利用可将二氧化碳转化为化工原料甲烷(CH4),以甲烷为原抖可继 续生产甲醇(CHOH),有利于实现碳中和。 oH CH +8·0 化CH0H税CH,0H H2 ② 转化炉 令凝器 ◎C 恶橙o 0, 第5题图 第6题图 5.将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图如第5题图所示。下列说法正确的是 A.水是由氢原子和氧原子构成的 B.甲烷中碳元素与氢元素的质量比为1：4 C.I中反应前后原子种类保持不变D.过程Ⅱ中物质的化学性质发生改变 6.以甲烷等物质为原料，生产甲醇的工艺流程如第6题图所示。下列说法正确的是 A.吸附过程中分子的种类保持不变B.转化①反应方程式为2H2+02一2H20 C.转化①中元素的种类发生变化 D.转化②属于化合反应 7.学习小组开展了如下实验： 实验①：将铁丝置于酒精灯火焰上，铁丝只保持红热，没有燃烧。 实验②：将铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，有熔化的小球产生，生成黑色 固体。 实验③：取少量铁粉，均匀铺在滤纸上，将滤纸卷起来，在酒精灯上点燃，铁粉在空气 中刷烈燃烧。 下列说法不正确的是 A.对比实验①②，说明铁丝能否燃烧与氧气含量有关 B.在实验②中，生成的黑色固体为四氧化三铁 C.在实验②中，铁丝燃烧时有熔化的小球产生，说明铁在氧气中燃烧吸收热量 D.对比实验②③，说明铁在空气中能否燃烧跟铁与氧气的接触面积有关 8.某直饮水机的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 自来水吸附剂→滤膜☐→紫外光消毒直饮水 A.吸附剂常选用活性炭 B.滤膜可以除去水中不溶性杂质 C.紫外光消毒的目的是杀灭细菌病毒等 D.该流程得到的直饮水是纯净物 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 A.通过闻气味的方法区分酒精和水 B.按第9题图所示装置进行实验，验证质量守恒定律 氯化铜 铜粉 C.探究温度对分子运动速率的影响：将等量品红分别加入 白000电子天平白00 等体积的热水和冷水中 第9题图 D.验证蜡烛燃烧产物二氧化碳：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干冷的烧杯 10.一种以氮化铝(AN)为载体的化学链合成氨(NH3)的原理如第10题图所示。下列说 法正确的是 NH: A.吸氮反应前后氮元素化合价不变 C、Al2Og AIN B.生成的一氧化碳和氨气的质量比为42：17 C.AN比A12O3中铝元素质量分数小 N2 H20 D.反应过程中需不断补充氧化铝 吸氮反应 释氮反应 第10题图 第I卷（非选择题 共40分) 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11.(9分)学习小组围绕氢能源的开发与利用展开研学活动。 I.制取氢气 （1)实验室用锌粒和疏酸溶液制取H2,其反应原理为Zn十H2S04一ZnS04十H2↑。 ①根据第11题图-1可知，锌元素的相对原子质量是▲ ②锌原子的结构示意图如第11题图-2所示，x的数值 为▲。Zn转变为Zn2+时，发生变化的是▲ 30 Zn (填“质子数”或“电子数”)。 28182 锌 65.38 ③如第11题图-3所示，实验室制取氢气选用的发生装 第11题图-1 第11题图-2 置是▲（填“A”或“B”)。 -碳原子 定条件 ○一氧原子 。一氢原子 第11题图-3 第11题田4 (2)以甲烷(CH4)和水为原料可制得氢气，反应的微观示意图如第11题图4所示， 参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为▲一。 (3)水煤气变换反应C0+H20→C02+H2是化石资 100 催化剂1 源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团 80 催化剂2 催化剂3 队研究了水煤气变换反应中C0转化率的影 响结果如第11题图-5所示。 60 ①结合图-5分析，影响C0转化率的因素 820 有▲一。 0 50100150200250300350400温度°C ②若选用催化剂1作为水煤气变换反应的 第11题田-5 催化剂时，C0转化率与温度的关系是▲一。 Ⅱ.使用氢气 (4)用H2和N2在催化剂、高温高压的条件下合成氨气(N旺3)是人类科学技术的重 大突破，该反应的化学方程式为▲。 12.(9分)工业上以软锰矿[主要成分MO2,还含少量不溶性杂质]和氢氧化钾(KOH) 为原料生产高锰酸钾，生产流程如下： 软锰矿 N2等 MnO2和KOH 个 KMnO4和水 混合加热室 氧化反应室 电解槽 KMnO和KOH系列操作-KMnO. 熔融物 的混合溶液 KOH 空气 2 (1)软锰矿属于▲（填“混合物”或“纯净物”)。 (2)混合加热室内，原料发生的变化属于▲（填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)M血O2和K0H制成熔融物进入氧化反应室，可加快反应速率，其原因是▲。 (4)电解槽中，发生反应的化学方程式为▲。 (5)流程最后，系列操作的目的是▲一。此过程中避免高温，其原因可能是▲一。 (6)以上流程中，可循环利用的物质是▲一。 (7)除“电解法”外，“通C02法”也能将锰酸钾转化为高锰酸钾，发生反应的化学方 程式为：3K2Mn04+2C02一2KMnO4+MnO2+2K2C03,试分析“电解法”相较于 “通C02法”锰元素利用率高的原因是▲。（锰元素利用率=目标产物中锰元 素质量/原料中锰元素质量) 13.(8分)生活中需用到高浓度02，供氧方式主要有氧气瓶、制氧机以及氧烛制氧。 (1)分离液态空气制氧。结合第13题图-1所示分离液态空气制氧原理，预测氮气的沸 点▲一（填“低于”或“高于”)氧 气沸点。氧气压入钢瓶时，氧气转 除尘.加压 空气 控温氯气 液态空气 化为液态氧的过程中，氧分子间的 净化降温 液态氧等 第23题图-】 距离▲（填“变大”或“变小”)。 A区：富氮空气 B区：02 1.2 21.0叶 -25CN2 膜 8-02 言o8h 0.6 0-25℃0 0.4 0-0 图0.2 -o0 空气 ●-02 0 高压●● 低压 050100150200250吸附压/kPa 第13题图-2 第13题用-3 (2)膜分离制氧。混合导电陶瓷分离膜的工作原理如第13题图-2所示。 ①图-2中表示氧分子变为氧原子的过程是▲一（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②透过陶瓷分离膜的微观粒子是▲。 ③用燃着的木条检验A区的气体，现象是▲一。 (3)变压吸附制氧。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过沸石分子筛，测定其对 N2、O2的吸附情况，结果如第13图-3所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 根据图-3分析，25C时吸附压越大越有利于分离N2和O2,证据是▲。 (4)氧烛制氧。其原理是氯酸钠(NaCIO3)在催化剂、300℃的条件下，分解生成氯化 钠(NaCl)和O2,该反应的化学方程式为▲。 14.（10分)为探究水的组成，学习小组用第14题图所示装置（夹持仪器省略)进行实验： I.探究水的组成 长颈漏头 步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4)至充满管a和 活塞 管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 管a 管b (1)Na2S04在水中能解离出Na+和疏酸根离子▲（写离子 骨石墨月 符号)，增强了水的导电性。 电源 (2)电解时观察到的现象有：管a和管b中均有大量气泡产 第14题图 生，且中间的长颈漏斗中液面会▲（填“上升”、“不变”或“下降”)。 (3)用燃着的木条检验a管产生的气体，观察到木条燃烧更旺，由此可得出关于水的 组成的推论是▲。要得出此结论，某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质 量是否发生变化，其原因是▲。 (4)在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是▲（填字母）。 A.明火 B.用电 C.护目镜 Ⅱ.探究影响氢气与氧气体积比的因素 学习小组进行上述实验时，发现产生的氢气与氧气的体积比约为6：1，明显大于理论值 (2:1),为探究原因，进行了如下实验。 【提出猜想】①可能与导电性物质有关；②可能与电极材料有关；③可能与电压有关； 【进行实验】固定电解电压(10V)不变，利用不同电极材料和导电性物质进行电解，实 验结果如下： 实验 电极材料导电性物质 氢气体积(mL) 氧气体积(mL) V(H2):V(O2) 1 石墨 水+Na2S04 6.9 1.1 6.27:1 2 石墨 水+H2S04 6.8 1.2 5.67:1 3 铂 水+Na2S04 5.3 2.7 1.96:1 4 铂 水+H2S04 5.5 2.5 2.20:1 【分析与解释】 (5)综合以上数据分析，▲一 （填“电极材料”或“导电性物质”)是影响氢气和氧 气体积比是否接近2：1的主要因素。 (6)若要探究电压对氢气和氧气体积比的影响，设计以下实验，请补充完整实验方案： 保持▲不变，改变▲进行实验，测定氢气和氧气体积比。 Ⅱ.探究氢气与氧气体积比显著大于2：1的具体原因 (7)小组同学查阅资料得出，可能原因是石墨电极区生成过氧化氢，导致实际产氧量减 少。请设计实验证明电极区产生了过氧化氢（包含操作和现象）▲。 15.(4分)当鱼池缺氧时可加入过氧化钙(Ca02)供氧，原理为2Ca02+2X=2Ca(OHD2+02↑。 (1)X的化学式为▲。 (2)CaO2中钙元素的化合价为+2价，则氧元素的化合价为▲_价。 (3)若需产生64kg氧气，则需要C02的质量是多少？（请将计算过程写到答题卡上）