天津市第二南开学校2026-2027学年高二上学期期中质量调查 化学试卷

第二南开学校2026一2027学年度第一学期高二年级化学学科期中质量调查 命题人：HR复核人：CLY 温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分. 考试时间60分钟.祝同学们考试顺利！ 第I卷（选择题共36分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号答在试卷上的无效。 3.本卷共12小题，每小题3分，共36分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-140-16Mg-24C1-35.5Fe-56 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目） 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用 的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 A.太阳能热水器烧水 B.燃油汽车行驶 C.电解食盐水制氯气 D.水力发电 2.下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 D 3.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D,使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 高二年级第1页共8页 4.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fc(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C.打开易拉罐有大量气泡冒出 D.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 5.研究热化学离不开实验。下列实验现象不能说明反应过程中有热量变化的是 稀硫酸 稀盐酸 。nm2m8m20 饱和 镁片 锌粒 石灰水 A.反应后，针筒右移 B.反应后，烧杯内变浑浊 浓硝酸 温 玻璃棒 计 Ba(OH2·8H,0 红墨水 与NH,CI C. 搅拌后， 温度计温度下降 D.反应后，红墨水左低右高 6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.2CH,OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g) △H=-726.5KJ/mol B.C,Hg(I)+502(g)=3C02(g)+4H,0(I) △H=-2219.9KJ/mol C.2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H=-566KJ/mol D.2C(s)+02(g)=2C0(g） △H=-221KJ/mol 高二年级第2页共8页 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K*、SO、H+、Ba2 B.Na、Ca2+、cI、CO c.Fe+、HCO,、C、Ht D.Na、Ba2+、OH、NO 8.常温下，用0.1mol·L,KOH滴定10mL0.1 mol.L HA滴定曲线如图所示。下列说 法正确的是 pH个 A.HA可能是强酸 B.b点溶液： c(A)>c(K*)>c(HA)>c(H)>c(OH-) C.水的电离程度：c点>d点 5 10 15 加入KOH溶液体积mL D.c点溶液：c(K+)<c(A) 9.叠氮酸（HN,)与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是 A.HN溶液中HN3的电离方程式为HN3=H+N B.常温下，0.01moL-l的HN3溶液的pH=2 C.NaN,水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N)>c(OHr)>c(H) D.常温下，将pH=3的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=4 10.催化氧化法能将工业副产物HC1制成C2,实现氯资源的再利用，催化机理如图所 示。下列说法正确的是 W Cu(OH)Cl X平 ⑤ ② Cu,OCI ① ④ CuCl, A.转化过程中，C1元素的化合价没有发生改变 B.图中“Cu(OHC1→CuO”过程，原子利用率为100% C.步骤④中，生成1molX转移2mole D.Y、Z、W均属于电解质 高二年级第3页共8页 11.下列说法不正确的是 A.常温常压下，将H2和O2混合，放置很久也没有明显的现象，说明H2与O2反 应是一个非自发反应 B.已知反应：CaCO3(s)、≥CaO(s)+COz(g),在密闭的反应炉内达到平衡 后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时C02(g)的浓度 不变 C.向CuSO,溶液中加入NaCI固体，溶液会逐渐变成黄绿色 D.合成氨厂采用的温度是500°C,主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大 12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X（g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质 的量随时间变化的曲线如图所示，已知4mi时改变了一个条件。下列说法不正确的 是 物质的量/mol 2.0 1.6... 1.2 Y 1.0…… 0.82 0.4 0 23 4时间/min A.反应进行到a点时，Z的转化率为14% B.此温度下，3min时向容器中再通入1molX(g)和1molY(g)此时v<v逆 C.该温度下，反应的平衡常数为 8 D.该反应的化学方程式为2Z(g)十Y(g)=3X(g) 高二年级第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 注意事项： 1、用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效 2、本卷共3题，共64分. 二、填空题（本大题共3小题，共64分) 13.(28分)I(12分)根据相关物质的电离常数(25C),回答下列问题： CH3C0OHKa=1.8×10 HCN Ka=4.9×1010 H2CO3Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×10川 (I)相同物质的量浓度的①CH2CO0Na、②NazC0,、③NaHCO、④NaCN溶液，pH由大到小 的顺序： (填写序号，下同)，水的电离程度由大到小的顺 序： (2)根据以上信息书写下列反应的离子方程式： ①将少量Na,CO,溶液滴加到CH,COOH溶液中： ②将少量CO,气体通入NaCN溶液中： (3)分别向体积相同、pH相等的CH,COOH和HCN溶液中加入浓度相同的NaOH溶 液，恰好完全反应消耗的NaOH体积前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”，下 同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的CH,COOH和HCN溶液中加入浓度相同 的NaOH溶液，溶液显中性时消耗的NaOH体积前者后者。 Ⅱ(10分)按要求回答下列问题 (1)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是： (2)蒸干AICl3溶液不能得到无水AICL3,使SOC2与AICl,·6H,0混合并加热可得到无 水A1C,试解释原因 c(Na） (3)为了使Na,S溶液中 cS2-） 的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量蒸馏水 (4)在配制疏化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 原因是 (用离子方程式表示)： (S)等浓度的CH3COONH4.NH4CI、NH3H2O溶液中cNH4)由大到小的顺序为： 高二年级第5页共8页 III(6分)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(SO})+c(HS0,)+c(HSO3)=0.1 olL的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 (1)若溶液的pH=7, 0.10 0.08 则溶液中cNa)=c(HSO,)+ HSO H.SO 此时溶液中cNa)】 (填““<”或="）0.1 0.04 molL。 0.02 （2)由图可知：Ka2(H2S03)= 0 1.9 pH 7.2 10 14.(16分)I(2分)实验室用50mL0.50molL盐酸与 50mL0.50mol·L1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过 温度计 测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装 内简 杯盖 隔热层 置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 外壳 25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水放出的热量为57.3kJ,则0.1mol.L的醋酸溶液与0.1mol-L的NaOH溶液反 应生成1mol水放出的热量 (填“大于“小于”或“等于)57.3kJ。 Ⅱ(14分)回答有关氯化铁溶液的问题： (I)加热FeCL溶液，溶液颜色会变 产生这种现象的原因（用离子方程式表达， 并表达出焓变大于零还是小于零)】 (2)不断加热FC3溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是 (写化学式)。 (3)为防止配制FeC13溶液时出现浑浊，应加入 (4)为了除去酸性MgC2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入 固 体，过滤后再加入适量的盐酸。 (5)FeCl3溶液浓度的标定。.量取10.00 ml FeCls溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶 液，充分反应后加入指示剂① 溶液，再用0.18mol·L-1NaS203标准溶液滴 定。（已知：2Fe3+2I厂=2Fe21+H2,，l2+2S,0}=2r+S,02) ②滴定管盛装好FC3标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是（填标号）。 高二年级第6页共8页 ③滴定终点的标志为 ④若某次滴定前、滴定后标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。若按该滴定数据 进行计算，则FeC溶液浓度为 mol·L-1。 ⑤下列操作中，使测定的数值偏低的是 (填标号)。 a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.配制Na2S2O3标准溶液，定容时仰视刻度线读数 滴定前 滴定后 c.盛装NazS2O3标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入Na2S203标准溶液 d.读取Na2S2O3标淮溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 15(20分)I（4分)CH4-CO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。 DRM发生的反应如下（生成的固态碳又称为积碳）： 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g）4H1 反应I:H2(g)+C02(g)=C0(g)+H2O(g)H2>0 反应Ⅲ：CH4(g)=C(8)+2H2(g)4H3=+75 kJmol-1 反应IV:C02(g)+C(s)=2CO(g)4H4=+172kJmo1 (1)MH= kJmol-1。 (2)仅由下列各选项数据，，无法单独用来计算4H2的是 (填字母代号)。 A.各物质化学键的键能 B.正、逆反应的活化能 C.H2(g)和CO(g)的燃烧热 D.反应物和生成物的相对能量 Ⅱ(10分)在密闭容器中充入物质的量均为0.4mol的CH4和C02,在一定条件下只发 生反应CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),CH4 的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 90 (1)由图可知，压强P(填“>”、“<”或 50 “=”,下同)P2: 30-P 压强为P2时，Y点速率VV逆。 10 750100012501500温度/℃ 高一年级第7页共8页 (2)能够判断该反应达到平衡的是 (填标号)。 A.CO和H2物质的浓度之比为1：1 B.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.CO的体积分数保持不变 D.相同时间内消耗2molC0,同时消耗1 nolCH4 E.v正CH4)=2V逆H2) (3)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得 到平衡常数Kp,则压强为P时，X点对应温度下的KP (用含P2的代数式表 示) Ⅱ(6分)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的$O2,同时制得硫酸铵。主要工艺 流程如图所示： 氨水 尾气一→ 吸收塔 结品器 脱水分离器 →硫酸铵 空气 (1)该技术的优点除了能降低污染，请另写出一条优点 (2)有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流 量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 (3)①NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段 时间内温度和CNH4)2SO3初始浓度对空气氧化NH4)2SOs速率的影响，结果如图： =0.4 0.19 0.3 0.18 0.2 0.17 0.16 40506070* 0.10.20.30.4> 温度/℃ (NH,)SO,初始浓度moL 下列说法错误的是 0 A.该反应原理为：2NH4)2SO3+O2=2NH4)2S04 B.60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C.60℃之后，氧化速率降低与O2的溶解度有关 D.当NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与O2的溶解速率无关 高二年级第8页共8页