精品解析：甘肃天水市甘谷第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

甘谷一中2026-2027学年第一学期高二级期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误； B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 2. 在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（ ） A. 8 B. 6 C. 5 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】我们利用三段式进行分析： 则3+2.25+0.5+0.25n=6.5，n=3。 故选D。 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水稀释过程中减小，由于温度不变，则不变，则增大，所以减小，A错误； B．向溶液中加入少量固体，增大，的电离平衡逆向移动，减小，，由于温度不变，则不变，所以减小，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，，同一溶液中相等，则，由于，因此，则，C正确； D．向溶液中不断加水稀释的过程中，、均减小，温度不变，则不变，所以增大，根据，可知减小的程度大于减小的程度，故增大，D错误； 故选C。 4. 常温下，pH=13的KOH溶液a L与pH=3的 溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a:b为 A. 90:11 B. 11:90 C. 1:1 D. 1:9 【答案】B 【解析】 【详解】步骤1：求出各溶液离子浓度（常温，），pH=13的KOH：，pH=3的HNO3：，混合后pH=12，碱过量：，步骤2：列过量碱的浓度方程：，步骤3：化简计算：，解得：，故选B。 5. 已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．用A表示的反应速率为，是所有选项中最小的，A符合题意； B．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为的速率为，大于A项的速率，B不符合题意； C．先统一单位为，，换算为的速率为，远大于A项的速率，C不符合题意； D．先统一单位为，，换算为的速率为，远大于A项的速率，D不符合题意； 故选A。 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来的两倍相当于减压，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际达平衡时A浓度为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体总物质的量增大的方向移动，故，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，并非向正反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，故B的转化率降低，C错误； D．平衡逆向移动，生成物C的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa和NaClO溶液的pH，以比较CH3COOH和HClO酸性强弱。NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④用酸性KMnO4溶液滴定未知浓度Na2C2O4溶液，二者发生氧化还原反应，KMnO4自身可作指示剂，不需要其他物质作指示剂，使用酸式滴定管装酸性KMnO4溶液，可测定未知浓度Na2C2O4溶液，D正确； 故选C。 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 三点溶液中： B. 若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C. 三点溶液中醋酸的电离程度： D. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 【答案】B 【解析】 【分析】冰醋酸本身几乎不电离，开始阶段加入水较少时，随着水的加入，冰醋酸溶于水开始电离，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的导电能力增强；后续再继续加入水，虽然电离平衡会正向移动，但是溶液中离子的浓度仍然不断降低，溶液的导电能力减弱，由此解答； 【详解】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：，因此溶液中：，A错误； B．醋酸的电离平衡为，加入后，溶液中浓度变大，电离平衡逆向移动，溶液中增大、减小，B正确； C．随着水的不断加入，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度不断增大，因此电离程度：，C错误； D．a、b、c三点只是加水的多少不同，醋酸的总物质的量不变，用等浓度中和时消耗的体积相等，即，D错误； 故选B。 9. 对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. 加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大 C. c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-) D. c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3) 【答案】B 【解析】 【详解】0.1mol/LNa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2OHSO+OH-，该过程是吸热过程， A．升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A错误； B． 加入少量NaOH固体，平衡： SO+H2OHSO+OH-，向逆反应方向移动，所以c(SO)与c (Na+ )均增大，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，C错误； D．溶液中存在物料守值：c(Na+ )=2c(SO) +2c(HSO) +2c (H2SO3)，D错误； 故选B。 10. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 【答案】D 【解析】 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下结合水的离子积，由可推出溶液呈强酸性，会与反应生成二氧化碳和水，无法大量共存，A错误； B．溶液中存在大量，具有氧化性，可与发生氧化还原反应；同样具有强氧化性，也可氧化，无法大量共存，B错误； C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中存在，、、、与均不发生反应，可大量共存，C正确； D．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液；强碱性条件下、会与反应，强酸性条件下会与结合生成弱电解质，无法大量共存，D错误； 故选C。 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C. D. 反应至时，反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~2 min内，，，，反应速率之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．恒容密闭容器中通入惰性气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，与图像中2 min后反应速率明显加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，2~4 min内，故，C正确； D．3 min时，、浓度仍在降低，浓度仍在升高，反应正向进行，故，D正确； 故答案选B。 13. 利用下表所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹的盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成的溶液比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验装置 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.1 20.3 23.3 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为（结果保留一位小数） A. -51.8 kJ/mol B. -52.8 kJ/mol C. -57.3kJ/mol D. -56.3 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】计算每一组的温度差：起始温度取盐酸、NaOH的平均值：实验1：，实验2：，实验3：，平均温差：，溶液总质量：，计算反应放出的总热量Q，，计算生成水的物质的量：，NaOH过量，以HCl为准：，求中和热：生成1 mol H2O的焓变（放热，为负值）：，故选A。 14. 已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 1.0mol·L-1的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V（NaOH）变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，的数量级为10-6 B. 水的电离程度：③>②>① C. 点①溶液中： D. 点②溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，初始1.0 mol/L HA溶液pH=2.85，，，即的数量级为，A正确； B．点①溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液呈酸性，以HA电离为主，HA电离出的会抑制水的电离；点②为pH=7的溶液，HA含量少，对水的电离的抑制作用弱于点①，水解促进水的电离；点③为加入20 mL NaOH溶液的恰好反应点，溶质为NaA，水解程度较大，会促进水的电离，无多余酸或碱的抑制，故水的电离程度：③>②>①，B正确； C．点①溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒，可得，C错误； D．点②为pH=7的点，此时加入NaOH溶液的体积小于20 mL，，而根据A元素守恒可得，因此点②溶液中：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示： 酸 HClO H2CO3 HCN 3.0×10⁻⁸ =4.3×10⁻⁷，=5.6×10⁻¹¹ 4.9×10⁻¹⁰ （1）向“84”消毒液中通入少量CO2的离子方程式是：________________________________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小的顺序为：_____________________________________。 （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_________（填选项）。 a.加入次氯酸钠固体 b.加入固体 c.加入固体 d.升高温度 （4）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_____________________。 （5）已知常温下，的，则常温下反应：的化学平衡常数为____________。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序是________________（用a、b、c表示，下同）。 ②若三种酸中相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________。 【答案】（1） （2） （3） ac （4） （5） （或） （6） ①. b > a = c ②. c > a = b 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的电离常数可知，酸性强弱顺序为 ；根据强酸制弱酸原理，向 溶液中通入少量 ，反应生成 和 ，离子方程式为 。 【小问2详解】 为强碱弱酸盐， 在水溶液中发生微弱的水解：，使溶液显碱性，即 ，由于水解程度较小，主要以盐的电离为主，故离子浓度大小顺序为 。 【小问3详解】 次氯酸水溶液中存在电离平衡：； a. 加入次氯酸钠固体，溶液中 增大，使电离平衡逆向移动，导致 减小，符合题意； b. 加入固体 ， 完全电离出 ，会使溶液中 增大，不符合题意； c. 加入 固体， 会与溶液中的 结合生成弱电解质，使 减小，促使电离平衡正向移动，从而使 增大，符合题意； d. 电离过程吸热，升高温度会促进电离，使 和 均增大，不符合题意； 故选ac。 【小问4详解】 是强碱弱酸盐，次氯酸根离子在水中发生水解产生 ，导致溶液显碱性，水解离子方程式为 。 【小问5详解】 常温下，该反应的化学平衡常数 ，将分子分母同乘 ，可得 。 【小问6详解】 ① 一定温度下，体积相同、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸，其溶质的物质的量相同。硫酸是二元酸，盐酸和醋酸是一元酸，因此完全中和时硫酸消耗的 最多，盐酸和醋酸消耗的 物质的量相同，顺序为 b > a = c； ② 相同且体积也相同的三种酸，盐酸和硫酸是强酸，在水中完全电离，两者能提供的总 物质的量相同；而醋酸是弱酸，只有极少部分电离，要达到相同的 ，醋酸的总物质的量远大于盐酸和硫酸。分别放入足量的锌，产生气体的体积取决于酸提供的氢离子的总物质的量，故醋酸产生的气体最多，盐酸和硫酸产生的气体一样多，顺序为 c > a = b。 16. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l)　ΔH1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH3=___________kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 ___________(填标号)。 A． B． 　C．  D． （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则： ①NH3的平衡转化率为___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH3(g)、0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示： ①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=___________。 【答案】（1） ①. -103.7 ②. C （2） ①. 50% ②. BC ③. 正向移动 （3） ①. 9 ②. 11：10 【解析】 【小问1详解】 在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2 kJ∙mol-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，根据盖斯定律，第一步反应+第二步反应得2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH3=-119.2 kJ∙mol-1+15.5 kJ∙mol-1=-103.7 kJ∙mol-1；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能小于第二步的活化能，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是C； 【小问2详解】 ①设平衡时二氧化碳转化了amol，列出三段式， 起始压强为平衡时压强的1.5倍，，解得a=0.5，NH3的平衡转化率为50%； ②A.是定值，不能说明是否达到平衡状态，故不选A； B.尿素是固体，混合气体的质量是变量，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状态，故选B； C.混合气体中CO2的体积分数为，所以混合气体二氧化碳的体积分数是变量，CO2的体积分数在混合气体中保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D.单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O，两者描述的均为正速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； 选BC； ③若10min时保持温度和容器的容积不变，达到平衡，K=，再向容器中同时充入1molNH3(g)、0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，此时Q=，则此时平衡正向移动； 【小问3详解】 ①设A点对应体系起始时NH3为3xmol，CO2为xmol，B点对应体系起始时NH3为2ymol，CO2为ymol，则： A 点对应体系： 气体总物质的量为3x； B点对应体系： 气体总物质的量为2.2y； 若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数9； ②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则3x=2.2y， ，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比。 17. 某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、1mol·L-1 溶液、蒸馏水、0.1mol·L-1 溶液、0.5mol·L-1 溶液、0.1mol·L-1 溶液。请按要求回答下列问题。 （1）请在下表空格处填写本次实验探究的反应原理对应的预期实验现象： 化学方程式 预期的实验现象 i ____________ ii 溶液出现浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选______________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对比实验，探究反应物的浓度对该反应速率的影响，试剂X及其用量为：________________。 （4）学生丙选择原理ii设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 3 0.5 1 6 a Ⅲ 0.1 3 0.5 1 6 10 ①V=________，加入V mL水的目的是__________________。 ②a=____________，对比实验Ⅰ、Ⅱ，目的是探究______________对该反应速率的影响。 ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_____________（填实验编号）。 【答案】（1） 产生气泡的快慢 （2） 溶液 （3） 溶液 （4） ①. 8 ②. 控制溶液总体积相同，确保只有的浓度不同 ③. 30 ④. 溶液浓度 ⑤. Ⅱ 【解析】 【分析】在探究某一特定因素（如浓度、温度、催化剂）对反应速率的影响时，必须保持其他所有可能影响反应速率的因素（如溶液总体积、其他反应物浓度、温度等）完全相同，仅改变待探究的单一变量。通过观察反应的宏观现象（如产生气泡的快慢、溶液出现浑浊的快慢）来定性判断反应速率的大小。 【小问1详解】 原理i为过氧化氢的分解反应，生成水和氧气，因此可以通过观察产生气泡的快慢来直观判断化学反应速率的大小。 【小问2详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需要加入具有催化作用的物质。在题目提供的可选试剂中，溶液中的铁离子能有效催化过氧化氢的分解，故应选该试剂。 【小问3详解】 探究反应物浓度对反应速率的影响，需要控制其他条件完全相同。右侧试管中加入了溶液，为了形成浓度对比且保证总体积不变，左侧试管应加入体积相同但浓度不同的硫酸溶液，结合可选试剂，试剂X及其用量应为溶液。 【小问4详解】 ① 根据控制变量法，各组实验的溶液总体积必须相等。实验Ⅱ和Ⅲ的总体积均为，因此实验I的总体积也应为，即，解得。加入蒸馏水的目的是补齐体积，控制溶液总体积相同，从而保证两组实验中只有的浓度不同。 ② 实验I和Ⅱ中，的体积和浓度相同，总体积也相同，唯一的变量是溶液的体积（即混合后的实际浓度不同），因此目的是探究溶液浓度对反应速率的影响。为了保证单一变量，温度必须保持一致，故。 ③ 反应物浓度越大、温度越高，化学反应速率越快。对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中浓度更大，反应速率更快；对比实验Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ的温度更高（），反应速率更快。综合可知，实验Ⅱ的反应速率最快。 18. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）选用_____（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液的pH=______（已知：常温下醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵）。 （3）根据该同学的计算结果，应该选_________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”） （4）上述滴定达到终点时的现象是_____________。 （5）用0.0500 mol/L的标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 23.60 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。（已知醋酸的相对分子质量为60） （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是__________（填选项）。 a.取待测液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 b.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c.碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 d.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. 甲 ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）9 （3）酚酞 （4）滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 （5）30 （6）ac 【解析】 【分析】以标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，标准氢氧化钠溶液用碱式滴定管盛放，用酸式滴定管量取白醋待测液后，装入锥形瓶中，用标准液滴定。 【小问1详解】 白醋中的醋酸是酸，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此选用带玻璃活塞的酸式滴定管（甲）量取；将白醋稀释定容至100 mL，除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶确定最终体积，以及胶头滴管进行定容操作； 【小问2详解】 已知，当时，c(H+)=10-9 mol/L，pH=9； 【小问3详解】 pH=9，溶液显碱性，故以酚酞为指示剂； 【小问4详解】 滴定以酚酞为指示剂，故终点现象为：滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 实验1用氢氧化钠溶液的体积为24.99 mL，实验2用氢氧化钠溶液的体积为25.01 mL，实验3用氢氧化钠溶液的体积为23.10 mL，实验3数据偏差较大，舍掉，实验1和实验2的平均数值为25.00 mL，所取醋酸待测液的体积为25 mL，n(CH3COOH) ∶n(NaOH)=1∶1，故25 mL醋酸待测液中含有酸的物质的量为25 mL×10-3L/mL×0.05 mol/L=1.25×10-3mol，白醋中含有的醋酸的物质的量为：1.25×10-3mol×=0.005 mol，对应原10.00 mL白醋中醋酸质量为，因此原白醋醋酸含量为； 【小问6详解】 a．取待测液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，所取待测液大于25 ml，所用标准液体积偏大，所测结果偏高； b．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果没有影响； c．碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，氢氧化钠标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，所测结果偏高； d．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，所读取的标准液体积偏小，所测结果偏低； 故选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘谷一中2026-2027学年第一学期高二级期中考试 化学试卷 本试卷满分100分 考试时间75分钟 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 2. 在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（ ） A. 8 B. 6 C. 5 D. 3 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 加水稀释氨水，溶液中和的值保持不变 B. 向溶液中加入少量固体，溶液中增大 C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，有 D. 向溶液中不断加水稀释的过程中，减小 4. 常温下，pH=13的KOH溶液a L与pH=3的 溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a:b为 A. 90:11 B. 11:90 C. 1:1 D. 1:9 5. 已知反应，下列四种不同情况下的反应速率中最小的是 A. B. C. D. 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 7. 下列实验装置，操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知溶液的浓度 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 三点溶液中： B. 若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C. 三点溶液中醋酸的电离程度： D. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 9. 对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. 加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大 C. c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-) D. c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3) 10. (s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的 C. X是 D. 反应 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C. D. 反应至时，反应速率： 13. 利用下表所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹的盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹的NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成的溶液比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验装置 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.1 20.3 23.3 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为（结果保留一位小数） A. -51.8 kJ/mol B. -52.8 kJ/mol C. -57.3kJ/mol D. -56.3 kJ/mol 14. 已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 1.0mol·L-1的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V（NaOH）变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，的数量级为10-6 B. 水的电离程度：③>②>① C. 点①溶液中： D. 点②溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示： 酸 HClO H2CO3 HCN 3.0×10⁻⁸ =4.3×10⁻⁷，=5.6×10⁻¹¹ 4.9×10⁻¹⁰ （1）向“84”消毒液中通入少量CO2的离子方程式是：________________________________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小的顺序为：_____________________________________。 （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_________（填选项）。 a.加入次氯酸钠固体 b.加入固体 c.加入固体 d.升高温度 （4）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_____________________。 （5）已知常温下，的，则常温下反应：的化学平衡常数为____________。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需的物质的量由大到小的顺序是________________（用a、b、c表示，下同）。 ②若三种酸中相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________。 16. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l)　ΔH1=-119.2 kJ∙mol-1；NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH3=___________kJ∙mol-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 ___________(填标号)。 A． B． 　C．  D． （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则： ①NH3的平衡转化率为___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．n(CO2)：n(NH3)=1：2 B．混合气体的密度不再发生变化 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1molNH3(g)、0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示： ①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=___________。 17. 某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、1mol·L-1 溶液、蒸馏水、0.1mol·L-1 溶液、0.5mol·L-1 溶液、0.1mol·L-1 溶液。请按要求回答下列问题。 （1）请在下表空格处填写本次实验探究的反应原理对应的预期实验现象： 化学方程式 预期的实验现象 i ____________ ii 溶液出现浑浊的快慢 （2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选______________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对比实验，探究反应物的浓度对该反应速率的影响，试剂X及其用量为：________________。 （4）学生丙选择原理ii设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 3 0.5 1 6 a Ⅲ 0.1 3 0.5 1 6 10 ①V=________，加入V mL水的目的是__________________。 ②a=____________，对比实验Ⅰ、Ⅱ，目的是探究______________对该反应速率的影响。 ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_____________（填实验编号）。 18. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）选用_____（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液的pH=______（已知：常温下醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵）。 （3）根据该同学的计算结果，应该选_________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”） （4）上述滴定达到终点时的现象是_____________。 （5）用0.0500 mol/L的标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 23.60 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。（已知醋酸的相对分子质量为60） （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是__________（填选项）。 a.取待测液的滴定管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 b.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c.碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 d.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $