精品解析：甘肃白银市靖远县部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 A.液态水转化为气态水 B.甲烷在氧气中燃烧 C.石墨(s)转化为金刚石(s) D.生石灰溶于水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 二氧化碳的空间结构：直线形 B. 中子数为8的碳原子： C. 明矾的化学式： D. 和互为同位素 3. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。对于反应，下列措施不利于加快该反应速率的是 A. 恒容条件下增大的质量 B. 增大的浓度 C. 压缩容器体积 D. 降低温度 4. 下列装置或试剂不能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．制备氢氧化铁胶体 B．蒸发氯化钠溶液获得氯化钠固体 C．加水溶解固体 D．除去二氧化碳中少量的二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 5. 将转化为高附加值产品，能实现碳资源的高效利用。下列反应属于熵增过程的是 A. B. C. D. 6. 为了研究过渡金属、、、对丙烷脱氢反应性能的影响，将负载量的Pt/M-DMSN催化剂用于丙烷催化脱氢反应。在Pt/M-DMSN催化剂作用下丙烷转化率和丙烯选择性随时间变化的关系分别如图1、图2所示。350 min时，为了使丙烷的转化率和丙烯的选择性达到最佳值，应选择的催化剂是 A. Pt/Co-DMSN B. Pt/Ni-DMSN C. Pt/Cu-DMSN D. Pt/Zn-DMSN 7. 下列可用来表示软脂酸[]燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 8. 对于可逆反应，下列速率关系式正确的是 A. B. C. D. 9. Fe-石墨原电池的结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 石墨为该电池的正极 B. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 C. 往电极方向迁移，往石墨电极方向迁移 D. 一段时间后，电解质溶液的会增大 10. 是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为前20号主族元素且原子序数依次增大。其中，原子核外只有一个电子，是地壳中含量最高的非金属元素，的某种单质能在空气中自燃，是人体中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 简单离子半径： C. 常温下，难溶于水 D. 不能与的单质发生反应 11. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于、、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示，其中表示进料浓度比的曲线是 A. B. C. D. 12. W是合成某种抗病毒药物的重要中间体，下列有关W的说法错误的是 已知：的键线式为=。 A. 含有酯基 B. 能与发生加成反应 C. 分子式为 D. 分子中质量分数最大的元素为碳 13. 在某密闭容器中进行反应：。在不同温度下，产物的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 B. 与足量的水反应，所得分子数小于 C. 与中，所含的离子总数均为 D. 的溶液中，所含的数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 羟基自由基（·）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为·，机理如图所示。回答下列问题： （1）0.1 mol·中，所含质子的物质的量为________mol。 （2）反应Ⅱ中，分子断裂了________（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）查阅资料可知，(g)转化为O₂(g)的反应中，每生成0.3 mol (g)，放出的热量为28.42 kJ。 ①下列反应属于放热反应的是________（填标号）。 A. 煅烧大理石　　　　　　 B. 和生成 C. 过氧化氢的分解反应 　　　D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②(g)转化为(g)反应的热化学方程式为________，稳定性：________（填“>”或“<”）。 ③(g)转化为(g)的反应中，每放出14.21 kJ的热量，生成的质量为________g。 （4）图示总反应方程式为________。 16. 一定温度下，在4 L某恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）X为_____________（填“反应物”或“生成物”）。 （2）该反应____________（填“属于”或“不属于”）可逆反应，该反应的化学方程式为______________。 （3）a点时，c(X)=____________。 （4）①当混合气体中Z的质量分数不再改变时，____________（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。 ②气体Y的平衡转化率为____________%。 ③反应前、后混合气体的压强之比为____________（填具体数字）。 （5）若X为CO，Y为H2，则上述反应的化学方程式为______________。 17. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别注入2 mL 盐酸、2 mL 醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： （1）曲线Ⅰ表示__________（填“盐酸”或“醋酸”）与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 （2）对于曲线Ⅰ的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②0～ s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为__________________________________________________。 （3）由题意可知，镁条与酸的反应中__________（填“镁条”或“酸”）过量。 （4）分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：a______（填“>”“<”或“＝”）c；判断的理由为__________________________________________________。 ②反应进行至d点时，0～ s内， = ______________________（用含、和的代数式表示）。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去一氧化碳。已知如下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）若在某密闭容器中，仅发生反应Ⅰ。 ①该反应为__________(填“熵增”或“熵减”)的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充入少量的，反应重新达平衡后，该反应的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断的理由为__________。 （2）时，向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应Ⅱ。后，该反应达到平衡，测得固体质量减少。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前__________(填“增加”或“减少”)了__________g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图所示。则__________，__________(保留三位有效数字)；点时，该反应的平衡常数__________(用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 A.液态水转化为气态水 B.甲烷在氧气中燃烧 C.石墨(s)转化为金刚石(s) D.生石灰溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的核心前提是属于化学反应，液态水转化为气态水是物理变化，仅为物质状态改变，不属于化学反应，因此不是吸热反应，A不符合题意； B．甲烷燃烧是典型的放热反应，所有燃烧反应都属于放热反应，B不符合题意； C．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，二者结构不同，属于不同物质，该变化是有新物质生成的化学反应；从焓变图也能看出金刚石的焓值高于石墨，说明该反应的，属于吸热反应，C符合题意； D．生石灰（CaO）溶于水发生反应​，是典型的放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 二氧化碳的空间结构：直线形 B. 中子数为8的碳原子： C. 明矾的化学式： D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳中心C原子价层电子对数为，采取杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，A正确； B．原子符号左上角标注的是质量数，质量数等于质子数与中子数之和，碳元素质子数为6，当中子数为8时质量数为14，正确的原子符号为，题中所写误将中子数作为质量数标注，B错误； C．是五水硫酸铜（胆矾）的化学式，明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为，C错误； D．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，和是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素范畴，D错误； 故选A。 3. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。对于反应，下列措施不利于加快该反应速率的是 A. 恒容条件下增大的质量 B. 增大的浓度 C. 压缩容器体积 D. 降低温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容条件增大的质量，会使浓度升高，可加快逆反应速率，同时生成物浓度也增大，正反应速率也增大，A不符合题意； B．增大的浓度，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提升，正反应速率加快，整体反应速率提升，利于加快反应速率，B不符合题意； C．压缩容器体积，体系内所有气态物质的浓度均随体积减小而增大，正、逆反应速率均同步加快，利于加快反应速率，C不符合题意； D．降低温度，体系内活化分子百分数降低，有效碰撞频率下降，正、逆反应速率均减慢，不利于加快反应速率，D符合题意； 故选D。 4. 下列装置或试剂不能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．制备氢氧化铁胶体 B．蒸发氯化钠溶液获得氯化钠固体 C．加水溶解固体 D．除去二氧化碳中少量的二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，该装置中将饱和溶液滴入热的溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，不能达到实验目的，A错误； B．蒸发氯化钠溶液获得氯化钠固体时，使用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，氯化钠溶解度随温度变化较小，通过蒸发结晶可得到氯化钠固体，能达到实验目的，B正确； C．溶解固体的操作需在烧杯中进行，将量取的水沿烧杯内壁倒入盛有固体的烧杯中，后续搅拌即可完成溶解，该操作符合固体溶解的规范要求，能达到实验目的，C正确； D．除去中少量的时，可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置采用长管进气、短管出气的连接方式，可达到除杂目的，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 5. 将转化为高附加值产品，能实现碳资源的高效利用。下列反应属于熵增过程的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应反应前气体总物质的量为与，合计气体，反应后仅生成，气体物质的量减少，体系混乱度降低，属于熵减过程，A错误； B．该反应反应前气体总物质的量为与，合计气体，反应后生成与，合计气体，气体物质的量减少，体系混乱度降低，属于熵减过程，B错误； C．该反应反应前气体总物质的量为与，合计气体，反应后仅生成，同时生成固态，气体物质的量大幅减少，体系混乱度显著降低，属于熵减过程，C错误； D．该反应反应前气体总物质的量为与，合计气体，反应后生成与，合计气体，气体物质的量明显增大，体系混乱度升高，属于熵增过程，D正确； 故选D。 6. 为了研究过渡金属、、、对丙烷脱氢反应性能的影响，将负载量的Pt/M-DMSN催化剂用于丙烷催化脱氢反应。在Pt/M-DMSN催化剂作用下丙烷转化率和丙烯选择性随时间变化的关系分别如图1、图2所示。350 min时，为了使丙烷的转化率和丙烯的选择性达到最佳值，应选择的催化剂是 A. Pt/Co-DMSN B. Pt/Ni-DMSN C. Pt/Cu-DMSN D. Pt/Zn-DMSN 【答案】D 【解析】 【详解】350 min时，Pt/Zn-DMSN的丙烷转化率为四种催化剂中最高值，同时丙烯选择性也为四种催化剂中最高值，两项指标均达到最佳，故答案选D。 7. 下列可用来表示软脂酸[]燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热的定义为101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其中H元素对应的指定产物为液态水；1mol 完全燃烧，产物为和，所有物质的聚集状态均需要标注，的单位为，只有A项符合题意。 8. 对于可逆反应，下列速率关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对于同一可逆反应，同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。该反应的计量数关系为：。 【详解】A．，即，A错误； B．，即，B错误； C．，即，C错误； D．，即，D正确； 故选D。 9. Fe-石墨原电池的结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 石墨为该电池的正极 B. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 C. 往电极方向迁移，往石墨电极方向迁移 D. 一段时间后，电解质溶液的会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中金属的活泼性强于石墨，失电子发生氧化反应作负极，石墨作正极，A正确； B．该装置为原电池，工作时主要将化学能转化为电能，为外接灯泡供电，B正确； C．原电池电解质溶液中，阳离子向正极定向迁移，阴离子向负极定向迁移。该电池中石墨为正极，为负极，因此应向石墨电极方向迁移，应向电极方向迁移，选项所述离子迁移方向完全相反，C错误； D．电池总反应为，反应过程中不断消耗电解质溶液中的，溶液中逐渐降低，因此一段时间后电解质溶液的会增大，D正确； 故选C。 10. 是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为前20号主族元素且原子序数依次增大。其中，原子核外只有一个电子，是地壳中含量最高的非金属元素，的某种单质能在空气中自燃，是人体中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 简单离子半径： C. 常温下，难溶于水 D. 不能与的单质发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为前20号主族元素且原子序数依次增大。X原子核外只有一个电子，则X为；Y是地壳中含量最高的非金属元素，则Y为；Z的某种单质能在空气中自燃，则Z为；W是人体中含量最高的金属元素，则W为。原子序数，符合题意。 【详解】A．为，为，分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故沸点，A错误； B．Z的简单离子为，W的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，故离子半径，即，B错误； C．为，常温下磷酸钙难溶于水，C正确； D．为，属于中强酸，可与活泼金属发生反应氢气，D错误； 故选C。 11. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于、、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示，其中表示进料浓度比的曲线是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】对于可逆反应，其他条件不变时，进料浓度比越大，代表相对占比越高，平衡正向移动，另一个反应物的平衡转化率越高，四个进料比中是最大值，对应平衡转化率最高的曲线，故选A。 12. W是合成某种抗病毒药物的重要中间体，下列有关W的说法错误的是 已知：的键线式为=。 A. 含有酯基 B. 能与发生加成反应 C. 分子式为 D. 分子中质量分数最大的元素为碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中存在的酯基结构，A正确； B．分子中含有苯环结构，苯环可与发生加成反应，B正确； C．根据结构简式中、、、、的个数可知，该物质的分子式为，C错误； D．假设有该物质，其质量为 ，其中元素质量为 、元素质量为 、元素质量为 、元素质量为 、元素质量为 ，的质量分数远高于其他元素，是分子中质量分数最大的元素，D正确； 故选C。 13. 在某密闭容器中进行反应：。在不同温度下，产物的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】由图像可知，条件下反应先达到平衡，温度越高反应速率越快、达到平衡所需时间越短，因此，平衡时温度更高的对应的平衡态更小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 B. 与足量的水反应，所得分子数小于 C. 与中，所含的离子总数均为 D. 的溶液中，所含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．100g 23%的乙醇水溶液中，乙醇质量为，对应物质的量为，含氧原子；溶剂水的质量为，对应物质的量约为，含约氧原子，因此溶液总氧原子数约为，远大于，A错误； B．与水的反应为可逆反应，无法进行完全，因此与足量水反应时，生成的物质的量小于，即分子数小于，B正确； C．的物质的量为，由和构成，每摩尔含离子，故离子总数为；的物质的量为，由和构成，每摩尔也含离子，故离子总数为，C正确； D．的溶液中，的物质的量为，为强电解质完全电离，因此所含数目为，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 羟基自由基（·）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，可将高效转化为·，机理如图所示。回答下列问题： （1）0.1 mol·中，所含质子的物质的量为________mol。 （2）反应Ⅱ中，分子断裂了________（填“极性”或“非极性”）共价键，旧键断裂要________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）查阅资料可知，(g)转化为O₂(g)的反应中，每生成0.3 mol (g)，放出的热量为28.42 kJ。 ①下列反应属于放热反应的是________（填标号）。 A. 煅烧大理石　　　　　　 B. 和生成 C. 过氧化氢的分解反应 　　　D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 ②(g)转化为(g)反应的热化学方程式为________，稳定性：________（填“>”或“<”）。 ③(g)转化为(g)的反应中，每放出14.21 kJ的热量，生成的质量为________g。 （4）图示总反应方程式为________。 【答案】（1） 0.9 （2） ①. 极性 ②. 吸收 （3） ①. C ②. ③. < ④. 4.8 （4） 【解析】 【小问1详解】 1个羟基自由基（）由1个氧原子（含8个质子）和1个氢原子（含1个质子）构成，共含有9个质子。因此， 中所含质子的物质的量为 。 【小问2详解】 反应Ⅱ中， 分子断裂的是 键，由于氧原子和氢原子的电负性不同，该键属于极性共价键；在化学反应中，破坏旧化学键的过程需要吸收热量。 【小问3详解】 ① A．煅烧大理石是吸热反应，A不符合题意； B．和反应生成 是吸热反应，B不符合题意； C．过氧化氢分解是常见的放热反应，C符合题意； D．碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选C。 ② 根据题意，生成 放出 热量，则生成 放出的热量为 。因此该反应的热化学方程式为 。由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，物质的能量越低越稳定，故稳定性。 ③ 每放出热量，生成的的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 根据机理图可知，整个循环过程中，反应物为和，生成物为和。具体消耗与生成关系为：共消耗了1分子和3分子（分别在步骤Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中各消耗1分子），生成了4分子（步骤Ⅲ、Ⅴ各生成1分子，步骤Ⅱ、Ⅳ生成的分解共生成2分子）和2分子（由两分子分解产生）。根据原子守恒，总反应方程式为。 16. 一定温度下，在4 L某恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）X为_____________（填“反应物”或“生成物”）。 （2）该反应____________（填“属于”或“不属于”）可逆反应，该反应的化学方程式为______________。 （3）a点时，c(X)=____________。 （4）①当混合气体中Z的质量分数不再改变时，____________（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。 ②气体Y的平衡转化率为____________%。 ③反应前、后混合气体的压强之比为____________（填具体数字）。 （5）若X为CO，Y为H2，则上述反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） 反应物 （2） ①. 属于 ②. （3） （4） ①. 能 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，X的物质的量逐渐减小，因此X为反应物。 【小问2详解】 反应达到平衡时，反应物X、Y的物质的量保持不变且不为0，说明该反应不能进行到底，属于可逆反应；在反应过程中，X、Y、Z的物质的量变化量分别为 ，，，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 点时反应已达到平衡状态，此时X的物质的量，容器体积，则。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变；由于Z是生成物，其质量在反应过程中不断增加，因此Z的质量分数是一个变量，当Z的质量分数不再改变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到了平衡状态，故填“能”； ②气体Y的平衡转化率为 ； ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比；反应前混合气体的总物质的量为 ；反应后（平衡时）混合气体的总物质的量为 ，因此，反应前、后混合气体的压强之比为 。 【小问5详解】 若X为，Y为，根据已推导出的化学方程式 ，可知生成物Z的化学式为，即甲醇（）；因此，该反应的化学方程式为 。 17. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞（密封性良好），然后用注射器分别注入2 mL 盐酸、2 mL 醋酸，进行反应，实验过程中测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示（不考虑温度的变化）。回答下列问题： （1）曲线Ⅰ表示__________（填“盐酸”或“醋酸”）与镁条反应时瓶内气体压强随时间的变化。 （2）对于曲线Ⅰ的反应，若保持其他条件不变，将镁条换成镁粉： ①该反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②0～ s内，与原镁条与酸的反应速率相比，镁粉与酸的反应速率更快，原因为__________________________________________________。 （3）由题意可知，镁条与酸的反应中__________（填“镁条”或“酸”）过量。 （4）分析曲线Ⅱ： ①酸根离子的物质的量：a______（填“>”“<”或“＝”）c；判断的理由为__________________________________________________。 ②反应进行至d点时，0～ s内， = ______________________（用含、和的代数式表示）。 【答案】（1）盐酸 （2） ①. ②. 粉末状镁接触面积更大 （3）镁条 （4） ①. ＜ ②. 随着反应的进行，生成的醋酸镁越来越多或消耗的醋酸越来越多 ③. 【解析】 【分析】镁与酸反应生成氢气。在密闭锥形瓶中，温度和气体所占体积不变，生成的氢气越多，瓶内气体压强越大，因此可用压强的增加量反映生成氢气的量，用压强随时间增大的快慢反映反应速率。曲线的斜率越大，反应速率越快；曲线达到平台，表示不再继续生成氢气。两条曲线的初始压强相同，最终达到相同高度的平台，说明两瓶最终生成的氢气一样多。 【小问1详解】 盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，；醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，。两种酸的物质的量浓度相同，盐酸中氢离子浓度较大，与镁反应的初始速率较快，瓶内气体压强上升较快。曲线Ⅰ在反应开始时上升较快，故曲线Ⅰ表示盐酸与镁条的反应； 【小问2详解】 ①曲线Ⅰ对应盐酸与镁的反应，生成物为氯化镁和氢气，根据原子守恒配平，化学方程式为。 ②其他条件不变，将镁条换成等质量的镁粉，镁与盐酸的接触面积增大，因此0～ s内，镁粉与盐酸的反应速率更快； 【小问3详解】 镁与盐酸、醋酸反应的化学方程式分别为、。由化学方程式可知，每1 mol镁均消耗2 mol酸。 每瓶所加酸的物质的量为，完全消耗这些酸需要镁的物质的量为。取镁的摩尔质量为，所需镁的质量为。实际加入镁的质量为0.05 g，大于0.048 g，故镁条过量； 【小问4详解】 ①曲线Ⅱ对应醋酸与镁的反应。从a点到c点，瓶内气体压强升高，说明反应继续生成氢气。镁不断消耗溶液中的氢离子，使醋酸的电离平衡向右移动，醋酸根离子的物质的量增大。因此，a点醋酸根离子的物质的量小于c点，即。 ②初始气体压强为图中的，反应进行至d点时，气体压强为图中的。温度和气体所占体积不变，原有气体的压强不变，故总压强的增加量就是生成氢气所引起的压强增加量。图中、按kPa取数值，按s取数值，0～ s内用氢气压强变化表示的平均反应速率为。 18. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去一氧化碳。已知如下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）若在某密闭容器中，仅发生反应Ⅰ。 ①该反应为__________(填“熵增”或“熵减”)的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充入少量的，反应重新达平衡后，该反应的平衡常数__________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断的理由为__________。 （2）时，向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应Ⅱ。后，该反应达到平衡，测得固体质量减少。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前__________(填“增加”或“减少”)了__________g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图所示。则__________，__________(保留三位有效数字)；点时，该反应的平衡常数__________(用分数表示)。 【答案】（1） ①. 熵减 ②. 不变 ③. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变 （2） ①. 增加 ②. 3.2 ③. 40 ④. 33.3 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ的反应物中有气体，而生成物全为固体，反应后气体分子数减少，系统的混乱度降低，因此该反应为熵减的反应。 ②化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关。保持其他条件不变，仅充入少量，由于温度未发生改变，因此反应重新达平衡后，平衡常数不变。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量在反应前后保持不变。反应达到平衡时，测得固体质量减少了，则转化为气体的质量即为，故气体的总质量相比反应前增加了。 ② 发生反应Ⅱ：。每消耗生成，固体质量减少。当固体质量减少时，参加反应的物质的量为。根据化学方程式，消耗的物质的量为，实际生成的物质的量也为。此时的平衡转化率为。此状态对应图中未移出（移出率为0）时的点，故。平衡时剩余的物质的量为。由于反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：。当的平衡转化率为时，消耗的为，实际生成的为，平衡时剩余的为。设此时容器中保留的物质的量为，因温度不变，平衡常数不变，则有，解得。因此，实际移出的物质的量为。的移出率。点温度仍为，平衡常数只与温度有关，故点的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $