精品解析：辽宁大连市第二十四中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《茶经》中“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，⋯”，其中涉及化学变化 B. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇 C. “百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．制茶过程中的蒸、焙环节会发生酶变性、物质氧化分解等过程，有新物质生成，涉及化学变化，A正确； B．“蒸令气上”是利用乙醇与水的沸点差异，通过汽化、冷凝实现乙醇的分离，属于蒸馏操作，B正确； C．烟花的彩色来源于金属元素的焰色试验，焰色试验是电子能级跃迁产生的物理现象，无新物质生成，不属于化学变化，C错误； D．煮盐井水得到的盐，主要成分为NaCl，还含有其他可溶性盐类杂质，属于混合物，D正确； 答案选C。 2. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时出现光亮的“通路”，这是丁达尔效应，为胶体的特征性质，因此“浸泡吸水后的水晶泥”属于胶体； 故答案选A。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钾属于酸式盐，不属于酸；碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，不属于碱性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，不属于碱；七氧化二锰属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．氯化氢属于酸；氢氧化钙属于碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐；二氧化硫属于酸性氧化物；氧化镁属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．制备胶体 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，用镊子夹取钠块置于玻璃片上，用小刀切割，可避免手直接接触活泼金属钠，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．制备胶体时，将饱和溶液逐滴加入沸水中，垫石棉网用酒精灯加热烧杯，操作规范无安全隐患，B不符合题意； C．容量瓶为精密玻璃量器，不能作为固体溶解容器，固体溶解于水时会释放大量热量，易导致容量瓶因局部受热不均发生炸裂，存在安全隐患，不符合实验安全要求，C符合题意； D．加热或固体时，试管口略向下倾斜，可避免冷凝水倒流炸裂热试管，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数46%的溶液中含氧原子的数目为 B. 等物质的量的固体和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 反应生成1 mol S，转移个电子 D. 7.8 g和50 mL 0.1 mol/L盐酸反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 g质量分数46%的溶液中，含的质量为46 g，物质的量为1 mol，其中含1 mol O；剩余为水，质量为54 g，物质的量为3 mol，其中含3 mol O，总氧原子物质的量为4 mol，数目为，远大于，A错误； B．题干未指明的物质的量为1mol，无法直接得出阴、阳离子总数为3；且即使是1mol固体，也仅含和共2mol离子，阴、阳离子总数为2​，只有在水溶液中完全电离出和，1mol该物质的溶液中离子总数才为3，​B错误； C．反应中，中S为+4价，被还原为0价S，2 mol 中S为-2价，被氧化为0价S，每生成3 mol S，转移4 mol电子，因此生成1 mol S时，转移电子数为，不是，C错误； D．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，50 mL 0.1 mol/L盐酸中的物质的量为0.005 mol，在水溶液中发生歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，盐酸仅与反应生成的发生中和反应，不影响电子转移，因此0.1 mol 完全反应转移电子数为，D正确； 故选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用抗酸药(主要成分)可治疗胃酸过多： B. 少量通入溶液中： C. 向溶液中加入少量粉末： D. 过量溶液和少量溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶弱碱，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．酸性顺序为，根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液时，反应生成和，不会生成，所给离子方程式符合反应事实、拆分与配平均正确，B正确； C．亚铁离子被氧化为铁离子，反应生成的会与结合生成沉淀，二者无法在溶液中大量共存，离子方程式为，C错误； D．少量与过量反应时，电离出的与物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 常温时，下列水溶液中的离子可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈特征蓝色，不符合无色透明溶液的要求，无法大量共存，A错误； B．饱和氯水呈强酸性，选项中涉及的、、、之间不发生沉淀、气体、弱电解质生成或氧化还原反应，可大量共存，B正确； C．在水溶液中完全电离产生大量，可与结合生成弱酸的酸式根或弱酸，也可与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．具有强氧化性，在酸性条件下可氧化还原性较强的，且也可直接与发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选B。 8. 将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化(忽略固体对压强的影响)。下列说法正确的是 A. 参加反应的C和的质量之比为8∶5 B. D点对应生成的产物只有 C. 生成的CO和的物质的量之比为3∶1 D. AB段温度已经达到炭粉着火点 【答案】C 【解析】 【分析】碳与氧气在耐压密闭容器中燃烧发生反应和，初始状态下容器内只有氧气，压强为，反应结束冷却至室温后最终压强稳定在，由理想气体状态方程可知，在恒温恒容条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，因此反应后气体的总物质的量为初始氧气的1.6倍，假设初始氧气的物质的量为，反应生成的物质的量为，生成的的物质的量为，由氧元素守恒得：，根据反应后气体总物质的量关系得，联立两式解得，，据此分析； 【详解】A．由元素守恒知，反应的的总物质的量为和的物质的量之和，故参加反应的与的质量比为，并非，A错误； B．若D点对应产物只有，反应前后气体分子数不变，同温同体积下压强应等于初始压强，与D点压强的特征不符，说明产物为与的混合物，B错误； C．由分析知，生成的和的物质的量之比为，C正确； D．AB段压强仅小幅上升，是电热丝加热使容器内气体受热膨胀导致，此时炭粉还未发生燃烧，温度未达到炭粉的着火点，BC段压强陡增才是炭粉燃烧的反应过程，D错误； 故选C。 9. 同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A. 气体分子数：甲>乙 B. 物质的量：甲>乙 C. 摩尔质量：甲>乙 D. 气体摩尔体积：甲>乙 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即气体物质的量相同，据此分析； 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，所含分子数相同，即甲=乙，故A错误； B．同温同压下体积相同，所含分子数相同，根据n=，所含物质的量相等，即甲=乙，故B错误； C．根据B选项分析，两种气体物质的量相等，质量甲＞乙，根据摩尔质量M=，甲摩尔质量更大，故C正确； D．同温同压下，所有气体摩尔体积相同，故D错误； 答案为C。 10. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. c和f反应可生成具有一定漂白性的d C. 4 mol e与足量反应，生成的f为1 mol D. g和h具有强氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 【答案】C 【解析】 【分析】由题干“价-类”二维图可知，a为Na，b为Na2O，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2，据此分析； 【详解】A．a为单质，b为钠的+1价氧化物（或），二者均可与水反应生成（即c），与水反应生成和，与水反应生成，与水反应生成和，A正确； B．c为，f为，二者发生反应，生成的属于+1价钠的盐（即d），具有漂白性，B正确； C．e为，仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，因此4 mol 不能完全参与反应，生成的（即f）物质的量小于1 mol，C错误； D．g为，h为，二者均具有强氧化性，与洁厕灵的主要成分混合时，酸性条件下会发生归中反应生成有毒的，因此不能混合使用，D正确； 故选C。 11. 120℃时，在密闭容器中投入过量固体，通入15 g由和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成0.2 mol。据此分析，下列叙述错误的是 A. 反应后容器内残留固体的质量增加8 g B. 混合气体中n()∶n()=3∶1 C. 原混合气体的平均摩尔质量为37.5 D. 该反应过程中转移电子的物质的量为0.4 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应关系，固体增重为通入的混合气体总质量减去反应生成的的质量，生成的质量为，故固体增重为，并非8 g，A错误； B．设混合气体中物质的量为，物质的量为，由反应、可知，每生成1mol 消耗2mol 气态反应物，故；结合总质量，解得，，故，B正确； C．原混合气体总物质的量为0.4 mol，总质量为15 g，故平均摩尔质量，C正确； D．两个反应中均发生歧化反应，每生成1 mol 转移2 mol 电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选A。 12. 某固体混合物中可能含有、、、、、、中的某几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63 g。 ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66 g。 ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L气体（标准状况下测定）。 已知：，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定有0.02 mol 和0.04 mol B. 现象③可以说明原固体中含有 C. 一定含有0.03 mol ，无法确定是否含有 D. 一定有0.03 mol 【答案】A 【解析】 【分析】固体溶于水后得到无色透明溶液，说明不含。加入足量溶液时，可能发生、。加入过量稀盐酸后，发生反应，而不溶解。因此，第一份试样产生的沉淀中，的质量为4.66 g，的质量为，第一份试样中两种阴离子的物质的量分别为、。由于原溶液含有且无沉淀，而，故原固体不含。实验④产生的气体为，由题给反应可知，消耗的与生成的的物质的量相等，因此另一份试样中。两份试样组成相同、质量相等，原固体中相应离子的物质的量均为每份试样中的2倍；原固体可能含有的阳离子仅剩和，可进一步利用电荷守恒判断的存在及其物质的量。 【详解】A．根据实验①②的沉淀质量，第一份试样含有0.01 mol 和0.02 mol 。原固体被分成两等份，因此原固体中，，A正确； B．实验①加入的和实验②加入的稀盐酸均引入了，尤其是实验②加入过量稀盐酸，其滤液中必然含有。滴加硝酸酸化的硝酸银溶液时发生，故出现白色沉淀不能说明原固体中含有，B错误； C．实验④测得的0.672 L氨气对应另一份试样，其中的物质的量为0.03 mol，故原固体中。原固体不含和，且含有0.02 mol 和0.04 mol ，由电荷守恒可得，因此一定含有。该选项对物质的量及是否存在的判断均不正确，C错误； D．原固体中的阳离子为、，阴离子为、及可能存在的。对原固体应用电荷守恒，有，代入可得。原固体中的物质的量无法确定，但不小于0，所以的物质的量至少为0.06 mol，不可能为0.03 mol，D错误； 故选A。 13. 二氯异氰尿酸钠属于有机氯类消毒剂，具有高效、广谱、低毒的杀菌特性，广泛应用于多个领域。其可由氰尿酸与NaClO溶液在pH为10~12时制得，制备装置如图所示。已知：①制备原理：。②磨砂浮子的密度小于水。下列说法错误的是 A. 实验过程中需不断通入以补充反应物NaClO和维持反应液的pH B. 装置B中盛放的是浓硫酸 C. 装置C中温度不能太高，防止温度过高生成 D. 装置D中多孔玻璃泡内的磨砂浮子可起到防止倒吸的作用 【答案】B 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，产生的氯气经装置B（饱和食盐水）除去混有的HCl杂质气体后，通入装置C的NaOH溶液中生成高浓度NaClO溶液；随后，将装置C置于冰水浴中控制反应温度（若温度太高会生成更高价态的氯酸盐），通过滴液漏斗滴加氰尿酸的吡啶溶液，与NaClO发生反应生成二氯异氰尿酸钠；装置D作为尾气处理装置，吸收未反应的氯气等有害气体，防止污染环境。 【详解】A．通入装置C的溶液中可反应生成，补充制备反应所需的反应物；已知制备反应会生成使溶液pH升高，通入的可与生成的反应，消耗过量，维持反应液pH在10~12的适宜范围，A正确； B．装置A制得的中混有挥发的杂质，后续反应在水溶液体系中进行，无需干燥，装置B的作用是除去中的，应盛放饱和食盐水，若盛放浓硫酸无法除去，会消耗装置C中的降低产率，B错误； C．与热的溶液会发生反应生成，消耗反应物降低产率，因此装置C中温度不能太高，C正确； D．已知磨砂浮子密度小于水，发生倒吸时浮子会上浮堵住玻璃泡通道，阻止液体倒吸入前序装置，可起到防止倒吸的作用，D正确； 故选B。 14. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是(N的化合价为-3)，气体乙在标准状况下的密度为0.76 g/L，常温下Y是一种黄绿色气体。下列叙述正确的是 A. 图中只含有两个氧化还原反应 B. Y常用于杀菌漂白，能用pH试纸测定Y水溶液的pH值 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】甲是，其中N的化合价为-3，反应i为与的水解反应生成乙和丙，气体乙在标准状况下的密度为0.76 g/L，乙的摩尔质量为0.76 g/L×22.4 L/mol=17 g/mol，则乙为NH3、丙为HClO；隔绝空气加热生成单质X和单质Y，Y是黄绿色气体，Y是氯气，X是N2，氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，则丁是HCl。 【详解】A．反应i为与的水解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应ii为隔绝空气加热分解生成和，反应iii为与反应生成盐酸和次氯酸，反应iv为与反应生成氮气和氯化铵，共3个氧化还原反应，A错误； B．Y为，其水溶液为氯水，含有具有强氧化性的，具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的pH值，B错误； C．化合物丙为，见光分解生成和，得到的单质为，并非，C错误； D．反应iv为与的反应，化学方程式为，其中3 mol 全部作氧化剂，共得到6 mol电子；8 mol 中仅有2 mol作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选D。 15. 某实验小组为制备高铜酸钠()并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，已知：为不溶于水的黑色晶体，在酸性条件下不稳定。下列说法错误的是 A. 既表现氧化性，又表现还原性 B. 推测现象i中反应有 C. 中铜元素的化合价为+3 D. 通过对比现象iii和iv，说明还原性 【答案】D 【解析】 【分析】现象i中生成能使带火星木条复燃的，溶液呈蓝绿色（含），说明作为催化剂使分解，反应为现象ⅱ生成黑色沉淀，说明氯化铜在氢氧化钠条件下与次氯酸钠发生氧化还原反应生成，现象iii是在NaCuO2中加稀硫酸生成氧气、[Cu(H2O)4]2+，现象iv是在NaCuO2中加浓盐酸生成黄绿色气体（Cl2）、[CuCl4]2-。 【详解】A．在酸性条件下与稀硫酸反应时，元素从+3价降低为+2价，得电子表现氧化性；部分元素从-2价升高为0价生成，失电子表现还原性，因此既表现氧化性又表现还原性，A正确； B．现象i中生成能使带火星木条复燃的，溶液呈蓝绿色（含），说明作为催化剂使分解，反应为，符合实验现象，B正确； C．在中，为+1价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算可得元素化合价为+3价，C正确； D．两个实验中，一个是过量稀硫酸，一个是过量浓盐酸，阴离子、浓度均存在差异，未控制单一变量，无法直接对比得出与的还原性强弱；且稀硫酸环境下发生自身氧化还原反应，并未与发生电子转移，因此不能说明还原性，D错误； 故选D。 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 分类思想是重要的化学研究方法。下列物质中： ① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸() ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于电解质的是____________(填序号，下同)；能导电的为____________。 （2）请写出③和⑩水溶液反应的离子方程式：______________________________________。 （3）请写出熔融的硫酸氢钠的电离方程式：_______________________________________。 （4）请写出工业制取漂白液的离子方程式：______________________________________。 （5）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究固体与溶液在水溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 ①向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________________________。 ②a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧⑩ ②. ②⑦⑨⑪ （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水均属于电解质范畴；在水溶液和熔融状态下均不能导电（自身无法发生电离）的化合物属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；物质能导电的要求是含有自由移动的带电微粒。据此解答： ①Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，无自由移动的带电微粒，不导电； ②铝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电； ③固体氧化钙为活泼金属氧化物，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的离子，不导电； ④二氧化碳气体自身无法电离，属于非电解质，无自由移动的带电微粒，不导电； ⑤固体是盐，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的离子，不导电； ⑥固体是碱，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的离子，不导电； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化铁胶体中存在带电荷的胶粒，能导电； ⑧固体是盐，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的离子，不导电； ⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，稀硝酸中存在自由移动的氢离子和硝酸根离子，能导电； ⑩纯醋酸() 是酸，属于电解质，但在该状态下无自由移动的离子，不导电； ⑪稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，稀硫酸中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电； ⑫乙醇自身无法电离，属于非电解质，无自由移动的带电微粒，不导电； 综上，属于电解质的是③⑤⑥⑧⑩；能导电的是②⑦⑨⑪。 【小问2详解】 氧化钙为碱性氧化物，与醋酸水溶液反应生成醋酸钙和水，其对应的离子方程式为。 【小问3详解】 熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：。 【小问4详解】 工业制取漂白液采用氯气与氢氧化钠溶液反应，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的离子方程式为：。 【小问5详解】 ①a点与恰好完全沉淀，假设体系中初始含有1 mol，则需要1 mol提供1 mol完成的沉淀，此时仅有1 mol中和1 mol ，剩余1 mol 与结合为NaOH，据此配平得到对应化学方程式：。 ②a点溶液沉淀完全、剩余大量，继续加入，仅发生和剩余的中和反应，至b点溶液呈中性，a点到b点对应的离子方程式为：。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_____________________________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_________。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，配制480 mL NaOH溶液。 （3）配制溶液时根据计算，用托盘天平称量NaOH固体_______g，使用的容量瓶的规格为______。 （4）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A→D→_____→B→_____→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 （6）忽略混合时溶液体积变化，欲将的NaOH溶液和的NaOH溶液混合成的NaOH溶液，则两种溶液的体积比为____________。在100 g物质的量浓度为18 mol/L、密度为1.84 g/mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积____________（填“大于”“等于”或“小于”）100 mL。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）CaO、NaOH （3） ①. 20.0 ②. 500 mL （4） ①. EC ②. HG （5）AC （6） ①. 4∶1 ②. 小于 【解析】 【分析】含较多的气体进入捕捉室，NaOH溶液吸收其中的，发生反应，排出的气体中含量降低。吸收后的溶液进入反应、分离阶段，CaO与水反应生成，反应为；再与反应，发生。分离所得NaOH溶液返回捕捉室，固体进入高温反应炉，发生，所得用于储存利用，CaO返回反应、分离阶段。 【小问1详解】 NaOH溶液喷成雾状后形成许多细小液滴，增大了溶液与含气体的接触面积，使与NaOH接触更充分，从而使反应更快、更充分； 【小问2详解】 NaOH在捕捉室中吸收而被消耗，在反应、分离阶段又通过生成，分离后返回捕捉室。CaO在反应、分离阶段与水反应生成，最终转化为，又通过高温反应炉中的反应重新生成，并返回反应、分离阶段。因此，可以循环利用的物质是CaO、NaOH； 【小问3详解】 需要480 mL溶液，应选择容积不小于所需体积的最小常用规格容量瓶，即500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需NaOH的质量。所配溶液的体积为，NaOH的摩尔质量为，则需称取NaOH的质量为，两空依次填20.0、500 mL； 【小问4详解】 使用容量瓶前先检查是否漏水（A），再按计算结果称量NaOH固体（D），在烧杯中加水并搅拌溶解（E）。NaOH溶于水放热，应待溶液冷却至室温后，再将溶液转移到容量瓶中（C）；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转入容量瓶，轻摇，使溶质全部转入容量瓶（B）。继续加蒸馏水至液面距刻度线下方1-2 cm处（H），改用胶头滴管逐滴加水，视线与刻度线保持水平，直至凹液面最低处与刻度线相切（G），最后盖塞摇匀（F），装瓶贴签。因此，操作顺序为A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签，两空依次填EC、HG； 【小问5详解】 A．砝码生锈后实际质量大于标示质量，天平平衡时所称取NaOH的质量偏大，所配溶液中NaOH的物质的量偏大，而定容后的体积不变，因此物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响转入的NaOH的物质的量，最终仍定容至刻度线，溶液体积也不变，因此物质的量浓度不变，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移、定容，溶液冷却后体积减小，液面低于刻度线，而NaOH的物质的量不变，因此物质的量浓度偏大，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，而NaOH的物质的量不变，因此物质的量浓度偏小，D不符合题意； E．定容时加水超过刻度线，溶液被过度稀释；再用胶头滴管吸出部分溶液，会带走部分溶质，不能使剩余溶液的浓度恢复到目标值，所配溶液的物质的量浓度偏小，E不符合题意； F．NaOH易潮解，并能吸收空气中的而变质，称量时间过长，会使按规定质量称取的固体中实际NaOH的质量偏小；定容体积不变，因此所配溶液的物质的量浓度偏小，F不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 设和的NaOH溶液体积分别为、。混合前后NaOH的物质的量不变，且忽略混合时溶液体积变化，因此，整理得，故两种溶液的体积比为4∶1。 设浓硫酸原来的体积、密度分别为、，稀释后硫酸溶液的体积、密度分别为、，其中。稀释前后的物质的量不变，故。硫酸溶液稀释后密度减小，即。根据质量守恒，加入水的质量为。水的密度按1.00 g/mL计算，加入水的体积小于100 mL，因此第二空填“小于”。 18. 活泼金属（Na等）在某些试剂（如、液氨和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为，第二次质子转移可表示为__________________________。 （2）钠在液氨中溶剂化速率极快。写出Na和反应的化学方程式：__________________。 （3）下列测定与NaOH混合物中的质量分数实验方案中可行的有_________。 方案①：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 方案②：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 方案③：取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，得到不含结晶水的固体，测定得到固体的质量 方案④：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 （4）向与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，若a点、b点、c点和d点所加盐酸体积之间存在下列关系： ①，则得到溶液X的溶质成分为。 ②，则所得溶液X的溶质成分为和__________。 ③，则所得溶液X的溶质成分为和__________。 （5）下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是__________。 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 【答案】（1） （2） （3）①③ （4） ①. ②. NaOH （5）C 【解析】 【分析】第（4）、（5）问共用逐滴加酸的图像。与NaOH溶液反应可生成，反应为；继续通入，可发生。由于，NaOH与不能在所得溶液中大量共存。图中开始加入盐酸时不产生气体，且b点对应的盐酸体积大于零，因此溶液X含有，还可能含NaOH或。若含NaOH，加入的盐酸先发生；随后发生，这两个过程均不产生气体。a点位于开始产生气体之前，此时仍有；到b点，恰好全部转化为。b至c段发生，气体体积随加入的盐酸体积增大；到c点，恰好反应完，所得溶液中的盐为NaCl。 【小问1详解】 题给第一次质子转移生成。第二次质子转移时，接受水分子提供的一个质子，形成，水分子失去该质子后形成。根据原子守恒和电荷守恒，第二次质子转移可表示为； 【小问2详解】 类比题给钠与水反应的过程，钠失去电子形成，氨分子失去一个质子后形成，二者形成；氨分子提供的质子得到电子后形成。两个Na原子共失去两个电子，对应生成一个分子，配平得； 【小问3详解】 方案①：加入足量稀盐酸，发生、，蒸发过程中多余的HCl和水挥发，所得固体为NaCl。设所取混合物质量为，所得NaCl质量为，混合物中、NaOH的物质的量分别为、，则，。消去，得，因此根据测得的两种质量可以确定，进而求出的质量分数，方案①符合题意； 方案②：与足量稀硫酸反应生成，但能溶于水并与水反应，使用排水集气法会损失部分，所测气体体积偏小，不能准确确定的质量分数，方案②不符合题意； 方案③：加入足量氢氧化钡溶液，发生，NaOH不形成沉淀。过滤、洗涤并低温烘干后，所得固体为，且。设所取混合物质量为，所得沉淀质量为，则，故可由沉淀质量确定的质量分数，方案③符合题意； 方案④：反应逸出的中含有水蒸气，未经干燥便通入碱石灰，碱石灰会同时吸收和水蒸气，其增重不等于生成的质量，不能准确确定的质量分数，方案④不符合题意； 故选①③； 【小问4详解】 设溶液X中、NaOH、的物质的量分别为、、，不含某物质时其物质的量为零；盐酸的物质的量浓度为，b、c点对应的盐酸体积分别为、。因，和不能同时大于零。从开始加酸到b点，盐酸用于中和NaOH以及将转化为，因此；从b点到c点，原有的以及由转化生成的均与盐酸反应，故。两式相减得。②当时，，结合、不能同时大于零，得到、，所以除外还含。③当时，，同理得到、，所以除外还含NaOH； 【小问5详解】 A．a点位于开始产生气体之前，溶液中仍有，其与发生，不能大量共存，A不符合题意； B．b点时已全部转化为，与发生，不能大量共存，B不符合题意； C．c点时恰好反应完，所得溶液中的盐为NaCl，、、、之间及其与溶液中原有离子之间均不发生使离子大量减少的反应，可以大量共存，C符合题意； D．d点时盐酸过量，溶液中有大量，与发生；同时，酸性条件下与还可发生，因此这些离子不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 19. 是一种高效消毒灭菌剂。纯的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，稳定性差，受热、高压、浓度大于10%(体积分数)时极易爆炸，工业上可将转化为较稳定的保存。一种由制取晶体的流程如下，回答问题： （1）“发生器”中通入空气的目的_________________________________________。 （2）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯()的“有效氯”为_________(保留两位小数)。在杀菌消毒过程中可能会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_____________(填标号，多选)。 A． B．KI C． D． （3）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______________________________。 ______+______+______=______+______+______+______ （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）溶液呈弱碱性，向其中加入盐酸，即可得到气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol，可生成的物质的量为_______________。 （6）工业生产中碱性废水含超标，可加入适量绿矾()除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中与反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 【答案】（1）稀释，防止爆炸(合理即可) （2） ①. 2.63 ②. BD （3） （4） （5）0.8 mol （6） 【解析】 【分析】由流程可知，氯酸钠在稀硫酸提供的酸性环境中与发生氧化还原反应，生成。通入的空气稀释生成的，并将其带入吸收塔。在吸收塔中，在氢氧化钠提供的碱性环境中被过氧化氢还原，生成，所得溶液经后续处理得到晶体。 【小问1详解】 已知，稳定性差，受热、高压、浓度大于10%(体积分数)时极易爆炸，“发生器”中通入空气的目的：稀释，防止爆炸(合理即可)； 【小问2详解】 在消毒过程中被还原为氯离子，根据有效氯定义及电子守恒，存在，假设有1g消毒剂，那么1g二氧化氯()与的氯气的氧化能力相当，故二氧化氯()的“有效氯”为2.63； 转化为，发生还原反应被还原，则需要还原剂，具有还原性的为KI、，故选BD； 【小问3详解】 反应中氯元素化合价由+5变为+4、碳元素化合价由+3变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【小问4详解】 “吸收塔”中发生反应为碱性条件下二氧化氯被过氧化氢还原为，过氧化氢被氧化为氧气，氯元素化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 溶液呈弱碱性，向其中加入盐酸，即可得到气体，中氯元素化合价升高被氧化，根据电子守恒，则还有部分中氯元素化合价降低被还原，已知反应产物中只有一种气体和一种盐，结合质量守恒，则生成气体为、生成盐为氯化钠，反应为，那么消耗1 mol，可生成的物质的量为； 【小问6详解】 碱性废水中与反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，铁元素化合价由+2变为+3,被氧化，则中氯元素化合价由+3变为-1，被还原，结合电子守恒，反应为，反应中铁失去4×1个电子、氯得到1×4个电子，双线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《茶经》中“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，⋯”，其中涉及化学变化 B. 《本草纲目》记载的“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈”，这正是蒸馏法分离乙醇 C. “百枝然火龙衔烛，七彩络缨凤吐花”中烟花是金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是混合物 2. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A. A B. B C. C D. D 4. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．制备胶体 C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数46%的溶液中含氧原子的数目为 B. 等物质的量的固体和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 反应生成1 mol S，转移个电子 D. 7.8 g和50 mL 0.1 mol/L盐酸反应转移电子数为 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用抗酸药(主要成分)可治疗胃酸过多： B. 少量通入溶液中： C. 向溶液中加入少量粉末： D. 过量溶液和少量溶液反应： 7. 常温时，下列水溶液中的离子可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化(忽略固体对压强的影响)。下列说法正确的是 A. 参加反应的C和的质量之比为8∶5 B. D点对应生成的产物只有 C. 生成的CO和的物质的量之比为3∶1 D. AB段温度已经达到炭粉着火点 9. 同温同压下，两个体积相同的密闭容器中充有甲、乙两种气体，若甲的质量大于乙的质量，下列说法正确的是 A. 气体分子数：甲>乙 B. 物质的量：甲>乙 C. 摩尔质量：甲>乙 D. 气体摩尔体积：甲>乙 10. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. c和f反应可生成具有一定漂白性的d C. 4 mol e与足量反应，生成的f为1 mol D. g和h具有强氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 11. 120℃时，在密闭容器中投入过量固体，通入15 g由和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成0.2 mol。据此分析，下列叙述错误的是 A. 反应后容器内残留固体的质量增加8 g B. 混合气体中n()∶n()=3∶1 C. 原混合气体的平均摩尔质量为37.5 D. 该反应过程中转移电子的物质的量为0.4 mol 12. 某固体混合物中可能含有、、、、、、中的某几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63 g。 ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66 g。 ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672 L气体（标准状况下测定）。 已知：，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定有0.02 mol 和0.04 mol B. 现象③可以说明原固体中含有 C. 一定含有0.03 mol ，无法确定是否含有 D. 一定有0.03 mol 13. 二氯异氰尿酸钠属于有机氯类消毒剂，具有高效、广谱、低毒的杀菌特性，广泛应用于多个领域。其可由氰尿酸与NaClO溶液在pH为10~12时制得，制备装置如图所示。已知：①制备原理：。②磨砂浮子的密度小于水。下列说法错误的是 A. 实验过程中需不断通入以补充反应物NaClO和维持反应液的pH B. 装置B中盛放的是浓硫酸 C. 装置C中温度不能太高，防止温度过高生成 D. 装置D中多孔玻璃泡内的磨砂浮子可起到防止倒吸的作用 14. 中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应iv的部分生成物未给出)，已知：甲是(N的化合价为-3)，气体乙在标准状况下的密度为0.76 g/L，常温下Y是一种黄绿色气体。下列叙述正确的是 A. 图中只含有两个氧化还原反应 B. Y常用于杀菌漂白，能用pH试纸测定Y水溶液的pH值 C. 化合物丙见光分解得到单质Y D. 反应iv中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 15. 某实验小组为制备高铜酸钠()并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，已知：为不溶于水的黑色晶体，在酸性条件下不稳定。下列说法错误的是 A. 既表现氧化性，又表现还原性 B. 推测现象i中反应有 C. 中铜元素的化合价为+3 D. 通过对比现象iii和iv，说明还原性 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 分类思想是重要的化学研究方法。下列物质中： ① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸() ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于电解质的是____________(填序号，下同)；能导电的为____________。 （2）请写出③和⑩水溶液反应的离子方程式：______________________________________。 （3）请写出熔融的硫酸氢钠的电离方程式：_______________________________________。 （4）请写出工业制取漂白液的离子方程式：______________________________________。 （5）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究固体与溶液在水溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 ①向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________________________。 ②a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为______________________________。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_____________________________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_________。 Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，配制480 mL NaOH溶液。 （3）配制溶液时根据计算，用托盘天平称量NaOH固体_______g，使用的容量瓶的规格为______。 （4）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A→D→_____→B→_____→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 （6）忽略混合时溶液体积变化，欲将的NaOH溶液和的NaOH溶液混合成的NaOH溶液，则两种溶液的体积比为____________。在100 g物质的量浓度为18 mol/L、密度为1.84 g/mL的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积____________（填“大于”“等于”或“小于”）100 mL。 18. 活泼金属（Na等）在某些试剂（如、液氨和等）中可以形成溶剂化电子，如水合电子呈蓝紫色，其中电子被束缚在由水分子包围所形成的空腔内，可表示为。 （1）从溶剂化电子的角度可解释Na和的反应：Na失去的电子和结合为，经过二次质子（）转移生成。其中第一次质子转移可表示为，第二次质子转移可表示为__________________________。 （2）钠在液氨中溶剂化速率极快。写出Na和反应的化学方程式：__________________。 （3）下列测定与NaOH混合物中的质量分数实验方案中可行的有_________。 方案①：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 方案②：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 方案③：取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，得到不含结晶水的固体，测定得到固体的质量 方案④：取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 （4）向与NaOH溶液反应后的溶液中逐滴加入盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，若a点、b点、c点和d点所加盐酸体积之间存在下列关系： ①，则得到溶液X的溶质成分为。 ②，则所得溶液X的溶质成分为和__________。 ③，则所得溶液X的溶质成分为和__________。 （5）下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是__________。 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 19. 是一种高效消毒灭菌剂。纯的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，稳定性差，受热、高压、浓度大于10%(体积分数)时极易爆炸，工业上可将转化为较稳定的保存。一种由制取晶体的流程如下，回答问题： （1）“发生器”中通入空气的目的_________________________________________。 （2）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯()的“有效氯”为_________(保留两位小数)。在杀菌消毒过程中可能会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_____________(填标号，多选)。 A． B．KI C． D． （3）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______________________________。 ______+______+______=______+______+______+______ （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）溶液呈弱碱性，向其中加入盐酸，即可得到气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol，可生成的物质的量为_______________。 （6）工业生产中碱性废水含超标，可加入适量绿矾()除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中与反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $