精品解析：甘肃天水市第九中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年度第一学期期中试题高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 2. 工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低压强 C. 升高温度 D. 不断分离出CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，的百分含量不变，A错误； B．降低压强使平衡右移，百分含量增加，但压强降低会减少气体浓度，反应速率减慢，B错误； C．升高温度使吸热反应平衡右移，百分含量增加，同时温度升高加快反应速率，C正确； D．分离，平衡正向移动，能提高含量，但会降低反应物浓度，导致速率减慢，D错误； 故答案选C。 3. 食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．磷酸（H3PO4）在水中部分解离，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．SO2本身不导电，与水反应生成H2SO3（弱电解质），但SO2是非电解质，C不符合题意； D．NaHCO3在水中完全解离为Na+和，是强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C. 无色透明溶液中：、、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，、、、之间不发生反应，在酸性溶液中可以大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，二者不能大量共存，B错误； C．为黄色离子，为蓝色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．的溶液中，溶液呈酸性，会与反应生成和，不能大量存在，D错误； 故选A。 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D. 反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制氯化铁溶液时，加入浓盐酸抑制Fe3+水解，通过增大H+浓度使Fe3+水解平衡逆向移动，然后再加水稀释到所需的浓度，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．可乐瓶内存在的溶解平衡，打开瓶盖后压强减小，平衡向气体溶解减少的方向（逆向）移动，可产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业制硫酸时使用过量的空气，增加O2浓度，使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．压缩体积导致NO2浓度瞬间增大，颜色变深是NO2浓度变化的结果，而勒夏特列原理解释的是平衡移动方向（颜色变浅的趋势），最终颜色变深无法通过该原理直接解释，D符合题意； 故答案选D。 7. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数值增大，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，的平衡转化率不变，C错误； D．该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，D错误； 故选B。 8. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，使用玻璃搅拌器可避免导热导致热量损失，符合实验要求，A正确； B．探究催化剂对分解反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（温度、浓度等）相同，图中两组实验温度、浓度、是否添加催化剂均不同，存在多个变量，无法达到实验目的，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知金刚石的焓高于石墨，说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低，故稳定性：石墨>金刚石，C错误； D．用试纸测定溶液时，试纸不能湿润，且不能直接浸入待测液中，会导致测定结果出现误差，操作错误，D错误； 故选A。 9. 工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B. 高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C. 通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中气体物质的量由4 mol减为2 mol，体系熵减；且，仅在较低温度下能自发进行，A错误； B．升高温度能增大反应速率，缩短达到平衡所需时间；但该反应为放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，合成氨的平衡产率降低，B错误； C．不断移除产物可促进平衡正向移动，但平衡常数只受温度影响，不会因移除产物而增大，C错误； D．原料气中的水分等杂质会使催化剂中毒，进入合成塔前应干燥净化，D正确； 故选D。 10. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该反应历程中包含3个基元反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．最大能垒是过渡态与前一个中间体/反应物的能量差：TS2对应的正反应活化能为，B错误； C．催化剂可以降低反应所需的活化能，但只能改变反应路径，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此反应热是不变的，C错误； D．基元反应对应“反应物→过渡态→中间体/生成物”的完整步骤，图中共有3个过渡态(TS1、TS2、TS3)，对应3个基元反应，D正确； 故答案选D。 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C. D. 反应至时，反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~2 min内，，，，反应速率之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．恒容密闭容器中通入惰性气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，与图像中2 min后反应速率明显加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，2~4 min内，故，C正确； D．3 min时，、浓度仍在降低，浓度仍在升高，反应正向进行，故，D正确； 故答案选B。 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的为浓硫酸，常温下遇浓硫酸发生钝化，反应原理与和稀硫酸的反应不同，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．新制氯水中含有，与反应产生气泡，并非与反应，实际酸性，B错误； C．两组实验的阴离子分别为和，阴离子种类不同，变量不唯一，无法探究和的催化能力强弱，C错误； D．体系存在平衡，为红棕色，为无色，改变温度平衡发生移动，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 13. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的ΔH＜0 B. 如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C. 如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一压强下，升高温度，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．若，相同温度下对应的更大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，B错误； C．图2中先达到平衡，说明反应速率更快，故；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应，但，C错误； D．图1中相同温度的条件下，改变压强，A的转化率变化，说明，则增大压强正逆速率不会同等程度增大，平衡会移动，时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，加入催化剂可实现该变化，D错误； 故选A。 14. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B. Y可能为CO2(g)的体积分数 C. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D. 总反应的决速步为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大，H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，A正确； B．根据图1可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2O(g)的体积分数，该正反应是气体体积减小的反应，H2O(g)的体积分数越大，说明正反应进行的程度越大，压强越大，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，C错误； D．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，D错误； 故选A。 二、非选择题：(本题共4个小题，每空2分，共58分。) 15. 请根据所学知识回答下列问题： （1）已知： 计算： _________________。 （2）与反应生成和一种黑色固体。在、下该反应每消耗放热，该反应的热化学方程式是________________________________________。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________________________________；__________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________________________________(写出化学方程式)。 断开(或形成)1 mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1 mol甲醇，需要__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H 436 326 803 463 414 【答案】（1） （2） （或 ） （3） ①. ②. 低温 ③. ④. 放出 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①和②相加即可得到目标反应，则； 【小问2详解】 与反应生成和一种黑色固体，根据元素守恒可知该黑色固体为。反应的化学方程式为。已知每消耗放热，则消耗放出的热量为。故该反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①根据能量变化示意图可知：第一步：第二步：，将两步反应相加得到生成尿素的热化学方程式：。该反应的，且气体分子数减少，即。根据吉布斯自由能判据时反应自发进行，可知在低温条件下有利于该反应自发进行。 ②总反应为：，第一步反应为：，用总反应减去第一步反应即可得到第二步反应的化学方程式：。反应热反应物的键能总和生成物的键能总和。反应物键能总和 ；生成物键能总和。。因此，该反应每生成甲醇，需要放出的热量。 16. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④胶体：⑤溶液：⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩。 （1）属于强电解质的有__________，属于非电解质的有__________。(用序号填空) （2）写出①和③在水溶液中的电离方程式_________________________。 （3）时，有的醋酸溶液，当向该溶液中加入少量醋酸钠晶体时，溶液中的____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）某温度下的溶液中，，与的关系如图所示。回答下列问题： ①该温度_____(填“大于”“小于”)，图中点溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的__________。 ③该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 【答案】（1） ①. ⑥⑨⑩ ②. ②⑧ （2） ， （3） 增大 （4） ①. 小于 ②. 碱 ③. 6或9 ④. 酸 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，属于化合物范畴，一般包含强酸、强碱、绝大多数盐等；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。据此分析： ①冰醋酸是纯醋酸，属于弱酸，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质； ②自身不能电离，水溶液导电是因为​与水反应生成的一水合氨电离出离子，因此属于非电解质； ③能微弱电离出和，属于弱电解质； ④胶体属于混合物，是分散系的一种，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥熔融属于盐，在水溶液中可以完全电离，符合强电解质的定义，属于强电解质； ⑦石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； ⑨液态氯化氢属于强酸，溶于水可以完全电离，是强电解质； ⑩属于盐，虽然难溶于水，但溶解的部分可以完全电离，属于强电解质； 综上，属于强电解质的是⑥⑨⑩，属于非电解质的是②⑧。 【小问2详解】 ①冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为；③水是极弱的电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 醋酸溶液中存在电离平衡：，加入少量醋酸钠晶体后，溶液中浓度增大，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，导致溶液中减小。由于温度不变，水的离子积常数不变，根据可知，溶液中的增大。 【小问4详解】 ① 由图象可知，b点时，，则。水的电离是吸热过程，温度越低越小，所以该温度小于。b点溶液中，溶液呈碱性。 ② 该温度下，若溶液中由水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性。若为酸性溶液，溶液中的全部来自水的电离，则，溶液中，；若为碱性溶液，溶液中的全部来自水的电离，则，。故该溶液的为6或9。 ③ 该温度下，的溶液中，则；的盐酸中。两者等体积混合，显然，酸过量，混合后溶液呈酸性。 17. 根据表中数据，完成下列填空： Ⅰ．已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 （1）写出碳酸的第一步电离方程式____________________。 （2）的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者__________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为__________。 Ⅱ．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。取待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （4）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。 a． b． c． d． （5）如何判断滴定终点：_______________________________________________________。 （6）三次实验数据记录如表所示： 滴定 次数 滴定前碱式 滴定管读数/mL 滴定后碱式 滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________(保留4位有效数字)。 （7）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有__________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 【答案】（1） （2）> （3） （4）c （5）当滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅粉色，且半分钟内不恢复原色。 （6） mol/L （7）bd 【解析】 【小问1详解】 碳酸是二元弱酸，碳酸分步电离，碳酸的第一步电离方程式为； 【小问2详解】 的盐酸与醋酸溶液，c(H+)=10-2mol/L，分别加蒸馏水稀释至，盐酸中c(H+)=10-4mol/L，醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，c(H+)>10-4mol/L，所以稀释后溶液的，前者>后者。 【小问3详解】 根据电离平衡常数可知，时，酸性，根据“强酸制弱酸”，向溶液中通入少量生成碳酸氢钠和氢氰酸，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 碱式滴定管排气泡需将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠所在位置的胶管，使溶液从尖嘴喷出以带出气泡，故选c； 【小问5详解】 含有酚酞的醋酸溶液呈无色，当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色，达到滴定终点。 【小问6详解】 根据表格数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95mL-1.00mL=29.95mL、29.23mL-2.03mL=27.20mL、30.61mL-0.56mL=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为 【小问7详解】 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，标准液浓度偏小，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故不选a； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故选b； c．锥形瓶水洗后直接装待测液，水不消耗标准液，不影响测定结果，故不选c； d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，故选d； 选bd； 18. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： Ⅰ．二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知 。 （1）①以下四种情况反应速率最快的是_____。 A． B． C． D． ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．氧气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 Ⅱ．工业合成氨的反应原理为： ，时在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。 （2）5 min时反应达到平衡状态，此时的转化率为，求：0～5 min内该反应的平均速率__________；该温度下反应的平衡常数为__________(列出计算式即可)。 （3）对于该反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________(填序号)； a．升高温度 b．将平衡体系中的分离出来 c．向平衡体系中再通入一定量 d．通入一定量氦气以增大体系压强 e．改为在恒压容器中进行反应 f．加入合适的催化剂 Ⅲ．工业上以、为原料合成的反应原理为： ，该反应由两个分步反应构成： 第一步： 第二步： （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 压强、、由大到小的顺序为__________，当温度为时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。 【答案】（1） ①. B ②. B （2） ①. 0.12 ②. （3）ce （4） ①. ②. 温度时以第一步反应为主，第一步反应前后气体分子数相等，压强改变对的平衡转化率几乎无影响 【解析】 【小问1详解】 ① 将各物质的反应速率统一转化为 的反应速率（单位统一为 ）进行比较： A．； B．； C．，则 ； D．； 综上比较可知，B项的反应速率最快； ② A．氧气含量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态； B．恒温恒容条件下，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能作为判断达到平衡状态的标志； C．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强是变量，压强不再变化说明达到了平衡状态； D．该反应前后气体分子数不相等，混合气体总物质的量不再变化说明达到了平衡状态； 故选B。 【小问2详解】 5min 时 的转化率为 ，则消耗的 物质的量为 。根据反应方程式，消耗的 物质的量为 。0~5min 内该反应的平均速率 。平衡时，、、 的物质的量分别为2-0.8=1.2mol、6-2.4=3.6mol、，对应的浓度分别为 0.3mol/L、0.9mol/L、0.4mol/L。该温度下反应的平衡常数 ； 【小问3详解】 a．升高温度，反应速率加快，但该反应为放热反应，平衡逆向移动， 的百分含量降低； b．将 分离出来，产物浓度降低，反应速率减慢； c．向平衡体系中再通入一定量 ，相当于在原基础上增大压强，反应速率加快，平衡正向移动， 的百分含量提高； d．恒容下通入氦气，反应体系中各反应气体的分压和浓度不变，反应速率不变，平衡不移动； e．改为在恒压容器中进行反应，由于正反应是气体分子数减少的反应，恒压相当于在恒容基础上压缩体积（加压），反应速率加快，平衡正向移动， 的百分含量提高； f．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动， 的百分含量不变； 故选ce； 【小问4详解】 总反应 是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大。由图可知，相同温度下转化率 ，故压强大小顺序为 。第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应。当温度升高到 时，第二步反应平衡逆向移动程度大，此时反应体系以第一步反应为主。由于第一步反应前后气体分子数相等，改变压强对平衡移动几乎无影响，因此三条曲线几乎交于一点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中试题高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A. 加入催化剂 B. 降低压强 C. 升高温度 D. 不断分离出CO 3. 食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 4. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+ C. 无色透明溶液中：、、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 B. 打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D. 反应达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 7. 1100℃下，在密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 升高温度，逆反应速率加快 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 8. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A. A B. B C. C D. D 9. 工业合成氨反应为，下列关于工业合成氨条件选择的说法正确的是 A. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 B. 高温能缩短反应达到平衡所需时间，同时有利于提高合成氨的平衡产率 C. 通过液化分离的方式不断移除，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 10. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该反应历程中包含3个基元反应 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C. D. 反应至时，反应速率： 12. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol·L-1和 H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： H2CO3 C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的 和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究 和 的催化能力强弱 D 将NO2球分别置于冷水和热水中，观察球内气体颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的ΔH＜0 B. 如图1反应：若p1＞p2，则a＋b＜c C. 如图2反应：此反应的△H＜0，且T1＞T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 14. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B. Y可能为CO2(g)的体积分数 C. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D. 总反应的决速步为 二、非选择题：(本题共4个小题，每空2分，共58分。) 15. 请根据所学知识回答下列问题： （1）已知： 计算： _________________。 （2）与反应生成和一种黑色固体。在、下该反应每消耗放热，该反应的热化学方程式是________________________________________。 （3）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________________________________；__________(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：___________________________________(写出化学方程式)。 断开(或形成)1 mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1 mol甲醇，需要__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。 化学键 H-H C-O C=O O-H C-H 436 326 803 463 414 16. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④胶体：⑤溶液：⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩。 （1）属于强电解质的有__________，属于非电解质的有__________。(用序号填空) （2）写出①和③在水溶液中的电离方程式_________________________。 （3）时，有的醋酸溶液，当向该溶液中加入少量醋酸钠晶体时，溶液中的____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）某温度下的溶液中，，与的关系如图所示。回答下列问题： ①该温度_____(填“大于”“小于”)，图中点溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的__________。 ③该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。 17. 根据表中数据，完成下列填空： Ⅰ．已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 （1）写出碳酸的第一步电离方程式____________________。 （2）的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者__________后者(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为__________。 Ⅱ．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。取待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （4）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。 a． b． c． d． （5）如何判断滴定终点：_______________________________________________________。 （6）三次实验数据记录如表所示： 滴定 次数 滴定前碱式 滴定管读数/mL 滴定后碱式 滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________(保留4位有效数字)。 （7）在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有__________(填序号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 18. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： Ⅰ．二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知 。 （1）①以下四种情况反应速率最快的是_____。 A． B． C． D． ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．氧气含量不再变化 B．混合气体密度不发生变化 C．容器内压强不再变化 D．混合气体总物质的量不再变化 Ⅱ．工业合成氨的反应原理为： ，时在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。 （2）5 min时反应达到平衡状态，此时的转化率为，求：0～5 min内该反应的平均速率__________；该温度下反应的平衡常数为__________(列出计算式即可)。 （3）对于该反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________(填序号)； a．升高温度 b．将平衡体系中的分离出来 c．向平衡体系中再通入一定量 d．通入一定量氦气以增大体系压强 e．改为在恒压容器中进行反应 f．加入合适的催化剂 Ⅲ．工业上以、为原料合成的反应原理为： ，该反应由两个分步反应构成： 第一步： 第二步： （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 压强、、由大到小的顺序为__________，当温度为时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $