精品解析：江苏省海安市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中学业质量测试 九年级化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 2025年诺贝尔化学奖授予了开创性研究金属有机框架材料的三位科学家，这项研究展现了化学在解决人类面临的资源和环境挑战中的潜力。下列关于该研究应用说法不正确的是 A. 收集水：可用于解决沙漠缺水问题 B. 捕获二氧化碳：可用于减缓温室效应 C. 储存有毒气体：可用于处理大气污染气体 D. 催化化学反应：可用于提高反应生成物的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、收集水资源，可用于解决沙漠缺水问题，故选项说法正确； B、捕获二氧化碳能减少大气中CO2的含量，可用于减缓温室效应，故选项说法正确； C、储存有毒气体，可用于处理大气污染气体，故选项说法正确； D、催化转化反应是改变反应的速率（加快反应），但不能提高反应产物的产量（产量由反应物的量等决定），故选项说法错误； 故选：D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 铁离子：Fe2+ B. 4个磷原子：P4 C. 氯化钙：CaCl2 D. 金元素：AU 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁离子的离子符号为，是亚铁离子的离子符号，说法错误，不符合题意； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个磷原子表示为4P，说法错误，不符合题意； C、氯化钙中氯元素的化合价为-1价、钙元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式为，说法正确，符合题意； D、金元素的元素符号为Au，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3. 苏中七战七捷纪念碑身是古铜色花岗岩(主要成分为SiO2)砌成的一把刺刀，被誉为世界上最大的“刺刀”。SiO2不属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硅由Si、O两种元素组成，不属于单质，符合题意； B、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、二氧化硅是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是 A. 装置甲：拉注射器看到长颈漏斗下端有气泡，说明装置气密性良好 B. 装置乙：用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率 C. 装置丙：在b口处放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 D. 装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置甲：拉注射器时，装置内压强减小，若长颈漏斗下端有气泡，说明外界空气进入装置，装置气密性良好，故选项说法正确； B、装置乙：用注射器代替长颈漏斗，可通过控制注射器活塞的推动速度来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故选项说法正确； C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应在b口（瓶口处）放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故选项说法正确； D、装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，不能说明二氧化碳能和水发生反应，故选项说法错误。 故选D。 5. 2025年4月，我国商务部决定对钪相关物项实施出口管制。钪属于稀土元素，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钪的元素符号为Sc B. 钪的相对原子质量为44.96g C. 钪原子的质子数为21 D. 钪原子的核外电子数为21 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钪的元素符号为Sc，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量为44.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钪的原子序数为21，原子中原子序数=质子数，所以钪原子的质子数为21，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钪的原子序数为21，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钪原子的核外电子数为21，故选项说法正确。 故选B。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 B. 石墨具有导热性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳用于灭火，是利用其“不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大”的性质，而非“能溶于水”，对应关系错误。 B、石墨用于生产铅笔芯，是利用其“质软、呈深灰色”的性质，而非“导热性”，对应关系错误。 C、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物（如炼铁中还原氧化铁），因此可用于冶金工业，对应关系正确。 D、活性炭用于净化饮用水，是利用其“吸附性”，而非“可燃性”，对应关系错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 钠及其化合物在生产生活中有重要应用。钠是很活泼的金属材料，具有银白色金属光泽，通常保存在煤油中，用小刀切取一小块钠，放入水中，可看到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，生成NaOH和H2。为了减少碳排放与充分利用二氧化碳资源，实际生产中，经常利用足量氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳：步骤(1)将CO2含量高的气体通入NaOH溶液中，发生类似与Ca(OH)2的反应，生成Na2CO3。步骤(2)将CaO加入Na2CO3溶液，发生反应CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。步骤(3)高温加热CaCO3。 7. 根据以上材料，对下列钠的物理性质推断正确的是 A. 钠的质地较软 B. 钠的熔点很高 C. 钠的密度小于煤油 D. 钠极易溶于水 8. 下列有关叙述不正确的是 A. 步骤(1)中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. 向NaOH溶液中快速通入热的CO2含量高的气体，有利于CO2的吸收 C. 采用过滤的方法可以分离出步骤(2)中混合液中的CaCO3 D. 与原CO2含量高的气体相比，步骤(3)释放出的CO2较为纯净 【答案】7. A 8. B 【解析】 【7题详解】 A、材料中用小刀切取表明钠质地较软，A正确； B、钠熔化成小球说明熔点低，C错误； C、钠浮在水面上说明密度小于水，钠通常保存在煤油中，说明密度大于煤油，B错误； D、钠与水反应生成NaOH和H2，不溶于水，D错误。 故选A。 【8题详解】 A、将CO2含量高的气体通入NaOH溶液中，发生类似与Ca(OH)2的反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，正确； B、气体溶解度随温度升高而降低，快速通入会导致气体接触时间不足，故快速通入热的CO2含量高的气体，不利于CO2的吸收，实际应缓慢通入低温CO2；错误； C、CaCO3难溶于水为沉淀，通过过滤可以分离混合物中的CaCO3，正确； D、高温加热CaCO3分解氧化钙和二氧化碳，可以得到纯净CO2，正确。 故选B。 9. 食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯中有14个原子 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，不含氧分子，不符合题意； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子中含4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共14个原子，不符合题意； C、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、乙酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 10. 某同学在实验室进行化学实验，涉及以下反应，有关说法正确的是 已知：①2H2+O22H2O；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 A. 反应①：参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1 B. 反应②：反应前后固体中锰元素的质量分数不变 C. 反应③：若反应前后物质总质量减少4.4g，则加入的碳酸钠一定为10.6g D. 反应④：若加入锌片66g，反应后溶液质量增加1g，则生成Cu64g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式2H2+O22H2O，氢气与氧气的质量比为(2×2):(32)=1:8，而非2:1，错误。 B、反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应前固体是KMnO4，反应后固体是K2MnO4和MnO2的混合物，由于氧气逸出，固体质量减少，而锰元素质量不变，根据质量分数公式，可知反应后固体中锰元素的质量分数增大，错误。 C、反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若反应前后物质总质量减少4.4g，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。 设参加反应的碳酸钠质量为x。 解得x=10.6g。 根据计算可知，参与反应的碳酸钠质量为10.6g，加入的碳酸钠不一定为10.6g，可能大于10.6g，错误。 D、设生成铜的质量为y。 解得y=64g，正确。 故选D。 第II卷 (非选择题共40分) 11. 研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 （1）氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 （2）一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 （3）已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 【答案】（1） ①. 氮原子 ②. 变大 ③. 冷却剂 （2） ①. 3 ②. GaN （3） ①. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ②. 防水防潮 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中氮原子相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构；液氮汽化是物理变化，分子间间隔变大，吸收大量热，故可用作制冷剂； 【小问2详解】 氮原子的最外层电子数为5，在反应中，每个氮原子得到3个电子；氮化镓中镓(Ga)化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，则氮化镓的化学式为：GaN； 【小问3详解】 氮化镁与水的反应生成Mg(OH)2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；因氮化镁易与水反应，需防水防潮。 12. 某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) （1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 （2）氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______个。 （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 （5）流程中可循环使用的物质是______。 （6）成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 【答案】（1）分离液态空气 （2）12 （3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸 （4）铵根##碳酸氢根 （5）水##H2O （6） ①. 分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到 ②. 低温高压 【解析】 【小问1详解】 从空气中得到N2，工业上采用的方法是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离； 【小问2详解】 甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲烷与生成氢气的分子个数比为：1:3，则反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子12个； 【小问3详解】 空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是：氢气具有可燃性，混有一定量的空气，高温下容易发生爆炸； 【小问4详解】 NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，含有的两个根为铵根和碳酸氢根； 【小问5详解】 甲烷和氧气反应生成了二氧化碳和水，合成步骤水是反应物，则水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问6详解】 ①成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O，故仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是：分子在不断运动，氨分子扩散到了空气中，被人闻到； ②工业合成碳酸氢铵的反应为氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵，气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，一般情况下，温度越低，压强越大，气体的溶解度越大，则工业合成碳酸氢铵应选择的条件为：低温高压。 13. 过氧化氢溶液(俗称双氧水)是医用消毒、环境消杀的常用试剂。 （1）过氧化氢溶液中含有的分子有______(写化学式)；过氧化氢溶液消毒时，______分解会产生具有杀菌作用的氧原子。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为______，实验室常用该反应制取氧气，收集氧气时可用向上排空气法，依据是______。某同学做“过氧化氢分解”实验时，向溶液中加入二氧化锰后，未观察到明显气泡，可能的原因是______(写一条即可)。 （3）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验I、II、III，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。 ①设计实验I、II、III的目的是______。 ②比较实验I、II可得出的结论是______。 ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是______。 【答案】（1） ①. H2O2、H2O ②. 过氧化氢分子##H2O2 （2） ①. ②. 氧气的密度比空气略大 ③. 过氧化氢溶液久置已失效或浓度过低 （3） ①. 探究温度对该催化反应的影响 ②. 在0-3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 ③. 生成的过氧化氢部分受热分解 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液中含有的分子有过氧化氢分子和水分子，分子用化学式表示，故填：H2O2、H2O； 过氧化氢溶液消毒时，过氧化氢分子能分解产生氧原子，水分子常温下不分解； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 收集氧气时可用向上排空气法，依据是：氧气的密度比空气略大； 某同学做“过氧化氢分解”实验时，向溶液中加入二氧化锰后，未观察到明显气泡，可能的原因是过氧化氢溶液久置已失效或浓度过低； 【小问3详解】 ①实验I、II、III的温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对该催化反应的影响； ②由实验I、II可知，相同条件下，实验II相同时间内过氧化氢的产量高比实验I高，故可得出结论：在0-3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利； ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是：生成的过氧化氢部分受热分解。 14. 蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。 探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物 小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是______。 （3）请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，______。 （4）已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式：______。 探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 （5）仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a五等分的方法：______。 （6）将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到______，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是______。 探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系 小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。 （7）蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为______。 （8）结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是______。 （9）有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据图表信息评价这一结论是否合理?并说明理由：______。 【答案】（1）集气瓶 （2）防止橡胶塞被冲出（答案合理即可） （3）向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 （4） （5）集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记 （6） ①. 气球鼓起 ②. 蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积 （7）15.6% （8）氧气浓度不够，二氧化碳含量上升（答案合理即可） （9）不合理，从图表中可知蜡烛熄灭二氧化碳浓度只有3.8% 【解析】 【小问1详解】 集气瓶可用于收集气体，贮存少量气体，所以仪器a的名称为集气瓶。故填：集气瓶。 【小问2详解】 蜡烛燃烧放热，气体受热膨胀，压强增大，实验中，瓶口连接一个瘪气球，可防止橡胶塞被冲出。故填：防止橡胶塞被冲出（答案合理即可）。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。故填：向其中注入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 【小问4详解】 石蜡中主要成分为，石蜡充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问5详解】 将集气瓶五等分的方法为：集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记。故填：集气瓶中加满水，利用量筒测量出水的体积，分五次加五分之一等体积水标记。 【小问6详解】 将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，集气瓶内空气受热膨胀，观察到气球鼓起，说明装置气密性良好；实验测得氧气含量小于五分之一，是由于蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积。故填：气球鼓起；蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，抵消部分氧气消耗的体积。 【小问7详解】 蜡烛燃烧消耗了氧气，曲线呈下降趋势，曲线1为氧气体积分数曲线，蜡烛熄灭时，氧气浓度不再发生改变，所以蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为15.6%。故填：15.6%。 【小问8详解】 由图3可知，蜡烛燃烧过程氧气含量降低、二氧化碳含量增大，根据燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳不支持燃烧，则闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气浓度下降，二氧化碳含量上升。故填：氧气浓度不够，二氧化碳含量上升（答案合理即可）。 【小问9详解】 由图3可知，蜡烛熄灭时，氧气浓度为15.6%，二氧化碳浓度为3.8%，氧气浓度比二氧化碳浓度大很多，所以该同学结论不合理。故填：不合理，从图表中可知蜡烛熄灭二氧化碳浓度只有3.8%。 15. 某化工企业利用碳酸亚铁(FeCO3，杂质不参与反应)制备铁单质，在高温条件下让碳酸亚铁先分解生成铁的氧化物(FeO)，再通入足量的一氧化碳还原得到铁。 （1）上述制备需在惰性气氛(氩气)中进行的原因是______。 （2）工业上处理多余一氧化碳常采用的方法是______。 【答案】（1）防止原料或产物被氧化（合理即可） （2）燃烧法（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，碳酸亚铁（FeCO3）分解生成氧化亚铁（FeO），再被一氧化碳（CO）还原为铁单质。空气中有氧气（O2），氧气会与FeO或铁单质反应，导致其被氧化（如生成Fe2O3等杂质），同时CO也可能与氧气反应生成CO2，影响还原过程。惰性气氛（如氩气）隔绝氧气，避免这些副反应，确保反应顺利进行； 【小问2详解】 一氧化碳（CO）有毒，直接排放会污染环境和危害健康。工业上常用点燃的方法处理多余CO，使其燃烧生成二氧化碳（CO2），二氧化碳相对无害，易于处理或排放，符合安全环保要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中学业质量测试 九年级化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 2025年诺贝尔化学奖授予了开创性研究金属有机框架材料的三位科学家，这项研究展现了化学在解决人类面临的资源和环境挑战中的潜力。下列关于该研究应用说法不正确的是 A. 收集水：可用于解决沙漠缺水问题 B. 捕获二氧化碳：可用于减缓温室效应 C. 储存有毒气体：可用于处理大气污染气体 D. 催化化学反应：可用于提高反应生成物的产量 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 铁离子：Fe2+ B. 4个磷原子：P4 C. 氯化钙：CaCl2 D. 金元素：AU 3. 苏中七战七捷纪念碑身是古铜色花岗岩(主要成分为SiO2)砌成的一把刺刀，被誉为世界上最大的“刺刀”。SiO2不属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 纯净物 4. 下列有关二氧化碳制取与性质实验的说法不正确的是 A. 装置甲：拉注射器看到长颈漏斗下端有气泡，说明装置气密性良好 B. 装置乙：用注射器代替长颈漏斗可以控制反应速率 C. 装置丙：在b口处放一根燃着的木条，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 D. 装置丁：向收集满二氧化碳的软矿泉水瓶中加入适量水，旋紧瓶盖振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能和水发生化学反应 5. 2025年4月，我国商务部决定对钪相关物项实施出口管制。钪属于稀土元素，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钪的元素符号为Sc B. 钪的相对原子质量为44.96g C. 钪原子的质子数为21 D. 钪原子的核外电子数为21 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 B. 石墨具有导热性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 阅读下列材料，完成下列小题。 钠及其化合物在生产生活中有重要应用。钠是很活泼的金属材料，具有银白色金属光泽，通常保存在煤油中，用小刀切取一小块钠，放入水中，可看到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，生成NaOH和H2。为了减少碳排放与充分利用二氧化碳资源，实际生产中，经常利用足量氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳：步骤(1)将CO2含量高的气体通入NaOH溶液中，发生类似与Ca(OH)2的反应，生成Na2CO3。步骤(2)将CaO加入Na2CO3溶液，发生反应CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。步骤(3)高温加热CaCO3。 7. 根据以上材料，对下列钠的物理性质推断正确的是 A. 钠的质地较软 B. 钠的熔点很高 C. 钠的密度小于煤油 D. 钠极易溶于水 8. 下列有关叙述不正确的是 A. 步骤(1)中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. 向NaOH溶液中快速通入热的CO2含量高的气体，有利于CO2的吸收 C. 采用过滤的方法可以分离出步骤(2)中混合液中的CaCO3 D. 与原CO2含量高的气体相比，步骤(3)释放出的CO2较为纯净 9. 食物烹饪时加入少量的酒和食醋，能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯中有14个原子 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶4 10. 某同学在实验室进行化学实验，涉及以下反应，有关说法正确的是 已知：①2H2+O22H2O；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 A. 反应①：参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1 B. 反应②：反应前后固体中锰元素的质量分数不变 C. 反应③：若反应前后物质总质量减少4.4g，则加入的碳酸钠一定为10.6g D. 反应④：若加入锌片66g，反应后溶液质量增加1g，则生成Cu64g 第II卷 (非选择题共40分) 11. 研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 （1）氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 （2）一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 （3）已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 12. 某化肥厂用空气、水、天然气(主要成分为CH4)制取NH4HCO3，其流程如图：(部分反应生成物未标出) （1）从空气中得到N2，工业上采用的方法是______。 （2）氢气可通过天然气发生下列反应获得：CH4+H2O→CO+H2(未配平)，反应中每消耗4个CH4分子，理论上可生成H2分子______个。 （3）空气中含有大量氮气。但制NH3时却不能用空气直接与H2反应的原因是______。 （4）NH4HCO3常用作化肥，其组成中含有两种根，请写出其中一种根的名称：______。 （5）流程中可循环使用的物质是______。 （6）成品NH4HCO3易分解产生NH3、CO2和H2O。 ①仓库里常能闻到刺激性气味，从微观角度看，原因是______(用粒子观点回答)。 ②另气体在水中的溶解能力受温度和压强影响，推测工业合成碳酸氢铵应选择的条件为______(“低温高压”或“高温低压”)。 13. 过氧化氢溶液(俗称双氧水)是医用消毒、环境消杀的常用试剂。 （1）过氧化氢溶液中含有的分子有______(写化学式)；过氧化氢溶液消毒时，______分解会产生具有杀菌作用的氧原子。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为______，实验室常用该反应制取氧气，收集氧气时可用向上排空气法，依据是______。某同学做“过氧化氢分解”实验时，向溶液中加入二氧化锰后，未观察到明显气泡，可能的原因是______(写一条即可)。 （3）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验I、II、III，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。 ①设计实验I、II、III的目的是______。 ②比较实验I、II可得出的结论是______。 ③实验III中2h后，H2O2浓度下降的可能原因是______。 14. 蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是一种由碳、氢元素组成的物质。 探究活动一：定性检验蜡烛燃烧的产物 小组同学设计了如图1所示装置。点燃蜡烛，然后放入集满氧气的仪器a中，立即塞紧橡胶塞。观察到蜡烛剧烈燃烧，一段时间后熄灭。请根据上述信息，回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验中，瓶口连接一个瘪气球，其作用是______。 （3）请补充完整上述实验证明有二氧化碳生成的实验方案：蜡烛熄灭后，迅速打开橡胶塞并取出熄灭后蜡烛，______。 （4）已知该石蜡中主要成分为C28H58，请写出石蜡充分燃烧的化学方程式：______。 探究活动二：蜡烛燃烧测定空气中氧气含量 （5）仿照拉瓦锡实验的原理，采用上述装置进一步探究空气中氧气的含量，简述将仪器a五等分的方法：______。 （6）将图1所示装置正放在盛有热水的水槽中，观察到______，说明装置气密性良好。蜡烛熄灭后，冷却到室温，将其迅速倒扣到冷水槽中，移去橡皮塞。测得氧气含量小于五分之一，结合上述实验分析可能的原因是______。 探究活动三：探究蜡烛燃烧过程与气体浓度变化的关系 小组同学进一步利用图2所示传感器装置进行测量。他们将一根蜡烛放入密闭的玻璃容器内，点燃后迅速盖紧，连接氧气和二氧化碳浓度传感器，电脑实时采集数据，绘制出浓度随时间变化的曲线如图3所示。 （7）蜡烛熄灭时，容器内氧气的浓度约为______。 （8）结合图3分析，蜡烛熄灭的原因是______。 （9）有同学得出结论：“蜡烛熄灭是因为生成的二氧化碳浓度过高，阻碍了燃烧”。请你根据图表信息评价这一结论是否合理?并说明理由：______。 15. 某化工企业利用碳酸亚铁(FeCO3，杂质不参与反应)制备铁单质，在高温条件下让碳酸亚铁先分解生成铁的氧化物(FeO)，再通入足量的一氧化碳还原得到铁。 （1）上述制备需在惰性气氛(氩气)中进行的原因是______。 （2）工业上处理多余一氧化碳常采用的方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $