辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B C A B A A C D B D A B C A D 16.共8分(1)6.3(2分) (2)重新配制溶液 (2分) (3)①④(2分) (4)AC(2分)(少选得1分) 17.共14分 (1) 一(2分) 正盐(2分) $$\left( 2 \right) S i O _ { 2 } + 2 N a O H = N a _ { 2 } S i O _ { 3 } + H _ { 2 } O \left( 2$$ 分) (3)属于(2分) 反应前后Fe元素化合价发生变化(2分) (4)① $$\textcircled 1 4 H C l + O _ { 2 } \xlongequal C u C l _ { 2 } { \triangle } C C l _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \left( 2$$ ) $$\textcircled 2 2 N _ { A }$$ 或 $$1 . 2 0 4 \times { 1 0 ^ { 2 4 } } \left( 2$$ 分) 18.共16分(1) 黄(2分) 干砂或专用灭火剂(答沙土、砂土、干沙也都给分)(2 分) (2) $$\textcircled 1 2 N a _ { 2 } O _ { 2 } + 2 C O _ { 2 } = 2 N a _ { 2 } C O _ { 3 } + O _ { 2 } \left( 2$$ 分) 失 $$2 \times e ^ { - }$$ $$2 N a _ { 2 } O _ { 2 } + 2 C O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a _ { 2 } C O _ { 3 } + O _ { 2 } \left( 2$$ 分) 得 $$2 \times e ^ { - }$$ ②16(3分) 1：4(3分) (3)ac(2分) 19.共17分 $$\left( 1 \right) M n O _ { 2 } + 4 H ^ { + } + 2 C l ^ { - } \xlongequal { \triangle } { \quad } M n ^ { 2 + } + C l _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O \left( 2$$ 分) (2) 除去氯气中的HCl (2分) (3)浓硫酸(2分) C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色(2分) (4)冷石灰乳(2分) (5) ①efc dab (3分) ②吸收多余的 $$C l _ { 2 } ，$$ ，防止环境污染；同时防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器 (4分，每点2分) 2026—2027学年度上学期期中考试 29届高一年级化学科试卷 命题人：高二化学备课组 校对人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题（共15题，每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 B．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 C．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 D．液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 2．下列叙述或化学用语正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．NaCl溶液中的水合阳离子： C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于电解质 D．用单线桥表示反应转移的电子： 3．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 （表示阿伏加德罗常数的值。） A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 D．完全反应可生成的胶体粒子数小于 4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．向稀溶液中逐滴加入少量溶液： B．向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： C．醋酸除去水垢： D．稀溶液中通入： 5．离子交换法净化水过程如下图所示。下列说法中错误的是 A．水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去 B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生改变 C．通过净化处理后，水的导电性减弱 D．阴离子交换树脂填充段存在反应 6．下列说法正确的有几项 ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑤相同物质的量的不同气体所占据的体积一定相同 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中无钾元素 ⑧氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 7．利用反应可制备。下列有关说法正确的是 A．若生成，转移 B．和均是氧化产物 C．氧化性： D．为还原剂 8．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．反应1中做氧化剂 B．从反应原理可以得出结论：还原性小于 C．是氧化产物 D．反应2中做还原剂 9．二氧化氯（）是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：（未配平）。下列说法错误的是 A．X是，Y是 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．还原性： D．当生成时，转移5 mol电子 10．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中的反应为 B．母液中加入食盐细粉并冷却的目的是促进晶体的析出 C．先将和食盐水混合可以促进的吸收 D．循环1对应的物质为 11．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中B呈价。下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B．既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．既是氧化剂又是还原剂 12．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．常温常压下，含有的电子数为 C．溶液中所含的数目为 D．和CO的混合气体所含原子总数为 13．下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．吸收氯气 D．除去中少量HCl 14．某实验小组采用如下装置探究与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2 g不溶于水的黑色固体，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀19.7 g。 下列说法正确的是 A．硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 B．实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是和C C．实验前应先点燃酒精灯，再通入 D．向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCl 15．是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的（夹持及加热装置已省略）。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。下列说法错误的是 A．仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B．仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C．水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D．可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 二、解答题（共4题，共55分） 16．（8分）实验室用如图所示硫酸配制的稀硫酸，则： （1）需要用量筒量取该浓硫酸的体积为__________mL。 （2）在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：__________________。 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是__________（填写序号）。 （4）下列说法正确的是__________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 17．（14分）分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知：。属于__________（填“一”“二”或“三”）元酸。属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 （2）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸（），故实验室用制备硅酸时，第一步先碱溶得到硅酸钠（），然后用盐酸酸化，第一步反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。维生素C与的反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，你的判断依据是___________________________。 （4）含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 ①该反应在作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 ②若在标准状况下，参与反应，则转移电子数为__________。 18．（16分）Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）金属钠着火时，火焰呈__________色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________________。 （2）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2 g。 ①写出与反应的化学方程式________________________________________，并用双线桥标出电子转移情况：________________________________________。 ②生成的质量为__________g，原混合气体中与的物质的量之比为__________（填最简比）。 （3）下列有关说法错误的是__________．（填标号）。 a．溶于水伴随着放热现象 b．溶液和溶液均呈碱性 c．的溶解度大于的 19．（17分）某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）A中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）B中饱和食盐水的作用为______________________________。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是__________，观察到_______________________现象可证明氯气无漂白性。 （4）若装置F所盛试剂为__________（填试剂名称），可模拟工业制备漂白粉。 （5）M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： ①连接顺序为： __________→__________→__________→__________→__________→__________。 ②碱石灰的作用为_________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $